2011年高二化学学业水平测试复习讲义
高二化学学业水平测试知识点
高二化学学业水平测试知识点会考不仅是高考的必要条件,更是体现中学生全面发展、衡量学生综合素质的一种考查方式.接下来店铺为你整理了高二化学学业水平测试知识点，一起来看看吧。
高二化学学业水平测试知识点：化学实验基础方法【1】常见化学仪器及处理方法和标志1常见仪器及操作(1) 试管，用于少量物质溶解或发生反应的容器，也常用于制取，收集少量的气体;装溶液不超过试管容积的二分之一，如需加热，不超过溶剂的三分之一。
(2) 蒸发皿，用于溶液的蒸发，浓缩，结晶;溶液不超过溶剂的三分之二。
(3) 蒸馏瓶，用于液体的蒸馏;加热时，加沸石或碎瓷片以防止暴沸，液体加入量不要超过容积的二分之一，蒸馏或分馏时，温度计水银球放在支管口。
(4) 冷凝管的下进上出。
【2】过滤【物理方法】1. 仪器，玻璃棒，烧杯，漏斗，铁架台，滤纸2. 定义，除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
3. 要点，一贴二滴三靠【3】蒸发【物理方法】1. 仪器，玻璃棒，蒸发皿，酒精灯，铁架台2. 定义，将溶液浓缩，溶剂气化或溶质已晶体析出的方法。
3. 要点，加热时，玻玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅;蒸发皿中出现较多固体时停止加热。
4. 【注】(1) 蒸发结晶;通过减少溶剂而使溶液达到饱和，从而析出晶体。
如除去NaCl晶体中的KNO3。
(2) 冷去结晶;通过降温而是溶质溶解度降低，从而析出晶体。
如去除KNO3晶体中的NaCl。
【4】蒸馏【物理方法】1. 仪器，酒精灯、冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台、导管、牛角管、平地烧瓶2. 定义，利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
3. 要点，实验停止时，先停止加热，后停水;溶液不可蒸干。
【5】萃取【物理方法】1. 仪器，分液漏斗、铁架台、烧杯2. 定义，利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
过程，(1)装液【注】装液前先检验装置的气密性(2)振荡; (3)静置;(4)分液。
2011年上海市高二化学学业水平考质量调研卷及答案
2011年上海市高中学业水平考试 化学质量调研卷题号 一 二 三 四 总分 得分一、单项选择题（共40分）1．下列物质属于纯净物的是………………………………………………………………（ ） A ．石油 B ．生石灰 C ．铝热剂 D ．漂粉精2．下列变化属于物理变化的是……………………………………………………………（ ） A ．干馏 B ．分馏 C ．风化 D ．裂化 3．上海市定期公布的空气质量报告中，一般不涉及……………………………………（ ） A ．SO2 B ．NO2 C ．CO2 D ．可吸入颗粒物 4．同温同压时，下列气体在水中溶解度最大的是………………………………………（ ） A ．CO2 B ．SO2 C ．Cl2 D ．HCl5．下列有机物中，室温时呈气态的是……………………………………………………（ ）A ．乙烷B ．四氯化碳C ．硝基苯D ．苯 6．日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（Pu ）－239。
Pu23994原子的核外电子数为…（ ）A ．51B ．94C ．145D ．239 7．下列物质中，属于电解质的是…………………………………………………………（ ） A ．氯气 B ．二氧化碳 C ．氯化钠 D ．蔗糖 8．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是…………………………………………（ ） A ．H2SO4 B ．H2 C ．KCl D ．NaOH9．下列气态氢化物中最不稳定的是………………………………………………………（ ） A ．PH3 B ．H2S C ．HCl D ．H2O10．某烷烃的结构简式为：CH CH 3CH 3CH CH 2CH 3CH 3，下列命名正确的是…………………（ ）A ．2，3－二甲基戊烷B ．2－3－二甲基戊烷C ．2－甲基－3－乙基丁烷D ．2－乙基－3－甲基丁烷11．铜锌原电池是最早被研究的电池。
关于该电池的说法中正确的是…………………（ ） A ．铜片是负极 B ．锌变成了锌离子C ．电子从铜片经导线流向锌片D ．铜片表面没有气泡12．下列热化学方程式书写正确的是………………………………………………………（ ） A ．C ＋O2→CO2 B ．C(s)＋O2→CO2(g) C ．C ＋O2 (g)→CO2 (g) ＋393.5kJ D ．C (s)＋O2 (g)→CO2(g)＋13．氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是…………………（ ） A ．Cl2 B ．HCl C ．HClO D ．H2O14．下列有关化学反应实验现象的描述错误的是…………………………………………（ ） A ．淀粉溶液遇单质碘：蓝色 B ．引燃铝与氧化铁混合物：熔融液珠 C ．铁在氯气中燃烧：白色的烟 D ．SO2通入品红溶液：红色褪去A．分离碘酒中的碘和酒精B．除去氯化铵中的碘D．检查装置气密性C．排水法收集NO−−→−NO水15．下列物质中，分子的空间结构为正四面体的是………………………………………（）A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯16．下列各组离子中，能大量共存的一组是………………………………………………（）A．K+、NO3－、Na+、CO32－B．Na+、Cl－、H+、HCO3－C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－D．Ca+、CO32－、K+、OH－17．下列离子方程式书写正确的是…………………………………………………………（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42－→BaSO4↓B．Fe与HCl反应：2Fe＋6H＋→ 2Fe3＋＋3H2↑C．氨水跟盐酸反应：OH－＋H＋→ H2OD．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O18实验操作现象实验结论A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B．将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2 C．往某溶液中加入KSCN溶液显血红色溶液中一定含有Fe3＋D．往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32－19．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是………………………………………（）20．在100 mL的溶液中溶有9.5 g MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为……………（）A．3 mol/L B．2 mol/L C．0.3 mol/L D．mol/L二、填空题（共24分）21．下列五组物质中，属于同位素的是；同素异形体的是；同分异构体的是；同系物的是；同一种物质的是。
