普通化学试卷及答案15套

普通化学试卷

一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

(本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)

1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。答（）

2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。答（）

3、BCl3分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。答

（）

4、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。可根据反应式写出

K= [p(D)/p]2/{[p(A)/p]?[p(B)/p]2} 及v = k c(A)?{c(B)}2。答：（）

5、对于任一化学反应m A + n B = p C + q D，由反应式可写出其速率方程为v = k {c(A)}m?{c(B)}n。答：( )

6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。答：（）

7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。答（）

8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l 来决定。

答（）

9、K3[Co(NO2)3Cl3] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数为6。答（）

10、在N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。

答：（）

11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。

答：（）

12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E a越大的反应，速率增加得越显著。答：（）

13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。答：（）

14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。

答（）

15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。答

（）

16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。答（）

17、高聚物分子在一定范围内，其聚合度越高，结晶程度越高，分子中极性基团越多，则其机械强度越大。答（）

18、螯合物的稳定性大于一般配合物。答（）

19、在一般情况下，CaCO3(s) 的热分解温度，即等于其开始分解的温度。

答（）

20、非金属元素的电负性越大，则可推测其单质的氧化性就越强。

答（）

21、铝和氯气是较活泼的金属和非金属单质，两者的化合物应为离子键结合。

答（）

22、向含Ni2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉淀溶解，说明Ni 象Al 一样，其氢氧化物呈两性。

答（）

23、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用pH 法或电导率法测定。

答（）

24、滴定管依次用洗涤液、自来水、去离子水洗涤洁净后即可使用了。

答（）

25、用电导率数值估计水质的纯度，电导率值越小，水质纯度必定越高。

答（）

二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。

(本大题分5小题, 每小题2分, 共10分)

1、下列各物质熔点最高的是答（）

(1) FeS

(2) WC

(3) BaCO3

(4) CaC2

2、下列水溶液中渗透压最大的是答（）

(1)0.010 mol?dm-3蔗糖

(2)0.010 mol?dm-3甘油

(3)0.010 mol?dm-3甲醇

(4)0.010 mol?dm-3 K2SO4

3、工业上常使用的“抗凝剂”和“致冷剂”，它们所利用的溶液通性是指

答（）

(1) 沸点上升

(2) 凝固点下降

(3) 渗透压

(4) 蒸气压下降

4、预测从相应的气态原子生成下列各气态离子所需的能量最高的是

答（）

(1)Ba3+

(2)Sr2+

(3)Ca+

(4)Cs+

5、下列各物质的分子间只存在色散力的是答（）

(1)SiH3Cl

(2)SiH4

(3)NH3

(4)CS2

三、填空题。

(本大题共10小题，总计30分)

1、(本小题2分)

一定温度下，在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时，可使弱电解质的解离度______________，这种现象叫___________________________________。

2、(本小题2分)

2,2- 二甲基-4- 乙基己烷分子中的碳原子数是___________个。

3、(本小题2分)

陶瓷材料一般是由________ 相、_________ 相和气相交织而成的多晶态无机材料。

4、(本小题2分)

往原电池(-)Pb|Pb(NO3)2CuSO4|Cu(+) 负极的电解质溶液中加入氨水，能使其电动势_____________，这是由于____________________________________________________________。

5、(本小题2分)

实验室中有机溶剂或化学药品起火时，应用________________________________________ ______________________________ 灭火，不可用_________ 灭火。

6、(本小题3分)

导致高分子材料老化的三类主要因素是：__________________、_________________ 和____________________ 等。

7、(本小题3分)

石墨是层状晶体，层内碳原子采用__________ 杂化轨道形成正六边形的平面层，每个碳原子的另一p 轨道相互“肩并肩”重叠形成遍及整个平面层的_____________ 键，使石墨具有良好的导电、导热

性能；层与层间距离较远，层间作用力大小类似于__________ 力，使容易发生相对滑动，工业上可用作润滑剂。

8、(本小题4分)

根据固体能带理论，金属的导电性是基于其晶体能带中有____________ 带存在；半导体能带的主要特性是禁带宽度较绝缘体____________。p- 型半导体（用硅制）所含的杂质为元素周期表第____________ 元素，n- 型半导体的载流子主要是_____________________。9、(本小题5分)

金刚石中的C?C 间以__________ 杂化轨道相互成键，空间构型为____________。而石墨中C?C 间以___________ 杂化轨道相互成键，键角为_______________。在石墨中由于还有________ 键，故使石墨有良好的导电导热性。

