九年级化学下学期期末备考知识点：第八单元
九年级化学第八单元知识点
九年级化学第八单元知识点一、单元概述本单元旨在帮助学生掌握化学反应的基本概念，理解化学方程式的书写规则，并能够通过实验探究化学反应的类型和条件。
学生将学习如何通过观察和实验来分析和解释化学反应，以及如何安全地进行化学实验。
二、知识点详细解析1. 化学反应的定义化学反应指的是物质之间相互作用，导致原有物质消失，生成一个或多个新物质的过程。
2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程。
它能够显示反应物、生成物以及它们之间的质量关系。
3. 守恒定律在化学反应中，质量守恒定律表明反应前后物质的总质量保持不变。
4. 反应类型- 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上的物质。
- 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物。
- 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。
5. 化学反应的条件化学反应的发生通常需要一定的条件，如温度、压力、催化剂、光照等。
6. 化学实验安全在进行化学实验时，必须遵守实验室规则，了解并使用适当的安全设备，如穿戴防护眼镜和手套，以及了解如何处理化学品泄漏和火灾等紧急情况。
7. 实验操作- 称量：使用天平准确称量固体物质，使用量筒或滴定管准确量取液体。
- 混合：正确混合化学物质，避免剧烈反应。
- 观察：仔细观察反应过程中的颜色变化、气泡产生、沉淀形成等。
- 记录：详细记录实验观察结果和数据。
8. 实验报告撰写实验报告应包括实验目的、实验材料、实验步骤、实验结果和结论。
报告应清晰、准确，便于他人理解和复制实验。
三、实验案例分析1. 铁与硫酸铜反应实验目的：观察铁与硫酸铜的反应，并书写化学方程式。
实验材料：铁片、硫酸铜溶液、试管、砂纸。
实验步骤：- 使用砂纸打磨铁片，去除表面氧化层。
- 将少量硫酸铜溶液倒入试管。
- 将铁片放入试管中，观察反应。
实验结果：铁片表面逐渐生成红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
九年级下化学第八单元知识点
九年级下化学第八单元知识点
九年级下化学第八单元的知识点主要涉及以下内容：
1. 中心金属离子：了解中心金属离子的概念，以及中心金属离子的电子配置和离子价
态的确定。
2. 配位化合物：了解配位化合物的概念和特点，可以通过写出配位离子及其配体、给
出配位化合物的物质的计算公式。
3. 配位数：了解配位数的概念和判断配位数的方法，了解配位数与配体和中心金属离
子的性质的关系。
4. 配位键：了解配位键的概念和形成配位键的方式，了解配位键与配体特性的关系。
5. 配位立体化学：了解配位体的立体构型和配位立体异构体的概念、判断方法和性质。
6. 金属络合物的命名：了解金属络合物的命名规则及标准化的命名方法。
7. 配合物的性质：了解金属络合物的颜色、溶解度、稳定性和酸碱性等性质，了解金
属离子在配位化合物中的氧化还原性质。
8. 生活中的配位化合物：了解生活中常见的配位化合物，例如血红蛋白、叶绿素等的
结构、性质和功能。
以上是九年级下化学第八单元的主要知识点概述，具体学习时可参考教材内容进行深
入学习。
九下化学第八单元知识点总结
九下化学第八单元知识点总结九年级化学第八单元主要涉及以下几个知识点的总结：1. 元素周期表，元素周期表是一张按照元素的原子序数排列的表格，包含了元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
周期表按照元素的电子排布和化学性质进行分组，可以帮助我们理解元素之间的关系和规律。
2. 元素的周期性，元素周期表中的元素具有周期性特征。
周期表中的元素按照原子序数逐渐增加，原子结构和化学性质也会发生周期性变化。
例如，周期表中的元素周期性地变化着原子半径、电子亲和能、电离能等性质。
3. 元素的主族和副族，元素周期表中的元素可以分为主族元素和副族元素。
主族元素是周期表中1A、2A等组的元素，它们具有相似的化学性质，主要是因为它们的最外层电子数相同。
副族元素则是周期表中B族、3A族等组的元素。
4. 元素的离子化倾向，元素的离子化倾向是指元素失去或获得电子形成离子的趋势。
元素的离子化倾向与其原子结构和周期表位置有关。
一般来说，主族元素倾向于失去最外层电子形成阳离子，而副族元素倾向于获得电子形成阴离子。
5. 元素的化合价，元素的化合价是指元素在化合物中的价态或电荷数。
化合价可以通过元素的周期表位置和最外层电子数来推测。
主族元素的化合价通常等于其最外层电子数，而副族元素的化合价则需要考虑其电子亲和能和电离能等因素。
6. 元素的化合物，元素可以通过化学反应与其他元素结合形成化合物。
化合物是由两个或更多元素以确定比例结合而成的物质。
化合物的性质取决于所组成的元素以及它们之间的化学键类型。
以上是九年级化学第八单元的知识点总结，涵盖了元素周期表、元素的周期性、主族和副族元素、离子化倾向、化合价以及化合物等内容。
希望这个回答能够满足您的需求。
人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料 知识点总结
人教版九年级化学第八单元非金属和非金
属材料知识点总结
