2018年高考化学复习考案习题_专题：撬分练：16含答案
2018年高考化学专题撬分练520171007460
专题撬分练5基础组时间：15分钟满分：48分选择题(每小题6分，共计48分)1．[2016·武邑中学月考]下列过程放热的是()A．H—Cl―→H＋ClB．氯化铵固体溶于水C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑高温D．C＋CO2 ===== 2CO答案 C解析生成物的总能量小于反应物的总能量的反应，即为放热反应。
A项，断键要吸热，高温错误；B项，氯化铵固体溶解吸热，错误；C项，金属与酸的反应放热，正确；D项，C＋CO2 =====2CO是吸热反应，错误。
2．[2016·冀州中学一轮检测]如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和比2 mol NH3(g)的能量低92 kJC．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增大正反应速率，减小逆反应速率答案 C解析A项，热化学方程式必须注明物质的聚集状态，错误；B项，依据图象可知，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和比2 mol NH3(g)的能量高92 kJ，错误；C项，催化剂可降低反应的活化能，改变反应速率但不改变反应平衡，a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，正确；D项，加入催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，错误。
3．[2016·衡水中学仿真]H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2ΔH＝－a kJ·mol－1。
已知：下列说法正确的是()A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJC．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ答案 B解析A项，HI分子中的化学键是极性键；B项，由热化学方程式可知，反应放出a kJ的能量，其中断开1 m ol I2和1 m ol H2中的化学键共吸收(b＋c)kJ的能量，则形成2molHI分子中的化学键需放出(a＋b＋c) kJ的能量，那么断开2 mol HI分子中的化学键就需吸收(a＋b＋c) kJ的能量；C项，反应是放热反应，所以1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量高于2 molHI(g)的总能量；D项，反应是可逆反应，放出的热量应小于2a kJ。
2018年高考化学专题撬分练320171007462
专题撬分练3基础组时间：20分钟满分：54分 一、选择题(每小题6分，共计42分)1．[2016·冀州中学模拟]用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )A ．检验试液中的SO 2－4：试液――→足量稀硝酸无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀 B ．检验试液中的SO 2－3：试液――→浓盐酸气体――→品红褪色C ．检验试液中的I －：试液――→H 2O 2棕黄色溶液――→淀粉溶液蓝色溶液D ．检验试液中的CO 2－3：试液――→足量BaCl 2溶液白色沉淀――→足量稀盐酸沉淀溶解 答案 C解析 选项A 中的方案设计不合理，原因是若原溶液中有SO 2－3而无SO 2－4时，会产生相同的现象；选项B 中的方案设计不合理，原因是原溶液中可能含有HSO －3，另外Cl 2也能使品红溶液褪色，原溶液中可以含KMnO 4而不含SO 2－3；选项D 中的方案设计不合理，原因是SO 2－3对CO 2－3的检验形成了干扰。
2．[2016·衡水二中周测]下列反应的离子方程式正确的是( )A ．稀硫酸与铁反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B ．2 mol·L －1的AlCl 3溶液和7 mol·L －1的NaOH 溶液等体积均匀混合：2Al 3＋＋7OH －===Al(OH)3↓＋AlO －2＋2H 2OC ．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 4溶液：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OD ．NaHCO 3的水解：HCO －3＋H 22－3＋H 3O ＋ 答案 B解析 稀硫酸与Fe 反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑，A 项错误；AlCl 3和NaOH 按照物质的量之比为2∶7在溶液中反应，离子方程式为2Al 3＋＋7OH －===Al(OH)3↓＋AlO －2＋2H 2O ，B 项正确；Ba(OH)2和少量NaHSO 4反应的离子方程式为Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O ，C 项错误；NaHCO 3水解使溶液呈碱性：HCO －3＋H 22CO 3＋OH －，D 项错误。
2018年高考化学复习考案习题_专题：撬分练：15含答案
………………………………………………………………………………………………对应学生用书P315基础组时间：35分钟满分：60分 一、选择题(每小题5分，共计30分)1．[2016·衡水二中一轮检测]下列说法正确的是( )A ．铁是位于第四周期ⅧB 族元素，是一种重要的过渡元素B ．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C ．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D ．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr 3答案 D 解析 A 项，铁是位于第四周期Ⅷ族元素，是一种重要的过渡元素，错误；B 项，四氧化三铁是纯净物，错误；C 项，14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应，硫粉不足，FeS 的质量小于21克，错误。
