初中化学-中考复习-溶液-知识点+练习题
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)一、选择题1．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水B．t1℃时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙【答案】C【解析】A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为：10010%4%g-100g=150g，故A正确；B．t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，故B正确；C．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C错误；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确；故选C。
2．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是( )A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。
故选D。
3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙【答案】B【解析】【分析】【详解】A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达到饱和状态，饱和溶液的质量分数=30g100%23.1%30g+100g⨯=，不能得到30%的甲溶液，故A错误；B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故B正确；C、t2℃时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误；D、t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。
人教版化学九年级中考总复习 三轮冲刺 《溶液》中考考点详解
《溶液》中考考点详解一．选择题（共12小题）1．下列物质不是溶液的是（）A．食醋B．泥浆C．生理盐水D．澄清石灰水解：A、食醋是食醋的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、泥浆是不均一、不稳定的混合物，故不是溶液，故选项正确。
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：B。
2．下列关于溶液的叙述错误的是（）A．溶液一定是混合物B．碘酒是一种溶液，其中溶剂是酒精C．一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解其他任何物质D．固态氢氧化钠溶于水溶液温度升高解：A、溶液由溶质和溶剂两部分组成，属于混合物，故正确；B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；但可溶解其他物质达到饱和，故错误；D、氢氧化钠溶于水放热，所以水溶液温度升高，故正确。
故选：C。
3．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中，下列操作正确的是（）A．取药B．称量C．量取D．溶解解：A．在取用药品时，瓶盖应倒放在桌面上，故A错误；B．用托盘天平称量固体时，应该左物右砝，故B正确；C．用量筒量取液体时，读数时视线与液体凹液面的最低点保持水平，故C错误；D．不能在量筒内溶解物质，故D错误。
故选：B。
4．放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（）A．蔗糖B．麻油C．食盐D．白醋解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、麻油不溶于水，把麻油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故选项正确。
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：B。
5．能使气体物质溶解度增大的操作是（）A．增加溶剂B．振荡溶液C．增大压强D．升高温度解：气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。
中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)
中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)学校：___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
1、属于浊液的是（）A．香水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．牛奶2、许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是()A.操作简便,设备简单B.节约原料,节省成本C.可加快反应速率,缩短反应时间D.固体物质间不能直接反应3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。
加入的物质可能是（）A．食盐 B．硝酸铵C．氢氧化钠 D．硝酸钾4、下列得到的溶液中溶质判断正确的是（）A．石灰水：生石灰B．碘酒：酒精C．生理盐水：氯化钠D．茶水：茶叶5、下列关于溶液的说法，正确的是( )A.饱和石灰水一定是浓溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的6、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①②B．③④C．①③④D．只有①7、下列说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小C．洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精能溶解餐具上的油污D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度8、要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半，可采取的方法是（）A．加入20 g 水B．加入10 g 水C．加入10 g 食盐D．