福建省厦门市2009-2010学年高一质量检测化学1(必修)第1章参考试题(厦门二中)

2009—2010学年高一质量检测化学1（必修）第1章试题命题教师：上官庆景（厦门二中）相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 P:31 S:32 Ca:40 Cl:35.5 Zn:65A卷（满分100分）一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。

1、下列关于研究物质性质的基本程序：①实验和观察；②观察物质的外观性质；③解释及结论；④预测物质的性质。

排列顺序正确的是A．②④①③B．②①④③C．②①③④D．①②③④2、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。

要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法3、关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠的熔点很高C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体4、在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是A．熔点低B．硬度小C．密度小D．化学性质活泼5、下列关于氯气的叙述，不正确的是A．氯气是一种有毒的气体B．氯气能与水发生反应C．氯气、氯水、液氯中均含Cl2，是同一种物质D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体6、漂白粉的有效成分是A．CaCl2B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2D．CaCO37、某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是A．自来水B．饱和食盐水C．饱和石灰水D．烧碱溶液8、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：A．Na2CO3B．Na2O C．NaOH D．Na2O29、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变10、实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩11、下列说法正确的是A．HCl的摩尔质量是36.5 gB．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．摩尔质量就等于物质的式量D．硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）的摩尔质量相等12、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根离子D．氯化氢13、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100g加热蒸发掉50 g水所得的溶液C．将23 g Na 溶于1 L水所得的溶液D．含K＋为2 mol·L－1的K2SO4溶液14、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是A．K可以保存在水中B．K可以与水剧烈反应，生成氧气C．K在空气可以被空气中的氧气所氧化D．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气15、现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶216、下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A．22.4 L H2所含的分子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．18 g H2O含有的H2O分子数目为N AD．2 N A个氯气分子的物质的量是2 mol二、填空题：（本题有2小题，共28分）17、（1）1mol H2SO4中约含有个H2SO4， mol H ， mol O，N A个硫原子（N A为阿佛加德罗常数）（2）9.03×1023个CO2的物质的量是，在标准状况下的体积为L，质量是是克。

（3）在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的质量是__ ___。

H+的物质的量浓度为____ ________。

（4）质量分数为36.5％、密度为1.18g/cm3的浓盐酸中HCl的物质的量浓度为。

18、现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈现黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。

把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

（1）A、B、C、D的分子式分别为：A__________ B_________ C___________ D________ _ 。

（2）写出下列各反应的化学方程式：B与水______________________________________________ _ 。

B与NaOH溶液_______________________________________ 。

三、实验题：（本题有2小题，共18分）19、实验室制配0.5 mol/L的NaCl溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）。

（1）配制时，必须使用的仪器有___________ _（填代号），还缺少的仪器是___________ _。

（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________ _、____________ __。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧装瓶。

其正确的操作顺序为_______________ 。

20、某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同．．的现象是、，钠在硫酸铜溶液中还可观察到的现象是。

写出有关的化学方程式（1）。

（2）。

四、计算题：（本题有1小题，共6分）21、将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。

求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。

(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

B卷（满分50分）五、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）。

22、同温、同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．密度之比为16∶11 B．分子数之比为16∶11C．体积之比为1∶1 D．物质的量之比为16∶1123、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类变化的是A．Na和O2B．Ca(OH)2和CO2 C．Fe和HCl D．C和O224、实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是A. 1 000 mL, 212 gB. 950 mL, 201.4 gC. 500 mL, 286 gD. 任意规格， 572 g25、如图：A处通入氯气。

关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开BA阀时，C处红色布条褪色。

由此作出的判断正确的是A．D中不可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气C．D中不可能是NaOH溶液D．D中可以是饱和食盐水26、下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L-1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液六、实验探究题：（10分）27、某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

资料查阅显示浓硫酸有很强的吸水性。

回答下列问题：⑪该项研究（实验）的主要目的是_______________ 。

⑫浓H2SO4的作用是_______________。

⑬与研究目的直接相关的实验现象是_______________ ，可以得出的结论是。

⑭从物质性质的方面来看，该实验装置设计上存在的缺陷为。

七、推断题：（11分）28、某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。

回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：A________ ， B________ ， C ，D________ ， E 。

(2)写出下列反应的化学方程式：①A生成B：；②B和D反应生成C：。

八、计算题：（9分）（已知:Na2O 29、将表面已部分被氧化为氧化钠．．．的金属钠．．．样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12ＬＨ2 ，＋Ｈ2Ｏ＝２NaOH）。

求：(1)产生Ｈ２的物质的量为多少？（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？(3)若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？参考答案：一、选择题：(每小题3分)二、填空题： 17、（每空2分）（1）6.02×1023、2、4、1 （2）1.5mol 、33.6、66 （3）19.6g 、4 mol ·L -1 （4）11.8 mol ·L -1 18、(1)（每空1分）H 2、Cl 2、CO 2、HCl（2）（每空2分）Cl 2+ H 2O= HCl+ HClO ，Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H 2O 三、实验题：（每空2分）19、（1）①④⑤⑥ 、胶头滴管 药匙 （2）搅拌、引流 （3）②①③⑤⑥⑦④⑧20、钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声。

产生蓝色沉淀。

2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2↓ + Na 2SO 4 四、计算题： 21、解：(Zn)(Zn)(Zn)m 6.5g0.165g /moln mol ===M …………1分Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑1mol 2mol 1mol 1mol0.1mol n HCl n H2……………………1分2110.1H mol molmol n =n H2=0.1mol ………………1分V H2= Vm ×n H2=0.1mol×22.4L/mol=2.24L ……………………1分120.1HClmol molmol n = n HCl =0.2mol ……………………1分0.21/0.2HClHCl HClmol mol L V Ln c ===……………………1分五、选择题：（每小题4分）27、（每空2分）（1）研究氯气的漂白性（2）干燥氯气（3）干燥的有色布条不褪色，湿的有色布条褪色 起漂白作用的不是氯气而是HClO 。