氧化还原滴定法_真题-无答案
氧化还原滴定法习题及解答
第五章-氧化还原滴定法习题及解答(总19页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除第五章氧化还原滴定法习题及解答`一、名词解释1．.氧化还原滴定：2．.电极电位：3．.标准电位：4. 条件电极电位：5．.诱导反应：6．自身指示剂：7．.显色指示剂：8．.高锰酸钾法：9.。
重铬酸钾法：10.碘量法：二、填空题1．(1)用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化还原速率被加速_________。
(2) MnO4-滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快_________。
(3)Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-_________。
A.催化反应B.自动催化反应C.副反应D.诱导反应2、向的Ce4+溶液分别加入及的Fe2+溶液，平衡时，体系的电位分别为_________及_________。
（；）3、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是___________________________；以As2O3为基准物质标定I2溶液的浓度时，溶液应控制在pH为_________左右。
4、称取K2Cr2O7基准物质时，有少K2Cr2O7量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起_________误差（填正或负），用它标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏________；以此Na2S2O3溶液测定试样中Cu含量时，将引起_______误差（正或负）。
5、已知在1mol/LHCl介质中，则下列滴定反应：2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为_________；化学计量点电位为_________；反应进行的完全程度c(Fe2+)／c(Fe3+)为________。
6、已知在1mol/LHCl介质中；，则以Fe3+滴定Sn2+至%时的平衡电位为_________；化学计量点电位为_________；滴定至%时的平衡电位为_________；计量点前后电位改变不对称是由于___________________________。
第四章 氧化还原滴定法
第四章 氧化还原滴定法一、填空题1.下列现象各属什么反应（填 A ， B ， C ， D ）（1）用KMnO 4滴定Fe 2+ 时 Cl -的氧化反应速率被加速 。
（2） 用KMnO 4滴定C 2O 42- 时，红色的消失由慢到快 。
（3） Ag + 存在时，Mn 2+ 被 S 2O 82- 氧化为MnO -- _____ _______。
A 催化反应B 自动催化反应C 副反应D 诱导反应 。
2. 若两对电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差至少应大于 。
若两对电子转移数均为2，则该数值应为 。
3. 0.1978 g 基准As 2O 3 在酸性溶液中恰好与 40.00mLKMnO 4溶液反应完全，该KMnO 4溶液的浓度为 。
[Mr （As 2O 3）=197.8]4. 已知在 1 mol ·L - 1 HCl 介质中 E Θ'Fe 3+/ Fe 2 + = 0.68V ； E Θ'Sn 4+/Sn 2+= 0.14V ，则下列滴定反应； 2 Fe 3+ + Sn 2+ == 2 Fe 2+ + Sn 4+平衡常 ；化学计量点电位为 ；反应进行的完全程度c ( Fe 2+ ) / c ( Fe 3+ ) 为。
5. 氧化还原滴定计量点附近的电位突跃的长短和氧化剂与还原剂两电对的 标准电极电势有关，它们相差愈 ，电位突跃愈 ；若两电对转移的电子数相等，计量点正好在突跃的 ；若转移的电子数不等，则计量点应偏向 。
6.常用的氧化还原方法有 、 和 。
7. 用KMnO 4法间接测定钙或直接滴定Fe 2+时，若滴定反应中用HCl 调节酸度，测定结果会 ；这主要是由于 ，反应为 。
8. 如果溶液中同时存在HgCl 2和Cl 2，加入还原剂SnCl 2时， 先被还原。
