金属钠的性质与应用教案 王贵珠
【原创】“ 金属钠的性质与应用 ”公开课教案、学案及练习
“金属钠的性质与应用”公开课教案教学目的:1.使学生掌握金属钠的重要性质,了解其应用.2.使学生理解钠元素的自然存在和实验室保存方法.3.了解金属钠的工业生产原理.课时安排: 1课时教学重点:金属钠的性质教学过程设计:一、首先通过演示实验（用水点酒精灯），神秘的演示实验引发探究钠的性质的冲动。
二、通过观看资料（“珠江水雷”），如何处理实际问题，突显探究的必要性，使学生从“要你学”转变为“我想学”。
三、了解钠的结构，推测钠的性质。
四、学生分组探究钠的性质，了解金属钠的基本性质，产生感性认识。
五、学生讨论、教师引导共同归纳小结出有条理的钠的物理、化学性质。
六、介绍和讨论钠的用途制取、存在、保存等知识。
七、解决生活实际问题，提出探究问题，提升知识。
八、巩固练习.教学用具：多媒体设备（教师演示）实验用品：金属钠（大的一块、小的若干）、硫粉（一瓶）、蒸馏水、酚酞。
酒精灯两盏（灯心要粗些）、烧杯（大、中、小各一个）、试管（三支）、胶头滴管、玻璃片、玻璃研钵（一个）、蒸发皿（三个）、药匙、小刀、坩埚钳、镊子、火柴、滤纸、铁架台（带铁圈）。
（学生分组）实验用品：（按学生总数每2人一组）金属钠（小的若干）、蒸馏水、酚酞、绿豆（1粒）、大烧杯（一个）、玻璃片、小刀、镊子、滤纸。
金属钠的性质与应用[引入一]瞧！酒精灯也可以这样点燃（用水点酒精灯）[引入二]若干神秘“水雷”惊现珠江（网上信息摘录：2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶......）[讲述]金属钠合作学习、关爱自己和他人注意实验安全性!1.钠的取用－－镊子（不能用手接触）2.煤油要用滤纸吸干3.切割在玻璃片上进行4.实验中剩余的钠必须放回原瓶一、金属钠的性质学生分组做教材P48实验1、实验4，引导学生观察现象，引导学生讨论归纳钠的物理性质：……钠的化学性质：……[观察1]: 金属钠保存在____________里（钠在液面下说明）,用__________夹取一块金属钠,用滤纸吸干__________,放在__________上,用小刀切下一小块金属钠(为什么能切割说明__________________________),切口呈_________的_________色.随后逐渐变________,相关化学方程式:___________________(观察钠样品)[教师演示][观察2]:在空气中加热金属钠.现象_______________________火焰呈_______色,生成.化学方程式___________________[观察3]:取少量硫粉置于研钵中，再取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，也放入研钵中一起研磨，观察现象。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的基本性质，包括密度、熔点、沸点等。
2. 让学生掌握金属钠的化学性质，如与水、氧气、盐酸等物质的反应。
3. 让学生了解金属钠的主要应用领域，如冶炼、化工、能源等。
4. 培养学生运用科学方法分析问题、解决问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属钠的基本性质、化学性质及应用。
2. 教学难点：金属钠与水、氧气、盐酸等物质的反应原理。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究金属钠的性质。
2. 利用实验演示，让学生直观地观察金属钠的反应现象。
3. 采用案例分析法，介绍金属钠在实际应用中的例子。
四、教学准备1. 实验器材：金属钠、水、氧气、盐酸、烧杯、试管等。
2. 教学课件：金属钠的性质与应用相关内容。
3. 参考资料：关于金属钠的性质、应用及反应原理的论文和书籍。
五、教学过程1. 导入：简要介绍金属钠的基本情况，如产量、分布等。
2. 金属钠的基本性质：讲述金属钠的密度、熔点、沸点等性质，引导学生了解其物理特性。
3. 金属钠的化学性质：a. 金属钠与水的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。
b. 金属钠与氧气的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。
c. 金属钠与盐酸的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。
4. 金属钠的应用：介绍金属钠在冶炼、化工、能源等领域的应用，结合实际案例进行分析。
5. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调金属钠的性质和应用。
6. 作业布置：请学生总结金属钠的性质和反应原理，思考金属钠在实际应用中的优势和局限性。
7. 课后反思：针对本节课的教学效果，进行总结和反思，为下一步教学做好准备。
六、教学拓展1. 引导学生探讨金属钠的其他化合物及其性质，如钠氧化物、钠硫化物等。
2. 介绍金属钠在生物体内的作用及生理功能，如维持细胞内外的钠平衡等。
3. 探讨金属钠的环境影响，如腐蚀性、燃烧性等。
七、课堂互动1. 提问环节：让学生回答金属钠的基本性质、化学性质及应用方面的问题。
金属钠的性质与应用教案
金属钠的性质与应用教案金属钠的性质与应用教案1教学目标知识目标了解钠的重要化合物的性质、用途。
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
能力目标运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。
