氧化还原滴定法_真题-无答案
氧化还原滴定法
(总分121,考试时间90分钟)
一、单项选择题
1. 重铬酸钾滴定Fe2+，若选用二苯胺磺酸钠作指示剂，需在硫酸混酸介质中进行，是为了( )
A. 避免诱导反应的发生
B. 使指示剂的变色点的电位处在滴定体系的电位突跃范围内
C. 终点易于观察
D. 兼有B和C的作用
2. 在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，由于KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列哪种措施是不正确的?( )
A. 增加KI的量
B. 适当增加酸度
C. 使反应在较浓溶液中进行
D. 加热
3. 淀粉是一种( )指示剂。
A. 自身
B. 氧化还原型
C. 专属
D. 金属
4. 下列有关淀粉指示剂的应用常识不正确的是( )。
A. 淀粉指示剂以直链的为好
B. 为了使淀粉溶液能较长时间保留，需加入少量碘化汞
C. 淀粉与碘形成黄色物质，必须要有离子存在
D. 为了使反应颜色变化明显，溶液要加热
5. 以下哪个测定过程是采用返滴定的方式?( )
A. KMnO4法测定石灰石中CaO含量
B. K2Cr2O7法测定铁矿中Fe2O3含量
C. KBrO3法测定苯酚的纯度
D. 碘量法测定H2O2的含量
6. 重铬酸钾法测铁实验中，用HgCl2除去过量的SnCl2，生成的Hg2Cl2沉淀应是( )。
A. 黑色沉淀
B. 灰色沉淀
C. 絮状沉淀
D. 白色丝状沉淀
7. 的KMn2O4标准溶液滴定25.00mLH2O2溶液，耗去KMn2O4标准滴定溶液25.00mL，则每毫升H2O2溶液含H2O2[M(H202)=34.02g/mol]的质量(mg)为( )。
8. 用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定0.1000mol/L Fe2+溶液的电位滴定突跃为0.86～1.47V。用0.04000mol/L KMnO4溶液滴定0.2000mol/L Fe2+溶液的电位滴定突跃为( )。
A. 0.68～1.51V
B. 0.76～1.57V
C. 0.96～1.37V
D. 0.86～1.47V
9. 间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )。
A. 滴定开始时
B. 滴定至近终点，溶液呈稻草黄色时
C. 滴定至I3-退的红棕色退尽，溶液呈无色时
D. 在标准溶液滴定近50%时
10. 碘量法中所需Na2S2O3标准溶液在保存中吸收了CO2而发生下述反应：
Na2S2O3+H2CO3→NaHSO3+NaHCO3+S↓
若用该溶液滴定I2，所消耗的体积将( )。
A. 偏高
B. 偏低
C. 无影响
D. 无法判断
11. 碘量法测定铜含量时，为消除Fe3+的干扰，可加入( )。
A. (NH4)2C2O4
B. NH2OH
C. NH4HF2
D. NH4Cl
12. 用KMnO4法测定Fe2+，可选用( )指示剂。
A. 甲基红-溴甲酚绿
B. 二苯胺磺酸钠
C. 铬黑T
D. 自身指示剂
13. 间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH应控制在( )。
A. 强酸性
B. 弱酸性
C. 弱碱性
D. 强碱性
14. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液时，滴定应( )。
A. 像酸碱滴定那样快速进行
B. 在开始时缓慢，以后逐步加快，近终点时又减慢滴定速度
C. 始终缓慢地进行
D. 开始时快，然后减慢
15. 用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速率慢，稍后反应速率明显加快，这是( )起催化作用。
A. 氢离子
B.
C. Mn2+
D. CO2
16. 邻二氮菲一亚铁为测铁较好的氧化还原指示剂，使用时溶液中必须不存在Zn2+、Cd2+等离子，其原因是( )。
A. 这些离子也将被滴定，造成误差
B. 这些离子能与邻二氮菲生成更稳定的配合物，使指示剂封闭
C. 离子的颜色影响终点的观察
D. 增加离子强度造成误差大
17. 用碘量法测定维生素C(Vc)的含量，Vc的基本单元是( )。
18. 以的K2Cr2O7标准溶液滴定25.00mL Fe3-溶液，耗去K2Cr2O7标准溶液25.00mL，每毫升Fe3+溶液含Fe[m(Fe)=55.85g/mol]的质量(mg)为( )。
19. 重铬酸钾法测定铁时，加入硫磷混酸的作用主要是( )。
A. 降低Fe3+浓度
B. 增加酸度
C. 防止沉淀
D. 变色明显
20. 在酸性条件下，KMnO4与S2-反应，正确的离子方程式是则S2-的基本单元为( )。
21. 向含有Fe2+和Fe3+的溶液中加入碘一碘化钾溶液，将会发生( )现象。
22. 间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定，若酸度大高，将会( )。
A. 反应不定量
B. I2易挥发
C. 终点不明显
D. I-被氧化，Na2S2O3被分解
23. 碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是( )。
A. 还原Cu2+为Cu+
B. 防止I2挥发
C. 与Cu+形成Cul沉淀
D. 把CuSO4还原成单质Cu
24. 下列哪个物质既能作氧化剂又能作还原剂?( )
A. HNO3
B. KI
C. H2O2
D. H2S
25. 二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于( )。
A. 自身指示剂
B. 特殊指示剂
C. 氧化还原指示剂
D. 其他指示剂
26. 在1mol/L的H2SO4溶液中，，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为( )。
27. 在Sn2+、Fe2+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )。
28. 用碘量法测定二价铜盐时，加KSCN的作用是( )。
A. 消除Fe3+的干扰
B. 催化剂
C. 缓冲剂
D. 使CuI2转化为CuSCN
29. 移取25.00mLHCOOH样品溶液，调节为强碱性，加入50.00mL c(KMnO4)=0.01500mol/L 的KMnO4溶液将HCOOH氧化至CO2。酸化溶液，加入0.1000mol/LFe2+溶液25.00mL，然后再用上述KMnO4溶液滴定，用去32.00mL，样品溶液中的HCOOH浓度为( )。
A. 0.0733mol/L
B. 0.0293mol/L
C. 0.0147mol/L
D. 0.1470mol/L
30. 为了使Na2S2O3标准溶液稳定，正确的配制方法是( )。
A. 将Na2S2O3溶液煮沸1h，过滤，冷却后再标定
B. 将Na2S2O3溶液煮沸1h，放置7天，过滤后再标定
C. 用煮沸冷却后的纯水配制Na2S2O3溶液后，即可标定
D. 用煮沸冷却后的纯水配制，且加入少量Na2S2O3，放置7天后再标定
31. 重铬酸钾法测铁中，过去常用HgCl2除去过量SnCl2，主要缺点是( )。
A. 终点不明显
B. 不易测准
C. HgCl2有毒
D. 反应条件不好掌握
32. 高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是( )。
A．MnO2 D．Mn2+
33. 下列测定中，需要加热的有( )。
A. KMnO4溶液滴定H2O2
B. KMnO4溶液滴定H2C2O4
C. 银量法测定水中氯
D. 碘量法测定CuSO4
34. 软锰矿主要成分是MnO2，测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后，用KMnO4标准溶液返滴定过剩的Na2C2O4，然后求出MnO2含量。为什么不用还原剂的标准溶液直接滴定?( )
A. 没有合适还原剂
B. 没有合适指示剂
C. 由于MnO2是难溶物质，直接滴定不适宜
D. 防止其他成分干扰
35. 假定某物质A，其摩尔质量为MA，与的反应如下：
在此反应中，A与的物质的量之比为( )。
36. 欲配制Na2C2O4溶液用以标定0.04mol/L的KMnO4溶液。为使标定时所消耗Na2C2O4溶液体积与KMnO4溶液差不多，所需配制的溶液的浓度为( )比较合适。
A. 0.04mol/L
B. 0.08mol/L
C. 0.1mol/L
D. 0.2mol/L
37. 标定KMnO4标准溶液时，常用的基准物质是( )。
A. K2Cr2O7
B. Na2C2O4
C. Na2S2O3
D. KIO3
38. KMnO4法测石灰中的Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为( )。