10、(本小题5分)

已知：E(O2/H2O)=1.23 V，E(Cu2+/Cu)=0.34 V，由此两电对组成原电池的图式为_______________________________________，负极反应式为_________________________________，

正极反应式为_______________________________，若n=2 时，标准平衡常数K=A，则n=4 时，K= __________。

四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。

(本大题共6小题，总计35分)

1、(本小题4分)

含盐量 3.67%（质量分数）的海水中，若c(HCO3-)=2.4?10-3mol?dm-3，c(CO32-)=2.7?10-4mol?dm-3，试计算酸度由HCO3-和CO32-所控制的海水的pH 为多少？

[ 已知H2CO3的K=4.30?10-7, K=5.61?10-11 ]

2、(本小题5分)

高纯锡在600 K 下熔铸时会发生反应：Sn(l) + O2(g) = SnO2(s)，此反应的?r G(600 K) =

-519.7 kJ?mol-1。工业用氩气中通常含有少量氧气，并设O2分压为0.1 Pa。请用计算结果说明这种氩气能否用作熔铸锡时的保护气体，以防止SnO2的生成？

3、(本小题5分)

在含有Pb2+离子浓度为0.010 mol?dm-3的溶液中加入NaCl 使之沉淀，试通过计算说明在 1.0 dm3的该溶液中至少应加入多少克NaCl晶体。[ 已知K(PbCl2)=1.6?10-5，NaCl 的相对分子质量为58.5。]

4、(本小题6分)

反应H3AsO3+I3-+H2O H3AsO4+3I－+2H+在25℃、标准态下可否自发进行？并求其标准平衡常数K。（已知：E(H3AsO4/H3AsO3)=0.58 V，E(I3-/I－)=0.54

V 。）

5、(本小题7分)

利用铝热法可还原某些难以还原的金属氧化物。试计算用铝粉还原Fe2O3、Cr2O3、MnO 各1mol 的? r H(298.15 K)，并比较何者放热最多，何者放热最少。

已知：? f H(Cr2O3,s,298.15 K)= －1139.7 kJ?mol-1

? f H(Fe2O3,s,298.15 K)= －824.2 kJ?mol-1

? f H(MnO,s,298.15 K)= －385.22 kJ?mol-1

? f H(Al2O3,s,298.15 K)= －1675.7 kJ?mol-1

6、(本小题8分)

已知Ce4++e－=Ce3+，E(Ce4+/Ce3+)=1.443 V；

Hg2++2e－=Hg，E(Hg2+/Hg)=0.851 V。

试回答：(1) 电池反应式。

(2) 电池图式。

(3) 电池反应的K(298.15 K)。

普通化学试卷

试卷号：B070016

一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

(本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)

1、两种液体相互混合，不一定得到单相系统。答：（）

2、原子光谱是由原子中电子绕核旋转时释放的能量产生的。

答（）

3、若某物质分子中的化学键为极性键，则此分子必为极性分子。

答（）

4、所有电子的电子云都有方向性。答（）

5、甲酸乙酯、乙酸甲酯和丙酸三者属于同分异构体。答（）

6、升高反应温度，能使反应速率常数k和标准平衡常数K都增大。答：（）

7、密闭容器中进行下列( 基) 元反应：2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)。当容器体积缩至原来的1/2 时，正反应速率增加8 倍。

答：（）

8、一定温度下，已知AgF，AgCl，AgBr 和AgI 的K依次减小，所以它们的溶解度（以mol?dm-3为单位）也依次降低。答（）9、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l 来决定。

答（）

10、K3[Co(NO2)3Cl3] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数为6。答（）

11、用酸度计测定不同浓度HAc 溶液的pH 值时，为确保结果准确，装HAc 溶液的烧杯应该用去离子水洗涤2~3 次，再装溶液。

答（）

12、由于?r G= -RT ln K，因此凡是K= 1 的气态反应，必定是在标准条件下进行的。

答：（）

13、利用弹式量热计可以较精确地测得等压反应热。答：（）

14、当温度趋近0 K 时，所有放热反应均能自发进行。

答：（）

15、在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。

答（）

16、C?C 键的键能为348 kJ?mol-1，所以C= C 双键的键能为2?348 kJ?mol-1。答（）

17、在金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容易遭受腐蚀。

答（）

18、硼是第III 主族元素，其最简氢化物分子式为BH3，称为甲硼烷。

答（）

19、螯合物的稳定性大于一般配合物。答（）

20、金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。

答（）

21、向含Ni2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉淀溶解，说明Ni 象Al 一样，其氢氧化物呈两性。

