2020级人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试卷
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号中）1．下列说法正确的是A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料2．将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。
下列说法中不正确的是：A．2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1B．m2—m1=5.1C．原合金中铝的质量分数为34.7% D．V = 2.243．下列说法不正确的是A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．光导纤维的主要成分是SiO2C．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D．用Al(OH)3治疗胃酸过多4．将5.4 g Al投入到200.0 mL 1.00mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为A．HNO3溶液B．HCl溶液C．H2SO4溶液D．NaOH溶液5．下列物质不能用化合反应制得的是（）A．Na2O2B．Fe(OH)3C．H2SiO3D．FeCl26．完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A．图1：用酒精提取碘水中的I2B．图2：滴定管读数C．图3：证明非金属性的强弱关系：S>C>SiD．图4：收集Cl27．以下反应可以类推的是①由2AlCl3+ 3Na2S + 6H2O ＝2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl类推2FeCl3+ 3Na2S + 6H2O ＝2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl①由Ca(HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O类推Mg (HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝MgCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O①由NH4Cl NH3+ HCl类推NH4NO3NH3+ HNO3①由Ca(ClO)2+ CO2+ H2O ＝CaCO3↓ + 2HClO类推2C6H5ONa + CO2+ H2O ＝Na2CO3↓ + 2C6H5OHA．①和①B．仅有①C．仅有①D．以上都错8．下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L 的NO和NO2的混合气体,将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试试题(含答案)
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试试题（含答案） 1 / 12 第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列气体中，有颜色且有毒性的是（ ）A ．Cl 2B ．SO 2C ．NH 3D ．N 22．化学与生产､生活､社会密切相关｡下列说法中正确的是（ ）A ．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B ．14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与12C 互为同素异形体C ．淀粉､纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨3．在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是（ ）A ．Na 2CO 3B ．石灰石C ．石英D ．焦炭4．标准状况下，将a L H 2和Cl 2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含Cl －、ClO －、ClO 3-，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H 2的物质的量为（ ） A ．a/2 mol B ．a/22．4b molC ．a/22．4-0．5bmolD ．b/2mol5．捕碳技术是指从空气中捕获CO 2的技术。
目前NH 3已经被用作工业捕碳剂。
下列物质中不能作为捕碳剂的是（ ）A ．B ．H 2NCH 2CH 2NH 2C ．(NH 4)2CO 3D ．Na 2CO 3 6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：（ ）选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ AFe 3＋有氧化性 FeCl 3溶液可溶解废旧电路板中的铜 BSiO 2有导电性 SiO 2可用于制备光导纤维 CNH 3有还原性 NH 3可用H 2SO 4吸收 D浓HNO 3有酸性 浓HNO 3不可用铁制容器盛放 A ．A B ．B C ．C D ．D7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作 实验现象结论A．A B．B C．C D．D8．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。
2019-2020年人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试卷
2019-2020年人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试卷第四章《非金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
下列收集Cl2的正确装置是()A． A B． B C． C D． D2.为了除去二氧化硫中少量的氯化氢气体，应将混合气体通入 ()A．溴水B．亚硫酸氢钠饱和溶液C．氢氧化钠溶液D．碳酸氢钠饱和溶液3.下列关于硝酸的说法不正确的是()A．浓硝酸是一种易挥发的液体混合物 C．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水B．浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小D．常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中4.下列关于氯气物理性质的描述正确的是()A．无色B．难溶于水C．无毒D．相同条件下密度比空气大5.关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是()A．化学性质不活泼B．可溶于水且显酸性C．熔沸点较低，物理性质与CO2相似D．是酸性氧化物，不溶于任何酸6.下列说法正确的是()A．因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫C．二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同D．等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有漂白能力7.历史表明没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。
信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。
下列材料可作信息材料的是()A．铜线B．化纤C．橡胶D．光导纤维8.下列说法不正确的是()A．自然界中硅以游离态和化合态两种形式存在B．二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态C．石英、水晶、玛瑙都是结晶形的D．无定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中9.在标准状况下，由氧气和氯气组成的混合物气体共500 mL，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250 mL溶液。
从中取出25 mL溶液与20 mL 0.125 mol·L－1氢氧化钠溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为()A． 280 ml B． 440 ml C． 500 ml D． 720 ml10.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A． ①中为硝酸银溶液B． ①中为氢氧化钠溶液C． ①中为蒸馏水D． ①中为澄清石灰水11.下列有关氨的叙述中不正确的是()A．氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性B．氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2OC．氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成D．氨的催化氧化属于人工氮的固定12.关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓硝酸与浓盐酸按3①1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的氢离子能被锌、铁等金属还原成氢气D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体13.向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。
