化学试题及答案
1.稀溶液的依数性包括稀溶液的饱和蒸汽压下降，
溶液的沸点升高，溶液的凝固点下降，产生渗透压。2．化学反应的平衡常数KΘ仅仅是温度的函数，而与浓度无关。3．原子核外电子的排布遵守: 能量最低、保里不相容原理、洪特规则三原理。
4．试比较下列溶液的沸点：0.1 mol?Kg-1蔗糖水溶液<
0.1 mol?Kg-1NaCl水溶液0.1 < 1mol?Kg-1Na2SO4水溶液。
5.在氧化还原反应中，氧化是失电子的过程，还原是得电子的过程；发生氧化反应的是还原剂，发生还原反应的是氧化剂。6．pH=5.30，其有效数字为两位；1.057是四位有效数字；
5.24×10-10是三位有效数字；0.0230 是三位有效数字。
7．常用于标定HCl溶液的基准物质有碳酸钠、硼砂；常用于标定NaOH溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸。
8．同离子效应使难溶电解质的溶解度降低，盐效应使难溶电解质的溶解度升高。
9.物质的量的单位是摩尔，符号是mol，使用“物质的量”时应注明物质的基本单元。
10．配合物[CoCl(NH3)5]Cl2的内界是[CoCl(NH3)5] ，外界是Cl-。中心离子的配位数是 6 ，配位体是Cl-、NH3。
11. 将一定量的溶液或溶剂中所含有溶质的量叫溶液的浓度，浓度有多种表示方法。写出下列溶液浓度表示的公式：（1）质量百分比浓度ω=m B/m X100%，（2）物质的量浓度C =n B/V，（3）质量摩尔浓度
b B=n B/m。
12. 影响化学反应速率的因素有内因和外因，影响化学反应速率外因的是反应物的浓度、反应物的压强、反应时使用的催化剂、反应时的温度。
13. 影响平衡的因素分别是：反应物浓度、反应物的压强、反应时的温度。
14.根据系统误差的性质和产生的原因，可将系统误差分为方法误差、仪器误差、试剂误差和操作误差。
15.减小和消除系统误差的的方法有选择合适的分析方法、对照实验、空白实验和校正仪器；减小偶然误差的方法是在相同条件下增加平行测定次数。
16.准确度是指测定值与真实值的接近程度，准确度的高低用误差来衡量；精密度是指在相同的条件下多次平行测定结果相互的接近程度，精密度的高低表示分析结果的重现性好，结果可靠，通常用偏差来衡量。
17.准确度与精密度的关系是准确度高必然精密度高，精密度高其准确度并不一定高。
18.有效数字是指在分析过程中实际可以测量的有意义的数字，它包括准确数字和最后一位估计数。
19.有效数字的修约规则是四舍六入，五后有数就进一，五后没数看单双。
20.滴定分析法的分类：酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧
化还原法。
21.滴定分析法的滴定方式：直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法。
22.标准溶液的配制通常有直接配制和间接配制。
23.酸碱质子理论对酸碱的定义：酸是能给出质子的物质，碱是能接受质子的物质。
24．HAc是A C的共轭酸。
25.溶度积规则---------------------------------------------。
26.常用玻璃量器有量筒、吸量管、移液管、滴定。
27.常用称量仪器有托盘天平和电子天平。
28.0.1mol·L-1的NaOH滴定盐酸选择的指示剂是酚酞，0.1mol·L-1的HCl滴定NaOH选择的指示剂是甲基橙。
29.用移液管取25ml的溶液时，左手拿洗耳球，右手拿移液管。
30.在进行滴定操作时，左手手握活塞，右手手拿锥形瓶。
31.称量方法有直接称量法、固定称量法和递减称量法。
32.玻璃仪器洗涤干净的标准是既不成滴也不成股。
33.量筒是化学实验室常用来量取液体体积的仪器。如需要量取8.5ml 液体，应选用10ml的量筒，以保证测量的准确度。
34.容量玻璃仪器常用的有量筒、移液管、容量瓶和滴定管。
35.常用的称量仪器有-------------和----------------。