答（）

22、滴定管依次用洗涤液、自来水、去离子水洗涤洁净后即可使用了。

答（）

23、10 cm3量筒的精确度为0.1 cm3，而25 cm3滴定管的精确度可达0.01 cm3。

答（）

24、饱和H2S 溶液中加入AgNO3会使溶液的pH 值减小，这是因为生成了Ag2S 和HNO3。

答（）

25、用电导率数值估计水质的纯度，电导率值越小，水质纯度必定越高。

答（）

(本大题分5小题, 每小题2分, 共10分)

1、反应(1) H+(1 mol?dm-3)+e－=(1/2)H2(g , p)

(2) 2H+(1 mol?dm-3)+2e－=H2(g , p) 则答（）

(1)E=(1/2)E

(2)E=2E

(3)E1=E2

(4)E=E

2、增加反应物的浓度，化学反应速率加快的原因是

答：（）

(1) 反应物的活化分子百分率增加

(2) 化学反应的速率常数增加

(3) 反应的活化能下降

(4) 反应物的活化分子的浓度增加

3、在一定温度和压力下，已知有一气态化合物分解只产生两种气态物质：单质磷蒸气和氢气。4 体积的该气态化合物分解产生1

体积单质磷蒸气和 6 体积氢气。对此最简单的解释是该单质磷气体的分子式是答：（）

(1) P (2) P2(3) P3(4) P4

4、温度相同时，下列水溶液中渗透压最小的是答（）

(1)0.02 mol?dm-3 C2H5OH

(2)0.02 mol?dm-3 Ba(OH)2

(3)0.02 mol?dm-3 CH3COOH

(4)0.02 mol?dm-3 KCl

5、下列原子中第二电离能最大的是答（）

(1)Li

(2)Be

(3)B

(4)C

三、填空题。

(本大题共12小题，总计30分)

1、(本小题1分)

碱金属、碱土金属的氢氧化物中，除____________ 为两性氢氧化物外，其他的氢氧化物都是强碱或中强碱。

2、(本小题1分)

在等性sp3杂化轨道中，s 轨道的成分占____________________。

3、(本小题2分)

已知某元素的外层电子构型是4s24p3，则此元素是周期表中的第_________周期，第______族______区元素，其原子序数为_______________。

4、(本小题2分)

高聚物-[-CF2-CF2-]-n的名称是___________，其中-CF2-CF2- 称为此高聚物的___________ ，n为高聚物的___________，合成它的单体的结构简式是_____________________。

5、(本小题2分)

填写出氢在下列物质中形成的化学键类型：

在HCl中_______________________，在NaOH 中__________________________，

在NaH中_______________________，在H2中____________________________。

6、(本小题2分)

陶瓷材料一般是由________ 相、_________ 相和气相交织而成的多晶态无机材料。

7、(本小题2分)

遇到腐蚀性试剂进入眼睛内时，应_______________________________________________，然后送医院急诊。

8、(本小题2分)

往原电池(-)Pb|Pb(NO3)2CuSO4|Cu(+) 正极的电解质溶液中加入氨水，能使其电动势___________，这是由于__________________________________________________________________。

9、(本小题3分)

无定形高聚物在不同温度条件下呈现三种不同的物理形态，即_____________、____________和____________。

10、(本小题4分)

下列固态物质熔融时，各需克服什么力？（离子键，共价键，氢键，取向力，色散力，诱导力）

(1)CCl4 ___________________， (2)KCl ________________________________________，(3)SiO2 ___________________， (4)HF _________________________________________。11、(本小题4分)

根据固体能带理论，金属的导电性是基于其晶体能带中有____________ 带存在；半导体能带的主要特性是禁带宽度较绝缘体____________。p- 型半导体（用硅制）所含的杂质为元素周期表第____________ 元素，n- 型半导体的载流子主要是_____________________。12、(本小题5分)

将下列浓度均为0.10 mol?dm-3的各溶液，按pH 值由小到大的顺序排列之。

______________________________________________________________

(1) HAc (2)NaAc (3)H2SO4

(4)NH3 (5)NH4Cl (6)NH4Ac

（已知HAc 的K=1.76?10-5，NH3的K=1.77?10-5）

四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。

(本大题共6小题，总计35分)