人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料知识点总结
1. 非金属的特征和分类
- 非金属是指不具备金属性质的元素或化合物，通常为固体或气体。
- 非金属可以分为五类：氢、卤素、氧族元素、硫族元素和氮族元素。
2. 非金属和非金属材料的性质
- 非金属通常具有低熔点、低密度、不导电性和脆性等特点。
- 非金属材料的性质因其成分和结构的不同而有所差异。
3. 非金属的应用和作用
- 氢广泛应用于制造氨水、氢气燃料电池等领域。
- 卤素常被用于消毒、农药和染料的生产中。
- 氧族元素如氧和氮广泛应用于支持燃烧、氧化和生物呼吸等过程中。
- 硫族元素常被用于制造硫酸、橡胶等物质。
- 氮族元素如氨广泛应用于制造化肥和爆炸物等领域。
4. 非金属材料的重要性和发展前景
- 非金属材料在航空、能源、电子、化工等领域具有重要的应
用价值。
- 随着科学技术的发展，非金属材料的研究和开发将进一步拓
展其应用前景。
总结：
非金属是化学中重要的一类物质，其具备独特的性质和广泛的
应用领域。
了解非金属的特征、分类以及非金属材料的性质和应用，有助于我们更好地理解化学知识和应用非金属材料。
九年级下化学8单元知识点
九年级下化学8单元知识点九年级下学期的化学课程中，我们学习了第八个单元的内容。
本文将为大家总结九年级下化学8单元中的主要知识点，并进行详细的讲解。
1. 物质的分类在化学中，我们将物质分为纯净物和混合物两大类。
纯净物是由同一种物质组成，具有固定的属性和组成，不能通过物理手段进一步分解。
而混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成，可以通过物理手段将其分离。
2. 元素与化合物元素是由同一种原子构成的物质，具有独特的化学性质。
化合物则是由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成的物质。
元素符号是用来表示元素的简写形式，如氧气的符号为O。
3. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，它按照元素的原子序数排列，并分组和周期性地显示元素的性质。
元素周期表可以帮助我们了解元素的周期趋势和性质。
4. 元素的原子结构元素的原子结构由原子核和围绕核心运动的电子组成。
原子核包含质子和中子，而电子则携带负电荷并围绕核心运动。
原子的质子数决定了元素的原子序数。
5. 元素的化学键化学键是用来将原子连接在一起形成化合物的力。
常见的化学键包括共价键和离子键。
共价键是由共享电子形成的，常见于非金属原子之间的化合物中。
离子键是由电荷吸引力形成的，常见于金属和非金属之间的化合物中。
6. 化学方程式化学方程式是用来表示化学反应的文字表达式。
它由反应物和生成物组成，中间用箭头分隔。
反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
7. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
在这个过程中，酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子。
当酸和碱中的H+离子和OH-离子结合形成H2O时，中和反应发生。
8. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂之间发生电子转移的反应。
在这个过程中，物质被氧化剂接受电子，而氧化剂被物质给予电子。
氧化还原反应常常伴随着电子的转移和原子氧化态的改变。
9. 有机化学有机化学是研究有机物质（含碳元素的化合物）的科学。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
九年级化学下第八章知识点
九年级化学下第八章知识点化学是我们生活中非常重要的一门科学。
它不仅让我们了解物质的构成和变化，还能帮助我们解决实际问题。
九年级化学下第八章包括了一些重要的知识点，本文将从物质的变化、离子方程式和气体状态三个方面进行论述。
一、物质的变化物质的变化是化学研究的核心内容之一。
在这一章中，我们学习了许多常见的物质变化过程，比如化学反应、物理变化等。
化学反应是指物质在发生变化时，原来的物质消失，产生新的物质的过程。
这种变化是永久性的，无法逆转。
而物理变化则是指物质在变化时，并没有改变其分子结构，只是改变了外观或状态。
化学反应的速率是我们研究的重点之一。
在实际生活中，我们经常遇到一些需要快速反应的情况，比如急救药物的制备。
了解反应速率有助于我们提高工作效率。
反应速率受到多种因素的影响，比如温度、浓度、催化剂等。
在这一章中，我们学到了如何通过调节这些因素来加快或减慢反应速率。
二、离子方程式离子方程式是描述化学反应中离子的生成、反应和消失过程的方程式。
它能够清晰地展示出各个离子的转化关系和反应机制。
在这一章中，我们学到了如何根据反应物和生成物的离子化合价来构建离子方程式。
掌握离子方程式的方法和技巧，可以帮助我们更好地理解反应机理，分析反应过程，预测产品产物以及解决实际问题。
离子方程式的应用非常广泛。
它不仅在化学实验中起到重要作用，还可以用来解释一些生活中常见的反应。
比如酸碱中和反应、电解质溶液的电离等等。
通过掌握离子方程式的原理和应用，我们能够更好地理解化学反应的本质和规律。
