九年级化学(人教版)第六单元知识点 习题 方法规律总结

第六单元碳和碳的氧化物

学习目标

1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要的用途；知道碳元素还可以组成其他几种性质不同、用途不同的单质。

2.知道不同元素可以组成不同的物质，一种元素也可以组成不同的物质。

3.知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。

教材重点

1.常见的碳单质：自然界中的碳单质有金刚石、石墨，人工生产的无定形碳有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，新发现的碳单质有C60、C70、C84、C240、碳纳米管、碳片等。前六种碳单质化学式都是C（即都是由碳原子构成的），所以完全燃烧后都生成CO2。

2.各碳单质的物理特性和用途：

⑴金刚石：①因为金刚石很坚硬，所以可用于做钻头、切割玻璃、切割大理石等

②天然金刚石经加工琢磨后变得璀璨夺目，所以可做钻石。

⑵石墨：因为石墨能导电，所以可作电极；因石墨很软且为黑色，所以可作铅笔芯；因

石墨有润滑性，所以可作润滑剂，因熔点高，所以可作高温润滑剂。

⑶木炭：因木炭有可燃性，所以可作燃料，也是黑火药的主要成分之一。

⑷炭黑：用于制造墨水，也可做轮胎的添加剂以增加耐磨性。

⑸焦炭：常用于冶炼金属。

⑹活性炭：因为活性炭有疏松多孔结构，有吸附性，所以可作防毒面具的滤毒剂、冰箱

去味剂，或用于自来水净化。若把它放入紫色石蕊试液中，会观察到紫色液体变浅甚至变成无色，此过程是物理变化。注意：碳纳米管的吸附能力最强，木炭也有吸附性但比活性炭弱；即吸附性由强到弱的顺序为：碳纳米管、活性炭、木炭。

3.各个碳单质的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。

教材挖掘 / 教材拓展

4.碳单质补充说明：

⑴C60、C70、碳纳米管是新发现的物质，物质类别都属于单质，但分别由碳六十分子、碳

七十分子、碳纳米管分子构成。

⑵性质和用途的关系：物质的性质决定用途。如：金刚石很硬可作钻头；石墨很软且为黑

色可作铅笔芯。

2.由碳可知，一种元素有可能形成多种单质，故，只含一种元素的物质有可能是纯净物、单质、混合物，但不可能是化合物。

3.影响物质用途的因素主要是物质的性质，但还有造价、是否容易获得、是否环保等。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.下列物质由分子构成的是 （ ）

A.蒸馏水

B.汞

C.氯化钾

D.石墨

2.下列关于金刚石、墨、C 60的叙述中，正确的是 （ ）

A.它们都是由原子构成

B.它们化学性质相同

C.构成它们的原子大小不同

D.它们原子的排列方式相同

4.下列属于物理性质的是 （ ）

A.氧化性 B .吸附性 C.易分解 D.助燃性

5.右图是元素周期表的一部分，下列说法错误．．

的是 （ ） A.氮原子的核外电子数为7 B .碳元素只能形成一种单质 C.氧的相对原子质量为16.00 D.C 、N 、O 的原子序数依次增加

6.下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是 （ ）

A.用石墨做干电池电极

B.稀有气体用于制造霓虹灯

C .氧气用于急救病人 D.铜用于制造导线

7.“轻轨电车”是大连新兴的交通工具，当轻轨电车开动的时候，在轻轨电车跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、有润滑性、不易氧化、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是 （ ）

A.金刚石

B.铝

C.石墨

D.铜

二、填空题

8.同学们经过半年多的化学学习，对微观粒子已有一定的认识。

（1）构成物质的粒子有分子、原子和 。

（2）保持水化学性质的最小粒子是 。

（3）构成氢气的粒子是 ；构成金刚石的粒子是 ；构成氯化钠的粒子是 。

8.（1）离子（2）水分子（3）氢分子 碳原子 氯离子、钠离子

一、简答题

10.根据质量守恒定律，从微观角度解释：在高温高压条件下，石墨能变成人造金刚石。

方 法 提 炼 / 规 律 总 结 基 础 演 练

能 力 提 升

10.化学反应前后原子种类和个数都不变。石墨和金刚石都是由碳原子构成的，但碳原子排列方式不同，在

一定条件下，碳原子重新排列，能使石墨变成人造钻石。

1.掌握碳单质的化学性质：可燃性和还原性。

2.了解氢气的化学性质：可燃性和还原性。

3.了解氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等概念。

4.了解碳燃烧的特殊性；会判断碳与氧化剂反应产物。

1.碳单质的物理性质差异很大，但化学性质相同，因为都由碳元素组成。

2.碳单质的化学性质：

⑴常温下碳化学性质不活泼，如：

①古代字画年深日久不变色是因为墨水中含碳，而碳常温下化学性质不活泼。 ②木桩埋入地下部分要烧焦是因为木材烧焦后变成了木炭，而木炭常温下化学性质不活泼，不易腐烂。

⑵有可燃性：氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时燃烧生成一氧化碳；方程式依

次为C+O 2═══CO 2，2C+O 2═══2CO 。（注：完全燃烧、不完全燃烧都放热）。

⑶有还原性：下图是木炭还原氧化铜实验所用装置（加过量木炭以保证实验成功）：

①A 试管中的现象：黑色粉末中有亮红色金属出现；反应方程

式为2CuO+C ═══2Cu+CO 2↑。若用足量氢气和一氧化碳 两种气体充分还原氧化铜，则现象是黑色固体变成亮红色。 ②B 中现象：澄清石灰水变浑浊，反应方程式为CO 2+Ca(OH) ═CaCO 3↓+H 2O ；B 装置在此实验中的作用是证明反应生成 二氧化碳。③铁丝网的作用是：集中火焰提高温度。 ④实验结束时先从澄清石灰水中取出导管再熄灭酒精灯，原因