（已知V 14.024/=Θ++SnSnϕ，V 62.0222/=Θ+Cl Hg Hg ϕ，V 36.1/2=Θ-Cl Clϕ）二、选择题1. 已知在1 mol · L - 1 HCl 介质中, E Θ’Cr 2O 72-/Cr 3+ = 1.00 V; E Θ’Fe 3+/ Fe 2 += 0.68V ；以K 2Cr 2O 7滴定Fe 2+时，选择下列指示剂中的哪一种最合适？（ ）A. 二苯胺（E Θ’In = 0.76V ）;B.二甲基邻二氮菲- Fe 3+ (E Θ’In = 0.97V);C. 次甲基蓝 （E Θ’In = 0.53V ）；D.中性红（E Θ’In = 0.24V ）。
氧化还原滴定法习题
氧化还原滴定法习题一、判断题：1.所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度无关。
( )2.氧化还原条件电位是指一定条件下氧化态和还原态的活度都为1mol·L-1时的电极电位。
( )3.凡是条件电位差∆ϕ︒'＞0.4V的氧化还原反应均可作为滴定反应。
( )4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。
( )5.H2C2O4·2H2O可作为标定NaOH溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。
( )6.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl2使Fe3+转变为Fe2+。
( )7.用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。
( )8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的分析浓度都等于1mol/L时的电极电位。
( )9.碘量法中加入过量KI的作用之一是与I2形成I3-，以增大I2溶解度，降低I2的挥发性。
( )10. K2Cr2O7标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保存，防止其见光分解。
( )11.在HCl介质中用KMnO4滴定Fe2+时，将产生正误差。
( )12.直接碘量法用I2标准溶液滴定还原性物质，间接碘量法用KI标准溶液滴定氧化性物质。
( )13.间接碘量法滴定反应的计量关系是：2n(Na2S2O3)= n(I2)。
( )14.氧化还原指示剂的变色电位范围是ϕ=ϕ︒'In(O)/In(R)±1（伏特）。
( )15.间接碘量法测定胆矾中的Cu2+，若不加KSCN，将会导致测定结果偏低。
( )16.以KBrO3为基准物标定Na2S2O3时，在临近终点时才加入淀粉指示剂。
( )17.在间接碘量法中，用于标定Na2S2O3溶液常用的基准试剂为KI。
( )18.一个氧化还原反应的发生能加速另一氧化还原反应进行的现象称为氧化还原诱导作用。
( )19.KMnO4法中一般不用另外加指示剂，KMnO4自身可作指示剂。
氧化还原滴定法试题库(填空题)
氧化还原滴定法试题（填空题）1.氧化还原滴定所用的三类主要指示剂是氧化还原指示剂，自身指示剂，专属指示剂；2.原电池是将化学能转变为电能的装置，其中流出电子的一极称为负极，该极发生氧化反应；3.标准电极电位是组成电极的有关物质的浓度为1mol/L ，有关气体的压力为103.33Kpa ，温度为298.15K 时所测得的电极电位，以符号 E0表示。
规定氢的标准电极电位等于零。
4.高锰酸钾法是以 KMnO4为标准溶液的氧化还原滴定法，此法需要在强酸性溶液中进行，一般用H2SO4调整酸度，而不能用HCl和HNO3，因为HCl有还原性，HNO3有氧化性。
5.碘量法也是以 I2的氧化性和I-的还原性为基础的滴定方法，碘量法又分为直接碘量法和间接碘量法。
6.将Zn片插入1 mol·L-1的ZnSO4溶液的烧杯中，Cu片插入1 mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，组成原电池（已知，EΘCu2+/Cu= +0.337V EΘZn2+/Zn= -0.736V）（1）正极半反应为（2）负极半反应为;（3）电池反应为7.标定硫代硫酸钠一般可选重铬酸钾作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用草酸钠作基准物。