1、(本小题5分)

已知反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 的?r G(298.15 K) = -69.7 kJ?mol-1。试通过计算判断在25℃，p(NO) = 20.27 kPa，p(O2) = 10.13 kPa，p(NO2) = 70.93 kPa 时，上述反应自发进行的方向。

2、(本小题5分)

计算0.0500 mol?dm-3 H2CO3溶液中的c(H+)、c(HCO3-)、c(CO32-) 各为多少？[ 已知H2CO3K=4.30?10-7，K=5.61?10-11 ]

3、(本小题5分)

已知25℃时，K(AgBr)=5.35?10-13。现有1.0 dm3含Ag+离子2.0?10- 4 mol 的溶液，为使Ag+离子产生AgBr 沉淀，需向溶液中加入多少克NaBr 固体？（NaBr 的相对分子质量为103）

4、(本小题5分)

计算298.15 K 时，电对Cd2+/Cd 和I2/I－组成的原电池的标准电动势和原电池反应的标准平衡常数。（已知：E(Cd2+/Cd)= - 0.40 V，E(I2/I－)=0.54 V。）

5、(本小题7分)

利用铝热法可还原某些难以还原的金属氧化物。试计算用铝粉还原Fe2O3、Cr2O3、MnO 各1mol 的? r H(298.15 K)，并比较何者放热最多，何者放热最少。

已知：? f H(Cr2O3,s,298.15 K)= －1139.7 kJ?mol-1

? f H(Fe2O3,s,298.15 K)= －824.2 kJ?mol-1

? f H(MnO,s,298.15 K)= －385.22 kJ?mol-1

? f H(Al2O3,s,298.15 K)= －1675.7 kJ?mol-1

6、(本小题8分)

已知Ce4++e－=Ce3+，E(Ce4+/Ce3+)=1.443 V；

Hg2++2e－=Hg，E(Hg2+/Hg)=0.851 V。试回答：(1) 电池反应式。

(2) 电池图式。

(3) 电池反应的K(298.15 K)。

普通化学试卷

试卷号：B070018

一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

(本大题分29小题, 每小题1分, 共29分)

1、溶剂从浓溶液通过半透膜进入稀溶液的现象叫做渗透现象。答（）

2、由于蔗糖的相对分子质量低于蛋白质的相对分子质量，所以相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和蛋白质的水溶液的凝固点不同。答（）

3、利用弹式量热计可以较精确地测得等压反应热。答：（）

4、升高温度，使吸热反应的反应速率提高，放热反应的反应速率降低，从而使平衡向吸热的方向移动。

答：（）

5、0.10 dm 3 1.0 mol ?dm -3 的 HCl 溶液与 0.10 dm 3 2.0 mol ?dm -3 的 NaAc 溶液混合，可以作为缓冲溶液使用。答（）

6、由于尿素与丙三醇的相对分子质量不同，所以由它们分别配制的相同质量摩尔浓度的两种稀水溶液的蒸气压下降数值也不同。答（）

7、在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。

答（）

8、计算电极反应 MnO 4- +2H 2O +3e － MnO 2(s)+4OH －电极电势的 Nernst 公

式的具体形式为 E = E +0059173.lg V {{c (MnO 4-)/c }/{c (OH －)/c }}。答（）

9、同一元素在不同化合物中，氧化数越高，其得电子能力就愈强。氧化数越低，失去电子趋势越强。答（） 10、3d 5 表示主量子数为 3，角量子数为 2 的原子轨道有 5 条。答（）

