(新教材)电解池PPT公开课课件人教版1
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人教版《电解池》课件PPT
阳离子→阴极 阴离子→阳极
电子的流向:
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
一、电解原理
1.电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质） 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2.电解池：将电能转化成化学能的装置
3.电极名称及反应：
阳极—连接电源正极—阴离子—失电子—氧化反应 阴极—连接电源负极—阳离子—得电子—还原反应
2Cl－ － 2e－ = Cl2↑ 氧化反应
池，次年，英国化学家用伏打电池进行电解水 经鉴定，水在通电的情况下生成了氢气和氧气。
金属＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3- 、SO42-(等含氧酸根离子）>F湿润的KI淀粉试纸变蓝
阴极 得的电子—试还原验反应 ，奇迹发生了。经鉴定，水在通电的情
的过程叫放电 立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 褴褛衣内可藏志。
阴极：氧化性强的离子先得电子 自信是成功的第一秘诀
天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。 丈夫清万里，谁能扫一室。
并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。
Ag >Hg >Fe >Cu >H （酸）>Pb + 2+ 3+ 谁不向前看，谁就会面临许多困难。
科学史 话
第1
页
还原性强的离子先失电子
当溶液中有多种离子时，如何判断哪种离子先放电呢？
（1） Na2SO4溶液
总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑
阳极 失电子—氧化反应
2Cl－ － 2e－ = Cl2↑ 氧化反应
请根据实验分析CuCl2溶液中离子的放电顺序
电子的流向:
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
一、电解原理
1.电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质） 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2.电解池：将电能转化成化学能的装置
3.电极名称及反应：
阳极—连接电源正极—阴离子—失电子—氧化反应 阴极—连接电源负极—阳离子—得电子—还原反应
2Cl－ － 2e－ = Cl2↑ 氧化反应
池，次年，英国化学家用伏打电池进行电解水 经鉴定，水在通电的情况下生成了氢气和氧气。
金属＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3- 、SO42-(等含氧酸根离子）>F湿润的KI淀粉试纸变蓝
阴极 得的电子—试还原验反应 ，奇迹发生了。经鉴定，水在通电的情
的过程叫放电 立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 褴褛衣内可藏志。
阴极：氧化性强的离子先得电子 自信是成功的第一秘诀
天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。 丈夫清万里，谁能扫一室。
并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。
Ag >Hg >Fe >Cu >H （酸）>Pb + 2+ 3+ 谁不向前看，谁就会面临许多困难。
科学史 话
第1
页
还原性强的离子先失电子
当溶液中有多种离子时，如何判断哪种离子先放电呢？
（1） Na2SO4溶液
总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑
阳极 失电子—氧化反应
2Cl－ － 2e－ = Cl2↑ 氧化反应
请根据实验分析CuCl2溶液中离子的放电顺序
《电解池》精品教学课件-PPTppt【人教版】
阳极：
活性电极（除Au、Pt、石墨外）＞S2- > I- > Br
-
阴>极C：l- > OH- > 含氧酸根 > FAg+>Fe3+> Hg2+> Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+
水溶液中 >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+
熔融态中
浓溶液中
分析以惰性电极电解下列溶液的电极反应 和电解反应。
金属的腐蚀 金属或合金跟周围接触到的气
体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的 过程，即为金属的腐蚀。 本质：金属原子失去电子被氧化的过 程。
《电解池 》精品 教学课 件-PPTp pt【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
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含氧酸
强碱
活泼金属的 含氧酸盐
无氧酸
不活泼金属 的无氧酸盐 活泼金属的 无氧酸盐
不活泼金属 的含氧酸盐
H2SO4 NaOH
阳极：4OH-→4e-＋O2 ↑ +2H2O
阴极：4H+ + 4e- → 2H2↑
Na2SO4
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
阳极：2Cl- → 2e-＋Cl2↑
阴极：2H++2e- → H2↑
阴极——待镀金属或镀件
Cu
Ag
AgNO3
阳极——镀层金属
电镀液——含有镀层金属离子的溶液
结果：“一多一少一不变”
活性电极（除Au、Pt、石墨外）＞S2- > I- > Br
