2020-2021学年南昌二中高二(下)第一次月考化学复习卷2(有解析)

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2020-2021学年南昌二中高二下学期期末化学复习卷

2020-2021学年南昌二中高二下学期期末化学复习卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法A NH3(H2O)浓硫酸洗气B苯(苯酚)浓溴水过滤C溴化钠溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液D乙醇(水)生石灰蒸馏A. AB. BC. CD. D2.下列关于油脂的叙述不正确的是()A. 利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以生产甘油和肥皂B. 油脂在小肠内受酶的催化作用而水解，生成的高级脂肪酸和甘油作为人体营养成分为肠壁所吸收，同时提供人体活动所需要的能量C. 油脂中的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪D. 油脂是人体所需的基本营养物质之一，应尽量多食用油脂类物质3.某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A. 苯环上的一溴代物有6种B. 该分子中的所有碳原子可能共平面C. 该有机物的分子式为C16H17O5D. 1mol该有机物可消耗3molNaOH4.下列试剂存放的方法正确的是()A. 少量白磷保存在二硫化碳中B. 金属钠保存在四氯化碳中C. 液溴保存在少量冷水中D. 氢氟酸保存在玻璃瓶中5.下列各物质仅用化学试剂无法鉴别的一组是()A. 固体：CuSO4、NaOH、CaO、Na2CO3B. 固体：NaCl、KCl、Na2CO3、BaSO4C. 溶液：NaCl、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3D. 固体：KMnO4、CuO、炭粉、Fe(粉)6.下列实验操作完全正确的是()A. AB. BC. CD. D7.下列有关实验操作或现象的描述正确的是()A. 制备Fe(OH)3胶体时，溶液呈红褐色停止加热B. 分馏实验中，温度计的水银球必须置于液面以下C. 向饱和CuSO4溶液中加入少量浓硫酸，析出白色固体D. 乙酸乙酯的制备实验中，将蒸气通到饱和NaOH溶液液面之上8.化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是()A. 用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物B. 用透析的手段净化尿毒症患者的血液C. 用米汤检验加碘食盐中的KIO3D. 向豆浆中加入盐卤制做豆腐9.有关丙烷的叙述中不正确的是()A. 分子中碳原子在一个平面上B. 光照下能够发生取代反应C. 比丁烷沸点高D. 是石油分馏的一种产品10.从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是A. 乙酸B. 水C. 四氯化碳D. 酒精11.已知一组有机物的分子式如下表，下列有关该组有机物说法正确的是()项序123456……通式C2H4C2H4O C2H4O2C3H6C3H6O C3H6O2……A. 第2项和第5项是同系物B. 第4项为烯烃C. 第7项为烃类D. 第12项的异构体中属于酯类的有8种12.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是()A. 分子式为C16H18O9B. 能与NaOH溶液反应C. 能发生取代反应和消去反应D. 0.1 mol绿原酸最多与含0.6 mol Br2的浓溴水反应13.下列关于苯的叙述正确的是()A. 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C. 反应③为取代反应，反应时可以直接用酒精灯加热，有机产物是一种烃D. 反应④1molC6H6能与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键二、双选题（本大题共3小题，共9.0分）14.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如图：下列关于橙花醇的叙述，正确的是()A. 橙花醇的分子式为C15H24OB. 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C. 在一定条件下能发生取代、催化氧化、酯化、加聚反应D. 0.1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗0.3mol Br215.香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图所示．下列说法正确的是()A. 理论上反应1→2中原子利用率为100%B. 化合物2在一定条件下可发生缩聚反应C. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D. 等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：416.下列说法正确的是()A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应D. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳三、实验题（本大题共2小题，共24.0分）17.现有1L无色溶液，其含有的阳离子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能Cl−、CO32−、SO42−现做以下实验：①取50mL溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成：过滤，洗涤，干燥，后称得4.30g固体②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生，将剩余固体过滤洗涤干燥后称量得到2.33g③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有______(填离子符号)，一定含有______ (填离子符号)，可能含有______(填离子符号)请设计方案证明：．(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：______，______．(3)若经证明没有Cl−则该溶液中的K+的物质的量浓度是：______．18.(1)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4.在实验时先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯震荡．①观察到的现象是______ ；该实验中用苯做萃取剂的理由是______ ．②若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过______ (填操作方法)，利用这种方法，最后碘在______ (填仪器名称)中聚集．(2)若有一混有少量硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠样品，需要提纯得到氯化钠．某学生设计了如下方案：请回答以下问题：Ⅰ.操作①中用于盛放固体的仪器为______ (写仪器名称)．Ⅱ.操作②是否可以改为加硝酸钡溶液？为什么？______ ．Ⅲ.进行操作②后，如何判断SO42−已除尽，方法是______ ．Ⅳ.操作③的目的是______ ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是______ ．Ⅴ.操作④的目的是______ ．四、简答题（本大题共2小题，共28.0分）19.(1)某有机物I的结构简式如图所示．下列关于有机物I的说法正确的是______ ．A.分子式为C14H12O5Cl；B.1molI最多可消耗5molNaOH；C.可以发生加聚、氧化、取代、消去反应；D.难溶于水．(2)已知在一定条件下烯、炔可以与CO、H2反应生成醛，如：CH≡CH+CO+H2→CH2=CHCHO.以苯乙烯为原料按以下路径可以合成有机物Ⅲ：①上述流程第一步反应还可以得到另一种有机产物，其结构简式为：______ ；②Ⅱ的结构简式为：______ ；③反应a的化学方程式为：______ ．④Ⅲ的同分异构体中满足以下条件的有______ 种．加入氯化铁溶液显紫色；能发生加聚反应；苯环上的一元取代产物有两种．(3)仅以乙烯为有机原料，合成(CH3)2CHCHO，写出有关反应的化学方程式(不要求写出反应条件)．20.(1)写出下列物质的电子式：H2O2______MgCl2______．(2)写出下列物质的结构式：CH4______；H2O______；CO2______(3)与Ne原子电子层结构相同的−2价阴离子的离子结构示意图______．【答案与解析】1.答案：D解析：本题考查物质的分离、提纯的方法及选择，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及除杂的原则来解答，题目难度不大。