情感目标通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教学建议教材分析钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。
同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。
例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。
教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。
引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。
对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议1.加强实验教学。
可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。
可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
金属钠的性质与应用教案
金属钠的性质与应用教案钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地松软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。
下面是我为大家整理的金属钠的性质与应用教案4篇，盼望大家能有所收获!金属钠的性质与应用教案11. 钠的物理性质和化学性质物理性质\x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81Ⅰ,沸点882.9Ⅰ钠的化学性质\x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)2Na+O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,快速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑(钠不能从溶液中置换出其他金属)2.钠的保存由于钠的化学性质特别活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O)消失白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块状固体(Na2CO3•10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3)3.氧化钠和过氧化钠\x09氧化钠\x09过氧化钠颜色状态\x09白色固体\x09淡黄色固体化学式\x09Na2O\x09Na2O2氧化合价\x09-2\x09-1稳定性\x09不稳定,在空气中可以连续氧化：2Na2O+O2=2Na2O2\x09稳定,加热不分解与H2O反应\x09Na2O+H2O=2NaOH\x092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应\x09Na2O+CO2=Na2CO3\x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性\x09一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性\x09有强氧化性和肯定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒4.碳酸钠的碳酸氢钠\x09碳酸钠\x09碳酸氢钠俗名\x09苏打、纯碱\x09小苏打色、态\x09通常以Na2CO3•10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3\x09白色粉未水溶性\x09易溶于水\x09溶解度较碳酸钠小热稳定性\x09稳定,受热为分解\x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O与盐酸反应\x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O\x09NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O与碱反应\x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化\x09用途\x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产\x09食品工业,泡沫灭火剂等金属钠的性质与应用教案2一教材分析及教学目标本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的学问在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律供应了丰富的典型金属元素的感性熟悉，本章实质上起到了承前起后的作用。
高中化学：金属钠的性质与应用教案
金属钠的性质与应用三维目标：1、知识与技能：（1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。
（2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。
（3）了解钠的工业制法和应用。
2、过程与方法：（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。
（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。