2020级人教版本高中化学必修1第四章 《非金属及其化合物》单元测试卷
第四章《非金属及其化合物》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有()A．氯分子B．氯原子C．氯离子D．氯元素2.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。
下列各种类比推测的说法中正确的是()A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C．已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应3.酸雨形成的最主要原因是 ()A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料C．大气中二氧化碳的含量增多D．汽车排出大量尾气4.下列关于氮气的说法中错误的是 ()A．通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气B． N2＋O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一C．氮气在空气中约占质量比的45D．在反应3Mg＋N2Mg3N2中，氮气作氧化剂5.下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾①铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜①液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色①久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A． ①B． ①和①C． ①和①D． ①①①①6.下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是()A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，其浓度都会减小B．与铜反应中都表现出强氧化性和酸性C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D．常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应7.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A． ①①①①B．仅①①①C．仅①①①D．仅①①①8.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是()A． O2、NO、HCl、NH3、CO2B． O2、NO、NH3、HCl、SO2C． NO、O2、NH3、HCl、SO2D． HCl、CO2、NH3、H2S、CH49.下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾10.常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是()A．氢氧化钠溶B．浓盐酸C．浓硫酸D．稀硝酸11.生活环境逐渐恶化，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（）A．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5μm（1m=106μm=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体C．为提高农作物产量大量使用农药和化肥D．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力12.经常会有陨石落在地球上，经过化学分析，得出某陨石中游离态的铁含量约为10%，此外还含有橄榄石(Fe2SiO4)、亚硫酸盐等化学成分，下列有关说法正确的是()A．此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石B．此陨石具有耐酸碱的特性C．陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低D．橄榄石中铁元素为＋2价13.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C 处的红布条逐渐褪色。
2019-2020年人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试卷
2019-2020年人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试卷第四章《非金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是( )A ． 硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同B ． 二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C ． 二氧化硅中硅元素为＋4价，二氧化硅具有氧化性D ． 在二氧化硅中，每个硅原子结合2个氧原子2.将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。
其中正确的是( )A ． 答案AB ． 答案BC ． 答案CD ． 答案D3.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( )A ． 二氧化硫通入氯水溶液中B ． 氯气通入氢氧化钠溶液中C ． 氯气通入氯化亚铁溶液中D ． 二氧化氮通入水中4.纯二氧化硅可用下列流程制得。
下列说法不正确的是( )A ． X 可用作木材防火剂B ． 步骤Ⅱ的反应是Na 2SiO 3＋H 2SO 4===H 2SiO 3↓＋Na 2SO 4C ． 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO 2来代替D ． 步骤 Ⅱ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行5.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的氨气、氯化氢、二氧化氮气体。
然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为( )A ． 3Ⅱ3Ⅱ2B ． 1Ⅱ1Ⅱ1C ． 2Ⅱ2Ⅱ3D ． 无法比较6.如图为某石英晶体的平面结构示意图，它实际上是立体网状结构(可以看作晶体硅中的每个Si—Si 键中插入一个O)。
在石英晶体中，氧原子与硅原子的个数的比值和由硅原子、氧原子构成的最小环上Si 、O 的原子个数之和分别是( )A ． 1 8B ． 2 12C ． 1/2 8D ． 1/2 127.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A ． 三氧化硫B ． 二氧化硅C ． 二氧化碳D ． 氧化铁8.在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是( )A ． 防止氯气扩散到空气中造成污染B ． 便于控制加入盐酸的量C ． 长颈漏斗方便于添加液体D ． 尽量避免氯化氢挥发到空气中9.能证明某溶液中含有氯化钠的是 ( )A ． 焰色反应是黄色 C ． 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀B ． 溶液有咸味 D ． 焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀 10.将镁铝铁合金投入到300 mL 硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg 2＋、Al 3＋和Fe 3＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL 某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g 。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列有关说法正确的是A ．麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应B ．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C ．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D ．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品2．已知：K 3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe 2+的试剂，若溶液中存在Fe 2+，将产生蓝色沉淀。