36.0.1mol·L-1的NaOH配制需要的主要仪器有：电子天平、称量瓶、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴管。
37.盐酸滴定氢氧化钠需要的主要仪器有：酸式滴定管、锥形瓶、移
液管（碱式滴定管）、洗耳球、滴定台（蝴蝶夹）。
38.指示剂酚酞遇酸显无色，遇碱显红 色；甲基橙遇酸显红色，遇碱显黄色。
39．在HAc 溶液中加入NaA C ,则HAc 的解离度降低，这种效应称为同离子效应。
40．理想气体状态方程式为： PV=nRT 。
41．分析结果的准确度高时，其精密度一般 较高，而精密度高的数
据，其准确度 不一定高。
42．考虑有效数字，计算下式：11324+4.093+0.0467=11328.140 。
43．写出下列物质的共轭酸或碱：
24HPO - H 2PO 4- （PO 4
3- ），4NH + NH 3 ，3HCO -H 2CO 3（CO 32-）， 2H O H 3O +（OH -），24H PO - H 3PO 4（HPO 4
2-）, Ac - HAc 44.根据误差的性质和产生的原因，可将误差分为系统误差和随机误差两类。
45.已知某碱的K b θ＝1×10-4，则其共轭酸的K a θ＝ 1×10-10 。
46.原电池的两级分别称为 正 极和 负 极，电子流出的一极 称负极，电子流入的一极称为 正 极，在负极发生氧化反应，在正极发生还原反应。
47.在冰冻的田上撒些草木灰，冰较易融化，这是因为溶液的蒸汽压下降导致溶液的凝固点下降。
48. 对于反应4NH 3(g) +5O 2 (g) = 4NO (g) +6H 2O (l)，当增大压力
反应向正反应方向移动；减小压力反应向逆反应反应移动。
49.摩尔分数的单位是 B 。
A．mol B．1 C．mol·kg－1D．mol·L－1
50.下列各种性质中，属于胶体动力学性质的是Ａ。
A.布朗运动
B.电泳
C.丁达尔效应
D.电渗
51.下列溶液性质中哪一种不是依数性？Ｄ
A. 凝固点
B. 沸点
C. 渗透压
D. 颜色52．25℃时，0.01mol?L-1的糖水的渗透压为∏1，而0.01mol?L-1的尿素水溶液的渗透压为∏2，则Ｃ
A. ∏1<∏2
B. ∏1>∏2
C. ∏1=∏2
D. 无法确定53．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液作用时，若AgNO3过量时，此溶胶Ｂ
A. 不带电
B. 带正电
C. 带负电
D. 无法确定
54. 选择指示剂时，下列哪种因素不需要考虑Ｃ。
A. 化学计量点时的pH
B. 指示剂pH范围
C. 指示剂的相对分子质量
D. 指示剂的颜色
55.某温度下，反应2NO（g）+ O2（g）? 2NO2（g）达到平衡是因为Ｃ
A. 反应已停止
B. 反应物中的一种已消耗完
C. 正逆反应速度相等
D. 两种反应物都刚好消耗完
56.在H3PO4中，P的氧化值是Ｄ
A. -3
B. +1
C. +3
D. +5
57．反应：2A（g）+ 2B（g）? D（g）+ 2E（g），ΔH＜0，为使A
达到最大转化率，应采取的措施是 Ａ
A. 低温、高压
B. 高温、高压
C. 低温、低压
D. 高温、低压
58．某反应物在一定条件下的平衡转化率为35%，当加入催化剂时，
若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是 Ｂ
A. 大于35%
B. 等于35%
C. 无法知道
D. 小于
35%
59．下列反应的平衡常数可以用
'21/()K p H θ=表示的是 Ｃ A. H 2(g) +S(g)? H 2S(g) B. H 2(g) +S(s)? H 2S(g)
C. H 2(g) +S(s)? H 2S(l)
D. H 2(l) +S(s)? H 2S(s)
60. 根据质子理论，下列物质哪个具有两性性质？ Ａ
A. Na 2HPO 4
B. H 2S
C. NH 3·H 2O
D. OH -
61. 下列哪个不属于共轭酸碱对 Ｄ 。
A. HCO 3_ 和 CO 32-
B.H 2S 和S 2- C .NH 4+和NH 3 D.