高二化学学业水平知识点整理(冲刺复习讲义)包含必修1、必修2、选修1的全部知识点
高二化学学业水平知识点整理（冲刺复习讲义）必修一第一章从实验学化学一﹑化学实验安全1．取用药品的注意事项不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道。
节约药品，严格按要求量取。
若没有说明用量，液体取1 mL~2mL，固体只要盖满试管底部。
剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并非所有药品都不能放回原容器，如钠﹑金等）。
固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里。
托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。
2．使用酒精灯的注意事项禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯。
禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加）。
熄灭酒精灯用灯帽。
酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭。
3．加热的注意事项可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
需垫石棉网的仪器：烧杯﹑烧瓶﹑锥形瓶。
加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗。
4．其它注意事项点燃可燃气体前要验纯。
制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理。
若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒精灯。
在尾气处理中，吸收一些在水中溶解度较大的气体（如氨气），也要防倒吸（常见防倒吸装置有：倒立漏斗式，安全瓶式等）。
5．实验事故处理方法酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭，钠﹑磷着火用细沙盖灭，更大火情拨打119。
眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼。
若为碱灼伤再用20％硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤再用3％碳酸氢钠溶液淋洗。
误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒）。
汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风。
浓酸﹑浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗。
熟悉一些常用危险化学品的标志（书P4）。
二﹑混合物的分离和提纯分离：混合物中各组分分离。
提纯：除去杂质，留下需要的组分。
1．过滤和蒸发粗盐提纯：溶解过滤：（一贴﹑二低﹑三靠）主要用于不溶固体与液体的分离蒸发：用于可溶性固体和液体的分离2．蒸馏和萃取蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发﹑难挥发的杂质。
2011年下期高二学业水平考试背诵化学内容
2011年下期高二学业水平考试背诵化学内容1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5单质的化合价为0价，金属元素在化合物中只有正化合价，非金属元素在化合物中一般有正、负化合价，化合物中正、负化合价代数和为0，主族元素的最高正化合价一般等于其族序数。
2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：失升氧，降得还；还原剂被氧化，氧化剂被还原；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
、、3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱二、化学用语1——18号最活泼的金属是Na ，最活泼的非金属是F ，碱性最强的是NaOH ，两性氧化物是Al2O3 ，两性氢氧化物是Al（OH）3 ，最强的含氧酸是HClO4，能同酸和碱反应的金属是Al ，最不活泼的是He、Ne、Ar 。
12、化学式单质: 氢气H2氮气N2氧气O2臭氧O3氯气Cl2氦气He化合物：氢化物：水H2O 氨气NH3甲烷CH4氧化物：二氧化碳CO2二氧化硫SO2一氧化碳CO一氧化氮NO二氧化氮NO2酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH 氢氧化钡Ba（OH）2氢氧化钙Ca（OH）2两性氢氧化物：氢氧化铝Al(OH)3两性氧化物“Al2O3”盐：氯化钠NaCl 氯化银AgCl 硫酸铜CuSO4 硫酸钡BaSO4明矾KAl(SO4)2 ．12H2O碳酸钙CaCO3有机物：葡萄糖C6H12O6 维生素C C6H8O63、离子反应方程式的写法⒈改写离子反应方程式时，单质、氧化物、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、有机物不改，保留分子式（化学式）。
2011兴化市高中化学学业水平测试复习教学案一体化：第二章(人教版必修2)
必修2 第二章 化学反应与能量
第一节 பைடு நூலகம்学能与热能
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【课前自主复习】
一、化学键与化学反应中能量的变化关系
1.化学反应的本质：旧化学键断裂需要 ____ 能量，形成化学键要 __ 能量
A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ）
1
2.化学变化中能量变化的主要原因： .
