辽宁省高考化学一轮复习专题九氧、硫及其化合物和环境保护题组精练2
高考化学一轮复习 专题九 氧、硫及其化合物 绿色化学与环境保护课件2
(科学探究与创新意识)的学科核心素养。
(1)重要金属的焰色反应的颜色平时要注意识记。
(2)①已知反应物有BaSO4、C,生成物有BaS,因焦炭过量则生成CO,根据得失电子守恒、原子 守恒写出化学方程式;CO与H2O(g)反应生成CO2与一种清洁能源气体,不难推测该气体为H2。 ②“还原料”的主要成分为BaS,长期放置发生水解生成Ba(OH)2与H2S,Ba(OH)2吸收空气中的 CO2生成了难溶于水的BaCO3。③沉淀器中溶液的成分为Ba2+、S2-、Zn2+、S O24 ,反应生成了 BaSO4·ZnS沉淀,根据电荷守恒、原子守恒写出离子方程式。 (3)滴定前,溶液含I2和淀粉,呈蓝色,随着Na2S2O3溶液的滴入,I2不断被消耗,溶液颜色逐渐变浅, 当加入最后一滴Na2S2O3溶液时(滴定终点),溶液恰好褪色;样品中的S2-与I2发生反应:S2-+I2
4.(2019课标Ⅱ,26,13分)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题:
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德
粉样品时,钡的焰色为
(填标号)。
A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色
(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:
③沉淀器中反应的离子方程式为
。
(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL
0.100 0 mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5 min,有单质硫析出。以淀粉
为指示剂,过量的I2用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,反应式为I2+2S2 O32 2I-+S4 O62 。测定
高考化学第一轮总复习试卷 硫和硫的化合物 环境保护(附答案)
高考化学第一轮总复习试卷硫和硫的化合物 环境保护第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是（ ）A ．NOB ．3OC ．COD ．2CO2．市场上销售的某消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本产品为无色液体，呈碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可漂白浅色衣物。
据此，可推断该产品的有效成份可能是 （ ）A ．2ClB ．2SOC ．NaClOD ．4KMnO3．下列容器中，最不宜于制造储存浓42SO H 的容器是（ ）A ．铁B ．铝C ．铜D ．陶瓷4．如图7-1所示，在硫酸工业生产中，为了有利于2SO 的转化，且能够充分利用热能，采用了中间有交换器的接触室。
按此密闭体系中气体的流向，则在A 处流出的气体为 （ ）A ．2SOB ．3SO ，2OC ．2SO ，2OD ．2SO ，3SO5．下列事实能用同一原理解释的是 （ ）A ．2SO ，2Cl 均能使品红溶液褪色B ．34HCO NH 晶体、固体2I 受热均能变成气体C ．S 与Fe 、Cu 反应均生成低价硫化物D ．-ClO 与-2S、+H 均不能生存二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有•••••个两或个一选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．向3FeCl 和2BaCl 的酸性混合物溶液中通入2SO 气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）A ．4BaSOB ．FeSC ．3BaSOD ．S7．下列物质中硫元素既能被氧化，又能被还原的是（ ）A ．S H 2B ．SC ．2SOD ．3SO8．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）A ．+K 、+2Cu、-3NO 、-24SO B ．-23CO 、+Na 、-Cl 、-24SO C ．+3Al 、-Cl 、-3NO 、+2Mg D ．+H 、+2Ba 、-3NO 、-24SO 9．图7-2为含同一元素的a 、b 、c 、d 、e 五种物质的转化关系。
2025届高三化学高考一轮复习课时练习：硫及其氧化物
硫及其氧化物一、选择题1．(2024·珠海模拟)下列关于SO2的叙述正确的是( )A．SO2是无色、无味、有毒的气体B．SO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．SO2的大量排放是形成酸雨的唯一原因D．SO2与NaOH溶液反应可能生成Na2SO3或NaHSO32．SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，反应原理可分为两步，过程如下图所示。
下列说法正确的是( )A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成C．在100～200 ℃时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO23．科学家通过研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示。