蒸发掉10 g 水9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（）10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液11、稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（）A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL12、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )A．面粉B．蔗糖C．花生油D．泥土13、下列溶液中，溶剂是酒精的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液14、下列溶液一定是饱和溶液的是（）A．含溶质较多的溶液B．含溶质较少的溶液C．颜色很深的溶液D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液15、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（）选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A 升温变大变大不变变大B 降温变小变小不变变小C 加入KNO3固体不变变大变大变大D 恒温蒸发部分水变小变小不变不变A．A B．B C．C D．D16、下列关于溶液说法正确的是（）A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤二、填空题。
初三化学《溶液》知识点-习题及答案
第三单元溶液【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
⑦通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的.注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
初中化学中考化学专题复习-溶液及有关溶质质量分数的计算.doc
初中化学中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、计算题（共1题）1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
难度：偏难知识点：溶质的质量分数二、选择题（共15题）1.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【答案】【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO 与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO 溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
(必考题)初中九年级化学下册第九单元《溶液》知识点总结(答案解析)
一、选择题1．下列关于溶液的说法错误的是A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B．食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小C．一定温度下，搅拌可以增加食盐的溶解的质量D．饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数不变C解析：CA、与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，此选项正确；B、食盐的饱和溶液由于溶解度变大变成不饱和溶液时，溶质的质量分数不变，所以食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小，此选项正确；C、一定温度下，搅拌可以加快食盐的溶解速率，不能增加食盐的溶解的质量，此选项错误；D、温度不变，物质的溶解度不变，所以饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数不变，此选项正确。
故选C。
2．下列与水有关的说法中，错误的是A．硬水易产生水垢B．自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味C．沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，蒸馏是净水程度较高的操作D．乳化是使植物油溶解在水中D解析：DA、硬水中含有较多的钙镁离子，煮沸后形成沉淀，易产生水垢，说法正确；B、活性炭具有吸附性，自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味，说法正确；C、沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，蒸馏是净水程度较高的操作，因为蒸馏可除去水中可燃性、不溶性物质，说法正确；D、乳化是指将大分子团油滴分解成小分子团油滴，发生乳化作用，油并不能溶解在水中，说法错误。
故选：D。
3．下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数值，下列说法正确的是3B．20℃时取等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，需要水的质量KNO3＞NaClC．60℃时取KNO3和NaCl饱和溶液，同时降温至20℃，析出晶体KNO3＞NaClD．20℃取20gNaCl充分溶于50g水中，将所得溶液升温至80℃，溶液变为不饱和B解析：BA、比较溶解度的大小需要确定其温度，不符合题意；B、20℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，硝酸钾需要水的质量大，符合题意；C、判断饱和溶液析出晶体的质量，需要确定饱和溶液的质量，不符合题意；D、80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g，20g NaCl充分溶于50g水中，固体并未完全溶解，溶液为饱和溶液，不符合题意。
初中化学溶液试题及答案
初中化学溶液试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于溶液的是（）。
A. 泥沙水B. 食盐水C. 植物油D. 牛奶答案：B2. 溶液具有均一性、稳定性的特点，下列物质中不属于溶液的是（）。
A. 盐水B. 糖水C. 植物油D. 果汁答案：C3. 溶液的组成成分包括溶质和溶剂，下列物质中，溶质是食盐的是（）。
