高中化学化学方程式
高中化学方程式大全【打印版】
高中无机化学方程式§1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 22Li 2O （常温、点燃产物相同）4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 24Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸）2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 )Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑）Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质）NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2） Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应Ca(HCO3)2 + 2NaOH(多)==CaCO3↓+ 2H2O+Na2CO3Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3↓+ H2O+ NaOHCa(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3 ArrayNaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + H2O+ NaOH2NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + 2H2O+ Na2SO4（恰好溶液呈中性）2NH4HCO3 + 2NaOH(少)== 2H2O+Na2CO3 +(NH4)2CO3NH4HCO3 + 2NaOH(多)== Na2CO3 +NH3↑+2H2O2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓ + 2H2O(不是生成 MgCO3)Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3Na2CO3（饱和）+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3↓ Na2SO4＋H2SO4==2NaHSO42NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + HNaOH+ CO2（多量）== NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)22CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)22NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH（浓）===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3↑+3KH2PO2Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分）MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O （实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O3 ）Mg(OH)2 MgO+ H2O Cu(OH)2 CuO+ H2O2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O Hg(OH)2==== HgO+ H2O2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4（蓝色沉淀）3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）NaCl＋CO2＋NH3 + H2O==NaHCO3↓+N H4Cl（侯德榜制碱法，考查先通NH3后通CO2）NaH+H2O＝NaOH+H2↑ 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑§2卤族元素Cl2+Cu CuCl2棕黄色烟。
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第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、22393.5C O CO kJ +−−−→+点燃（s ）（g ）（g ） 43、22222483.6H O H O kJ +→+（g ）（g ）（g ） 44、22222571.6H O H O kJ +→+（g ）（g ）（l ） 45、22131.3C H O CO H kJ ∆+−−→+-（s ）（g ）（g ）（g ） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温 78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨 102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高中化学全部化学方程式汇总(有机和无机)
高中化学全部化学方程式汇总(有机和无机)【注意】以下是有机和无机化学方程式的汇总，请按需使用或参考。
为了排版整洁，请在使用时进行适当的调整和修改。
一、有机化学方程式1. 碳氢化合物反应方程式1.1 烷烃燃烧反应：CnH2n+2 + (n + (n/2 + 1)/2)O2 → nCO2 + (n + (n/2 - 1)/2)H2O1.2 烯烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O1.3 异构烷烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O2. 醇类反应方程式2.1 醇的燃烧反应：CnH2n+1OH + (n + (n+1)/2)O2 → nCO2 + (n+1)H2O2.2 醇的脱水反应：CnH2n+1OH → CnH2n + H2O3. 酚类反应方程式3.1 酚的燃烧反应：C6H6O + 15/2O2 → 6CO2 + 3H2O 3.2 酚的酸碱中和反应：C6H6O + NaOH → C6H5ONa + H2O 4. 酯类反应方程式4.1 酯的酸水解反应：RCOOR' + H2O → RCOOH + R'OH 4.2 酯的碱水解反应：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 5. 醛和酮类反应方程式5.1 氧化性还原反应：RCHO + [O] → RCOOH5.2 醛的酸碱反应：RCHO + NaOH → RCOONa + H2O 6. 醚类反应方程式6.1 醚的加热裂解反应：ROR' → R'H + R'OH6.2 醚的酸水解反应：ROR' + H2O → ROH + R'OH7. 脂肪酸类反应方程式7.1 脂肪酸的酸碱反应：RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O7.2 脂肪酸的酯化反应：RCOOH + R'OH → RCOOR' + H2O二、无机化学方程式1. 钠和氧的反应方程式4Na + O2 → 2Na2O2. 钙和水的反应方程式Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H23. 硝酸和铜的反应方程式Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 4. 二氧化碳和水的反应方程式CO2 + H2O → H2CO35. 硝酸和氢氧化钠的反应方程式2NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O6. 硫化氢和氯的反应方程式H2S + Cl2 → 2HCl + S7. 氧化锌和硫酸的反应方程式ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O8. 氯气和钾溶液的反应方程式Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O9. 溴和钾的反应方程式2K + Br2 → 2KBr10. 硫和氧的反应方程式S + O2 → SO2以上是高中化学的部分有机和无机方程式的汇总，希望能对你的学习有所帮助。
高中化学方程式总结7篇
高中化学方程式总结7篇篇1一、非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2，P4，C，Si）二、非金属氧化物（SO2，SO3，CO2，CO，NO2，N2O，P4O6，P4O10）三、金属氧化物（Na2O，Na2O2，MgO，Al2O3，FeO，Fe2O3，CuO）四、盐（氯化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐、硅酸盐）五、碱（NaOH，KOH，Ba(OH)2，NH3·H2O）六、酸（HCl，H2SO4，HNO3，H3PO4）在化学学习和实验中，我们经常接触到各种化学方程式。
掌握化学方程式是理解化学反应原理、进行化学计算和解决化学问题的关键。
以下是对高中化学方程式的总结：一、非金属单质氟气与水的反应：2F2 + 2H2O = 4HF + O2；氯气与氢氧化钠的反应：2Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；氧气的还原反应：O2 + 2H2 = 2H2O；硫的燃烧反应：S + O2 = SO2；氮气与氧气的反应：N2 + O2 = 2NO；磷与氧气的反应：4P + 5O2 = 2P2O5；碳的燃烧反应：C + O2 = CO2；硅与氧气的反应：Si + 2O2 = SiO2。
二、非金属氧化物二氧化硫与氧气的反应：2SO2 + O2 = 2SO3；二氧化碳与水的反应：CO2 + H2O = H2CO3；一氧化碳与氧气的反应：CO + O2 = CO2；二氧化氮与水的反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；四氧化三铅与氧气的反应：4PbO3 + O2 = 6PbO。