3、情感态度与价值观（1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
（2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。
教学重点：钠的化学性质。
教学难点：对实验现象的观察描述和分析。
教学准备：课件；实验器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、针筒、烧杯、酒精灯等。
教学策略：合作—探究的自主学习模式。
教学过程：【创设情景，引入课题】引入：今年春节联欢晚会上，刘谦表演的魔术深受大家的欢迎，今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水点灯”。
（现场在学生喝水的杯子中倒出半烧杯水，用滴管吸取，将水滴到预先准备好的酒精灯焰上）【引导】魔术中,有奇妙的现象。
让我们一起来揭开这个神秘的面纱。
【新课教学】（学生自主探究）【教师强调】合作学习、关爱自己和他人注重实验安全性!1.钠的取用－－镊子（不能用手接触）2.煤油要用滤纸吸干3.切割在玻璃片上进行4.实验中剩余的钠必须放回原瓶【实验探究】实验操作实验1：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化。
（将试剂瓶展示，由学生自主观察得出结论：钠的保存。
并分析钠与煤油的密度关系）实验2：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
实验3：将一小粒金属钠投入盛有滴了几滴酚酞溶液的水的小烧杯中，盖上玻璃片，观察实验现象。
金属钠的性质与应用 教案
第二单元钠、镁及其化合物2.2.1 金属钠的性质与应用一、教学目标（一）知识与技能目标1．掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2．了解钠的存在和用途。
3．了解钠的生产原理。
4．获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
（二）过程与方法目标1．经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
2．在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。
3．运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。
（三）情感态度与价值观目标1．通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
2．树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。
二、重点、难点重点：钠的化学性质难点：对实验现象进行分析三、教学方法创设情境，引入新课——学习结构——实验探究性质——存在及制取——推导用途——复习总结金属钠的性质与应用一、钠的原子结构 二、钠的性质1．钠的物理性质银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 2．化学性质Na －e -→Na + （1）与氧气反应常温：4Na + O 2 = 2Na 2O (白色)点燃：2O 2 (淡黄色) （2）与氯气、硫反应2S （3）与水反应现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “声”、 “红”2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑（4）与盐溶液的反应2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑CuSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓三、钠的存在与制取 四、钠的用途。
《金属钠的性质与应用》教学设计
《金属钠的性质与应用》教学设计[内容分析]本部分选自人教版必修一的第三单元，该节侧重于钠的性质和应用。
让学生讲述钠的主要物理特性;掌握钠的化学性质，并正确写出钠与水和氧反应的化学方程式。
这部分研究不仅可以进一步加强学生对氧化还原反应理论的应用。
它还可以实现学生“从现象到本质，从宏观到微观”的体验，不仅培养学生观察和分析问题的能力。
它还为学生进一步学习周期表知识提供了基础。
通过扩展学生的视野来感受所学知识的潜在价值。
[学情分析]在学校层面，学生的基础是坚实的;在能力水平上，一年级高中生有能力观察和分析问题，并有掌握实验探究基本程序的基础。
有良好的交流合作能力;学生刚刚学会了氧化还原反应的基本概念，因此具有一定的学习基础。
学习过程中，学生可以将钠元素的金属活动性与核外电子排布知识相结合，初步形成物质结构决定性质，从宏观到微观认识物质。
[教学目标]1.掌握钠的物理性质和钠的化学性质，写钠与水和氧反应的化学方程式。
2.掌握学习元素知识的一般方法。
3.了解科学探究的过程，培养严谨求实的科学态度，正确判断与化学相关的社会热点问题。
[教学方法]多媒体演示法、实验法、小组合作法。
[教学重点和难点]重点：钠的化学性质难点：元素复合知识学习的思路与方法[教学环节与过程]引入教师活动：引入以“水面上悬浮的水雷”新闻速递导入，引出钠与水反应，验证解释“水雷”学生活动：联系知识，思考设计意图：“新闻传递”，介绍钠学习的本质，运用现实生活中的例子来激发学生的学习兴趣，并通过实验建构新知识环节一：探究钠的性质1、教师活动：引导学生观察实验现象，指导讨论钠的相关性质。