3.判断反应吸收或放出能量的依据：
（1）从化学键键能的角度分析
一个化学反应是吸热还是放热取决于：取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小。
（2）从物质总能量的角度分析
当反应物的总能量 生成物的总能量时，为放热反应；
当反应物的总能量 生成物的总能量时，为吸热反应。
一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于：取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
二．化学能与热能的相互转化
1、两条基本的自然定律
C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
2．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）
⑴质量守恒定律： 。
⑵能量守恒定律： 。
2、放热反应和吸热反应
⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为 的变化。
⑵放热反应： 。
⑶吸热反应： 。
【考纲点拨】
1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
普通高中学业水平测试化学复习讲义四
普通高中学业水平测试化学复习讲义(四)化学键（离子键、共价键）【考纲要求】1．认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。
⑴认识化学键的涵义。
⑵知道离子键和共价键的形成。
共价键的主要类型σ键和π键、键长、键角、金属键、分子极性等暂不作要求。
⑶了解离子化合物、共价化合物的概念，并能判断常见的离子化合物和共价化合物。
⑷学会书写常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示常见的简单的离子化合物、共价分子的形成过程。
⑸能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
2．了解有机化合物中碳的成键特征。
3．举例说明有机化合物的同分异构现象。
【知识总结】1．化学键：①化学键：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
②离子键和共价键：⑴离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
⑵共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
Ⅰ．非极性键：同种原子形成共价键，共用电子对不偏向任何一个原子。
Ⅱ．极性键：不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方。
③离子化合物与共价化合物：离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物判断常见的离子化合物和共价化合物的方法：⑴Ⅰ．离子键：活泼的金属、活泼的非金属。
IA、IIA的金属与VIA、VIIA的非金属结合形成的化合物，必为离子化合物。
含有离子键的一定是离子化合物。
Ⅱ．共价键：非金属元素之间，例外情况就是氯化铝与氯化铍中以也以共价键为主。
一般完全由非金属元素组成的化合物都是共价化合物。
非极性键：相同的非金属元素之间；极性键不同的非金属元素之间⑵Ⅰ．离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电Ⅱ．共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电离子化合物的电子式书写方式：⑴离子必须标明电荷数；⑵阳离子必须加括号；⑶不能把相同离子归在一起。
高二化学学业水平知识点整理(冲刺复习讲义)
e 1﹑离子反应方程式的书写：写 b 拆（强酸、强碱、可溶性的盐需要拆，其余都不拆） ir 删 e 查（三大守恒：质量、电荷、得失电子守恒）
th 2、常见离子检验方法：
离子
常用检验方法
in Cl— gs CO32— in SO42— th Na+
加入 HNO3 酸化的 AgNO3，有白色沉淀 加入 HCl 产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造 发酵粉的主要成分之一；治纸、纺织、石油、冶金等工业
疗胃酸过多等。
NaHCO3 的热稳定性比 Na2CO3 差，用于除杂质。 等物质的量时 Na2CO3 耗
酸量大于 NaHCO3
除 CO2 中的 HCl 杂质是用 饱和的 NaHCO3 溶液
失 2×e－，化合价升高，被氧化
＋4 －1 ＋2 0
MnO2 ＋ 4HCl △＝ MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O
得 2×e－，化合价降低，被还
注：原（1）双箭号（从反应物指向生成物）； （2）箭号起、止所指为同一种元素（化合价要发生变化）； （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。
a ③游：（说明有气体产生）
④嘶：（说明有气体产生）
g ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色（说明生成的溶液呈 碱 性）。
in 钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ e 离子方程式为 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑
b 4、钠与氧气反应：常温 4Na+O2=2Na2O ，点燃或加热 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色固体) ir 。
高二化学学业水平测试知识点强化教学教材
高二化学学业水平测试知识点强化2011年高二学业水平测试选择题知识点强化相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5一、单项选择题：仅有一个正确答案。
1．下列物质属于离子化合物的是A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH2置是3．下列物质与水反应生成强酸的是A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH34．下列气体颜色为红棕色的是A．SO2 B．Cl2 C．NO2 D．N25．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
下列物质用于制造光导纤维的是A．金刚石 B．大理石 C．铝合金 D．二氧化硅6．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是A．H+ B．Ca2+ C．NH4+D．SO42—7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2CO3”的分类不正确．．．的是A．化合物B．氧化物 C．碳酸盐 D．钠盐8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C 点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑。
