除杂质的方法归纳口诀
初中化学常见物质的除杂12692
初中化学常见物质的除杂一、方法指导:解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。
三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
二、除杂就是有一些原则的:1、添加的药品不能与要保留的物质反应2、生成物必须就是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质3、溶液除杂生成物不能就是除了要保留溶液的其她溶液,气体除杂也一样三、除杂质思路分析方法:(1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。
(2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。
(5)吸收法:常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。
四、常见物质的除杂(一)、气体除杂:(括号中为杂质)1. CO2(含O2):将气体通过灼热的铜网。
2. CO2(含H2或CO):将气体通过灼热的氧化铜。
3. O2或CO2或H2(含H2O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4. O2或H2或CO(含CO2或SO2):将气体通入氢氧化钠溶液中(二)、固体除杂:1. Cu(含Fe或Mg或Zn):加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤。
(将活泼金属用酸溶解)2. Fe(含Cu):用磁铁将铁粉吸引出来。
3. Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3):高温下与H2或CO反应。
(将金属氧化物还原成金属)4. CuO(含Cu或C):在空气中灼烧。
5. CaO(含CaCO3):高温煅烧(CaCO3分解成CaO与CO2)6. CaCO3(含CaO):加足量水溶解,过滤,取滤渣。
(CaO与水反应溶于水)7. CaCO3(含CaCl2):加足量水溶解,过滤,取滤渣。
(CaCl2溶于水,CaCO3不溶于水)8. CaCl2(含CaCO3):加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发。
高中化学除杂归纳(精华版)
高考化学实验热点――除杂问题小结除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。
此类习题的考察一直是高考实验的最爱。
解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。
本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。
一．常见的物理分离和提纯方法1.基本类型类型方法目的实例仪器固—固加热将易分解的和易升华的物质除去或将溶解度随温度变化大的物质以结晶方法分离出来SiO2〔H2SiO3〕NaCl(KNO3)NaCl (I2)NaCl (NH4Cl)坩埚、酒精灯等固—液过滤分离不溶性固体和液体AgCl和NaCl 漏斗液—液萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，把溶质分离出来从溴水中提取Br2分液漏斗分液分离互不相溶的液体乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分液漏斗蒸馏分离沸点不同的混合液体乙醇和水蒸馏烧瓶渗析分离胶体和混在其中的分子离子淀粉和NaCl 半透膜盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出蛋白质溶液烧杯2.典型装置过滤分液蒸发蒸馏二．化学分离提纯法〔1〕基本原则①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。
所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。
②除杂后的物质成分不变③实验过程和操作方法简单易行〔2〕基本方法①吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。
如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。
常用装置是洗气瓶或干燥管〔U形管〕。
②气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。
如KCl中混有少量的K2CO3，可加入适量的盐酸除去。
③沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。
如硝酸钾中混有少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。
④热解法：适用于热稳定性差异较大的固体混合物。
化学实验常见物质除杂方法
化学实验常见物质除杂方法对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法见化学基本操作进行分离。
序号原物——所含杂质——除杂质试剂——主要操作方法1、N2——O2——灼热的铜丝网——用固体转化气体2、CO2——H2S——CuSO4溶液——洗气3、CO——CO2——NaOH溶液——洗气4、CO2——CO——灼热CuO——用固体转化气体5、CO2——HCI——饱和的NaHCO3——洗气6、H2S——HCI——饱和的NaHS——洗气7、SO2——HCI——饱和的NaHSO3——洗气8、CI2——HCI——饱和的食盐水——洗气9、CO2——SO2——饱和的NaHCO3——洗气10、炭粉——MnO2——浓盐酸需加热——过滤11、MnO2——C——--------——加热灼烧12、炭粉——CuO——稀酸如稀盐酸——过滤13、AI2O3——Fe2O3——NaOH过量，CO2——过滤14、Fe2O3——AI2O3——NaOH溶液——过滤15、AI2O3——SiO2——盐酸`氨水——过滤16、SiO2——ZnO——HCI溶液——过滤，17、BaSO4——BaCO3——HCI或稀H2SO4——过滤18、NaHCO3溶液——Na2CO3——CO2——加酸转化法19、NaCI溶液——NaHCO3——HCI——加酸转化法20、FeCI3溶液——FeCI2——CI2——加氧化剂转化法21、FeCI3溶液——CuCI2——Fe——、CI2——过滤22、FeCI2溶液——FeCI3——Fe——加还原剂转化法23、CuO——Fe——磁铁——吸附24、FeOH3胶体——FeCI3——蒸馏水——渗析25、CuS——FeS——稀盐酸——过滤26、I2晶体——NaCI——--------——加热升华27、NaCI晶体——NH4CL——--------——加热分解28、KNO3晶体——NaCI——蒸馏水——重结晶.感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高中化学除杂知识点
高中化学除杂知识点高中化学除杂知识点一、除杂原则1.不增：不引入新的杂质。
2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。
3.易分：杂质易分离。
4.复原：被保留的物质应能恢复原状。
二、除杂方法1.物理方法(1)过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
如：粗盐提纯。
(2)结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl。
②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
2.化学方法(1)转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
(2)沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
(3)气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
(4)加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
(5)溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
(6)置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
3.除杂示例(1)除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。
(2)除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。
(4)除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。
【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
(5)除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
(6)除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉(铁丝);②过滤。
总结：(1)除去可溶物中的不溶物：①溶解;②过滤;③蒸发结晶。
(2)除去不溶物中的可溶物：①溶解;②过滤。
(3)将两种可溶物分离：见“溶液〞单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
(4)在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。
三、除杂清单1.气体的除杂2.固体的除杂3.液体的除杂四、鉴定的常见方法1.氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
除杂的方法
除杂的方法
物质的分离是把原混合物中各成份一一分开,并恢复原样品.物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质,从而得到纯净的某物质,其基本方法有：
一、物理方法
1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯.
