粗盐提纯
粗盐提纯(除去其中可溶性杂质)
MgCl2 除去Na2SO4 MgCl2
Na2SO4
BaCl2
除去CaCl2、 BaCl2
NaCl MgCl2 Na2CO3
除去MgCl2
（3）过量 NaOH、过滤
NaCl
（5） 加热蒸发 除去HCl
NaCl HCl
（4）过量
HCl
NaCl
除去Na2CO3、 NaOH
NaOH
Na2CO3
NaCl CaCl2 MgCl2 Na2SO4
3.如果不过滤会造成什么结果？ 如果不过滤，那么 Mg(OH)2、 CaCO3、 BaCO3和HCl反应，生成了MgCl2、 CaCl2、 BaCl2。
NaCl NaOH Na2CO3
化学实验
（4）过 量HCl
除去过量Na2CO3、
NaOH
NaCl HCl
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不减少所需物质） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（把杂质变成所需物质）
注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽； 设计所加试剂的先后顺序！
化学实验
NaCl CaCl2
NaCl
（1）过量
（2）过量
BaCl2
CaCl2 Na2CO3
代替NaOH，理由是____________
5. 某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的 KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是
（ CD ）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
粗盐提纯定义、原理和实验步骤
粗盐提纯定义、原理和实验步骤
一、粗盐提纯的定义和原理
定义：去除不溶性杂质，得到的精盐中还有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
二、粗盐提纯实验仪器和步骤
粗盐提纯实验仪器：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
粗盐提纯实验步骤：
1、溶解：将粗盐溶解于适量水溶液中，用玻璃棒搅拌，加快溶解；
2、过滤：以玻璃棒引导液体，即引流；
3、蒸发：用玻璃棒搅拌，以加快蒸发速度和防止溶液受热飞溅；
4、转移：用玻璃棒将蒸出的食盐转移出来。
提示：玻璃棒在粗盐提纯中的作用是搅拌、引流和转移固体。
三、粗盐提纯相关例题
在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（）
A．溶解ㅤㅤB.过滤ㅤㅤC.蒸发ㅤㅤD．蒸馏
答案：D
解析：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，无需进行蒸馏，D正确。
粗盐的提纯
三步中都用到的一种仪器 是其作用分别是
搅拌，加速食盐 溶解
玻璃棒
引流
搅拌，防止局部 温度过高，造成 液滴飞溅。
粗盐提纯（除去可溶性杂质）
粗盐（含泥沙、 Ca2+、Mg2+、SO42-）
Mg2+
过滤
NaCl （Ca2+、Mg2+、
SO42-） Ca2+
NaOOHH－
Na2CO32－
NaCl
SO42BaC2＋l2
Mg(OH)2↓
CaCO3↓
BaSO4↓
除杂原则：
1.不引入新杂质; 2.加入试剂必须适当过量;
3.新引入的杂质必须通过后面所加试剂加以除去。
粗盐提纯（除去可溶性杂质）
Na+
Na+
Cl- BaCl2 Cl-
Ca2+ 溶液 Ca2+
Na2CO3 溶液
Mg2+
Mg2+
SO42-
Ba2＋ BaSO4↓
②玻璃棒的作用： 搅拌，加快食盐的溶解
2、过滤
①仪器： 烧杯、铁架台、 漏斗、玻璃棒
②操作要点： 一贴、二低、三靠 ③玻璃棒的作用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯
②玻璃棒的作用： 搅拌，防止局部温度过 高，造成液滴飞溅
③操作要点： 当蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热，利用余热蒸干剩余 的水份（不能完全蒸干）
粗盐的提纯
学习目标
1、掌握粗盐提纯的方法——重结晶法。 2、熟练溶解、蒸发、结晶等基本操作。 3、工业精制食盐的原理及流程。
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海水晒盐
1.粗盐中的杂质：可溶、不可溶
粗盐的提纯原理及技术应用
粗盐的提纯原理及技术应用1. 粗盐的概述粗盐是指在盐矿或海盐矿床中开采出来的天然盐，含有一定的杂质，不适宜直接食用和工业生产。
为了提高盐的质量和纯度，需要对粗盐进行提纯处理。
本文将介绍粗盐的提纯原理和常见的技术应用。
2. 粗盐的提纯原理粗盐的提纯主要是通过物理和化学方法去除杂质，提高盐的纯度。
2.1 物理方法提纯物理方法主要是通过盐的溶解、结晶和沉淀的特性来分离纯盐和杂质。
•溶解：将粗盐溶解在水中，通过不同物质的溶解度差异来分离纯盐和杂质。
溶液通过过滤、离心等方法分离固体和液体部分。
•结晶：将盐溶液加热，使其超过饱和度，从而使盐结晶。
结晶过程中纯盐会先于杂质结晶形成晶体，通过过滤等方法分离纯盐晶体。
•沉淀：通过加入化学沉淀剂，使得杂质与盐结合而沉淀下来，从而与纯盐分离。
2.2 化学方法提纯化学方法主要是利用化学反应来改变杂质的性质，使其易于分离。
•氧化还原反应：将盐溶液加入氧化剂，使得杂质被氧化为易于沉淀或过滤的形式，分离纯盐。
•沉淀反应：通过加入化学沉淀剂，使得杂质与盐结合而沉淀下来，从而与纯盐分离。
3. 粗盐的提纯技术应用粗盐的提纯技术应用广泛，主要应用于食品加工、化工生产、制药工业以及其他领域。
3.1 食品加工在食品加工领域，粗盐经过提纯后可以用于食盐的生产。
经过提纯的食盐纯度更高，杂质含量更低，对人体健康更有利。
提纯后的食盐可以用于烹饪、腌制食品、香料等。
3.2 化工生产化工生产中，粗盐经过提纯可以作为原料用于制备化学品。
盐可以用作氯化钠的原料，制备化纤、皮革、金属加工等化学品。
3.3 制药工业在制药工业中，粗盐可以通过提纯工艺制得高纯度的药品级盐。
高纯度的盐对药品的质量有重要影响，提纯后的盐可以用于制备药品、注射液、生物制品等。
3.4 其他用途除了上述领域外，粗盐的提纯技术也可以应用于其他领域。
例如，粗盐可以经过提纯后用于水处理、农业肥料、冶金等领域。
4. 结语粗盐的提纯原理主要涉及物理和化学方法。
【化学知识点】粗盐提纯步骤
【化学知识点】粗盐提纯步骤
1.溶解；
2.过滤（除去不溶性杂质）；
3.加入稍过量的氯化钡；
4.过滤（除去SO42-离子）；
5.在滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠；
6.过滤（除去钙、镁和钡离子）；
7.加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；
8.蒸发结晶得到纯氯化钠晶体。
粗盐提纯的步骤
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。
用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。
观察溶液是否变浑浊。
1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（注：可互换2，3两步或3，4两步。
Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。
）
6.过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7.蒸发结晶