是 防止液体倒流炸裂试管；试管冷却后再将固体倒出，原因是防止热铜被氧化。

⑷归类总结：初中常见的三大还原剂是木炭、氢气、一氧化碳，都可用来冶炼金属。其中黑色固体单质是木炭，气体单质是氢气，有毒的化合物是一氧化碳。在此类反应中，还

原剂夺取氧被氧化了，氧化铜等失去氧的物质叫氧化剂，反应时被还原了。 C+2CuO ═══2Cu+CO 2↑，H 2+CuO ══Cu+H 2O ，CO+CuO ══Cu+CO 2。

⑸计算思维辨析：固体木炭还原氧化铜，完全反应后固体减少量为生成的二氧化碳质量。用氢气和一氧化碳两种气体还原氧化铜时，则固体减少量是氧化铜中氧元素的质量。

⑹若用焦炭炼赤铁矿，则反应为：3C+2Fe 2O 3═══4Fe+3CO 2↑。

3.补充总结氢气化学性质： ⑴有可燃性（可作燃料）：2H 2+O 2═══2H 2O ，反应类型为化合反应。

⑵有还原性（可冶炼金属）：H 2+CuO ══Cu+H 2O ，反应类型为置换反应。 点燃 点燃 高温 △ △ 高温 点燃 高温 教 材 重 点

A B

澄清石

灰水

学 习 目 标

4.碳燃烧的特殊性：完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳。

C+O 2======CO 2 2C+O 2======2CO

12:32==3:8 24 :32==3:4

如图，一定量木炭粉在氧气中燃烧，对反应后容器内气体的成分进行探究： 当382=C O

时容器内气体是CO 2；当382>C O 时，容器内气体是CO 2和O 2； 当342≤C O 时容器内气体是CO ；当38C 2O 34＜＜时，容器内气体是CO 2 和CO 。

5.木炭还原氧化铜实验的深度挖掘：下图是木炭还原氧化铜实验。

⑴开始预热时，澄清石灰水中立即有气泡冒出但没有变浑，原因是装置内空气受热膨胀 逸出。

⑵加热当澄清石灰水刚变浑时，能否说明木炭粉已与氧化铜反

应：不能，你的理由是可能是木炭与装置内残留氧气反应产生

的CO 2使石灰水变浑。 ⑶实验结束后，停止加热即将导管从澄清石灰水中拿出并用弹簧 夹夹住导管，冷却后再将试管内的粉末倒出，原因是防止液体

倒流炸裂试管；防热铜被空气中氧气氧化。 ⑷木炭与氧化铜反应时的质量比为3:40，但同学们实验时按照3:32取药，你认为这样做的理由是加热时一部分木炭会与试管内残留氧气反应而损耗，所以木炭要过量。

⑸高温加热一段时间后，出现红色固体，但澄清石灰水始终没有变浑浊，此时产生的气体可能是CO ，若此，该实验装置的缺陷是有毒的尾气没处理掉。

6.“钻石恒久远，一颗永流传”，其中蕴含的化学原理是金刚石常温下化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应。

1.碳与氧化剂（O 2和CuO ）反应的产物分析：碳夺氧后，若氧化剂提供的氧元素充足则生成CO 2，若氧元素不足，则生成CO ，或CO 与CO 2混合物。

2.无论碳燃烧充分与否，都放热，但，同等情况下，充分燃烧放热多，不充分燃烧放热少。

3.氧化剂与还原剂、氧化反应与还原反应的区分：氧化剂含氧但失去氧了，发生还原反应，还原剂是抢到氧的物质而发生氧化反应。即氧化剂有氧化性但被还原了，还原剂有还原性但被氧化了。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.下列有一种性质与其他三种有着本质不同的是 （ ）

A.氧化性

B.还原性

C.稳定性

D.吸附性

2.重要文件资料需要长期保存，书写时最好使用 （ ）

A.铅笔

B.蓝墨水笔 C .碳素墨水笔 D.圆珠笔

3.规范操作是实验成功的保证。下列操作正确的是 （ ） 澄清

石灰

水

教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展 点燃 点燃 方 法 提 炼 / 规 律 总 结 基 础 演 练

A.熄灭酒精灯用嘴吹灭

B.木炭还原氧化铜的实验结束时，先熄灭酒精灯

C.实验室用高锰酸钾制氧气，在试管口附近放一团疏松的棉花

D.称取一定量的食盐时，将砝码放在天平的左盘

4.点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如下图所示），过一会儿后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了（）

A.由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑

B.挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

C.蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D.蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