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯.具体方法有两种.
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯.
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯.
二、化学方法：
1、原则：
①“不增、不减、易分”：
不增即最终不能引入新的杂质；
不减是除杂结果不应使所需物质减少；
易分是加入试剂后,使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离.
②先除杂后干燥.
2、方法：（以下括号里的均为杂质）
①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；
②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液,再过滤；
③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸,再过滤；
④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；
⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸,再蒸发结晶；
⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；
⑦综合法：当含有多种成分的杂质时,分离提纯往往不仅仅使用一种方法,而是几种方法交替使用.。
初中化学除杂题型解题技巧总结无答案
初中化学除杂题型解题技巧总结
1.除杂题：
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
六种常用方法：
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
例1.(07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是
A.H2SO4溶液
B.稀盐酸
C.K2SO4溶液
D.AgNO3溶液
例2.(08黄石)下列除杂方法正确的是
A.用NaOH除去CO2中混有的HCl
B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO
C.用水除去MnO2中混有的KCl
D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3
例3.(08盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
2.下列除杂操作可行的是:（）
A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O
B.通过灼热的CuO除去H2中的CO
C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D.通过水除去CO中的CO2。
精选高三化学知识点去除杂质的方法
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1.杂质转变法：欲除掉苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯
酚转变为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除掉
Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法。
2.汲取清洗法：欲除掉二氧化碳中混有的少许氯化氢和水，
可使混淆气体先经过饱和碳酸氢钠的溶液后，再经过浓硫
酸。
3.积淀过滤法：欲除掉硫酸亚铁溶液中混有的少许硫酸铜，
加入过度铁粉，待充足反响后，过滤除掉不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除掉碘中的沙子，可采纳此法。
5.溶剂萃取法：欲除掉水中含有的少许溴，可采纳此法。
6.溶液结晶法 (结晶和重结晶 )：欲除掉硝酸钠溶液中少许的氯
化钠，可利用两者的溶解度不一样，降低溶液温度，使硝酸钠
结晶析出，获得硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法：欲除掉乙醚中少许的酒精，可采纳多次蒸馏
的方法。
8.分液法：欲将密度不一样且又互不相溶的液体混淆物分别，
可采纳此法，如将苯和水分别。
9.渗析法：欲除掉胶体中的离子，可采纳此法。
如除掉氢氧
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化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：欲除掉某物质中的杂质，可采纳以上各样方法或多种方法综合运用。
以上就是高三化学知识点去除杂质的方法，希望能帮助到大家。
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除杂的方法
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化 钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡 溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
五、初中常见物质提纯方法总结
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸，过滤 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸，过滤 7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
一、概念理解
首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提 纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的 过程。
二、除杂原则 简单概括为：不增，不减，易分。 (1)不增：提纯过程中不能引入新的杂质。 (2)不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质 应，不能与被提纯物反应。 (3)易分：操作简单，容易分离。Βιβλιοθήκη 人教版·人教版·人教版
三、解题要领 三要领：找差异，定方法，选试剂。 (1)找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学 性质，找到突破口。 (2)定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂 方法。 (3)选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。