将0.1mol/L 的KI 溶液和0.05mol/L Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”2Fe 3++2I -2Fe 2++I2的是A ．①和③B ．②和④C ．③和④D ．①和② 3．下列物质中，能用玻璃塞试剂瓶保存的是( )A ．苛性钠溶液B ．稀盐酸C ．纯碱溶液D ．硅酸钠溶液 4．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是A ．氨水呈碱性B ．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C ．氨气易液化D ．氨气溶于水后形成的溶液易挥发 5．下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（ ）A ．SO 2、NO 2均为酸性氧化物B ．“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．亚硫酸钠可长期暴露在空气中，不易变质6．硫酸锰是一种重要的微量元素肥料，也是植物合成叶绿素的催化剂。
某校同学设计如下实验，利用2SO 与2MnO 反应制备MnSO 4。
下列关于该实验的叙述错误的是( )Na SOA．装置A中X可以是23MnO反应B．70%的浓硫酸不能用浓盐酸代替，因为挥发出来的HCl会与装置B中的2SO与液体的接触面积C．装置B中的多孔球泡可以增大2SO，并可以防止倒吸D．装置C的作用是吸收多余的27．下列离子方程式的书写正确的是()A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓+2Na＋＋CO32-B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2=Ca2＋＋2HCO3-C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－=SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O8．有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是A．物质的量之比为1∶1B．物质的量之比为1∶2C．质量之比为4∶1D．质量之比为2∶19．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向碘化钾淀粉溶液中滴加新制氯水，溶液呈蓝色(Cl2)10．相同物质的量的下列溶液中的溶质，充分吸收同状况的SO2，吸收体积最大的是（）A．高锰酸钾（H+）B．碳酸钠C．溴D．氢氧化钡11．实验室中用足量的MnO2和含有4 mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是( )A．该实验中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯气B．为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰C．在该反应中MnO2作氧化剂，浓盐酸作还原剂D．氯气可以用向上排空气法或排水法收集12．开发新材料是现代科技发展的方向之一。
2019-2020学年人教版高一上册必修1第4单元《非金属及其化合物》单元测试卷
第4单元《非金属及其化合物》单元测试卷一、单选题（共15小题）1•如图所示，从 A 处通入新制备的 CI 2，关闭B 阀时，C 处的红色布条看不到明显现象；当打开 B 阀后，C 处红色布条逐渐褪色。
D 瓶中装的是（ ）①浓硫酸 ②NaOH 溶液 ③H 2O ④饱和NaCI 溶液 A .①③ C .①② B.②④D .③④2•相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的氨气、氯化氢、二氧化氮气体。
然后分 别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）A. 3 : 3 : 2B. 1 ： 1 ： 13•下列装置能达到实验目的的是（ ）4•有下列变化： ①Na 2CO 3^ Na 2SiO 3,②SiO z ^H 2SQ 3,③Na z SiO s f Na z CO s ,④CaO>CaSiO 3,其 中不能通过一步反应实现的是（ ） A. 只有① B.②④5•氯气的颜色是（ ）C. 2 : 2 : 3D. 无法比较C. 只有②D. ③④C. 红棕色D. 黄绿色A .A. 无色B. 白色6•银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状 况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。
雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是 （ ）7•某同学利用下图装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满烧杯内装有足量 Z 液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（）X 气体 Y 试剂 塔试剂 ANOjH :OHjOBCDiCHC1槪谑盐水 水 D陀和6H 2OA. A C . CB.B D . D8.1.92 g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下 的气体672 mL ,将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体 完全溶于水中，则通入氧气的体积是 （ ） A. 168 mL C . 504 mL B.224 mL D . 336 mL9•一只装满某气体的气球若放在空气中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下 沉的是（）C. CO 2D. CH 410•氰（CN ）2、硫氰（SCN ）2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离A .硫的还原剂B .二氧化硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 硫的漂白性X 气体，胶头滴管内装有少量 Y 液体,A.O 2B. CI 2子性质相似，阴离子的还原性顺序为C「v Br「v CN < SCN「v「，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是（）A . 4HCN（浓）+ MnO2 ______ M n （CN）2+ （CN）2^+ 2H2O C. （CN）2 + 20H=== CN + CNO + 出0B . （CN）2+ H2O === 2H + + CN「+ CNO 一 D . （CN）2+ 2SCN一=== 2CN 一+ （SCN）211.硅被誉为无机非金属材料的主角。
人教版 化学必修一 第四章 非金属及其化合物 测试题
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．“可燃冰”指的是冰在一定条件下可以燃烧C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维2．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
则W、X不可能是（）A．A B．B C．C D．D3．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列有关实验操作不能．．达到相应目的的是( )A．A B．B C．C D．D5．下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品红溶液。
能够区别SO2和CO2气体的是（）A．①②③ B．只有②③④ C．②③④⑤ D．全部都行6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
下列说法正确的是( )A．由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成NB．Y与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1C．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同D．X与Y形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构7．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝8．下列说法正确的是（）A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸C．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－D．碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸9．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放10．下列物质的用途是基于其氧化性的是（）A．氨用作制冷剂 B．次氯酸钙用于生活用水的消毒C．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗 D．生石灰用于废气的脱硫11．硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡．由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．难氧化 B．难溶于水 C．属于硅酸盐 D．属于混合物12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置)。