该反应中被氧化的元素是A．C B．N C．N和S D．N和C9．下列反应属于吸热反应的是A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧A B C D10．下列关于甲烷的叙述错误．．的是A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物C．含碳质量分数最大的有机物 D．与氯气在光照条件下能发生取代反应11．标准状况下的1 molO2的体积约为A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L12．下列反应属于加成反应的是A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑B．C．D．13．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是A．温室效应：二氧化碳 B．光化学烟雾：二氧化氮C．酸雨：二氧化碳 D．臭氧层破坏：氟氯烃14．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑15．下列物质中属于纯净物的是A．天然气 B．铝热剂C．氨气D．氯水16．位于元素周期表中第三周期第ⅥA族的元素是A．Si B．P C．S D．Cl17．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A．蚕丝 B．塑料 C．化学纤维 D．合成橡胶18．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降为0价19．下列过程属于物理变化的是A．切开的钠块在空气中很快失去光泽 B．煤的干馏C．用四氯化碳萃取溴水中的溴 D．食物腐败20．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现红色消失。
高二化学学业水平测试复习教学案范文
高二化学学业水平测试复习教学案（一）必修1物质的分类及其转化一、物质的分类1、根据物质的组成与性质对物质进行分类：写出下列化学变化的的方程式并将物质进行分类：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2C→CO2→H2CO3→CaCO32、用树状分类法与交叉分类法将化学物质进行分类3、分散系及其分类：（1）溶液、胶体和浊液的分类依据是：（2）氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都是棕色的区别的方法是：（3）明矾净水的原理是什么？石膏使豆浆变成豆腐、静电除尘、江河入流口形成的三角洲等都与胶体的性质相关二、氧化还原反应：1、氧化还原反应与化学反应基础类型的关系：（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑（2）CaCO3 == CaO + CO2↑(3) 2Na + Cl2 ==2 NaCl(4) CaO + H2O == Ca(OH)2(5) 2CuO + C == 2Cu + CO2↑(6) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑如何判断反应是氧化还原反应：氧化还原反应的实质是：2、书写并配平下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向与数目（1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气（2）在高温时，水蒸气与灼热的炭反应（3）铁与硫酸铜反应3、盐酸与锌反应，浓盐酸与二氧化锰反应时，盐酸的作用有什么不同？4、分别写出水作氧化剂、还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应？5、常作氧化剂的物质有：O2、Cl2、浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常用的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO高二化学备课组6、分别写出过氧化钠、氯气、二氧化氮与水反应的化学方程式，指出其中的氧化剂与还原剂7、写出铜与浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的方程式，指出其中酸的作用并指出反应中的氧化剂与还原剂三、离子反应1、酸碱盐在水溶液中的电离：写出NaCl、KNO3、NaOH、HCl、H2SO4、HNO3等在水溶液中的电离方程式2、电解质与非电解质的概念（1）分析CO2为什么溶于水后，溶液能导电，它是电解质吗？（2）有机化合物都是非电解质吗？（3）金属也能导电，金属是电解质吗？（4）金属导电与电解质导电有什么区别？4、离子反应发生的条件：5、分别写出氯化钡、碳酸钡、硝酸钡、氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式，再写出另一例Ba2+ + SO42—== BaSO4↓对应的化学反应方程式6、写出下列化学反应的离子方程式：（1）盐酸与碳酸钠反应（2）盐酸与碳酸氢钠反应（3）铝片硝酸汞溶液反应（4）硝酸银与盐酸反应（5）锌与稀硫酸反应7、写出下列离子反应对应的化学方程式（1）2H++ CO32—== H2O + CO2↑（2）H++ OH—== H2O（3）Cu2+ + 2OH—=== Cu(OH)2（4）Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu（5）2H+ + CaCO3 == Ca2+ + H2O + CO2↑8、离子共存的判断：（1）与H+不能共存的：（2）与OH—不能共存的：（3）易生成沉淀的离子组是：（4）有色的离子有：高二化学备课组高二化学学业水平测试复习教学案（二）必修1实验方法、物质的量一、研究物质的实验验方法1、认识试管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶等常用仪器的用途与操作方法。
高二化学学业水平测试复习教学案