H 2O 和OH -
62．欲配制pH ＝3左右的缓冲溶液，选择何种酸及其共轭碱较合适？
Ｃ
A. 甲酸（p a K Θ＝3.75）
B. 醋酸（p a K Θ＝4.75）
C. 一氯乙酸（p a K Θ＝2.85）
D. 二氯乙酸（p a K Θ＝1.48）
63．用0.1000 mol ·L -1NaOH 标准溶液，滴定0.1000
mol ·L -1HCOOH （甲酸）时，其突跃范围为pH=6.7~9.70，此
时最好选用的指示剂是 Ａ _
A. 酚酞（无色8.0－10.0红）
B. 苯酚红（黄6.7－8.4红）
C. 中性红（红6.8－8.0黄橙）
D. 甲基红（红4.4－6.2黄）64．欲配制 1 000 mL0.1mol·L-1HCl溶液，应取浓盐酸（12 mol·L-1）多少毫升？_
A. 0.84 mL
B. 8.4 mL
C. 5 mL
D. 16.8 mL
65.下列说法正确的是Ａ。
A.准确度越高则精密度越好
B.精密度越好则准确度越高
C.消除了系统误差后，精密度越好准确度越高
D.只有消除了系统误差，精密度才越好
66．对于反应CO（g）+ H2O（g）? CO2（g）+ H2（g），如果要提高CO的转化率可以采用Ｂ
A. 增加CO的量
B. 增加H2O（g）的量
C. 两种办法都可以
D. 两种办法都不可以
67．升温使反应速率加快的主要原因是 C
A. 温度升高，分子碰撞更加频繁
B. 温度升高，可以使平衡右移
C. 活化分子的百分数随温度的升高而增加
D. 反应物分子所产生的压力随温度升高而增大
68．化学反应速率通常随下列因素变化而变化 D
A. 浓度
B. 温度
C. 催化剂
D. 所有这些因素69．下列不存在的能级是 C
A. 3s
B. 2p
C. 3f
D. 4d
70．下列各键中，不具有饱和性和方向性特征的是Ｃ
A.配位键
B. 共价键
C. 离子键
D. 氢键
71．下列物质中可用作基准物质的是Ｄ
A. KOH
B. H2SO4
C. KMnO4
D. 邻苯二甲酸氢钾
72．某一数字为2.004×102，其有效数字位数是Ｄ
A. 2
B. 5
C. 6
D. 4 73．往0.1mol·L-1HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使Ｄ
A. HAc的a KΘ增大
B. HAc的a KΘ减小
C. HAc的解离度增大
D. HAc的解离度减小
74．冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点Ｄ
A.可能不变
B. 改变
C. 上升
D. 下降
75. 下列物质能用直接法配制标准溶液的是Ａ
A. K2Cr207
B. KMn04
C. NaOH
D.HCl
76. 减少随机误差常用的方法为Ｃ。
A.空白试验
B.对照试验
C.多次平行试验
D.校准仪器
77. 按照酸碱质子理论，H20是何种性质的物质Ｄ
A. 酸性物质
B.碱物质
C.中性物质
D.两性物质
78. 下列因素会引起化学平衡常数改变的是Ｂ
A. 催化剂
B.温度
C. 压力
D.浓度
79. 下列属于减免偶然误差的方法是Ｄ_
A．对照实验B．空白实验
C．回收实验D．同一式样多次平行测定取其算术平均值
80. 下列物质属于基准物的是_____Ｃ___
A.NaOH
B. H2SO4
C.K2CrO7
D. KMnO4
81. 称取一定量的Na2CO3基准试剂溶解后于容量瓶中定容，再从中移取一定体积的溶液标定HCl溶液的浓度，在此实验中以下仪器需要
用待装溶液洗涤的是Ａ
A.移液管
B. 容量瓶
C.锥形瓶
D.量筒
82. 将浓溶液稀释为稀溶液时或用固体试剂配制溶液时，以下说法错误的是Ａ
Ａ．稀释前后溶质的质量不变 B. 稀释前后溶质的质量分数不变C. 稀释前后溶质的物质不变 D. 稀释前后溶剂的物质的量不变８３. 对某样品进行多次平行测定得到平均值，其中某个别测定值与平均值之差为该次测定的Ｃ
A. 绝对误差
B. 相对误差
C. 绝对偏差
D. 相对偏差
8４.用18mol·L-1的浓硫酸3.5ml配成350ml的溶液，该溶液摩尔浓度为-------
A．0.25mol·L-1 B.0.28mol·L-1 C.0.18mol·L-1 D.0.32mol·L-1
85.将一块冰放在273K的食盐水中则---------
86. 稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关，还取决于溶入稀溶液中的溶质粒子数目。（对）
87. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之和。
88. 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态。（对）
89.原子中电子的能量只与主数有关。（X ）
90. 所谓沉淀完全，就是指溶液中这种离子的浓度为零。（X ）
91. 酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+。（X ）
92. 在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。（）
93. 溶度积常数是难溶电解质水溶液中离子浓度的乘积。（X ）
９４．海水较河水难结冰。（对）
95. 滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。（X ）
96. 弱酸的解离常数为Ka，弱碱的解离常数为Kb，则Ka·Kb=Kw。（X ）
97．在共轭酸碱对中，若酸的酸性越强，则其共轭碱的碱性也越强；若碱的碱性越弱，则其共轭酸的酸性也越弱。（X ）
98. 系统误差是由于一些不确定的原因造成的。( X )
99.在同一个原子的轨道中两个电子，四个量子数都相同。
100.酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（X ）
101. 作物生长过程中施肥越多越好。（X ）
102. 滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。（）
103. 在分析测定中一旦发现特别大或特别小的数据，就要马上舍去不用。（X ）
104.共价键不一定都具有饱和性和方向性。（X ）
105.溶解度大的，溶度积一定大。（X）
