(完整版)大学化学习题

1.判断：Q和W是过程函数，而∆U是状态函数。

（错）2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。

（2）热力学第一定律的数学表达式为（∆U= Q - W ）。

（3）体系分为三种类型：( 、、敞开体系、封闭体系、孤立体系）。

3.填空：已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g), ∆r HΘ=483.6 kJ⋅mol-1, 则∆f HΘ(H2O,g)=（-241.8 ）kJ⋅mol-1。

1.Q和W是过程函数，而∆U是状态函数。

2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。

（2）热力学第一定律的数学表达式为（∆U= Q - W ）。

（3）体系分为三种类型：( 敞开体系、封闭体系、孤立体系）。

3. ∆f HӨ(H2O,g)=（-241.8 ）kJ⋅mol-1❑已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) ,∆r H1Ө= -1523kJ⋅mol-1❑(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) ,∆r H2Ө= -287 kJ⋅mol-1试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的∆r H3Ө。

❑已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) ,∆r H1Ө= -1523kJ⋅mol-1❑(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) ,∆r H2Ө= -287 kJ⋅mol-1试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的∆r H3Ө。

❑解：因为反应式(3) =3⨯ (2)-（1/2）⨯ (1)❑所以∆r H3Θ = 3 ∆r H2Θ- （1/2）⨯∆r H1Θ=3 ⨯（-287 ）- （1/2）⨯（-1523）=-99.5 kJ ⋅mol-11.判断：(1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。

（）(2)化学反应的熵变与温度无关。

（）(3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。

（）2.填空：某反应在恒温下∆H>0, ∆S>0,则反应自发进行的温度条件是（）。

3.选择：(1)同一聚集状态的物质B的熵值与温度有关，其规律是（）A. S(高温)<S(低温)B. S(高温)>S(低温)C. S(高温)=S(低温)D. 不确定(2)将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的∆G、∆H、∆S的符号依次是（）A. + - -B. + + -C. - + -D. - + +⏹ 1.判断：(1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。

⏹(2)化学反应的熵变与温度无关。

⏹(3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。

⏹ 2.填空：某反应在恒温下∆H>0, ∆S>0,则反应自发进行的温度条件是（T> ∆H/ ∆S或高温自发）。

⏹ 3.选择：⏹(1)同一聚集状态的物质B的熵值与温度有关，其规律是（B ）B. S(高温)>S(低温)⏹ (2)将固体NH 4NO 3溶于水中，溶液变冷，则该过程的∆G 、∆H 、∆S 的符号依次是（ D. - + + ）⏹ 1.判断下列过程是熵增还是熵减?⏹ (1)2HgO(s)→2Hg(l)+ O 2(g)，⏹ (2)H 2O(l)→H 2O (g)，⏹ (3)N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)，⏹ (4)2CO(g)+O 2(g)→2CO 2(g)，⏹ 2.对于反应N 2(g) +3H 2(g) =2NH 3(g)，⏹ ∆r H 298Θ(H 2O,g)= -92.2kJ ⋅mol -1 ，若升高温度100K ，则∆r H Θ( )， ∆r S Θ( )，∆r G Θ( )， K Θ( )(定性影响)。

3.恒温恒压条件下，放热反应的 小于零；标准态，298.15K 时，稳定单质的 和 等于零；在0 K 时，纯净完美晶体的 等于零；自发进行的反应的 小于零。

⏹ 1.(1)2HgO(s)→2Hg(l)+ O 2(g)，此过程熵值增加，∆S>0⏹ (2)H 2O(l)→H 2O (g)，∆S>0，熵增⏹ (3)N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)，∆S<0，熵减⏹ (4)2CO(g)+O 2(g)→2CO 2(g)，∆S>0，熵减⏹ 2.对于反应N 2(g) +3H 2(g) =2NH 3(g)，⏹ ∆r H 298Θ= -92.2kJ ⋅mol -1 ，若升高温度100K ，则∆r H Θ(基本不变)， ∆r S Θ(基本不变)，∆r G Θ( 增大)， K Θ( 减小)。

⏹ 注：气体分子总数减小，混乱度减小，熵值减小， ∆S<0， ∆G Θ = ∆H Θ-T ∆S Θ增大。

∆r G Θ=-2.303RTlg K Θ⏹ 3.恒温恒压条件下，放热反应的 ∆H 小于零；标准态，298.15K 时，稳定单质的 ∆fH θ 和 ∆f G θ 等于零；在0 K 时，纯净完美晶体的 S 等于零；自发进行的反应的∆G小于零。

⏹ 判断下列反应的方向(用箭头表示，为注明者为标准条件)，并说明理由。

⏹ T=400K 时，⏹ 2NO (g,50kPa) +O 2 (g,50kPa) ( )2NO 2 (g,50kPa)⏹ 已知：∆ r H Ө(298K)= -113 kJ ⋅mol -1⏹ ∆ r S Ө(298K)= 60 J ⋅K -1 ⋅mol -1⏹ 1732982984001072.7lg 400303.26040010113⨯=∴⨯-=⨯-⨯-=∆⋅-∆=∆θθθθθK K R S T H G ⏹⏹⏹⏹⏹1.已知在298K 时 ⏹(1)2N 2(g)+O 2(g)=2N 2O(g), K 1Θ = 4.8 ⨯10-37 ⏹(2) N 2(g)+2O 2(g)= 2NO 2 (g), K 2Θ = 8.8 ⨯10-19 ⏹求(3) 2N 2O(g)+ 3O 2(g)= 4NO 2 (g)的K Θ 。