8.高锰酸钾标准溶液应采用间接法方法配制，重铬酸钾标准溶液采用直接法方法配制9.碘量法中使用的指示剂为特殊指示剂（淀粉指示剂），高锰酸钾法中采用的指示剂一般自身指示剂。
10.氧化还原反应是基于电子转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。
因此，氧化还原滴定时，要注意滴定速度与化学反应速度相适应。
11.标定硫代硫酸钠常用的基准物为重铬酸钾，基准物先与碘化钾试剂反应生成碘，再用硫代硫酸钠滴定。
12.碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于碘化钾溶液。
13.在H2N-NH2、NaNO2、NH4CN中，N的氧化数分别为–2、 +5、 +2.514.在PH3、P2O4、H3PO4、P4O6、H3PO4和P4中，磷的氧化数依次为–3、 +4、+5、 +3、 +1、 0。
氧化还原滴定练习题
氧化还原滴定练习题一、选择题1.碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( )A 作还原剂B 作配位剂C 防止Fe3+的干扰D 减少CuI沉淀对I2的吸附2.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。
A.像酸碱滴定那样快速B.始终缓慢C.开始快然后慢D.开始慢中间逐渐加快最后慢3.K2Cr2O7法测定铁时，不是加入H2SO4-H3PO4的作用有A.提供必要的酸度B.掩蔽Fe3+C.提高E(Fe3+/Fe2+)D.降低E(Fe3+/Fe2+)4.间接碘量法滴至终点30秒内，若兰色又复出现，则说明( ).A.基准物K2Cr2O7与KI的反应不完全B.空气中的氧氧化了I-C.Na2S2O3还原I2不完全D. K2Cr2O7和Na2S2O3两者发生了反应5.用间接碘量法测定物质含量时，淀粉指示剂应在（）加入。
A. 滴定前B.滴定开始时C.接近等量点时D.达到等量点时6.配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，其原因是A.使水中杂质都被破坏B. 杀死细菌C.除去CO2和O2D. BC7.K2Cr2O7法测铁矿石中Fe含量时，加入H3PO4的主要目的之一是A.加快反应的速度B.防止出现Fe(OH)3沉淀C.使Fe3+转化为无色配离子D.沉淀Cr3+8.用草酸钠标定高锰酸钾溶液，可选用的指示剂是（）。
A. 铬黑TB.淀粉C.自身D.二苯胺ϕ'=0.84V，对应的半反应为Ox+2e- Red，则其理论变色范9.某氧化还原指示剂，θ围为（）A.0.87V~0.81VB.0.74V~0.94VC.0.90V~0.78VD.1.84V~0.1610.大苏打与碘反应的产物之一是（）A、Na2SO4B、Na2S2O4C、Na2S4O6D、Na2SO311.在含有少量Sn2+离子的Fe2+溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+离子的干扰，宜采用( ).A.控制酸度法B. 络合掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.离子交换法12.用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为 ( )(φ＇Fe3+/Fe2+=0.68V φ＇Ce4+/Ce3+=1.44V)A 1.44VB 0.68VC 1.06VD 0.86V13.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4量相等，则两溶液浓度关系为( )。
氧化还原滴定试题
氧化还原滴定试题一．填空题（每空1分，共20分。
）1、氧化还原滴定法是以为基础的滴定方法。
2、任一氧化还原电对的电极电位越高，则此电对的氧化型的能力越强。
3、影响氧化还原反应的速率的因素有、、、。
4、高锰酸钾法用作标准溶液进行滴定时，一般都在性溶液中进行，以为指示剂进行滴定。
5、高锰酸钾法在强酸性溶液的半反应式：。
6、欲配制KMnO4、K2Cr2O7等标准溶液, 必须用间接法配制的是_____________，标定时选用的基准物质是___________________。
7、重铬酸钾法是以为标准溶液的氧化还原滴定法，本方法总是在________性溶液中与还原剂作用。
