海水制碱——纯碱的性质和用途
海水“制碱”PPT课件7
盐在水溶液中发生的反应 酸
碱 盐
盐
挑战自我
1、除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方 法不能实现的是________ C、D A.加适量盐酸，蒸发结晶 B.加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶 C.加适量氢氧化钡，过滤后蒸发结晶 D.加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶
挑战自我
2、检验碳酸盐的正确方法是_____ D A.滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气 体 B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气 体 D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的 气体
挑战自我
（3）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验： (甲同学认为可能含有NaOH和Na2CO3）
实验步骤 取样于试管中， 滴加几滴稀盐酸 实验现象 没有气泡产生 实验结论 甲的猜想不成立
不正确 请说明理 你认为甲同学的实验设计是否正确？______ 有NaOH存在，滴入少量盐酸先与NaOH反应． 由：___________________________________ 就不会有CO2放出，但Na2CO3可能存在。
三、盐在水溶液中发生的反应
酸 盐
碱
盐
CaCO3+ Ba(OH)2 Na2CO3+ Ba(OH)2
反应物可均溶
复分解反应
（↑ 或↓或H2O）
思维训练
只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca（OH）2、稀 C H2SO4三种溶液，这种试剂是_______ A.氯化钡溶液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠溶液 D.酚酞试液 NaOH Ca（OH）2 H2SO4 NaOH Ca（OH）2 H2SO4
单元海水中的化学 节海水“制碱”（1）纯碱的 性质
纯碱（苏打）在生活中的用途 Na2CO3
盐
初三海水制碱
海水制碱知识点一：1、氨碱法制纯碱1原料：食盐、石灰石;氨气为媒介;2生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠纯碱3、化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2 NaHCO3==△=== Na2CO3+H20+CO2↑注意：1氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性,而二氧化碳溶于水显酸性,二者能发生反应,因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳2对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水,分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大,因此碳酸氢铵先结晶析出;3氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得,CO2和NH3可回收利用连续生产;反应：2NH4Cl+ CaOH2===CaCl2+H2O+NH3↑缺点：氯化钠的利用率不高,得到的CaCl2用途不大,污染环境;2、侯氏制碱法联合制碱法我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足,创立了联合制碱法;在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐,使氯化铵结晶析出;认知基础1、生活中据说的盐是除去粗盐中难溶性杂质的过程为、、海水“晒盐”属于变化化学上所说的盐是列举三种常见的盐、、；厨房中的纯碱----碳酸钠的化学式为,它属于类物质;2、浓氨水易挥发,挥发出的有较强的刺激性气味,其水溶液显性,能使紫色石蕊试液变 ,使无色酚酞试液变 ;3、复分解反应是指的反应;氢氧化钠在空气中变质的反应方程式为：该反应是否属于复分解反应4、分别写出盐酸、硫酸、石灰水分别与碳酸钠反应的化学方程式自学导航一、如何利用海水制碱1、我国着名的化学家侯德榜发明了先进的联合制碱法侯氏制碱法,打破了西方国家对制碱技术的垄断;2、氨碱法制纯碱的原理：2总结分析：原理分析1从元素守恒的角度来看,将NaC1转化为Na2CO3的过程,就是要向NaC1溶液中加入___、___元素,并使之于NaC1中的___元素组合的过程;3原料是_______、_________氨水利用氨水呈_____性,使得CO2更易被吸收知识点二：纯碱的性质1、向碳酸钠固体中加入稀盐酸,会发现_____________________________________的现象,将然着的木条伸进试管口,会发现________________________,这说明有_________生成,反应的化学方程式为_______________________________________________.2、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水,会发现_____________________________的现象,说明有___________生成,方程式为__________________________________________3、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡,会看到__________________的现象;这说明有____________生成,方程式为___________________________________________________4、检验碳酸钠中含有碳酸根离子的方法：;5、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是 ;练习1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于A.