-
阴>极C：l- > OH- > 含氧酸根 > FAg+>Fe3+> Hg2+> Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+
水溶液中 >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+
熔融态中
浓溶液中
分析以惰性电极电解下列溶液的电极反应 和电解反应。
金属的腐蚀 金属或合金跟周围接触到的气
体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的 过程，即为金属的腐蚀。 本质：金属原子失去电子被氧化的过 程。
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含氧酸
强碱
活泼金属的 含氧酸盐
无氧酸
不活泼金属 的无氧酸盐 活泼金属的 无氧酸盐
不活泼金属 的含氧酸盐
H2SO4 NaOH
阳极：4OH-→4e-＋O2 ↑ +2H2O
阴极：4H+ + 4e- → 2H2↑
Na2SO4
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
阳极：2Cl- → 2e-＋Cl2↑
阴极：2H++2e- → H2↑
阴极——待镀金属或镀件
Cu
Ag
AgNO3
阳极——镀层金属
电镀液——含有镀层金属离子的溶液
结果：“一多一少一不变”
《电解池 第2课时》示范公开课教学课件【化学人教版高中选修1(新课标)】
二、讲授新课
牛刀小试
以石墨为电极电解下列溶液，请写出电极反应式及总反应的化学方程式。
(1)CuCl2溶液：
CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
阳极：2Cl- － 2e- = Cl2↑
H2O
H+ + OH-
阴极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu
电解
总反应式： CuCl2
Cu + Cl2↑
电解
Cu2+ + 2Cl-
二、讲授新课
结论：
氯碱工业发生的电极反应式及总反应方程式：
阳极反应： 2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极反应： 2H2O + 2e− = H2 ↑ +2OH−
总反应式：
电解
2NaCl+2H2O
H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
电解
2Cl-+2H2O
H2↑+ Cl2↑+ 2OH-
二、讲授新课
交流研讨四
2.铜的电解精炼 交流研讨五
已知粗铜中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质，试讨论如何通 过电解的方法将粗铜提纯？阴、阳极上分别发生什么反应？
二、讲授新课
粗铜为阳极，纯铜为阴极， CuSO4溶液为电解液进行电解。
阳极反应： Zn －2e-＝Zn2+
纯铜
Fe－2e-＝Fe2+
Ni －2e-＝Ni2+
二、讲授新课
三、电解原理的应用
1.氯碱工业 习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。
二、讲授新课
交流研讨三
在NaCl溶液中，NaCl电离出 Na+、Cl- ，H2O电离出 H+、OH-。电后，在 电场的作用下， Na+、H+ 向阴极移动，Cl-、OH- 向阳极移动。
高中化学《电解池》PPT优秀课件人教版
阳极反应： 2Cl- _ 2e- = Cl2↑ (氧化反应)
阴极反应： 2H+ + 2e- = H2 ↑ (还原反应)
e-
阳极
C
e-
阴极
C
Cl-
Na+
OH-
H+
NaCl溶液
交流研讨四
2.根据上述练习，思考如何判断电解池的阴极，有 哪些依据？
反应类型：还原反应 电源连接：与原电池的负极相连 微粒流向：电子流入，电流流出，阳离子流向
电化学基础
§4.3 电解池 （第1课时）
【学习目标】
1.理解电解原理，初步掌握一般电解反应反应物、 产物的判断方法，能写出电极反应式和电解化学方 程式。 2.理解电解质溶液、电极对电解的影响。
【重点难点】
掌握点解原理，形成电解池工作原理的思维模型。
魔术开始了
§4.3 电解池 第1课时 电解原理
⑤电解质溶液中的阳离子流向阴极，且所有阳离子
ᵡ 均得电子（ ）
当堂检测
2.能用电解原理说明的问题是（ D）
①电解是把电能转变成化学能的过程 ②电解是把化学能转变成电能的过程 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生
A．①②③④ C．③④
B．②③⑤ D．①③④⑤
当堂检测
3．如图所示是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为
石墨电极，下列有关判断正确的是（ C ）
A a为负极，b为正极 B a为阳极，b为阴极 C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子的浓度不变
课堂小结
原电池与电解池比较
原电池
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)
第2课时 电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是 不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液
【人教版】电解池优质ppt课件
e- 外加直流 e-
电源
失去e-
与电源正极相连 发生氧化反应
阳极
移
向
阴离子
得到 e-
阴极
移 向
电解质 溶液 阳离子
与电源负极相连 发生还原反应
电解原理示意图
3．电解池的工作原理
①电极。 阳极:与电源 正极 相连, 失去 阴极:与电源 负极 相连, 得到
电子,发生 氧化 电子,发生 还原
反应。 反应。
二、教学过程
1．电解、电解池
(1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、 阳两极引发氧化还原反应的过程。