11、C ?C 键的键能为 348 kJ ?mol -1 ，所以 C= C 双键的键能为 2?348 kJ ?mol -1 。答（）

12、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。答（）

13、原子失去电子变成正离子时，失电子的顺序为填充电子顺序的逆过程。

答（）

14、Y 2(θ,φ) 与 ψ2(r,θ,φ) 都代表电子云，它们的图形都一样。答（）

15、具有正四面体构型的分子，其中心原子的杂化轨道类型一定是 sp 3。

答（）

16、离子键、金属键主要存在于晶体中；而共价键既可存在于晶体中，也可存在于简单的气态小分子中。答（）

17、NF3分子的空间构型是平面三角形。答（）

18、四氯化碳的熔点、沸点都很低，所以分子对热不稳定。答

（）

19、由原子轨道的波函数ψ(r,θ,φ) 的具体形式可完全确定一个电子的运动状态。

答（）

20、已知OF2是极性分子，可判定其分子构型为“V”形结构。答

（）

21、能形成化学式为MO2的二元化合物的元素M 一定属于IVA 族或IVB 族。

答（）

22、螯合物的稳定性大于一般配合物。答（）

23、高分子化合物的电绝缘性能越好，表明此化合物的极性越小。

答（）

24、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用pH 法或电导率法测定。

答（）

25、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用pH 法或电导率法测定。

答（）

26、饱和H2S 溶液中加入AgNO3会使溶液的pH 值减小，这是因为生成了Ag2S 和HNO3。

答（）

27、10 cm3量筒的精确度为0.1 cm3，而25 cm3滴定管的精确度可达0.01 cm3。

答（）

28、用电导率数值估计水质的纯度，电导率值越小，水质纯度必定越高。

答（）

29、水溶液中，Fe3+氧化I－的反应，因加入F－会使反应的趋势变小。

答（）

(本大题分4小题, 每小题2分, 共8分)

1、各物质浓度均为0.10 mol?dm-3的下列水溶液中，其pH 值最小的是

（已知K(NH3)=1.77?10-5，K(HAc)=1.76?10-5，K(H2S)=9.1?10-8，K(H2S)=1.1?10-12）

答（）

(1) NH4Cl

(2) NH3

(3) CH3COOH

(4) CH3COOH+CH3COONa

(5) Na2S

2、下列金属离子中，作为配合物形成体形成配合物可能性最小的是

答（）

(1)Cu2+ (2)Ni2+

(3)Ag+ (4)Na+

3、下列碳酸盐中最不稳定的是答（）

(1)CaCO3

(2)BaCO3

(3)PbCO3

(4)Na2CO3

4、下列关于过渡元素（副族元素）的性质，不符合其一般性质特点的是

答（）

(1) 所有的过渡元素都是金属

(2) 在水溶液，它们的许多离子都有颜色

(3) 大多数过渡元素都有明显的催化活性

(4) 大多数过渡元素只有一种氧化态

三、填空题。

(本大题共13小题，总计30分)

1、(本小题2分)

将压力为1?105 Pa，体积为2 m3的CO 气体，和压力为1?105 Pa，体积为3 m3的N2气体，在同温下装入一个1m3的容器中，则混和气体中的分压力：p(N2) = _________________，p(CO) = __________。

2、(本小题2分)

已知Cr2O72-+ 14H+ +6 e－2Cr3+ +7H2O，E(Cr2O72-/ Cr3+ ) =1.23V；

I2 (s) + 2e－2I－，E(I2 / I－) =0.54 V；

在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为_______________________________________________________________________________ ______。

3、(本小题2分)

标准平衡常数K的大小，与______________________ 有关，与__________________ 无关。

（本题可供选填的项目：(1) 反应的本质，(2) 反应物和生成物的起始浓度，(3) 反应温度，(4) 催化剂。）

4、(本小题2分)

将下列物质按S(298.15K) 减小的顺序排列：Ag(s)，AgCl(s)，Cu(s)，C6H6(l)，C6H6(g)，为__________ > ____________ > ___________ > ___________ > ____________。

5、(本小题2分)

某反应物消耗20％所需的时间，40℃时需15 s，60℃时为3 s。则可求得此反应的活化能为_______________________。

6、(本小题2分)

已知下列标准电极电势：E(Zn2+/Zn)= - 0.76 V，E(Cd2+/Cd)= - 0.40 V，E(Ni2+/Ni)= - 0.26 V，E(Cu2+/Cu)=+0.34 V，E(Ag+/Ag)=+0.80 V，试写出标准态下，由这些电对可组成的原电池中，具有最小电动势的原电池图式为_____________________________________________________ 它的标准电动势为______________；若在负极溶液中加入H2S 饱和溶液，使产生黄色沉淀，则原电池的电动势将______________（填增大、减小或不变）。

7、(本小题2分)

锰的原子序数为25，作用于它的4s 某1 个电子上的有效核电荷数Z'=_____________，作用于3d 某 1 个电子上的有效核电荷数Z' =______________。

8、(本小题2分)

合成丁腈橡胶的原料是________________________________________( 中文名或结构简式）。

9、(本小题2分)