生产烧碱B.生产纯碱C.精制粗盐D.生产尿素2.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔;这种物质是A.碳酸钠B.氢氧化钙C.氧化钙D.氯化钠3.食盐、食醋、纯碱等均是家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能做成的实验是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A.①②③④B.①③C.②④D.②③④4.盛夏,在烈日下工作、出汗过多的人,所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末,其主要成分为A．纯碱 B．烧碱 C．氯化钠 D．油脂5.能用无色酚酞区别开的一组溶液是A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水C．纯碱溶液和稀氨水 D．食盐水和蔗糖水6.下列物质俗名与化学式不相符的是A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3C．大理石CaCO3 D．食盐NaCl7.检验碳酸盐的正确方法是A．滴加盐酸,产生使木条火焰熄灭的气体B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体8、为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质,请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明,按要求填写：1选用的试剂为_____,实验现象为________,反应的化学方程式 _________ ______ 2选用的试剂为_______,实验现象为________反应的化学方程式_________ ___________ 作业：1、碳酸钠俗名_________,又称_________,是一种_____色_____体,_____溶于水,其水溶液呈_____性,我国着名科学家__________,在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献;2、下列有关叙述正确的是A、制纯碱需要的原料是食盐和石灰石B、海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C、向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱,溶液经结晶后得到纯碱固体D、因为氯化钠水溶液呈中性,所以氨盐水也呈中性3、某瓶盐溶液标签已被腐蚀,只知其可能是NaCl溶液,也可能是Na2CO3溶液;请你对这瓶溶液进行鉴定,以确定是NaCl溶液还是Na2CO3溶液;1鉴定溶液可用两种不同类别的试剂任选两种：、 ; 2为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验;2加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是 ; 3同学在实验过程中,又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质, 请写出固体物质B的成分用化学式表示;4同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入;写出有关反应的化学方程式：_____ ;4.侯氏制碱法制的纯碱中通常含有少量的氯化钠,现有含氯化钠杂质的纯碱样品 g,全部溶解在350 g水中,向溶液中加入氯化钡溶液 g,恰好完全反应;过滤,干燥后称得沉淀质量为 g;求：1原样品中的碳酸钠的质量 2最后所得滤液中溶质的质量分数。
第三节 海水制碱
C、Na2CO3 .NaOH. D 、NaNO3. HCl.
1、碳酸钠 （1）纯碱：白色固体，易溶于水，水溶液 显碱性 （2）纯碱的化学性质： ①与酸碱指示剂反应 ②盐 + 酸→ 新盐 + 新盐 ③盐（可溶） + 碱（可溶）→ 新盐 + 新 碱 ④盐（可溶）+ 盐（可溶）→ 两种新盐
2、碳酸氢钠
(1)物理性质：白色晶体； 能溶于水。 (2)化学性质: ①溶液显碱性 ②受热分解:
③与盐酸反应:
பைடு நூலகம்
食品
纸制品
工业制碱
玻璃制品 纺织 玻璃纤维 肥皂与洗涤剂 冶炼石油
三.碳酸氢钠: (NaHCO3)
俗名： 小苏打
酸式碳酸钠
(1)物理性质： 白色晶体； 能溶于水。 (2)化学性质: ①溶液显碱性 ②受热分解: △ 2NaHCO3==Na2CO3+H2O +CO2↑ ③与盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H2O +CO2↑
(3)用途：
①灭火器的原料之一;
②发酵粉的一种主要原料; ③制饮料; ④治疗胃酸过多的药剂.
练习
1、下列物质中，加入稀盐酸有气体生成的是： A .K2CO3 B .Ca3(PO4)2 C. K2SO4 ★ D .KCl 2、下列各组物质，在溶液中能共存的一组 是（D ） A 、HCl B 、NaCl NaCl .CuSO4. NaOH. Ba(OH)2 CaCl2 CaCl2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +H2O+CO2↑
固体溶解、 溶液变红。
第八单元第三节海水制碱详解
因为在反应前和反应后都没有什么变化, 都是NH3, 只是促进CO2的溶解，故起了 媒介作用。
6.为什么采用饱和的食盐水？
目的：提高产量。
氨碱法制纯碱有哪些优缺点？
课本P44
• 优点：1.原料经济易得2.副产品氨气和二氧 化碳都可以回收循环使用，能连续生产。
氨气易溶于水，其溶液呈碱性，二氧化碳 通入水中生成碳酸，二者相遇发生中和反 应，所以氨盐水比食盐水更容易吸收二氧 化碳。
4.过滤之后的母液中还有没有NaHCO3？
有碳酸氢钠，而且该溶液是碳酸氢钠的饱和 溶液。
5.为什么说氨是媒介？
• NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl △
• 缺点：1.回收氨气后，生成了没有多大用途 的氯化钙（CaCl2），且污染环境2. NaCl 利用率低。废液中还含有大量的食盐，使 得原料食盐的利用率只有约70％，这是一 个很大的损失。
联合制碱法（侯氏制碱法）