A. 食盐水B. 糖水C. 酒精溶液D. 碘酒答案：A4. 溶液的浓度可以用质量分数来表示，下列溶液中，质量分数最大的是（）。
A. 5%的盐水溶液B. 10%的盐水溶液C. 15%的盐水溶液D. 20%的盐水溶液答案：D5. 溶液的酸碱性可以用pH值来表示，下列溶液中，pH值小于7的是（）。
A. 柠檬汁B. 肥皂水C. 牛奶D. 纯水答案：A6. 溶液的酸碱性与溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度有关，下列溶液中，呈碱性的是（）。
A. 柠檬汁B. 肥皂水C. 食醋D. 纯水答案：B7. 溶液的酸碱性对许多化学反应有重要影响，下列物质中，不能与酸性溶液反应的是（）。
A. 碳酸钠B. 氧化铜C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D8. 溶液的酸碱性对生物体的生存环境有重要影响，下列溶液中，适宜生物生存的是（）。
A. pH值为3的溶液B. pH值为7的溶液C. pH值为11的溶液D. pH值为14的溶液答案：B9. 溶液的浓度对物质的溶解度有影响，下列物质中，随着溶液浓度的增加，溶解度增加的是（）。
A. 食盐B. 蔗糖C. 气体D. 硫酸铜答案：C10. 溶液的浓度对物质的溶解度有影响，下列物质中，随着溶液浓度的增加，溶解度减小的是（）。
A. 食盐B. 蔗糖C. 气体D. 硫酸铜答案：C二、填空题（每空1分，共20分）11. 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，其中被溶解的物质称为____，能溶解其他物质的物质称为____。
答案：溶质；溶剂12. 溶液的酸碱性可以用pH值来表示，当溶液的pH值等于7时，溶液呈____性；当溶液的pH值小于7时，溶液呈____性；当溶液的pH 值大于7时，溶液呈____性。
初三化学溶解度专题复习题(含答案)汇总
溶解度专题复习一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积<溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。
（3注：①Ca(OH)2②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
初三溶液测试题及答案
初三溶液测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于溶液的是（）A. 泥沙和水的混合物B. 植物油和水的混合物C. 蔗糖和水的混合物D. 植物油和汽油的混合物答案：C2. 溶液具有均一性，是因为（）A. 溶质分子均匀分布B. 溶剂分子均匀分布C. 溶质和溶剂分子均匀分布D. 溶质分子和溶剂分子均匀分布答案：D3. 溶液具有稳定性，是因为（）A. 溶质分子均匀分布B. 溶剂分子均匀分布C. 溶质和溶剂分子均匀分布D. 溶质分子和溶剂分子均匀分布答案：D4. 溶液的浓度越大，其密度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：D5. 溶液的浓度越大，其沸点（）A. 越高B. 越低C. 不变D. 无法确定答案：A6. 溶液的浓度越大，其凝固点（）A. 越高B. 越低C. 不变D. 无法确定答案：B7. 溶液的浓度越大，其渗透压（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A8. 溶液的浓度越大，其电导率（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A9. 溶液的浓度越大，其粘度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A10. 溶液的浓度越大，其扩散速度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
例如，盐水溶液中，溶质是______，溶剂是______。
答案：盐（或氯化钠）；水12. 溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示。
质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，体积分数是指溶质体积与溶液总体积之比，摩尔浓度是指溶质摩尔数与溶液总体积之比。
例如，5%的盐水溶液，其质量分数为______，体积分数为______。
答案：5%；5%13. 溶液的沸点升高和凝固点降低是溶液的两个重要性质。
沸点升高是指溶液的沸点比纯溶剂的沸点高，凝固点降低是指溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低。
初三溶液测试题及答案
初三溶液测试题及答案一、选择题1. 溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，这种说法正确吗？A. 正确B. 不正确正确答案：B2. 将一定量的盐溶解在一定量的水中，所得溶液的体积会等于溶质和溶剂的体积之和吗？A. 会B. 不会正确答案：B3. 溶液的均一性指的是什么？A. 溶液中各部分的组成完全相同B. 溶液的颜色分布均匀C. 溶液的密度分布均匀正确答案：A4. 当溶液中溶质的浓度达到饱和状态时，继续加入溶质会如何？A. 溶质会溶解B. 溶质会沉淀C. 溶质会悬浮正确答案：B5. 溶液的浓度可以用质量分数来表示，质量分数的计算公式是什么？A. 溶质质量/溶剂质量B. 溶质质量/溶液质量C. 溶剂质量/溶质质量正确答案：B二、填空题6. 溶液是由至少两种物质组成的均一、________的混合物。
答案：稳定的7. 饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液，此时溶液为________。
答案：饱和状态8. 溶液的酸碱性可以用pH值来表示，pH值小于7表示溶液呈________性。
答案：酸性9. 溶液的稀释可以通过增加溶剂的量来实现，但溶质的质量________。
答案：不变10. 溶液的浓度越高，其渗透压________。
答案：越大三、简答题11. 为什么在配制溶液时，需要使用量筒来量取溶剂？答案：使用量筒可以准确量取一定体积的溶剂，保证溶液的浓度准确无误。
12. 什么是溶液的饱和度？请举例说明。
答案：溶液的饱和度是指在一定温度下，溶剂对溶质的最大溶解能力。
例如，20°C时，100克水中最多能溶解36克食盐，此时溶液达到饱和状态。
四、计算题13. 某溶液中溶质的质量分数为10%，若要配制100克的溶液，需要多少克的溶质？答案：首先，根据质量分数的定义，溶质的质量 = 溶液质量× 质量分数。
因此，需要的溶质质量 = 100克× 10% = 10克。