8、以氯化亚锡-氯化汞-重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，SnCl2的用量应，如其用量适当，加入HgCl2后，溶液中出现沉淀。
9、以三氯化钛-重铬酸钾法测铁含量时，用TiCl3还原Fe3+的指示剂是，Fe3+全部被还原后，稍过量的TiCl3使溶液呈色。
10、碘量法是利用的氧化性和的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法。
二、选择题（单选，每题2分，共50分。
将正确答案写在题号前的括号中。
）【】1、条件电极电位是指( )A.标准电极电位B.电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol/L时的电极电位C.在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的影响后的实际电极电位D.电对的氧化型和还原型的浓度比率等于1时的电极电位【】2、从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向的正确说法是（）A、电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态B、电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强C、某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态D、电对的电位越高，其还原态的还原能力越强【】3、氧化还原反应平衡常数K值的大小（）A、能说明反应的速度B、能说明反应的完全程度C、能说明反应的条件D、能说明反应的历程【】4、氧化还原滴定法中，对于1:1类型的反应，要用氧化还原指示剂指示终点，一般氧化剂和还原剂标准电位的差值至少为（）。
分析化学讲稿(第7章 氧化还原滴定法 练习题 无答案)(27)-推荐下载
第7章氧化还原滴定法练习题1.用K2Cr2O7法测定铁矿石中Fe2O3含量。
称取铁矿石试样1.000g，用酸溶解后，以SnCl2把Fe3+还原为Fe2+，再用K2Cr2O7标准溶液滴定。
若使滴定管上消耗的K2Cr2O7溶液体积读数在数值上恰好等于试样中Fe2O3的质量分数，则配制K2Cr2O7标准溶液的浓度为多少？已知Mr（K2Cr2O7）=294.2，Mr（Fe2O3）=159.72.将As2O3+As2O5+惰性物质的混合物溶解，在pH=8的溶液中用I2标准溶液滴定（I2的浓度为0.02500mol·L-1），消耗20.00mL；然后将所得溶液酸化至强酸性，加入过量KI，生成的I2需要30.50mL的Na2S2O3（0.1200mol·L-1）标准溶液滴定，计算试样中的As2O3与As2O5分别为多少克？Mr（As2O3）=197.8，Mr（As2O5）=229.83.称取1.6500g钢样用氧化还原法测定其Cr、Mn含量。
样品经酸溶解后处理成含Fe(III)、Cr(VI)和Mn(II)的溶液。
在F-存在时用0.02000mol·L-1KMnO4滴定Mn(II) （在F-存在时，Mn(II)转化为Mn(III)配合物），耗去16.25mL；然后再用0.1000mol·L-1FeSO4滴定Cr(VI)和生成的Mn(III) ，耗去31.50mL。
计算钢样中Cr和Mn 的质量分数。
Ar(Mn)=54.94，Ar(Cr)=52.004.对Ox-Red 电对（n=1），25℃时条件电极电位（E Ø´）等于（ ）A. B. R O E ααφlg059.0+R R O O E αγαγφlg 059.0+C. D. RO c c E lg059.0+φO R R O E αγαγφlg 059.0+5. Fe 3+/Fe 2+电对的电位在加入HCl 后会（ ）；加入邻二氮菲后会（ ）。
氧化还原滴定法练习题
氧化还原滴定法练习题氧化还原滴定法是一种广泛应用于化学分析实验中的定量分析方法。
它基于氧化还原反应的原理，通过溶液中的氧化剂与还原剂之间的反应来确定所测化学物质的含量。
在本文中，我们将提供一些氧化还原滴定法的练习题，以帮助读者提高对该分析方法的理解和运用能力。
练习题1：将含有未知浓度的硫酸亚铁溶液与已知浓度的亚硝酸钠溶液进行滴定。
亚硝酸钠溶液是氧化剂，而硫酸亚铁是还原剂。
