浙江省九年级科学讲义--粗盐的提纯

（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、、计算产率；
①将样品加足量的水溶解，得到溶液A；
②在溶液A中加过量的NaOH溶液，过滤，得沉淀甲和滤液B；
③在滤液B中加过量BaCl2溶液，过滤，得到沉淀乙和滤液C；
④在滤液C中加过量Na2CO3溶液，过滤，得到沉淀丙和滤液D；
⑤在滤液D中加过量盐酸，加热蒸发，得到固体丁．
请根据上述除杂方案，回答下列问题．
（1）沉淀甲是______，滤液C中的溶质是______．
解答：(1)氢氧化镁[或Mg(OH)2]；氯化钠、氢氧化钠、氯化钡(或NaCl、NaOH、BaCl2)；除去滤液D中的NaOH和Na2CO3；(2)增大；氯化钾(或KCl)．
(1)因为要验证并除去食盐晶体中含有少量的氯化镁和硫酸钠两种杂质，实质就是除去镁离子和硫酸根，在不带入其他杂质的基础上，除镁离子用氢氧化钠，除硫酸根用氯化钡，为了彻底的把杂质离子除去，加入的某些除杂剂要过量．根据加入过量氢氧化钠后会生成沉淀，而混合物中有氯化镁，可以知道沉淀甲是氢氧化镁，③加入过量的氯化钡除去，生成的沉淀就是硫酸钡，滤液C中含有过量的氢氧化钠和氯化钡，加入过量的碳酸钠除去氯化钡，沉淀丙是碳酸钡，滤液D中含有氯化钠和氢氧化钠溶液；加入过量盐酸除去氢氧化钠，蒸发后得到氯化钠；
玻璃棒紧靠三层滤纸一边
漏斗的下端紧靠烧杯的内壁
（玻璃棒的作用：引流）
C蒸发：待有大量的晶体析出时停止加热，利用余热将溶液中的溶剂（H2O）蒸干。（玻璃棒的作用：搅拌，为了受热均匀，以防液滴飞溅）
2、除去可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、MgSO4
加试剂步骤：
BaCl2 Na2CO3 过滤HCl
NaOH
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量______（填“增大”、“不变”或“缩小”）；若操作②中改用加过量的KOH，则固体丁中可能含有的杂质是______．
（3）写出②③④⑤步操作中反应的化学方程式：______．
考点：
氯化钠与粗盐提纯，碱的化学性质，盐的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
(2)在一系列的除杂和反应后杂质中的钠离子都转化成氯化钠而进入溶液中，所以最后的氯化钠晶体量比原晶体多．若在操作②中改为加过量的KOH溶液，钾离子在操作中不能除去，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾(或KCl)．
答案：(1)氢氧化镁[或Mg(OH)2]；氯化钠、氢氧化钠、氯化钡(或NaCl、NaOH、BaCl2)；除去滤液D中的NaOH和Na2CO3；(2)增大；氯化钾(或KCl)．
答案：（1）过滤（2）玻璃棒（3）稀盐酸
（4）解：设原混合物中有CaCl2固体的质量为X。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111100
X80克
X＝88.8克
答：原混合物中有CaCl2固体的质量为88.8克
9、为了除去粗盐（主要成分是NaCl）中的杂质氯化镁和硫酸钠，某兴趣小组根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下方案：
（4）如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?（假设实验过程中无损耗）
解析：（1）从题意信息可知：加碳酸钠溶液到过量，肯定会产生碳酸钙白色沉淀，所以应该用过滤操作。（2）蒸发氯化钙溶液过程中肯定还要用到玻璃棒搅拌，使受热均匀，加速蒸发。（3）除掉少量的碳酸钠应该加入稀盐酸到过量。
分析：
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸能和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
最后加热蒸发时，氯化氢和水挥发掉，得到的固体丁是氯化钠．
解答：
（1）沉淀甲是氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁，滤液C中的溶质有氯化钠、过量的氢氧化钠和过量的氯化钡．
8.某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物的方案如下：
（1）操作A是_________________。
（2）蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_________________。
（3）有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_________________至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。
操作过程中因加入X和Y之间未有使生成的沉淀重新溶解的反应，故两次过滤可以合并。
答案：（1）CO2（2）X：BaCl2，Y：Na2CO3（3）A：BaCO3，BaSO4C：BaCO3（4）能
12、实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：
A B C D E F G H
（1）A的名称是；
A．第一步过滤的过程中，在除去泥沙的过程中也除去了少量的氯化镁
B．第二步中的浸洗前后，食盐水的组成不变
C．精制后得到的精盐一定是纯净物
D．粗盐粉碎的颗粒的大小，直接影响浸冼后的食盐中氯化镁的含量