三、金属氧化物钠与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O；过氧化钠与水的反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；氧化镁与水的反应：MgO +H2O = Mg(OH)2；氧化铝与水的反应：Al2O3 + 3H2O = 6HAlO；氧化亚铁与氧气的反应：4FeO + O2 = 6FeO；氧化铁与氧气的反应：3FeO + O2 = 3Fe；氧化铜与水的反应：CuO + H2O = Cu(OH)2。
高中所有化学方程式总结大全
下面是高中化学所有方程式进行了总结整理，太全了，包含了高中所有的方程式，大家可以学习参考化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 -12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 -29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑其它反应：71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl。
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6、 PCl 3 Cl 2 PCl 5 7、 Cl 2 H 2 O HCl HClO 8、 2Ca（OH） 2 2Cl 2 Ca（ClO） 2 CaCl 2 2H 2 O 9、 Ca（ClO） 2 CO 2 H 2 O CaCO 3 2HClO 10、 2NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O 11、 4HCl MnO2 MnCl2 2H 2 O Cl 2 12、 2KMnO4 16HCl（浓） 2MnCl2 2KCl 5Cl 2 8H 2 O 13、 2HClO 2HCl O 2
高温
50、 S O 2 SO 2
点燃
51、 3S 6KOH 2K 2S K 2SO 4 3H 2 O 第二节 硫的氢化物和氧化物 52、 H 2S H 2 S 53、 2H 2S 3O 2 (足） 2H 2 O 2SO 2
第一章
卤素
点燃
第一节 氯气 1、 2Na Cl 2 2NaCl 2、 Cu Cl 2 CuCl 2
点燃
3、 2Fe 3Cl 2 2FeCl 3
点燃
4、 H 2 Cl 2 2HCl
点燃（光照）
5、 2P 3Cl 2 2PCl3
82、 P H 2SO （浓） H 3 PO4 SO 2 2H 2 O 4 83、 H 2S H 2SO（浓） S SO 2 2H 2 O 4 84、 Cu 2H 2SO （浓） CuSO 4 SO 2 2H 2 O 4 85、 BaCl 2 H 2SO 4 BaSO 4 2HCl 86、 BaCl 2 Na 2SO 4 BaSO 4 2NaCl 87、 BaCl 2 Na 2 CO 3 BaCO 3 2NaCl 88、 BaCO 3 2HCl BaCl 2 H 2 O CO 2 89、 BaCO 3 2HNO3 Ba（NO3 ） 2 H 2 O CO 2 90、 Na 2 CO 3 H 2SO 3 Na 2S H 2 O CO 2 91、 2H 2SO 3 O 2 2H 2SO 4 92、 2Na 2SO 3 O 2 2Na 2SO 4 93、 2CaSO 3 O 2 2CaSO 4 94、 2Fe 6H 2SO （浓） Fe（ ） 4 2 SO 4 3 3SO 2 6H 2 O 95、 2NaBr 2H 2SO（浓） Br2 SO 2 Na 2SO 4 H 2 O 4 96、 2NaCl H 2SO（浓） Na 2SO 4 2HCl 4
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高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气点燃1、2NaCl22NaCl点燃2、CuCl2CuCl2点燃3、2Fe3Cl22FeCl3点燃〔光照〕4、H2Cl22HCl点燃5、2P3Cl22PCl36、PCl3Cl2PCl57、Cl2H2OHClHClO8、2Ca〔OH〕22Cl2Ca〔ClO〕2CaCl22H2O9、Ca〔ClO〕2CO2H2OCaCO32HClO10、2NaOHCl2NaClONaClH2O11、4HClMnO2MnCl22H2OCl212、2KMnO416HCl〔浓〕2MnCl22KCl5Cl28H2O见光13、2HClO2HClO2第二节氯化氢14、NaClH2SO〔4浓〕NaHSO4HCl15、NaHSO4NaClNa2SO4HCl16、2NaClH2SO〔4浓〕Na2S O42HCl〔14、15结合〕17、HClAgNO3AgClHNO3第1页共18页18、NaClAgNO3AgClNaNO319、KClAgNO3AgClKNO320、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2第三节氧化复原反响21、CuOH2CuH2O22、C4HNO3CO24NO22H2O23、4Zn10HNO〔3极稀〕4Zn〔NO3〕2NH4NO33H2O24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO425、KClO36HCl〔浓〕3Cl2KCl3H2O26、4Mg10HNO〔3极稀〕4Mg〔NO3〕2NH4NO33H2O27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr〔2S O4〕39Fe〔2S O4〕3K2SO431H2O28、2KNO33CSK2SN23CO2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I22HI32、2NaBrCl22NaClBr233、2KICl22KClI234、2KIBr22KBrI235、NaBrAgNO3AgBrNaNO336、KIAgNO3AgIKNO3光照37、2AgBr2AgBr2第二章摩尔反响热第一节摩尔第2页共18页38、CO2CO239、Mg2HClMgCl2H2第二节气体摩尔体积40、Zn2HClZnCl2H2第三节物质的量浓度41、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O第四节反响热点燃42、C〔固〕O〔2气〕CO〔2气〕393.5kJ43、2H〔2气〕O〔2气〕2H2O〔气〕483.6kJ44、2H〔2气〕O〔2气〕2H2O〔液〕571.6kJ45、C〔固〕H2O〔气〕CO〔气〕H〔2气〕131.3kJ 第三章硫硫酸第一节硫46、2CuSCu2S47、FeSFeS48、SH2H2S高温49、SCCS2点燃50、SO2S O251、3S6KOH2K2SK2SO43H2O第二节硫的氢化物和氧化物52、H2SH2S点燃53、2H2S3O2(2H2O2SO2足〕点燃54、2H2SO2(2H2O2S缺乏〕点燃55、2H2SS O22H2O3S56、H2SBr2S2HBr...第3页共18页...高中化学方程式总结57、FeS2HClFeCl2H2S58、CuSO4H2SCuSH2SO459、PbAc2H2SPbS2HAc60、H2SNaOHNaHSH2O61、NaHSNaOHNa2SH2O62、H2S2NaOHNa2S2H2O〔60、61结合〕63、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl64、H2SO〔4稀〕FeSFeSO4H2S65、S O2H2OH2SO3VO66、32SO2O2SO25267、S O3H2OH2SO468、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OS O269、S O22NaOHNa2SO3H2O70、SO2CaOCaSO371、S O22Ca〔OH〕2CaSO3H2O72、S O2CaSO3H2OCa〔HSO3〕273、S O22H2S3S2H2O74、SO2Cl22H2O2HClH2SO475、SO2Br22H2O2HBrH2SO476、5SO22H2O2KMnO4MnSO4K2SO42H2SO4第三节硫酸的工业制法高温77、4FeS211O22Fe2O38SO2VO78、32...SO2O22SO52第4页共18页79、H2OS O3H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C2H2SO〔4浓〕CO22SO22H2O81、S2H2S O〔4浓〕3SO22H2O82、PH2SO〔4浓〕H3PO4SO22H2O83、H2SH2S O〔4浓〕SSO22H2O84、Cu2H2SO〔4浓〕CuSO4S O22H2O85、BaCl2H2SO4BaSO42HCl86、BaCl2Na2S O4BaSO42NaCl87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO32HClBaCl2H2OCO289、BaCO32HNO3Ba〔NO3〕2H2OCO290、Na2CO3H2SO3Na2SH2OCO291、2H2SO3O22H2SO492、2Na2S O3O22Na2SO493、2CaSO3O22CaSO494、2Fe6H2SO〔4浓〕Fe〔2SO4〕33SO26H2O95、2NaBr2H2SO〔4浓〕Br2SO2Na2SO4H2O96、2NaClH2SO〔4浓〕Na2S O42HCl浓HSO97、CHO12C11H2O24112211第四章碱金属第一节钠98、4NaO22Na2O99、2NaO2Na2O2第5页共18页点燃100、2NaCl22NaCl研磨101、2NaSNa2S102、2Na2H2O2NaOHH2103、2Na2H2OCuSO4Cu〔OH〕2Na2S O4H2第二节钠的氧化物104、Na2OH2O2NaOH105、2Na2O22H2O4NaOHO2106、Na2OCO2Na2CO3107、2Na2O22CO22Na2CO3O2108、Na2O2HCl2NaClH2O109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2110、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O111、NaHCO3HClNaClCO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O113、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O114、2NaHCOCaOHCaCONaCO2HO3〔〕〔少量〕23232 115、NaHCO3Ca〔OH〕〔2足量〕CaCO3NaOHH2O 116、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl118、Ca〔HCO3〕22HClCaCl22CO22H2O119、CaHCO2NaOHCaCONaCO2HO〔3〕23232120、NaHSO3HClNaClS O2H2O第三节碱金属元素第6页共18页高中化学方程式总结点燃121、4LiO22Li2O点燃122、KO2KO2123、2MX22MX〔M表示氧族元素，X代表卤族元素〕124、2MH22MH125、2M2H2O2MOHH2第五章物质构造元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反响方程式均融在其他章节中。
