湖北省八校(荆州中学、襄阳五中、襄阳四中等)高三下学期第二次联考理综化学试题

命题学校：华师一附中命题人：黄诗登胡戈薛莲易晓勇凌慧杨亚琴吴建阶黎萍审题人：许春叶志雄张中锋刘南徐晓辉蔡千喜黎昌林周攀侯金华张智慧考试时间：2017年3月16日上午9：00—11：30 试卷满分300分考试用时150分钟第Ⅰ卷选择题共126分一、单项选择题：本题共13小题,每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列叙述错误的是( ）A．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮C．金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应D．糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源【答案】C2．用下列装置不能达到实验目的的是（）A．用甲图装置可证明ρ（煤油）< ρ（钠）〈ρ(水) B．用乙图装置制备Fe（OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置制取氯气【答案】D【解析】A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；B．由图可知，利用Fe和稀硫酸制FeSO4的同时除去液面上方空气，防止制备时氢氧化亚铁被氧化,故B正确;C．由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故C正确;D．MnO2和浓盐酸混合加热可制氯气，不能用稀盐酸代替，故D错误;故选D。

3．设N A表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子数目为3N AB．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0。

5 N A C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2N AD ．C 3H 8分子中的2个H 原子分别被1个－NH 2和1个－OH 取代，1mol 此有机物所含共用电子对数目为13N A【答案】D4．分子式为C 4H 8O 的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构)（ )A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种【答案】C【解析】分子式为C 4H 8O 的三元环同分异构体包括（1）三碳的环，另有一个—CH 2OH 、-OCH 3各一种，或一个—OH 、一个—CH 3有二种，共4种，（2）环氧乙烷,另有一个—CH 2CH 3或两个—CH 3,共有3种,这共有7种同分异构体，故答案为C.5．下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入（或滴入）X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( ） 选项离子组 X 试剂 离子方程式 A K +、Na +、ClO－、SO 42－少量SO2 SO 2+ClO －+H 2O=SO 42－+Cl －+2H +【答案】B【解析】A．ClO－与少量SO2发生的离子反应为O2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+，故A错误;B．Fe3+与过量H2S发生的离子反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B正确；C．NH4+、Fe3+与AlO2－因双水解而不能共存,故C错误；D．HCO3－的电离促进AlO2－水解而不能共存，故D错误；答案为B。

【点睛】本题可先判断离子间能否共存，再判断离子方程式的正误，通过淘汰法逐一判断，如选项C和D离子间发生离子反应,不能共存,直接排除，无须再判断离子方程式正误，而选项A中发生的离子反应，要结合通入SO2的量来判断，少量SO2，说明溶液中存在大量未反应的ClO—,而ClO-不能在酸性溶液中大量存在，产物要以HClO存在，由此分析解题。

6．H3BO3可以通过电解NaB（OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图，下列叙述错误的是( ）A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－= O２↑＋4H＋B．N室中:a％<b%C．b膜为阴膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5。

6L气体【答案】D7．已知：pKa=−lgKa,25℃时，H2SO3的pK a1=1。

85，pK a2=7。

19。

常温下，用0。

1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。

下列说法不正确的是( ）A．a点所得溶液中：2c（H2SO3)+c(SO32－）=0。

1 mol·L−1 B．b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32－)+c（OH－）C．c点所得溶液中：c（Na+）〉3c（HSO3－)D．d点所得溶液中：c（Na+)>c（SO32－)〉c（HSO3－)【答案】A液中电荷守恒c(Na+)+c(H+）=c（HSO3—)+c(OH—）+2c(SO32-），物料守恒c（Na+）=c（HSO3-）+c(SO32-）+c(H2SO3），得到：c(H2SO3）+c(H+)=c(SO32-）+c(OH-），故B正确；C、c点pH=7。

