专题8.2 水的电离和溶液的pH(押题专练)-2017年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1．常温下，下列各溶液的pH最小的是 ( )
A．pH＝0的溶液
B．0.04 mol·L－1 H2SO4溶液
C．0.5 mol·L－1 HCl溶液
D．0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液
2．已知：pOH＝－lg c(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是 ( )
A．大于6.7 B．小于6.7
C．等于6.7 D．无法判断
3．常温下，下列叙述不正确的是 ( )
A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性
B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO2－4)与c(H＋)之比约为1︰10
D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同
4．常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 ( ) A．1.7 B．2.0
C．12.0 D．12.4
5．向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是 ( )
6．在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO－3的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为 ( )
A．13 B．14
C．15 D．不能确定
7．25 ℃时，K W＝1.0×10－14；100 ℃时，K W＝1×10－12，下列说法正确的是 ( )
A．100 ℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7
B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7
C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7
D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7
8．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 ( )
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
9．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 ( )
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
10．下列说法正确的是 ( )
A．c(H＋)＝K W的溶液一定呈中性
B．将水加热，K W增大，pH不变，仍呈中性
C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H＋)增大，平衡逆向移动，K W减小
D．向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小
11．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是 ( )
A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性
12．现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol/L CH3COOH溶液
②0.01 mol/L HCl溶液
③pH＝12的氨水
④pH＝12的NaOH溶液
⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液
⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________；
(2)若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”“<”或“＝”)；
(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”“<”或“＝”)；
(4)将①④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填选项字母)。

A．酸性B．碱性
C．中性
13．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由
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(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为________。

(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
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(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。

请分析其原因：
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14．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(4)滴定。

滴定终点的现象是______________________________________________。

Ⅱ.数据记录：
某同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05－14.95)/4 mL＝15.24 mL。

指出他的计算的不合理之处：________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________g/100 mL。

(结果保留四位有效数字)。