高二化学学业水平测试复习教学案（一）必修1物质的分类及其转化一、物质的分类1、根据物质的组成与性质对物质进行分类：写出下列化学变化的的方程式并将物质进行分类：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2C→CO2→H2CO3→CaCO32、用树状分类法与交叉分类法将化学物质进行分类3、分散系及其分类：（1）溶液、胶体和浊液的分类依据是：（2）氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都是棕色的区别的方法是：（3）明矾净水的原理是什么？石膏使豆浆变成豆腐、静电除尘、江河入流口形成的三角洲等都与胶体的性质相关二、氧化还原反应：1、氧化还原反应与化学反应基础类型的关系：（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑（2）CaCO3 == CaO + CO2↑(3) 2Na + Cl2 ==2 NaCl(4) CaO + H2O == Ca(OH)2(5) 2CuO + C == 2Cu + CO2↑(6) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑如何判断反应是氧化还原反应：氧化还原反应的实质是：2、书写并配平下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向与数目（1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气（2）在高温时，水蒸气与灼热的炭反应（3）铁与硫酸铜反应3、盐酸与锌反应，浓盐酸与二氧化锰反应时，盐酸的作用有什么不同？4、分别写出水作氧化剂、还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应？5、常作氧化剂的物质有：O2、Cl2、浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常用的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO高二化学备课组6、分别写出过氧化钠、氯气、二氧化氮与水反应的化学方程式，指出其中的氧化剂与还原剂7、写出铜与浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的方程式，指出其中酸的作用并指出反应中的氧化剂与还原剂三、离子反应1、酸碱盐在水溶液中的电离：写出NaCl、KNO3、NaOH、HCl、H2SO4、HNO3等在水溶液中的电离方程式2、电解质与非电解质的概念（1）分析CO2为什么溶于水后，溶液能导电，它是电解质吗？（2）有机化合物都是非电解质吗？（3）金属也能导电，金属是电解质吗？（4）金属导电与电解质导电有什么区别？4、离子反应发生的条件：5、分别写出氯化钡、碳酸钡、硝酸钡、氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式，再写出另一例Ba2+ + SO42—== BaSO4↓对应的化学反应方程式6、写出下列化学反应的离子方程式：（1）盐酸与碳酸钠反应（2）盐酸与碳酸氢钠反应（3）铝片硝酸汞溶液反应（4）硝酸银与盐酸反应（5）锌与稀硫酸反应7、写出下列离子反应对应的化学方程式（1）2H++ CO32—== H2O + CO2↑（2）H++ OH—== H2O（3）Cu2+ + 2OH—=== Cu(OH)2（4）Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu（5）2H+ + CaCO3 == Ca2+ + H2O + CO2↑8、离子共存的判断：（1）与H+不能共存的：（2）与OH—不能共存的：（3）易生成沉淀的离子组是：（4）有色的离子有：高二化学备课组高二化学学业水平测试复习教学案（二）必修1实验方法、物质的量一、研究物质的实验验方法1、认识试管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶等常用仪器的用途与操作方法。
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2011年高二化学学业水平测试复习讲义（一）一、物质的量1.物质的量：描述微观粒子集体的一个物理量。
实际上表示含有一定数目粒子集体的多少.符号：n 单位：摩尔2.阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02×1023mol-1含有阿伏加德罗常数个粒子的任何离子集体计量为1mol.即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个该物质微粒。
N☆微粒数与物质的量的关系公式：n=NA3. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量或原子量。
m☆质量与物质的量的关系公式：n=M4.气体摩尔体积:影响物质体积的因素：①微粒的数目、②微粒的大小、③微粒间的距离固体液体体积主要决定于①和②气体体积主要决定于①和③标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
单位物质的量的气体所占的体积叫做体积的摩尔体积.标准状况下Vm=22.4 L/molV☆气体体积与物质的量的关系公式：n=Vm阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数5.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号C 单位：mol/LnB公式：CB=V☆物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c×v×M 或根据稀释定律 2.称量 3. 溶解转移 4。
洗涤转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6.摇匀二、物质的分类及转化有机化合物混合物物质化合物无机化合物纯净物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是氧化还原反应三、分散系溶液胶体浊液分散质粒子的大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7胶体的本质特征丁达尔现象：光亮的通路 ( 应用: 区分溶液与胶体 )胶体的重要应用：四、酸碱盐的电离和离子反应电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3 HClO4强碱NaOH KOH Ba(OH)2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClO H2CO3 CH3COOH弱碱NH3·H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3水写出HCl H2SO4 HNO3 HClO4 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2SO4 CuCl2离子反应的条件及离子方程式的书写五、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）有关概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）---得（电子）---还（还原反应）------ 氧（氧化剂）单线桥双线桥2e- 失去2e-2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl得到2e-2011年高二化学学业水平测试复习讲义（二）一．钠及其化合物性质1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2、钠的化学性质：①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O （白色固体） 2Na+O2Na2O2 (淡黄色固体)2２２离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。