14. 如果在上述溶液中再加入10克的溶质，溶液的总质量变为多少？质量分数变为多少？答案：加入溶质后，溶液的总质量变为 100克 + 10克 = 110克。
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一、物质在水中的分散1、物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解拓展：泥土分散到水中形成的是悬浊液。
因为它是以细小固体颗粒分散在水中油分散到水中形成乳浊液，因为它是以小液滴分散在水中(1)溶液的特征：均一性、稳定性a 、均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。
b 、稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象 (2)溶液的组成注意：a 、溶质：被溶解的物质叫溶质溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂b 、溶质、溶剂的判断①溶质可以是固体、液体、气体。
②固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
③有水存在时，不管水多水少，水一律为溶剂。
④不指明溶剂，均指水溶液。
⑤两种液体互相溶解时，量少的为溶质。
⑥当物质溶于水与水反应时，溶质为反应后的生成物。
4、物质溶于水的温度变化： 在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化。
有些物质溶解使溶液的温度升高，有些物质溶解的温度降低有时候，我们希望物质能较快溶解在水中，你有哪些办法呢？一、溶液的组成溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的读法：读作：某某（溶质）的某某（溶剂）溶液。
如：碘溶于酒精形成的溶液，读作“碘的酒精溶液”；氯化钠溶于水形成的溶液读作“氯化钠（的水）溶液”二、溶液组成的定量表示1、溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量与溶液的质量之比（2）公式： 溶质的质量分数= =说明：1 2、在一定温度下，对某种溶质而言，其溶质质量分数有最大值，即溶液饱和时。
3、在计算溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。
现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g 氯化钠溶液中含有氯化钠 g2、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g 生理盐水给某病人输液，则有 克氯化钠和 克水进入病人体内。
溶质溶剂2、一定溶质质量分数的溶液配制例题：如何配制50g5%的氯化钠溶液？①步骤：计算、称量、溶解②仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒注意事项：讨论影响溶质质量分数高低的情况？1、药品不干燥、不纯2、称量前，未调零3、称量时未左物右码4、读数时，仰视或俯视5、烧杯内有水6、有药品洒出或有水洒出3、溶液的溶质质量分数的计算（1）已知溶质质量、溶剂质量（或溶液的质量），求溶质的质量分数从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。
试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
请你来判断：1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20%2、从质量分数为20%的100gNa2CO3溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g无水CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为20%（2）已知溶液的质量和溶质质量分数，求溶质的质量或溶剂的质量例如：农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液来选种。
现要配制50千克15％食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？（3）已知溶质的质量和溶质质量分数，求溶液的质量例如：欲将0.1g青霉素配制成溶质质量分数为0.05%的青霉素溶液。
问可得溶液质量为多少？(4)．有关溶液稀释和配制的计算2、配制500ml溶质质量分数为20%的H2SO4溶液，需要溶质质量分数为98%的浓H2SO4多少毫升？需要水多少毫升？（ρ浓H2SO4=1.84g/ml,ρ20%H2SO4=1.84g/ml,）5、有关溶质质量分数与化学方程式的相联系的综合计算例：32.5g锌与150g稀硫酸溶液恰好完全反应，得到硫酸锌溶液，计算：（1）可制得氢气多少？（2）这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数？（3）反应完全后，硫酸锌溶液中溶质的质量分数？例：把12.5g含杂质20%的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g。
求反应所得溶液中溶质的质量分数。
（大理石的杂质不与酸反应，也不溶于水）一、影响物质溶解性的因素1、溶解性：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物质的溶解性。
问题：物质的溶解性与哪些因素有关呢？ 内因：溶质、溶剂的种类影响物质溶解性的因素 外因：温度二、饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液： 在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液2、饱和溶液与不饱和溶液的判断依据：在不改变温度等其他条件下，往溶液中再加入该溶质，观察是否能够继续溶解。
5、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系（1）饱和溶液不一定是浓溶液（如常温下的熟石灰饱和溶液，100g 水中最多能溶解的Ca(OH)2为0.17g ，为稀溶液）,不饱和溶液液不一定是稀溶液。
（2）但是，对于同一种溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