三、气体状态气体是物质的一种状态，具有较大的分子间距、无规则的分子运动和可塑性等特点。
在这一章中，我们学习了气体的常见物理性质和定律，比如压力、体积、温度和摩尔等。
了解气体的性质和定律，有助于我们更好地理解气体的行为和性质。
比如，玻璃窗上为什么会有水滴，汽车轮胎为什么需要充气等等。
同时，通过对气体的研究，我们还可以了解到一些实际应用，比如气体的储存和运输、压力的调节和控制等等。
九年级化学第八章知识点总结 化学九年级下册第八章知识点
九年级化学第八章知识点总结化学九年级下册第八章知识点第八单元金属和金属材料第一节金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
● 金属的物理性质⏹在常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽〔大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色〕；⏹导电性、导热性、熔点较高、有延展性、可以弯曲、硬度较大、密度较大。
● 金属之最⏹⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹⏹ ⏹ 熔点最高的金属——钨⏹ 熔点最低的金属——汞⏹ 硬度最大的金属——铬⏹ 密度最大的金属——锇⏹ 密度最小的金属——锂● 金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用处，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用处时，还需要考虑价格、资、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
⏹铜、铝——电线——导电性好、价格低廉⏹ ⏹ 铬——电镀——硬度大⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等⏹ ⏹ 银——保温瓶内胆⏹铝——“银粉”、锡箔纸● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
●● 可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好。
● 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
第二节金属的化学性质● 金属与氧气的反响⏹镁、铝：◆ 在常温下能与空气中的氧气反响：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O 3◆ 化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
⏹铁、铜◆ 在常温下、枯燥的环境中，几乎不与氧气反响，但在潮湿的空气中会生锈。
◆ 铁、铜在高温时能与氧气反响：3Fe+2O2Fe 3O 4 2Cu+O22CuO⏹金即使在高温时也不与氧气反响。
九年级下册化学第八单元知识点
九年级下册化学第八单元知识点化学是一门关于物质变化和组成的科学，它的知识点非常广泛且复杂。
本文将为您总结九年级下册化学第八单元的知识点，帮助您更好地理解和记忆相关内容。
一、物质的分子构造和性质1. 元素元素是组成一切物质的基本单位，具有独特的原子构造和性质。
元素根据在化学中的活跃性可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素三类。
2. 化合物化合物是由两种或更多种元素按照一定的比例结合而成，具有独特的化学性质。
常见的化合物包括水、氧化物、酸、碱等。
3. 混合物混合物是由两种或多种物质按照一定的比例混合而成，成分可以随意改变。
常见的混合物有空气、果汁、沙土等。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的符号表示化学反应可以用化学方程式来表示，化学方程式由反应物、生成物和反应条件构成。
2. 化学方程式的平衡化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则，并保持反应物和生成物的摩尔之间的比例关系不变。
3. 反应类型- 合成反应：两种或多种物质合成一种物质。
- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质。
- 单替代反应：一个元素替代另一个元素。
- 双替代反应：两种化合物互相交换元素。
4. 化学方程式的平衡方法平衡化学方程式的方法包括对反应物和生成物系数进行调整以及根据需要添加副反应方程式。
三、溶液和酸碱中的化学反应1. 溶液的定义和特点溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，具有均匀性、透明度和稳定性等特点。
2. 酸碱和pH值酸碱是指在水溶液中产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的物质，pH值用于表示溶液的酸碱程度。
3. 中和反应酸和碱反应生成盐和水的化学反应被称为中和反应。
四、常见化学实验操作技巧1. 酸碱滴定酸碱滴定是一种常用的分析方法，通过加入滴定剂并通过颜色变化来测定溶液中特定物质的含量。