人教版2020高中化学 第四章 非金属及其化合物单元综合测试 新人教版必修1
第四章非金属及其化合物单元综合测试(四)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．化学与科技、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是( )A．pH小于7的雨水称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体解析：pH小于5.6的雨水称为酸雨，故A错误；明矾常用于饮用水的净化，不能消毒，故B错误；推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放，故C正确；PM2.5的直径大于胶体粒子的直径，其与空气形成的分散系不属于胶体，故D错误。
答案：C2．下列各组物质混合后，没有明显现象的是( )①H2S和SO2②SO2和SO3③SO2和氯水④SO3(气)和Cl2⑤H2S和SO3(气) ⑥H2S和Cl2A．①③⑥ B．②④⑤C．②⑤⑥ D．③④⑤解析：①中发生的反应是2H2S＋SO2===3S＋2H2O，有浅黄色的硫生成；③中发生的反应是Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，现象是氯水的浅黄绿色褪去；⑥中发生的反应为H2S＋Cl2===2HCl＋S，也有浅黄色硫生成；而SO2和SO3同元素相邻两价态不能发生氧化还原反应。
SO3和Cl2都有强氧化性，相互间不能发生反应。
答案：B3．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是( )A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是HClO的漂白性解析：A项SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，二者反应可能生成Na2SO4；B项Na与水反应不可能生成NaOH和H2O2，因为反应中Na、O元素的化合价均升高，没有元素化合价降低，不符合得失电子守恒；C项浓H2SO4与铜反应产生的黑色物质中可能有CuS，因为Cu的化合价升高，S的化合价降低，符合得失电子守恒；D项滴有酚酞的NaOH溶液显红色，通入Cl2，溶液红色褪去，可能是氯气与NaOH反应导致溶液碱性减弱，也可能是氯气与水反应生成的HClO具有漂白性导致。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列有关物质用途的描述不正确的是A．氧化铁可制作防锈油漆B．碳酸氢钠可制作烘焙糕点的发酵粉C．氯气不能用来合成药物，因为它有毒D．NO能促进血管扩张，防止血管栓塞2．下列物质中主要成分为硅酸盐的是A．硅橡胶B．石英C．青花瓷D．金刚砂3．下列有关化学常识正确的是A．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂B．氯气本身有毒，因此不能用于药物合成C．不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电D．工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D5．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。
这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是( )A．硅钢B．氮化硅陶瓷C．光导纤维D．玻璃钢6．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是A．金属钠着火时，立即用沙子盖灭B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用大量水扑灭C．皮肤溅上浓H2SO4，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗D．氯气无毒，所以氯气泄露时也不需要采取什么措施7．新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是A．FeCl2 B．AgNO3 C．KI D． Na2CO38．下列离子方程式不正确．．．的是A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4↓+NH3·H2O C．把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +2H2OD．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓9．向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。
若将该混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?（假设浓度小于9mol/L为稀HNO3）（）A． t1B．t2C．t3D．t410．化学在生产和生活中有重要的应用。
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第四章《非金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于“硅胶”的叙述不正确的是()A．硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成B．硅胶呈多孔状，吸水性强C．硅胶常用作干燥剂或催化剂载体D．硅胶的主要化学成分是硅酸2.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量是()A． 1 molB． 1.5 molC． 2 molD． 2.5 mol3.地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是()A．常温下能与苛性钠反应B．常温下能与水反应C．常温下能与氢氟酸反应D．高温时能与氧化钙反应4.在标准状况下，将O2和NO2按1∶4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－15.在Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，水是()A．只作氧化剂B．只作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂6.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是()A．硫酸铁B．碳酸钠C．硝酸钾D．硫酸亚铁7.下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是()A． SO2、O2、N2B． HCl、Cl2、CO2C． CH4、H2、COD． SO2、O2、Cl28.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸9.下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B．每生成1 mol氯气，就要转移2 mol电子C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的10.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是() A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B．加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液一定不含HClOC．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O211.下列有关环境污染的说法正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C． pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染12.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都正确的是() A．硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用铁做催化剂，这样可以无需加热D．用98.3%的硫酸吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全13.已知锌与硫酸有如下两个反应：∶Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，∶Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是()A．浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸B．过量的锌在浓硫酸中反应可得二氧化硫和氢气C．锌与稀硫酸反应的氧化产物是硫酸锌D．不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的硫酸物质的量相等，则生成气体的物质的量相等14.下列物质中不与二氧化硅反应的是()A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰15.最新的病毒学研究证实，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。
