九年级化学常见的酸和碱指示剂
人教版(五四学制)化学九年级全册第十单元课题1常见的酸和碱--酸、碱与指示剂作用导学案
常见的酸和碱酸、碱与指示剂作用导学案一、学习目标1.了解几种常见的酸和碱；2.认识紫石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；4.认识溶液具有酸碱性的原因。
5.能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
二、学习重点认识几种常见的酸和碱；运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
三、学习难点认识溶液具有酸碱性的原因【知识模块一】一、自主研习【你来谈一谈】1.生活中常见的酸味物质：2.生活中常用的洗浴物品：【你该知道的】“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染。
生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如苹果中有；柠檬、柑桔等水果中有等生活中的碱有：炉具清洁剂中含有氢氧化钠，石灰水中有，它们都是碱。
_____：阳离子只有______的化合物_____：阴离子只有__________的化合物下列哪些溶液能 使小灯泡发光呢？物质 盐酸 硫酸溶液 氢氧化钠溶液蒸馏水 酒精 导电性上表某些物质为什么能导电？因为该物质中存在可自由移动的 （填“分子”或“原子”或“离子”），该离子带电。
上表可得出规律： 酸 +碱 +【测一测，看看谁厉害】1.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________；2.碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。
1.蒸馏水______（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇______导电； 氯化钠溶液_____导电；氢氧化钠溶液______导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的__________。
常见的酸和碱指示剂课件正式版
课题1 常见的酸和碱
回忆：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会 看到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？
一、酸碱指示剂
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液 起作用而显示不同颜色的物质，叫 酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂
实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂
实验现象记录
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸， 哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的 颜色：
溶 液 试 液
酸 溶 液
碱 溶 液
石 蕊 试 液
变 红 色
变 蓝 色
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适 量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比 为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。 将提取液分别装入小试剂瓶中备用。
将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、 澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。
选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱 指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶 液的酸碱性。
花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的 温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不 同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内 的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种 花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不 同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。 这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
D．Ag＋、K＋、NO3－
诗歌是一种忧郁的媒体，而诗人的使命是孤独的。垂下的头颅只是为了让思想扬起，你若有一个不屈的灵魂，脚下就会有一片坚实的土地。 只要春天还在我就不 会悲哀纵使黑夜吞噬了一切太阳还可以重新回来
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
九年级人教版化学：常见的酸和碱-教师版
第二讲常见的酸和碱【学习目标】（1）熟练掌握常见的酸碱及其性质（2）学会探究中和反应及其反应后的成分（3）学会探究物质变质后的成分考点一、常见酸碱及其性质【考点扫描】一、酸碱性与酸碱度1.酸碱性溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略的测定溶液的酸碱性。
2.常见的酸碱指示剂及变色情况石蕊和酚酞在酸碱性不同的溶液中的变色情况酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色（紫色）无色酚酞溶液不变色（无色）变红色不变色（无色）3.酸碱度溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，利用酸碱指示剂无法测定，常用pH表示。
4.pH的范围pH的范围通常在0~14之间。
