高考试题专项分解氧化还原反应(含答案)
专题氧化还原反应
【命题角度】
1、题型：氧化还原反应基本概念是高考的命题重点和
热点，在选择题和非选择题均有呈现。
2、考查知识点：在高考命题中常将氧化还原反应概念
与原子结构、元素及化合物和电化学等知识相结合进行考查。
3、问题设置角度：（1）概念的判断及概念间关系的分
析；（2）氧化还原反应的基本规律，如发生氧化还原反应的先后顺序、氧化性或还原性强弱的比较；
（3）电子转移的分析；（4）以电子转移为核心的有关计算等。
【答题角度】
四点失误——
1、本质不明，概念不清
（1）不能根据化合价的升降或电子转移判断氧化还原反应的相关概念
（2）不能正确判断氧化还原反应与其他反应类型的关系
2、理解不清，规律不明
（1）不能正确理解氧化性、还原性特征，误认为氧化性（还原性）与得到（失去）电子
的多少有关。
（2）不能准确利用氧化还原反应的规律，如氧化性、还原性强弱判断错误、一种氧化剂
与多种还原剂反应时的先后顺序判断错误（3）不能根据化合价的变化准确判断氧化还原产物，如浓硫酸与硫化氢反应时，误认为
H2S被氧化成SO2
3、审题不细、忽视条件
（1）忽视外界条件对氧化性、还原性的影响，导致答题错误，如溶液酸碱性的影响，在
酸性条件下，NO3-有强氧化性
4、忽视守恒、计算错误
（1）氧化还原反应遵循质量守恒和电子转移守恒，若忽视守恒对守恒理解不准，就会导
致计算错误
《专题分解一：相关概念》
( )1.(2013天津，1，B)Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应。
( )2.(2011江苏，9，B)石灰乳与Cl2的反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。( )3. (2012广东, 10, 易)下列应用不涉及氧化还原反应的是
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C. 工业上利用合成氨实现人工固氮
D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
( )4.(2009上海, 7, 易)在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中, 按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列, 正确的是
A. ①②③
B. ②①③
C. ③②①
D. ③①②
( )5.(2010安徽, 7, 中)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料, 其储氢原理可表示为: Li2NH+H2LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是-1
B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C. Li+和H-的离子半径相等
D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
( )6.(2008广东理基, 23, 中)氮化铝(AlN, Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下, AlN可通过反应
Al2O3+N2+3C==== 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A. 上述反应中, N2是还原剂, Al2O3是氧化剂
B. 上述反应中, 每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C. AlN中氮元素的化合价为+3
D. AlN的摩尔质量为41 g
( )7.（天津市2013年高三联考）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化
C．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化( )8. (2010全国, 10, 中)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O, 则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A. 1∶4
B. 1∶2
C. 2∶1
D. 4∶1 ( )9. (2008全国Ⅱ, 12, 中)(NH4)2SO4在高温下分解, 产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中, 化学计量数由小到大的产物分子依次是
A. SO2、H2O、N2、NH3
B. N2、SO2、H2O、NH3
C. N2、SO2、NH3、H2O
D. H2O、NH3、SO2、N2
《专题分解二：氧化还原反应规律》
( )1、在反应KIO3+6HI=== KI+3I2+3H2O中, 每生
成3 mol I2转移的电子数为6N A
( )2. (2008上海, 13, 中)已知在热的碱性溶液中, NaClO发生如下反应: 3NaClO===2NaCl+NaClO3。在相
同条件下NaClO2也能发生类似的反应, 其最终产物是A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3
C. NaClO、NaClO3
D. NaClO3、NaClO4
( )3.(2010海南, 7, 易)下列物质中既有氧化性
又有还原性的是【双】
A. HClO
B. Al2O3
C. N2O3
D. SiO2 ( )4. (2008上海, 6, 易)下列物质中, 按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排
列的一组是
A. F2、K、HCl
B. Cl2、Al、H2
C. NO2、Na、Br2
D. O2、SO2、H2O
( )5. (2011上海, 5, 易)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂, 它的性质和作用是( )
A. 有强氧化性, 可消毒杀菌, 还原产物能吸附水中
杂质
B. 有强还原性, 可消毒杀菌, 氧化产物能吸附水中
杂质
C. 有强氧化性, 能吸附水中杂质, 还原产物能消毒
杀菌
D. 有强还原性, 能吸附水中杂质, 氧化产物能消毒
杀菌
( )6.（2012年辽宁省东北育才学校一模）在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂的S
原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（）A．1∶2 B．2∶1
C．1∶3 D．3∶1
( )7. (2012海南, 6, 中)将0. 195 g锌粉加入到20. 0 mL的0. 100 mol·L-1 MO2+溶液中, 恰好完
全反应, 则还原产物可能是
A. M
B. M2+
C. M3+
D. MO2+
( )8. (2009全国Ⅱ, 6, 难)物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应, 若硝酸被还原的产物为N2O, 反
应结束后锌没有剩余, 则该反应中被还原的硝酸与未
被还原的硝酸的物质的量之比是
A. 1∶4
B. 1∶5
C. 2∶3
D. 2∶59. (2010全国, 10, 中)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O, 则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )
A. 1∶4
B. 1∶2
C. 2∶1
D. 4∶1
10、已知：Se + 2H2SO4(浓)→2SO2↑+ SeO2 + 2H2O
2SO2+SeO2+2H2O →Se+2SO42-- + 4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是
11.（2012年辽宁省东北育才学校一模）氯酸质量分数超过40％时会发生分解，反应可表示为：8 HClO3 = 3 O2↑+ 2 Cl2↑+ 4 HClO4 + 2 H2O，下列说法正确的是（）
A．氧化性比较HClO4 > HClO3
B．氧化产物只有HClO4
C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47. 6 D．该反应转移电子数为12e—