(2)电解池：是把电能转化为化学能的装置。
2．构成条件
（1）有外接直流电源 （2）有与电源正负极相连的两个电极 （3）电解质溶液或熔融电解质 （4）形成闭合回路
3．电解池的工作原理
(2)总反应(化学方程式)：2H2O 2H2↑＋O2↑
例3：根据右图书写用惰性电极电解硫酸铜的电极反应和 总反应方程式。（a、b为惰性电极）
(1)电极反应
阳极：(OH－(水) >SO42－ ) 4OH－－4e－=== 2H2O + O2↑(氧化反应)； 2H2O－4e－ === O2↑＋ 4H+ 放氧生酸
例1：试分析用惰性电极电解CuCl2溶液时的电极反应和总反应。
阴极：[H＋（水）>Mg2＋>Na＋>K＋]
1电8解．池生工活作中原处S理处2及－存其在>应化I用学－，>下B列r说－法>不正C确l－的是>（OH） －(碱、水)>最高价含氧酸根离子（CO32- 、 NO3-、 SO42-）
下列有关说法不正确的是
②电子和离子的移动方向。 电子:从电源 负极 流出后,流向电解池的 阴极 ;
电源
失去e-
与电源正极相连 发生氧化反应
阳极
移
向
阴离子
得到 e-
阴极
移 向
电解质 溶液 阳离子
与电源负极相连 发生还原反应
电解原理示意图
3．电解池的工作原理
①电极。 阳极:与电源 正极 相连, 失去 阴极:与电源 负极 相连, 得到
电子,发生 氧化 电子,发生 还原
反应。 反应。
二、教学过程
1．电解、电解池
(1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、 阳两极引发氧化还原反应的过程。
(2)电解池：是把电能转化为化学能的装置。
2．构成条件
（1）有外接直流电源 （2）有与电源正负极相连的两个电极 （3）电解质溶液或熔融电解质 （4）形成闭合回路
3．电解池的工作原理
(2)总反应(化学方程式)：2H2O 2H2↑＋O2↑
例3：根据右图书写用惰性电极电解硫酸铜的电极反应和 总反应方程式。（a、b为惰性电极）
(1)电极反应
阳极：(OH－(水) >SO42－ ) 4OH－－4e－=== 2H2O + O2↑(氧化反应)； 2H2O－4e－ === O2↑＋ 4H+ 放氧生酸
例1：试分析用惰性电极电解CuCl2溶液时的电极反应和总反应。
阴极：[H＋（水）>Mg2＋>Na＋>K＋]
1电8解．池生工活作中原处S理处2及－存其在>应化I用学－，>下B列r说－法>不正C确l－的是>（OH） －(碱、水)>最高价含氧酸根离子（CO32- 、 NO3-、 SO42-）
下列有关说法不正确的是
②电子和离子的移动方向。 电子:从电源 负极 流出后,流向电解池的 阴极 ;
《电解池》ppt-课件下载【人教版】
阳极：Cu－2e－＝Cu2+
3、电冶金
①对象：钠、钙、镁、铝这样的活泼金属
②电解液： 熔融态的电解质
③实例 2NaCl (熔融) 电解 2Na+Cl2↑ 2Al2O3 (熔融) 冰电晶解石4Al+3O2↑
不能用AlCl3代替Al2O3 冰晶石用来降低Al2O3熔点
课堂练习
1．在原电池和电解池的电极上发生的反应， 同属氧化反应或同属还原反应的是 ( BC )
离子移动方向 阳离子→正极 阴离子 →负极 阳离子→阴极 阴离子 →阳极
电极反应与
负极：失电子（氧化反应）
氧化还原关系 正极：得电子（还原反应）
阳极：失电子（氧化反应） 阴极：得电子（还原反应）
应用
设计电池、金属防腐
氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼
二.电解的应用
1.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱
阳极：2Cl--2e- =Cl2↑
达标：1.用石墨电极电解含Ag+ Ba2+ ClSO42- 各1mol的溶液，写出两极反应。
2.区别原电池与电解池 （从电极名称、电极反应、溶液中阴 阳离子的移动方向等)
装置
原电池
电解池
原理
能量转化
形成条件
电极 名称
发生氧化还原反应，从而形成 电流通过引起氧化还原反应 电流
化学能→ 电能
电能→化学能
第三节 电解池
第一课时
预习检测
1. 电解池是把 电 能转化成 化学 能的 装置
2.电解池中，与电源负极相连的电极 叫 阴 极，与电源正极相连的叫 阳 极。
学习目标
1.掌握电解的原理 2.掌握常见阴阳离子的放电顺序 3. 能够正确书写电极反应式 4.准确区分原电池与电解池
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e－ 阳极 C
解池的阴极，再从阳极流回电源正极
离子移动的方向:
CuCl2溶液
阳离子移向阴极,
内电路
阴离子移向阳极。
【思考4】电解质溶液导电的实质是什么？
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6、电解质溶液导电的实质
——仅仅导电，不参与反应
活性电极(除铂、金外的金属)： ——既可以导电、又可以参与电极反应
【思考2】形成电解池的条件是什么？
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4、形成电解池的条件
⑴与直流电源相连的两个电极 ⑵电解质溶液或熔融电解质 ⑶形成闭合回路 (4)非自发进行的氧化还原反应
Cu2+、Cl－为自由移动的离子；
2.通电后，电路中电子的流动方向如何？
3.通电后，离子的运动情况有什么改变？
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思考：
4.当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么 类型的反应？
３、电极
⑴.两电极名称
阳极 阴极
(2).两电极确定
e－ 阴极
C
e－
阳极 C
阴极：
CuCl2溶液
与电源负极相连—电子流入— 发生还原反应—阳离子移向
阳极：
与电源正极相连—电子流出—发生氧化反应—阴离子移向
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