【新】人教版初中化学九年级下册《溶液》测试卷(含答案)

《溶液》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.下列关于基础实验操作的叙述中错误的是( )

A ．在“粗盐的初步提纯”实验中，第一步操作是称量

B ．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，可用倾倒法转移需配溶液至细口瓶

C ．在“常见金属的性质”实验中，先观察常见金属的外观，再用砂纸打磨某些金属

D ．在“高锰酸钾制取氧气”实验中，先将导管放在盛满水的倒置集气瓶口，再点燃酒精灯

2.下列说法正确的是( )

A ．水和冰块的共存物是悬浊液

B ．凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液

C ．一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液

D ．在泥水里，泥是溶质，水是溶剂

3.要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )

①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸

A ． ①②③④⑤

B ． ②③④⑤

C ． ②③⑤

D ． ②④⑤

4.下列是小明“配制50 g 溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程。正确的是( )

A ．计算需要氯化钠10 g 、水40 g

B ．将氯化钠放到托盘天平右盘称量

C ．将氯化钠放在量筒中溶解

D ．将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为

10%

5.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是( )

A．原饱和溶液中，溶质的质量分数：a>b＝c

B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量：a>b＝c

C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

6.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )

A．物质A的溶解度随温度的升高而增大

B．t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度

C．t1℃时，物质A和物质C的溶解度相等

D．将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液依然饱和

7.将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是( )

A．60 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液

B．20 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液

C．硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小

D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到

8.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( )

①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4 g食盐和100 g水配制溶液

A．②③

B．①③④

C．①②③

D．①②③④

9.关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是( )

A．饱和溶液一定是浓溶液

B．不饱和溶液一定是稀溶液

C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D．在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些

10.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( )

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙>乙>甲

B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法11.如果把厨房中的①食盐、②料酒、③豆油、④白糖、⑤面粉、⑥面酱分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是( )

A．①②④

B．①②⑥

C．④⑤⑥

D．③⑤⑥

12.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是( ) A．用汽油洗去手上的油污

B．用洗洁精洗去餐具上的油污

C．用酒精洗去试管中的碘

D．用水洗去手上的泥灰

13.工业上用Mg(NO

3)

2

作为浓缩HNO

3

的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液

中加入m2g溶质质量分数为72%的Mg(NO3)2溶液，蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%

硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1/m2为

( )

A． 0.3

B． 0.4

C． 0.5

D． 0.6

14.下列关于生理盐水的说法中，错误的是( )

A．生理盐水的溶剂是水

B．各部分一样咸体现了溶液成分的均一性

C．饮用生理盐水可以为人体补充无机盐

D．水分子是保持NaCl性质的最小微粒

15.T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的

溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是( )

①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②④

D．④⑤

二、填空题(共3小题)

16.根据表中氯化钠和硝酸钠部分溶解度数据分析，回答下列问题。

(1)10 ℃时，氯化钠的溶解度是________g。

(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而________，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温

度变化影响________(填“较大”或“较小”)。

(3)20 ℃时，在100 g水中加入40 g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30 ℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液是____________(填”饱和溶液“或”不饱和溶液“)。

(4)在20 ℃～30 ℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x的取值范围是________。

17.下列容器中所盛物质属于单质的是________，属于化合物的是________，属于混合物的是________，属于氧化物的是________，属于溶液的是________(填字母)。

18.21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的____________不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的______________不同分离出淡水。(2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是______________。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba(OH)

2

溶液；c加适量的盐酸；d加过量的

Na

2CO

3

溶液；e蒸发。正确的操作顺序是______________ (填字母)。

(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：

完成图中“()”的内容：①________；②________；③________。

(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯

化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。

________________________________________________________________________。

三、计算题(共3小题)

19.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输

液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶

液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多

少克？(写出计算过程)

20.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12

g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与

放出气体质量的关系如图：

的质量为_____________g。

(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO

2

(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)