2．[2016·枣强中学月考]某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――――→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――――→足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是 ( )A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．溶液A 和B 均可以选用稀硝酸C ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D ．实验方案Ⅱ更便于实施答案 B解析 本题考查铜铝混合物中铜的质量分数的测定。
盐酸或NaOH 只与Al 发生反应，A 正确；稀硝酸与Cu 和Al 均反应，B 错；浓硝酸与金属铝发生钝化，使金属剩余的质量增大，故导致金属铜的质量分数偏低，C 正确；实验方案Ⅱ更便于实施，因为固体的质量便于称量，D 正确。
3．[2016·衡水二中预测]下列离子方程式正确且能正确解释相关事实的是( )点击观看解答视频A ．能证明Fe 3＋氧化性比Cu 2＋强：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋B ．用氢氧化钠溶液清洗铝电极表面的氧化物：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑C ．氯化铁溶液与偏铝酸钠溶液混合：Fe 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓D ．过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O答案 C解析 A 项，所给离子方程式中得失电子和电荷都不守恒；B 项，铝电极表面的氧化物是氧化铝；C 项，铁离子和偏铝酸根离子发生相互促进的水解反应；D 项，过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水。
2018年高考化学 专题撬分练16
专题撬分练16基础组时间：35分钟满分：50分一、选择题(每小题5分，共计30分)1．[2016·衡水二中期末]下列叙述正确的是( )A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B．CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒C．从SiO2制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应D．SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3答案 A解析高纯硅的其中一个用途就是制成光电池；CO2与血红蛋白不结合；从SiO2制备高纯Si的过程反应中还涉及化合反应；SiO2和H2O不反应。
2．[2016·枣强中学模拟]下列离子方程式的书写正确的是( )A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O答案 D解析Na2SiO3是强电解质，应拆成Na＋、SiO2－3，且应生成HCO－3，A错；B项正确写法是CO2＋OH－===HCO－3；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H＋和F－。
3．[2016·衡水二中期中]下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料答案 B解析A项，晶体硅用作半导体材料是利用其导电性介于导体与绝缘体之间的性质，与其熔点、硬度无关；B项，氢氧化铝是两性氢氧化物，在酸性溶液中，可发生碱式电离，与酸反应生成盐和水，表现弱碱性；C项，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2易与空气中的CO2、H2O反应而变质，但一般不用于漂白纸张，常用SO2来漂白纸张；D项，氧化铁等碱性氧化物可与酸反应生成盐和水，由于其颜色为红色且化学性质相对较稳定，常用于制作红色涂料。
2018年高考化学复习考案习题_专题：撬分练：19含答案
………………………………………………………………………………………………基础组时间：25分钟满分：48分一、选择题(每小题5分，共计35分)1．[2016·衡水中学猜题]下列有关氮及其化合物的说法不正确的是 ( )A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集答案 C解析A项，硝酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里；B项，铵态氮肥的水溶液呈酸性，与碱性肥料混合施用会产生氨气，导致肥效降低；C项，常温下铁、铝遇浓硝酸钝化，钝化是氧化还原反应，是金属表面被氧化产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属的进一步反应，故C项错误。
2．[2016·衡水中学一轮检测]氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是( )A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2答案 D解析氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，氮气与氧气不能直接生成NO2。
3．[2016·冀州中学模拟]二氧化氮(NO2)是重要的空气污染物之一，科学家正寻求合适的化合物G和适当的条件以进行反应NO2＋G===N2＋H2O＋n Y(反应未配平)，从而将二氧化氮转化为无毒的N2。
上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为无毒的物质。
从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是( )A．NH3B．CO2C．CH3CH2OH D．H2O2答案 B解析选项A，NH3能被NO2氧化，生成N2、H2O；选项B，NO2不可能与CO2发生反应；选项C，CH3CH2OH具有还原性，理论上说其能被NO2氧化，生成CO2；选项D，H2O2有可能与NO2反应生成N2、H2O、O2。