39. 用Na2C2O4标定KMnO4时，由于反应速度不够快，因此滴定时溶液要维持足够的酸度和温度，但酸度和温度过高时，又会发生( )。
A. H2C2O4挥发
B. H2C2O4分解
C. H2C2O4析出
D. H2C2O4与空气中氧反应
40. 用氧化还原法测定钡的含量时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，过滤，洗涤后溶解于酸，加入过量KI，析出的I2用标准溶液滴定，下列表示正确的是( )。
A. n(Ba)=2n(Na2S2O3)
B. n(Ba)=6n(Na2S2O3)
C. n(Ba)=12n(Na2S2O3)
D. n(Ba)=n(Na2S2O3)
41. 在间接碘量法中，以淀粉溶液为指示剂，滴定终点的颜色变化是( )。
A. 蓝色恰好消失
B. 出现蓝色
C. 出现浅黄色
D. 黄色恰好消失
42. 被KMnO4溶液污染的滴定管应用下列哪种溶液洗涤( )。
A. 铬酸洗涤液
B. Na2CO3
C. 洗衣粉
D. H2C2O4
43. 在滴定反应中，达到化学计量点时，下列各种说法正确的是( )。
A．溶液中c(Fe3+)与c(Cr3+)相等
B．溶液中不存在Fe2+和
44. 以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用的K2Cr2O7标准溶液滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( )。
45. 下列正确的说法是( )。
A. MnO2能使KMnO4溶液保持稳定
B. Mfn2+能催化KMnO4溶液的分解
C. 用KMnO4溶液滴定Fe2+时，最适宜在盐酸介质中进行
D. 用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，不能加热，否则草酸会分解
46. 用K2Cr2O7滴定的Fe2+溶液中，若含有少量Ti3+，消除干扰的方法是( )。
A. 加入H2O2，与钛形成配合物掩蔽
B. 加入NaOH使Ti3+生成沉淀而分离
C. 以Na2WO4为指示剂，用K2Cr2O7滴定至无色
D. 用KMnO4滴定至粉红色
47. KMnO4滴定Na2C2O4时，第一滴KMnO4溶液的褪色最慢，但以后就逐渐变快，原因是( )。
A. KMnO4电位很高，干扰多，影响反应速率
B. 该反应是分步进行的，要完成各步反应需一定时间，但只要反应一形成，速率就快了
C. 当第一滴KMnO4与Na2C2O4反应后，产生反应热，加快反应速率
D. 反应产生Mn2+，它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂
48. 称取纯As2O3 0.2473g，用NaOH溶液溶解后，再用H2SO4将此溶液酸化，以待标定的KMnO4溶液滴定至终点时，消耗溶液25.00mL，KMnO4溶液的浓度为( )mol/L。[M(As2O3)=197.84g/mol]
A. 0.01000
B. 0.2000
C. 0.1000
D. 0.04000
49. 用碘量法测定铜时，加入NH4HF2的主要作用是( )。
A. 使滴定终点容易观察
B. 控制溶液酸度
C. 掩蔽Fe3+，消除干扰
D. 减少沉淀对的吸附
50. 测定铁矿石中铁含量时，加入磷酸的主要目的是( )。
A. 加快反应速率
B. 提高溶液的酸度
C. 防止析出Fe(OH)3沉淀
D. 使Fe3+生成无色的配离子，便于终点观察
51. 标定I2标准溶液的基准物是( )。
A. As2O3
B. K2Cr2O7
C. Na2CO3
D. H2C2O4
52. ( )是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
A. 升华碘
B. KIO3
C. K2Cr2O7
D. KBrO3
53. KMnO4滴定所需的介质是( )。
A. 硫酸
B. 盐酸
C. 磷酸
D. 硝酸
54. 配制I2标准溶液时，将I2溶解在( )中。
A. 水
B. KI溶液
C. HCl溶液
D. KOH溶液
55. 当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是( )。
A. Fe3+
B. I2
C. K2Cr2O7
D. Cu2+
56. 在间接碘法测定中，下列操作正确的是( )。
A. 边滴定边快速摇动
B. 加入过量KI，并在室温和避免阳光直射的条件下滴定
C. 在70～80℃恒温条件下滴定
D. 滴定一开始就加入淀粉指示剂
57. 下列物质中可以用氧化还原滴定测定的是( )。
A. 草酸
B. 醋酸
C. 盐酸
D. 硫酸
58. 高锰酸钾法滴定溶液的常用酸碱条件是( )。
A. 强碱
B. 弱碱
C. 中性或弱酸性
D. 强酸
59. 重铬酸钾测铁，现已采用SnCl2-TiCl3还原Fe3+为Fe2+，稍过量TiCl3用下列方法指示( )。
A. Ti3+的紫色
B. Fe3+的黄色
C. Na2WO4还原为钨蓝
D. 四价钛的沉淀
60. 碘量法测定铜的含量，用HNO3溶样时产生的NO2，对I-有氧化作用，为了除去可加入
( )。
61. 称取铁矿试样0.2000g，以K2Cr2O7溶液滴定Fe的含量，若欲使滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的体积(mL)恰好等于铁的质量分数(%)，则K2Cr2O7溶液对铁的滴定度[T(Fe/K2Cr2O7)]应配制为( )g/mL。
A. 0.00800
B. 0.00600
C. 0.00200
D. 0.00100
62. 在碘量法滴定中，以淀粉溶液为指示剂，终点时溶液呈蓝色，这是( )。
A. 碘的颜色
B. I的颜色
C. 游离碘与淀粉生成物的颜色
D. I-与淀粉生成物的颜色
63. 滴定碘量法中Na2S2O3与I2之间反应必须在中性或弱酸性条件下进行，其原因是( )。
A. 强酸性溶液中不但Na2S2O3会分解，而且I2也容易被空气中的氧所氧化
B. 强酸性溶液中I2易挥发
C. 强碱性溶液中吸收CO2引起Na2S2O3分解
D. 强酸性溶液中指示剂变色不明显
64. 用KMnO4溶液滴定Fe2+，化学计量点电位处于滴定突跃的( )。
A. 中点偏下
B. 中点
C. 中点偏上
D. 随浓度的不同而不同
65. 用同一高锰酸钾溶液分别滴定两份体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，如果消耗的体积相等，则说明这两份溶液的浓度c(mol/L)关系是( )。
A. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)
B. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4)
C. c(FeSO4)=c(H2C2O4)
D. c(FeSO4)=4c(H2C2O4)
66. 直接碘量法应控制的条件是( )。
A. 强酸性条件
B. 强碱性条件
C. 中性或弱酸性条件
D. 什么条件都可以
67. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定应( )。
A. 在室温下进行
B. 将溶液煮沸后即进行
C. 将溶液煮沸，冷至85℃进行
D. 将溶液加热到75～85℃时进行
68. 对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是( )。
A. 可在盐酸介质中进行滴定
B. 直接法可测定还原性物质
C. 标准滴定溶液用标定法制备
D. 在硫酸介质中进行滴定
69. 称取Na2SO3试样0.3778g，将其溶解，并以50.00mL c(1/2I2)=0.09770mol/L的I2溶液处理，剩余的I2溶液将需要用c(Na2S2O3)=0.1008mol/L的溶液25.00mL滴定至终点，则试样中Na2SO3的含量为( )。[M(Na2SO3)=126.4g/mol]
70. 用K2Cr2O7法测定Fe2+，可选用( )指示剂。
A. 甲基红-溴甲酚绿
B. 二苯胺磺酸钠
C. 铬黑T
D. 自身指示剂
71. 60，重铬酸钾法的终点，由于Cr3+的绿色影响观察，常采取的措施是( )。
A. 加掩蔽剂
B. 使Cr3+沉淀后分离
C. 加有机溶剂萃取除去
D. 加较多的水稀释
二、判断题
1. 配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶，应放在避光处保存。( )
A. 正确
B. 错误
2. 在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。( )
A. 正确
B. 错误
3. 用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。( )