二、填空题

5.经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、反应现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。请各举一例说明：

（1）反应物的量不同，生成物可能不同。（2）反应物的浓度不同，反应现象可能不同。（3）反应温度不同，反应速率可能不同。

5.（1）氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时碳燃烧生成一氧化碳。（2）碳在空气中燃烧发出红光，在氧气中发出白光。* （3）煤炉温度低时煤燃烧慢，温度高时煤燃烧快。*

6.“物质的组成与结构决定了物质的性质，性质决定用途，用途体现性质。”根据这一理论

回答下列问题：

（1）由于酒精能在空气中燃烧，所以酒精可用作。

（2）用墨书写或绘制的书画能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了常温下碳的化学性质。

（3）氢气可作燃料，原因是，有关方程式为。

6.（1）燃料（2）不活泼（3）氢气有可燃性2H2+O2======2H2O

7.用化学方程式解释下列事实，并注明（1）和（3）反应的基本类型。

（1）镁粉用来制照明弹、。（2）木炭在高温下还原氧化铜。

（3）工业用电解水制氢气、。

7.（1）2Mg+O2====2MgO化合反应（2）C+2CuO====2Cu+CO2↑ （3）2H2O====2H2↑+O2↑分解反应

相对原子质量：Cu64 O16 C12

二、简答题

10.右图是某化学小组做木炭还原氧化铜的实验装置。甲

同学取等量的木炭和氧化铜在研钵中研磨后，加入试管中，充分反应后观察到试管内为红色和黑色固体的混合物。

能力提升

点燃

高温通电点燃

（1）写出图中左侧试管中发生反应的化学方程式：

。

（2）在研钵中研磨的目的是

。

（3）推断反应后试管里黑色固体是什么并说明理由。

10.（1）C+2CuO======2Cu+CO 2↑ （2）

使固体颗粒变小，增大接触面，有利于充分反应、加快反应 （3）剩余黑色固体是木炭粉。因为C 与CuO 反应时的质量比是12:160，而甲同学取等量的两物质，所以木炭粉有剩余。

11.某同学用木炭还原氧化铜，一段时间后停止加热，所得固体中有较多黑色固体，现从中取出少量黑色固体，请设计实验探究该黑色固体的组成。

11.将黑色固体在空气中充分灼烧，固体不减少则为氧化铜；若黑色固体消失则为木炭粉；若黑色固体部分减少则为木炭粉和氧化铜。

三、计算题

12.邹敏同学称取20g 氧化铜和6g 木炭粉混合加热一段时间后，测得余下固体中铜元素质量分数为62.5%。试求：

（1）若6g 木炭粉与足量氧化铜反应，可得铜的质量。

（2）加热一段时间生成二氧化碳的质量。

12.解：⑴设完全还原可得到铜的质量为X 。

C + 2CuO ═══2Cu + CO 2

↑ 12 128

6g X

⑵ 20g ×80

64×100%==16g 16g ÷62.5%==25.6g 20g+6g —25.6g==0.4g 答：完全还原可得铜64g ，加热一段时间共生成二氧化碳0.4g 。

高温 高温 X g 128612 X=64g

1.了解实验室制取二氧化碳的药品、反应原理、实验装置、收集方法、装置评价等。

2.总结实验室制取气体的一般思路和方法。

1.二氧化碳的工业制法是高温煅烧石灰石制取生石灰的同时产生副产品二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO 3═══CaO+CO 2↑，反应类型为分解反应。

2.实验室制取二氧化碳的药品：石灰石或大理石跟稀盐酸。

3.实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO 3+2HCl ══CaCl 2+H 2O+CO 2↑；反应现象是产生气泡、固体减少。

4.二氧化碳收集方法：只能用向上排空气法，原因是二氧化碳能溶于水并与水反应、密度比

空气大。验满方法是把燃烧木条放在瓶口，木条灭了则满。收集满二氧化碳的集气瓶应正放，原因是：二氧化碳密度比空气大，正放可防止很快逸散。

5.实验室制取二氧化碳的仪器装置：知道下列装置都可以用来制取二氧化碳。

【注意事项】：

⑴不能用浓盐酸制二氧化碳是因为：浓盐酸易挥发出氯化氢气体使二氧化碳不纯。 ⑵不能用稀硫酸制取二氧化碳是因为：反应生成的硫酸钙是微溶物，盖在石灰石或大理石块的表面使反应中断。

⑶不能用碳酸钠粉末制取二氧化碳是因为：碳酸钠粉末能与酸充分接触，反应太快而无法控制，反应的化学方程式为Na 2CO 3+2HCl ══2NaCl+H 2O+CO 2↑。