下列关于一氧化氮的说法正确的是()A．一氧化氮是酸性氧化物B．一氧化氮只能通过人工合成C．一氧化氮是大气污染物，会形成酸雨D．一氧化氮可用向下排空气法收集二、实验题(共3小题)16.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是________。
A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体F．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀G．为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤H．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量17.如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。
请回答：（1）仪器A的名称是，烧瓶中反应的化学方程式是。
（2）装置B中盛放液体是，气体通过装置B的目的是。
装置C中盛放的液体是。
（3）D中反应的化学方程式是。
（4）烧杯E中盛放的液体是，反应的离子方程式是。
（5）资料表明D中产物有以下性质：∶受热易升华，冷却后易凝华；∶遇H2O（g）剧烈反应。
为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置。
18.某研究性学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图：(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：___________________________________。
(2)如果将过量的二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。
其主要的原因有∶______________________；∶_________________。
(3)L的作用是______________________________________；B的作用是_________________。
(4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是_________________________________。
三、计算题(共3小题)19.已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水。
（1）请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。
（2）一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08 g·mL-1，HNO3的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56 L的一氧化氮。
试计算（简要写出计算过程）：∶该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位）；∶被还原的HNO3的物质的量。
20.19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的硝酸溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体(忽略气体的溶解及转化)。
求：(1)混合气体中NO和NO2的体积比。
(2)硝酸溶液的物质的量浓度。
21.将10 g铜放入200 mL 1 mol·L－1的稀硝酸中，充分反应，再加入100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
反应完毕后，过滤洗涤干燥剩余固体，则剩余固体的质量为______。
四、填空题(共3小题)22.下列关于硫酸的说法正确的是________(填序号)。
∶在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al都不反应∶浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性∶常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”∶将浓硫酸滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸有脱水性、吸水性和强氧化性∶浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2∶浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体23.下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内。
24.向10 mL浓度都为3 mol·L－1的硝酸与硫酸的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL。
求：(1)产生的气体在标准状况下的体积是____________。
(2)反应后溶液中各溶质离子的物质的量浓度是__________。
答案解析1.【答案】D【解析】硅酸凝胶经干燥脱水后而形成硅胶，硅胶的主要成分是二氧化硅，具有很强的吸水性，常用作干燥剂，也可用作催化剂载体。
2.【答案】D【解析】生成1 mol 硝酸锌，可转移2 mol电子；被还原硝酸的物质的量＝2 mol÷8＝0.25 mol，未被还原硝酸的物质的量＝1 mol×2＋0.25 mol＝2.25 mol，参加反应硝酸为的物质的量＝0.25 mol＋2.25 mol ＝2.5 mol。
3.【答案】B【解析】地壳中含量位于第一、二位的元素分别是O和Si，所形成的化合物SiO2不具有的性质是B项。
4.【答案】C【解析】设烧瓶的体积为V L，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3又O2和NO2的体积比为1∶4，知NO2的体积为V L，所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为V L，NO2的物质的量为V L÷22.4 L·mol－1＝V mol，所以硝酸的物质的量浓度为V mol÷V L＝mol·L－1。
5.【答案】D【解析】水既不是氧化剂又不是还原剂。
6.【答案】C【解析】铜与稀硫酸不反应，但加入硝酸钾后，可形成稀硝酸，与铜发生如下反应：3Cu＋8H＋＋2NO3−===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉质量减少并有气体逸出。
硫酸铁能与铜粉发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，铜粉质量减少但无气体逸出。
7.【答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作气体的干燥剂，但不能干燥碱性气体(如氨气)、某些还原性气体(如硫化氢、碘化氢、溴化氢等)；碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)是一种常用的碱性干燥剂，不能干燥酸性气体(如二氧化碳、二氧化硫、氯气等)。
8.【答案】D【解析】HClO具有漂白性，而Cl2不具有，A、B选项均是在干燥环境下，Cl2都不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区别；D选项，Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可以检验出。
9.【答案】C【解析】MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，根据化合价的变化可以看出，该反应是氧化还原反应，A正确；每生成1 mol氯气，转移2 mol电子，4 mol浓盐酸中有2 mol被氧化成氯气，因此盐酸在反应中一半作还原剂，一半起酸的作用，B正确；氯化锰是可溶于水的强电解质，应拆开写，正确的写法是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，C不正确、D正确。