【优质文档】重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第五次月考理综化学试题+Word版含答案

重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第五次月考理综化学试题

7.化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.制造玻璃要用到黏土

B.Mg(OH)2用作塑料的阻燃剂

C.废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点

D.“石磨豆花”的制作过程与胶体聚沉的性质有关

8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.10℃时，pH= 1,等体积的硫酸与醋酸两份溶液中含H+都为0.1N A

B.将N A 个NH3分子溶于1L 水中得到1mol.L的氨水

C.5.6g Fe 粉在2.24L Cl2 (标准状况) 中完全燃烧转移电子数为0.2N A

D.将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A

9.下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是

10.短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图3所示。已知: Y的最高价氧化

物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是

A.简单气态氢化物的热稳定性: R

B.Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存

C.工业上，采用电解法冶炼单质Y

D.RZ2是含极性键的共价化合物

11.电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图4所示。其

中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH) 能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

A.电源的X极为正极

B.与电源Y相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH

C.Fenton反应: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

D.每消耗22.4L O2 (标准状况)，整个电解池中理论上可产生2mol·OH

12.苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得:

ΔH=Q KJ/mol。在实际生产中，常保持总压0.1MPa 不变，并

向反应体系中加入稀释剂，如CO2、N2等(不参与反应)。乙苯(EB) 脱氢转化率与反应混合气物质的量之比及反应温度的关系如图5所示。下列说法正确的是

A.相同条件下，正反应速率: v(A) >v(B)

B.若在恒容条件下加入稀释剂(N2)，能增大乙苯的转化率

C.若A点乙苯的转化率为60%，则混合气体中苯乙烯的37.5 %

D.用平衡分压来代替平衡浓度计算，其中分压=总压×物质的量分数，则600℃时，B点

的平衡常数Kp=0.019MPa

13.常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:

①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列说法正确的是

A.②和③等体积混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)

B.100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01

C.①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)

D.若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解

程度

26.(14分) 过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2) 在洗涤、纺织、医药等领域有广泛应用。一种制备过碳

酸钠的工艺流程如图15所示。

(1)碳酸钠水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)，为增强洗涤效果，

可采取最简单的措施是。

(2)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式:

(3)稳定剂可能是(填序号)。

A.Na2SO3

B.Na2SiO3

C.H2SO4

D.MnO2

(4)结晶时加入食盐的目的是,母液中可循环使用的物质是(填化学

式)。

(5)工业上常以过碳酸钠产品中活性含氧量来衡量产品优劣，

13%以上的为优质品。产品中活性氧含量的测定方法: 称量m g 样品，在250mL 锥形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高锰酸钾标准溶液进行滴定，

至滴定终点，过程中MnO2被还原为Mn2+,进行三次滴定，测得消耗标准溶液平均体积为V1mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗高锰酸钾溶液的体积为V2 mL。该产品活性氧含量为(用代数式表示)。

27.(15分) 科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。请回答下列问题:

(1)已知: H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C2H4的燃烧热为1411.0kJ/mol,且

H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,则CO2和H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式

为,上述反应在下自发进行(填“高温”或“低温”)。

(2)乙烯是一种重要的气体燃料，可与氧气、熔融碳酸钠组成燃料电池。写出该燃料电

池负极的电极反应式:

.

(3)在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率

和催化剂催化效率的影响如图16所示。

①平衡常数: K M K N (填“>”“<”或“=”)。

②下列说法正确的是(填序号)。

A.当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡状态

B.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时，均可证明反应已达平衡状态

C.当温度高于250℃时，因为催化剂的催化效率降低，所以平衡向逆反应方向移动

D.若将容器由“恒容”换为“恒压”，其他条件不变，则CO2的平衡转化率增大

③250℃时，将平衡后的混合气体(不考虑平衡移动) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中

充分反应，则所得溶液中所有离子的浓度大小关系为

④图中M点对应乙烯的质量分数为。

(5)达平衡后，将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变，平衡向_____移动(填“正向”“逆向”

或“不”),容器内混合气体的平均相对分子质量(填“增大”“减小”或“不变”)。

28.(14分)巴蜀中学化学社某学习小组通过如图17所示装置探究MnO2与FeCl2·6H2O 能否反