⑷长颈漏斗下端应伸入液面下，目的是：防止气体从长颈漏斗中跑掉。 ⑸导管左端应伸入胶塞中刚刚露头；因为：伸入过长反而不利于气体排出。

⑹导管的右端应伸入集气瓶底部，因为：防止空气不易排出。

⑺丙装置检查气密性的方法是：把导管一段伸入水中，手握试管外壁若导管口有气泡冒出则不漏气。

检查甲、乙、丁装置气密性方法是：夹住导管，向长颈漏斗或分液漏斗中倒水，若水流入一定量后而不再流下则说明装置不漏气。

⑻与甲装置相比，乙装置优点之一是可控制反应进行，丁装置优点之一是方便调整滴加速率来控制反应速率。

⑼制取二氧化碳的操作过程：下列实验室制取二氧化碳的操作过程：①向长颈漏斗中倒高温 甲

乙 丙 丁 带孔塑

料片

教 材 重 点

学 习 目 标

入稀盐酸，②检查装置气密性，③连好仪器，④装入石灰石，⑤将集气瓶盖上玻璃片正放，⑥收集二氧化碳。其正确操作顺序为③②④①⑥⑤。

6.总结气体制取：

A B C D E

⑴会选择合适的收集装置：

①若气体不易溶于水且不与水反应，则可用排水法，即：选C装置；

②若气体密度比空气大且不与空气反应、无毒，则可用向上排空气法，即：选E装置；

③若气体密度比空气小且不与空气反应、无毒，则可用向下排空气法，即：选D装置。

⑵会选择合适的发生装置：①若反应物是固体且需要加热，则发生装置应选A；

②若反应物是固体和液体且不需要加热，则发生装置应选B。

⑶小结：选择收集装置时主要需考虑气体的密度和溶解性；选择发生装置时主要需考虑

反应物的状态和反应条件。

7.对拆解的零散装置进行总结：

⑴若用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选：⑴⑶⑺⑻⑿⒀⒁或⑴⑶⒂⑺⑻⒁。

⑵若用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选⑴⑵⑶⑺⑻⑾或⑴⑶⑺⑻⑾或⑶⑷⑻⑼⑽或⑵

⑶

⑼

⑽⑾

⑿⒀⒁铁

架

台

注

射

器

⑴⑵⒂⒃⒄⒅

玻璃片

⑷锥形瓶⑸平底烧瓶⑹烧杯⑺试管⑻集气瓶

长

颈

漏

斗

导管水槽酒精灯双孔

教材挖掘 / 教材拓展

⑶⑸⑻⑾。

⑶收集二氧化碳时不能用⑿⒀是因为：二氧化碳能溶于水并与水反应而不能用排水法。 ⑷生活中制取二氧化碳时可用注射器代替长颈漏斗，用矿泉水瓶代替锥形瓶，用塑料管代替导管。

⑸小结：用试管需配铁架台，用长颈漏斗需配双孔塞，容器若直立应用⑽或⑾这种导管，若试管是倾斜的应用⑿或⒂这种导管，集气瓶需配玻璃片，排水法需选⑿这种导管，⒃⒄⒅可以随意组合所需的导管。

1.制取气体需考虑很多因素：①药品要廉价易得，且反应时有利于获得纯净的气体；②反应条件低，容易操作；③所用仪器装置简单，有利于操作；④容易找到合适的方法收集气体；⑤有办法验证所制取的气体；⑥实验操作符合环保标准；⑦反应物中不能有气体；⑧生成物中最好只有一种气体；⑨反应物中不能有挥发性物质；⑩是否有利于控制反应，等等。

相对原子质量：Ca40 C12 O16

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.下列属于纯净物的是 （ ）

A.清新空气

B.清澈的泉水

C.寒冷的冰水

D.坚硬大理石

2.下列物质中，属于化合物的是 （ ）

A.液氧

B.海水

C.空气 D .碳酸钠

3.下列物质属于化合物的是 （ ）

A.石墨 B .水蒸气 C.石灰石 D.糖水

4.下列关于实验室里制取二氧化碳的方法不合理．．．

的是 （ ） A.通常情况下二氧化碳密度大于空气，故可用向上排空气法收集

B.因为二氧化碳在水中的逸出率大于溶解率，故也可用排水法收集

C.在发生装置中加入块状石灰石和硫酸

D.因为碳酸钙和稀盐酸在常温下即可快速反应，故气体发生装置不需要加热

二、简答题

5.下列是实验室制取气体的常用装置。

A B C D E

（1）写出上述有标号仪器名称：a ，b ，c ， d ，e ，f ，g 。

（2）若用氯酸钾和二氧化锰制氧气，方程式为 ，收集装置应选（填字母序号，下同） ，理由是

；发生装置应选 ，依据是 方 法 提 炼 / 规 律 总 结 基 础 演 练 d a b e f

g

。

（3）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为；

应选的发生装置为；若用此装置，还需进行的改进是

。

（4）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为；

应选择的发生装置和收集装置是，选择发生装置的依据是

，选择收集装置的依据是。（5）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，发生的化学方程式为，发生装置应选。

（6）本实验中，检验氧气的方法是；

检验二氧化碳的方法是；

验满氧气的方法是；

验满二氧化碳的方法是。

5.（1）酒精灯、试管、铁架台、长颈漏斗、锥形瓶、水槽、集气瓶（2）2KClO3======2KCl+3O2↑CD

氧气不易溶于水、密度比空气略大 A 反应物是固体且需要加热（3）2KMnO4===K2MnO4+ MnO2+O2↑ A 在试管口放一团棉花（4）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑BC 反应物是固体和液体且不需要加热二氧化碳能溶于水并能与水反应、密度比空气大（5）2H2O2======2H2O +O2↑ B （6）将带火星的木条伸入气体中，复燃则是氧气向瓶内倒入澄清石灰水，变浑浊则为二氧化碳将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则氧气满了将燃烧的木条放在集气瓶口，木条灭了则二氧化碳满了

