中考2018年福建省化学试题(解析版)

中考2018年福建省化学试题（解析版）

2018年福建省中考化学试题

相对原子质量：H1 C12 O16 Ga70 As75

一、选择题

1. 全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是

A. 野外焚烧垃圾

B. 回收废弃塑料

C. 任意排放污水

D. 随意丢弃电池

【答案】B

【解析】A、焚烧垃圾会产生大量有毒气体和烟尘，污染大气，错误；B、废弃的塑料是造成白色污染的主要来源，回收废弃塑料，可以减少白色污染，正确；C、任意排放污水会造成水资源的污染，错误；D、废弃的电池中常含有镉、汞等重金属，如果随便丢弃，对水源会产生极大的污染，错误。故选B。

2. 下列物质不属于有机化合物的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C

.........

点睛：掌握有机物和无机物的定义是解题关键。

3. 下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是

A. 水银(Hg)

B. 升丹(HgO)

C. 朱砂(HgS)

D. 轻粉(Hg2Cl2)

【答案】A

【解析】A、水银是金属汞的俗称，Hg属于单质，化合价为0，正确；B、升丹(HgO)中汞元素的化合价为+2价，错误；C、朱砂(HgS) 中汞元素的化合价为+2价，错误；D、轻粉(Hg2Cl2)中氯元素显-1价，那么汞元素显+1价，错误。故选A。

点睛：掌握单质中元素的化合价为0是解题关键。

4. 生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是

A. 澄清

B. 无异色

C. 无异味

D. 无细菌和病毒

【答案】A

【解析】通过过滤能除去水中的不溶性固体杂质，可以使水变得澄清透明。故选A。

5. 钠是人体必需的常量元素，下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是

A. 钠的相对原子质量为11g

B. 钠原子在化学反应中易失去电子

C. 钠由液态变成气态，微粒间间隔变小

D. 人体缺钠会导致甲状腺疾病

【答案】B

【解析】A、钠的相对原子质量为23，错误；B、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，正确；C、钠由液态变成气态，微粒间间隔变大，错误；D、人体缺碘会导致甲状腺疾病，错误。故选B。

6. 某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)，应称取NaCl的质量为

A. 18.0g

B. 16.0g

C. 13.2g

D. 11.5g

【答案】A

【解析】20℃时NaCl的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠固体。那么50g水中最近18.0g氯化钠固体。故选A。

点睛：掌握溶解度表示的意义是解题关键。

7. 下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

【解析】A、铁具有导热性，可以制作铁锅，正确；B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，正确；C、小苏打显碱性，能与酸反应，可以治疗胃酸过多，正确；D、盐酸能与金属氧化物反应，可以除铁锈，错误。故选D。

点睛：掌握物质的性质与用途的关系是正确解答本题的关键。

8. 南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是

A. 属于金属材料

B. 含有2个氧分子

C. 对碳循环利用有积极意义

D. Ga、O元素质量比为1：2

【答案】C

【解析】A、金属材料包括纯金属及它们的合金，ZnGa2O4属于化合物，错误；B、一个ZnGa2O4分子中含有4个氧原子，错误；C、ZnGa2O4作催化剂，将CO2转化为碳氢化合物，对碳循环利用有积极意义，正确；D、ZnGa2O4中Ga、O元素质量比为（70×2）：（16×4）=35：16，错误。故选C。

9. 下列实验方案能达到实验目的的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

【解析】A、检验某固体为碳酸盐，取样，滴加盐酸，观察是否有气泡，并将气体通入澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊，仅通过滴加盐酸，观察是否有气泡不能鉴别是碳酸盐，也可能是活泼金属与盐酸反应，错误；B、证明二氧化碳能与水反应，应将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，因为酚酞遇酸和中性溶液不变色，错误；C、检验氧气已收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，错误；D、证明蜡烛中含有碳元素，将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，正确。故选D。

10. 氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：

下列说法正确的是

A. m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得

B. m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定

C. m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量

D. 不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小

【答案】C

【解析】A、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；B、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；C、该装置应是利用金属燃烧放出热量，供氯酸钠分解，分解产生的氧气又供给金属燃烧，所以金属的质量过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大过度消耗氯酸钠分解产生的氧气，正确；D、不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最大。故选C。

二、非选择题部分

11. 今年“3·15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。

(1)专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧，而且分

散在空气中遇明火还可能发生爆炸。

①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有__________；

②面粉厂应采取的安全措施是_____________________________________(写一条即可)。

(2)科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷(C3H11AsO2)没有转化为有毒的砒霜(As2O3)，证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。

①在西红柿和蟹肉中，富含蛋白质的是__________；

②若有机砷转化为砒霜，该转化属于__________(填“物理变化”或“化学变化”)。

③As2O3中砷元素的质量分数__________(列计算式即可)。

【答案】 (1). 可燃性 (2). 严禁烟火（合理即可） (3). 蟹肉 (4). 化学变化 (5).