在滴定过程中，如下方程所示：2FeSO4 + 2H2SO4 + NaNO2 -> Fe2(SO4)3 + 2H2O + Na2SO4当溶液中的亚硝酸钠滴加到反应终点时，观察到溶液从无色变为淡黄色。
已知亚硝酸钠的浓度为0.1 M，滴定过程中滴加了20 mL 的亚硝酸钠溶液，此时滴定终点达到。
求硫酸亚铁溶液中亚硝酸钠的浓度。
练习题2：使用氧化还原滴定法来测定一种含有铁离子的水样中铁离子的浓度。
已知该水样中铁离子被氯气氧化成Fe3+离子，滴定时将Na2S2O3作为还原剂，反应方程如下：2FeCl3 + 2Na2S2O3 -> 2FeCl2 + 2Na2SO4 + S4O6^2-当滴定到终点时，溶液由黄色变为无色。
已知用于滴定的Na2S2O3溶液浓度为0.1 M，滴定过程中滴加了50 mL的Na2S2O3溶液。
求水样中铁离子的浓度。
练习题3：使用氧化还原滴定法来测定一种含有酸性过氧化物的溶液中过氧化氢的浓度。
已知该溶液中的过氧化氢被铁(II)离子催化分解成氧气和水，反应方程如下：2H2O2 + 2Fe^2+ + 2H+ -> 2H2O + 2Fe^3+当滴定到终点时，溶液的颜色由无色变为深紫色。
已知用于滴定的KMnO4溶液浓度为0.05 M，滴定过程中滴加了30 mL的KMnO4溶液。
求过氧化物溶液中过氧化氢的浓度。
通过以上三个练习题，我们可以看到氧化还原滴定法的应用非常广泛，涉及到不同的反应和状况。
掌握这些练习题中的解题方法，对于进一步理解和应用氧化还原滴定法将会非常有帮助。
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氧化还原滴定法(总分121,考试时间90分钟)一、单项选择题1. 重铬酸钾滴定Fe2+，若选用二苯胺磺酸钠作指示剂，需在硫酸混酸介质中进行，是为了( )A. 避免诱导反应的发生B. 使指示剂的变色点的电位处在滴定体系的电位突跃范围内C. 终点易于观察D. 兼有B和C的作用2. 在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，由于KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列哪种措施是不正确的?( )A. 增加KI的量B. 适当增加酸度C. 使反应在较浓溶液中进行D. 加热3. 淀粉是一种( )指示剂。
A. 自身B. 氧化还原型C. 专属D. 金属4. 下列有关淀粉指示剂的应用常识不正确的是( )。
A. 淀粉指示剂以直链的为好B. 为了使淀粉溶液能较长时间保留，需加入少量碘化汞C. 淀粉与碘形成黄色物质，必须要有离子存在D. 为了使反应颜色变化明显，溶液要加热5. 以下哪个测定过程是采用返滴定的方式?( )A. KMnO4法测定石灰石中CaO含量B. K2Cr2O7法测定铁矿中Fe2O3含量C. KBrO3法测定苯酚的纯度D. 碘量法测定H2O2的含量6. 重铬酸钾法测铁实验中，用HgCl2除去过量的SnCl2，生成的Hg2Cl2沉淀应是( )。
A. 黑色沉淀B. 灰色沉淀C. 絮状沉淀D. 白色丝状沉淀7. 的KMn2O4标准溶液滴定25.00mLH2O2溶液，耗去KMn2O4标准滴定溶液25.00mL，则每毫升H2O2溶液含H2O2[M(H202)=34.02g/mol]的质量(mg)为( )。
8. 用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定0.1000mol/L Fe2+溶液的电位滴定突跃为0.86～1.47V。
用0.04000mol/L KMnO4溶液滴定0.2000mol/L Fe2+溶液的电位滴定突跃为( )。
A. 0.68～1.51VB. 0.76～1.57VC. 0.96～1.37VD. 0.86～1.47V9. 间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )。
A. 滴定开始时B. 滴定至近终点，溶液呈稻草黄色时C. 滴定至I3-退的红棕色退尽，溶液呈无色时D. 在标准溶液滴定近50%时10. 碘量法中所需Na2S2O3标准溶液在保存中吸收了CO2而发生下述反应：Na2S2O3+H2CO3→NaHSO3+NaHCO3+S↓若用该溶液滴定I2，所消耗的体积将( )。
A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 无法判断11. 碘量法测定铜含量时，为消除Fe3+的干扰，可加入( )。