四常用除杂方法： 1 .物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。 2.化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法
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除杂质的方法归纳口诀除去杂质是化学用语，指用物理方法或化学方法祛除杂质中的其他物质，使其转变为主要纯净物。
本站为大家带来的除杂质的方法归纳口诀，希望能帮助到大家!除杂质的方法归纳口诀一、方法指导：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则;三要领;五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
二、除杂是有一些原则的：1、添加的药品不能与要保留的物质反应2、生成物必须是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样三、除杂质思路分析方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
四、常见物质的除杂(一)、气体除杂：(括号中为杂质)1. CO2(含O2)：将气体通过灼热的铜网。
2. CO2(含H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜。
3. O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4. O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中(二)、固体除杂：1. Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
(将活泼金属用酸溶解) 2. Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来。
3. Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应。
(将金属氧化物还原成金属) 4. CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧。
5. CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)6.CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
(CaO与水反应溶于水)7. CaCO3(含CaCl2)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水) 8. CaCl2(含CaCO3)：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9. Ca(OH)2(含CaO)：加足量水。
(CaO与水反应生成氢氧化钙)(三)、溶液除杂：1. FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：加过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑; Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2. NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量..稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3. Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量..NaOH溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4除杂质的方法归纳口诀1.硝基苯的制备硝酸硫酸冷滴苯，黄色油物杏仁味。
温计悬浴加冷管，硫酸催化又脱水。
解释：(1)硝酸硫酸冷滴苯：意思是说浓硝酸和浓硫酸混合后，必须立即在50 -60℃的水浴中冷却后再滴入苯(否则，一方面两酸混合产生大量的热，使混合酸的温度升高，那么一部分浓硝酸将分解了;另一方面，苯的沸点比较低，大量的苯将蒸发掉，影响硝基苯的产率)。
(2)黄色油物杏仁味：意思是说反应完毕把试管里的混合物倒入盛着水的烧杯中去，则过量的硝酸和硫酸就溶解在水里，而聚集在烧杯底的具有浓烈的苦杏仁气味的黄色油状液体就是硝基苯，硝基苯是无色的液体，由于溶解了一些杂质，所以常显黄色。
(3)温计悬浴加冷管：温计悬浴的意思是说温度计必须悬吊在水浴中，切不可与烧杯底接触;加冷管的意思是说为了防止苯的蒸发，需在试管口塞上一个起冷凝管作用的长玻璃导管。
(4)硫酸催化又脱水：意思是说硫酸在这里既做催化剂又做脱水剂。
2.线键式有机物对应分子式求算算碳找拐点，求氢四里减。
解释：(1)算碳找拐点：有一个拐角的地方算一个碳。
意思是说：一根直线两端算两个碳，如果存在一个拐角，那么另外加上一个碳，共三个碳。
因为碳链一般不画成直线型的，这样便于识别。
画成直线的可能有两种情况：链烃上的双键-=―，碳碳三键―≡-，这样画出来的结构也一目了然。
所以，数碳的个数只要数几个拐角，再加上末端的就是总的碳个数了。
(2)求氢四里减：计算该碳上的氢原子只需要用4减去该碳上的线，如丙烷是一条折线，中间的碳有2条线，4-2=2，该碳有2个氢。
比如环丙烷，它的结构简式可以画成一个三角形，它的一个拐点上连接着两条线，就用4-2;若是连接着三条就4-3;双键算两条(碳氧双键也一样)，就像乙烯的碳上就有两个氢。
3.观察法配平化学方程式有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳。
氢氧全无找一价，变单成双求配平。
调整只能改系数，原子个等就配平。
配平系数现分数，必乘最小公倍数。
4.重要实验现象氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。
甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。
二氧碳中镁条燃，两酸遇氨冒白烟。
氯化铵热象升华，碘遇淀粉即变蓝。
硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。
铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。
热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。
5.电解规律惰性材料作电极，两极接通直流电。
含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，电解实为电解水。
无氧酸电解自身解，PH变大浓度减。
活动金属无氧盐，电解得到相应碱。
不活动金属无氧盐，成盐元素两极见; 不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。