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
粗盐提纯
【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？
人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等， 可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯 化钠晶体─粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即 可得精盐。
粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：氯化镁、 氯化钙等)和不溶性杂质(如：泥沙等)
【思考2】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不 溶性杂质─泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步 骤？
【思考3】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
②过滤
③蒸发
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流
③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
【思考4】过滤后滤液仍然浑浊，Байду номын сангаас析原因！
另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过， 然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以 免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸，使过 滤速度过慢。
三、蒸发
操作方法：加热时应用玻璃棒不断 搅拌，防止液体局部过热而液滴、 晶体飞溅。
当蒸发皿中出现多量固体时应停止 加热，用余热使剩余水份蒸发。
取用蒸发皿用坩埚钳，不能用手拿， 加热后的蒸发皿应放在石棉网上， 不能放在实验台上，以免烫坏实验 台
粗盐提纯主要步骤
①溶解
②过滤 ③蒸发
一、溶解: 1、用天平称3克粗盐 2、用量筒量10毫升水倒入烧杯 3、用玻璃棒搅拌
二、过滤：分离不溶性固体与液体方法 1、制作过滤器
2、注意事项 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘 液面边缘低于滤纸边缘
三靠：漏斗下端靠在烧杯内壁上 玻璃棒靠在三层滤纸一侧 烧杯口紧靠玻璃棒
【化学知识点】粗盐提纯五个步骤
【化学知识点】粗盐提纯五个步骤
1、准备器材：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、
蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2、溶解。
3、过滤。
4、蒸发。
5、称量计算。
粗盐提纯步骤
1、准备器材
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2、溶解
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
3、过滤
按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤
时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。
找出原因后，要重新操作。
4、蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时
用玻璃棒不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
5、称量计算
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
比较提纯前后食盐的
状态并计算精盐的产率。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
粗盐提纯操作方法和现象
粗盐提纯操作方法和现象
粗盐提纯操作方法一般包括冲洗、过滤和结晶三个步骤：
1. 冲洗：将粗盐放入容器中，加入适量的水，充分搅拌使盐溶解在水中，然后静置片刻使杂质沉淀下来。
2. 过滤：将上一步得到的盐水倒入漏斗中，漏斗上方放置滤纸或过滤网，通过重力作用使盐水逐渐渗过滤纸或过滤网，杂质留在滤纸或过滤网上，得到较为纯净的盐水。
3. 结晶：将过滤后的盐水倒入浅底容器中，加热使盐水慢慢蒸发，水分慢慢减少，直到盐水中的溶质浓度达到饱和状态，盐开始结晶。
等待结晶完成后，将晶体进行收集，即可得到较为纯净的粗盐。
粗盐提纯时的现象如下：
1. 冲洗过程中，粗盐会溶解在水中，水的颜色可能会变得混浊，杂质可能会悬浮在水中。
2. 过滤过程中，盐水会逐渐渗过滤纸或过滤网，过滤纸上或过滤网上会留下一些杂质，而通过滤纸或过滤网的盐水会变得相对干净。
3. 结晶过程中，随着盐水的蒸发，溶质的浓度逐渐增加，盐开始结晶，先是有微小的晶体形成，逐渐变大，最终形成比较大的晶体。
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粗盐中难溶性杂质的去除
【实验目的】
1.体验固体混合物初步提纯的实验过程
2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能
【实验用品】
烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。
粗盐
【实验步骤】
1.溶解
用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（加速粗盐溶解），一直加到粗盐不再溶解为止。
观察所得食盐水较混浊，称量剩下的粗盐，10mL水中溶解了3.7g粗盐。
2.过滤
过滤食盐水，观察到滤纸上剩余物主要是泥沙颗粒，滤液呈无色。
（注意：若滤液仍浑浊，则应再过滤一次）
一贴二低三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗壁
二低：滤纸低于漏斗过滤的物质要低于滤纸边
三靠：玻璃棒紧靠滤纸漏斗下面的那条紧靠杯壁盛准备过滤的液体的烧杯倒时要紧靠玻璃棒
3.蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。
在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
观察到蒸发皿中的食盐为白色固体。
4.计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。
提纯后的氯化钠与粗盐作比较，
实验中容易导致产率偏低的因素：
①溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤；
②过滤时，有部分滤液洒出；
③过滤时，漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁，使滤液部分溅出烧杯；
④蒸发时没用玻璃棒搅拌，导致液体局部温度过高而造成液滴飞溅；
⑤蒸发接近尾声时挺止加热过晚导致固体部分溅出；
⑥试验结束后有部分精盐粘在玻璃棒和蒸发皿上，没有进行称量。
容易导致产率偏高的因素：
①提纯后所得精盐尚未完全干燥。
②除杂试剂添加过量
③过滤时滤纸破损，部分杂质进入烧杯滤液
④溶解时误用食盐水代替蒸馏水
粗盐中杂质离子去除
