2019年初中化学中考仿真模拟试卷(一)(word版包含答案)

2019年初中化学中考创新模拟试卷（一）

第Ⅰ卷(选择题 共30分)

一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分)每小题给出的四个选项中只有一个选项正确，请将正确选项的序号填涂在答题卡上 1．下列诗词中包含了化学变化的是（C ）

A ．忽如一夜春风来，千树万树梨花开

B ．千里冰封，万里雪飘

C ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

D ．只要功夫深，铁杵磨成针 2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ D ）

A ．用小苏打焙制糕点

B ．油锅着火用锅盖盖灭

C ．用灼烧法鉴别棉线与羊毛

D ．胃酸过多的病人应多食用食醋

3．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ D ） A ．除去水壶壁上个水垢 B ．减弱皮蛋中的腥味 C ．除去菜刀上的铁锈 D ．鉴别黄金饰品中是否含有铜

4．雄伟壮丽的国家大剧院主体建筑表面安装了2万多块钛(Ti)合金板，已知钛原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ B ）

A ．TiO 2中含有氧分子

B ．Ti 可以表示一个钛原子

C ．Ti 4+

核外有26个电子 D ．CaTiO 3属于金属氧化物 5．往KOH 溶液中加水，溶液的pH 变化正确的是（ C ）

6．下列反应的化学方程式书写正确的是（ C ）

A ．2H 2O=2H 2↑+O 2↑

B ．2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑

C ．2Cu+O 2

△

2CuO D ．NH 4Cl+AgNO 3=AgCl+NH 4NO 3

7．下图各物质均为初中化学常见的物质（反应条件省略），下列说法正确的是（ C ）

A ．常温下，化合物乙一定是无色气体

B ．化合物甲可能含有3种元素

C．反应②一定是置换反应 D．单质B一定是金属铜

8．根据花学反应方程式4NH3+5O2催化剂

△

4X+6H2O，推断X的化学式为（ A ）A．NO B．N2 C．N2O5 D．NO2

9

．下列图示实验操作中，正确的是（C ）

10．下列对有关主题知识的归纳错误的是（ C ）

A．化学与农业生产

铵态氮肥不能与碱性物质混用

利用熟石灰对酸性土壤进行中和处理B．化学与健康

人体缺铁易引起缺铁性贫血病

重金属盐中毒，可用牛奶、豆浆缓解

C．安全常识

室内煤气泄漏，立即打开排风扇油锅着火，立即用水浇灭D．化学与环境保护

使用可降解塑料，可较少“白色污染”

用新能源逐步替代化石燃料，能减少雾霾和酸雨的产生

11．下列说法错误的是（ C ）

A．用小卵石、石英砂、活性炭等制作家用净水器

B．探究空气成分实验中，所用铜粉或红磷必须过量

C．由一种元素组成的物质必定是单质

D．在化合物中，各元素政府化合价的代数和一定为零

12．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是（ D ）

物质甲乙丙丁

反应前物质的质量（克）8 32 5 4

反应后物质的质量（克）16 X 5 24

A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂

C．甲、乙两物质反应前后质量变化之比为2:5 D．X的值为28

13．欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是（ D ）

A．石灰水 B．生石灰 C．纯碱 D．石灰石粉末

14．下列离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（ C ）

A．Mg2+ Cl- Cu2+ NO3- B．H+ CO32- K+ SO42-

C．Ba2+ Cl- NO3- Na+ D．NH4+ HCO3- Al3+ SO42-

15．除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（ D ）

物质杂质所加试剂主要方法

A H2O 悬浮物明矾吸附

B NaNO3溶液NaCl 过量AgNO3溶液过滤

C CO CO2NaOH溶液干燥

D Ag Fe 稀盐酸过滤

第Ⅱ卷(非选择题共70分)

二.填空及简答题（每空1分，共29分）

1.（4分）（1）缺________(填元素名称)可能导致骨质疏松，易得佝偻病。

（2）_______是一种工业用盐，它有毒、有咸味、外形与食盐相似。

（3）米和面中含有的糖类物质主要是___________，在人体的消化系统中最终变为葡萄糖。

（4）香烟烟气中的______是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体。

2.（6分）水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题：

（1）火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为________________。

（2）日常生活中通常向水中滴加_________来检验硬水和软水。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于自来水净化消毒，其原理为：

4Na2FeO4+10____=4Fe(OH)3(胶体)+3____+8NaOH（请将化学方程式补充完整）。

（4）水是常用的溶剂，某酒精（C2H5OH）的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1:2，则该溶液中溶质的质量分数为_______________（精确到1%）。

3．（3分）钢铁是使用最多的金属材料。

（l）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______发生化学反应的过程；可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_______。

