初中化学金属的性质课件
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中考一轮人教版化学单元复习夯基精品课件第八单元 金属和金属材料
二、重点回顾，强化练习
3、（2021•苏州）下列有关金属的说法正确的是（ D ） A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体 C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
二、重点回顾，强化练习
4、（2021•株洲）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序 规律，下列有关说法正确的是（ D ） A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一 种判断依据
A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价 B．充分加热，a处固体由黑色变为红色 C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D．可用水吸收尾气中的CO
二、重点回顾，强化练习
4、（2019•广州）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈 蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并 迅速冷却），对应关系正确的是( D ) A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑶金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐 减弱
①金属活动性顺序表的应用 c.在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从 其盐溶液中置换出来。
二、重点回顾，强化练习
寻找替代品
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑴物理性质 ①共性：具金属光泽、良好的导电性 、导热性、延展性，易弯曲。 ②个性：a.熔点差异较大，钨最高，汞较低； b.密度相差较大，锇最大，锂最小； c.导电导热性有差异，银的最好； d.硬度也有较大差异，其中铬的硬度最大； e.大多数金属为银白色，金为 黄 色，铜为紫红色
金属单质的性质
＋ ： ：
Cl2 1 1
点燃 ： ：
2HCl 2 2
1×6.02×1023 1mol 1体积
： 1×6.02×1023 ： ： 1mol 1体积
： 2×6.02×1023 ： ： 2mol 2体积
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等
于各物质的物质的量之比
小结： 1.根据化学方程式计算时，一般将已知 条件中物质的质量或体积或物质的 量浓度转化为物质的量，以简化计 算；
硫酸钠
１、游离态（如单质钠）
２、化合态（如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等)
海盐 NaCl Na2SO4· 10H2O Na2CO3 NaNO3 食盐 芒硝 纯碱 湖盐
井盐
电解熔融NaCl制取钠
2NaCl
电解
2Na + Cl2
钠 的 用 途
高压钠灯（充有钠蒸气）
四、钠的用途
制Na2O2
Cu +2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 置换反应 2Al + 3CuSO4 == 3Cu+Al2(SO4)2 置换反应
金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag PtAu
金属的化学性质 1.与非金属单质O2,Cl2 ,S等反应 2.与水和酸反应 3.与盐反应等
高压钠灯
Na与O2反应
黄光射程远，透雾能力强 Na、K合金为液体且导热性能好 Na有强还原性
核反应堆 热交换剂
冶炼某些 金属
0C 700-800 TiCl4+4Na Ti+4NaCl
2、铁与H20反应
【实验】 在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的 混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收 集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。 观察现象。
金属的化学性质
第一节金属的化学性质第1课时一、学习目标：1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学二、学习重点难点：钠的氧化三、学习过程：【旧知回顾】1.地球上绝大多数的金属以______态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为_________、_______、______、_______。
2.金属有许多共同的物理性质：如不_____、有金属_______、易、易、有_____________。
3.完成下列反应的化学方程式（1）铝丝与硫酸铜溶液反应：。
（2）镁条燃烧：。
（3）铜丝在硝酸银溶液中：。
（4）镁条与稀盐酸的反应：。
【思考与交流】1、举例说明金属能发生哪些化学反应。
【交流小结】金属可以与反应、可以与反应、可与某些反应等等如：【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
【思考与讨论】镁条燃烧发生了什么反应？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相关反应的化学方程式，是离子反应的，改成离子方程式。
是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂。
（一）、金属与氧气的反应【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。
切割金属钠在玻璃片上进行。
观察现象：解释：该反应化学方程式：【实验3—2】把一小块金属钠放在坩埚里，加热。
观察现象：注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
该反应化学方程式：【思考与讨论】过氧化钠有何用途？【阅读教材】过氧化钠可以作为氧气的来源。
初中化学人教九年级下册第八单元金属和金属材料-金属的化学性质
金属活动性： Mg > Al > Zn > Fe >（H）> Cu
铝能和稀盐酸（或 稀硫酸）反应
+3
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
+3
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
拓展实验：将一根久置空气中的铝丝放于 HCl中，观察现象，并分析原因。 （资料：Al2O3要溶于稀HCl ）
HNO3 ——“ 硝酸 ” NO3 ——“ 硝酸根 ” AgNO3 —— 硝酸银
HCl —— 俗称“盐酸” Cl —— 可称“盐酸根” FeCl2 —— 氯化亚铁 NaCl —— 氯化钠
三. 金属与其他金属的盐溶液的反应
【实验探究】
1. 把一根用砂纸打磨过的 Fe丝、Al丝分别浸入 CuSO4 溶液中，观察有什么现象？
共同现象：
1. 固体由银白色变成红色 2. 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
【实验探究】
把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中， 过一会取出，观察，有什么现象？
现象：
1. 固体表面变成红色 2. 溶液由蓝色变为无色
2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu
结论： 活动性 Al > Cu
活动性：Al > Cu
Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性：Cu > Ag
活动性： Cu < Al
活动性： Fe < Al