学生活动：[实验探索1]Na+H2O？觀察，讨论和总结钠的物理和化学性质，并观察实验。
设计意图：通过钠与水反应的实验，引导学生对实验现象观察和分析，从而提升学生的动手操作和分析问题的能力。
2、教师活动：以铁与硫酸铜溶液这个置换反应为导入，引出钠与硫酸铜溶液反应是不是也有同样现象？设置问题：讨论金属前面的金属活性序列表可以代替后者金属的规律和范围，组织学生进行实验，切下一小块钠进行观察。
《金属钠的性质与应用》
《金属钠的性质与应用》教学设计【教材分析】这是高中化学关于金属元素单质的第一节课，而钠又是典型金属元素的代表。
这节课的教学对学生以后学习金属元素的方法和思路具有重要指导意义。
本节课起着承上启下的作用，通过本专题第一单元的学习，学生已经了解到从海水中可以得到氯、溴、碘单质，这些是活泼的非金属。
在此基础上，本节课学习从海水中得到金属钠，通过实验探究钠的性质，使学生在了解了典型的非金属元素后，再了解典型的金属元素，这不仅为学生学习《化学2》中的元素周期表的知识提供了一定的基础。
而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，形成自然资源的利用需要化学科学发展的认识，激发起为自我发展和社会生产进步而学习化学的兴趣。
学生在初中学过铁等金属，初步接触过金属的物理性质和化学性质，但未接触过极活泼的金属，学习有一定的难度。
由于本节课实验多且有趣味性，很能启发学生的思维，因此可以采用实验质疑来激发思维，提高学生学习的积极性，在学习中提高多种能力。
【教学目标】知识与技能目标：使学生了解钠原子结构，掌握钠的物理、化学性质，了解钠的用途。
过程与方法目标：通过学生实验探究物质的性质，培养学生自主学习能力、培养观察、分析归纳能力、语言表达能力。
情感、态度和价值观目标：对学生进行节约和安全教育，培养学生辩证唯物主义思想，通过实验探究，体验丰富多彩的化学世界。
对学生进行素质教育，培养学生的探究能力。
激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神。
【教学重点】从钠的原子结构特征认识钠的化学性质,尤其是钠与水反应【教学难点】对实验现象的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究性学习。
【教学方法）实验，探究，讨论、分析、归纳。
【教学过程】（导入）俗语说“水火不相容”，下面我为同学表演一个魔术，滴水生火！这个固体就是我们今天要探究的课题——金属钠。
钠究竟是怎样的一种金属呢？(活动与探究一、钠的性质)（实验探究一)（实验探究二）（实验探究三）钠与水反应的改进实验改进一:在矿泉水瓶子中做钠与水反应，因它是细高型的，可以拿到学生面前仔细观察反应现象。
金属钠的性质与应用公开课教案
【过度】这个反应液属于置换反应，他是由钠与水电离产生的H+反应，而置换出氢气。
请大思考下，如果把钠投入盐酸中会是怎样的现象呢？与投入水中相比为什么不同？【生】思考，尝试回答【分析】钠投入酸中，也应是浮于液面的，但反应应该比在水中剧烈得多。
因为酸中有大量的H+存在。
【板书】3、与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑【分析】钠投入酸中先和酸反应，当酸反应完成还会继续和水反应[问题探究1] 上述反应中钠化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？例如：【分析】在上述反应中，钠的化合价由0价变成+1价，这是因为钠的最外层只有一个电子，容易失去，钠具有还原性，是一种强还原剂。
[问题探究2]：若金属钠着火如何扑灭？能不能用水？【生】思考，并尝试回答【分析】通过刚刚的学习我们知道，钠会和水发生化学反应，并且放出大量的热，还能生成易燃易爆气体氢气，不仅不能灭火，反而烧的更旺，因此不能用水。
可以选择沙土盖灭。
[过度]最后我们再来看看有关钠的存在，制取以及有关用途。
【板书】三、钠的存在、制取和用途【分析】由于钠的性质非常活泼，很容易和空气中的氧气、水发生反应，因此在自然界中没有游离态的钠，主要以NaCl、Na2SO4、Na2CO3等形式存在。
【板书】1、存在：化合态【分析】同样由于钠的活泼性，给工业上制取金属钠带来一定困难。
目前世界上的金属钠生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。
【板书】2、制取【过渡】关于钠的用途，请同学们结合书本，与我们已经认识的钠的有关性质，讨论其用途。
（学生交流讨论，发言交流）【板书】3、钠的用途（1）制取一些钠的化合物如过氧化钠（2）快中子反应堆热交换剂———钠、钾合金（在常温下为液体）（3）高压钠灯———黄光射程远，透雾能力强（4）冶炼某些贵金属———钠有很强的还原性如：TiCl4+4Na===Ti+4NaCl (700-800摄氏度条件下)【课堂练习】1.将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞的水溶液中，观察到下列现象，其中可以说明钠与水反应放出气体的现象是（Ｃ）A、金属钠浮在水面上B、金属钠形成小球状C、金属钠在水面上迅速游动D、反应后溶液呈红色２、下列叙述中错误的是（Ｄ）A、钠燃烧时发出黄色火焰B、钠在空气中燃烧生成过氧化钠C、钠与硫化合时可以发生爆炸D、可以直接用手拿钠３、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（Ａ）A、钠比较柔软B．钠与水反应生成碱C．钠与水反应放热D．