A. (NH4)2C2O4B. NH2OHC. NH4HF2D. NH4Cl12. 用KMnO4法测定Fe2+，可选用( )指示剂。
A. 甲基红-溴甲酚绿B. 二苯胺磺酸钠C. 铬黑TD. 自身指示剂13. 间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH应控制在( )。
A. 强酸性B. 弱酸性C. 弱碱性D. 强碱性14. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液时，滴定应( )。
A. 像酸碱滴定那样快速进行B. 在开始时缓慢，以后逐步加快，近终点时又减慢滴定速度C. 始终缓慢地进行D. 开始时快，然后减慢15. 用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速率慢，稍后反应速率明显加快，这是( )起催化作用。
A. 氢离子B.C. Mn2+D. CO216. 邻二氮菲一亚铁为测铁较好的氧化还原指示剂，使用时溶液中必须不存在Zn2+、Cd2+等离子，其原因是( )。
A. 这些离子也将被滴定，造成误差B. 这些离子能与邻二氮菲生成更稳定的配合物，使指示剂封闭C. 离子的颜色影响终点的观察D. 增加离子强度造成误差大17. 用碘量法测定维生素C(Vc)的含量，Vc的基本单元是( )。
18. 以的K2Cr2O7标准溶液滴定25.00mL Fe3-溶液，耗去K2Cr2O7标准溶液25.00mL，每毫升Fe3+溶液含Fe[m(Fe)=55.85g/mol]的质量(mg)为( )。
19. 重铬酸钾法测定铁时，加入硫磷混酸的作用主要是( )。
A. 降低Fe3+浓度B. 增加酸度C. 防止沉淀D. 变色明显20. 在酸性条件下，KMnO4与S2-反应，正确的离子方程式是则S2-的基本单元为( )。
21. 向含有Fe2+和Fe3+的溶液中加入碘一碘化钾溶液，将会发生( )现象。
22. 间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定，若酸度大高，将会( )。
A. 反应不定量B. I2易挥发C. 终点不明显D. I-被氧化，Na2S2O3被分解23. 碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是( )。
A. 还原Cu2+为Cu+B. 防止I2挥发C. 与Cu+形成Cul沉淀D. 把CuSO4还原成单质Cu24. 下列哪个物质既能作氧化剂又能作还原剂?( )A. HNO3B. KIC. H2O2D. H2S25. 二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于( )。
A. 自身指示剂B. 特殊指示剂C. 氧化还原指示剂D. 其他指示剂26. 在1mol/L的H2SO4溶液中，，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为( )。
27. 在Sn2+、Fe2+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )。
28. 用碘量法测定二价铜盐时，加KSCN的作用是( )。
A. 消除Fe3+的干扰B. 催化剂C. 缓冲剂D. 使CuI2转化为CuSCN29. 移取25.00mLHCOOH样品溶液，调节为强碱性，加入50.00mL c(KMnO4)=0.01500mol/L 的KMnO4溶液将HCOOH氧化至CO2。
酸化溶液，加入0.1000mol/LFe2+溶液25.00mL，然后再用上述KMnO4溶液滴定，用去32.00mL，样品溶液中的HCOOH浓度为( )。
A. 0.0733mol/LB. 0.0293mol/LC. 0.0147mol/LD. 0.1470mol/L30. 为了使Na2S2O3标准溶液稳定，正确的配制方法是( )。
A. 将Na2S2O3溶液煮沸1h，过滤，冷却后再标定B. 将Na2S2O3溶液煮沸1h，放置7天，过滤后再标定C. 用煮沸冷却后的纯水配制Na2S2O3溶液后，即可标定D. 用煮沸冷却后的纯水配制，且加入少量Na2S2O3，放置7天后再标定31. 重铬酸钾法测铁中，过去常用HgCl2除去过量SnCl2，主要缺点是( )。