从下列热力学函数数值，可估算在标准压力下液态PCl3的沸点为_________K。

PCl3(l) PCl3(g)

?f H(298.15K) / kJ?mol-1-320 -287

S(298.15K) / J?mol-1?K-1217 312

10、(本小题3分)

某温度时，AB 型难溶强电解质的溶解度S(mol?dm-3)与K(AB)之间的关系式为____________; A2B 型难溶强电解质的溶解度S(mol?dm-3)与K(A2B)之间的关系式为___________。

11、(本小题3分)

已知E(Ni2+/Ni)= - 0.25 V，E(Ag+/Ag)=0.80 V，F = 96 485 C?mol-1，将反应Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+设计成一原电池，其电池图式为________________________________________________________，E=___________，?r G(298.15 K)=______________，K(298.15 K)=_________________。

12、(本小题3分)

根据固体能带理论，金属的导电性是基于其晶体能带中有____________ 带存在；半导体能带的主要特性是禁带宽度较绝缘体____________。p- 型半导体（用硅制）所含的杂质为元素周期表第____________ 元素，n- 型半导体的载流子主要是_____________________。13、(本小题3分)

实验时若发生了下表中所列的事故，应选择（表中填处理方法的标号）：

(1) 用2 % KMnO4溶液洗涤伤处，再涂上（消炎）药膏；

(2) 不要洗涤，不要用凡士林涂敷，用浸1 % KMnO4溶液的药布包扎；

(3) 用75 % 酒精擦洗、止血，涂上红药水；

(4) 立即用大量水冲洗伤处，用10 % NaHCO3洗涤；

烫伤触电割伤烧伤事故浓H2SO4灼

伤

处理方

法

四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。

(本大题共7小题，总计33分)

1、(本小题4分)

常温时，为了使氨水溶液中c(OH－)=10-5mol?dm-3，应向 1.00 dm30.10 mol?dm-3氨水中加入多少摩尔固体NH4Cl？（设加入固体后溶液的体积不变）[ 已知K(NH3?H2O)=1.77?10-5 ]

2、(本小题4分)

3、(本小题4分)

计算25℃时反应的标准平衡常数：Fe2++Ag+=Ag+Fe3+。

( 已知：E(Fe3+/Fe2+)=0.771 V，E(Ag+/Ag)=0.799 V。)

4、(本小题4分)

常温下，用强酸水溶液可溶解难溶于水的氢氧化物，如Al(OH)3，Al(OH)3(s)+3H+(aq)= Al3+(aq)+3H2O(l)，计算该反应的标准平衡常数。（已知K{Al(OH)3}=5?10-33。）

5、(本小题5分)

已知?f G(Ag+, aq , 298.15 K)=77.12 kJ?mol-1，?f G(Zn2+, aq , 298.15 K)= - 147.03 kJ?mol-1，F= 96485 C?mol-1。对于反应Zn+2Ag+(aq)=Zn2+(aq)+2Ag 按标准条件组成原电池，写出图式并计算25℃时之E。

6、(本小题6分)

利用下表数据，试求下列反应2H2S(g) + SO2 (g) = 2H2O(g) + 3S(s) 在298.15 K 时的?r G和K，并判断在298.15 K 和标准条件下，该反应能否自发进行。

H2S(g) SO2 (g) H2O(g) S(s) ?f G(298.15 K) / kJ?mol-1-33.56 -300.19 -228.59 0

7、(本小题6分)

已知Ce4++e－=Ce3+，E(Ce4+/Ce3+)=1.443 V；

Hg2++2e－=Hg，E(Hg2+/Hg)=0.851 V。

试回答：(1) 电池反应式。

(2) 电池图式。

(3) 电池反应的K(298.15 K)。

试卷

试卷号：B170001

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画）

(本大题分7小题, 每小题1.5分, 共10.5分)

1、将缓冲溶液无限稀释时，其pH 值基本不变。......................................................（）

2、对任何二元弱酸H2A 来说，其K> K。..............................................................（）

3、Ag+ + 1

2Cu 1

Cu2+ + Ag ....................... (1)，E

2Ag+ + Cu Cu2+ + 2Ag .......................(2)，E则E= 1

E。...................（）

4、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。.......................................（）

5、0.10 mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH = 10.0，该弱酸盐的水解度为

0.10 % 。........................................................................................................................................（）

6、理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。 ...................................... （）