4．[2016·衡水二中周测]下列说法不正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成答案 A解析A项中加入Cu(NO3)2固体后，Cu和H＋、NO－3发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，该项不正确。
2018年高考化学专题撬分练1820171007474
专题撬分练18基础组时间：30分钟满分：45分一、选择题(每小题5分，共计30分)1．[2016·衡水中学期中]在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④答案 A解析由于浓硫酸吸水后会有热量放出，图①通过观察温度计温度的上升来说明；图②可通过胆矾晶体变白说明浓硫酸具有吸水性；图③通过观察KNO3晶体析出说明浓硫酸具有吸水性；图④可通过观察导管末端液面上升说明烧瓶内水蒸气被浓硫酸吸收导致气压下降。
2．[2016·枣强中学猜题]非金属元素的一些氧化物会导致环境污染，以下非金属元素的氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()选项氧化物环境问题主要来源A CO2 酸雨化石燃料的燃烧B SO2 光化学烟雾工厂废气的排放C NO2 温室效应汽车尾气的排放D CO CO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧答案 D解析CO2导致温室效应，NO2引起光化学烟雾，SO2能引起酸雨。
3．[2016·衡水中学月考]下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是()A．胆矾晶体由蓝色变无色B．pH试纸变红C．蓝色石蕊试液褪色D．白纸变黑答案 D解析A项，胆矾晶体由蓝色变成白色，A项错误；B项，pH试纸先变红后变黑，B项错误；C项，蓝色石蕊试液变红，C项错误；D项，浓硫酸具有脱水性，可使白纸变黑，D项正确。
4．[2016·武邑中学周测]用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()答案 A△解析左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)＋Cu ===== CuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先发生反应SO2＋H2O===H2SO3、H2SO3H＋＋HSO－3、HSO－3H＋＋SO2－3 ，而NO－3在酸性环境下具有强氧化性，可以将SO2－3 氧化成SO2－4 ，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误、C项正确；SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，D项正确。
2018年高考化学专题撬分练1420171007478
专题撬分练14基础组时间：25分钟满分：52分一、选择题(每小题6分，共计42分)1．[2016·武邑中学期中]将相同质量的镁条分别在①氧气、②空气、③氮气、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()A．②①③④B．④①②③C．③②①④D．③①②④答案 C点燃点燃解析①Mg在氧气中：2Mg＋O2 ===== 2MgO；③Mg在氮气中：3Mg＋N2 ===== Mg3N2；④Mg点燃在二氧化碳中：2Mg＋CO2 ===== 2MgO＋C。
依据元素守恒，1 m ol M g燃烧生成1 m ol M gO，质量1 28增加16 g；1 mol Mg燃烧生成mol Mg3N2，质量增加g；1 mol Mg在二氧化碳中燃烧，固3 31体产物分别为mol C和1 m ol M gO，质量增加6g＋16 g＝22 g。
因此，相同质量的镁条分别在2上述气体中燃烧，在二氧化碳中所得固体产物质量最大，在氮气中所得固体产物的质量最小。
空气的主要成分为N2和O2，Mg在空气中燃烧所得固体的质量在③和①之间。
2．[2016·衡水中学期中]下列说法中错误的是()A．在水溶液中能大量共存：Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋3NH＋4C．偏铝酸钠与过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3D．Al(OH)3溶于HCl溶液中：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O答案 A解析A项中Al3＋与CO2－3 发生水解的相互促进，因此不能大量共存，所以错误；B项中氢氧化铝不溶于过量的氨水，最终生成的是氢氧化铝，所以正确；C项中偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，因为二氧化碳过量，因此生成碳酸氢根离子，所以正确；D项中氢氧化铝能溶于强酸中生成铝离子，所以正确。
2018年高考化学专题撬分练720171007458
专题撬分练7基础组时间：15分钟满分：48分选择题(每小题6分，共计48分)1．[2016·衡水二中热身]根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )解析同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A项正确；作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第ⅣA族元素的单质并不能都作半导体材料，B项错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C项正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D 项正确。
2．[2016·武邑中学期末]下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S 与Fe反应生成FeSA．②⑤ B．①②⑥C．①②④ D．①③⑤答案 A解析非金属元素气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强，①③正确；④中氯气能置换出硫，说明氯的非金属性比硫强，④正确；⑥Cl2、S与Fe反应分别生成FeCl3、FeS，说明Cl2获取电子的能力比S强，⑥正确。
3．[2016·衡水二中预测]短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。