7.结合下图回答下列问题。

A B C D E F G H

（1）实验室用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置为（填字母，下同），收集装置可选用，取用高锰酸钾药品时，应选用的仪器是，写出反应时的化学方程式。

（2）实验室制二氧化碳的化学方程式为，若用G收集二氧化碳，该装置应如何改进：。

7.（1）D F A 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

将导管伸入集气瓶底部

8.在实验室中，利用下列装置可以制取氧气或二氧化碳。回答下列问题：

A B C D

（1）向装置内加药品前，应该进行的操作是。

△

△

MnO2

△

MnO2

（2）用双氧水制氧气的化学方程式为 ，用大理石与盐酸反应制二氧化碳的化学方程式为 。

（3）发生装置中，与B 相比，A 的优点是 ；C 装置长颈漏斗下端管口伸入液面下的目的是 。

（4）氧气和二氧化碳都可用D 装置所示的方法收集，原因是 。

8.（1）检查装置气密性 （2）2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2↑ ；CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ (3)便于加酸、控制反应速率、节约药品等合理答案； 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 （4）密度都比空气大

11.下图是实验室制取气体常用的两套装置。

装置A 装置B

（1）选择装置A 制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，采用向上排空气法收集二氧化碳的原因是 ，验满二氧化碳的方法是 。

（2）选择装置B 制取氧气，反应的化学方程式为 ，B 装置中收集氧气的方法是 ，若实验结束后发现试管破裂，可能的原因之一是 。

11.（1）CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 密度比空气的大 燃着木条放在集气瓶口，木条熄灭则满

（2）2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2

↑ 排水法 （3）没有预热* 12.下图是实验室制取气体的常用装置。

A B C D E

（1）仪器a 的名称是 。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，应选择的发生装置是 （填字母），检验氧气的方法是 。

（3）大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，用A 、E 装置进行实验，反应进行较长时间后，仍收集不满二氧化碳的原因是 。

12.（1）铁架台 （2）2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ B 将带火星的木条伸入气体中，木条复燃则为氧气 （3） CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 气体从长颈漏斗中逸出了

13.

根据下图回答问题。

a

△

△

A B C

（1）仪器a的名称为。

（2）用高锰酸钾制取氧气的装置是（填序号），反应的化学方程式为

。

（3）根据CO2的性质分析，制备二氧化碳气体的装置用A而不用C的原因是

、。

（4）从上述制取气体的实验装置选择，我们得到的启发是，在选择制取气体的发生装置时，需要考虑的因素有。

13.（1）酒精灯（2）B 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）二氧化碳的密度比空气大二氧化碳

能溶于水并与水反应（4）反应物的状态及反应条件

14.根据所给装置回答下列问题：

A B C D E

（1）用高锰酸钾制氧气时，反应方程式为，用A作发生装置的原因是。

（2）实验室制取二氧化碳的反应方程式为，发生装置可选（填序号），用E装置收集二氧化碳的依据是

，验满的方法是，检验一瓶气体是二氧化碳的方法为。

不用D装置收集二氧化碳的原因是。

（3）B与C装置相比，B装置的优点是，C装置优点是。

（4）检查A、B发生装置气密性的方法分别是什么。

14.(1)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应物是固体且需要加热(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

BC CO2密度比空气大将燃烧木条放在瓶口，木条熄灭则满了将澄清石灰水倒入瓶中，产生白色沉淀则为CO2瓶内空气不易排出（3）方便随时添加液体药品* 操作简单*（4）A：将导管一端放入水中，手握试管外壁，导管口有气泡冒出则不漏气。B：夹住导管，向长颈漏斗中倒水，若水流下一定量后就不再流下，说明装置不漏气。

三、计算题

15.为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，王刚同学称取12.5g石灰石样品放入到盛有100g

棉花

△

a

△

稀盐酸的烧杯中，恰好反应。反应后称量，烧杯内剩余物质质量为108.1g 。试求：

（1）此石灰石中碳酸钙的质量分数。

（2）1000t 此石灰石中所含钙元素的质量。

15. 解：（1）12.5g+100g —108.1g=4.4g

设此石灰石中所含碳酸钙质量为X 。

CaCO 3 + 2HCl ══CaCl 2+H 2O+CO 2↑

100 44

X 4.4g

100444.4X g = X=10g 10100%80%12.5g g

?= （2）1000t ×80%×40100%100

?＝320t 答：此石灰石中碳酸钙占80%，1000t 此石灰石中共含碳酸钙320t 。

相对原子质量：Ca40 C12 O16 H1 Cl35.5

一、简答题

16.下图是某同学设计的实验室制取气体的装置，请完成下列问题：

A B C D E

（1）写出图中a 仪器的名称 。

（2）实验室用装置B 制取二氧化碳，则仪器a 中应盛放 溶液；收集装置应选择 。

（3）装置B 中小试管的作用是 。

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，则气体的发生装置应选择 ，若用装置E 来收集氧气，则气体收集满的现象是 。

