高三化学知识点总结之阿伏加德罗常数知识点

高三化学知识点总结之阿伏加德罗常数知识点

高三化学知识点总结之阿伏加德罗常数知识点

阿伏加德罗常数知识点总结

(1)条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4L/l。

(2)状态问题：标准状况时，H2、N24、碳原子数大于4的烃为液态或固态;S3、P25等为固态，不能使用22.4L/l。

(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2、182、H37l等。

(4)某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、3、P4等。

(5)某些物质中的化学键数目：如白磷(31g白磷含1.5lP-P键)、金

刚石(12g金刚石含2l-键)、晶体硅及晶体Si2(60g二氧化硅晶体含4lSi-键)、n(1ln含nl单键，n/2l双键)等。

(6)某些特殊反应中的电子转移数目：如Na22与H2、2的反应(1lNa22转移1l电子;l2与H2、NaH的反应(1ll2转移1l电子。若1ll2作氧化剂，则转移2l电子);u与硫的反应(1lu反应转移1l电子或1lS反应转移2l电子)等。

(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质Hl、HN3等因完全电离，不存在电解质分子;弱电解质H3H、Hl 等因部分电离，而使溶液中H3H、Hl浓度减小;Fe3+、Al3+、32–、H3–等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe3+、Al3+、32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

(8)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1lFe3+形成Fe(H)3胶体时，微粒数目少于1l。

(9)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的

体积;计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数;某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)。