其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3＋与Y2－具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。
下列叙述正确的是( )A．Y2－的离子半径大于W3＋的离子半径B．Y、Z形成的化合物为离子化合物C．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强D．Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强答案 A解析根据题意，X、Y、W、Z、R分别是C、O、Al、Si、Cl。
A项，W3＋与Y2－具有相同的核外电子数，核电荷数越大，离子半径越小，正确；B项，SiO2属于共价化合物，错误；C项，C与Si同主族，从上到下非金属性减弱，故酸性：H2CO3>H2SiO3，错误；D项，同周期元素由左向右非金属性增强，氢化物的稳定性增强，稳定性：HCl>SiH4，错误。
2018年高考化学专题撬分练2320171007468
专题撬分练23基础组时间：20分钟满分：40分选择题(每小题5分，共计40分)1．[2016·衡水中学预测]天津港“8·12”瑞海公司危险品仓库发生特别重大火灾爆炸事故，安全生产再次引起社会关注。
下列对有关物质分类不正确的是()答案 B解析A项，(C6H10O5)n代表淀粉或纤维素，属于易爆易燃物，正确；B项，硫酸钙是石膏的主要成分，生活中制豆腐用石膏，石膏不属于危险品，不正确；C项，HF能腐蚀玻璃等，具有强腐蚀性，正确；D项，K2Cr2O7具有强氧化性，正确。
2．[2016·枣强中学热身]除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。
对实验方法描述正确的是()A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B．在2 mL 10%的CuSO4溶液中滴入3滴2%的NaOH溶液，配制检验醛基的试剂C．用托盘天平准确称取14.80 g Ca(OH)2，配制100 mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液D．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似答案 D解析A错，可以通过渗析的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去；B错，配制新制的氢氧化铜悬浊液时，氢氧化钠应过量；C错，托盘天平不能准确称取14.80 g Ca(OH)2。
3.[2016·衡水中学猜题]下列实验操作正确的是()A．①用于CuCl2溶液的蒸发结晶B．②用于比较氯、碳、硅的非金属性强弱C．③用于判断装置的气密性D．④用于实验室制取乙酸乙酯答案 C解析直接蒸发CuCl2溶液时，Cu2＋水解导致最终得不到氯化铜晶体，A错误；比较非金属性强弱时不能使用无氧酸且本装置中挥发出的盐酸也能与硅酸钠反应，B错误；因a、b管内的液面能形成高度差，说明装置不漏气，C正确；收集乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，D错误。
4．[2016·衡水中学一轮检测]下列关于实验中的“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体时，先移出导管，后熄灭酒精灯③制取某气体时，先检查装置的气密性，后加药品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤⑤使用滴定管前，先用标准液润洗，后盛装A．除②外B．除④外C．除⑤外D．全部正确答案 D解析①加热试管时，先均匀加热，后局部加热，这样可以防止试管局部过热而炸裂，正确；②可防止液体倒流，防止仪器炸裂，正确；③先检查装置的气密性，正确；④漏水的容量瓶、分液漏斗、滴定管不能使用，正确；⑤如果不用标准液润洗，会造成误差，正确。
2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题撬分练24+含答案.doc
基础组时间：30分钟满分：50分一、选择题（每小题5分，共计35分）1.[2016 •枣强中学期中]有关气体检验的叙述正确的是（）A.检验氧气可用带火星的木条B.检验NHs可用湿润的蓝色石蕊试纸C.检验C12可用湿润的碘化钾试纸D.检验C02可用氯化钙溶液答案A解析氧气能使带火星的木条复燃，A项正确；验证NH3应该用湿润的红色石蕊试纸，B 项错误；验证C12可用湿润的碘化钾一淀粉试纸，C项错误；验证C02可把气体通入到澄清石灰水中，C02与CaCL不反应，D项错误。
2.[2016 •武邑中学期末]为提纯下列物质（括号内为含有的少量杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）答案C解析氯水与KI、KBr都反应，A项错误；NH&1受热分解，L受热升华，B项错误；乙烯与酸性高猛酸钾溶液反应，生成血，又引入新的杂质，D项错误。
3.[2016 •枣强中学月考]下列装置或操作不能达到实验目的的是（）答案D夹通过长颈漏斗加水，若液面高度保持不变证明气密性良好，B正确；苯密度比水小而且不溶于水，此装置能分离，C正确；NazCOs溶液既与S02反应又与C02反应，实验失败，D错误。
4.[2016 •衡水二中一轮检测]除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法A苯苯酚漠水过滤B二氧化碳一氧化硫澄清石灰水洗气C氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馆答案C解析苯酚与漠水反应生成的三漠苯酚能溶于苯，不能用过滤的方法进行分离，A错误; 二氧化碳、二氧化硫都能与澄清石灰水反应，B错误；氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，二氧化硅能溶于氢氧化钠溶液，Si02+2NaOH=Na2Si03+H20,过滤即可得到氧化铁，C正确；应该用分液的方法进行分离，D错误。