A. 终点不明显B. 不易测准C. HgCl2有毒D. 反应条件不好掌握32. 高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是( )。
A．MnO2 D．Mn2+33. 下列测定中，需要加热的有( )。
A. KMnO4溶液滴定H2O2B. KMnO4溶液滴定H2C2O4C. 银量法测定水中氯D. 碘量法测定CuSO434. 软锰矿主要成分是MnO2，测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后，用KMnO4标准溶液返滴定过剩的Na2C2O4，然后求出MnO2含量。
为什么不用还原剂的标准溶液直接滴定?( )A. 没有合适还原剂B. 没有合适指示剂C. 由于MnO2是难溶物质，直接滴定不适宜D. 防止其他成分干扰35. 假定某物质A，其摩尔质量为MA，与的反应如下：在此反应中，A与的物质的量之比为( )。
36. 欲配制Na2C2O4溶液用以标定0.04mol/L的KMnO4溶液。
为使标定时所消耗Na2C2O4溶液体积与KMnO4溶液差不多，所需配制的溶液的浓度为( )比较合适。
A. 0.04mol/LB. 0.08mol/LC. 0.1mol/LD. 0.2mol/L37. 标定KMnO4标准溶液时，常用的基准物质是( )。
A. K2Cr2O7B. Na2C2O4C. Na2S2O3D. KIO338. KMnO4法测石灰中的Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为( )。
39. 用Na2C2O4标定KMnO4时，由于反应速度不够快，因此滴定时溶液要维持足够的酸度和温度，但酸度和温度过高时，又会发生( )。
A. H2C2O4挥发B. H2C2O4分解C. H2C2O4析出D. H2C2O4与空气中氧反应40. 用氧化还原法测定钡的含量时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，过滤，洗涤后溶解于酸，加入过量KI，析出的I2用标准溶液滴定，下列表示正确的是( )。
A. n(Ba)=2n(Na2S2O3)B. n(Ba)=6n(Na2S2O3)C. n(Ba)=12n(Na2S2O3)D. n(Ba)=n(Na2S2O3)41. 在间接碘量法中，以淀粉溶液为指示剂，滴定终点的颜色变化是( )。
A. 蓝色恰好消失B. 出现蓝色C. 出现浅黄色D. 黄色恰好消失42. 被KMnO4溶液污染的滴定管应用下列哪种溶液洗涤( )。
A. 铬酸洗涤液B. Na2CO3C. 洗衣粉D. H2C2O443. 在滴定反应中，达到化学计量点时，下列各种说法正确的是( )。
A．溶液中c(Fe3+)与c(Cr3+)相等B．溶液中不存在Fe2+和44. 以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用的K2Cr2O7标准溶液滴定。
设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( )。
45. 下列正确的说法是( )。
A. MnO2能使KMnO4溶液保持稳定B. Mfn2+能催化KMnO4溶液的分解C. 用KMnO4溶液滴定Fe2+时，最适宜在盐酸介质中进行D. 用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，不能加热，否则草酸会分解46. 用K2Cr2O7滴定的Fe2+溶液中，若含有少量Ti3+，消除干扰的方法是( )。
A. 加入H2O2，与钛形成配合物掩蔽B. 加入NaOH使Ti3+生成沉淀而分离C. 以Na2WO4为指示剂，用K2Cr2O7滴定至无色D. 用KMnO4滴定至粉红色47. KMnO4滴定Na2C2O4时，第一滴KMnO4溶液的褪色最慢，但以后就逐渐变快，原因是( )。
A. KMnO4电位很高，干扰多，影响反应速率B. 该反应是分步进行的，要完成各步反应需一定时间，但只要反应一形成，速率就快了C. 当第一滴KMnO4与Na2C2O4反应后，产生反应热，加快反应速率D. 反应产生Mn2+，它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂48. 称取纯As2O3 0.2473g，用NaOH溶液溶解后，再用H2SO4将此溶液酸化，以待标定的KMnO4溶液滴定至终点时，消耗溶液25.00mL，KMnO4溶液的浓度为( )mol/L。