高中化学方程式大全(完整版)
高中化学重要的化学方程式总结1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 221、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 229、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na 91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaS O 2O CaS O 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓 98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H S O Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+ 112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+ 121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2126、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃127、322NH 2H N 催化剂高温高压−−−→←+ 128、NO 2O N 22−−→−+放电129、22NO 2O NO 2→+130、422O N NO 2⇔131、NO HNO 2O H NO 3322+→+132、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++133、3222HNO 4O H 2O NO 4→++134、Cl NH HCl NH 43→+135、3433NO NH HNO NH →+136、O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂137、O H N O NH 2223+−−→−+点燃（纯）138、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆）（ 139、↑+↑−→−∆HCl NH Cl NH 34（固）140、Cl NH HCl NH 43→+141、↑++↑−→−∆22334CO O H NH HCO NH142、O H 2S O Na NH 2NaOH 2S O NH 2423424++↑−→−+∆）（ 143、O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热 144、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓） 145、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀） 145、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 146、↑+−→−+∆34423HNO NaHS O S O H NaNO （浓） 147、kJ 907O H 6NO 4O 5(NH 42RhPt 23++−−→−+-（气）（气）（气）气）高温高压 148、kJ 113NO 2O NO 222+→+（气）（气）（气） 149、kJ 136NO HNO 2O H NO 3322++→+（气）（液）（液）（气） 150、O H NaNO 2NaOH 2NO NO 222+→++ 151、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃152、52PCl 2Cl 5P 2−−→−+点燃153、3252HPO O H O P −−→−+冷水154、43252PO H 2O H 3O P −−→−+热水155、↓+−→−+∆44342243CaS O 3PO H 2S O H 3PO Ca （浓））（ 156、↓+−→−+∆424242243CaS O 2PO H Ca S O H 2PO Ca ）（（浓））（ 157、24243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca ）（（浓））（→+ 158、22SiO O Si −→−+∆159、↑+→++2322H 2S iO Na O H NaOH 2S i161、32CaS iO CaO S iO −−→−+高温162、O H S iO Na NaOH 2S iO 2322+→+163、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+164、NaCl 2S iO H O H HCl 2S iO Na 44232+↓→++ 165、O H S iO H S iO H 23244+−−−→−干燥空气166、32322232CO Na S iO H O H CO S iO Na +↓→++ 167、↑+−−→−+232232CO S iO Na S iO CO Na 高温 168、↑+−−→−+2323CO CaS iO S iO CaCO 高温 169、MgO 2O Mg 22−−→−+点燃170、322O Al 2O 3Al 4−→−+∆171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg −−→−+点燃173、32AlCl 2Cl 3Al 2−−→−+点燃174、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃175、32S Al S 3Al 2−−→−+点燃176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+−−→−+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水 179、↑+−−→−+∆232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水180、C MgO 2CO Mg 22+−−→−+点燃181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+−−→−+高温184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+−−→−+高温185、↑+−−→−23CO MgO MgCO 煅烧186、O H MgO OH Mg 22+−→−∆）（ 187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢−−→−+188、32MgS iO S iO MgO −−→−+高温189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+−−→−22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→⋅+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+−→−∆）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓−→−∆）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓−→−∆）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（ 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaSO OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 207、432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃208、FeS S Fe −→−+∆209、32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆ 210、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气） 211、↑+→+22H FeCl HCl 2Fe 212、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+）（）（ 213、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+ 214、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332+→+ 215、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+）（ 216、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+）（ 217、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++ 218、O H FeO OH Fe 