A. 正确
B. 错误
4. 用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。( )
A. 正确
B. 错误
5. 配制I2溶液时要滴加KI。( )
A. 正确
B. 错误
6. 配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。( )
A. 正确
B. 错误
7. 由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。( )
A. 正确
B. 错误
8. 由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定。( )
A. 正确
B. 错误
9. ( )
A. 正确
B. 错误
10. 标定I2溶液时，既可以用Na2S2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示剂。这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是相同的。( )
A. 正确
B. 错误
11. 配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。( )
A. 正确
B. 错误
12. 提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。( )
A. 正确
B. 错误
13. 间接碘量法加入KI 一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。( )
A. 正确
B. 错误
14. 使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在接近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。( )
A. 正确
B. 错误
15. 碘法测铜，加入KI起三个作用：还原剂、沉淀剂和配位剂。( )
A. 正确
B. 错误
16. 以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。( )
A. 正确
B. 错误
17. 溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。( )
A. 正确
B. 错误
18. K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。( )
A. 正确
B. 错误
19. KMnO4能与具有还原性的阴离子反应，如KMnO4和H2O2反应能产生氧气。( )
A. 正确
B. 错误
20. 碘量瓶主要用于碘量法或其他生成挥发性物质的定量分析。( )
A. 正确
B. 错误
21. K2Cr2O7是比KMnO4更强的一种氧化剂，它可以在HCl介质中进行滴定。 ( )
A. 正确
B. 错误
22. 电极电位既可能是正值，也可能是负值。( )
A. 正确
B. 错误
23. 影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度和催化剂。( )
A. 正确
B. 错误
24. 在适宜的条件下，所有可能发生的氧化还原反应中，条件电位值相差最小的电对之间首先进行反应。( )
A. 正确
B. 错误
25. 某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态。( )
A. 正确
B. 错误
26. 作为一种氧化剂，它可以氧化电位比它高的还原态。( )
A. 正确
B. 错误
27. 电对的电位越高，其还原态的还原能力越强。( )
A. 正确
B. 错误
28. 电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越弱。 ( )
A. 正确
B. 错误
29. 氧化还原滴定曲线上电位突跃范围的大小，决定于相互作用的氧化剂和还原剂的条件电位的差值，差值越大，电位突跃越大。( )
A. 正确
B. 错误
30. 间接碘量法的终点是从蓝色变为无色。( )
A. 正确
B. 错误
31. 已知K2Cr2O7溶液的浓度c(K2Cr2O7)=0.05mol/L，那么0.3mol/L。( )
A. 正确
B. 错误
32. 用基准试剂Na2C2O4标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至75～85℃进行滴定，若超过此温度，会使测定结果偏低。( )
A. 正确
B. 错误
33. 用KMnO4标准溶液滴定溶液滴定Fe2+时，滴定突跃范围大小与反应物的起始浓度无关。( )
A. 正确
B. 错误
34. Na2S2O3标准滴定溶液滴定I2时，应在中性或弱酸性介质中进行。( )
A. 正确
B. 错误
35. 氧化还原指示剂的条件电位和滴定反应化学计量点的电位越接近，滴定误差越小。( )
A. 正确
B. 错误
36. 用间接碘量法测定试样时，最好在碘量瓶中进行，并应避免阳光照射，为减少I-与空气接触，滴定时不宜过度摇动。( )
A. 正确
B. 错误
37. 用于重铬酸钾法中的酸性介质只能是硫酸，而不能用盐酸。( )
A. 正确
B. 错误
38. 重铬酸钾法要求在酸性溶液中进行。( )
A. 正确
B. 错误
39. 在用草酸钠标定高锰酸钾溶液时，溶液加热的温度不得超过45℃。( )
A. 正确
B. 错误
40. 碘量法要求在碱性溶液中进行。( )
A. 正确
B. 错误
41. 在碘量法中使用碘量瓶可以防止碘的挥发。( )
A. 正确
B. 错误
42. 在酸性溶液中，高锰酸钾被还原后，产物一般为Mn2+，高锰酸钾溶液用基本单元和当量单元分别表示时，其关系为( )
A. 正确
B. 错误
43. 在氧化还原滴定中，往往选择强氧化剂作滴定剂，使得两电对的条件电位之差大于0.4V，反应就能定量进行。( )
A. 正确
B. 错误
44. 压强对氧化还原反应的速率无影响。( )
A. 正确
B. 错误
45. 升高温度可以加快氧化还原反应速率，有利于滴定分析的进行。( )
A. 正确
B. 错误
46. 欲提高反应的速率，可采用加热的方法。( )
A. 正确
B. 错误
47. 升高温度，可提高反应速率，通常溶液的温度每增高20℃，反应速率约增大2～3倍。( )
A. 正确
B. 错误
48. 的反应，增加Cu2+的浓度，反应从右向左进行。( )
A. 正确
B. 错误
49. 氧化还原反应次序是电极电位相差最大的两电对先反应。( )
A. 正确
B. 错误
50. 反应到达平衡时，，则该反应可以用于氧化还原滴定分析。 ( )
A. 正确
B. 错误
(完整版)氧化还原滴定法试题(判断题)
氧化还原滴定法试题（判断题） 1. 定量分析过程大致分为：取样；试样的储存、分解与制备；消除干扰；分析测 定；计算分析结果等五个步骤。（√ ） 2. 准确度是保证精密度的前提。（× ） 3. 高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾的颜色消失由快到慢。（×） 4. 氧化还原滴定突跃的大小取决于反应中两电对的电极电势值的差。（√） 5. K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（√）。 6. 氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（×） 7. 氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（×）。 8. 增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe 2+电对的条件电势将升高（×）。 9. 氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析（√）。 10. 利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度（√）。 11. 氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（×）。 12. 氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1 时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（√） 13. 在歧化反应中，有的元素化合价升高，有的元素化合价降低。（× ）14．由于EΘAg+/Ag > E ΘC u2+/Cu，故Ag的氧化性比Cu强。（×） 15. 电极的EΘ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。（√） 16. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。（×） 17. 氧化数在数值上就是元素的化合价（×）。 18. 氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂（×）。 19. 任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池（√）。 20. 两根银丝分别插入盛有0.1 mol ·L-1和 1 mol ·L-1 AgNO3溶液的烧杯中，且