如图所示：二、常见的酸及其性质盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H2SO4状态无色液体、具有酸味、刺激性气味浓硫酸：无色粘稠的油状液体稀硫酸：无色无味的液体特点浓盐酸具有强挥发性，浓硫酸具有吸水性；瓶口处易出现白雾（盐酸小液滴）浓硫酸具有脱水性；浓硫酸具有强腐蚀性；浓硫酸溶于水时会放出大量热；浓硫酸具有强氧化性；用途金属表面除锈、制药；人体胃液中含有盐酸；洁厕灵的主要成分是盐酸；用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂（不可干燥碱性气体如氨气）；三、酸的通性酸的通性举例使指示剂变色石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色酸与金属发生置换反应2HCl+Mg=MgCl 2+H 2↑酸与氧化物发生复分解反应3H 2SO 4+Fe 2O 3=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 酸与碱发生复分解反应H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O 酸与盐发生复分解反应2HCl+CaCO 3=CaCl 2+CO 2↑+H 2O四、常见的碱及其性质五、碱的通性碱的通性举例使指示剂变色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红色氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（俗称消石灰、熟石灰）化学式NaOH Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易吸水而潮解；微溶于水，溶于水时放热不明显；用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）；氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污；用于制作漂白粉、建筑材料；改良酸性土壤、配制波尔多液；在实验室中可以证明二氧化碳；碱与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O碱与酸发生复分解反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O碱与盐发生复分解反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【例题精讲】酸碱指示剂及其性质例1微型实验具有节约成本、现象明显等特点。
九年级化学常见的酸和碱指示剂
[单选]中版海图水深浅于21m，水上注记注至（）。A．0.1mB．0.5mC．整米D．1cm [单选]判断成人发育正常的指标，不正确的是（）A.头长为身高的1／5～1／6B.胸围等于身高的一半C.两上肢展开的长度约等于身高D.坐高等于下肢的长度E.前臂曲侧或上臂背侧下1／3处脂肪分布差异最小 [单选]下列关于Authorware空间节约的描述错误的是（）。A.在制作素材时，尽量控制格式B.同一张图片，BMP格式所占空间是JPG格式的7～8倍C.只要不影响效果，可以将参数比例缩小，所占空间就会变大D.在一个软件多次使用同一内容时，可以将该内容建成一个共用模块 [单选]关于胃贲门区的超声解剖，叙述错误的是（）。A.贲门位于食管下端与胃底交界处B.贲门位于肝左外侧叶后方C."鸟嘴征"是贲门及周围结构的长轴图像，鸟嘴尖端指向胃底D.贲门长轴图像呈上小下大的喇叭状结构E.短轴图像上贲门的食管端呈靶环样结构 [填空题]一台3000立方米的拱顶罐，上罐检尺应选用长度为（）米的油尺为宜。 [判断题]为了预防、减少和避免学生伤害事故的发生，除应对学生加强安全意识和提高自我保护能力以及培养健康的心理素质外，还应对其强化纪律观念，尽量减少因自违纪行为而导致的伤害事故的发生。A.正确B.错误 [问答题,简答题]什么是投资连结保险？ [单选]下列项目中，不属于会计核算的具体内容的是（）。A.有价证券的收付B.债权、债务的发生和结算C.资本的增减D.制定下年度管理费用开支计划 [单选,A1型题]关于乌药的归经说法正确的是（）A.肺、肝、脾、肾经B.肺、胃、脾、膀胱经C.肺、脾、肾、膀胱经D.肝、胃、肾、膀胱经E.肝、肾、胃、小肠经 [问答题,简答题]简述不同环境条件下的作业要求。 [单选]接入网中SNI指的是（）.A.业务节点接口B.用户一网络接口C.数据接口 [单选]糖尿病引起
2022-2023学年九年级化学下册《常见的酸和碱》考点精讲精练原卷
B. 稀盐酸和氢氧化铜
C. 稀盐酸和氢氧化钠溶液
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
【例题 5】浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，说明浓硫酸具有（ ）
A．吸水性
B．腐蚀性
C．挥发性
D．酸性
【例题 6】根据如图所示进行实验，要使试管中的酚酞试液变红，应在棉花条上滴加的试剂是（ ）
A.浓氨水
B．浓硫酸
①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液
A.①②③④
B.①②③
C.①③④
D.②③④
【例题 23】如图，小明同学用足量的锌粒与一定质量的稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现所加稀硫酸液 面在有孔塑料板下方，不能与锌粒接触。若从长颈漏斗中加入适量的某种试剂，既能使液面上升到有孔塑 料板上方，又不影响生成氢气的量，加入的试剂可能是（ ） A.浓氨水 B.碳酸钠溶液 C.稀盐酸 D.氯化钠溶液 【例题 24】下列图示的化学实验基本操作中，正确的是( )
1.酸的概念：在
中电离时产生的
的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的性质及用途：
物质 颜色、状态
浓硫酸（H2SO4）
浓盐酸（HCl）
气味
腐蚀性
挥发性
用途
3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有
发出的
与空气中的
。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有
出现，那是因为挥
接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。盐酸具有挥发性
2.只有
的碱的溶液，才能使指示剂变色；
水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使
指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。
3.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用
。（氢氧化钠固体有较强的
，能与玻璃的
人教版-化学-九年级下册-常见的酸和碱 初中化学课件
判断金属跟酸能否发生置换 反应及其反应的快慢的条件:
1.排在氢前面的金属才能置换 酸中的氢. 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用 浓流酸、硝酸。
3.生成的盐必须是可溶。
酸+金属氧化物 盐+水
H2SO4+CuO CuSO4+H2O 2HCl + MgO MgCl2+H2O 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
探究二：在试管中加一些固体 氢氧化钠，加入水，振荡，观 察它的溶解过程，并摸一摸试 管，感觉溶液温度的变化。
碱的性质实验记录
实验内容
现象与结论
烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
烧碱与蛋白质、油脂的作用
➢ 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。
酸 氧化物 盐 水
碱性氧化物: 凡是能与酸
反应生成盐和水的氧化物.