12.（2013届北京东城高三月考）已知：
① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生刺激性气味的黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）
A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
13.(2009广东, 17, 难)常温下, 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液, 可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+
下列说法正确的是( )【双】
A. H2O2的氧化性比Fe3+强, 其还原性比Fe2+弱
B. 在H2O2分解过程中, 溶液的pH逐渐下降
C. 在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
14. (2009全国Ⅱ, 13, 难)含有a mol FeBr2的溶液中, 通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中, 溶液内发生反应的离子方程式, 其中不正确的是( )
A. x=0. 4a, 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B. x=0. 6a, 2Br-+ Cl2===Br2+2Cl-
C. x=a, 2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-
D. x=1. 5a, 2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-
《专题分解三》氧化还原反应配平
1.(2011上海, 24)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料, 二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:
(1, 中)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应, As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
(2, 易)上述反应中的氧化剂是, 反应产生的气体可用吸收。
2.（2012年辽宁省东北育才学校一模）
Ⅰ. 过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。
⑷某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，
常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。
⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由
浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为
___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。
⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离
子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
MnO4－＋___H2O2＋_____H＋===
_____Mn2＋＋____H2O＋_____。
Ⅱ. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
⑴该反应的化学方程式为
___________________________________________。
⑵如反应转移了0. 3mol电子，则产生的气体在标
准状况下体积为。
3.（2012年浙江省温州八校联考）（10分）
NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，易误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO2—。
请回答下列问题：
写出上述反应的离子方程式
。
某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使
NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是，a．NaCl b．H2O2
c．NH4Cl d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为：
。
4.（2013届北京东城高三月考）（8分）（1）环境专家
认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：H2O、Al、OH －、Al(OH)
3、NO3
-、N
2，请将写出该反应的离子方程式。
该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______________ 。
5.（湖北省黄冈市2013届高三月考）（5分）H2O2是在
医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
（1）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出该反应的化学方程式
，生成0.5mol氧气，转移电子_______mol；
6.（湖北省黄冈市2013届高三月考）（10分）高铁酸
钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
2FeSO4+ 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O+ 2Na2SO4 + O2↑
①该反应中的氧化剂是，还原剂是，
每生成l molNa2FeO4转移 mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作
用，。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
。
②每生成1mol FeO42-转移mol电子，若反
应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析
出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题
。
1．对 2、对 3.D 4.A 5.B 6.B 7.D 8.B 9.C
1、x 2. B 3. AC 4.A 5.A 6.B 7. B 8. A 9.B 10、H2SO4(浓)、SeO
2、SO2 11.C 12.A 13.CD 14.B
1.(1)1∶1 (2)As2S3氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)
2.（4）H2O2+Cl2=2HCl+O2↑还原剂
（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 氧化剂
（6）2 5 6 = 2 8 5 O2
Ⅱ. （1）2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O
（2）3. 36L
3. (1)2NO2—+2I—+4H+2 NO↑+I2+2H2O（3分）
（3）c（2分）NH4++ NO2—N2↑+2H2O （3分）4.（1）NO3- ＋ Al ＋H2O → Al(OH)3 ＋ N2 ＋ OH－（2分）5∶3
5.（1）H2O2，H2O2+ NaClO = H2O +NaCl+ O2↑，1
6.(1) ①Na2O2(1分) Na2O2和FeSO4(分) 5(1分)
②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2分)
(2) ①2Fe(OH)3+ 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O (2分)
②3(1分) 0.15mol(1分)
③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(1分)