第六章氧化还原滴定法练习
第六章 氧化还原滴定法 一、填空题 1.下列现象各属什么反应（填 A ， B ， C ， D ） （1）用KMnO4滴定Fe2+ 时 Cl- 的氧化反应速率被加速 。 （2） 用KMnO4滴定C2O42- 时，红色的消失由慢到快 。 （3） Ag+ 存在时，Mn2+ 被 S2O82- 氧化为MnO -- _____ _______。 A 催化反应 B 自动催化反应 C 副反应 D 诱导反应 。 2. 若两对电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差至少应大于 。若两对电子转移数均为2，则该数值应为 。 3. 0.1978 g 基准As2O3 在酸性溶液中恰好与 40.00mLKMnO4溶液反应完全，该KMnO4溶液的浓度为 。[Mr （As2O3）=197.8] 4. 已知在 1 mol ·L- 1 HCl 介质中 E Θ'Fe 3+/ Fe 2 + = 0.68V ； E Θ'Sn4+/Sn2+ = 0.14V ，则下列滴定反应； 2 Fe 3+ + Sn 2+ == 2 Fe 2+ + Sn 4+ 平衡常 ；化学计量点电位为 ；反应进行的完全程度c ( Fe2+ ) / c ( Fe3+ ) 为 。 5. 氧化还原滴定计量点附近的电位突跃的长短和氧化剂与还原剂两电对的 标准电极电势有关，它们相差愈 ，电位突跃愈 ；若两电对转移的电子数相等，计量点正好在突跃的 ；若转移的电子数不等，则计量点应偏向 。 6.常用的氧化还原方法有 、 和 。 7. 用KMnO4法间接测定钙或直接滴定Fe2+时，若滴定反应中用HCl 调节酸度，测定结果会 ；这主要是由于 ，反应为 。 8. 如果溶液中同时存在HgCl2和Cl2，加入还原剂SnCl2时， 先被还原。（已知V 14.024/=Θ++Sn Sn ?，V 62.0222/=Θ+Cl Hg Hg ?，V 36.1/2=Θ-Cl Cl ?） 二、选择题 1. 已知在1 mol · L- 1 HCl 介质中, E Θ’Cr2O72-/Cr3+ = 1.00 V; E Θ’Fe 3+/ Fe 2 + = 0.68V ；以K2Cr2O7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最合适？（ ） A. 二苯胺（E Θ’In = 0.76V ）; B.二甲基邻二氮菲- Fe3+ (E Θ’In = 0.97V); C. 次甲基蓝 （E Θ’In = 0.53V ）； D.中性红（E Θ’In = 0.24V ）。 2. 对于2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+ 这个滴定反应，等量点时的电极电位是（ ） Ａ．53ΘB ΘA ??+ B ．623ΘB ΘA ??+ Ｃ．523ΘB ΘA ??- D ．523ΘB ΘA ??+ 3. 在1mol/L 的HCl 中，V 1 4.024/=Θ++Sn Sn ?，V 70.023/=Θ++Fe Fe ?，在此条件下，以Fe3+滴定Sn2+，计量点的电位为（ ）。 Ａ．0.25V Ｂ．0.23V Ｃ．0.33V Ｄ．0.52V 4. 在1mol/L 的H2SO4溶液中，用0.1000 mol/LCe4+滴定0.1000mol/L Fe2+溶液，最恰当的氧化还原指示剂是（ ）。 Ａ．次甲基蓝 Ｂ．邻苯氨基苯甲酸 Ｃ．邻二氮菲—亚铁 D ．KSCN
氧化还原滴定法习题汇总
第5章氧化还原滴定法 一、名词解释 1、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定方法。 2、氧化形和还原形：氧化还原反应中得到电子的物质为氧化剂，本身被还原，从氧化形变成还原形；失去电子的物质为还原剂，本身被氧化，从还原形变成氧化形。 3、电极电位：氧化还原反应中氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力用有关电对的电极电位衡量。电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越强；电对的电位越低，其还原形的还原能力越强。 4、标准电极电位：电对的半电池反应中氧化形和还原形的活度为1mol/L时的电位。对一定的电对，标准电极电位的值仅随温度变化。 5、条件电位：在考虑离子强度以及副反应存在的条件下，氧化形和还原形的分析浓度均为1mol/L时的电位称为条件电位。条件电位和溶液组成以及能与电对发生副反应物质有关，仅在一定条件下为常数。 二、填空题 1、能应用于氧化还原滴定分析的反应（当n1=n2时），其lgK应大于等于6 ，两电对的电极电位之差应大于n V。 2、用间接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在中性或弱酸性溶液中进行，且指示剂在近终点时加入，否则引起终点推迟。 3、用直接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在酸性、中性或弱碱性溶液中进行，如果溶液的pH大于9 ，碘就会发生副反应。 4、氧化还原滴定中，影响反应进行方向的主要因素有盐效应，沉淀效应，络合效应和酸效应。 5、氧化还原反应完成的程度，可用反应的平衡常数的大小来衡量。 6、氧化还原反应的实质是电子的转移。 7．在氧化还原滴定法中，对于1：1类型的反应，一般氧化剂和还原剂条件电位差大于～才可用氧化还原指示剂指示滴定终点；条件电位差在～之间，需要用电位法确定终点；若条件电位差小于，就不能用于常规滴定分析。 三、选择题
氧化还原滴定练习题
氧化还原滴定练习题 一、选择题 1.碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( ) A 作还原剂 B 作配位剂 C 防止Fe3+的干扰 D 减少CuI沉淀对I2的吸附 2.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。 A.像酸碱滴定那样快速 B.始终缓慢 C.开始快然后慢 D.开始慢中间逐渐加快最后慢 3.K2Cr2O7法测定铁时，不是加入H2SO4-H3PO4的作用有 A.提供必要的酸度 B.掩蔽Fe3+ C.提高E(Fe3+/Fe2+) D.降低E(Fe3+/Fe2+) 4.间接碘量法滴至终点30秒内，若兰色又复出现，则说明( ). A.基准物K2Cr2O7与KI的反应不完全 B.空气中的氧氧化了I- C.Na2S2O3还原I2不完全 D. K2Cr2O7和Na2S2O3两者发生了反应 5.用间接碘量法测定物质含量时，淀粉指示剂应在（）加入。 A. 滴定前 B.滴定开始时 C.接近等量点时 D.达到等量点时 6.配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，其原因是 A.使水中杂质都被破坏 B. 杀死细菌 C.除去CO2和O2 D. BC 7.K2Cr2O7法测铁矿石中Fe含量时，加入H3PO4的主要目的之一是 A.加快反应的速度 B.防止出现Fe(OH)3沉淀 C.使Fe3+转化为无色配离子 D.沉淀Cr3+ 8.用草酸钠标定高锰酸钾溶液，可选用的指示剂是（）。 A. 铬黑T B.淀粉 C.自身 D.二苯胺 ϕ'=0.84V，对应的半反应为Ox+2e- Red，则其理论变色范9.某氧化还原指示剂，θ 围为（） A.0.87V~0.81V B.0.74V~0.94V C.0.90V~0.78V D.1.84V~0.16 10.大苏打与碘反应的产物之一是（） A、Na2SO4 B、Na2S2O4 C、Na2S4O6 D、Na2SO3
氧化还原滴定法习题