例如: 碱
性Na2O都K是2O
CaO 金金
BaO 属属
氧化物 不都是 氧氧化化物物
Mn2O7 Cr2O3等
酸+盐 另一酸+另一盐
HCl+AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ H2SO4+BaCl2 = 2HCl +BaSO4↓ 2HCl+CaCO3 = H2O+CO2↑+ CaCl2
实验现象记录
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸， 哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的 颜色：
溶液试液 酸溶液 碱溶液
石蕊试液 酚酞试液
变红色
不变色 (无色)
变蓝色 变红色
常见的酸和碱指示剂课件
酸碱指示剂的制备方法
酸碱指示剂可以合成或从自然中提取。其中，利用苯酚和酚酞合成指示剂是最为常见的制备方法之一。
化学合成
利用化学反应合成指示剂。
天然提取
从某些植物或自然物中提取指 示剂。
苯酚法
利用苯酚和氯化铬反应制备酚 酞指示剂。
摩尔色谱法
指示剂的变色点可以使用摩尔色 谱法来检测。
酸碱反应方程式
根据酸碱的反应性，可以得出不 同酸碱指示剂变色的方程式。
颜色的混合原理
颜色圆盘可以用来帮助理解指示 剂变色的原理。
常用的酸碱指示剂种类
酚酞、酸碱石蕊、金黄色指示剂以及溴酚绿、甲基红等指示剂都是常用的酸碱指示剂。
1
溴酚绿
在酸性溶液中呈现黄色，中性溶液中呈现绿色，碱性溶液中呈现蓝色。
2
甲基红
在酸性溶液中呈现红色，碱性溶液中呈现黄色。
3
酚紫
在酸性溶液中呈现红色，碱性溶液中呈现蓝紫色。
酸碱指示剂的应用领域
酸碱指示剂可以用于各种领域，包括药学、食品安全、水质检测、自然资源研究和工业化学等等。
1 医学
用于检测人体呼出的CO2含量，以评估患者的呼吸功能。
2 食品安全
可以用于检测食品中的污染物，确保食品安全。
酸
柠檬和醋是常见的酸物质。酸味 酸爽。
碱
肥皂和氨水是常见的碱物质。碱 味苦。
pH值的概念
pH值用于表示水中酸碱程度的强 弱。pH值越小表示酸度越强，越 大则表示碱度越强。
常见的酸和碱指示剂
酸碱指示剂是一种在水中变色的物质，它们会根据酸碱度的变化而改变自身的颜色。常见的指示 剂有酚酞、酸碱石蕊、金黄色指示剂等。
3 水资源
可以用于检测水中总碱度、pH值等参数，以保证水质。
20222022学年人教版(五四学制)化学九年级全册第三单元课题1常见酸和碱—酸碱指示剂教案
2022-2022学年人教版（五四学制）化学九年级全册第三单元课题1常见酸和碱—酸碱指示剂教案题目常见的酸和碱—酸碱指示剂教学目标知识目标 1、知道常见的酸和碱，并会区分酸和碱。
2、知道石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3、能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
能力目标 1、通过一些探究活动，进一步认识和体验科学探究的过程。
2、初步学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液，能认真观察实验现象，并会对现象分析^p 归纳，总结出重要的知识点。
3、在教学过程中，鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步养成良好的学习习惯。
情感目标 1、进一步增强学生探究物质的好奇心和求知欲。
2、培养和发展学习化学的兴趣。
教学重点运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
教学难点溶液酸碱性的检验。