下列说法错误的是 ( )A．CFCl3是四面体结构B．过程Ⅲ中的O原子可能来自大气中O2或O3的解离C．整个过程中，CFCl3是O3分解的催化剂D．紫外线辐射提供破坏化学键的能量4．(2024·佛山高三质检)大约4000年前，埃及人会用硫燃烧产生的SO2来漂白布匹。
利用下列装置验证SO2的性质，下列有关说法不正确的是( )A．装置a中的反应体现了浓硫酸的强氧化性B．装置b中白色粉末变蓝C．品红和酸性KMnO4溶液褪色原理相同D．澄清石灰水变浑浊，气体产物中可能含SO25．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是 ( )A．分离器中的物质分离操作为过滤B．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”C．该工艺中HI的量没有改变，可视为该工艺的催化剂D．碘循环工艺的总反应为 2SO2＋4H2O＋I2===H2＋2H2SO4＋2HI6．科学家研究发现，水蒸气冷凝成直径小于10 μm(1 μm＝10－6m)的水滴后会自发形成H2O2，揭示了世界上第一个O2分子可能来自H2O2的分解。
下列有关说法不正确的是 ( ) A．太阳光直射过10 μm大小的水滴会产生丁达尔现象B．“H2O―→H2O2”中氧元素被氧化C．每产生2.24 L O2(标准状况下)需分解6.8 g H2O2D．水蒸气冷凝生成H2O2是一种简单经济的绿色杀菌剂生产工艺7．(2024·东莞光正实验学校月考)实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图所示，实验中Y装置产生白色沉淀。
2022高考化学一轮复习 专题九 氧、硫及其化合物和环境保护2练习
2022高考化学一轮复习专题九氧、硫及其化合物和环境保护2练习年级：姓名：专题九氧、硫及其化合物和环境保护考点1 硫及其氧化物硫的氢化物1.[2021江苏南京六校联考]下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是( )2.[2021广东佛山南海区摸底测试]天然气是应用广泛的燃料,但含有少量H2S等气体。
在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A.过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+B.脱硫过程中O2间接氧化H2SC.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液D.过程乙中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O3.[2020四川成都摸底测试,11分]二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。
(1)SO2可用来制备定影剂Na2S2O3,反应的化学方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2。
请用单线桥表示该反应中的电子转移情况,还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
(2)用足量NaOH溶液吸收尾气中的SO2,反应的离子方程式为;吸收后的浓溶液可用图1所示装置再生循环脱硫,并制得硫酸,电极a的电极反应为,乙是。
图1(3)可设计二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫,原理如图2所示。
其能量转化的主要形式是,c电极是极,移动的离子及方向是。
图24.[14分]二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)实验室中用图1所示装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。
(已知SO3的熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时均被完全吸收)图1①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。
②当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是。
③实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示,不用化简)。
课标版高考化学一轮复习考点考法精练：专题九氧、硫及其化合物和环境保护
专题九氧、硫及其化合物和环境保护考点1硫及其氧化物硫的氢化物1.[2020天津第一中学模拟]下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是( )A.制取SO2B. 验证漂白性C.验证还原性D. 验证氧化性2.[2020山东潍坊期中考试]天然气是应用广泛的燃料,但含有少量H2S等气体。
在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A.过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+B.脱硫过程中O2间接氧化H2SC.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液D.过程乙中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O3.[新角度][2020江西第一次大联考]利用如图所示装置测定空气中SO2的含量,A溶液最好选用( )A.NaOH溶液(滴有2~3滴酚酞溶液)B.KMnO4溶液(滴有一定量硫酸溶液)C.HNO3溶液[滴有2~3滴Ba(NO3)2溶液]D.I2溶液(滴有2~3滴淀粉溶液)4.[2020四川成都摸底测试,11分]二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。