通过上述探究活动，我发现 ❖：金属的化学活动性有先后顺序
➢金属活动性顺序表 ：
➢金属活动性顺序表所含信息：
人教版初中化学九年级下册第八单元_课题3金属资源的利用和保护-课件
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
现象
红色的Fe2O3变成灰黑色，同时产生的气体使澄清的 石灰水变浑浊
分析
一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳
反应式
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
尾气处理 ①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气
先通CO后点 灯X·85% Nhomakorabea2850t
160 = X·85%
112 2850t
X≈4790t
答：⑴该3000 t生铁中含纯铁2850t。 ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石为4790t。
2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
①
②
（1）写出图中标有序号的仪器名称① 铁架台，② 试管。
(2)实验过程中，先要进行的是_______Ⅱ_______ 。（填Ⅰ或Ⅱ）
金属活动性由强逐渐减弱
金属的存在形式
• 单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、 银、铜等
• 化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、铝、 锌、钠和钙等
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
闪锌矿
一、铁的冶炼
一、铁的冶炼
一、铁的冶炼
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁
（通点熄停）
为什么？
反应原理
Fe2O3 + 3CO ==高温= 2Fe + 3 CO2
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t。
设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。
高温
Fe2O3+3CO===2Fe + 3CO2
160 800t
112 X
部编人教版初三九年级化学下册全册优质课件
2021/7/13
金属的化学性质
提出问题
我们知道，金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关 系，而且与它们的化学性质有密切关系。
想一想：为什么铝产量能在短短的一百多年得到大幅度 的提高，并广泛应用？
答：有三个原因：①改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降 低，②铝的密度较小，③铝的抗腐蚀性能好。
追问：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？
思考:1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
探究活动：金属与盐酸、稀硫酸的反应 在试管里放入少量镁，加入5mL的稀盐酸，用燃着的 木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气 体。 参照上述实验步骤，分别在放有少量锌、铁或铜的试 管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果 有气体生成，判断生成的是什么气体。 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
人教部编版 2020年春季
初中九年级化学下册
全册优质课件
2021/7/13
第八单元 金属和金属材料
2021/7/13
学习目标 掌握常见金属的物理性质 了解物质性质和用途的关系 了解合金及其用途
2021//13
重难点 重点：金属材料的物理性质 难点：物质性质和用途的关系
2021/7/13
一、几种常见的金属
手拿铜丝一 端，在酒精 灯火焰上方 烘烤另一端
颜色
状态 有无导电性
金属1 铁丝 银白色 固体
有
有无导热性 有
有无延展性 有
2021/7/13
金属2 铝线 银白色 固体
有
金属3 铜线 红色固体
有
有
有
有
有
1、下列应用在高铁上的材料，
不属于金属材料的是（ ）
新人教版九年级下册化学全册课件
7．【中考•葫芦岛】铜能被加工成超薄铜箔，是因为
铜具有良好的( A )
A．延展性
B．导热性
C．导电性
D．抗腐蚀性
8．下列金属制品中，利用金属的导热性的是( A )
9．【中考•恩施】根据物质结构性质用途之间 的内在联系，回答下列问题：
(1)金刚石比石墨的硬度大得多，原因是 _碳__原__子__的__排__列__方__式__不__同_____；
4.
用金属材料制成的是
5.
①②④ (填序号）。
课题1 金属材料 第2课时 合金
第八单元 金属和金属材料
1 课堂讲解 ➢ 对合金的认识与判断
➢ 合金的性质与用途
➢ 几种重要的合金
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
合金 制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？
知识点 1 对合金的认识与判断
问题
金属和合金在颜色和硬度上有什么不同？
性质比较
颜色 硬度 结论
现象
黄铜 铜 焊锡 锡
黄色 紫红 银白色 银白色
黄铜硬度大
锡硬度大
…………..
归纳
1.合金一般比组成它的纯金属的颜色鲜艳。 2.合金的硬度一般大于组成它的纯金属。
实验2 比较焊锡、锡、铅的熔化温度，从而说 明合金材料性质和其组成的金属性质的不同。
1．【中考•邵阳】下列选项中不属于合金的是( B )
A．钢
B．金刚石
C．焊锡
D．黄铜
2．下列说法不正确的是 ( D ) A．合金也是金属材料 B．合金中最少有一种金属 C．合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属
制成的 D．合金是纯净物
知识点 2 合金的性质与用途
人教版九年级下册化学课题2金属的化学性质第2课时金属活动性顺序
知识点❷：金属活动性顺序 5．金属活动性顺序
6．金属活动性顺序的应用 (1)可以直接判断金属的活动性。金属的位置越靠前，其活动性__越__强__ 。 (2)可以判断某金属能否与盐酸、稀硫酸反应产生H2。如果金属位于H 的_前__面___，则能与盐酸、稀硫酸反应。 (3)可以判断金属A与金属B的盐溶液能否反应。如果A与BSO4不反应 ，则A位于B的_后__面___。
(3)金属与金属化合物溶液发生置换反应，必须符合三点：①K、Ca、 Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其化合物溶液中置换出来；② 参加反应的金属化合物必须溶于水形成溶液；③ 位__于__前__面__的__金__属__才__能__置__换__出__位__于__后__面__的__金__属__；试举出实际应用的实例： _F_e_＋__C_u_S_O__4=_=__=_F_e_S_O_4_＋__C_u_(_合__理__即__可__)_(用化学方程式表示)。
写出下列反应的化学方程式：
铝与硫酸铜溶液反应：2_A__l＋__3_C__u_S_O_4_=_=_=_A__l2_(_S_O_4_)_3＋__3_C__u； 锌和硫酸铜溶液反应：_Z_n_＋__C__u_S_O_4_=_=_=_Z_n_S__O_4_＋__C_u_； 铜和硝酸汞溶液反应：_C_u_＋__H__g_(_N_O_3_)_2=__=_=_C_u_(_N_O__3)_2_＋__H_g_； 铁与氯化铜溶液反应：_F_e_＋__C_u_C__l2_=_=_=_F__eC__l2_＋__C_u_； 铁与硝酸银溶液反应：_F_e_＋__2_A__g_N_O_3_=_=_=_F__e(_N__O_3_)2_＋__2_A_g__； 锌与氯化铜溶液反应：Z_n_＋__C__u_C_l_2=_=__=_Z_n_C_l_2＋__C__u_。