年九年级化学上学期期末考试复习

--九年级化学上学期必背知识点测试卷1、填写下列常见元素及原子团的化学符号：非金属：氧氢氮氯碳磷硫金属：钾钙钠镁铝锌铁铜汞银锰钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根2、化合价口诀4、默写制取下列物质的化学方程式：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气：（2）实验室用过氧化氢制取氧气：(3) 实验室用氯酸钾制取氧气：（4）实验室制取二氧化碳：（5）实验室制取氢气：（6）电解水制取氢气：（7）湿法炼铜术：（8）炼铁原理：（9）生石灰的制取：（10）石灰水[Ca(OH)2 ]的制取：二、常见物质的颜色、状态写出具有下列特征物质的化学式：（1）白色固体：氯酸钾、五氧化二磷、氧化镁、生石灰、无水硫酸铜；（2）黑色固体：炭粉、铁粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁；▲高锰酸钾为紫黑色（3）红色固体：铜、赤铁矿或铁锈、氧化汞、红磷▲硫磺为淡黄色（4）溶液的颜色：填写离子符号含的溶液呈蓝色（如溶液）；含的溶液呈浅绿色（如溶液）；含的溶液呈（棕）黄色（如溶液）；高锰酸钾溶液为色，其余溶液一般为无色。

（5）具有刺激性气味的气体有：填写化学式（下同）、、----常见的无色无味的气体有：、、、、有毒的气体是具有刺激性气味的液体有：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

三、一些物质的特性及用途写出下列物质的化学式并填空：常见的可燃性气体有：、、都可做，点燃前都要，否则与空气混合点燃会引起爆炸。

具有还原性的物质有：、、都可用来，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质有：。

具有助燃性的物质有：，能使带火星木条，或使燃着木条。

有毒气体是：，能与血红蛋白结合使人中毒甚至窒息死亡，CO中毒也叫中毒。

能使澄清石灰水变浑浊的气体是：，可用于检验或人体呼出的气体中含有。

最轻的气体是：，是唯一燃烧的气体燃料。

固体二氧化碳：俗称，可用于和；而气体CO2：可用于、、等。

盐酸：，是胃酸的主要成份，可用于除，浓盐酸具有性。

石灰石：，可用于，，高温煅烧制。

生石灰：，易与水反应并热，可用于做，也可用来制取。

熟石灰：，用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH。

四、化学与社会相关的常识1、三大化石燃料是：（固体）、（液体）、（气体）。

2、合金：和都是铁的合金，区别是不同，钢含碳量；黄铜是和的合金。

3、铁生锈的条件是: 铁与（主要是O2）和同时直接接触。

防锈的方法有：，在金属表面形成保护膜（如涂、涂、等）。

4、可燃物的燃烧条件是：⑴是可燃物；⑵⑶灭火的方法有：⑴，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶，如用水灭火。

5、常见的环境污染有：⑴酸雨：主要由、造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

⑵温室效应：空气中排放过多引起全球气温上升。

常见的温室气体还有、、等。

⑶臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成。

⑷白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

⑸空气质量日报中污染物的主要指标有：、、、等。

6、硬水：含有较多的水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

硬水在或长久放置时，会生成沉淀（水垢），水垢的主要成分是、等。

生活中通过可以降低水的硬度；实验室通过来降低水的硬度，其中水是净化程度最高的水。

如何区分硬水和软水五、化学之最写出下列物质的化学式：1、地壳中含量最多的金属元素是。

2、地壳中含量最多的非金属元素是。

3、空气中含量最多的物质是。

4、天然存在最硬的物质是。

5、最简单的有机物是。

6、人体中含量最多的金属元素是。

7、相对分子质量最小的氧化物是。

8、相同条件下密度最小的气体是。

9、导电性最强的金属是。

10、相对原子质量最小的原子是。

11、熔点最低的金属是。

12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为。

13、组成化合物种类最多的元素是。

14、日常生活中应用最广泛的金属是。

六、常见气体的验满与鉴别1、O2：验满是将放在集气瓶的，若，证明氧气已满。

鉴别是将伸入集气瓶的，若，证明该气体是氧气。

2、CO2：验满是将放在集气瓶的，若，证明二氧化碳已满。

鉴别是将倒入集气瓶，并，若，证明该气体是二氧化碳。

或将气体通入装有的中，若，证明该气体是二氧化碳。

3、空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体：鉴别方法是先将伸入集气瓶中，则的是空气，的是O2，气体燃烧产生蓝色火焰得是H2；然后在熄灭的两瓶气体中加入----，则的是CO2，另一瓶就是N2。

4、H2、CO、CH4三种可燃性气体：鉴别方法是先，在火焰上罩，若，则是CO；然后迅速往烧杯中倒少许，并，若，则是CO2，剩下的是H2。

七、物质的除杂：（括号内是杂质）1、CO（CO2）：通过溶液吸收掉气体，方程式为：。

2、CO2（CO）：通过除去气体，方程式为：。

3、CO2（O2）：通过除去气体，方程式为：。

4、Cu（Fe）：先加入量溶液，再、、。

化学方程式为：。

5、FeSO4（CuSO4）：先加入量溶液，再、。

方程式为：。

6、KCl（MnO2）：先，后，再。

（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）。

7、CaO（CaCO3）：，方程式为：。

八、化学反应基本类型化合反应：A+B→AB多变一例：和分解反应：AB→A+B一变多例：和置换反应：A+BC→AC+B 单换单例：和九、九年级化学上学期化学反应方程式及其应用写出下列反应的化学方程式，并填空：（一）化合反应1、木炭在氧气中充分燃烧：，木炭或坩埚钳不能碰到集气瓶的内壁或瓶底，防止。