【解析】在精制粗盐的过程中，过滤操作只能除去不溶性的泥沙，而氯化镁是易溶于水的物质，它存在于溶液中，不能像泥沙那样被过滤除去，饱和的氯化钠溶液，对于氯化钠而言，它是饱和的，不能再溶解氯化钠，对于氯化镁而言，它是不饱和的，还能溶解氯化镁，所以用饱和的氯化钠溶液浸洗粗盐时，氯化镁溶解到溶液里，氯化钠仍然是固态的且沉在液体底部，这样就把可溶性的氯化镁与氯化钠分离开了，滤出底部的食盐就得到精盐。在这个过程中，由于氯化钠难以溶于饱和氯化钠溶液中，所以混在粗盐中的氯化镁能否溶解在溶液中，与粗盐的颗粒大小有直接的关系，颗粒越小，氯化镁就越易进入到溶液里，反之氯化镁就越难进入到溶液里，故由此法制得的精盐中还含有少量的氯化镁，并非纯净物。
故填：氢氧化镁；氯化钠、氢氧化钠、氯化钡．
（2）固体丁中既有粗盐中的氯化钠，还有反应生成的氯化钠，如果整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量增大；
若操作②中改用加过量的KOH时，则反应生成的氯化钾无法除去，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾．
故填：增大；氯化钾．
（2）②中反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
11、下列是某学生除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和Na2CO3的实验方案：
试根据上述实验方案回答：
（1）气体E是
（2）写化学式：XY
（3）固体A的成份是：
固体C的成份是：
（4）上述方案中有两次过滤，能否合并成一次过滤（选填“能”或“否”）。
解析：此题是推断和除杂相综合的题型，题目要求以除去NaCl中的Na2SO4和Na2CO3为目的，但除杂过程中所加的试剂必须结合推断题的思路，才能一一击破难点，在推断过程中随时要注意加入试剂产生的现象，以此作为判断依据，此外作为除杂操作，所加试剂的用量选择也是辅助推断的一个信息。此外，灵活运用正推、逆推等多种方法，也有助于解题。
【答案】D
4．过滤操作的下列步骤中错误的是( )。
A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗
B．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低
C．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗内壁间不留气泡
D．用棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤
【解析】D的操作没有必要，且极易搅破滤纸，不能达到过滤的目的。
由气体E可使澄清石灰水变浑浊可知E为CO2，溶液加热蒸干得纯净的NaCl晶体，可知F中溶质的NaCl，则溶液D中必含Na2CO3。
由NaCl中含Na2SO4、Na2CO3，经溶解后加过量X溶液，会生成固体A与溶液B，则X必能同时除去SO42－、CO32－杂质，同时新引入阴离子只能为Cl－，则可推知X为BaCl2，固体A中含BaCO3、BaSO4，滤液B为含过量BaCl2，杂质的NaCl溶液，加入过量Y溶液后又产生固体C和滤液D，则Y必能除去Ba2＋，同时引入Na＋，则Y为Na2CO3溶液，固体C为BaCO3，滤液D为含过量Na2CO3杂质的NaCl溶液，经加入适量Z，得产物，则Z必为HCl溶液。
C.漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台
D.试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯
解析：此题考查粗盐提纯的装置。
答案：A
3、从海水中制得的粗盐中含有的杂质主要是少量的泥沙和少量的可溶性的氯化镁。工业上精制粗盐的方法为：第一步将粗盐溶解于水配成溶液，然后通过过滤除去泥沙，蒸干滤液后得到含有少量氯化镁的粗盐；第二步将得到的粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗再滤出食盐，滤出的食盐即为精盐。对于精制粗盐的过程的说法中正确的是( )。
请根据上述除杂方案，回答下列问题：（1）沉淀甲是；
滤液C中的溶质是；操作⑤中加入过量盐酸的作用是。
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是。
考点：粗盐的提纯
分析：此题主要是检验了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中过量的试剂都要除去．要求学生学会化学知识的综合应用.
粗盐的提纯：NaCl（泥沙、CaCl2、MgCl2、MgSO4）
1、除去不溶性杂质：泥沙
A溶解：先用天平称量粗盐，再放在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加快溶解速率。
B过滤：主要仪器——铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸等，
“一贴、二低、三靠”
滤纸紧贴漏斗
滤纸的边缘低于漏斗的边缘
液面低于滤纸的边缘
烧杯紧靠玻璃棒
B．过滤时玻璃棒用于引流
C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯
D．图中“操作1”是称量
解析 蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，移去酒精灯停止加热，利用余热使滤液蒸干，C错误。
答案C