江西省2020-2021版高二下学期月考化学试卷(3月份)

江西省2020-2021版高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2019高一下·泰州期末) 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A . 该反应过程中的能量变化如图所示B . 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C . 反应中每消耗1molO2转移2mol电子D . 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同2. （2分） (2016高二上·莆田期中) 已知：（1）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol（4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A . a＜c＜0B . b＞d＞0C . 2a=b＜0D . 2c=d＞03. （2分） (2016高三上·长沙期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/molD . 己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1＞△H24. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 已知H＋(aq)＋OH－(aq) ═ H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1 ，ΔH1＞ΔHB . 用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1 ，ΔH1＞ΔHC . 含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量D . 中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量5. （2分）如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类B . 正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2 OC . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若Cm（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，反应的葡萄糖质量是60g6. （2分） (2016高二下·淄川月考) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法中正确的是（）A . 燃料电池工作时，正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B . a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C . a极是粗铜，b极是纯铜时，随着反应的进行浓度减小D . a、b两极均是石墨时，在相同条件下b极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等7. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列有关燃料电池的说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B . 燃料电池的能量转化率可达100%C . 燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂D . 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化8. （2分） (2017高二下·资阳期末) 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C . 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D . H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极二、填空题 (共6题；共24分)9. （5分） (2017高二上·乐山期末) 化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一．（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有________的断裂和形成．（2）已知拆开1molH﹣H键、1molCl﹣Cl键、1molH﹣Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H=________．（3）已知：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/molCH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________．（4）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/mol．①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为________；②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、________．10. （1分） (2016高二下·桓台月考) 由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4Ti已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.4KJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣556KJ/mol③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ/mol则：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO2（g）；△H=________．11. （2分） (2017高一上·台州期末) 向两份30mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol•L﹣1盐酸，产生的气体体积v（CO2）与加入盐酸的体积v（HCl）的关系分别为如图所示两种情况A和B．请回答下列问题：（1）NaOH溶液的物质的量浓度为________．（2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为________．12. （7分） (2016高一下·青海期末) 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl①该电池的负极反应式是________；②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的________极（填“正”或“负”）；③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是________．（2）中国科学院应用化学研究所在甲醇（CH3OH是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．①该电池工作时，b口通入的物质为________．②该电池负极的电极反应式________．③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有________ NA个电子转移．（3） Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：________．13. （4分） (2016高三上·河北期中) 综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大．（1） Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________．a．可在碱性氧化物中寻找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c．可在具有强氧化性的物质中寻找（2）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O CO+H2+O2已知：如图1所示，则反应A的热化学方程式是________．（3）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：①电极b发生________（填“氧化”或“还原”）反应．②CO2在电极a放电的反应式是________．14. （5分）烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．请回答下列问题：（1） A的结构简式是：________．（2）框图中①、③、⑥属于________反应．（3） C的结构简式是________．（4）写出由D→E的化学方程式________；写出由E﹣F的化学方程式________．参考答案一、选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、填空题 (共6题；共24分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、。