(1)SO2可用来制备定影剂Na2S2O3,反应的化学方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2。
请用单线桥表示该反应中的电子转移情况,还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
(2)用足量NaOH溶液吸收尾气中的SO2,反应的离子方程式为;吸收后的浓溶液可用图1的装置再生循环脱硫,并制得硫酸,电极a的电极反应为,乙是。
图1(3)可设计二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫,原理如图2所示。
其能量转化的主要形式是,c电极是极,移动的离子及方向是。
图25.[2019四省八校联考,14分]二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)实验室中用如图1所示装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。
(课标版)2021高考化学一轮复习专题九氧、硫及其化合物环境保护与绿色化学精练(含解析)
精品文档欢迎下载专题九氧、硫及其化合物环境保护与绿色化学【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点氧、硫及其重要化合物1.掌握硫及其氧化物的主要性质和应用2.掌握浓硫酸的主要性质及其应用3.掌握S O42-的检验方法4.了解臭氧、过氧化氢的主要性质及其应用2019课标Ⅱ,26,13分中氧化还原滴定★★环境保护与绿色化学1.了解硫的氧化物对环境的影响2.了解“绿色化学”的重要性2018课标Ⅱ,8,6分易分散系★★★2017课标Ⅲ,7,6分易化学能源分析解读环境保护与绿色化学是本专题高考考查的重点,可以直接考查环境问题的成因及防治、绿色化学理念,也可以以氮、硫重要化合物的性质为载体综合考查环境保护、基本概念、基本理论、化学反应原理等。
【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一氧、硫及其重要化合物1.(2019四川成都顶级名校零诊,1)下列有关物质性质的应用正确的是( )A.常温下干燥氯气与铁不反应,可以用钢瓶储存氯水B.二氧化硅具有较强的导电性,可用于制造光导纤维C.二氧化硫有漂白、杀菌作用,可在食品生产中大量使用D.次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液答案 D2.(2019广东七校联合体一联,9)探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作中正确的是( )A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度答案 C3.(2018山东临沂期中,13)下列各组物质在一定条件下反应产生等物质的量的气体时,消耗酸的物质的量最少的是( )A.碳与浓硫酸B.二氧化锰与浓盐酸C.铁与稀硫酸D.铜与稀硝酸答案 A4.(2018福建六校联考,13)用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )途径①:S H2SO4途径②:S SO2SO3H2SO4A.途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高B.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子C.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性D.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率答案 C5.(2020届吉林一中一调,24)过氧化钙(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
专题九 氧、硫及其化合物 绿色化学与环境保护
对比实验中要将 Ｎａ２ ＳＯ３ 溶液更换成一种碱，这样就不会生成碱
式盐，考虑到 Ａｌ（ ＯＨ） ３ 的两性特征，ＮＨ３ ·Ｈ２ Ｏ是最好的选择，
步骤一中白色沉淀的成分是碱式亚硫酸铝，在其中加入 ＮａＯＨ
溶液，沉淀不会马上溶解， 而是先与 ＯＨ－ 反应生 成 Ａｌ（ ＯＨ） ３ 沉
淀，这就导致了 Ｖ１ 大于 Ｖ２ ，通过这一实验事实，即可证实假设ⅱ
（ ４） 根据实验，亚硫酸盐的性质有
。 盐溶液间反应的多样性与
有关。
本题涉 及 的 考 点 有 硫 酸 盐、 亚 硫 酸 盐 的 性 质，
ＳＯ２４－ 、ＳＯ２３－ 的检验等，考查了实验探究与分析问题能力，体现了
２Ｈ＋ ������������ Ｈ２ Ｏ＋ＣＯ２ ↑、ＳＯ２３－ ＋ ２Ｈ＋ ������������ Ｈ２ Ｏ＋ＳＯ２ ↑、Ａｇ＋ ＋Ｃｌ－ ������������
ＡｇＣｌ↓，再加
ＢａＣｌ２
溶液，有白色沉淀产生，则
ＳＯ
２－ ４
存在：Ｂａ２＋ ＋
ＳＯ
２－ ４
������������
ＢａＳＯ４ ↓。
硫 酸
脱水性：将有机物中的氢、氧原子以 ２ ∶１ 的个数比脱去
的 特
与 Ｆｅ、Ａｌ
强
→ 常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化
性
氧 化
与 Ｃｕ
△
→ Ｃｕ ＋ ２Ｈ２ ＳＯ４（ 浓） ������������ ＣｕＳＯ４ ＋ ＳＯ２ ↑ ＋ ２Ｈ２ Ｏ
性
与Ｃ
→
Ｃ
＋
２Ｈ２ ＳＯ４（浓）
△
������������
０４ 命题趋势 绿色化学与环境保护是人类可持续发展
的重要保 证， 预 计 在 今 后 的 高 考 中 会 加 大考试频率。
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物 复习题及答案