氧化还原滴定法习题 班级姓名分数 一、选择题( 共2题4分) 1. 2 分(0919) 已知在1 mol/L HCl 中, ?(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ?(Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 思路：计量点前用锡的电对计算，计量点后用铁的电对计算。 2. 2 分(0922) (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是----------------------------------------------------------------( ) (A) 一样大(B) (1)>(2) (C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断 思路：写出能斯特方程，就会发现氧化还原滴定曲线与浓度无关。 二、填空题( 共3题6分) 3. 2 分(0910) 为降低某电对的电极电位, 可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与还原态形成稳定络合物的络合剂。 4. 2 分(0968) 下列现象各是什么反应？(填A,B,C,D) (1) MnO4-滴定Fe2+时, Cl-的氧化被加快__ (D) 诱导反应 (2) MnO4-滴定C2O42-时, 速度由慢到快__(B) 自动催化反应 (3) Ag+存在时, Mn2+氧化成MnO4-__ (A) 催化反应 (4) PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加___(C) 副反应 (A) 催化反应(B) 自动催化反应 (C) 副反应(D) 诱导反应 5. 2 分(0971) 碘量法用的Na2S2O3标准溶液, 在保存过程中吸收了CO2而发生分解作用
氧化还原滴定试题
氧化还原滴定试题 一．填空题（每空1分，共20分。） 1、氧化还原滴定法是以为基础的滴定方法。 2、任一氧化还原电对的电极电位越高，则此电对的氧化型的能力越强。 3、影响氧化还原反应的速率的因素有、、、。 4、高锰酸钾法用作标准溶液进行滴定时，一般都在性溶液中进行，以 为指示剂进行滴定。 5、高锰酸钾法在强酸性溶液的半反应式：。 6、欲配制KMnO4、K2Cr2O7等标准溶液, 必须用间接法配制的是_____________，标定时选用 的基准物质是___________________。 7、重铬酸钾法是以为标准溶液的氧化还原滴定法，本方法总是在________性 溶液中与还原剂作用。 8、以氯化亚锡-氯化汞-重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，SnCl2的用量应， 如其用量适当，加入HgCl2后，溶液中出现沉淀。 9、以三氯化钛-重铬酸钾法测铁含量时，用TiCl3还原Fe3+的指示剂是，Fe3+全 部被还原后，稍过量的TiCl3使溶液呈色。 10、碘量法是利用的氧化性和的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法。 二、选择题（单选，每题2分，共50分。将正确答案写在题号前的括号中。） 【】1、条件电极电位是指( ) A.标准电极电位 B.电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol/L时的电极电位 C.在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的 影响后的实际电极电位 D.电对的氧化型和还原型的浓度比率等于1时的电极电位 【】2、从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向的正确说法是（） A、电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态 B、电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强 C、某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态 D、电对的电位越高，其还原态的还原能力越强 【】3、氧化还原反应平衡常数K值的大小（） A、能说明反应的速度 B、能说明反应的完全程度
氧化还原滴定法_真题-无答案
氧化还原滴定法 (总分121,考试时间90分钟) 一、单项选择题 1. 重铬酸钾滴定Fe2+，若选用二苯胺磺酸钠作指示剂，需在硫酸混酸介质中进行，是为了( ) A. 避免诱导反应的发生 B. 使指示剂的变色点的电位处在滴定体系的电位突跃范围内 C. 终点易于观察 D. 兼有B和C的作用 2. 在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，由于KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列哪种措施是不正确的?( ) A. 增加KI的量 B. 适当增加酸度 C. 使反应在较浓溶液中进行 D. 加热 3. 淀粉是一种( )指示剂。 A. 自身 B. 氧化还原型 C. 专属 D. 金属 4. 下列有关淀粉指示剂的应用常识不正确的是( )。 A. 淀粉指示剂以直链的为好 B. 为了使淀粉溶液能较长时间保留，需加入少量碘化汞 C. 淀粉与碘形成黄色物质，必须要有离子存在 D. 为了使反应颜色变化明显，溶液要加热 5. 以下哪个测定过程是采用返滴定的方式?( ) A. KMnO4法测定石灰石中CaO含量 B. K2Cr2O7法测定铁矿中Fe2O3含量 C. KBrO3法测定苯酚的纯度
D. 碘量法测定H2O2的含量 6. 重铬酸钾法测铁实验中，用HgCl2除去过量的SnCl2，生成的Hg2Cl2沉淀应是( )。 A. 黑色沉淀 B. 灰色沉淀 C. 絮状沉淀 D. 白色丝状沉淀 7. 的KMn2O4标准溶液滴定25.00mLH2O2溶液，耗去KMn2O4标准滴定溶液25.00mL，则每毫升H2O2溶液含H2O2[M(H202)=34.02g/mol]的质量(mg)为( )。 8. 用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定0.1000mol/L Fe2+溶液的电位滴定突跃为0.86～1.47V。用0.04000mol/L KMnO4溶液滴定0.2000mol/L Fe2+溶液的电位滴定突跃为( )。 A. 0.68～1.51V B. 0.76～1.57V C. 0.96～1.37V D. 0.86～1.47V 9. 间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )。 A. 滴定开始时 B. 滴定至近终点，溶液呈稻草黄色时 C. 滴定至I3-退的红棕色退尽，溶液呈无色时 D. 在标准溶液滴定近50%时 10. 碘量法中所需Na2S2O3标准溶液在保存中吸收了CO2而发生下述反应： Na2S2O3+H2CO3→NaHSO3+NaHCO3+S↓ 若用该溶液滴定I2，所消耗的体积将( )。 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断 11. 碘量法测定铜含量时，为消除Fe3+的干扰，可加入( )。 A. (NH4)2C2O4 B. NH2OH C. NH4HF2 D. NH4Cl 12. 用KMnO4法测定Fe2+，可选用( )指示剂。 A. 甲基红-溴甲酚绿 B. 二苯胺磺酸钠
氧化还原滴定测试(高考题)
氧化还原高考试题（2013、10、17） 姓名：成绩： 2007年 硫酸铜（CuSO4·5H2O）中铜含量测定原理为2Cu2++4I-= 2CuI+I2,测定操作步骤如下： （1）准确称取适量硫酸铜试样，置于100mL烧杯中，加入10mL 1mol·L-1H2SO4及少量蒸馏水，使样品溶解，定量转入250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 （2）移取25mL上述试液置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水及10mL 10%KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，然后加入5mL淀粉溶液继续滴定至溶液呈浅蓝色，再加入10mL10%KSCN溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至浅蓝色恰好消失即为终点，此时溶液呈肉红色。平行测定3份。 （1）硫酸铜中铜含量测定方法称为法。 （2）碘（I2）与S2O32-的反应必须在介质中（中性、弱酸性、弱碱性）进行。 （3）完成下列离子方程式（必须配平） I2 + S2O32- = （4）．步骤（2）中需要的玻璃仪器还有、、。 （5）若铜的百分含量测定结果如题65表所示，计算测定结果的平均偏差、相对偏差，并填入题65表中。 题65表 编号 1 2 3 项目 硫酸铜% 98．63 98．56 98．69 平均偏差 相对平均偏差（%） 2008年A 1．碘量法的专属指示剂是，间接碘量法中加入该指示剂的适宜时间是，达到终点时，溶液的色消失。 2．市售漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其有效成分为Ca（ClO）2，家用漂白液为一定浓度的漂白粉的水溶液。现取家用漂白液25mL，用250mL容量瓶定容后，移取50mL稀释液于250mL锥形瓶中，加入过量KI溶液并酸化，用0.09611 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘，消耗V Na2S2O336.28mL。写出上述反应的离子方程式并计算试样中有效氯的质量浓度（mg·mL-1）。 （提示：在酸性介质中：ClO—+Cl—+2H+=Cl2+H2O）