南昌二中2020-2021学年高一(下)第一次月考化学复习卷(含答案解析)

南昌二中2020-2021学年高一(下)第一次月考化学复习卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B. 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C. 在常温下就能进行的反应一定是放热反应D. 在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的小烧杯中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度2.下列有关 92235U和 92238U的说法正确的是()A. 互为同位素B. 质量数相同C. 是同一种核素D. 中子数相同3.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷(37Rb)同周期。

下列说法不正确的是()A. In是第五周期第ⅢA族元素B. 49115In的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：In>AlD. 碱性：In(OH)3>RbOH4.X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为()A. N、P、OB. N、C、SiC. B、Mg、AlD. C、N、P5.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是()A. nA+16(A−N+8)mol B. nA+16(A−N+10)molC. (A−N+2)molD. nA(A−N+6)mol6.下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是()A. HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl>SB. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7.反应A+B=2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ.下列说法中一定正确的是()A. 若Q1+Q2<Q3，则反应为放热反应B. 若Q1+Q2<2Q3，则反应为放热反应C. 若E1+E2>E3，则反应为放热反应D. 若E1+E2>E3，则反应为吸热反应8.键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程．现查得：H−H、Cl−Cl和H−Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应()A. 放热183KJB. 放热91.5KJC. 吸热183KJD. 吸热91.5KJ9.下列有关物质性质的比较中，正确的是()A. 热稳定性：CH4>NH3>H2OB. 还原性：I−<Br−<Cl−C. 酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D. 原子半径：Na>Mg>O10.ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是()A. 升华B. 熔化C. 溶于CCl4D. 受热分解11.根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是()A. 铍原子失去电子能力比镁强B. 砹的氢化物能够稳定存在C. 硒化氢比硫化氢稳定D. 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强12.已知1～18号元素的离子W3+、X+、Y2−、Z−都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A. 元素第一电离能：X>WB. 离子的还原性：Y2−>Z−C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZD. 原子半径：X<W13.下列说法正确的是()A. 离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B. 非金属元素之间形成的化学键一定是共价键C. 电子数相同的两种微粒一定是同一元素D. 化学键被破坏的变化不一定是化学变化14.下列叙述中，一定能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A. 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C. 甲能与稀盐酸反应放出氢气而乙不能D. 甲能与水反应放出氢气而乙不能15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A. 离子半径大小：r(L2+)>r(T2−)B. X单质在氧气中充分燃烧生成XO3C. L、M、X的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应D. M的氧化物对应的水化物具有两性16.将含一定质量的铁粉和铅粉的均匀混合物平均分成两份。

2021年高二下学期第二次(期中)月考化学试题含答案

范县一中xx学年高二下学期第二次（期中）月考化学试题注意事项：1、第I卷48分，第II卷54分，共100分，考试时间为100分钟。

2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 K-39 I-127一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．正确选项）1. 下列关于有机物的说法错误的是 ( )l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是( )A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应3. 我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。