16.（1）长颈漏斗（2）稀盐酸 C （3）容易形成液封（或防止产生的气体逸出或节约液体的用量）。（4）

A 集气瓶口有气泡冒出

17.结合图标实验装置，回答下列问题。

A B C D E

（1）图中a 仪器的名称是： 。

（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是 （填字母序号），装入药品

前应先 。

能 力 提 升

c

b 多孔隔板 棉花团 a a

小

试

管

（3）实验室用B装置制取二氧化碳时，要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用盛放的D装置。如用E装置收集CO2，则气体应从端通入（填“b”或“c”）。

（4）与B相比，用C装置制取二氧化碳的优点是。

17.（1）长颈漏斗（2）A 检查装置的气密性（3）浓硫酸 b （4）可以控制反应的发生和停止。

18.根据下图回答下列问题。

A B C D E F

（1）用高锰酸钾制氧气，发生装置应选（填序号，下同），原因是

；收集装置可选，原因是；制取时发生反应的化学方程式为。

（2）实验室制取二氧化碳气体的发生装置可用，原因是；

收集装置应用，原因是；

制取时发生反应的化学化学方程式为。用此发生装置制取氧气的化学方程式为。

（3）实验室常用金属锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，则氢气的发生装置应选，收集装置应选。

（4）在加热条件下用二氧化锰和浓盐酸可制取氯气，但不能用A装置，原因是

，也不能用B装置，原因是。（5）若用F装置收集氧气，氧气应从管通入瓶中，若收集氢气，氢气应从管通入。若F中装满水后收集氧气，氧气应从管通入。若F中盛有能吸收水蒸气的浓硫酸，用其干燥气体时，气体应从管通入。

（6）制取气体，在选择反应物药品时，应考虑哪些因素？试说出你的意见（答出两条）。

18.（1）B 反应物是固体且需要加热CD 氧气不易溶于水且密度比空气略大2KMnO4===

K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）A 固体和液体反应且不需要加热 D 二氧化碳密度比空气大且能溶于水并与水反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O2======2H2O+O2↑ （3）A CE

（4）反应需要加热反应物中有液体（5）b a a b （6）反应物应含有制取气体所需的元素；反应物廉价易得；所选药品反应条件比较低；反应物中不能有气体；此药品反应后的生成物中最好只有一种气体；反应物中不能有易挥发性物质。

19.某活动小组用下列仪器学习实验室制取气体的方法。

A B C D E F G H I J K （1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为；

双孔

a b

△

MnO2

小明和小亮分别组装了两套制取二氧化碳的装置，小明的装置中用到了F，他还用到的仪器有（填序号，下同）；小亮的装置中没有用到F，他选择的仪器有

。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为；

小光组装制取氧气的装置时用了仪器J，他还应选择的仪器有，同时小光认为还缺少一种仪器，该仪器是。

19.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AEG/BEG AEH/BEH (2)KClO3======2KCl+3O2↑

DEIK 铁架台

21.请根据下列装置图回答有关问题。

A B C D E

（1）写出有标号仪器的名称：a ，b 。

（2）用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为，收集二氧化碳可选用的装置是（填序号）。某同学用碳酸钠粉末与稀盐酸制二氧化碳，为了较好的控制反应速率，应选用的发生装置是（填序号）。

（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为，发生装置应选（填序号），选此发生装置的原因是。

收集装置应选，此时，验满的方法是。

21.(1)试管集气瓶(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ E C (3)2KClO3=====2KCl+3O2↑

A 反应物是固体且需要加热 E 把带火星的木条放在瓶口，复燃则满了反之没满

22.某同学用大理石和稀盐酸探究影响反应速率的因素。提

供的实验条件为：5%和10%的盐酸、块状与粉末状大

理石、25℃和35℃的实验温度，以及足量的大理石和

稀盐酸。实验编组如右表：

（1）通过①②③组实验，该同学可得出哪些结论。

（2）利用提供的实验条件，设计实验探究其他因素对反应速率的影响。答出操作、现象和结论。

（3）为比较反应的快慢，可以测定哪些变量。（答出三个）

22.（1）在其他条件相同时，溶液浓度越大反应越快，温度越高反应越快。（2）取两份等量、等温度、等

a b

MnO2

△

MnO2

△

浓度的稀盐酸，分别加入等量块状和粉末状大理石；粉末状大理石反应快，说明：在其他条件相同时，固体颗粒越小反应越快。 （3）相同时间内产生二氧化碳的量；产生等量二氧化碳所需的时间；观察产生气泡的快慢；至固体不在产生气泡时所消耗的时间。

二、计算题

23.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学取30g 石灰石样品，把200g 稀盐酸逐次加入其中，实验数据如下：

试求：（1）此石灰石样品的纯度。 （2）200g 稀盐酸中所含氯化氢的质量。

23. 解：（1）309g 30g g －×100%=70%

（2）设50g 稀盐酸中所含氯化氢的质量为X 。

CaCO 3 + 2HCl ══CaCl 2+H 2O+CO 2↑

100 73

（30g —20g ） X

1007330g g X

—20 X=7.3g 7.3g ×4=29.2g 答：石灰石纯度为70%，200g 盐酸中共含29.2g 氯化氢。

24..某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量

的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）。过滤、洗涤、干燥、称量得到滤渣2.5g ，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1g 。计算：