×100％

【解析】(1)①根据面粉具有可燃性解答；②根据防止发生爆炸事故分析解答；(2)①根据蛋白质的食物来源解答；②根据有新物质生成解答；③根据化学式计算解答。(1) ①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有可燃性；②面粉厂应采取的安全措施是严禁烟火等；(2) ①西红柿中富含维生素，蟹肉中富含蛋白质；②若有机砷转化为砒霜，有新物质砒霜生

成，该转化属于化学变化；③As2O3中砷元素的质量分数×100％。

12. 我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。

(1)反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有_______种单质分子。

(2)该反应过程中：

①构成催化剂的各原子_______(填“有”或“没有”)变化。

②金原子对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。

③反应的化学方程式为____________________。

【答案】 (1). 4 (2). 1 (3). 没有 (4). CO (5). CO+H2O CO2+H2

13. 《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。

(1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为__________________。

(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为___________________。

(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是____________(填标号)。

A．蒸馏水B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液D．饱和BaCl2溶液

(4)将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为__________________kg。

【答案】 (1). BaCl2+ MgSO4=Ba SO4↓+Mg Cl2 (2). 蒸发结晶 (3). B (4). 12

【解析】(1)根据氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁解答；(2)根据蒸发结晶解答；(3)根据既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl分析解答；(4)根据计算解答。

(1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，反应的化学方程式为BaCl2+ MgSO4=Ba

SO4↓+Mg Cl2。(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为蒸发结晶。(3) A、蒸馏水冲洗会损失NaCl，错误；B、饱和NaCl溶液冲洗既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，正确；C、饱和NaOH溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误；D、饱和BaCl2溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误。故选B。(4)黄卤和黑卤中氯化钠完全转化到粗盐中时，制得的粗盐中NaCl的质量最多为60kg×10％+40kg×15％=12kg。

14. 以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________；

二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于______________________(填基本反应类型)。

(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________；

(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是____________。

【答案】 (1). Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O (2). 复分解反应 (3). Zn(OH)2 (4). 步骤②锌

【解析】(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答；(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解答；(3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。(1)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O；由反应的化学方程式3Ca(OH)2+ Fe2(SO4)3=3CaSO4+ 2Fe(OH)3↓可知，该反应属于复分解反应；(2)硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为

Zn(OH)2；(3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤②中加入锌即可。

15. 某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究：

实验一：氧气制取和性质实验

(1)现有如下装置

①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为______________________，应选择的发生装置和收集装置分别是____________(填标号，下同)和____________。

②检查B装置气密性的操作是_____________________________。

③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是_______________，反应的化学方程式为_______________________。

实验二：探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响

(2)设计如下表实验方案：

①实验1~3的实验目的是_____________________。

②a=____________；b=___________。

实验三：探究制取氧气的适宜催化剂

(3)实验方案如下：

I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。

II．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因________________________________。

②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是____________。

③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是___________________。

【答案】 (1). 2H2O2MnO22H2O+O2↑ (2). B (3). D或E (4). 用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水形成一段水柱，观察水柱是否变化（或其他合理答案） (5). 火星四射，生成一种黑色固体 (6). 3Fe+2O2点燃Fe3O4 (7). 探究溶液的pH对反应速率的影响 (8). a=15，b=20 (9). 或a=30，b=30 (10). 确保催化剂用量一致 (11). 产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出（或其他合理答案） (12). CuO

【解析】(1) ①根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气解答；根据反应物的状态、反应条件和生成氧气的密度和溶解性解答；②根据用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水形成一段水柱，观察水中柱是否变化解答；③根据铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体解答；(2)根据控制变量法分析解答；(3) ①根据确保催化剂用量一致解答；②根据压强瞬间回落可能是装置内压强与外界压强趋于一致分析解答；③根据实验曲线分析解答。(1) ①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；反应物是固体和液体混合，反应在常温下进行，故应选择的发生装置是B；由于氧气的密度比空气大不易溶于水，可以选择向上排空气法或排水法收集，可选择的收集装置是D或E；②检查B装置气密性的操作是用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水形成一段水柱，观察水柱是否变化；③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是火星四射，生成一种黑色固体，反应的化学方程式为

3Fe+2O2点燃Fe3O4；(2)①由表中数据可知，过氧化氢溶液的质量分数相同，反应温度相同，溶液的pH不同，故实验1~3的实验目的是探究溶液的pH对反应速率的影响；②对比分析实验4、5，若控制的变量为温度，则a=15，b=20；（或若控制的变量为H2O2质量分数则a=30，b=30）；(3) ①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是确保催化剂用量一致；②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出；③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO。

16. 一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为

2CO2+3H2O C2H5OH +3O2。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收

968gCO2。

(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?