7、E( Cl2 / Cl- ) < E( Cl2 / AgCl ) 。........................................................................................（

）

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）

(本大题分19小题, 每小题2分, 共38分)

1、下列溶液中，其pH 值最大的是................................................................................（）。

(A) 0.10 mol·L-1 HCl；(B) 0.010 mol·L-1 HNO3；

2、下列溶液浓度均为0.1 mol·L-1，其中pH 值最大的是........................................（）。

(A) (NH4)2SO4；(B) NaCl；(C) Ca(ClO)2；(D) NH4Cl。

3、下列反应中属于非氧化还原反应的是 .................................. （）。

(A) PbS + HNO3 →Pb(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O；

(B) H2O2 + NaCrO2 + NaOH →Na2CrO4 + H2O；

(D) CCl4 + K2Cr2O7 →COCl2 + CrO2Cl2 + KCl。

4、已知298 K 时，△f H(CaO , s) = -635.1 kJ·mol-1，△f H(H2O , l) = -285.8 kJ·mol-1，

△f H(Ca (OH)2 , s) = -986.1 kJ·mol-1，Ca 的相对原子质量为40.1。则在298 K 时，1.00 kg CaO 与水反应生成Ca(OH)2时放出的热量为..............................................................................（）。

(A) 2.33×103 kJ；(B) -65.2 kJ；(C) -2.33×103 kJ；(D) -1.16×103 kJ。

5、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n 表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是............................................................（）。

(A) p V = n R T；(B) p i V = n i R T；(C) p V i = n i R T；(D) p i V i = n i R T。

6、在923 K 时，反应CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g) 的K= 0.64。此温度下，在密闭容器中，p ( CO2 ) = 2.13 ×105 Pa，p ( H2 ) = 1.42 ×105 Pa，p (CO) = 3.44 ×105Pa，p( H2O) = 7.60 ×104Pa，则该反应..........................................................................................................................................（）。

(A) 向右进行；(B) 向左进行；

7、已知下列反应的标准平衡常数：H2 (g) + Se (s) H2Se (g) K

Se (s) + O2 (g) SeO2 (g) K

则反应O2(g) + H2Se (g) H2(g) + SeO2(g) 的标准平衡常数K=.......................（）。

(A) K+ K；(B) K/ K；(C) K·K；(D) K/ K。

8、已知某温度下，下列两个可逆反应：

(1) A (g) C (g) + B (g) K，

(2) X (g) W (g) + Y (g) K，

K> K。则达到相同的解离率的时间................................................................（）。

(A) 反应(1) 大于反应(2)；(B) 反应(1) 小于反应(2);

9、若反应：A + B →C 对A 和B 来说都是一级的，下列叙述中正确的是............（）。

(A) 此反应为一级反应；

(B) 两种反应物中，当其中任一种的浓度增大2 倍，都将使反应速率增大 2 倍；

(D) 该反应速率系数的单位为s-1。

10、测定某化合物A 的一种酶催化反应速率时获得的实验数据为：

时间/ min 0 20 60 100 160

c(A) / ( mol·L-1 ) 1.0 0.9 0.7 0.5 0.2

则该反应的反应级数为................................................................................................（）。

(A) 0； (B) 1； (C) -1； (D) 2。

11、下列溶液中，pH 值最小的是.........................................................................................（）。

(A) 0.2 mol ·L -1 氨水中加入等体积的 0.2 mol ·L -1 HCl ；

(B) 0.2 mol ·L -1 氨水中加入等体积的蒸馏水；

(D) 0.2 mol ·L -1 氨水中加入等体积的 0.2 mol ·L -1 NH 4Cl 。

12、下列各电极反应中，其它条件不变，而离子浓度增大相同倍数时，电极电势减小的是 .......................................................................... （）。

(A) Cu 2+ + e - Cu ＋；

(B) IO 3- + 6H + + 6e - I - + 3H 2O ；

(D) S 2O 82- + 2e - 2SO 42- 。

13、在酸性溶液中，氯元素的电势图如下：

ClO 4- 123.V ClO 3- 143.V HClO 163.V Cl 2 136.V Cl -

则电对 ClO 4- / Cl - 的 E 值为 ..................................................................... （）。 ( A ) 1.40V ； ( B ) 0.70V ； ( C ) 1.23V ； ( D ) 1.55V 。

14、某煤气柜内的压力为 104 kPa ，温度为 298 K 、体积为 1.6 ×103 m 3，298 K 时水的饱和蒸气压为 3.17 kPa ，则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为.............................（）。