2. 每一滴是重要的实验中应该注意控制滴定液的滴加速度，每一滴滴定液都可能对滴定结果产生重要影响。
3. 小心温度和试剂的选择温度对化学反应速率有重要影响，应根据实验要求选择适当的温度和试剂。
九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点总结归纳完整版(带答案)
九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点总结归纳完整版单选题1、通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：X+HC1→不反应、Y+H2SO4=YSO4+H2↑、Z+X(NO3)2→不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是A．Y（H）XZB．Y（H）ZXC．YX（H）ZD．YZ（H）X答案：A由反应由反应X+HCl→不反应，即X不能置换出盐酸中的氢，可知X活动性小于氢；由反应Y+H2SO4=YSO4+H2↑，即X能置换出硫酸中的氢，可知X的活动性大于氢，综上所述：活动性为：Y>H>X，由反应Z+X(NO3)2→不反应，可知Z不能把X从其盐溶液中置换出来，故Z的活动性小于X，故三种金属的活动顺序由强到弱和（H）的位置顺序为：Y>（H）>X>Z。
故选：A。
2、某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。
下列分析不正确的是A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序答案：BA、金属与酸反应，反应越剧烈，金属活动性越强，对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，A正确。
B、②稀盐酸和铁反应，生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性，铁在氢前，④铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银，说明金属活动性铜大于银，不能判断出铁、铜的金属活动性强弱，B错，符合题意。
C、活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱，C正确。
D、对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，镁＞铁＞氢，实验③铜和稀盐酸不反应，说明活动性氢＞铜，活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，活动性铜＞银，故金属活动性，镁＞铁＞铜＞银，D正确。
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九年级化学下学期期末备考知识点：第八单元为了帮助大家在考试前，巩固知识点，对所学的知识更好的掌握，查字典化学网为大家编辑了九年级化学下学期期末备考知识点，希望对大家有用。
一、金属材料
1、金属材料
纯金属(90多种)
合金(几千种)
2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素
(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬：硬度最高的金属(6)钨：熔点最高的金属
(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度最大的金属
(9)锂：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等;
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金?铁的合金?铜合金?焊锡?钛和钛合金?形状记忆金属
生铁?钢?黄铜?青铜:
成分?含碳量
2%~4.3%?含碳量
0.03%~2%?铜锌
合金?铜锡
合金?铅锡
合金? ?钛镍合金
备注?不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能?紫铜为纯铜?熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+ 酸→盐+ H2↑
3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)
Fe? +? CuSO4? ==? Cu? +? FeSO4???? (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O)
(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:???? ①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂
液体溶于液体，
3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂
(1)概念：
(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
查字典化学网为大家推荐的九年级化学下学期期末备考知识点，大家仔细阅读了吗?希望大家在考试中都能取得满意的成绩。