22+−→−∆）（ 219、O H 3O Fe OH Fe 22323+−→−∆）（ 220、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+）（ 221、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+）（ 222、O H Fe H FeO 22+→+ 223、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+ 224、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+ 225、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+）（（稀） 226、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +−−→−+高温 227、↑+−−→−23CO CaO CaCO 高温 228、FeO 2O Fe 22−−→−+高温229、2S iO Fe 2FeO 2S i +−−→−+高温 230、MnO Fe FeO Mn +−−→−+高温231、CO Fe FeO C +−−→−+高温 232、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+−−→−+高温233、243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2）（高温+−−→−++234、↑+−−→−+∆432CaO3CH CO Na NaOH COONa CH 235、O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃236、HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光 237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光 238、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光 239、HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光240、24H 2C CH +−−→−高温241、O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。
高中化学方程式大全
人教版高中化学方程式大全一．金属单质Na,Mg,Al,Fe,Cu的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S爆炸2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S Cu2S只能由单质制备Mg+2H2O MgOH2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧4AlHg+3O2+2xH2O===2+4Hg铝汞齐4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2SO43+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4浓===Al2SO43+3SO2+6H2O Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化Al+4HNO3稀===AlNO33+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO 炼钢过程Fe+I2FeI2Fe+S FeS FeS既能由单质制备,又能由离子制备3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3 金属氢化物NaH 1、还原性:4HCl 浓+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl 浓+PbO 2PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O4HClg+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O16 H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存 2H 2S+3O 2足量2SO 2+2H 2O2H 2S+O 2少量2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4浓===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3稀===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2SO 43+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2纯氧2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O 用氨清除NO NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ 生氢剂NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑ 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=CaOH 2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O 可测定矿样或钢样中SiO 2的含量,玻璃雕刻 4HF+Si===SiF 4+2H 2↑2HF+CaCl 2===CaF 2+2HCl H 2S+Fe===FeS ↓+H 2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl 弱酸制强酸的典型反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+PbNO32===PbS↓+2HNO3铅试纸检验空气中H2SH2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑银器在空气中变黑的原因2NH3液+2Na==2NaNH2+H2↑NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X X：F、Cl、Br、I、SNH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===NH42SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl侯德榜制碱：用于工业制备小苏打,苏打NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO21、低价态的还原性：SO2、CO、NO2SO2+O2+2H2O===2H2SO4这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2 NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O 催化剂加热CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO24NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO NO2不是硝酸的酸酐N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O冷水===2HPO3P2O5+3H2O热水===2H3PO4 P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4浓===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===NH42SO3SO2+NH42SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===NH42SO4+2H2O+2SO2↑硫酸工业尾气处理SO2+CaOH2===CaSO3↓+H2O 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别SO3+MgO===MgSO4SO3+CaOH2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3过量+H2O===NH42CO3NH42CO3NH22CO+2H2OCO2+2NH3NH22CO+H2O 工业制取尿素CO2+2NaOH过量==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2过量+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+CaOH2过量==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2过量+CaOH2==CaHCO32OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==CaHCO32CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2不足+2NaAlO2+3H2O===2AlOH3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=AlOH3↓+CO32–CO2足+NaAlO2+2H2O===AlOH3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=AlOH3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3炼钢造渣SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2制取玻璃SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2制取玻璃2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O 