氧化还原反应基本规律.ppt
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强调：物质氧化性或还原性的强弱由 得失电子难易决定,与得失电子多少无关
四、氧化还原反应的基本规律
1.守恒规律
还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数 即：化合价升高总数 = 化合价降低总数
练习1：
0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则
被还原HNO3的物质的量是——0—.1—2——mol。
同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，该 元素价态的变化一定遵循： “高价＋低价—→ 中间 价”（多为酸性条件）
“只靠拢，不交叉”
例：(1)H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O 练习4：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
3)歧化反应（同一元素） “中间价→ 高 价＋ 低 价”（多为碱性条件）
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不 氧化 Fe2＋和 Cl－，可以加入的试剂是
A．Cl2
B．KMnO4
C
C．FeCl3
D．HCl
7.配平下列化学方程式
(1) NH3 + O2 == NO+ H2O (2) HI+ HNO3 = I2 + NO↑+ H2O (3) Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O (4) HCl + KClO3 = KCl+ Cl2 ↑ + H2O (5) KMnO4+ HCl（浓）= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+
式
。
9.Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子， 属于同一反应中的反应物和产物。请写出该反应
的离子方程式
。
（A ）
练习：下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发
生氧化还原反应的是
A．Fe3+、SO42–、I–、K+ B. ClO－、S2－、HSO3－、Na+ C．K+、Al3+、H+、MnO4–
（ D）
三、物质的氧化性、还原性 1.定义 2.如何判断物质有无氧化性、还原性？ 高价氧化低价还，中间价态两边转 3. 如何判断氧化性、还原性强弱？ 物质得电子能力越强，物质氧化性越强。 物质失电子能力越强，物质还原性越强。
练习2：
在Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中，若有
32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是 （ A ）
A．63g B．32g C．94.5g D．126g
2.强弱规律 （两强变两弱）
氧化剂＋还原剂==还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元 素等)均可发生歧化反应。
例：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
练习5：已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，
在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G → Q＋NaCl
②Q＋H2O → X＋H2 ③Y＋NaOH → G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH → Q＋X＋H2O
H2O (6) Cl2+ KOH = KCl+ KClO3 + H2O (7) NO2+ NaOH = NaNO3+ NaNO2+ H2O
8. 某反应中，反应物与生成物有AsH3、H2SO4、 NaClO3、Na2SO4、H3AsO4和一种未知物X 。 已 知0.2mol NaClO3在反应中得到1mol e-生成X， 则X的化学式为 ；请写出该反应的化学方程
第三节 氧化还原反应
强氧化剂物质与强还原剂物质不能共存。
离子反应发生的第四个条件——发生氧化还原反应。
例：下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共
存的是
A．H＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋ C．K+、Na+、NO3－、H+ D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
注意，强弱规律不适用于歧化反应
例:已知有如下反应：
①2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-， 试判断氧化性强弱顺序正确的是（ A ）
Baidu Nhomakorabea
A．Br2＞Fe3+＞I2 C．I2＞Br2＞Fe3+
B．Fe3+＞Br2＞I2 D．Br2＞I2＞Fe3+
3.先后规律
谁强谁优先反应，强强联合。
A.烧杯中有铜无铁
B
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜都无
4.价态规律 1）高低规律
最高价态——只具有氧化性， 如Fe3＋、 H2SO4、KMnO4 等
最低价态——只具有还原性, 如金属单质、Cl－、S2－等
中间价态——既有氧化性又有还原性，
如Fe2＋、S、Cl2 等。
2）归中反应(同一元素)
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( A )
A．G、Y、Q、Z、X
B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G
D．G、Q、Y、Z、X
综合练习6：现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑＋8H2O
例：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 、 AgNO3的 混合溶液中加入一定量的锌粉 ，首先置换出来 的物质是
C
A. Mg
B. Cu
C. Ag D. H2
练习3：制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀
液”，发生的反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉， 反应结束后，下列结果不可能出现的是
四、氧化还原反应的基本规律
1.守恒规律
还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数 即：化合价升高总数 = 化合价降低总数
练习1：
0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则
被还原HNO3的物质的量是——0—.1—2——mol。
同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，该 元素价态的变化一定遵循： “高价＋低价—→ 中间 价”（多为酸性条件）
“只靠拢，不交叉”
例：(1)H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O 练习4：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
3)歧化反应（同一元素） “中间价→ 高 价＋ 低 价”（多为碱性条件）
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不 氧化 Fe2＋和 Cl－，可以加入的试剂是
A．Cl2
B．KMnO4
C
C．FeCl3
D．HCl
7.配平下列化学方程式
(1) NH3 + O2 == NO+ H2O (2) HI+ HNO3 = I2 + NO↑+ H2O (3) Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O (4) HCl + KClO3 = KCl+ Cl2 ↑ + H2O (5) KMnO4+ HCl（浓）= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+
式
。
9.Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子， 属于同一反应中的反应物和产物。请写出该反应
的离子方程式
。
（A ）
练习：下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发
生氧化还原反应的是
A．Fe3+、SO42–、I–、K+ B. ClO－、S2－、HSO3－、Na+ C．K+、Al3+、H+、MnO4–
（ D）
三、物质的氧化性、还原性 1.定义 2.如何判断物质有无氧化性、还原性？ 高价氧化低价还，中间价态两边转 3. 如何判断氧化性、还原性强弱？ 物质得电子能力越强，物质氧化性越强。 物质失电子能力越强，物质还原性越强。
练习2：
在Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中，若有
32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是 （ A ）
A．63g B．32g C．94.5g D．126g
2.强弱规律 （两强变两弱）
氧化剂＋还原剂==还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元 素等)均可发生歧化反应。
例：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
练习5：已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，
在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G → Q＋NaCl
②Q＋H2O → X＋H2 ③Y＋NaOH → G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH → Q＋X＋H2O
H2O (6) Cl2+ KOH = KCl+ KClO3 + H2O (7) NO2+ NaOH = NaNO3+ NaNO2+ H2O
8. 某反应中，反应物与生成物有AsH3、H2SO4、 NaClO3、Na2SO4、H3AsO4和一种未知物X 。 已 知0.2mol NaClO3在反应中得到1mol e-生成X， 则X的化学式为 ；请写出该反应的化学方程
第三节 氧化还原反应
强氧化剂物质与强还原剂物质不能共存。
离子反应发生的第四个条件——发生氧化还原反应。
例：下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共
存的是
A．H＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋ C．K+、Na+、NO3－、H+ D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
注意，强弱规律不适用于歧化反应
例:已知有如下反应：
①2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-， 试判断氧化性强弱顺序正确的是（ A ）
Baidu Nhomakorabea
A．Br2＞Fe3+＞I2 C．I2＞Br2＞Fe3+
B．Fe3+＞Br2＞I2 D．Br2＞I2＞Fe3+
3.先后规律
谁强谁优先反应，强强联合。
A.烧杯中有铜无铁
B
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜都无
4.价态规律 1）高低规律
最高价态——只具有氧化性， 如Fe3＋、 H2SO4、KMnO4 等
最低价态——只具有还原性, 如金属单质、Cl－、S2－等
中间价态——既有氧化性又有还原性，
如Fe2＋、S、Cl2 等。
2）归中反应(同一元素)
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( A )
A．G、Y、Q、Z、X
B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G
D．G、Q、Y、Z、X
综合练习6：现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑＋8H2O
例：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 、 AgNO3的 混合溶液中加入一定量的锌粉 ，首先置换出来 的物质是
C
A. Mg
B. Cu
C. Ag D. H2
练习3：制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀
液”，发生的反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉， 反应结束后，下列结果不可能出现的是