⏹ 2.某温度下，反应H 2(g)+Br 2(g)=2HBr(g), K Θ(T) = 4⨯10-2，则反应HBr(g) =1/2H 2(g)+1/2Br 2(g)的K Θ(T) 为( )。

⏹ A.1/(4 ⨯10-2) B. 1/ (4 ⨯10-2 )0. 5 C. 4⨯10-2⏹ 1.已知在298K时(1)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g), K1Θ = 4.8 ⨯10-37⏹(2) N2(g)+2O2(g)= 2NO2 (g), K2Θ = 8.8 ⨯10-19⏹求(3) 2N2O(g)+ 3O2(g)= 4NO2 (g)的KΘ 。

⏹解：(3) =2 (2) - (1)⏹KΘ= (K2Θ)2 / K1Θ=1.62.某温度下,反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g), KΘ(T) = 4⨯10-2，则反应HBr(g) = 1/2H2(g)+1/2Br2(g)的KΘ(T) 为( B: 1/ (4 ⨯10-2 )0. 5 )。

3.判断题(1).反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。

(⨯ )(2).可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大；可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。

(3). 一定温度下，可逆反应是否使用催化剂，其平衡常数KΘ都是一个定值。

(4).只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率也不变。

(⨯ )⏹选择题：⏹ 1.已知反应C(s) +H2O(g) =CO(g)+H2(g)，∆r HΘ=131kJ⋅mol-1 , 为增大水煤气的产率，需采取（）⏹ A.增大压力 B.升高温度 C.降低温度 D.使用催化剂⏹ 2.在密闭容器中，盛有NO2 气体，在等温下建立下列平衡2NO2 (红棕色)= N2O4 (无色)，∆r HΘ<0,若降低温度，则颜色将（）。

A.变深 B.变浅 C.不变 D.不一定⏹ 3.对于反应3O2 (g)→2O3 (g)，∆r HΘ=288.4kJ⋅mol-1 , 下列哪个条件有助于该反应进行（）。

⏹ A.高温低压 B.高温高压 C.低温低压 D.多加臭氧⏹选择题：⏹ 1.已知反应C(s) +H2O(g) =CO(g)+H2(g)，∆r HΘ=131kJ⋅mol-1 , 为增大水煤气的产率，需采取⏹（B.升高温度）。

⏹ 2.在密闭容器中，盛有NO2 气体，在等温下建立下列平衡2NO2 (红棕色)= N2O4 (无色)，∆r HΘ<0,若降低温度，则颜色将（ B.变浅）。

3.对于反应3O2 (g)→2O3 (g)，∆r HΘ=288.4kJ⋅mol-1 , 下列哪个条件有助于该反应进行（B.高温高压）⏹：∆GӨ(400K)= ∆ r HӨ⨯ 103-400⨯∆ r SӨ⏹=-2.303R⨯400lgKӨ⏹-113 ⨯ 103-400⨯ 60=-2.303 ⨯ 8.314⨯400lgKӨ⏹解得：KӨ=7.72 ⨯ 1017⏹下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。

⏹⏹(1)因为=ΔH，而ΔH与变化途径无关,，H是状态函数，所以也是状态函数。

：错, H是状态函数，但是焓变（ΔH）不是状态函数。

qv=ΔH只是数值关系.（2）单质的标准生成焓( )和标准生成吉布斯函数变( )都为零，因此其标准熵（）也为零。

错，因H和G的绝对值还无法得到，因此采用相对值，根据定义，最稳定单质的和都为零，而S有绝对值，除完美晶体在0K时的熵等于0外，其它条件下的熵（包括标准熵）皆不为零。

但离子的熵也是相对值，是以氢离子为相对标准（H+的= 0）。

3）对于纯固、液、气态物质而言，100kPa、298K是其标准态答：对。

虽然热力学标准态不指定温度，但是任何温度都有其对应的标准态。

（4）H、S、G都与温度有关，但ΔH，ΔS，ΔG都与温度关系不大。

答：错，一般认为反应的ΔH，ΔS与温度关系不大，但ΔG =ΔH–TΔS，所以ΔG与温度关系较大（5）等温等压条件下，用就可以判断任何一个化学反应的方向。

答：错，等温等压条件下用（>0 或<0）判断反应方向，而不是用。

（6）化学反应进度可以度量化学反应进行的程度，所谓1mol反应是指各物质按化学反应方程式的计量关系进行的完全反应。

答：对7）与K C、K P在数值上是相等的，但量纲不一定相同，(有关数值) K C与的数值相等,当时，与的数值也相等。

（有关量纲）没有量纲；当时，K C 与K P 也都没有量纲；但是时，K C与K P 有量纲（8）> 0，反应不能自发进行，但其平衡常数并不等于零。

答：> 0，只能说明在标准态下，过程不能自发进行。

在非标准态下，而且| |又不是很大时，不能用于判断反应方向。