(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

21.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向

其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：

(1)生成二氧化碳的质量？

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？

答案解析

1.【答案】D

【解析】A项，在粗盐的初步提纯的实验的操作中，为了计算产率，应先称量粗盐的质量，正确；B项，配制好的溶液，可用倾倒法转移需配溶液至细口瓶进行贮存，正确；C项，由于较活泼的金属能与空气中氧气反应，在金属的表面生成了金属氧化物。所以，实验前，用砂纸打磨某些金属，再进行试验，正确；D项，在高锰酸钾制取氧气的实验中，开始排出来的气体主要是试管中的空气，应等导管口的气泡均匀连续放出时才开始收集，错误。故选D。

2.【答案】C

【解析】A项，理解冰就是固态的水，冰水实际就是一种物质组成的，属于纯净物，错误；B项，溶液一定属于混合物，液体不一定就是混合物，水是最熟悉的液体属于纯净物，错误；C项，饱和溶液是一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液，正确；D项，泥水形成的是悬浊液，无法形成均一、稳定的混合物，溶质、溶剂是溶液的组成，错误。故选C。

3.【答案】B

【解析】硝酸铵溶于水吸热，①不合适；②④⑤反应放热，③氢氧化钠溶于水放热。4.【答案】A

【解析】A项，氯化钠质量为50 g×20%＝10 g，水的质量：50 g－10 g＝40 g，正确；B项，天平称量物质应该是左物右码，所以将氯化钠放到托盘天平左盘称量，错误；C项，配制氯化钠溶液不能在量筒中进行，要在烧杯中配制，错误；D项，溶液配制好后，移出一半，溶质质量分数不变，错误。故选A。

5.【答案】D

【解析】A项，从溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为a>b＝c，故溶质的质量分数为a>b＝c，正确；B项，因为t2℃，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为a>b＝c，所以蒸发等量水后恢复至t2℃，析出溶质的质量为a>b＝c，正确；C项，蒸发水分，都析出晶体，故恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液，正确；D项，从溶解度曲线可看出，c的溶解度随温度的升高而降低，所以降温至t1℃，它由饱和溶液变为不饱和溶液，错误。故选D。

6.【答案】D

【解析】A项，物质A的溶解度随温度的升高而增大，正确；B项，t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度，正确；C项，t1℃时，物质A和物质C的溶解度曲线相交，表示二者的溶解度相等，正确；D项，将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，由于C的溶解度随着温度的降低而增大，所以溶液还可继续溶解C，为不饱和溶液，错误。

7.【答案】A

【解析】A项，60 ℃时的硝酸钾溶液降温至20 ℃，结果有晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，错误；B项，由于降温后有晶体析出，故20 ℃时的溶液一定是饱和溶液，正确；C项，60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，正确；D项，根据硝酸钾的溶解度的变化特点，要得到硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法，正确。故选A。

8.【答案】B

【解析】①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出导致溶解氯化钠的质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；②用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；④用 4 g 食盐和100 g水配制溶液溶质的质量分数是，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小。

9.【答案】D

【解析】A项，饱和溶液不一定是浓溶液，错误；B项，不饱和溶液不一定是稀溶液，错误；C项，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，错误；D项，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些，正确。故选D。

10.【答案】B

【解析】A项，由t1℃时溶解度的高低可知，正确；B项，t2℃ 时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不相等，错误；C项，若甲物质中混有少

量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是正确的叙述，得到溶解度受温度影响大的物质采用降温结晶，正确；D项，若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法，正确。故答案选B。

11.【答案】A

【解析】面粉、面酱不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液。豆油不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液。食盐、料酒、白糖等易溶于水，形成均一、稳定的混合物，均属于溶液。故选A。

12.【答案】B

【解析】A项，用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，错误；B项，用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，正确；C项，用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，错误；D项，用水洗去手上的泥灰是利用溶解原理洗去可溶性污物，利用悬浊液形成的原理洗去不溶性污物，错误。故选B。