3、Na的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属4Na+TiCl4== 4NaCl + Ti④钠光源4、钠的化合物性质（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3〉NaHCO3（2）受热分解2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O（3）与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：固体：加热出现气体是碳酸氢钠溶液：加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠焰色反应:钠----黄色钾----蓝色二、铝及重要化合物之间的转化关系1.铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3 2．铝的性质（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性①与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力 4Al+3O2====2Al2O3②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2 Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓一般情况下，铝表面的氧化膜阻止了与水的反应③与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化④与强碱反应：2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）反应过程：2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(用NaOH去膜后的Al发生此反应)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，二式加和得总反应式。
⑤铝热反应：2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨3．氧化铝的两性：Al2O3 白色难熔的物质是一种较好的耐火材料.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O4．氢氧化铝（1）制取：实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2）Al(OH)3的两性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3可治疗胃病，中和过多的胃酸。
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。
（3）Al(OH)3不稳定：2Al(OH)3Al2O3+3H2O明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。
三 .铜及其化合物性质1.铜的性质（1）物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性（2）化学性质①与氧气反应2Cu+O2===2CuO②Cu与强氧化性的酸反应Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3浓==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③与盐反应Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag2．铜的氧化物：CuO:黑色的固体 Cu2O 红色CuO+2HCl==H2O+CuCl23.铜的合金:青铜(铜/锡)黄铜(铜/锌)四．铁及其化合物1．铁的性质(1)铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,质软\有良好的导电导热性延展性能被磁铁吸引(2)化学性质①与氧气反应 3Fe+2O2==Fe3O4②与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS③与水反应 3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑ Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑⑤与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2．铁的氧化物:Fe2O3：红棕色粉末俗名:铁红 Fe3O4：黑色固体Fe2O3与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O3．铁的氢氧化物氢氧化亚铁制备: FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4硫酸亚铁中加入氢氧化钠为何生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色？FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3氢氧化铁制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl受热分解2Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O4．Fe3+的检验: 与KSCN反应出现血红色溶液5．Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl26．铁的合金:生铁:含碳0.02%--2%钢: 含碳2%--3.1%钢铁的化学腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应(--): 2 Fe －4e—=2 Fe2+(+): O2+2H2O+4e—=4OH-金属防腐的方法①．表面覆盖保护层②.改变内部结构③. 电化学保护法2011年高二化学学业水平测试复习讲义（三）一．氯气1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性，（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2== 2Na Cl 2Fe+3Cl2===2FeCL3（2）和非金属（如H2）反应：H2+ Cl2==2HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。
（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，新制氯水含 H+、Cl-、ClO－、H2O、HClO、Cl2，久置氯水主要成分为 H+、Cl-、H2O 。
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理）漂白粉制取原理的反应方程式是 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。