侯德榜，字致本，中国化学 家。撰写了《纯碱制造》。 “侯氏制碱法”的创始人， 创立了中国人自己的制碱工 艺 。打破了当时西方国家对 制碱技术的垄断，促进了世 界制碱技术的发展。使中国 人在世界化学界赢得了一席 之地！！！可谓扬眉吐 气！！！
第三节 海水“制碱”
一、氨碱法（索尔维制碱法）制纯碱
以从海水中得到的食盐为原料，如何
实现NaCl
Na2CO3的转化？
元 素 守 恒
中和反 应原理！
加C、O 去Cl
向饱和食盐水
中通入CO2
向饱和食盐水中先通入
NH3制成饱和氨盐水
CO2
石灰石
加压
氨气溶于水显碱 性，氨盐水比食 盐水更易吸收
22海水制碱22
海水“制碱”序号：22【知识梳理】一、氨碱法制纯碱1．发现：1862年比利时化学家发明了氨碱法制纯碱，1926年我国化学家创立侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。
2纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。
工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。
其流程如下：已知有关物质重要反应的化学方程式如下：①NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl②2NaHCO3=加热=Na2CO3＋H2O＋CO2↑③2NH4Cl＋X =加热= 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O④NH4Cl =加热= NH3↑＋HCl↑根据以上信息回答下列问题。
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。
为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其中加入过量纯碱，此时将混合液中不溶物除去的方法是____________；溶液中多余的纯碱可以加____________试剂来除去。
（2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出，原因是_____________________。
试分析该流程需要加压条件的原因是：_________________________。
（3）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在氯化镀溶液中加入物质X________（填化学式），产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体，降低了氯化氨的_________，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥，氯化钠溶液则可以循环利用。
（4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答：____________________________________________________。
第三节 海水“制碱”
可采取措施：
1、在低温加压条件下通入 二氧化碳
2、先向饱和食盐水中通 入氨气，制成饱和氨盐水
原因是气体在水中的溶解度随压 强的增大，温度的降低而增大。
原理是氨气溶于水形成氨水， 二氧化碳与水反应生成碳酸， 氨水和碳酸发生中和反应。
海水“制碱”原理
饱和食盐水吸收氨气、通入过量二氧化碳后，溶液中含 有Na+、Cl-、HCO32-、NH4+的离子。 生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的的溶解度小，先达到 饱和进而结晶析出。且产生的碳酸氢钠的质量比氯化铵多。
1862年，比利时化学家索尔维实现了氨碱法的工业化。 这种方法能连续生产，产量大，质量高，省劳动力，成 本低廉。
信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaCl）,我国 海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。原料来 源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3）都属钠盐， 在组成上都含钠元素。
提出猜想: 食盐（NaCl）可以转化为纯碱（Na2CO3）
第三节 海水“制碱”
你知道是什么物质让这些 食品松软可口吗?
纯碱，又名苏打（soda）， 化学成分是含有一定量结 晶水的碳酸钠，化学式为
Na2CO3。
西藏碱湖
碱湖
天然碱
纯碱在自然界中广泛存在，分布于世界各地。它们 大都蕴藏在地表碱湖和露出地表的矿床中，如非洲埃及开 罗附近的碱旱谷、美国怀俄明州西南部的天然碱矿床，欧 洲匈牙利的碱湖，都是闻名的纯碱产地。
我国内蒙古的鄂托克旗碱 湖群也很有名，在那些地方全 年下不了几场雨，一到秋天整 日整夜刮大风，冬天寒冷季节 来临后，湖水中所含的碱都结 成了冰，上面铺盖了一层碱霜。 人们把它刮取下来，就近进行 一些粗加工，制成块状，运集 到张家口和古北口，然后运往 全国各地。这就是曾经闻名全 国的“口碱”。
鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第1课时)新
4.用序号填空：① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3 (1)用作调味品的是___②___； (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是___①___; (3)用作补钙剂的是__③____； (4)发酵粉的主要成分之一是___④___。
10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方 便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不 正确的是( C ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ NO－ 3 Cl－ SO24－ CO23－ Ca2＋ 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g D．Ca2＋、NO－ 3 、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