13.【答案】D

【解析】设被转移的水的质量为X。65%的硝酸含水量为35%,72%的硝酸酸镁溶液含水量为28%。97.5%的硝酸含水量为 2.5%。60%的硝酸镁溶液含水量为40%。则硝酸中水：0.35m1－X＝ (m1－X)×0.025，则m1＝3X，硝酸镁中水：0.28m2＋X＝ (m2＋X)×0.4，解得m2＝5X，故二者的比值为0.6。

14.【答案】D

【解析】A项，生理盐水是氯化钠溶于水形成的混合物，溶质是氯化钠，溶剂是水，正确；B项，溶液具有均一性即各部分性质相同，即各部分一样咸，正确；C项，生理盐水中的氯化钠属于无机盐，所以饮用生理盐水可以为人体补充无机盐，正确；D项，保持NaCl性质的最小微粒是钠离子和氯离子，错误。故选D。

15.【答案】D

【解析】生石灰能和水反应生成氢氧化钙，因此饱和溶液中，溶剂的质量减小，所以会有固体析出，即溶剂和溶质的质量都变小，所以溶液的质量也变小；由于温度又恢复到原来的温度，所以溶解度不变，由于有固体剩余，所以是饱和溶液，因此溶质的质量分数也不变。故选D。

16.【答案】(1)35.8 (2)增大较小(3)不饱和溶液(4)36.0～36.3

【解析】(1)根据表格可以看出，10 ℃时，氯化钠的溶解度是35.8 g。

(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。

(3)20 ℃时，在100 g水中加入40 g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30 ℃(不考虑水分蒸发)，此时其溶解度是45.8 g，所得溶液是不饱和溶液。

(4)在20 ℃～30 ℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x的取值范围是36.0～36.3。

17.【答案】A D BCE D E

【解析】氧气和液氧属于同种物质，属于单质。冰和水是一种物质，属于化合物。氧气和臭氧、一氧化碳和二氧化碳、过氧化氢和水都是由两种物质组成的，属于混合物。水和冰是由氧元素和氢元素组成的，属于氧化物。过氧化氢和水形成溶液。

18.【答案】(1)沸点颗粒大小(2)蒸发结晶bdace(过滤可重复使用)

(3)①NH

3②CO

2

③加热(或热解)

(4)

【解析】(1)蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的颗粒大小不同，水分子可以通过淡化膜，其他离子不会通过。

(2)因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；要除去粗盐中含

有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na

2CO

3

溶液除去氯化钙

和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸。

(3)根据题中所给生成物进行分析，要制备饱和氨盐水肯定是将氨水通入食盐水中，由饱和的氨水食盐溶液制备碳酸氢钠，根据物质的性质和元素守恒知应通入二氧化碳气体；碳酸氢钠受热易分解变为碳酸钠。

(4)首先必须将卤水中镁进行富集，加入石灰乳(比较经济，不能用氢氧化钠)，变为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁。

19.【答案】4.5 g 475 g

【解析】溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数；

⑴ 500 g×0.9%＝4.5 g

⑵在稀释的过程中溶质的质量不变；

设需18%的氯化钠溶液的质量为X；

X×18%＝500 g×0.9%或X×18%＝4.5 g

解之得：X＝25 g

需加水质量：500 g－25 g＝475 g

20.【答案】(1)4.4 (2)11.7% (3)16.3%

【解析】(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73 g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4 g。

(2)解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y

106∶44＝x∶4.4g

x＝10.6 g

117∶44＝y∶4.4 g

y＝11.7 g

样品中含杂质的质量分数为。

(3)所得溶液中溶质的质量分数为。

21.【答案】(1)11 g (2)26.7%

【解析】由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26＋90－105＝11 g，反应后的溶质是CaCl

，而溶液的

2

质量等于105 g减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO

质量为X，

3

生成的CaCl

质量为Y，

2

列比例式：100∶X＝44∶11 g，解得：X＝25 g

111∶Y＝44∶11 g，解得：Y＝27.75 g

反应后所得溶液的溶质质量分数＝。