2、硫的燃烧：，在空气中安静燃烧产生的火焰，在氧气中剧烈燃烧产生的火焰；瓶底放少量水的目的是，也可用溶液。

3、镁在空气中燃烧：，用于验证质量守恒定律不准确，原因是。

4、铁在氧气中燃烧：，现象是。

5、磷在氧气中燃烧：，现象是。

可用于测定，瓶底放少量水的目的一是，二是。

6、铜在空气中加热：，现象是。

7、氢气在氧气中燃烧：，现象是。

8、一氧化碳在空气中燃烧：，现象是。

CO有毒，但无色无味，所以在家用煤气中掺入了具有难闻气味的气体（硫醇C2H5SH），提醒人们煤气是否泄漏，如发生煤气泄漏应该先，然后，切不可；煤气泄漏报警器应该安装在厨房上部的原因是。

9、碳不充分燃烧：，要使燃料充分燃烧通常需要考虑一是，二是。

10、二氧化碳通过灼热的炭层：，这是一个热反应；煤炉中每一层发生的化学反应如下：最底层，第二层，最上层。

11、二氧化碳与水反应：，现象：石蕊试液由色变成色。

12、生石灰和水化合：，这是一个热反应。

（二）分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：。

14、加热高锰酸钾：。

15、电解水：，现象是电极上有产生，正极与负极产生的气体体积比为；记忆方法是一二，正负。

可用于测定。

16、碳酸不稳定分解：，所以实验室碳酸必须现用现配。

17、高温煅烧石灰石：，工业上用于制取生石灰。

（三）置换反应18、锌和稀硫酸反应：。

19、锌和盐酸的反应：。

实验室制取氢气用第18个反应还是第19个反应？。

----20、铁和盐酸：。

21铁和稀硫酸：。

22、铝和稀硫酸：。

23、氢气还原氧化铜：，现象是。

24、木炭还原氧化铜：，现象是。

25、氢气还原氧化铁：，现象是。

26、木炭还原氧化铁：，现象是。

27、铁和硫酸铜溶液：，现象是铁钉表面有色的物质析出，溶液由色变成色；古代湿法制铜及“曾青得铁则化为铜”指的是此反应，或可用于金属铁表面镀。

28、铜和硝酸银溶液：，现象是。

29、铝和硫酸铜溶液：，现象是。

30、锌和硫酸铜溶液：，现象是。

（四）复分解反应31、大理石或石灰石和稀盐酸：，可用于实验室制取，不能选用Na2CO3或碳酸钙粉末的理由是，不选用稀H2SO4的原因是，不选用浓盐酸的原因是，除去CO2气体中HCl气体可用溶液，不可用溶液。

32、碳酸钠和盐酸：，这是泡沫灭火器的原理。

33、盐酸除铁锈：。

（五）其他：34、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：，可用于检验或验证。

35、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：，可用于除去杂质。

36、一氧化碳还原氧化铜：，现象是。

37、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：，现象是。

38、天然气燃烧：，现象是发出明亮的色火焰，烧杯内壁有，澄清石灰水；点燃前，必须；可用作为燃料，还可代替汽油作为燃料。

39、酒精燃烧：，现象是发出色火焰，烧杯内壁有，澄清石灰水；可用于加在汽油中作为燃料，优点是：，，。

十、初中化学中的“三”（要求必须熟悉）1、构成物质的三种微粒是：、、。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：、、。

3、氢气作为燃料有三大优点：、、。

4、构成原子一般有三种微粒：、、。

5、溶液的特征有三个：(1) 性；(2) 性；(3) 物。

6、收集气体一般有三种方法：法、法、法。

7、水污染的三个主要原因：(1) ；(2) ；(3) 。

9、CO2可以灭火的原因有三个：、、。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：、、。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的性、性、性。

12、过滤操作中有“三靠”：(1) ；(2) ；(3) 。

过滤失败的三个原因：(1) ；(2) ；(3) 。

13、三大气体污染物：、、。

14、酒精灯的火焰分为三部分：、、，其中温度最高。

15、取用药品”原则：(1) ；(2) ；(3) 。

16、可以直接加热的三种仪器：、、、（另外还有燃烧匙）。

17、质量守恒解释的原子三不变：、、。

18、溶液配制的三步骤：、、。

19、原子中的三等式：==＝。

十一、基本理论或基本规律（要求必须理解）1、质量守恒定律：的各物质的总和，等于的各物质的总和。

理论依据：化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）----的过程。

在化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，也没有改变。

所以在化学反应前后一定不变化的有：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。

可能变化的是：（1）；（2）。

一定发生改变的：（1）；（2）。

注意：没有参加反应或不是反应生成的物质的质量不能算在内。

2、金属活动性顺序表：默写金属活动性由强至弱的顺序为： (H)条件：在溶液中反应规律：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出、中的（氢气；在金属活动性顺序里，位于金属能把金属从它们化合物的里置换出来。

K、Ca、Na除外。

3、物质燃烧的影响因素：气的浓度或含量不同，生成物不同。

如：碳在充足的氧气中燃烧生成，而在不充足的氧气中燃烧生成。

氧气的浓度或含量不同，现象也不同。

如：硫在空气中燃烧产生色火焰，而在氧气中燃烧产生色火焰。

氧气的浓度不同，反应程度也不同。

如：铁在氧气中燃烧，但在空气中。

反应物的接触面积不同，燃烧程度不同。

如：煤球的燃烧蜂窝煤或煤粉燃烧的剧烈。

4、元素周期表的规律：同一周期的元素的原子相同，从左到右依次递增；同一主族的元素的原子相同，元素的化学性质相似，从上到下依次递增。