三、 固体溶解度1、定义在一定温度下，某溶质在100g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱3、理解定义的四要素定温、定量、定性、定态4、物质溶解性的等级划分（1）溶解性等级划分依据：室温（20℃）时的溶解度6、溶解度曲线的应用a 、查找某物质在某一温度下的溶解度；b 、比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；c 、了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如：硝酸钾少数物质的溶解度受温度影响不大，如：氯化钠极少数物质的溶解度随温度升高而降低，如：熟石灰d 、根据曲线进行有关溶解度的计算四、结晶1、结晶在一定条件下，可以使固体物质从它的水溶液中析出晶体的过程叫做结晶。
2、晶体从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体叫做晶体3、结晶的方法（1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质。
如蒸发海水获得食盐。
（2）冷却热饱和溶液法（或称降温结晶法）。
适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。
如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体4、混合物分离的方法（物理方法）原理：根据物质的溶解性和溶解度受温度的影响不同。
（1）过滤适用对象：一种可溶一种不溶的固体混合物的分离举例：粗盐的提纯 NaCl(CaCO3)(2)结晶适用对象:两种可溶的固体混合物的分离，且一种受温度影响较大，一种受温度影响较小。
举例：KNO3中混有NaCl：降温结晶法浊液:一种物质分散到另一种溶剂中,静止一段时间后会有分层现象,即不溶于另一种物质.浊液可分为：悬浊液物质以固体小颗粒的形式分散到另一种物质中形成的不均一、不稳定的混合物、乳浊液物质以小液滴的形式分散到另一种物质中形成的不均一、不稳定的混合物怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
、浓溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。
结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意点：(1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶解的质量（单位为克）(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强条件---------标准----------溶液状态----单位----------20℃时，蔗糖的溶解度是203.9g，其含义是什么？20℃时，100g水中最多能够溶解203.9g蔗糖。
20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和状态。
1)20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
(2)100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36克。
(3)在20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃氯化铵的溶解度是33.3。
(4)在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则20℃硝酸钾的溶解度是24克。
(5)在30℃时，100克水中加入40克氯化钾后达到饱和溶液，则30℃时氯化钾的溶解度是40克。
1、如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图，(1)、A物质的溶解度曲线表明A物质_______(2)、M点表示在__ºC时，A和B和溶解度___,在__A物质的溶解度大于B物质的溶解度。
在____A物质的溶解度小于B物质的溶解度。
2：如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）：M点的含义是________( 2 )：当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为_______,当为t３ºC时，溶解度最大的是________.气体溶解度：在压强为１０１KPa,一定温度时溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？当温度一定时.气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
当压强一定时.气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
利用所学知识解释下列现象？１:打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？２:给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？2.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（A. 升温增压；B. 升温减压C. 降温增压；D. 降温减压。
3.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳溶解度随温度的升高而增大的是A.①②B.③④C.①③④D.只有①例四、330C时，有250克硝酸钾溶液，若向该溶液中加入30克硝酸钾，则恰好成为饱和溶液，若原溶液恒温蒸发掉60克水也恰好成为饱和溶液，求330C时硝酸钾的溶解度？1、下列叙述正确的是---------------------------------------------------( )A 凡是均一透明的液体就是溶液B 溶液是均一、稳定、无色、透明的液体。
C 溶液不一定是混合物D 溶液是至少由两种物质组成的均一、稳定的混合物2、一杯食盐溶液测得其上部密度为a g/ml ，下部密度为b g/ml ，则a 和b 的关系是A a<bB a=bC a>bD 无法确定3、一装有水的烧杯中，悬浮着一个塑料小球，现向其中加入少量的食盐固体，则小球将A 上浮B 下沉C 不变D 无法判断2、发现结晶现象的溶液（）A.一定是浓溶液B.可能是浓溶液C.一定是饱和溶液D.可能是饱和溶液，也可能是浓溶液3、20℃时，200ｇA溶液蒸发掉10ｇ水后析出2ｇ晶体，同样温度下再蒸发掉10ｇ水时，下列推论正确的是（）A. 又会析出2ｇ晶体B. 析出晶体的质量一定大于2ｇC.物质A的溶解度变小D两次蒸发所得溶液的质量分数相等4.粗盐的杂质主要是氯化镁（能溶于水）。