（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数；

（2）某人除正常饮食之外，每天需补充0.64g 钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？

24.（1）解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x

CaCO 3 +2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑

100 111

X 11.1g

g

X 1.11111100= X==10g ?+g g g 5.21010100%==80% （2）0.64g ?÷100

40100%==1.6g 1.6g÷80%==2g 答：该补钙剂中碳酸钙质量分数为80%，每天需服用这种补钙剂2g 。

1.了解二氧化碳的物理性质；了解二氧化碳的化学性质及其用途。

2.了解二氧化碳对环境的影响及温室效应的治理办法。

3.通过二氧化碳与水反应实验，知道探究的一般思想和探究过程、探究方法。

1.CO 2物理性质：

⑴常况下是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

⑵降温加压时能变成干冰（俗名），即固体二氧化碳。

⑶用CO 2生产汽水是利用CO 2能溶于水且加压时能溶的更多的性质。 2.CO 2化学性质：

⑴二氧化碳无毒，但不能供给呼吸。

⑵灭烛实验：现象为蜡烛从下向上依次熄灭，说明CO 2不燃烧、不 支持燃烧、密度比空气大。所以二氧化碳常用于灭火。

⑶CO 2能与水反应：

如图所示实验，通入二氧化碳后现象是紫色液体变成红色，原因是CO 2与 水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红了，反应为 CO 2+H 2O ═H 2CO 3。然 后加热，现象是红色液体又变成紫色，原因是碳酸不稳定，分解出CO 2，

发生反应的化学方程式为H 2CO 3══H 2O+CO 2↑。

⑷CO 2能与氢氧化钙反应：如左图所示实验：

①通入CO 2后，现象是澄清石灰水变浑，原因是CO 2与澄清石灰水反应石

蕊试

液

教 材 重 点

学 习 目 标

生成碳酸钙白色沉淀，反应为CO 2+Ca(OH)2══CaCO 3↓+H 2O 。

②常识：蛋壳、水垢、贝壳、石灰水瓶壁上的白膜主要成分都是碳酸钙，

都能与稀盐酸或食醋反应产生二氧化碳。如：生活中常用食醋除去水

垢；又如：实验室中久置的石灰水因长时间吸收空气中的二氧化碳会

变质生成碳酸钙沉淀沉积在瓶底或附着的瓶内壁上、或在液面形成固

体白膜，用水无法洗净。在实验室里除去石灰水瓶壁上的白膜常先用稀盐酸洗（将碳酸钙沉淀转变为能溶于水的氯化钙），然后再用水冲洗，

此过程中发生的化学方程式为CaCO 3+2HCl ══CaCl 2+H 2O+CO 2↑。

3.二氧化碳及干冰用途：

⑴干冰用途：因为干冰升华能吸收大量的热，所以干冰可作制冷剂。又因干冰升华吸热，能使空气中的水蒸气冷凝成小水珠而下雨，所以干冰又可用于人工降雨。

⑵CO 2可作气体肥料，原因是CO 2是光合作用原料，有关方程式为6CO 2+6H 2O ═══ C 6H 12O 6+6O 2。注意：夜晚或无光照时，植物也呼吸消耗氧气产生CO 2。

⑶二氧化碳还常用于灭火，原因是二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，能盖在可燃物的表面而隔绝氧气。

⑷因CO 2能溶于水且加压时会溶解的更多，常用来生产汽水。 4.温室效应：

⑴温室效应的成因：大量燃烧化石燃料以及植被被破坏使空气中的二氧化碳过多。注：臭氧和天然气中的甲烷也是温室气体。 ⑵产生二氧化碳的主要途径是：化石燃料燃烧和动植物呼吸；消耗二氧化碳的主要途径是绿色植物光合作用。

⑶温室效应的危害：使两极冰川融化，使海平面升高淹没部分沿海城市；使土壤沙漠化。 ⑷治理温室效应的办法有：植树造林、开发新能源以减少化石燃料的燃烧。

⑸治理温室效应，我们自身能做到的有：植树、不用一次性方便筷、节约用纸（原因是：节约用纸就能节约木材，从而保护森林）、节约用电（原因是：电能有一部分是通过火力发电产生的，节约用电就能少燃烧化石燃料，减少二氧化碳排放。）

5.二氧化碳物理性质的拓展：

⑴证明二氧化碳密度比空气大的方法：用二氧化碳吹肥皂泡，肥皂泡会下降 / 或：将一瓶二氧化碳慢慢倒入盛有高低两支蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭。

⑵证明二氧化碳能溶于水的方法：向充满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入适量的水，盖上瓶盖后振荡，瓶子瘪了则证明二氧化碳能溶于水。产生此现象的原因是二氧化碳溶于水后使瓶内气体减少，压强小于外界大气压，所以塑料瓶被压瘪了。另一个方法是：把充满二氧化碳的试管倒插入水中，水会进入试管内则说明二氧化碳能溶于水。