非惰性材料作电极，既然电解又精炼; 镀件金属作阴极，镀层金属阳极连;阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。
电解都有共同点，阳极氧化阴还原。
6.有机化学知识有机化学并不难，记准通式是关键。
只含C、H称为烃，结构成链或成环。
双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。
脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
异构共用分子式，通式通用同系间。
烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。
羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。
去H加O叫氧化，去O加H叫还原。
醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。
羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。
光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。
烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。
消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。
钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。
氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。
醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。
苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。
氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。
聚合单体变链节，断裂π键相串联。
千变万化多趣味，无限风光任登攀。
7.地壳中排位前10的元素口诀氧硅铝铁钙，钠钾镁氢钛。
8.烷烃、烯烃和炔烃的命名最长碳链作主链，直链烷烃定母名。
主链编号定支链，支链当作取代基。
中文数字表基数，一横隔开位与名。
若有几个取代基，前是小基后大基。
【简化版】选主链，定某烷，编碳位，定支链，取代基，写在前，注位置，短线连，合并算，不同基，简在前。
9.常见化学药品的贮存方法硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。
液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。
白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中。
碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。
易变质药放时短，易燃易爆避火源。
实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。
10.部分易变药品保存金属钠存煤油中，溴、碘容器石蜡封，氢氟酸装塑料瓶，浓硝酸盛棕瓶中，白磷放入冷水里，固体烧碱须密封。
11.原电池两种金属作两极，浸入一定电解液，再用导线来联接，产生电流瞬时即，活泼金属电子失，电子流出称负极，化学能量变电能，原始电池创奇迹。
12.电极电池须称正负极，电解池称阴阳极。
电解接负称阴极，电子流从阴极出;电解接正称阳极，离子氧化在阳极。
氧化还原在何极，正负阴阳均须别。
13.摩尔溶液配制“八步曲”摩尔溶液处处用，配制八步记心中;第一计算溶质量，固算克数液毫升;二使计算称量准，固用天平液量筒;三置溶液于烧杯，加水搅动促全溶;第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫乱行;五要两洗杯内壁①,洗液全部注入瓶;第六振荡容量瓶，混合均匀要记清;七要加水近刻度，再用滴管来定容;第八加塞再摇动，反复倒转即成功。
注：①要用蒸馏水洗。
14.排水法收集气体要领满水，无泡，倒立水中;放空，充气，撤管撤灯。
解释：①收集气体用的试管或集气瓶要先充满水，充满水的标准是，当把充有水的试管或瓶子倒立着放进水槽里，试管或瓶里的水面上不再有气泡。
②应把管路中的空气排去(放空)再收集产生的气体，实验完，要先把导管撤出水面再撤酒精灯。
15.离子检验“九字诀”辨沉淀，看气体，观颜色。
解释：①溶液中含有不同的阴离子，可以加入某种盐溶液(AgNO3或BaCl2)，使之转变成沉淀。
根据沉淀物质的颜色，溶解性的不同再进行辨别。
溶液中含有不同的阳离子，可以加入某种碱溶液，(NaOH或KOH)，使之转变成沉淀。
根据溶液的溶解性，颜色，稳定性等加以辨别。
②溶液里含有不稳定的酸的酸根高子，可以加入一种酸溶液(稀H2SO4或HCl)，使之变为气体逸出。
根据气体的不同性质再进行确定。
溶浓里若含有NH4+，可加入NaOH溶液并微热，使被检验的离子变为气体。
③溶浓中含有碱溶液不易形成沉淀的阳离子，可用焰色反应加以检验。
若在溶液里可能含有H+、OH-，Fe3+等离子时，可向溶液里加入显色剂(石蕊或酚酞或硫氰化物等)使溶液显示出一定的颜色而检验之。
加入石蕊指示剂，显红色的含有H+，显蓝色的含有OH-，加入KSCN溶液显血红色的含有Fe3+。
16.有机化学催化剂烯变醇需稀硫酸，炔变醛要硫酸汞，醇变醛来灼热铜，制酯莫忘醋酸锰。
17.烃的衍生物烃被卤代卤代烃，卤烃水解生成醇。
氧化成醛醇脱氢，醛类氧化羧酸成。
酸醇脱水酯生成，酯类水解变酸①、醇。
羧酸加氢醛难成，醛类还原又成醇。
氢卤酸中加入醇，脱水又成卤代烃。
注：①：这里的酸是羧酸。
18.醇卤烃水解生成醇，老二乙醇叫酒精，羧基不呈酸碱性，与钠反应能放“氢”，氧化成醛醇脱氢，与酸作用酯生成，脱水反应显特性，羧基存在是内因。
19.苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫苏打。
苏打苏打混一沓，到底谁是真苏打?阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工制革除氯剂，它的俗名大苏打。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火焙粉抑酸剂，俗名叫做小苏打。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫苏打，纺织造纸洗涤剂，纯碱才是真苏打。
化学世界三苏打，性质用途有差异，认清组成分子式，三个苏打不打架。
注：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。
20.酸碱指示剂石蕊酚酞甲基橙，指示溶液酸碱性。
溶液性呈酸中碱，石蕊色变红紫蓝。
溶液从碱到中酸，酚酞由红变无色，变化范围10至8，碱性滴液它直测。
从酸到碱怎知晓，甲基橙显红橙黄;变色范围3至4，酸性滴液它可试。
注：①10和8指溶液的PH值。