制取硝酸工业尾气吸收NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===FeNO33+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O此反应用于制备Na2OMgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O制还原铁粉Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO 炼钢过程中加入废钢作氧化剂FeO+C Fe+CO 高温炼钢调节C含量2FeO+Si2Fe+SiO2高温炼钢调节Si含量3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4稀===BaSO4+H2O2MgO+H2O===MgOH2缓慢反应4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4冷,稀===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al2O3两性氧化物Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强2H2SO4浓+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4浓+S3SO2↑+2H2OH2SO4+FeAl室温下钝化6H2SO4浓+2Fe Fe2SO43+3SO2↑+6H2O2H2SO4浓+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4浓+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O 不能用浓硫酸与NaBr制取HBrH2SO4浓+2HI===SO2↑+I2+2H2O 不能用浓硫酸与NaI制取HIH2SO4稀+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3浓+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3浓+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3浓+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3稀+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3浓足+Fe===FeNO33+3NO2↑+3H2O4HNO3浓+Fe足===FeNO32+NO2↑+2H2O先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐4HNO3稀足+Fe===FeNO33+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8FeNO33+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10FeNO33+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8FeNO33+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3稀==4ZnNO32+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3稀==4ZnNO32+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX X表示Cl2,Br2,I2H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4浓+CaF2 CaSO4+2HF↑不挥发性酸制取挥发性酸H2SO4浓+NaCl NaHSO4+HCl↑不挥发性酸制取挥发性酸H2SO4浓+2NaCl Na2SO4+2HCl↑不挥发性酸制取挥发性酸H2SO4浓+NaNO3NaHSO4+HNO3↑不挥发性酸制取挥发性酸3H2SO4浓+Ca3PO423CaSO4+2H3PO4强酸制弱酸酸2H2SO4浓+Ca3PO422CaSO4+CaH2PO42 工业制磷肥3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==CaNO32+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr, SO2等还原性气体4H3PO4+Ca3PO42 3CaH2PO42 重钙H3PO4浓+NaBr NaH2PO4+HBr↑不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸H3PO4浓+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑保存在棕色瓶中4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 保存在棕色瓶中H2SO3H2O+SO2↑在加热或酸性条件下分解H2CO3H2O+CO2↑在加热或酸性条件下分解H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑在加热或酸性条件下分解七．碱1、低价态的还原性：4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2少量==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2足==NaHSO3OH-+SO2足=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S足==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S少量==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==AlOH3↓+3NaCl3OH–+Al3+=AlOH3↓NaOH+AlOH3==NaAlO2+2H2O AlCl3和AlOH3哪个酸性强OH–+AlOH3=AlO2–+2H2OCaOH2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O 实验室制NH3NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMgOH2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O AlOH3+NH4Cl不溶解BaOH2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:MgOH2MgO+H2O 2AlOH3Al2O3+3H2O2FeOH3Fe2O3+3H2O CuOH2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐1、氧化性：在水溶液中2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2用于雕刻铜线路版2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn少量===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl ↓Fe2SO43+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓较难反应FeNO33+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O 实验室制氮气N H4++NO2-=N2↑+2H2O 2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3在水溶液中不需加热2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3稀===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3稀===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 Na2SO3在空气中易变质Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓在水溶液中S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：CaOH2+CuSO4==CuOH2↓+CaSO4↓波尔多液MgCl2+2NH3·H2O===MgOH2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=MgOH2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=AlOH2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===FeOH3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=FeOH3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O不足==CuOH2↓+NH42SO4Cu2++2NH3·H2O=CuOH2↓+2NH4+CuOH2+4NH3·H2O=CuNH34OH2+4H2OCuOH2+4NH3·H2O=CuNH342++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O足==CuNH34SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=CuNH342++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O灰黑色+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2AgNH32++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==AgNH32NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=AgNH32++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O不足==ZnOH2↓+NH42SO4Zn2++2NH3·H2O=ZnOH2↓+2NH4+ZnOH2+4NH3·H2O=ZnNH34OH2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O足==ZnNH34SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=ZnNH342++4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2AlOH3↓+3CO2↑+6NaCl 