钠与水反应放出气体４、下列有关金属钠的说法中，错误的是（Ａ）A、钠只有在加热的条件下才能与氧气反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失电子，表现出还原性板书设计第一课时金属钠的性质与应用一、物理性质1、密度比煤油大，比水小2、质地柔软3、银白色，有金属光泽，能导电导热4熔点低二、钠的化学性质1、与非金属反应（1）在空气中缓慢氧化4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）在空气中燃烧2Na+O2＝Na2O2（淡黄色）注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同（3）与氯气反应2Na+Cl2=2NaCl（4）钠与硫反应2Na+S=Na2S（研磨爆炸）2、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3、与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑三、钠的存在、制取和用途1、存在：化合态2、制取3、钠的用途（1）制取一些钠的化合物如过氧化钠（2）快中子反应堆热交换剂———钠、钾合金（在常温下为液体）（3）高压钠灯———黄光射程远，透雾能力强（4）冶炼某些贵金属———钠有很强的还原性如：TiCl4+4Na===Ti+4NaCl (700-800摄氏度条件下)教学反思《金属钠的性质与应用》教学设计设计：罗银先福建师大附中点评：王晓聪厦门湖里区教师进修学校一、概述本节课是高一《化学·必修1》专题二——从海水中获得的化学物质的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的基本性质，包括其外观、密度、熔点等。
2. 使学生掌握金属钠的化学性质，如与氧气、水、盐酸等物质的反应。
3. 让学生了解金属钠的主要应用领域，如照明、核工业、有机合成等。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属钠的基本性质、化学性质及其应用。
2. 教学难点：金属钠与水、盐酸等物质的反应原理。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解金属钠的基本性质、化学性质及应用。
2. 利用实验法，展示金属钠与氧气、水、盐酸等物质的反应现象。
3. 运用讨论法，引导学生探讨金属钠的性质与应用。
四、教学准备1. 教具：PPT、实验器材（如金属钠、氧气、水、盐酸等）。
2. 学具：笔记本、课本、实验报告册。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属钠的图片，引发学生对金属钠的好奇心，激发学习兴趣。
2. 讲解：介绍金属钠的基本性质，如外观、密度、熔点等。
3. 实验：进行金属钠与氧气、水、盐酸等物质的反应实验，观察并记录反应现象。
4. 讲解：分析金属钠的化学性质，解释反应原理。
5. 应用：介绍金属钠在照明、核工业、有机合成等领域的应用。
6. 讨论：引导学生探讨金属钠的性质与应用之间的联系。
7. 总结：对本节课的内容进行归纳总结，强调重点知识点。
8. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学目标1. 让学生了解金属钠的物理性质，如导电性、导热性等。
2. 使学生掌握金属钠的反应机制，如原电池反应、置换反应等。
3. 培养学生运用金属钠解决实际问题的能力。
七、教学重点与难点1. 教学重点：金属钠的物理性质及其反应机制。
2. 教学难点：原电池反应、置换反应在实际应用中的理解。
八、教学方法1. 采用案例分析法，介绍金属钠在实际应用中的例子。
2. 通过讨论法，引导学生运用金属钠的知识解决实际问题。
3. 利用实验法，演示金属钠的物理性质及反应现象。
九、教学准备1. 教具：PPT、实验器材（如金属钠、导电液体、灯泡等）。
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金属钠的性质与应用教案
福清二中王贵珠
三维目标：
1、知识与技能：
（1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。
（2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。
（3）了解钠的工业制法和应用。
2、过程与方法：
（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。
（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。
3、情感态度与价值观
（1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
（2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。
教学重点：钠的化学性质。
教学难点：对实验现象的观察和分析。
教学准备：课件；实验器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、硬质玻璃管、烧杯、酒精灯等。
教学策略：合作—探究的自主学习模式。
教学过程：
【创设情景，引入课题】
引入：今年春节联欢晚会上，刘谦表演的魔术深受大家的欢迎，今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水燃纸”（用胶头滴管在纸团上滴几滴水）。
【引导】在刚才的魔术中，奇妙的现象产生是钠的功劳，那么为什么能滴水燃纸呢？在魔术中金属钠的作用是什么？具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请大家动手完成
下列实验。
【新课教学】（学生自主探究）
【教师强调】
合作学习、关爱自己和他人
注重实验安全性!