教学用具仪器：烧杯、滴管、研钵、试管药品：石蕊溶液、酚酞溶液、白醋、石灰水、氢氧化钠溶液、酒精、盐酸用品;紫甘蓝、红心萝卜、红色康乃馨、胡萝卜、纱布等。
教学环节教师活动学生活动设计意图情景导入，问题激疑 1、提供几样食物图片，请你告诉你的第一反应是什么？2、追问：你还知道生活中那些物质是酸的吗？出示酸碱的来及一些常见的碱酸的。
食醋通过出示吃酸的图片引入“酸”生活中通过实品尝判断物质酸碱性，为实验室判断药品酸碱性埋下伏笔。
使学生了解生活中的化学，体现化学与生活息息相关。
生活中常见的酸与碱 ppt展示你能写出他们的化学式吗？你能根据酸化学式组成的归纳出酸的概念吗？出示酸的概念：化学上是指在水溶液中电离出的阳离子全是 H+ 的一类化合物。
请你仿照酸的概念给碱下个定义？学生回答，认真倾听观看记忆板书、书写化学式都含有氢元素、氢氧根化学上是指在水溶液中电离出的阴离子全是OH- 的一类化合物视频图片导入--化学界的变色龙问：化学实验室拒绝药品入口，你如何判断药品的酸，哪种是碱呢？你知道化学界的变色龙吗？播放图片【板书】化学界的变色龙--酸碱指示剂带着疑问观看视频通过变色龙变色情况引入酸碱指示剂可以提高学生的学习兴趣，并初步类比通过变色可判断酸碱性。
《常见的酸和碱》 第1课时酸碱指示剂 (教案设计) (人教新课标版九年级下)
课题第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第1课时酸碱指示剂）课型新授教学媒体多媒体、实验器材教学目标知识技能1、了解酸和碱是常见的化合物。
2、知道酸和碱能和酸碱指示剂反应，能自制酸碱指示剂，并能设计和完成与之相关的实验。
3、认识溶液具有酸碱性的原因，初步认识溶液能导电的原因。
过程方法通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
情感态度进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。
教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液教学难点自制酸碱指示剂教学内容及问题情境学生活动设计意图情景问题，引入新课：你生活中接触过哪些有酸味的东西？学生举例后说明：这些物质中都含有“酸”这类物质。
你听说过烧碱、熟石灰吗？他们都属于“碱”这类物质，你用手指蘸一些肥皂水用手捻搓有什么感觉？肥皂水中也含有碱这类物质，含碱的物质一般都有滑腻感。
酸碱这两类物质跟人举例：桔子、碳酸饮料、食醋、酸菜、洁厕灵等回答：有滑腻感。
由生活实际引入本课能激发学生学习兴趣。
们日常生活密切相关，从今天开始我们就来认识这两类物质。
回忆旧知，引发探究：提出问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”实验探究指示剂变色规律分析讨论：通过实验现象分析总结指示剂变色规律。
并明确食醋和盐酸属于酸溶液，讨论得出石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液。
知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示剂朋友来鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学扮演物质，做实验，观察现记录现象。
完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；分析四种物质分别属于酸还是碱。
通过游戏，让学生增强对知识学习的兴趣。
培养学生观察和归纳能力。
象，问这两种物质究竟是酸还是碱。
提出建议：请同学们将酚酞遇酸、碱、中性液体的变色规律编成一些易记忆的韵语或创作成其他活泼的形式来帮助我们记忆，内容不求完美，只求有趣实用。