(A) 6.5 ×104 mol 和 37 kg ； (B) 6.5 ×107 mol 和 3.7 ×103 kg ；

15、0.2 mol ·L -1 NH 3·H 2O 中加入等体积水，则溶液 pH 值将................................（）。

(A) 增大； (B) 减小； (C) 减小为原来的 1 / 2； (D) 增大为原来的 2 倍。

16、0.100 mol ·L -1 H 3BO 3 溶液的 pH = 5.12，则其 K 为...................................................（）。

(A) 7.59 ×10-6； (B) 5.80 ×10-11； (C) 5.76 ×10-10； (D) 7.59 ×10-5。

17、已知 K (NH 3·H 2O) = 1.8 ×10-5，现将 20 mL 0.50 mol ·L -1 的氨水与 30 mL 0.50 mol ·L -1 HCl 相混合，溶液中的 pH 值为...........................................................................................（）。

(A) 1.0； (B) 0.30； (C) 0.50； (D) 4.9。

18、已知 K ( Ag 3[ Fe(CN)6 ] ) = 9.8 ? 10-29，则 Ag 3[ Fe(CN)6 ] 在水中的溶解度为 .................................................................................................................................... （）。

(A) 3.1 ? 10-13 mol ·L -1 ；

(B) 2.5 ? 10- 7 mol ·L -1 ； (C) 4.3 ? 10-7 mol ·L -1 ； (D) 1.9 ? 10-7 mol ·L -1 。

19、已知E( Ag+ / Ag ) = 0.779 V，K( AgBr ) = 5.0 ? 10-13 ，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c ( Br- ) = 0.50 mol·L-1，此时E ( Ag+ / Ag) 是.................................................................................................................................. （）。

(A) 0.78 V；(B) 0.071 V；(C) 0.799 V；(D) 0.088 V。

三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）

(本大题分8小题, 每小题2.5分, 共20分)

1、甲基橙指示剂的变色范围是__________，酚酞指示剂的变色范围是___________。

2、向Al2 (SO4 )3 和CuSO4混合溶液中放入一铁钉，将生成________ 和__________。

3、对于任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势E > 0 V, 反应向________ 进行。该反应的标准平衡常数与电动势E _______ 关。

4、对反应：2Cl2 (g) + 2H2O (g) 4HCl (g) + O2 (g) 的?r H> 0，将Cl2、H2O (g)、HCl、O2混合，反应达到平衡后（没指明时，T、V不变），若分别：

(1) 增大容器体积，n (H2O，g) 将__________；

(2) 加O2，n (H2O，g) 将__________；

(3) 加O2，n (O2 ) 将__________；

(4) 加O2，n (HCl) 将__________。

5、已知K( H2C2O4) = 5.4 ×10-2，K( H2C2O4) = 5.4 ×10-5。则0.10 mol·L-1 K2C2O4溶液的

c (OH- ) = ________ mol·L-1，pH = ________。

6、已知K(HAc) = 1.75 ×10-5，在0.100 mol·L-1 HAc 溶液中，pH = __________，在0.10 mol·L-1 HCl 溶液中，pH = __________；若用某一浓度的NaOH 溶液分别恰好中和相同体积、相同浓度的HAc 和HCl，则所消耗NaOH 溶液的体积______ 等，恰好中和时，两溶液的pH 值_____ 等。

7、将p ( H2 ) = p的氢电极插入纯水中，并与标准氢电极组成原电池，其原电池符号是____________________________________________________________________________，其电动势等于_________V。

8、辛烷(C8H18 ) 是汽油的主要成分，其燃烧反应方程式为：

C8H18 (l) + 121

O2 (g) →8CO2 (g) + 9H2O (l)，在298 K、101.325 kPa 下，使114 g 辛烷

完全燃烧生成CO2与H2O。则需要n( O2 ) =________mol，n ( 空气) = ________mol，V ( 空气) = ________m3，生成的n ( CO2 ) = ________mol。

四、配平题（配平下列各反应方程式）

(本大题分2小题, 每小题2.5分, 共5分)

1、NaCrO2+ Br2+ NaOH →Na2CrO4+ NaBr

2、CrO3 + H2O2 + H2SO4 →Cr2 (SO4 )3 + O2

五、根据题目要求，解答下列各题

(本大题共3小题，总计26.5分)