（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试刻组能够达到目的的是____（填字母序号）。

A. Fe、Mn、40％硫酸溶液

B.Fe、Mn、MgSO4溶液

C. Fe、Mn、ZnSO4溶液

D.Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液

4．（6分）图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

（1）当温度为t2℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度______________。

（2）把t2℃的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，____________溶液变为不饱和溶液。（3）若甲中混有少量乙物质，提纯甲常采用的方法是___________。

5．（4分）如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：

34 Se

硒

79

（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是（填序号），C粒子的符号为。

（2）由A元素和B元素形成的化合物的化学式为。

（3）该硒原子的中子数是。

6．（6分）右图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。

常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末。请回答下列问题：

（l）反应①中B物质的作用是________ 。

（2）写出图中反应⑤的化学方程式________。

（3）写出图中反应⑥的化学方程式________。

三.实验探究题（每空2分，共26分）

1．根据以下装置图，回答有关问题：

（l）写出图中标号为a的仪器名称_______。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为_______，该反应的基本反应类型是_______，停止加热时应先将导管移出水面，其理由是_______。

（3）用C装置收集氧气，验满的方法是_______。

（4）实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是_______（填字母序号）。

（5）用A装置制气体时，长颈漏斗的下端管口要_______，以防止生成的气体逸出。

2.某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。

【提出问题】

过氧化钠与水反应生成了什么物质？

【作出猜想】

甲同学：生成氢氧化钠乙同学：生成碳酸钠

丙同学：生成氢气丁同学：生成氧气

（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是________________________。

【实验探究】

实验方法实验现象实验结论

用试管收集生成的气体，堵住试

管口，移近酒精灯火焰，点燃无现象（2）______________

用试管收集生成的气体，将带火

星的木条伸入试管内（3）______________ 有氧气生成

（4）______________ 溶液变红溶液显碱性

【得出结论】

（5）过氧化钠与水反应的化学方程式为____________________________________。

【反思拓展】

（6）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象_______。

四.计算题（共15分）

1.某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，

取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题：

（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为___________________________，

往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）。

（3）求200g废液中FeCl2的质量分数（精确到1%）。

参考答案

二.填空及简答题

1.（1）钙（2）亚硝酸钠（或NaNO2,，其他如亚硝酸钾、亚硝酸盐等也可得分）（3）淀粉（4）CO(写名称也可)

2.（1）2H2+O22H2O （2）肥皂水（3）H2O O2 （只对一个不给分）（4）30%

3.（l）①氧气和水或O2和H2O；② Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（2）AC

4.（1）相同；（2）乙；（3）降温结晶

5.（1）A、D O2- （2）Al2S3（3）45

6.（l）催化作用（2）CO2+C 高温

2CO；（3）Fe2O3+3CO

高温

2Fe+3CO2

三.实验探究题

1.（l）锥形瓶；

（2）①2KClO32KCl+3O2↑② 分解反应③ 防止水倒吸使试管炸裂；

（3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气己收集满

（4）AC；（5）伸入液面以下。

2.（1）反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素。

（2）说明无氢气生成（3）带火星的木条复燃

（4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（6）有气泡产生，有蓝色沉淀生成

四.计算题

1.（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2 （2）26% （3）10%

参考答案

二.填空及简答题

1（1）光合作用太阳能、风能、地热能等（答出一个即可）

（2）C+H2O CO+H2 置换反应

2.⑴稀硫酸，C

⑵2H2O2MnO2 2H2O+O2↑，C ⑶HCl;干燥

3.（1）铜帽、锌筒

（2）Zn +H2SO4====ZnSO4 + H2↑ Zn + CuSO4====ZnSO4 + Cu

（3）过滤ABC

4．（1）降低温度到着火点以下（答“降低温度”或“水汽化吸热”给1分）（2）增大瓶内气压，使瓶内气压大于外界大气压（只答“增大瓶内气压”给1分）5．（1）－3 （2）700

6．（1）可燃

（2）4H2+CO 一定条件CH4+2H2O

（3）A、C（只答“A”或“C”的不给分）

7. (1)H2 C (2)CH4十202===CO2十2H2O (3)2H202==2H2O +O2(催化剂可以写成：Fe203或CuO等)

三.实验探究题

1.（1）酒精灯；（2）A；在试管口内塞一团棉花；2KMnO4△

K2MnO4+MnO2+ O2↑；

（3）BC；用燃着的木条放到集气瓶口，若熄灭则已经收满（或BF；用燃着的木条放到导气管b处，

若熄灭则已经收满）。

2.猜想三：BaCl2，HCl

实验：可与酸反应且有明显现象的物质均可

【反思评价】所加反应物的量

3.查阅资料：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

提出猜想：Na2CO3、NaHCO3；

设计实验：①酚酞；②白色沉淀（或白色固体）

讨论交流：（1）不需要。理由是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都显碱性；（2）过滤；B 反思应用：澄清石灰水变浑浊，再慢慢变澄清。

四.计算题

1.（1）10；（2）10%