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物复习题及答案一、选择题1．下列有关化学实验的说法正确的是A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解【答案】C【解析】【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不能说明是否含Na＋,B错误；C. BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；D. CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；故合理选项是C。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。
高考化学硫及其化合物一轮复习(解析版)
硫及其化合物【考情分析】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。
命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。
主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注。
2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。
从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。
2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【网络构建】【知识梳理】智能点一硫及其氧化物（一）硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S FeS 、2Cu ＋SCu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O 。
2025届高三化学一轮复习++硫及其氧化物练习题(解析)
2025届高考一轮复习 硫及其氧化物一、单选题1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 答案 A解析 A 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价，S 只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2价变为0价，S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价、＋4价，S 体现氧化性和还原性，错误。
2．下列关于硫的叙述正确的是( )A ．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B ．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C ．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂D ．硫的氧化性比氯气强 答案 B解析 硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A 错误；硝酸钾易溶于水，而硫难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B 正确；硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时既可作氧化剂，也可作还原剂，故C 错误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D 错误。
3．下列说法错误的是( )A ．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH 溶液除去B ．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C ．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D ．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO 2，氧气足量时生成SO 3 答案 D4．单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na 2S(aq)＋(x －1)S===Na 2S x (x 一般为2～6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As 2S 3＋2Na 2S 2(aq)===As 2S 5＋2Na 2S 。
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专题九氧、硫及其化合物和环境保护考点1 硫单质1. [2018黑龙江齐齐哈尔第八中学高三第一次测试]下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦H2S ⑧FeCl3A.②③⑤⑦⑧B.①④⑥⑦C.①②③⑦⑧D.②③⑤⑥⑦⑧2. 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A.自然界中存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性D.可用pH试纸测浓硫酸的pH3. [2018成都毕业班摸底考试]如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法不正确的是( )A.