该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（）A.强度高，耐高温B.防辐射，防紫外线C.能抗骤冷、骤热D.有良好的导热性，熔点低4.下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是( )A. 乙烯和苯都能与溴水反应B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（）A、乙烷和己烷B、CH3COOH、C3H6O2C、和D、HCHO、CH3COOH6.下列化学用语正确的是（）A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是( )○1淀粉和纤维素○2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH○3乙酸和乙二酸○4二甲苯和苯乙烯○52—戊烯和环戊烷A．○1○2B．○2○3○4C．○1○3○5D．○2○58. 下列系统命名法正确的是（）A. 2-甲基-4-乙基戊烷B. 2,3-二乙基-1-戊烯C. 2-甲基-3-丁炔D. 1,5-二甲苯9.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。

南昌市2020-2021版高二下学期期中化学试卷

南昌市2020-2021版高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列有机物的分类正确的是（）A . 属于醇类化合物B . 属于芳香族化合物C . 属于脂环化合物D . CH3CH(CH3)2属于链状化合物2. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列说法与判断正确的是（）A . 存在系统命名为1﹣甲基﹣2﹣乙基辛烷的烷烃，其分子式为C11H24B . 乙醛和丙烯醛（CH2=CHCHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 通过测定反应前后溶液导电性的变化可判断在稀苯酚溶液中加入少量浓溴水时发生的是取代反应而不是加成反应D . 煤经加工所得的产物中存在大量的多环芳烃和稠环芳烃，如二甲联苯（）、萘（）、蒽（）等，这些芳烃均属于苯的同系物3. （2分）某烯烃与H2加成后的产物是C（CH3）3CH（CH3）CH（CH3）C（CH3）3 ，则该烯烃的结构式可能有（含顺反异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列叙述正确的是（）A . 分子式为C4H8有机物最多存在4个C﹣C单键B . 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C . 和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系D . 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5﹣OH5. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 关于下列结论正确的是（）A . 该有机物分子式为C13H16B . 该有机物属于苯的同系物C . 该有机物分子至少有4个碳原子共直线D . 该有机物分子最多有13个碳原子共平面6. （2分） (2016高二下·静海期中) 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，如图物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（）A . 与甲酸发生酯化反应B . 与NaOH水溶液共热C . 在铜作催化剂与氧气加热反应D . 在催化剂存在下与氢气反应7. （2分） (2016高二下·济南期中) 某物质在空气中完全燃烧时，生成水和二氧化碳的分子数比为2：1，则该物质可能是下列物质中的（）①CH4；②C2H4；③C2H5OH；④CH3OH．A . ②③B . ①④C . ①③D . ②④8. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一上·汕头期末) 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升，则混合物中一定含有的金属是（）A . ZnB . FeC . AlD . Mg10. （2分）下列分子中所有原子都处于同一平面上的是（）A . 乙烷、丙烯、丙炔B . 乙烯、乙炔、苯C . 1，3﹣丁二烯、甲苯、环乙烷D . 丙烯、乙炔、乙烷11. （2分） (2017高二下·唐山期中) 荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是（）A . 1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3molNaOHB . X能与糠醛（）发生缩聚反应C . 1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2D . 1molX最多能与9mol氢气反应12. （2分）下列各组物质互为同系物的是（）A . 金刚石和石墨B . CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和C . CH4和C2H6D . 16O和18O13. （2分） (2016高二下·安乡期中) 一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH═CH（CH2）9CHO，关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序，下列说法正确的是（）A . 先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液B . 先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水C . 先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热D . 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水14. （2分）等质量的下列物质燃烧，消耗氧气量最多的是（）A . CH4B . C2H6C . C3H6D . C3H815. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法错误的是（）A . 反应①是加成反应B . 反应②是加聚反应C . 反应③是消去反应D . 反应④⑤⑥⑦是取代反应16. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列说法中正确的是（）A . 羧酸的官能团是羟基B . 羟基和氢氧根中含有的电子数不同C . 在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃D . 乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性17. （2分）化学实验操作中必须十分重视安全问题，下列处理方法不正确的是（）A . 不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭B . 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火C . 给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加人碎瓷片D . 浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液18. （2分）(2017·石景山模拟) 关于阿司匹林，下列说法正确的是（）A . 不能用FeCl3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林B . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液C . 1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHD . 该反应不属于取代反应19. （2分） (2016高二上·吉林期中) 物质A的分子式为C12H12 ，结构简式为如图，已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推测A的苯环上的四溴代物的异构体数目有（）A . 9种B . 10种C . 11种D . 12种20. （2分）由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（）A . 加成﹣消去﹣取代B . 取代﹣加成﹣消去C . 取代﹣消去﹣加成D . 消去﹣加成﹣取代21. （2分）已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr；应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（）A . CH3BrB . CH3CH2CH2CH2BrC . CH2BrCH2BrD . CH3CHBrCH2CH2Br22. （2分） (2017高一下·郑州期中) 分子式为 C7H16的烷烃中，含有三个甲基的同分异构体共几种（）A . 1 种B . 2 种C . 3 种D . 4 种二、填空题 (共4题；共21分)23. （9分） (2018高二下·南昌期末) 是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