19=PKa2，依据平衡常数溶液显碱性,溶液中溶质主要为Na2SO3，SO32-+H2O⇌HSO3—+OH-，Kh==,c（OH—)=，代入计算得到：c(HSO32-)=c(SO32—），根据物料守恒，溶液中2n(Na）=3c（S)，2c（Na+)=3=3，c（Na+）＞3c(HSO3−），故C错误；D、加入氢氧化钠溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液恰好反应生成Na2SO3，d点溶液中主要是Na2SO3和少量NaHSO3，溶液中离子浓度c(Na+）＞c（SO32—)＞c（HSO3-），故D正确;故选C。

【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【名师点晴】本题考查了图象变化的分析，酸碱反应溶液酸碱性,盐类水解原理,电解质溶液中离子浓度大小的比较方法等知识，题目难度较大.本题中的难点是C选项，c点pH=7.19=PKa2，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为Na2SO3，SO32-+H2O⇌HSO3-+OH—,Kh==，c（OH-）=，c(HSO32-）=c(SO32-)，结合溶液中物料守恒分析解答.第Ⅱ卷非选择题（含选考题）共174分三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答．8．I、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水已知：加热(85℃）NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2(1）B中仪器名称是_____________________；⑵为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是________；⑶D中玻璃纤维的作用是_______________________________________;⑷小组中甲同学认为F装置不太合理，实验中会产生倒吸.乙同学认真分析后认为该装置无需改进，他的理由是_______________________________________________；II、实验探究⑸该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。

经查阅资料,配制的银氨溶液主要成分是OH，小组同学对其组成进行了如下实验探究：①在洁净的小试管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边滴加2％的稀氨水溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，过滤,用__________洗涤，得到白色固体；③将该白色固体用适量蒸馏水溶解,得到无色溶液，用广范pH试纸检验溶液近似呈中性;向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀,静置，取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热,发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体。

由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是_______________________；⑹请根据以上探究，设计实验来制备少量纯净的OH溶液：取2mL2％的AgNO3溶液于洁净的小试管中,__________________________________，即得到OH溶液。

【答案】(1）．启普发生器（2）．b ih fg（或gf) kj l (3）．增大气体与催化剂铁触媒的接触面积（4）．该反应为可逆反应，反应物的转化率低，NH3中混有较多难溶于水的气体，装置F中不会产生倒吸(5)．无水乙醇(6）．NO3（7)．逐滴加入稀NaOH溶液至不再有沉淀生成,过滤,用适量蒸馏水洗涤，再将固体转移至小试管中，逐滴加入2％的稀氨水溶液至沉淀恰好溶解(其它合理答案均可)⑶装置D中玻璃纤维上洒有催化剂接触媒,其作用是增大气体与催化剂铁触媒的接触面积；⑷该反应为可逆反应,反应物的转化率低，NH3中混有较多难溶于水的气体，装置F中不会产生倒吸,则无需对该装置进行改进;⑸②为防止白色固体溶解于水,可继续用无水乙醇洗涤；③向溶液中逐滴加入稀盐酸产生沉淀，此沉淀为AgCl；取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色，说明溶液中含有NO3—；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体，说明溶液中含有NH4+，由此确定白色固体主要成分是NO3;⑹取2mL 2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中,逐滴加入稀NaOH溶液至不再有沉淀生成，过滤，用适量蒸馏水洗涤，再将固体转移至小试管中，逐滴加入2％的稀氨水溶液至沉淀恰好溶解，即得到OH溶液。

【点睛】解答综合性实验设计与评价题的基本流程:原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。

具体分析为：①实验是根据什么性质和原理设计的?实验的目的是什么？②所用各物质名称、状态、代替物（根据实验目的和相关的化学反应原理,进行全面的分析比较和推理，并合理选择）.③有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。

④有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。

⑤实验现象：自下而上,自左而右全面观察.⑥实验结论：直接结论或导出结论。

9．I、煤制天然气的工艺流程简图如下：⑴反应I：C(s) + H2O(g)CO（g) + H2(g）ΔH= +135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应.请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：___________________________.⑵反应II:CO(g) + H2O（g）CO2（g）+ H2(g）ΔH= −41kJ·mol－1。

如图表示不同温度条件下,煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。