硫元素在自然界中既有游离态又有化合态B.过程⑤可在土壤的缺氧区实现C.硫元素的循环过程中只有硫的还原D.若生物体有机硫的成键方式为,则过程④中S未发生氧化还原反应4. [2018郑州高三1月一模,10]在给定条件下,下列物质间转化均能实现的是( )A.S SO3 H2SO4B.粗硅 SiCl4 SiC.NH3 NO HNO3D.Cu CuS H2S考点2 硫的氢化物和重要的氧化物5. [2017北京理综,10,6分]根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )6. [高考组合改编题]下列说法正确的是( )A.[2016四川理综,1C改编]SO2作纸浆的漂白剂没有发生化学变化B.[2015重庆理综,2D]SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C.[2015安徽理综,9C]H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D.[2014重庆理综,2A]用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO27.下列有关物质用途的说法不符合事实的是 ( )A.SO2可用于杀菌、消毒B.氧化铝可用于制耐火坩埚C.浓硫酸可用于干燥SO2D.SiO2可用于制太阳能电池8.如图所示是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象明显,且不易污染空气。
下列说法中错误的是( )A.紫色石蕊溶液变蓝B.品红溶液褪色C.溴水褪色D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪去9.下列有关气体检验的说法正确的是( )A.能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2B.能使品红溶液褪色的气体一定是SO2C.能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体一定是Cl2D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH310.向溶液X中持续通入气体Y,不会产生“浑浊→澄清”现象的是( )A.X:澄清石灰水,Y:二氧化硫B.X:漂白粉溶液,Y:二氧化硫C.X:氢氧化钡溶液,Y:二氧化碳D.X:偏铝酸钠溶液,Y:二氧化氮考点3 硫酸11. [2016上海,14,3分]在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见图)。
下列说法错误的是( )A.a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率12.(1)用过量的锌与浓 H2SO4反应,某同学认为除了生成SO2外,还有H2产生,理由是。
(2)用过量铜片与含0.2 mol H2SO4的浓 H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应,忽略其他副反应),甲认为产生的SO2少于 0.1 mol,理由是;而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol,理由是。
(3)实验证明在低温下铜不能与O2反应,也不能与稀H2SO4共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为。
利用铜制备CuSO4的另一种方法为(用化学方程式表示)。
以上两种方法(填“前”或“后”)者较好,原因是。
考点4 臭氧和过氧化氢13. [2017全国卷Ⅰ,27(4),2分]Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为。
14.下列有关双氧水的说法错误的是( )A.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂,说明H2O2对人体无害B.H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键C.H2O2既有氧化性,又有还原性,与KMnO4反应时表现还原性15.高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。
请回答下列问题:(1)H2O2的结构式为。
(2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是(填序号)。
A.臭碱(Na2S)B.小苏打(NaHCO3)C.水玻璃(Na2SiO3)D.酒精(C2H5OH)(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理,但三者联合使用时必须有先后顺序。
①在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应:氧化反应:H2O2-2e-2H++O2↑还原反应:Mn+5e-+8H+Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式: 。
②在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加,否则会发生反应:KMnO4+C+H2O MnO2+X+K2CO3(未配平),其中X的化学式为。
答案1.A 硫的氧化性较弱,与铜反应生成Cu2S,①错误,⑤正确;硫的氧化性较弱,与铁反应生成FeS,②正确,④错误;硫和铝反应可以生成硫化铝,③正确;氯气有强氧化性,与铁反应生成氯化铁,⑧正确,⑥错误;硫和氢气加热时可以生成硫化氢,⑦正确,故选A。