第八章 氧化还原反应与氧化还原滴定习题
第八章氧化还原反应与氧化还原滴定习题 1.是非判断题 1-1氧化数在数值上就是元素的化合价。 1-2 Na2S，Na2S2O3，Na2SO4和NaS4O6中，硫离子的氧化数分别为-2，2，4，6和+5/2 。 1-3 NH4+中，氮原子的氧化数为-3，其共价数为4。 1-4氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。 1-5任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。 1-6两根银丝分别插入盛有0.1 mol·L-1和 1 mol·L-1 AgNO3溶液的烧杯中，且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。 ϕ值大的电对应是正极，而θϕ值小的电对应为负极。 1-7在设计原电池时，θ 1-8原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。 1-9半反应NO3- + H+ + e⇔NO + H2O 配平后，氧化态中各物质的系数依次为1，4，3。 1-10在碱性介质中进行的反应CrO2-+Cl2+OH-⇔CrO42-+Cl-+H2O 被配平后反应生成物CrO42-的系数分别为8和2。 1-11对电极反应S2O82-+2e2SO42- 来说，S2O82- 是氧化剂被还原，SO42-是还原剂被氧化。 1-12原电池中，电子由负极经导线流到正极，再由正极经溶液到负极，从而构成了回路。 1-13金属铁可以置换CuSO4溶液中的Cu2+，因而FeCl3溶液不能与金属铜反应。 1-14标准电极电势表中的θ值是以氢电极作参比电极而测得的电势值。 1-15电极电势表中所列的电极电势值就是相应电极双电层的电势差。 1-16某电对的标准电极电势是该电对与标准氢电极组成原电池时的原电池电动势。 1-17电极反应为Cl2+2e2Cl-的电对Cl2/Cl-的Eθ=1.36V;电极反应为1 Cl2+e Cl-时θ（Cl2/Cl-） 2 =1/2×1.36=0.68V。 1-18电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。 1-19在一定温度下，电动势Eθ只取决于原电池的两个电极，而与电池中各物质的浓度无关。 1-20在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。 1-21任何一个原电池随着反应的进行，电动势E在不断降低。 1-22改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。1-23在自发进行的氧化还原反应中，总是发生标准电极电势高的氧化态被还原的反应。 1-24由自发进行的氧化还原反应设计而成的原电池，正极总是标准电极电势高的氧化还原电对。1-25在电极反应Ag+ + e⇔Ag中，加入少量NaI(s)，则Ag的还原性增强。 1-26电对的和θ的值的大小都与电极反应式的写法无关。
氧化还原滴定法试题库(选择题)
氧化还原滴定法试题（选择题） 1.氧化还原滴定的主要依据是（ C）。 A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 C. 滴定过程中电极电位发生变化 D. 滴定过程中有络合物生成 2 .对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（B）。 A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 3.在酸性介质中，用KMnO 4 溶液滴定草酸盐，滴定应（B ）。 A. 象酸碱滴定那样快速进行 B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 C. 始终缓慢地进行 D. 在近化学计量点附近加快进行 4.氧化还原反应进行的程度与（C）有关 A. 离子强度 B. 催化剂 C. 电极电势 D. 指示剂 5.提高氧化还原反应的速度可采取（A）措施。 A. 增加温度 B. 加入络合剂 C. 加入指示剂 D. 减少反应物 浓度 6. 氧化还原滴定曲线是（B）变化曲线。 A. 溶液中金属离子浓度与 pH 关系 B. 氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系 C. 溶液 pH 与金属离子浓度关系 D. 溶液 pH 与络合滴定剂用量关系 7.氧化还原电对的电极电位可决定（A）。 A. 滴定突跃大小 B. 溶液颜色 C. 温度 D. 酸度 8. 用 KMnO 4 法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（B）共存。 A. SO 42- B. Ac- C. Cl- D. NO 3 - 9.影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）。 A. 反应物浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 反应产物浓度 10.用 H 2C 2 O 4 ·2H 2 O标定 KMnO 4 溶液时，溶液的温度一般不超过（D），以防H 2 C 2 O 4 的分解。
氧化还原滴定法练习题
氧化还原滴定法练习题 一、填空题 1 标定硫代硫酸钠一般可选_______作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_______作基准物。 2 氧化还原滴定中，常采用的指示剂类型有_______、______、______、______和_______。 3 高锰酸钾标准溶液应采用_______方法配制，重铬酸钾标准溶液采用_______方法配制。 4 碘量法中使用的指示剂为_______，高锰酸钾法中采用的指示剂一般为_______。 5 氧化还原反应是基于_______转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。因此，氧化还原滴定时，要注意_______速度与_______速度相适应。 6 标定硫代硫酸钠常用的基准物为_______，基准物先与_______试剂反应生成_______，再用硫代硫酸钠滴定。 7 碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于_______溶液。 二、判断题 1 KMnO4溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中。（） 2 直接碘量法的终点是从蓝色变为无色。（） 3 用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至 75～85℃进行滴定，若超过此温度，会使测定结果偏低。（） 4 溶液的酸度越高，KMnO4氧化草酸钠的反应进行得越完全，所以用基准草酸钠标定 KMnO4溶液时，溶液的酸度越高越好。（） 5 硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定碘时，应在中性或弱酸性介质中进行。（） 6 用间接碘量法测定试样时，最好在碘量瓶中进行，并应避免阳光照射，为减少与空气接触，滴定时不宜过度摇动。（） 7 用于重铬酸钾法中的酸性介质只能是硫酸，而不能用盐酸。（） 8 重铬酸钾法要求在酸性溶液中进行。（） 9 碘量法要求在碱性溶液中进行。（） 10 在碘量法中使用碘量瓶可以防止碘的挥发。（） 三、单选题 1 下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的（）. A: 反应物之间有电子转移 B: 反应物中的原子或离子有氧化数的变化C: 反应物和生成物的反应系数一定要相等 D: 电子转移的方向由电极电位的高低来决定2 在用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，由于KI与重铬酸钾反应较慢，为了使反应能进行完全，
氧化还原滴定法习题