(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。

【答案】 (1). 506g (2). 20

【解析】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。

2CO2+3H2O C2H5OH +3O2

88 46

968g x

x=506g

(2)968g÷48.4g=20

答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。

二、中考化学推断题

2．A～G是初中化学常见物质。A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，E的相对分子质量为100，它们的相互转化关系如图（部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题：

（1）写出物质B和E的化学式B：_____、E：_____。

（2）写出有关反应的化学方程式：

A+B反应的化学方程式：_____，G和Na2CO3溶液反应：_____。

（3）写出F的一种用途_____。

【答案】Fe2O3 CaCO3 3CO+Fe2O3高温

2Fe+3CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 作

干燥剂

【解析】

【分析】

根据A﹣G是初中化学常见物质，A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，E的相对分子质量为100，B会与A反应生成C和D，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，C和E可以相互转化，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙，D是铁，G会生成碳酸钙，所以F是氧化钙，G是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。

【详解】

（1）根据A﹣G是初中化学常见物质，A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，E的相对分子质量为100，B会与A反应生成C和D，所以A 是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，C和E可以相互转化，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙，D是铁，G会生成碳酸钙，所以F是氧化钙，G是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是Fe2O3，E是CaCO3；

（2）A+B的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

3CO+Fe2O3高温

2Fe+3CO2；

G+Na2CO3溶液的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；

（3）通过推导可知，F是氧化钙，可以作干燥剂。

故答案为：

（1）Fe2O3、CaCO3。

（2）3CO+Fe2O3高温

2Fe+3CO2，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

（3）作干燥剂。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A、B、D、E是不同类别的物质，B和C含有的元素完全相同，E是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示。请你完成以下空白：

（1）D的化学式为_____。

（2）请写出B→E反应的化学方程式：_____

（3）A→C的反应基本类型是：_____

（4）请说出C的一种用途：_____

【答案】H2CO3 Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O 化合反应作燃料或冶炼金属

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素，B和C含有的元素完全相同，B、C可以相互转化，所以B、C是二氧化碳和一氧化碳，A会转化成二氧化碳和一氧化碳，所以A是碳，E是一种重要建筑材料的主要成分，E和B可以相互转化，所以B 是二氧化碳，C是一氧化碳，E就是碳酸钙，D与其它四种物质属于不同的类别，D和二氧化碳可以相互转化，所以D是碳酸，带入验证，推理正确。

【详解】

由分析可知（1）D的化学式为H2CO3；

（2）B→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）A→C的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，此反应属于化合反应；（4）C是一氧化碳，可作燃料或冶炼金属。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

4．图中A～G表示初中化学几种常见的物质，且分别是由O、C、Al、Fe、Cu中的一种或两种元素组成的。在通常情况下，A、B、D与其他物质的状态不同，其中D、B为化合物，D中两种元素质量之比为3：8；F为紫红色固体，图中“ —”表示两端的物质间能够发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出D的化学式：_______________；写出C合金的一种名称_______________。（2）写出G→F反应的化学方程式______________________。

A和B反应属于基本反应类型中的_______________反应。

【答案】CO2钢等2Al+3CuSO4= Al 2（SO4）3+3Cu化合

【解析】在通常情况下，A、B、D与其他物质的状态不同，其中D、B为化合物，D中两种元素质量之比为3：8，可知D为CO2，则B为CO，E为C；由ABC的转化关系可知A为O2；由CGF的转化关系可知C为Fe，G为Al；F为紫红色固体，则F为铜。

解：（1）写出D的化学式CO2；由CGF的转化关系可知C为Fe，则C的一种

合金为钢、生铁等；

（2）由CGF的转化关系可知C为Fe，G为Al。G→F反应的化学方程式2Al+3CuSO4==Al 2（SO4）3+3Cu，A和B反应的化学方程式是O2+2CO点燃2 CO2，属于基本反应类型中的化合反应。

点睛：找到题中的关键点，根据相互间的转化关系分析解答。

5．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．

（1）D的化学式为_________

（2）A转化为E的化学方程式为_________，其反应基本类型属于___________；B转化为H的化学方程式为_______________________。

（3）分别写出物质F和H的一种用途___________；____________________。

【答案】CaCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O供给呼吸重要的建筑材料

【解析】

【分析】

A是人体胃液中帮助消化的物质，那么A是稀盐酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰

氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C是水，D是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E是氢气，那么F是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。

【详解】

（1）D是氯化钙,D的化学式为CaCl2。

（2）A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

，其反应基本类型属于置换反应；B是熟石灰，H是碳酸钙，故B转化为H的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

