[配套K12]八年级科学下册 第三章 第三节 化学方程式同步教案 (新版)浙教版

教育配套资料K12 教育配套资料K12 化学方程式 兴趣导入(Topic-in): 趣味化学笑话分享 化学情诗 我是你的催化剂，或许，你在生命结束时，也不会记得，我曾经来过。 二、学前测试(Testing): 问答题（口答） 1.质量守恒定律的定义？ 三、知识讲解(Teaching)：

基础知识 (一) 质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 注（1）应用范围：只适用于一切化学变化，不适用于物理变化。 （2））“参加”：① 过量的反应物、催化剂不计。 ② 无色气体不遗漏。 2、解释： （1）宏观 微观 元素种类 不变 原子种类 物质总质量 原子数目 （2）物质种类 改变 原子质量 （3）分子数目 可能改变 分子种类 3、红磷燃烧实验 （1）现象：红磷剧烈燃烧，放热，产生大量白烟，气球先变大后又缩小。 （2）注意：①细沙的作用：防止红磷燃烧时放热致使锥形瓶炸裂。 ②小气球的作用：防止红磷燃烧时锥形瓶内压强过大致使橡皮塞冲出。 （3）结论：m前=m后，反应前后总质量相等 4、铁钉与硫酸铜溶液反应 （1）现象：铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

（2）反应表达式： Fe ＋ CuSO4 FeSO4 ＋ Cu 银白 蓝色 浅绿色 红色 （3）注意：铁在空气会生锈，因此在实验前要用砂纸打磨，除去表面的杂质。 （4）结论：m前=m后，反应前后总质量相等

(二) 化学方程式（用“ ”连接反应物和生成物） 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子 2、读法：C ＋ O2 点燃 CO2↑ (碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳) 3、意义：（1）表示反应物、生成物以及反应条件 反应物是碳、氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃 （2）表示反应物、生成物之间的微粒个数关系

C ＋ O2 点燃 CO2↑ 教育配套资料K12 教育配套资料K12 1 ： 1 ： 1

（3）表示反应物、生成物之间的质量关系即各物质之间的质量比

C ＋ O2 点燃 CO2↑ 12 ：16×2 ： 12+16×2 12 ： 32 ： 44 补充：方程式中化学式前的系数也称为化学计量数。 (三) 正确书写化学方程式

1、书写原则 （1）以客观事实为基础（不能臆造事实上不存在的物质和化学反应） （2）遵守质量守恒定律（等号两边各种原子的数目必须相等。对于书写化学方程式就是配平，但不能改变物质的化学式）

2、步骤 （1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连。 P ＋ O2 —— P2O5 （2）配：配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等)。 4P ＋ 5O2 —— 2P2O5 （3）等：将短横线改写成“ ”。 4P ＋ 5O2 P2O5 （4）标：标明反应发生条件和生成物状态“↑”或“↓”。 4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 注：①反应条件只有一个写在等号的上方；若需 2个或多个条件，则分开写在等号上下方。 ②点燃≠燃烧（不能写燃烧）、△、高温、通电、催化剂等。 （5）查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标号是否恰当。 “四查”：查化学式 查配平 查条件 查标号 3、生成物的状态（前无后有） （1）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在气体物质的化学式右边标注“↑”。 （2）溶液中的反应，只有生成物中有难溶的固体物质时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式右边标注“↓”。 4、注意 （1）化学式前的化学计量数必须为最简比 （2）配平时不可改动化学式中的数字 （3）化学式前的计量数为“1”时，一般不写 （4）配平经验：先配化合物，再单质 教育配套资料K12 教育配套资料K12 5、配平的方法 （1）最小公倍数法 例如：P ＋ O2 —— P2O5 （2）定“1”法

例如：2KMnO4——K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C2H5OH ＋ 3O2——2CO2 ＋ H2O （3）奇数配偶法 找出关键元素（反应前后原子数最多的） 例如：CO ＋ O2——CO2