物质之间的双水解反应3CO32-+2Al3++3H2O=2AlOH3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2FeOH3↓+3CO2+6NaCl 物质之间的双水解反应3CO32-+2Fe3++3H2O=2FeOH3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===AlOH3↓+3CO2↑物质之间的双水解反应3HCO3-+Al3+=2AlOH3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===FeOH3↓+3CO2↑物质之间的双水解反应3HCO3-+Fe3+=2FeOH3↓+3CO2↑3Na2S+Al2SO43+6H2O===2AlOH3↓+3H2S↑物质之间的双水解反应3S2-+2Al3++3H2O=2AlOH3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4AlOH3↓+3NaCl 物质之间的双水解反应3AlO2-+Al3++6H2O=4AlOH3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3AlOH3↓+FeOH3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3AlOH3↓+FeOH3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==AlOH3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=AlOH3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑1:2CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3足+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-2:1Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO21:1CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl沉淀不溶于盐酸、硝酸SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl 沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl沉淀溶于盐酸、沉淀消失CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl NaHCO3不反应CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO 3+KI==AgCl ↓+KNO 3 Ag ++I -=AgI ↓3AgNO 3+Na 3PO 4==Ag 3PO 4↓+3NaNO 3 3Ag ++PO 43-=Ag 3PO 4↓ CuSO 4+Na 2S==CuS ↓+Na 2SO 4 Cu 2++S 2-=CuS ↓ FeCl 3+3KSCN==FeSCN 3+3KClFe 3++3SCN -=FeSCN 3 血红色,用于Fe 3+的特性检验 6、不稳定性:Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2OS 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑NH 4I NH 3↑+HI ↑ 2HI H 2+I 2NH 4I NH 3↑+H 2↑+I 2↑NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 2KNO 32KNO 2+O 2↑2CuNO 332CuO+4NO 2↑+O 2↑ 2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑保存在棕色瓶中5NH 4NO 34N 2↑+2HNO 3+9H 2O10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑+O 2↑+20H 2O ↑硝酸铵爆炸反应 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ CaHCO 32CaCO 3+H 2O+CO 2↑ CaCO 3CaO+CO 2↑MgCO 3MgO+CO 2↑九、电离方程式1、酸的电离H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO2、C 6H 5OH 、HCN 、HClOH 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42-HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- 以下雷同 HCl==H ++Cl -HBr==H ++Br -HI==H ++I -H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24 HPO -24H ++PO -34HF H ++F -H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23CH 3COOH H ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23COH 2S H ++-HS -HS H ++-2S HNO 2H ++NO -2C 6H 5OHH ++C 6H 5O - 苯酚不是酸,显酸性HCN H ++CN - HClO H ++ClO - H 2O H ++OH - 2H 2O H 3O ++OH -2、碱的电离NaOH 、KOH 、BaOH 2、MgOH 2、AlOH3、NH 3·H 2O NaOH==Na ++OH - KOH==K ++OH - BaOH 2==Ba 2++2OH - MgOH 2Mg 2++2OH - AlOH 3Al 3++3OH -酸式电离：AlOH 3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O+4NH +2OH -CaOH 2==Ca 2++2OH -澄清石灰水 CaOH 2Ca 2++2OH -石灰悬浊液3、盐的电离NaCl 、Na 2SO4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2SO 43、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3 NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- 错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2SO 43==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl -AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na + NH 4NO 3==NH 4++NO 3- FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO 错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CONa 2S==2Na ++-2SNaHS==Na ++HS -错误书写：NaHS==Na ++H+-2S NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -4Na 2HPO 4==2Na ++HPO -24 错误书写：Na 2HPO 4==2Na ++H ++PO -34Na 3PO 4==3Na ++PO -34 KI==K ++I ―NaBr==Na ++Br―NaClO==Na ++ClO―AgCl Ag ++-Cl 难溶、微溶物质在水中发生微弱电离CaCO 3Ca 2++-23CO 错误书写：CaCO 3==Ca 2++CO -23CaSO 4Ca 2++SO -24错误书写：CaSO 4==Ca 2++SO -243、熔融电离 NaCl Na ++-ClMgCl 2Mg 2++2-Cl Na 2O2Na ++O 2―Al 2O 32Al 3++3O 2―十、水解反应1、单水解---可逆水解 NH 4Cl+H 2O NH 3·H 2O+HCl NH 4++H 2O H ++NH 3·H 2O FeCl 3+3H 2O FeOH 3+3HCl Fe 3++3H 2O FeOH 3+3H + AlCl 3+3H 2O AlOH 3+3HCl Al 3++3H 2O AlOH 3+3H + CuSO 4+2H 2O CuOH 2+H 2SO 4 金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离子均水解 NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH NaHSO 4不水解,NaHSO 