106. 误差
107. 滴定
108. 基准物质
109. 标准溶液
120. 化学计量点
121．滴定终点
122. 滴定误差
123. 物质的量溶度
124. 有效数字
125. 同离子效应
126. 盐效应
127. 缓冲溶液
128. 电离度
129. 简述冬季道路除冰作业时，工人向结冰的道路上撒盐。
答：冬季道路除冰作业时，工人向结冰的道路上撒盐，目的是让路面结的冰融化。路面结的冰是纯溶剂H2O凝固点为00C，撒盐后变成了溶液，由于溶液的蒸汽压下降，所以溶液的凝固点也随之而降低，这样路面结的就冰融化了。
130. 总结对于吸热和放热反应，温度升高和降低对化学平衡的影响。答：对于吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向逆反应方向移动；对于对于放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，降低温度平衡向正反应方向移动。
131. 为什么在同一种类型的滴定中，选择的指示剂却有不同？
答：由于两个滴定终点溶液中的成分和pH值不同，因此要选择变色范围不同的两种指示剂来分别指示两个滴定终点。例如酸滴定碱和碱滴定酸中，前者锥形瓶中的溶液显碱性，后者锥形瓶中的溶液显酸性，即选甲基橙和酚酞来分别指示两个滴定终点，各自的特征是：酚酞的变色范围为pH = 8 ~ 10，酸式颜色为无色，碱式颜色为粉红色；甲基橙的变色范围为pH = 3.1 ~ 4.4，酸式颜色为红色，碱式颜色为黄色。
132.为什么人吃了较咸的食物会觉得口渴？
答：人吃了较咸的食物会觉得口渴，是因为口腔内的溶液与细胞溶液的浓度不同，有浓度差，产生了渗透现象即细胞液浓度低向外扩散溶剂水使细胞失水，从而会觉得口渴。
133.写出配合物硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式，并指出中心离子的配位体、配位原子和配位数。
答：化学式：[Cu(NH3)4]SO4 中心离子：Cu2+ 配位体NH3
配位原子：N 配位数：3
134．什么是溶度积？什么是离子积？两者有什么区别？
答：难溶电解质溶液中,其离子浓度计量系数的指数方次的乘积为离子积用Q表示；难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少.这样的平衡状态叫溶解平衡,其平衡常数叫溶度积常数。
区别：离子积是任意情况下的有关离子浓度方次的乘积，而溶度积是沉淀溶解平衡时有关离子浓度方次的乘积。
135．什么叫溶度积规则？有何用处？
答：溶度积规则:当溶液中的离子浓度的乘积Q等于溶度积（Ksp）时，则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度积时，会有沉淀析出。
用处：（1）判断体系是否有沉淀生成或溶解，（2）控制有关离子的浓度使沉淀生成或溶解。
136. 欲配制0.10mol·L-1HCl 2 L，问需要密度1.18 g/ml，质量分数为37%的浓盐酸多少？
解：已知：C HCl 2 =0.10mol·L-1V2=2L ρ1=1.18g/ml ω1=37% 求：V稀释前= ？
基本公式：C=n B/V ρ=m/V n=m B/M C1V1=C2V2
（1）C1=n B/V V1= m /ρn B=m B/M m B=m·ω
（2）推导公式：C1=ρ·ω/M
C1=1.18g/ml·37%/36.5 =11.96 12.0mol·L-1
C1V1=C2V2
11.96mol·L-1·V1= 0.10mol·L-1·2L V1=16.7ml
137. 配制500mL的0.2mol·L-1NaOH溶液，问需要0.4mol·L-1NaOH 溶液体积多少毫升？
解：
138．（6分）取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf ＝5.12 K·kg·mol-1）。
139．（6分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％，79.80％。求平均值、绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差。
140.在1273K时，反应：Fe（s）+ CO（g）= Fe(s)+ CO2（g）的k=0.5，若CO和CO2的初始浓度分别为0.05mol·L-1，问：（1）反应物CO、产物CO2的平衡浓度为多少？
（2）平衡时CO的转化率为多少？
（3）若增加FeO的量，对平衡有没有影响？
141.在25℃时，反应2NO2=N2O4处于平衡状态，此时NO2的浓度为0.0125mol·L-1，N2O4的浓度为0.00321mol·L-1，求在此温度下该反应的平衡常数。
142选用邻苯二甲酸氢钾（ＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４）为基准物质，标定浓度约为０.１ｍｏｌ·Ｌ－的ＮａＯＨ溶液，称取邻苯二甲酸氢钾固体０.５５０４ｇ，消耗ＮａＯＨ溶液２４.６２ｍｌ。计算ＮａＯＨ溶液的浓度是多少？
143.已知下列各种弱酸的Ｋａ，求它们的共轭碱的Ｋｂ，并比较共轭碱的碱性强弱。
（１）ＨＡｃＫａ＝１.７６Ｘ１０－５
（２）ＨＣＮＫａ＝６.２Ｘ１０－１
（3）（２甲酸（p a K ＝3.75）
(完整版)初中化学酸碱盐试题及答案
初中化学《酸碱盐》试题 一、选择题一(只有一个正确答案)(每道小题 1分共 40分 ) 1. 下列物质中属于正盐的是 [ ] A.Na 2CO 3 B.NaHSO 4 C.Cu(OH) 2 D.Cu 2 (OH) 2 CO 3 2. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是[ ] A.NaOH B.CuO C.Cu(OH) 2 D.H 2 O 3. 下列物质能导电的是 [ ] A.酒精 B.冰醋酸 C.烧碱固体 D.氯化钾溶液 4. 某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的 [ ] A.蒸馏水 B.pH值＝1的溶液 C.pH值＝14的溶液 D.食盐水 5. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的 有 [ ] A.食盐、氯化钠、NaCl B.