氧化还原滴定法习题1 一、名词解释 1、诱导反应 2、自身指示剂 3、氧化还原指示剂 4、标准电极电位 5、条 件电极电位 二、填空题 1、半反应：CrO 72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H 2 O 的能斯特方程式为 __________________。 2、半反应：I 2+2e2I- E°I 2 /I- =0.54V S 4O 6 2-+2e = 2S 2 O 3 2- E° S4O62-/ S2O32 - =0.09V 反应的方程式为_______________________________。 3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。 4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法， _______________法，___________法等。 5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。 6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。 7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。 8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。 9、在任何温度下，标准氢电极电位 E°2H+/H 2 =_______。 10、 E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。 11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。 12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____ 的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数 越____，反应进行越完全。 14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵 ___________。 15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。 16、对于n 1= n 2 =1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允 许误差0.1%的要求。 17、二甲酚橙可用于许多金属离子的直接滴定，终点由_________色转变为 ___________色，变色敏锐。 18、溶液中含有Sn2+和Fe2+，滴加Cr 2O 7 2-首先反应的是Cr 2 O 7 2-和______。 （E︒ Fe 3+/ Fe 2+=0.77V，E︒ Sn 4+/ Sn 2+=0.15V 19、根据半反应及E°值 Br 2+2e =2Br-E°=1.09V MnO 4 -+8H++5e = Mn2++4H 2 O E°=1.51V 写出氧化还原反应的方程式并配平 _____________________________________________________。 20、利用氧化还原滴定，可直接测定__________________。 21、氧化还原指示剂分为________指示剂、_________指示剂________________ 指示剂。 22、碘量法又分为______________和_______________碘量法。 23、电对的电位质越大，其氧化型的氧化能力越______。 24、影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的_________和_________。 25半反应：MnO 4-+8H++5e = Mn2++4H 2 O的能斯特方程式为 ____________________________。
水质检验工中级理论知识模拟题2019年(21)_真题-无答案
水质检验工中级（理论知识）模拟题2019年(21) (总分150,考试时间120分钟) 选择题 下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。 1. 提高氧化还原反应的速度可采取( )。 A. 增加温度 B. 加入络合剂 C. 加入指示剂 D. 减少反应物浓度 2. 氧化还原滴定的主要依据是( )。 A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 C. 滴定过程中电极电位发生变化 D. 滴定过程中有络合物生成 3. 测定NaCl+Na3PO4中Cl-含量时，选用( )标准溶液作滴定剂。 A. NaCl B. AgNO3 C. NH4SCN D. Na2SO4 4. 氧化还原滴定曲线是( )变化曲线。 A. 溶液中金属离子浓度与pH关系 B. 氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系 C. 溶液pH与金属离子浓度关系 D. 溶液pH与络合滴定剂用量关系 5. 摩尔法测定Cl-时，溶液应为( )。 A. 酸性 B. 弱酸性 C. HCl溶液 D. 碱性 6. 佛尔哈德法测定Cl-时，溶液应为( )。 A. 酸性 B. 弱酸性 C. 中性 D. 碱性 7. 氧化还原电对的电极电位可决定( )。 A. 滴定突跃大小 B. 溶液颜色 C. 温度 D. 酸度 8. 已知在1mol／L H2SO4溶液中，MnO4-／Mn2+和Fe3+／Fe2+电对的条件电极电位分别为1．45V和0．68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为( )。
A. 0．73V B. 0．89V C. 1．32V D. 1．49V 9. 影响氧化还原反应平衡常数的因素是( )。 A. 反应物浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 反应产物浓度 10. 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断( )。 A. 氧化还原反应的完全程度 B. 氧化还原反应速率 C. 氧化还原反应的方向 D. 氧化还原能力的大小 判断题 11. 氧化还原滴定法适用于具有氧化还原性物质的滴定分析。 A. 正确 B. 错误 12. 摩尔法不能用于直接测定Ag+。 A. 正确 B. 错误 13. 用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定。 A. 正确 B. 错误 14. 摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl-。 A. 正确 B. 错误 15. 用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。 A. 正确 B. 错误 16. 在沉淀滴定法中，目前应用较多的是生成钡化合物的反应。 A. 正确 B. 错误 17. 测定卤素化合物和氰化物并且含量在1％以上时，常用沉淀滴定法。 A. 正确 B. 错误 18. 摩尔法是银量法的一种，是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Cl-的一种测定的方法。 A. 正确 B. 错误 19. 用AgNO3标准溶液来测定Cl-时，以K2CrO4为指示剂，在滴定过程中溶液中首先形成的沉淀是Ag2CrO4。 A. 正确 B. 错误 20. 在用摩尔法测定Cl-的过程中，溶液的pH值必须控制在6．5一10．5之间。 A. 正确 B. 错误 简答题 21. 简述氧化还原滴定法的分类。 22. 简述高锰酸钾法的特点及应用范围。 23. 简述重铬酸钾法的特点及应用范围。
氧化还原滴定法试题库(填空题)
氧化还原滴定法试题（填空题） 1.氧化还原滴定所用的三类主要指示剂是氧化还原指示剂，自身指示剂，专属指示剂； 2.原电池是将化学能转变为电能的装置，其中流出电子的一极称为负极，该极发生氧化反应； 3.标准电极电位是组成电极的有关物质的浓度为1mol/L ，有关气体的压力为103.33Kpa ，温度为298.15K 时所测得的电极电位，以符号 E0表示。规定氢的标准电极电位等于零。 4.高锰酸钾法是以 KMnO 4 为标准溶液的氧化还原滴定法，此法需要在强酸性溶 液中进行，一般用H 2SO 4 调整酸度，而不能用HCl和HNO 3 ，因为HCl有还原 性，HNO 3 有氧化性。 5.碘量法也是以 I 2 的氧化性和I-的还原性为基础的滴定方法，碘量法又分为直接碘量法和间接碘量法。 6.将Zn片插入1 mol·L-1的ZnSO4溶液的烧杯中，Cu片插入1 mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，组成原电池（已知，EΘCu2+/Cu= +0.337V EΘZn2+/Zn= -0.736V） （1）正极半反应为 （2）负极半反应为; （3）电池反应为 7.标定硫代硫酸钠一般可选重铬酸钾作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用草酸钠作基准物。 8.高锰酸钾标准溶液应采用间接法方法配制，重铬酸钾标准溶液采用直接法方法配制 9.碘量法中使用的指示剂为特殊指示剂（淀粉指示剂），高锰酸钾法中采用的指示剂一般自身指示剂。