1.钠的取用－－镊子（不能用手接触）
2.煤油要用滤纸吸干
3.切割在玻璃片上进行
4.实验中剩余的钠必须放回原瓶
【实验探究】
实验操作
实验1：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化。
实验2：将一小块金属钠放在硬质玻璃管中加热，观察现象。
实验3：将一小粒金属钠投入盛有滴了几滴酚酞溶液的水的小烧杯中，盖上玻璃片，观察实验现象。
（引导学生从反应的剧烈程度、反应中钠的状态、反应中溶液温度的变化及
反应中颜色的变化这几方面进行观察）。
【引导】学生思考下列问题：
1、金属钠为什么应保存在煤油中？
2、金属钠暴露在空气中，为什么它的颜色和光泽会发生变化？
3、金属钠与水反应时，生成的气体是什么？用什么样的实验装置能够将钠与水反应生成的气
体收集起来并进行检验？（教师演示实验）
4、钠与水反应时为什么滴有酚酞的水溶液的颜色会变红？
Na
【板书】一、钠的物理性质
1、金属钠是银白色金属,具有美丽的金属光泽。
2、金属钠很软，可以用刀切割。
3、其密度比水小，只有0.97g/cm³能浮于水面上。
4、钠是热和电的良导体。
5、其熔点低，为97.81°C，沸点为882.9°C。
二、钠的化学性质
1、与非金属单质（如O
2、Cl2）的反应：4Na + O2 == 2Na2O
2Na + O2 Na2O2
2、钠与水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
钠单质与非金属单质、水等物质的反应中，钠失去电子，表现出还原性。
【拓展升华】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应
置换出铜。
活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。
如果将一
小块金属钠（半米粒大小）投入到50ml 左右的硫酸铜溶液中，有什么现象产生？
解释产生现象的原因。
【实验现象】除具有金属钠和水反应的现象以外，还有蓝色絮状沉淀生成。
【板 书】2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑
【思 考】钠与硫酸铜溶液反应没有红色的铜生成，而是生成氢氧化铜，说明了什么？
【结 论】钠先与水反应，再与硫酸铜反应。
所以钠不能从盐溶液中置换出不活泼的金属。
【思 考】如果钠与盐要发生置换反应，应该在什么条件下？
【学 生】无水条件下。
【过 渡】通过刚才的学习我们知道钠是一种化学性质活泼的金属，在反应中表现出很强的还
原性，为什么呢？
【学 生】化学性质是由结构决定的，钠原子最外层只有一个电子，反应中易失去一个电子，
表现出还原性。
【过 渡】由于钠的化学性质非常活泼，决定了钠在自然界中只能以化合态存在。
【讲 解】前面通过实验，我们已经学习了有关金属钠的性质，同学们在学习中都表现出了很
好的合作学习态度，现在给大家5分钟的时间仔细阅读课本，以四人为小组进行归
纳总结，钠到底有哪些用途，包括已经在生产生活中应用的和你认为可以投入利用
的。
【板 书】三、金属钠的用途
1、钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂。
2、钠单质作还原剂冶炼金属，如冶炼锆、铌、钛、钽等金属。
3、可用作钠光源。
4、制备钠的化合物。
【板 书】四、钠的工业制法
【讲 解】同学们由于钠的化学性质很活泼，给钠的制取带来了一定的困难。
目前，世界上金
属钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。
【板 书】2NaCl ==== 2Na + Cl 2↑
【总 结】归纳总结今天所学金属钠的性质及应用。
进一步明确金属钠的结构、性质与用途三
者间的关系。
【 作业设计】
1、如果实验室中不慎发生金属钠失火，应该采取什么方法灭火？
2、把钠投入稀盐酸中，钠是先与氢离子反应还是先与水反应？如何通过设计实验验证你的想法？
【教学反思】
本节教学的设计体现了新课程的理念，反思本节课的教学过程，有以下两个特点：
（1）课题的引入具有趋动性。
课题的提出是每一节课非常重要的环节，本节课通过“滴水燃纸”趣味小魔术来引入，从一开始就激发起学生学习的兴趣，并由此引发学生“你想了解钠的哪些知识”的探究欲望。
（2）注重对学生学习方法的指导。
对于新高一的学生，掌握学习元素化合物知识的方法，是这节课的重要教学目的之一。
通过实验的指导、问题的归纳、思路的整理分析，引导学生初步的总结出学习元素化合物的一般思路，即以结构为核心、以性质为重点，为以后学习其电解
TiCl 4 ＋ 4Na ==== Ti + 4NaCl
700—800°c
它元素化合物做好准备。
从对学生的调查中反映出这节课是成功的。
学生感觉课堂气氛活跃；获得了从学法到知识的全方位收获；感到参与的乐趣。
从反馈中也不难看出：学生注重的是获取知识的过程，而不仅仅是将结论直接灌输给他们，希望老师的讲解能够使他们充满了继续研究和探究的欲望。