3电离大于水解Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32-+H 2O HCO 3-+OH –NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH 第一步远远大于第二步,二步不能叠加Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 32-+H 2O HSO 3-+OH –NaHSO 3+H 2O H 2SO 3+NaOH 第一步远远大于第二步,二步不能叠加HSO 3-+H 2O H 2SO 3+OH -Na 2S+H 2O NaHS+NaOH S 2-+H 2O HS -+OH –NaHS+H 2O H 2S+NaOH 第一步远远大于第二步,二步不能叠加HS -+H 2O H 2S+OH -Na 3PO 4+H 2O Na 2HPO 4+NaOH PO 43-+H 2O HPO 42-+OH –Na 2HPO 4+H 2O NaH 2PO 4+NaOH HPO 42-+H 2O H 2PO 4-+OH –NaH 2PO 4+H 2O H 3PO 4+NaOH H 2PO 4-+H 2O H 3PO 4+OH –CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH –C 6H 5ONa+H 2O C 6H 5OH+NaOH C 6H 5O -+H 2O C 6H 5OH+OH –2、双水解CH 3COONH 4+H 2O CH 3COOH+NH 3·H 2O NH 4F+H 2O HF+NH 3·H 2OAl 2S 3+6H 2O==AlOH 3↓+H 2S ↑ 隔绝空气,密封保存 Mg 3N 2+6H 2O==MgOH 2↓+NH 3↑隔绝空气,密封保存 Na 3P+3H 2O==3NaOH+PH 3↑隔绝空气,密封保存Zn 3P 2+6H 2O==ZnOH 2↓+PH 3↑Zn 3P 2一种老鼠药,PH 3剧毒神经毒剂 CaC 2+2H 2O==CaOH 3↓+C 2H 2↑隔绝空气,密封保存 C 2H 5ONa+H 2O==C 2H 5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑-2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑+2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑-Cu2++2e-==Cu↓+2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4-2Cu2+ + 4e-==2Cu↓+2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑- 4H++4e-==2H2↑+4OH--4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：- 4H++4e-==2H2↑+2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：- 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件- Cu2++2e-==Cu↓纯铜+ Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件- Zn2++2e-==Zn↓纯锌+ Zn –2e -==Zn 2+ 镀银：AgNO 3电镀液镀件- Ag ++e -==Ag ↓纯银+ Ag –e -==Ag + 镀镍：NiSO 4电镀液镀件- Ni 2++2e -==Ni ↓纯镍+ Ni –2e -==Ni 2+ 3、熔融状态下的电解： 2NaCl 熔融2Na+Cl 2↑-2Na ++2e -==2Na+2Cl --4e -==Cl 2↑ 2Na ++2Cl -熔融2Na+Cl 2↑2Al 2O 3熔融4Al+2O 2↑-4Al 3++12e –==4Al+6O 2- -12e -==3O 2↑ 4Al 3+ +6O 2-4Al+3O 2↑NaHF 2熔融H 2↑+F 2↑-2H ++2e –==H 2↑+2F - -2e -==F 2↑ 2HFH 2↑+F 2↑十二、原电池反应 X —Y 电解质溶液 或 X -OH -OH -OH -OH -OH -OH -23CO -OH甲烷 烷烃通式：C n H 2n +2 实验室制法：无水醋酸钠与碱石灰共热 CH 3COONa + NaOH CH 4↑ + Na 2CO 3 1氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色; 2取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HClCHCl 3又叫氯仿点燃光光光光 CaO△四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2. 乙烯 烯烃通式：C n H 2n乙烯的制取：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O1氧化反应乙烯的燃烧：CH 2=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应; 催化氧化：2CH 2==CH 2 + O2 2CH 3CHO 2加成反应与溴水加成：CH 2=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：CH 2=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成：CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH3聚合反应乙烯加聚,生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n 3. 乙炔：乙炔的制取：CaC 2+2H 2O CH ≡CH ↑+CaOH 2 1氧化反应乙炔的燃烧：2CH ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应; 2加成反应与溴水加成：CH ≡CH+Br 2 CH=CH ；CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：CH ≡CH+H 2 CH 2=CH 2 与氯化氢加成：CH ≡CH+HCl CH 2=CHCl3聚合反应氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n 乙炔加聚,得到聚乙炔：n HC ≡ n 4乙炔水化：CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 4. 苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 n ≥6浓硫酸170℃ 点燃催化剂△催化剂 △ 催化剂△2－CH 2 图1 乙烯的制取点燃图2 乙炔的制取催化剂催化剂△ Br2—CH ClCH=CH Br 催化剂 催化剂1氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色; 2取代反应 ①苯与溴反应②硝化反应+ HNO 3+ H 2O硝基苯③磺化反应：苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基—SO 3H 所取代的反应;+ H 2SO 4SO 3H + H 2O苯磺酸3加成反应 环己烷; 5. 甲苯1氧化反应 ：甲苯的燃烧：C 7H 8+9O 2 7CO 2+4H 2O甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,得到苯甲酸可鉴别苯和苯的同系物;2取代反应甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯TNT, 是一种淡黄色晶体,不溶于水;它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等;二、烃的衍生物 ：烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：点燃点燃+Br + HBrBr 浓H 2SO 4 60℃—NO 2+3H 2 催化剂 △CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 O 2N — CH 3 |—NO 2 | NO 2+3H 2O6.溴乙烷 化学性质口诀：有醇则无醇 <消去反应> ,无醇则有醇 <取代反应>; 1取代反应 ：溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+H 2O C 2H 5—OH+HBr 或CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr2消去反应: 溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O拓展：卤代烃发生消去反应的条件是：与卤素原子相连的碳原子的相邻碳原子上至少有一个氢原子;若相邻碳原子上的氢原子化学环境不同,则可以生成不同的有机产物互为同分异构体,其中双键两端含支链多的为主要产物; 7. 乙醇一元醇：R —OH ,饱和一元醇：C n H 2n+1OH 1与钠反应△醇△水△乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑乙醇钠,易水解,水溶液呈强碱性; 2氧化反应①催化氧化去氢氧化：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O拓展：a 、醇催化氧化的条件是：连接-OH 的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧化;连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化；b 、醇催化氧化成醛的条件是：连接-OH 的碳原子上至少有2个H 原子;c 、醇催化氧化成酮的条件是：连接-OH 的碳原子上只有1个H 原子;醇的催化氧化口诀：两氢成醛,一氢成酮,无氢不氧化;②被强氧化剂氧化如酸性高锰酸钾、重铬酸钾溶液2CrO 3红色+ 3C 2H 5OH + 3H 2SO 4 Cr 2SO 43绿色+ 3CH 3CHO + 6H 2O ③ 燃烧 C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 3消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O①注意：该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚; 2C 2H 5OH C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O 乙醚②拓展：a 、醇能发生消去反应的条件：连有—OH 的碳原子的相邻碳原子上必须连有氢原子;b 、醇分子中,若连有—OH 的碳原子的相邻碳原子上的氢原子的化学环境不同,则消去产物可能有多种不饱和有机物,它们互为同分异构体;8. 