2.A 火山喷发口或地壳的岩层中等地方存在游离态的硫,A项正确;二氧化硫的排放会污染空气,形成酸雨,但不会导致光化学烟雾的产生,B项错误;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物的性质,C项错误;浓硫酸具有脱水性,可使pH试纸脱水变黑,D项错误。
3.C 硫元素在自然界中有游离态和化合态两种存在形态,A项正确;在土壤缺氧的条件下可实现⑤的转化,B项正确;题图循环过程中①、②均为硫的氧化,C项错误;结合生物体有机硫中S的成键方式可知,硫元素为-2价,则过程④中硫元素化合价未发生变化,D项正确。
4.B A项,S和O2在点燃条件下不能直接生成SO3;B项,粗硅和Cl2可以在高温下反应生成SiCl4,H2可以将SiCl4还原为Si;C项,NO不溶于水,和水反应不能生成HNO3;D项,Cu和S在加热条件下反应生成Cu2S,错误。
5.C 产生的白色沉淀为BaSO4,SO2中硫元素的化合价从+4升高到+6,被Fe3+氧化,体现了SO2的还原性,A项正确;黄色沉淀为硫单质,SO2中硫元素的化合价从+4降低为0,被H2S还原,体现了SO2的氧化性,B项正确;紫色溶液褪色,是因为酸性KMnO4溶液具有强氧化性,能将SO2氧化,自身被还原为无色的Mn2+,体现了SO2的还原性而不是漂白性,C项错误;胶状沉淀为硅酸,发生的反应为SO 2+H2O+Si H2SiO3↓+S,原理为强酸制弱酸,因此H2SO3的酸性强于H2SiO3的,D项正确。
6.C SO2的漂白性是利用SO2与有色物质化合生成无色物质,是化学变化,A项错误;SO3溶于水生成H2SO4,N在酸性条件下能将SO2氧化为S,因而SO2和SO3的混合气体通入Ba(NO3)2溶液中最终沉淀为BaSO4,B项错误;H2、SO2、CO2均不与浓H2SO4反应,能用浓硫酸干燥,C项正确;KOH与SO2、SO3都能反应,而且都没有明显现象,因此不能用KOH溶液鉴别,D项错误。
7.D A项,SO2有氧化性,能起到杀菌、消毒的作用;B项,Al2O3的熔点高,可用于制耐火坩埚;C项,浓硫酸具有吸水性,可用于干燥SO2;D项,SiO2是光导纤维的主要成分,硅可用于制太阳能电池。
8.A SO2的水溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,A错误。
SO2有漂白性,能使品红溶液褪色,B正确。
SO 2有还原性,与溴水发生反应:Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr,使溴水褪色,C正确。
SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3,使红色变浅或褪去,D正确。
9.D SO2也能使澄清石灰水变浑浊,A项错误;Cl2也能使品红溶液褪色,B项错误;O3、NO2等气体也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝,C项错误;NH3是中学阶段所学的唯一的碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D项正确。
10.B 根据Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2O+SO2Ca(HSO3)2,可知会产生“浑浊→澄清”现象,A项不符合题意;根据Ca(ClO)2+2H2O+2SO2CaSO4↓+H2SO4+2HCl,可知溶液会变浑浊,但不会变澄清,B项符合题意;根据Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O、BaCO3+H2O+CO 2Ba(HCO3)2,可知会产生“浑浊→澄清”现象,C项不符合题意;根据3NO2+H2O2HNO3+NO、Al+H++H 2O Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+A+3H2O,可知会产生“浑浊→澄清”现象,D项不符合题意。
11.B 热交换器预热待反应的SO2、O2,使其在b处达到反应温度,管道内几乎不会生成SO3,故a、b 两处的混合气体成分含量相同,只是温度不同,A项正确;c处气体(含SO2、O2和SO3)经热交换后,在下层催化剂表面再度发生反应,可以提高SO2的转化率,故d处SO3的含量比c处的高,C、D项正确,B 项错误。
12.(1)Zn过量,随着反应的进行,浓H2SO4变稀,稀H2SO4可与Zn反应产生H2(2)由反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O可知,若0.2 mol H2SO4全部反应可生成0.1 mol SO2,但随着反应的进行,浓H2SO4变稀,而稀H2SO4与铜不反应加热时间足够长,水比硫酸易挥发,硫酸始终保持较高浓度,直至与铜完全反应(3)2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2OCu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O 前若制得1 mol CuSO4,第一种方法只需1 mol H2SO4,而第二种方法则要用2 mol H2SO4,而且生成的SO2会造成大气污染【解析】浓H2SO4与金属反应时,随着反应的进行,H2SO4的量不断减少,硫酸由浓变稀,稀H2SO4可与锌反应产生氢气,但稀H2SO4不与铜反应。
在稀H2SO4存在的条件下,Cu与O2在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO,并迅速溶解在热的稀H2SO4中生成CuSO4。
13.4(2分)【解析】Li2Ti5O15中Li为+1价,O为-2价,Ti为+4价,过氧根()中氧元素显-1价,设过氧键的数目为x,根据正负化合价代数和为0,可知(+1)×2+(+4)×5+(-2)×(15-2x)+(-1)×2x=0,解得:x=4。