（4）写好化学方程式规律

重客观 量守恒 左反应 右生成 配数目 标条件 注气沉 划等号 (四) 化学方程式的计算

1、依据：在化学反应中，相对质量比等于实际质量比。 2、步骤： （1）设未知量 解：设．．．．．．X （2）写出反应的化学方程式 （3）写出相关物质的化学计量系数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。 （4）列出比例式，求解

（5）简明地写出答案 题型讲解

题型一、选择题

题型特点：和知识点结合紧密。易错，审清题，找题眼，心要细，看选项，找答案。 例如： 1. 在化学反应前后可能发生改变的是 （ ） A．元素种类 B．原子数目 C．分子数目 D．各物质的总质量 答题模式：找出题眼“可能”，掌握关键，锁定答案。 题型二、简答题

题型特点：审清题，书写规范，拓展思维，心细得高分。 例如： 1. 三位同学分别取10克镁条在空气中燃烧： ①小明发现生成的白色固体质量大于10克，这是因为： ②小江得到的白色固体质量小于10克，这是因为： ③小李得到的白色固体质量等于10克，这是因为： 教育配套资料K12 教育配套资料K12 答题模式：掌握知识要点，拓展思维，锁定答案分别为 ①根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，所以反应后生成的氧化镁的质量大于反应前镁条的质量（即10克）。 ②根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，反应后生成的氧化镁有一部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量，因此反应后得到的白色固体质量小于10克。 ③根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，反应后生成的氧化镁有一部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量等于参加反应的氧气的质量，因此反应后得到的白色固体质量不变，等于10克。 题型三、计算题 题型特点：掌握答题步骤，书写规范，心细得高分。 例如: 1.当15.5克红磷在氧气中充分燃烧后,求可生成五氧化二磷多少克? （Ar:P-31 O-16） 答题模式：掌握知识要点，步骤规范，计算心细。

四、强化练习(Training)： 1．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2 2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为 （ ） A．C4H4O8 B．C2H4O4 C．C2H2O2 D．C2H2O4

2．在反应A + 2B 点燃 3C中，参加反应的A的质量是8g,生成了16g的C.则参加

反应的B的质量为________ 3、取一定量的高锰酸钾放入大试管中，充分加热直到不再产生气体为止。试求剩余固体中二氧化锰的质量分数。

解：设参加反应的高锰酸钾质量为316g，生成二氧化锰的质量为x，生成氧气的质量为Y

316 87 32 316 g x y 教育配套资料K12 教育配套资料K12 x=87g y=32g

五、训练辅导(Tutor):

1．对于程式 4Al＋3O2 点燃 2Al2O3的下列说法正确是 （ ） A．铝加氧气等于氧化铝 B．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝 C．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子 D．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子 2．ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量为 （ ） A．(n－m)g B．(m＋2)g C．(m－2)g D．(n＋2－m)g 3、某铁的氧化物中ω（Fe）=70%，则设其化学式为

4、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。 教育配套资料K12

教育配套资料K12 六、反思总结(Thinking)： 教育配套资料K12

教育配套资料K12 堂堂清落地训练——坚持堂堂清，学习很爽心 1、在A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反应，生成C和D的质量比为3 : 5，则D为_______克。（10分） 根据质量守恒定律，反应后的总质量为1.6克，又因为生成C和D的质量比为3 : 5，则D占反应后总质量的5/8，即1克

2 配平下列的各个化学反应的方程式：（50分） （1） KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2） Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu （3） Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑ （4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O （5） Fe2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3 （6） Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O （7） CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O （8） C + CO2 高温 CO （9） NH3 + O2 催化剂 NO + H2O (10) CO + Fe2O3 高温 Fe + CO 3、用含Fe2O3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？（20分）

4、有一瓶二氧化锰和高锰酸钾的混合物，其中二氧化锰的质量分数为21%。取一定量的混合物，放入大试管中充分加热至不再反应为止，试求剩余固体中二氧化锰的质量分数。（20分）