5.[2016 •冀州中学热身]用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(乙烯的制备试剂X试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H20KMnOi酸性溶液B CHaCH^Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBns的CC14溶液C C2H5OH 与浓H2SO4加热至170 °C NaOH溶液KMnOi酸性溶液答案B解析CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2T + NaBr+H20,由于乙醇具有挥发性，且能与酸性KMn（）4 溶液反应，但不与B“的CC14溶液反应，故A项中需除杂，B项中不需除杂；CH3CH20HCH2=CH2T+H20,由于浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，反应产物中会含有CO2、S02 杂质，S02具有还原性，会与酸性KMnO4溶液和Bn的CCh溶液反应，所以，C、D选项中必须除杂。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
………………………………………………………………………………………………基础组时间：35分钟满分：50分一、选择题(每小题5分，共计30分)1．[2016·衡水二中期末]下列叙述正确的是( )A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B．CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒C．从SiO2制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应D．SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3答案 A解析高纯硅的其中一个用途就是制成光电池；CO2与血红蛋白不结合；从SiO2制备高纯Si的过程反应中还涉及化合反应；SiO2和H2O不反应。
2．[2016·枣强中学模拟]下列离子方程式的书写正确的是( )A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O答案 D解析Na2SiO3是强电解质，应拆成Na＋、SiO2－3，且应生成HCO－3，A错；B项正确写法是CO2＋OH－===HCO－3；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H＋和F－。
3．[2016·衡水二中期中]下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料答案 B解析A项，晶体硅用作半导体材料是利用其导电性介于导体与绝缘体之间的性质，与其熔点、硬度无关；B项，氢氧化铝是两性氢氧化物，在酸性溶液中，可发生碱式电离，与酸反应生成盐和水，表现弱碱性；C项，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2易与空气中的CO2、H2O反应而变质，但一般不用于漂白纸张，常用SO2来漂白纸张；D项，氧化铁等碱性氧化物可与酸反应生成盐和水，由于其颜色为红色且化学性质相对较稳定，常用于制作红色涂料。
4．[2016·武邑中学热身]下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的是( )点击观看解答视频答案 C解析 NaHCO 3不能一步转化为Na ，A 项错误；Cu(OH)2不能一步转化为Cu ，B 项错误；根据C(碳)――→O 2CO ――→O 2CO 2――→Mg C(碳)知，C 项正确；H 2SiO 3不能一步转化为Si ，D 项错误。
5．[2016·衡水二中月考]“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO 2分离出来并利用。
如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO 2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是( )①能耗小是该方法的一大优点 ②整个过程中，有两种物质可以循环利用 ③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶 ④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO 2还可用来制备甲醇等产品A ．①③B ．②④C ．③④D ．①④答案 B解析 ①碳酸钙的分解是在高温条件下进行，消耗能量大，错误；②基本过程中有两个反应：二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，碳酸钙的高温分解反应，循环利用的物质有CaO 和NaOH ，正确；③“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，错误；④工业上可用CO 2制备甲醇，正确。
6．[2016·枣强中学仿真]下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是( )①NH 3――――――→O 2催化剂/△NO 2――→H 2OHNO 3②SiO 2――→NaOH Na 2SiO 3――→盐酸H 2SiO 3③Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg④Na――→O 2△Na 2O 2――→CO 2Na 2CO 3A ．②④B ．③④C ．①④D ．①②③答案 A解析 氨的催化氧化为4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，一步只能生成NO ，①错；SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ，Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaCl ，②正确；电解MgCl 2溶液不能得到金属镁，电解熔融的MgCl 2才能得到金属镁，③错；2Na ＋O 2=====△Na 2O 2,2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，④正确。