纯碱、碳酸钠、Na 2CO 3 C.胆矾、硫酸铜、CuSO 4 D.盐酸、氢氯酸、HCl 6. 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是[ ] A.浓硫酸的量小，水的量大 B.浓硫酸容易溶在水中 C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅 D.浓硫酸是油状的粘稠液体 7. 下面金属排列顺序，前者能把后者从某溶液里置换出来是[ ] A.Zn、Al、Mg B.Fe、Zn、Al C.Ag、Cu、Hg D.Zn、Cu、Hg 8. 下列物质能与水反应的是 [ ] A.SiO 2 B.MnO 2 C.CaO D.CuO 9. 对于盐酸，下列说法错误的是 [ ] A.它是一种挥发性酸 B.工业上用的盐酸往往带黄色 C.它是氯化氢的水溶液 D.紫色石蕊使盐酸变蓝色 10. 现有五种物质：1.二氧化硅，2.氧化铜，3.金属铁，4.碳酸钾，5.碳酸钡．其中不溶于水．但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是[ ] A.1和4 B.1和3 C.3和5 D.4和5 11. 不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是 [ ] A.盐酸 B.氯化钙 C.氯化钾 D.氯酸钾 12. 不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有下列中的 [ ] A.MgCl 2 B.Al 2 (SO 4 ) 3 C.ZnCl 2 D.Fe 2 (SO 4 ) 3
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分
1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3
大学化学试题及答案
大学化学试题 一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀 电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反 应是（ ），可用（ ）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（ ），属于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ ）； 属于过渡晶体多的有（ ）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（） 引起的，使得他们的（ ）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元 素（ ）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（ ）区，作 为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该 区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）区 和（ ）区。 二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（ ） （A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（ ） （A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ??
3、 某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（ ）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、 已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是 （） （A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越 难活化（ ），反应速率越小（ ）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自 上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强 （ ）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（ ）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（） 四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中，
人教版初三化学中考试题及答案
人教版初三化学中考试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（） A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾 【答案】A 【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。 解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。 故选A。 点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。 2．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（） A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g 【答案】D 【解析】 【分析】 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化
化学分析习题及答案
第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：
5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?