主要杂质：Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等不溶物
①SO42-:BaCl2溶液②Ca2+：Na2CO3③Mg2+：NaOH
顺序原则：由于每一步试剂均过量，所以先除SO42-,后除Ca2+，Mg2+的去除放在第一、二、三步均可。
除杂完毕后过滤沉淀，最后用稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH，溶液中剩余HCl 在蒸发步骤挥发，最终得到精盐
【题组练习】
1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,说法正确的是( )
A. 过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B. 蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热
C. 配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D. 配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
2. 根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
(1)实验步骤：
①溶称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐l.2g.
溶解粗盐时用玻璃棒搅拌的目的是___ ；
②过滤：过滤时所需要的仪器有铁架台、漏斗和___ ；
③蒸发：从溶解度的角度分析，实验中不宜采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是
___ ；
④计算产率：得到精盐3.5g,则精盐的产率为__ _(计算结果保留一位小数)；
(2)整个实验中至少要进行___ 次称量；
(3)经过上述实验得到的精盐属于___ (选填“混合物”或“纯净物”).
3. 在粗盐的提纯实验中
(1)其主要操作步骤顺序是__ _
①过滤②溶解③蒸发④计算产率
(2)图1是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误___ ；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是__ _。
(填一种)
(3)蒸发时，蒸发皿内出现__ _时应停止加热。
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质,欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如图2所示流程
①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_ __
A. NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B. Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量__ _ (填“增多”、“减少”、“不变”)。
4.在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
下列各步骤中的一些做法正确的是（）
A.溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B.过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C.蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D.计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
5. 在粗盐提纯的实验中,下列操作正确的是( )
A.粗盐称量
B. 粗盐溶解
C. 浊液过滤
D. 蒸发结晶
6. 某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。
下图是实验过程中的部分操作,其中正确的是( )
A. 取一定量粗盐
B. 溶解
C. 过滤
D. 蒸发结晶
7. 以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。
(1)加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_ __.
(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2,并得到中性的食盐溶液,下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，
④加适量的稀HCl,⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的顺序是___ .
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__ _.
8. 海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。
如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
(1)图中①是___(填“蒸发池”或“冷却池”)；
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的___填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)；
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ溶解Ⅱ___(填操作名称)Ⅲ蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是___，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是___；
(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：
母液氢氧化钙反应Ⅰ氢氧化镁加热试剂X反应Ⅱ氯化镁−…→金属镁
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是___；
写出反应Ⅱ的化学方程式为___。
9.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
(1)提纯的步骤是：①溶解②过滤③___ ④计算产率；
(2)过滤操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，写出“三靠”中的任“一靠”操作___
(3)在第③步骤中使用了玻璃棒，玻璃棒的作用：___
(4)实验小组通过计算发现，实验测得的结果比实际偏低。
请分析可能的原因：___.
10.粗盐提纯是初中化学的基础实验之一。
（1）粗盐提纯的实验基本操作步骤为：。
（2）下列仪器中，仪器G的名称是；粗盐提纯实验中不会用到的仪器（填字母）是：。
12. 如图1是某同学进行粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作：
(1)D的实验操作名称为_ __;实验中称取了5.0 g粗盐,为使粗盐充分溶解,计算理论上所(3)如图2制作过滤器的正确顺序为__ _(填数字序号)。
(4)老师建议：在实验操作B和C之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是__ _。