二、非选择题(共计20分)7．[2016·衡水二中周测](10分)取A 、B 两份物质的量浓度相等的NaOH 溶液，体积均为50 mL ，分别向其中通入一定量的CO 2后，再分别稀释为100 mL 。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是①__________；②________；③________；④________。
(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是________，原NaOH溶液的物质的量浓度是________。
②A曲线表明，NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质是______________，与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
③B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为______________，其物质的量之比为________。
点击观看解答视频答案(1)Na2CO3和NaOH Na2CO3Na2CO3和NaHCO3NaHCO3(2)①NaCl(或NaCl和HCl) 0.15 mol·L－1②NaOH和Na2CO333.6 ③Na2CO3和NaHCO3 1∶1解析(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，发生的反应有2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3；该反应过程是分步进行的，故据反应物用量的不同，可能出现以下几种情况：①Na2CO3和NaOH；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3。
(2)由图可知，产生气体的反应均为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，据Na、Cl元素守恒知，c(NaOH)＝nV＝nV＝75×10－3×0.150×10－3＝0.15(mol·L－1)。
由A曲线及NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，生成n(CO2)＝n(HCl)＝15×10－3×0.1＝1.5×10－3mol(即33.6 mL)；也知刚开始产生气体时n (NaHCO 3)＝1.5×10－3mol ，产生气体与未产生气体消耗HCl 体积比为1∶4，可知A 的溶质为NaOH 和Na 2CO 3。
结合B 曲线知，产生气体与未产生气体消耗HCl 体积比为2∶1(Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl ，NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑)，故原混合物溶质为Na 2CO 3和NaHCO 3，且n (Na 2CO 3)∶n (NaHCO 3)＝1∶1。
8．[2016·冀州中学模拟](10分)金刚石、SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
(1)碳与短周期元素Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R 为非极性分子。
碳元素在周期表中的位置是________，Q 是________。
R 的电子式为________。
(2)一定条件下，Na 还原CCl 4可制备金刚石。
反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl 4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。
(3)碳还原SiO 2制SiC ，其粗产品中杂质为Si 和SiO 2，现将20.0 g SiC 粗产品加入到过量的NaOH 溶液中充分反应，收集到0.1 mol 氢气，过滤得SiC 固体11.4 g ，滤液稀释到1 L ，生成氢气的离子方程式为________________，硅酸盐的物质的量浓度为______________。
(4)下列叙述正确的有________ (填序号)。
①Na 还原CCl 4的反应、Cl 2与H 2O 的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服的粒子间作用力的类型相同③Na 2SiO 3溶液与SO 3的反应可用于推断Si 与S 的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴、阳离子数目比均为1∶2答案 (1)第二周期ⅣA 族 氧(或O)··O ······C ····O ····(2)过滤 水(或乙醇)(3)Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑ 0.17 mol·L －1(4)③④解析 (1)碳的两种常见气态化合物为CO 、CO 2，其中CO 2为非极性分子，所以Q 为O ，R 为CO 2。
(2)Na 能与H 2O(或CH 3CH 2OH)反应，而金刚石性质稳定，可用H 2O(或CH 3CH 2OH)除去金刚石中含有的Na 。
(3)Si 与NaOH 溶液反应的离子方程式为Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑。
20.0 g 粗产品中，含有11.4 g SiC ，根据Si ～2H 2，可得m (Si)＝0.05 mol×28 g/mol＝1.4 g ，m (SiO 2)＝20.0 g －11.4 g －1.4 g ＝7.2 g ，n (SiO 2)＝0.12 mol ，根据硅原子守恒，可得n (Na 2SiO 3)＝0.17 mol ，故c (Na 2SiO 3)＝0.17 mol 1 L ＝0.17 mol·L －1。
(4)①Cl 2与H 2O 反应生成HCl 、HClO ，无单质生成，不是置换反应。
②水晶是原子晶体，熔化时克服的是共价键；干冰是分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力。
③SO 3与H 2O 反应生成H2SO4，H2SO4与Na2SiO3反应生成H2SiO3，说明H2SO4的酸性强于H2SiO3的酸性，可得S的非金属性强于Si。
④Li在空气中燃烧生成Li2O，Na在空气中燃烧生成Na2O2。
Li2O中阳离子为Li＋，阴离子为O2－，阴阳离子数目比为1∶2；Na2O2中阳离子为Na＋，阴离子为O2－2，阴阳离子数目比也为1∶2。