6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?
(完整版)初中化学试题及答案
2010年广东省初中毕业生化学考试 可能用到的相对原子质量：H — l C-12 O-16 S-32 Fe- 56 Ba -137 一、选择题 1.下列选项中属于化学变化的是（） A. 木料制家具 B.大米酿酒 C.石蜡熔化 D.水制冰块 2 .“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是（） A. 焚烧大量秸杆 B.焚烧垃圾发电 C.用旧报纸制铅笔杆 D.使用可降解塑料 3. 2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的（ ） 4. 食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是（） A. 做菜时用铁强化酱油调味 B.用甲醛溶液浸泡水产品 C.食用面条时放人少量食醋 D .在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐 5. 下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（ ） A.蒸储 B.过滤 C.静置沉淀 D.吸附沉淀 6. 下列物质的用途与其化学性质相关的是（） A.用铝作导线 B.用金刚石切割玻璃 C.用活性炭作净水剂 D.用氮气作食品包装袋的填充气 7. 下列物质中，属于复合肥料的是（） A.硫酸钾K2SO4 B.硝酸钾KNO3 C.尿素CO（NH 2）2 D.磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2 8. 下图中的实验方法或操作正确的是（） 9. 下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（） A. 硬水和软水一一观察是否澄清 B. 合成纤维和羊毛一一用手触摸 C. -------------------------------------------- 黄金和假黄金（铜锌合金）滴加稀盐酸 D. 食盐水和白糖水一一观察颜色 10. 铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（） A .铁是地壳中含量最多的金属 B. 工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C. 用铁可以回收硝酸银废液中的银 D. 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 11. 下列有关溶液的说法正确的是（） A. 将植物油与水混合，得到的是溶液 B. 配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C. 将10%的KNO3,溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D. 将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
化学分析试题及答案一
化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液
大学化学试题及答案
大学化学试题（二） 考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁 二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正
(完整版)初三化学试题及答案
初三化学 满分：80分时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127 第Ⅰ卷（选择题 35分） 一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分） 1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是 （A）氧气（B）水蒸气（C）氮气（D）二氧化碳 2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的 公共标志是 （A）（B）（C）（D） 3. 下列变化中，属于化学变化的是 （A）轮胎爆炸（B）玻璃破碎（C）冰棒融化（D）菜刀生锈4. 地壳中含量最多的金属元素是 （A）氧（B）硅（C）铝（D）铁 5. 下列各组物质中，属于单质的是 （A）水（B）干冰（C）红磷（D）石灰水6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是 （A）电灯通电发出的光（B）液化石油气燃烧放出的热量 （C）水力发电产生的电能（D）电熨斗通电发出的热 7. 能决定元素种类的微粒数是 （A）质子数（B）中子数（C）最外层电子数（D）电子数 8. 下列属于氧化物的是 （A）H2O （B）O2（C）NaOH （D）KNO3 9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是 （A）（B）（C）（D）
10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正 确的是 （A）水是直接由原子组成的物质 （B）水分子由氢分子和氧原子构成 （C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放 （D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 （A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇 （B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验 （C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明 （D）室内起火，立即敞开门窗 12.下图所示的实验基本操作正确的是 （A）（B）（C）（D） 13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是 （A）大理石和稀盐酸（B）石灰石和稀硫酸 （C）木炭和氧气（D）碳酸溶液 14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确 ．．．的是 （A）尽快到达最近的可用出口的楼梯 （B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具 （C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生 （D）躲在衣柜内等待救援 15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能 ．．形成溶液的是 （A）蔗糖（B）花生油（C）食盐（D）白醋16.下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是 （A）（B）（C）（D） 17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
大学无机化学试题与答案
试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______；
初三化学期中考试试题及答案
