明矾的测定实验报告

竭诚为您提供优质文档/双击可除明矾的测定实验报告

篇一：明矾晶体制取实验报告

寒假家庭小实验制取明矾晶体实验报告

一、实验人员:

导师:

实验开始时间:实验结束时间:

二、实验目的:制取KAl(so4)2·12h2o晶体

实验原理:KAl(so4)2·12h2o溶解度随温度变化较大拓展应用:同理可制取的晶

体:cuso4·5h2o,Kno3·nh2o,nh4no3·nh2o等

三、实验药品:KAl(so4)2·12h2o药品粉末,20°c的蒸馏水

实验仪器:玻璃杯,木棒,打火机,汤匙,小筷子,保鲜膜,橡皮筋,冰块.

四、实验操作与现象记录

五、实验结果与实验心得

篇二：制作明矾晶体实验报告

制作明矾晶体实验报告

实验名称：制作明矾晶体

实验仪器：明矾

100g

纸片一张

木棒两根玻璃杯一个瓷碗一个细线一团硬

实验步骤：

1．在玻璃杯中放入比室温高10℃～20℃的水，并加入明矾，用木棒搅拌，直到有少量晶体不能再溶解。2．待溶液自然冷却到比室温略高3℃～5℃时，把溶液倒入洁净的瓷碗中，用硬纸片盖好，静置一夜。

3．从碗中选取2～3粒形状完整的小晶体作为晶核。将所选的晶核用细线轻轻系好。4．把明矾溶液倒入玻璃杯中，向溶液中补充适量明矾，使其成为比室温高10℃～15℃的饱和溶液。待其自然冷却到比室温略高3℃～5℃时，把小晶体悬挂在玻璃杯中央，注意不要使晶核接触杯壁。用硬纸片盖好玻璃杯，静置过夜。

5．每天把已形成的小晶体轻轻取出，重复第4项操作，直到晶体长到一定大小。实验记录：

实验结果：将明矾溶于水，当该溶液达到饱和状态的时

候能析出晶体实验体会：在实验中，看晶核在明矾的饱和溶液一点一点变大，感觉新奇而有趣。

再从结成晶体后呈八面体的明矾，感受到物质组成的奇妙。

篇三：明矾中铝含量的测定

明矾中铝含量的测定

实验原理

明矾中铝含量的测定，不宜采用直接滴定法。因为Al3+对二甲酚橙指示剂有封闭作用，且Al3+与eDTA络合缓慢，需要加过量eDTA并加热煮沸，络合反应才比较完全，且在酸

3+度不高时，Al3+水解生成一系列多核氢氧基络合物，如［Al2(h2o)6(oh)3］，［Al3(h2o)6(oh)6］

3+等，即使将酸度提高至eDTA滴定Al3+的最高酸度，仍不能避免多核络合物的生成。铝的多核络合物与eDTA络合缓慢，且络合比不恒定，对滴定不利。为避免上述问题，可采用返滴定法。如先加一定量过量的eDTA标准溶液，在ph≈3.5时，煮沸溶液，由于此时酸度较大，故不利于形成多核氢氧基络合物，又因eDTA过量较多，故能使Al3+与eDTA 络合完全，络合完全后，调节溶液ph至5～6，（此时AlY稳定，也不会重新水解析出多核络合物），加入二甲酚橙，即可顺利的用Zn2+标准溶液进行返滴定。该测定方法简便易行

且准确度较高，基本符合实验要求。

明矾KAl(so4)2·12h2o中Al的测定，可采用eDTA配位滴定法。由于Al3+易形成一系列多核羟基络合物，这些多核羟基络合物与eDTA络合缓慢，且Al3+对二甲酚橙指示剂有封闭作用，故通常采用返滴定法测定铝，加入定量且过量的eDTA标准溶液。

因为氢氧化铝的溶度积常数Ksp=1.3×10-33，［A13+］=0.020mol/L,

?33.3?10?11[oh]4.02?103?0.02[Al]?Ksp10?14

[h]??2.49?10?4?114.02?10?

ph≤3.6

所以调节溶液ph为3~4，煮沸几分钟，使A13+与eDTA 络合反应完全。

spsplg(KZnYcZn?0.010mol/L故lgKZnY?72?)?5cZn2?

lg?Y(h)?lgKZnY?lgKZnY?16.5?7?9.5查附录表10，ph ≈3.5(最高酸度)氢氧化锌的溶度积常数Ksp=10-16.92 [oh]??Ksp

cZn2?10?16.92??10?7.61mol/Lph=14-7.61≈6.4(水解酸度)0.020

所以冷却后，再调节溶液ph至5~6（此时AlY稳定，也不会重新水解析出多核络合物），以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色：Zn+Y=ZnY，即为

终点。

滴定完毕后，计算公式为：

nAl?neDTA?nZn

ceDTA?50.00?10

wAl??3?mZn2??VZn2?mZn2??250.0?mAl?100%m明矾

实验用品

3.1仪器

全自动电光分析天平，酸式滴定管﹙50mL﹚，电子秤，容量瓶（100mL、250mL各一个），锥形瓶（250mL三个），烧杯﹙500mL﹚，胶头滴管，玻璃棒，塑料试剂瓶，电炉，量筒，移液管﹙25mL﹚，表面皿，称量瓶，药匙

3.2药品

明矾[KAl(so4)2·12h2o]试样，乙二胺四乙酸二钠盐（na2h2Y·2h2o），二甲酚橙指示剂（2g/L），六亚甲基四胺溶液（200g/L），盐酸溶液（1︰1），基准锌粒（99.9%）,ph=3.5的缓冲溶液

实验步骤

4.1溶液的配制

4.1.10.02mol/LeDTA的配制

用电子秤称取约3.72g固体eDTA二钠盐于500mL的烧

杯中，加入蒸馏水加热使其完全溶解，然后加水稀释至500mL。冷却后转入塑料试剂瓶中，盖紧瓶塞，摇匀备用。

4.1.20.02mol/LZn2+标准溶液的配制

用分析天平准确称取含Zn99.9%以上的基准锌粉

0.3~0.4g于小烧杯中，盖上表面皿，沿烧杯嘴滴加约10mL （1︰1）hcl溶液，加热煮沸至完全溶解（防止蒸干）后，用少量水淋洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液定量转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀备用。根据数据计算Zn2+标准溶液的准确浓度。

4.2eDTA标准溶液的标定

用移液管平行移取三份25.00mLZn2+标准溶液分别置于250mL锥形瓶中，滴加2滴二甲酚橙指示剂，加入10mL20％的六亚甲基四胺溶液，用eDTA溶液滴定，直至锥形瓶中溶液颜色由紫红色恰好转变为亮黄色，并持续30s不褪色即为终点。记录所用eDTA溶液的体积，并计算eDTA溶液的浓度和相对平均偏差（≤0.2%）。

4.2明矾试样中Al含量的测定

用分析天平准确秤取明矾试样

[KAl(so4)2·12h2o,mr=474.4]0.95~1.00g于小烧杯中，加热使其完全溶解，待冷却后将溶液定量转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用。

用移液管移取25.00mL明矾试样标准溶液置于250mL的锥形瓶中，用滴定管准确加入eDTA标准溶液50.00mL，然后加入10mLph=3.5的缓冲溶液，在电炉上加热煮沸近10min,