10.氧化还原反应是基于电子转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。因此，氧化还原滴定时，要注意滴定速度与化学反应速度相适应。 11.标定硫代硫酸钠常用的基准物为重铬酸钾，基准物先与碘化钾试剂反应生成碘，再用硫代硫酸钠滴定。 12.碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于碘化钾溶液。 13.在H2N-NH2、NaNO2、NH4CN中，N的氧化数分别为–2、 +5、 +2.5 14.在PH3、P2O4、H3PO4、P4O6、H3PO4和P4中，磷的氧化数依次为–3、 +4、+5、 +3、 +1、 0。 15.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移。 16.原电池中，电极电势高的是正极，电势低的是负极，每个电极都由两类物质构成，其中氧化数高的物质叫氧化态物质，氧化数低的物质叫还原态。 17.滴定分析中，指示剂指示终点的一般原理是利用指示剂在_化学计量点_附近发生颜色的突变指示终点的到达,氧化还原指示剂则是依据指示剂的氧化态和还原态颜色不同。 18.配制KMnO 4 标准溶液应采用标定法。 19.标定KMnO 4溶液时,溶液温度应保持在75～85℃,温度过高会使H 2 C 2 O 4 部分分解,酸度太低会产生MnO 2 ，使反应及计量关系不准，在热的酸性溶液中 KMnO 4滴定过快,会使 MnO 4 发生分解。 20. K 2CrO 7 法测定铁是先用还原剂将Fe3+进行预还原,除去过量还原剂后加入 H 2SO 4 -H 3 PO 4 混合溶液和指示剂二苯胺磺酸钠，用K 2 Cr 2 O 7 溶液滴定至指示剂变为 稳定的紫色。 21. K 2Cr 2 O 7 法进行铁矿石中全铁的测定中, 测定时加入硫-磷混酸是为了1酸 性条件，2 络合铁离子（三价）降低电位，3 消除铁离子对终点颜色的干扰。 22.配制I 2标准溶液时，必须加入KI，其目的是I-和I 2 形成配离子后易溶于水 和防止I 2 的挥发。 23.间接碘量法的主要误差来源为I-的氧化和I 2 的挥发。
氧化还原滴定法习题
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氧化还原滴定法习题 一、判断题： 1.所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度无关。( ) 2.氧化还原条件电位是指一定条件下氧化态和还原态的活度都为1mol·L-1时的电极电位。( ) 3.凡是条件电位差＞的氧化还原反应均可作为滴定反应。( ) 4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。( ) 2C·2H2O可作为标定NaOH溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。( ) 6.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl2使Fe3+转变为Fe2+。( ) 7.用Ce(SO)溶液滴定FeSO溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。( ) 8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的分析浓度都等于1mol/L时的电极电位。( ) 9.碘量法中加入过量KI的作用之一是与I形成I，以增大I溶解度，降低I的挥发性。( ) 10. KCrO标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保存，防止其见光分解。( ) 11.在HCl介质中用KMnO滴定Fe时，将产生正误差。( ) 12.直接碘量法用I2标准溶液滴定还原性物质，间接碘量法用KI标准溶液滴定氧化性物质。( ) 13.间接碘量法滴定反应的计量关系是：2n(Na2S2O3)= n(I2)。( ) 14.氧化还原指示剂的变色电位范围是=In(O)/In(R)±1（伏特）。( ) 15.间接碘量法测定胆矾中的Cu2+，若不加KSCN，将会导致测定结果偏低。( ) 16.以KBrO3为基准物标定Na2S2O3时，在临近终点时才加入淀粉指示剂。( )
氧化还原滴定法习题
第7章氧化还原滴定法练习题 一、选择题 1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。 （A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高 （C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低 2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（） （A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂 （C）特殊指示剂（D）其他指示剂 3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。 （A）滴定开始前（B）滴定开始后 （C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时 4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（） （A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定 5.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 （A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7（D）KBrO3 6．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。 （A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+（D）CO2 7. KMnO4滴定所需的介质是（） （A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸 8．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( ) （A）边滴定边快速摇动 （B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定
（C）在70-80℃恒温条件下滴定 （D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 . 9．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( ) （A）反应不定量（B）I2 易挥发 （C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3被分解 10．下列测定中，需要加热的有( ) （A）KMnO4溶液滴定H2O2（B）KMnO4溶液滴定H2C2O4 （C）银量法测定水中氯（D）碘量法测定CuSO4 11．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（） （A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质 （C）标准滴定溶液用标定法制备（D）在硫酸介质中进行滴定 12. Ox-Red 电对，25℃时条件电位( ) 等于（C） A. B. C. D. 13. 某HCl溶液中c Fe(III)=c Fe(Ⅱ)=1mol∙L-1，则此溶液中铁电对的条件电位为（D） A. = B. = C. = D. = 14. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/ Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)（D） A. 稀H2SO4 B. HCl C. NH4F D. 邻二氮菲