化 学 本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，共30题，满分100分；考试用时100分钟。 注意事项：答1-20题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答21-30题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H 一1 C —12 N 一14 O 一16 第Ⅰ卷(客观题 共50分) 1．下列各图所示变化属于物理变化的是( )： 2．关于仪器的用途，下列叙述中不正确．．．的是( )： A ．试管可以用作反应容器 B ．铁架台可以用来固定装置 C ．量筒可以用作溶解食盐的容器 D ．玻璃棒可以用来搅拌液体 3．下列实验操作不当．．的是( )： A ．将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B ．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C ．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D ．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是( )： A ．食盐 B ．白酒 C ．食醋 D ．酱油 5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( )： A ．水是有许许多多水分子聚集而成的 B ．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C ．游泳池中的水属于混合物 D ．软水是纯净物 6．下列叙述中，正确的是( )： A ．原子的质量主要集中在原子核上 B ．构成物质的微粒只有分子和原子 C ．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D ．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( )： A.水分子的化学性质被改变了 B ．小分子团水中水分子间没有间隙 在水中通入二氧化碳 D
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人教版初中化学综合试题及答案 1．本试卷包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26题，共60分）两部分。本卷满分100分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 K 39 Na 23 Ca 40 Fe 56 Mg 24 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 40分） 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。） 1．下列变化属于化学变化的是（） A、钢铁腐蚀 B、玻璃破碎 C、铁杵成针Ｄ、酒精挥发 2．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列做法不利于人体健康的是（） A、震后灾区饮用水应消毒处理后才能饮用 B、日常生活中应有合理的膳食结构，不挑食、不偏食 C、胃酸过多的病人应少喝汽水 D、香烟的过滤嘴可滤除一些有害物质，故吸烟对人体无害 3．“我可喜欢吃虾了”，因为它们富含（） A．蛋白质 B．维生素 C．油脂 D．糖 4．今年世界各国频发地震。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理，采取的措施有：（）①煮沸②消毒③过滤④自然沉降，合理处理的顺序是 A．③①②④ B．②④③① C．④③①② D．④③②① 5．在家庭中能做好多有趣的小实验。小江所做小实验中方法不正确的是（） A．用燃烧的方法区别蚕丝和涤纶 B．用肥皂水区别软水和硬水 C．通过闻气味区别乙醇和水 D．用食醋区别蔗糖和食盐 6．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（）A．用干冰做致冷剂保存食品 B．压缩空气给轮胎充气 C．用石墨做铅笔芯D．用氧气抢救病人 7．2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋 混凝土制成的核心筒。其中钢属于（） A．金属材料 B．硅酸盐材料 C．复合材料 D．有机高分子材料 8．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
大学有机化学试题及答案
有机化学测试题 一. 选择题（本题只有一个选项符合题意。） 1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有（） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 2. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（） ① 苯② 硝基苯③ 溴苯④ 四氯化碳⑤ 溴乙烷⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 3. 常温常压下为气体的有机物是（） ① 一氯甲烷② 二氯甲烷③ 甲醇④ 甲醛⑤ 甲酸⑥ 甲酸甲酯 A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④ 4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 氧化反应 5. 下列有机物命名正确的是（） A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯 6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（） A. B. D. 7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔
8. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇 结构）共有（） A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（） A. B. C. D. 10. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（） A. 金属钠 B. 浓 C. 无水 D. 胆矾 11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（） A. 用明矾净化水 B. 甘油加水作护肤剂 C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 12. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（） A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛 13. 结构简式为的有机物，不能发生的反应是（） A. 消去反应 B. 加成反应
最新初三化学中考试题及答案
初三化学中考试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S一32 Cl-35．5 一、选择题(1-15题，每小题2分；共30分。每小题只有一个正确答案) 1．下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2．下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3．如图所示下列实验基本操作中，正确的是……………………………………( ) 4．下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B．糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 5．下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取 B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C．所有含碳的化合物都是有机物 D．两种元素组成的化合物，显负价的元素…一定写在化学式的右铡 6．下列有关化学与生活约说法中，正确的是………………………………………（ ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B．棉和羊毛属于天然纤维 C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中一定含有碳酸根离子 D．硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗瘸虫害积抗侧绫德力 7．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是，．
初中化学试题带答案