归纳总结：盐和碱的溶解性： 难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3； 易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2； 微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4； 都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。
2．盐的化学性质 化学性质：(1)酸＋盐→ 酸 ＋ 盐 ； 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)盐＋碱→ 盐 ＋ 碱 ； CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)盐＋盐→ 盐 ＋ 盐 。
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制 用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂
海水制碱课件
B.取少量分别倒入食醋
C.分别倒入水中观察是否溶解
D.分别尝它们的味道
B
4、X是常见固态化合物，可发生下图所示变化：
稀盐酸 ①
气体A B
X
Ca(OH)2溶液 ③
CaCl2溶液
沉淀C NaOH 沉淀C
B
Na2CO3 的化学式是 2.写出图中②、③反应的化学方程式：
② ③
CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓
4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是
A.使CO2更易被吸收
比CO2更易制取 的密度比NH3大
D
D.为了增大NaHCO3的溶解度
A
5、下列说法正确的是
A
A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石
B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水
酸式碳酸钠
小苏打
溶于水。 白
发酵粉，制饮料等
碳酸钠在化学工业中的用途
碳酸氢钠的用途
NaHCO3
课堂检测
1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的
C
2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是
A .石灰石 B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水
3、制取纯碱时，不需要考虑的是
C
A.原料 B.反应条件 C.操作过程 D.催化剂
以从海水中得到的 为原料，如何实现NaCl 食盐 Na2CO3的转化？
元素守 恒
加C、O 去Cl
石灰石 CO2
中和反应原理！
向饱和食盐水中通入 CO2
加压
向饱和食盐水中先通入NH3制成饱和 氨盐水
氨气溶于水显碱性，氨盐水比食 盐水更易吸收CO2
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海水制碱——纯碱的性质和用途（导学案）
一、认知准备
1、氨碱法制纯碱的化学反应原理：，。
2、复分解反应的实质：。
3、什么叫盐？。
4、物质的用途由其决定。
二、自主预习
（一）阅读课文第49页内容，并根据生活经验完成下列各题。
1、纯碱是一种色体，溶于水。
2、向纯碱溶液中滴加1—2滴无色的酚酞试液，试液，说明纯碱的水溶液呈
性。
3、向试管中分别滴加稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液，再分别滴加少量纯碱溶液，观
察、记录实验现象：，
，。
相关化学方程式为：，
，。
4、纯碱是（填物质类别），通过上述实验，你能总结一下，它能与哪几类物质反应吗？，
，
，。
思考：1、若用稀硫酸代替稀盐酸与纯碱溶液反应，现象是否相同？你能写出方程式吗？
2、若产生沉淀的两支试管未及时清洗，试管内壁会有什么现象？如何清洗？
3、钡餐是BaSO4的悬浊液，若误服BaCO3会导致中毒，你能解释原因吗？（二）阅读课文第48页内容，了解纯碱和小苏打的用途。
1、纯碱是指，化学式；小苏打是指，化学式。
2、你还知道纯碱和小苏打有哪些用途？
三、随堂练习：
1、化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜内，现存放的部分药品如下表所示：
实验室新购进一些纯碱，你认为它应存放在药品柜（）
A、甲
B、乙
C、丙
D、丁
（考查内容：物质的分类）
2、欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的情况下，应加入的试剂是（）
A石灰石粉末 B生石灰 C石灰水 D纯碱
（考查内容：酸、碱、盐的化学性质）
3、化学源于生活，用于生活。
下列说法中不正确
．．．的是（）
A. 长期使用的热水壶会产生水垢，可用纯碱除去水壶中的水垢
B. 有些山区的水硬度较大，长期饮用易患结石，加上纯碱可以降低水的硬度。
C. 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，所以蒸馒头前需加进适量的纯碱使蒸
出的馒头疏松多孔，没有酸味。
D. 剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，会使鱼肉带苦味影响人的食欲。
胆汁中具有苦味的
物质主要是胆汁酸，可用纯碱溶液浸泡消除苦味
（考查内容：纯碱的化学性质及其在生活中的应用。
）
4、右图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
请回答：（1）写出该反应的化学方程式，该反应的基本反应类型是。
（2）从图中可看出该反应的微观本质是。
（考查内容：复分解反应的实质）
5、厨房小实验：有两种白色粉末，分别是纯碱和食盐，你能用几种方法加以鉴别？
（目的：化学理论联系日常生活，提高学生学习化学的兴趣）
6、（拔高）以Na
2CO
3
、BaCl
2
、H
2
SO
4
、Ca(OH)
2
为一级反应物，写出各级反应的化学方程式，
并注明化学反应类型。
（一级反应的生成物即二级反应的反应物，依此类推。
）。