6.为证明二氧化碳能与水反应生成酸，进行如下实验，试推理每一步实验的现象和结论： 叶绿素

光 教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展

（Ⅰ）现象：紫色石蕊花变红了，结论是：证明酸类物质能使紫色石蕊变红；

（Ⅱ）现象：石蕊花不变色，结论是：证明水不能使石蕊变色；

（Ⅲ）现象：石蕊花不变色，结论是：证明二氧化碳不能使石蕊变色；

（Ⅳ）现象：石蕊花变红了，结论是：证明二氧化碳与水反应生成了酸使石蕊变红。

7.设计实验证明汽水中含二氧化碳：用试管取适量汽水，塞上带导管的胶

塞，把导管另一端伸入澄清石灰水中，振荡汽水。石灰水变浑则说明汽水中含二氧化碳。 [小结]：学会用“想象法”进行细致的实验设计，应想象出实验操作过程中的每一个细节。这个实验、这个“活”你想象一下应该怎么干就怎

么写，这就是实验方案设计。

1.说明：溶于水的二氧化碳只有约3%与水反应，大部是溶解形成水合分子。若将二氧化碳通入足量Ca(OH)2溶液等碱性溶液中，则可将二氧化碳全部反应掉。

2.“低碳生活”是指生活生产中尽量少消耗能量，从而降低含碳粉尘、特别是二氧化碳的排放量，减少对大气的污染，及缓解温室效应。

4.CO 2跟水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，醋酸、盐酸、稀硫酸等酸性溶液均会使紫色石蕊试液变红。

5.石灰浆、石灰乳、澄清石灰水的有效成分都是氢氧化钙，时间长了都能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀。其中石灰浆和石灰乳是过去水泥紧缺时，用来砌砖抹墙用的建筑材料，是用水调和出的浆状物（像烂泥）。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.我们熟悉的下列物质中属于纯净物的是 （ ）

A.干冰

B.石灰浆

C.加碘盐

D.食醋

3.下列物质中属于氧化物的是 （ ）

A.高锰酸钾

B.干冰

C.矿泉水

D.臭氧（O 3）

4.下列物质中，前者是单质，后者是混合物的是 （ ）

A.干冰、石油

B.水、啤酒

C.氢气、氯化钠 D .水银、石灰水

6.下列固体物质中，由分子构成的是 （ ）

A .干冰 B.铜 C.氯化钠 D.金刚石

7.下列变化能证明分子可以再分的是 （ ）

A.水蒸发

B.石蜡熔化

C.干冰升华

D.水通电分解

方 法 提 炼 / 规 律 总 结 基 础 演 练

汽水 澄清石灰

水

9.下列关于二氧化碳的说法错误

．．的是（）

A.二氧化碳可用于制碳酸类饮料

B.干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨

C.常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体

D.大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用

10.二氧化碳的下列用途中，只利用其物理性质的是（）

A.二氧化碳用作气体肥料

B.二氧化碳用于制造碳酸饮料

C.二氧化碳用作灭火剂

D.干冰用于制造舞台云雾

11.下列试剂或操作：①燃烧的木条；②澄清石灰水；③石蕊试液。能用于区别氮气和二氧

化碳的是（）

A.①②③

B.只有①③

C.只有②③

D.只有②

12.下列做法中，能加剧“温室效应”的是（）

A.大力发展植树造林

B.大量使用脱硫煤

C.开发风能、地热能等清洁能源

D.控制化石燃料的使用

13.下列用水的实验中，发生化学变化的是（）

A.水加热蒸发

B.用水溶解蔗糖

C.将浑浊的泥水过滤

D.向水中通入二氧化碳

14.某同学对水的有关知识进行了下列总结：①水是由氢元素和氧元素组成的；②通常情况

下水是无色无味的液体；③水在通电条件下能分解，水能与二氧化碳等物质反应；④水资源短缺已成为制约经济发展的重要因素之一。其中正确的是（）

A.只有②④

B.只有①②③

C.只有①③④

D.①②③④

二、填空题

15.用微粒的观点回答下列问题。

（1）保持二氧化碳化学性质的微粒是。

（2）二氧化碳和水反应过程中，发生变化的微粒是。

（3）实验室制取二氧化碳时，收集满二氧化碳的集气瓶要用玻璃片盖住瓶口，原因是

。

（4）一定量的二氧化碳在低温加压条件下能变为固体而体积缩小，原因是

。

15.（1）二氧化碳分子（2）二氧化碳分子和水分子（3）分子在不断运动（4）分子间有间隔

17.物质的用途与其性质密切相关。

（1）医疗急救时需要氧气，是因为氧气能。

（2）用墨书写或绘制的书画能够保存很长时间不变色的原因是

。

（3）图书资料着火时，可用二氧化碳灭火，是因为二氧化碳、

。

17.（1）供给呼吸（2）墨水含碳，而碳常温下化学性质不活泼（3）不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大

18.二氧化碳是我们十分熟悉的气体，有着重要的用途。

（1）在蔬菜大棚里，有时需要通入适量的二氧化碳，目的是。（2）为了使石灰浆抹的墙壁快点干燥，常在室内生个炭火盆，其原因是（用方程式回答）

、。（3）二氧化碳可制饮料，将二氧化碳通入水中，发生反应后生成，为了证明该物质生成，可用加以检验。

（4）二氧化碳常用于灭火，是由于二氧化碳具有