初中化学考试 注意事项: 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，全卷共三大题29小题，满分100分。考试时间80分钟。 2.可能用到的相对原子质量: H-l O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 第一部分选择题 (共40分) 一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分) 注意，每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。选错、不选、多 选或涂改不清的，均不给分。 1．下列变化属于化学变化的是（） A．夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C．青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水 2．地壳里含量最多的金属元素是（） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 3．化石燃料是不可再生的能源。下列不属于化石燃料的是（） A．天然气 B．煤 C．石油 D．乙醇 4．下列实验操作可能会引发事故的是（） A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．用镊子取出白磷在水中切割 C．做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热 D．用灯帽盖灭酒精灯火焰 5．我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸 雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是（） A．山上的树木 B．小桥的铁栏杆 C．路灯的玻璃罩 D．大理石 雕像
6．下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（） 7．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（） A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B．钢是很纯的铁 C．生铁是含少量碳的铁合金 D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾8．下列反应属于化合反应的是（） A．锌片投入稀硫酸中 B．高温锻烧石灰石 C．甲烷在空气中燃烧 D．在氧气中点燃铝箔 9．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（） A．氯化钠和碳酸钙 B．氢氧化钠和硝酸钾 C．氧化镁和氯化氢 D．氧化钙和氢氧化钙 10．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于有机合成材料的是（） A．棉花 B．蛋白质 C．维生素 D．塑料 11．有一种气体，可能是H 2 或CO，下列方法能够鉴别它们的是（） A．观察气体是否无色 B．闻气味是否具有刺激性 C．通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色 D．点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊 12．下列液体能够导电的是（） A．澄清石灰水 B．蒸馏水 C．蔗糖水 D．乙醇 13．下列化学方程式书写正确的是（） A．氧化汞加热分解: HgO △ Hg+O 2 ↑ B．铁丝氧气中燃烧: 3Fe+2O 2点燃 Fe 3 O 4 C．铝片投入稀硫酸中: Al+H 2SO 4 =AlSO 4 +H 2 ↑ D．碳在氧气中燃烧: C+O 2= CO 2
初三化学期末考试试题和答案解析
H 2 2H 2 2H 2H 2O 初三化学期末考试试卷及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共25分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25分，每小题1分。） 1．下图所示的变化中，属于化学变化的是 A ．加热使水沸腾 B ．向石灰水中通 入二氧化碳 C ．向玻璃片呼气 玻璃片变潮湿 D ．干冰升华 2．空气中体积分数约为78%的气体是 A ．氮气 B ．氧气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 3．有机合成材料是材料发展史上的重大突破。下列物质中，属于有机合成材料的是 A ．维生素 B ．蛋白质 C ．合成橡胶 D ．合金 4．吸烟有害健康，吸烟者会造成他人被动吸烟。从微观角度解释被动吸烟的原因是 A ．分子很小 B ．分子间有间隔 C ．分子是可分的 D ．分子在不断地运动 5．下列符号中，表示2个氢分子的是 A ． B ． C ． D ． 6．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。这里的“钙”是指 A ．钙元素 B ．钙原子 C ．钙单质 D ．钙离子 7．据英国《自然》杂志报道，科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A ．126 B ．88 C ．50 D ．38 8．化石燃料是不可再生能源，在地球上的蕴藏量有限，开发和有效利用新能源迫在眉睫。下列能源中，属于新能源的是 A ．煤 B ．石油 C ．地热能 D ．天然气 9．下列物质中，属于纯净物的是 A ．雪碧饮料 B ．石灰水 C. 蒸馏水 D ．矿泉水 10．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的 原子经过放射后，变成另一种元素的原子，它一定是放射了 A ．质子 B ．中子 C ．电子 D ．原子核
初中中考化学试题及答案(含解析)
20**年安徽省中考化学试卷解析 一、本大题一共10小题．每小题2分．共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内． 1．（20**?安徽）我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测．下列说法正确的是（） A．燃烧植物秸秆不会造成大气污染B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害 C．化学在环境监测和保护中起重要作用D．臭氧（03）是一种氧化物 考点：空气的污染及其危害。 分析：A、根据燃烧植物秸秆的危害考虑；B、根据吸入细颗粒物对人体的危害考虑；C、根据化学做的贡献考虑；D、根据氧化物的特点考虑． 解答：解：A、燃烧植物秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故A错； B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故B错； C、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况，故C正确； D、氧化物必须由两种元素组成，臭氧由一种元素组成，属于单质，故D错． 故选C． 点评：解答本题关键是要知道燃烧植物秸秆的危害，吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，知道氧化物的特点． 2．（20**?安徽）下列几种常见的食物中，维生素含量最丰富的是（）A．米饭B．苹果C．蛋糕 D．大馍 考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素。 专题：化学与生活健康。 分析：根据六大营养素的种类、食物来源等进行分析解答即可． 解答：解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误． B、苹果中富含有维生素，故选项正确． C、蛋糕是以面粉、鸡蛋、白糖、油脂等为原料，富含糖类、蛋白质、油脂等，故选 项错误． D、大馍中富含富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误． 故选B． 点评：本题很简单，掌握各种营养素的生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等内容是正确解答此类题的关键．