2020-2021学年株洲二中高二(下)第一次月考化学复习卷(有解析)

2020-2021学年株洲二中高二(下)第一次月考化学复习卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.可再生能源是我国重要的能源资源，在能源要求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用．应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施．下列有关分析不正确的是()A. 风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B. 推广可再生能源有利于经济可持续发展C. 如图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极D. 光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能2.下列关于吸热反应的分析正确的是()A. 生成物化学键形成时也会吸收热量B. 生成物的总能量高于反应物的总能量C. 一定需要加热条件下才能实现D. 使用催化剂可以降低吸热反应的热效应3.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g 液态水时放出的热量是()A. 26.0kJB. 51.9kJC. 155.8kJD. 467.3kJ4.下列叙述中正确的是()A. 在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热B. 在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热C. 对于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，化学反应的△H前者大于后者D. 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应5.下列变化过程中，△H<0、△S>0的是()A. 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)B. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)C. NH4NO3(s)=NH4+(aq)+NO3−(aq)D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)6.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=−565.2kJ⋅molˉ1，下列说法不正确的是()A. CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=−282.6kJ⋅molˉ1B. 2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJC. 相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量D. 拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量7.设C+CO2⇌2CO(正反应为吸热反应)的反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3(正反应为放热反应)的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A. 都增大B. 都减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大8.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反应中，下列表示该反应速率最大的是()A. v(C)=0.5mol·L−1·min−1B. v(A)=0.01mol·L−1·s−1C. v(B)=0.2mol·L−1·min−1D. v(D)=1mol·L−1·min−19.在密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，当反应在一定条件下达到平衡，各物质的量浓度有可能是()A. Z为0.4mol/LB. Y为0.3mol/LC. X为0.2mol/LD. Z为0.5mol/L10.已知Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，该反应的化学平衡常数的表达式为()A. K=c(Fe)c3(H2O)c(Fe2O3)c3(H2)B. K=c3(H2O)c3(H2)C. K=c(Fe2O3)c3(H2)c(Fe)c3(H2O)D. K=c3(H2)c3(H2O)11.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)催化剂CO2(g)+H2(g)△H<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A. 增加压强B. 降低温度C. 增大CO的浓度D. 更换催化剂12.在恒温恒容密闭容器中，不能说明反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的是()A. NO2、NO、O2的物质的量之比是2：1：1B. 单位时间内生成1molO2的同时生成2molNO2C. 混合气体的颜色不再改变的状态D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态13.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2：2NO+2CO⇌N2+2CO2ΔH< 0下列对此反应的叙述中正确的是A. 降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率B. 增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大C. 使用光催化剂能增大NO的转化率D. 使用光催化剂能增大活化分子的百分数14.密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(s)⇌2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A. 减小容器体积，平衡正向移动B. 再加入Z，达平衡时Z的体积分数增大C. 再加入X，X的转化率减小D. 降低温度，Y的转化率增大15.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)+dW(g)，反应达平衡后，W的浓度为0.5mol⋅L−1，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0.8mol⋅L−1。

江西省南昌市第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含答案

南昌二中2020-2021学年度上学期第一次月考高二化学试卷命题人：审题人：相对原子量：H 1 C 12 O 16 N14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每题3分，共48分）1。