（3）物质F是氧气，氧气可以供给呼吸，H是碳酸钙，是重要的建筑材料。

考点：物质的推断

6．A~F六种物质共含H、C、O、N、Ca、Cu六种元素，分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。其中，A为温室气体，BC均为黑色固体，盐中不含金属。相邻物质之间能发生化学反应。

（1）A的固体俗称是_______________；

（2）E与F反应的现象是_________________________________；

（3）C与D反应的化学方程式____________________________________，属于________反应（填基本反应类型）。

（4）除相邻物质之间能发生化学反应外，还能相互反应的化学方程式____________。【答案】干冰有刺激性气味（氨味） CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O 复分解

Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

【解析】

根据所学知识和题中信息知，A-F六种物质共含H、C、O、N、Ca、Cu六种元素，分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。相邻物质之间能发生化学反应。A为温室气体，A是二氧化碳；BC均为黑色固体，B是碳，C是氧化铜，D是硝酸，E 是氢氧化钙，F是氨水，盐中不含金属。（1）A是二氧化碳，其固体俗称是干冰；（2）E 与F反应的现象是有刺激性气味（氨味）。（3）C与D反应的化学方程式是

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，属于复分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。（4）除相邻物质之间能发生化学反应外，还能相互反应的化学方程式是

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O。

点睛∶二氧化碳的固体俗称是干冰。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。

7．下图为A~G(初中常见物质)的转化关系，其中A 是天然气的主要成分。

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出A 的常见用途为____(任写一条)。

(2)反应①的现象为______。

(3)写出反应③的化学方程式_____。

【答案】作燃料 黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色

42242NaOH+CuSO =Cu(OH)+Na SO ↓

【解析】

【分析】

A 是天然气的主要成分，则A 为甲烷；甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，则C 为二氧化碳；反应①是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，则E 为硫酸铜；反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，代入验证，推理正确。

【详解】

（1）A 是甲烷，是天然气的主要成分，可作燃料，故填：作燃料。

（2）反应①是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，其现象为黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色，故填：黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色。 （3）反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，故填：

42242NaOH+CuSO =Cu(OH)+Na SO ↓ 。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

8．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：（已知：金属银在空气中加热无明显变化）

（1）操作1和操作2中使用的玻璃仪器有_________________________。

（2）原固体样品中一定含有的物质是_________________________。

【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒 碳、铝

【解析】

【详解】

（1）操作1和操作2是将固体与液体分离，操作1和操作2的名称是过滤，操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，样品中加入过量的盐酸，有气体产生，说明样品中一定有铝；固、液混合物过滤后，固体A 中加入硝酸银溶液，生成蓝色溶液乙，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，得到固体B ，B 在氧气中灼烧生成二氧化碳且有黑色固体残留，说明固体A 中一定有铜、碳，但是固体A 中的铜到底是来自样品中的铜还是氧化铜并不能确定，故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝，可能存在氧化铝。

【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

9．如图所示，A ～F 是初中化学常见的物质，其中A 是紫红色金属，B 、E 常温下均是气体，E 、F 都能用于灭火，C 是人体胃液中含有的酸。图中“﹣”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系。请回答：

（1）A 的一种用途是_____。

（2）B 、E 的化学式分别为_____、_____。

（3）E ﹣F 的化学方程式为_____。

（4）B →A 的化学方程式为_____。

【答案】作导线 H 2 CO 2 CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 2

2ΔH +CuO Cu+H O 【解析】

【详解】

A ～F 是初中化学常见的物质，A 是紫红色金属，所以A 是铜；

B 、E 常温下均是气体，E 、F

都能用于灭火，日常生活中，最常用的灭火剂是水和二氧化碳，所以E 是二氧化碳，F 是水；C 是人体胃液中含有的酸，所以C 是盐酸；盐酸会转化成B 、D ，B 、D 都会转化成铜，所以B 是氢气， D 是氯化铜。经过验证，推导正确。

（1）A 是铜，铜具有良好的导电性，所以铜的一种用途是：作导线（合理的答案都可以）；

（2）因为B 能转化为铜，所以B 是氢气；而E 能灭火，所以E 是二氧化碳。B 、E 的化学式分别为：H 2、CO 2；

（3）E ﹣F 是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 ；

（4）B →A 的化学方程式为：22ΔH +CuO

Cu+H O 【点睛】

本题提供的重要信息是：A 是紫红色金属，B 、E 常温下均是气体，E 、F 都能用于灭火，C 是人体胃液中含有的酸。首先根据A 是紫红色金属，推出A 是铜，然后根据C 是人体胃液中含有的酸，推出C 是盐酸，再根据，E 、F 都能用于灭火，且还能相互反应，推出E 、F 。