苯酚 ： 苯酚是无色晶体,有毒,露置在空气中会因氧化显粉红色;1苯酚的弱酸性俗称石炭酸,不能使指示剂变色,酸性：CH 3COOH ＞H 2CO 3＞C 6H 5OH ＞HCO 3—①与氢氧化钠溶液反应:②苯酚钠与CO 2反应： +CO 2+H 2O + NaHCO 3 ③苯酚与碳酸钠反应：催化剂△ 浓硫酸140℃—OH +H 2OONa —ONa —OH 浓硫酸170℃点燃将适量的碳酸钠粉末加入到浑浊的苯酚溶液,溶液变澄清,证明苯酚酸性比HCO 3—的酸性强;2取代反应：取代位置为羟基的邻位和对位应用：苯酚的定性检验或定量测定 +3Br 2↓+3HBr三溴苯酚3显色反应 ： 苯酚能和FeCl 3溶液反应,使溶液呈紫色鉴别酚类或铁离子; 4缩聚反应：生成酚醛树脂,俗称电木,它不易燃烧,具有良好的电绝缘性,被广泛用来生产电闸、电灯开关、灯口、电话机等电器;9. 乙醛：乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点℃,密度比水小,易挥发; 1加成反应与H 2、HX 、HCN 、氨的衍生物、醇等加成,但不与Br 2加成 CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH ；在有机合成中可利用该反应增长碳链2氧化反应a 、催化氧化： 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOHb 、与弱氧化剂反应：,乙醛的银镜反应：CH 3CHO +2AgNH 32OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O注意：①生成物：生成羧酸铵,还有一水二银三个氨;②硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有AgNH 32OH 氢氧化二氨合银, 这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag;有关制备的方程式：Ag ++NH 3·H 2O===AgOH ↓++4NH ；AgOH+2NH 3·H 2O===AgNH 32++OH -+2H 2O③实验注意事项：氨水量宜试管净,水浴温热出银镜;乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO+2CuOH 2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2Oc 、能被溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化褪色10. 甲醛：结构简式为HCHO ,分子空间构型：平面型1无色有刺激性气味的气体,能与水、、任意混溶35～40%的甲醛水溶液又称福尔马林具有杀菌、防腐性能; 2发生银镜反应：—OH —Br Br — OH |Br |催化剂△ 催化剂△ △△计算关系：HCHO ∽ 4 Ag —CHO ∽2Ag3与新制的CuOH2悬浊液反应：计算关系：HCHO ∽ 2 Cu2O —CHO ∽Cu2O11. 乙酸无水乙酸俗称冰醋酸1乙酸的酸性：乙酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+2CH3COOH + CaCO 3CH3COO2Ca + CO2↑+H2O2CH3COOH + CuOH2 CH3COO2Cu + 2H2O可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸2CH3COOH +Na2CO32CH3COONa + CO2↑+ H2O2酯化反应属取代反应CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酯注意：①脱水方式：酸脱羟基,醇脱氢；②酯的命名：酸前醇后,醇改酯;③拓展：缩聚反应n HOCH2CH2COOH OCH2CH2C n + n H2O12.乙酸乙酯1乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体;2水解反应属于取代反应：水浴加热70 0C左右①酸性条件下部分水解：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH②碱性条件下完全水解：CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OHC12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖15. 麦芽糖水解方程式C12H22O11 + H2O 催化剂2C6H12O6浓硫酸△稀硫酸△△催化剂O|| CH2==CH2麦芽糖 葡萄糖 16. 淀粉水解 C 6H 10O 5n + nH 2O催化剂nC 6H 12O 6淀粉 葡萄糖 17. 硬脂酸甘油酯皂化反应 +3NaOH 3 C 17H 35COONa + 18、合成塑料 19、合成纤维 20、合成橡胶CH 2–OH |CH –OH|CH 2–OHC 17H 35COO ─CH 2 C 17H 35COO ─CHC 17H 35COO ─CH 2。
高中化学方程式大全(完整版)
高中化学方程式大全(完整版) Chapter 1: Halogensn 1: Chlorine Gas1.2NaCl → 2Na + Cl2 (n)2.Cu + Cl2 → CuCl2 (n)3.2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (n)4.H2 + Cl2 → 2HCl (n under light)5.2P + 3Cl2 → 2PCl3 (n)6.PCl3 + Cl2 → PCl57.Cl2 + H2O → HCl + HClO8.2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9.Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10.2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O11.MnCl2 + 2H2O + Cl2 → Δ MnO2 + 2HClO12.2KMnO4 + 16HCl (concentrated) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13.2HClO → (light)n 2: Hydrogen Chloride14.NaCl + H2SO4 (concentrated) → NaHSO4 + HCl ↑15.NaHSO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl ↑ (combined with 14)16.2NaCl + H2SO4 (concentrated)17.HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318.NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319.KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320.2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑n 3: Redox ns21.CuO + H2 → Cu + H2O22.C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23.4Zn + 10HNO3 (very dilute) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O24.11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO425.KClO3 + 6HCl (concentrated) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26.4Mg + 10HNO3 (very dilute) → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O27.K2Cr2O7 + 6Fe3O4 + 31H2SO4 → Cr2(SO4)3 +9Fe2(SO4)3 + K2SO4第四节卤族元素卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和石蕊。
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高中化学方程式总结1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=C aCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=NaAlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+H2+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH- 117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)C H(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。