下列关于能量变化的说法正确的是A. “冰，水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B。

化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C。

已知C（s,石墨）C(s，金刚石) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定D。

化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒2．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识,正确的是A．增大压强(对于气体反应）,活化分子总数增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，分子运动加快,增加了碰撞频率，故反应速率增大D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成3.已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是共价键H—H F-F H-F H-Cl H—I键能436157568432298E （kJ/mol)A．稳定性: H—I＞H—CI＞H-FB．表中看出F2能量最低C．432k/mol＞E(H-Br）＞298kJ/molD．H2（g) +F2（g）=2HF(g）△H=+25 kJ/mol4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A。

500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应B。

夏天打开啤酒瓶,有许多气泡冒出C. 加压有利于SO2与O2生成SO3的反应D. 浓硫酸的使用有利于苯的硝化反应5．如图为氟利昂（CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂6．已知反应：2NO(g）＋Br2(g）2NOBr(g）△H =－a kJ·mol－1（a>0)，其反应机理如下:①NO(g）＋Br2（g)NOBr2（g) 快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g）慢下列有关该反应的说法正确的是A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．慢反应②的活化能小于快反应的活化能D．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－17．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB（g) zC （g），平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90 mol·L—1。

2021年高二下学期第二次月考(期中)化学试题含答案

2021年高二下学期第二次月考（期中）化学试题含答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共100分，测试时间90分钟。

第Ⅰ卷（共16小题，48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键溶液的紫色褪去②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．9g甲基（－CH3）所含有的电子数是10 N A个B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7N A个C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N A3.下列有机物命名正确的是A．3, 3—二甲基丁烷B．3—甲基—1—戊烯C．2, 2—二甲基—1—戊烯D．3—甲基—2—乙基戊烷5.含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有A．1种B．3种C．5种D．7种6. 一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ/mol 化合物燃烧热/kJ/mol 甲烷891.0 正丁烷 2 878.0乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6丙烷 2 221.5 2-甲基丁烷 3 531.3下列表达正确的是A．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ/molB．热稳定性：正丁烷>异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 560.8kJ/molD．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多7. 乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2固体，Na2O2固体增重2.24g，则原混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为A．1 ∶1 B．3 ∶5 C．2 ∶3 D．3 ∶28. 下列有机物的系统命名法正确的一组是A．新戊烷C(CH3)4B．3-乙基-1-丁烯C．2-甲基-2，4-己二烯D．2，2，3-三甲基戊烷9. 常温常压下，a ml 三种气态烃以任意比混合后，和足量O2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小2a ml（不考虑CO2的溶解）。

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2020-2021学年南昌二中高二(下)第一次月考化学复习卷2 一、单选题（本大题共16小题，共16.0分） 1. 海水晒盐的原理( ) A. 利用蒸发浓缩海水达饱和并进一步结晶

B. 通过降温降低食盐的溶解度使食盐析出

C. 利用加入沉淀剂的方法是食盐沉淀析出

D. 利用泥沙使海水达到饱和，然后利用日光使食盐析出

2. 下列表示正确的是( )

A. 二氧化碳的比例模型：

B. 丙醛的键线式：

C. 次氯酸的电子式：

D. 异丙醇的结构简式：CH

3CH(OH)CH3

3. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

A. 0.1 mol H2和0.1 mol I

2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2NA

B. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N

C. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N

D. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N

4. 在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是( )

A. 3.01×10

23 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 1

5. NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A. 常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5N

B. 标准状况下，11.2LH

2O含有的分子数为0.5NA

C. 0.1mol⋅L−1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N

D. 1.8gNH4+中含有的电子数为0.1N

6. 用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是( ) A. 如图：配制0.10 mol⋅L

−1NaOH的溶液

B. 如图：除氯气中的氯化氢气体

C. 如图：制备氢氧化铁胶体

D. 如图：用装置④陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体

7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN−、Cl

−

B. c(H+)c(OH−)=1×10−12的溶液中：

C. c(Fe2+)=1mol⋅L−1的溶液中：

D. 能使甲基橙变红的溶液中：

8. 某含K+的溶液中还可能含有NH4+、A13+、Fe3+、Br−、CO32−、I−、SO32−、SO42−中的一种或几种

离子．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有( ) A. 取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

B. 取样，逐滴加入NaOH至过量，观察是否先产生白色沉淀后沉淀溶解

C. 取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体

D. 取样，滴加硫氰化钾溶液

9. 下列离子方程式正确的是( ) A. 碳酸氢钙溶液与盐酸混合 HCO

−+H+=H2O+CO2↑

B. 氢氧化铜中加入盐酸 H

++OH−=H2O C. 氯化铁溶液中加入铁钉 Fe

3++Fe=2Fe2+

D. 铁与盐酸反应 2Fe+6H

+=2Fe3++3H2↑

10. 对下列实验过程的评价，正确的是( ) A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO

2−

C. 验证烧碱溶液中是否含有Cl−，先加稀硝酸除去OH−，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证

明含Cl− D. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

11. 有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响，这种影响会使有机化合物表现出一些特性。下列事实不能．．证明这一说法的是( )

A. 苯乙烯能与溴水反应，而苯不能与溴水反应

B. 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应

C. 苯与硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯

D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

12. 下列实验操作，现象或装置正确的是( )

A. 实验①，氯化氢气体的吸收

B. 实验②，铜锌原电池

C. 实验③：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不变

D. 实验④：实验室制取收集乙烯

13. 下列单体在一定条件下能发生加聚反应生成的是( )

A. CH3CH=CH2和CH

C. CH3CH=CH2和CH

2=CH2

14. 某有机物分子结构简式如图，下列有关说法正确的是( ) A. 分子中能与反应的官能团只有

B. 考虑醇与酚的区别，分子中含有7种官能团

C. 1mol该物质可与8molH2发生加成反应

D. 该物质最多可以消耗

15. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作和现象结论

A 向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色 I−还原性强于Cl− B 向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈红色溶液中一定含有Fe

C 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液 S的非金属性比C强

D 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现红色沉淀

蔗糖未水解

A. A B. B C. C D. D

16. 某有机物的结构简式如图，有关它的说法正确的是( ) A. 它属于芳香烃

B. 该有机物不含官能团

C. 分子式为C

14H8Cl5

D. 1mol该物质能与6molH2加成

二、填空题（本大题共1小题，共1.0分） 17. 肉桂醛(C9H8O)是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用．肉桂醛与其他有机物具有如图转化关系，其中A为一氯代烃．

(1)肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是 ______ ，肉桂醛

分子结构中有 ______ 种不同化学环境的氢原子． (2)反应A→B的化学方程式是 ______ ，B转化为肉桂醛的反应条件为 ______ ．

(3)Z不能发生的反应类型是(填字母) ______ ．

a.取代反应 b.加聚反应 c.加成反应 d.消去反应

(4)Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是 ______ ．

(5)写出符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式： ______ ．

①属于酯类 ②苯环上只有一个取代基 ③能发生银镜反应．三、流程题（本大题共1小题，共8.0分） 18. 稀土元素包括钪、钇、铈和镧等17种元素，是重要的战略资源，我国稀土资源丰富。从氟碳铈矿(主要化学成分为 CeFCO3

)提取铈族稀土元素的一种工艺流程如图

已知：①焙烧后铈元素主要以CeO2形式存在，Ce(OH)3的Ksp=10×10.

−20

②Ce4+能与SO42−结合成[CeSO4]2+，Ce3+能被萃取剂HR萃取．

(1)为提高原料的利用率，焙烧前应将矿石______处理。

(2)“浸取”过程中铈元素发生反应的离子方程式为___________________________。

(3)“转化”过程中H2O2的作用是____________________。

(4)“萃取”过程中发生反应：Ce3+(水层)+3HR(有机层)⇌CeR3(有机层)+3H+(水层)设计

“萃取”和“反萃取”操作的目的是________________________；HR应该具有的特点是_________。

a.萃取剂HR的密度一定比水大 b.萃取剂HR不溶于水，也不和水反应

c.萃取剂HR和Ce

3+不反应 d.Ce3+

在萃取剂中溶解度大于水中

(5)“氧化”操作得到产品的化学方程式为________________________________。

(6)CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂，能在还原性气氛中供氧，在氧化性气氛中耗氧，

过程为：2CeO2⇌2CeO2−x+xO2↑(0≤x≤0.5)。写出CeO2消除CO的化学方程式_____________。