离子反应公开课-原创-优秀精ppt课件
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离子反应课件3.ppt
3.删删去两边相同的离子： 4.检查查反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒。
请写出下列反应的离子方程式：
1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合： H++OH-=H2O
2.KOH溶液和HNO3溶液混合： H++OH-=H2O
3.NaOH溶液和盐酸混合: H++OH-=H2O
4.KOH溶液和H2SO4溶液混合: H++OH-=H2O
Ba2+ Cl-
BaCl2 溶液
Cu2+ SO42-
CuSO4 溶液
BaCl2=Ba2++2Cl-
CuSO4=Cu2++SO42-
实 验 溶液
反应前溶液中 反应后溶液 反应后离
主要存在的离 中主要存在 子数目的 反应的本质
子
的离子
变化
1 Na2SO4溶液 Na+ SO42-
BaCl2溶液
Ba2+ Cl-
实验
实验现象
化学反应方程式
1 有白色沉淀生成
Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl
溶液先变红，加入盐
2
酸后红色逐渐变浅， NaOH+HCl=NaCl+H2O
最后变为无色．
3
有气泡产生
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 ↑ +H2O
实 验 溶液
反应前溶液中 反应后溶液 反应后离
H+ Cl-
减 少 H2O
3
Na2CO3溶液 盐酸溶液
Na+ CO32Na+
H+ Cl-
Cl-
请写出下列反应的离子方程式：
1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合： H++OH-=H2O
2.KOH溶液和HNO3溶液混合： H++OH-=H2O
3.NaOH溶液和盐酸混合: H++OH-=H2O
4.KOH溶液和H2SO4溶液混合: H++OH-=H2O
Ba2+ Cl-
BaCl2 溶液
Cu2+ SO42-
CuSO4 溶液
BaCl2=Ba2++2Cl-
CuSO4=Cu2++SO42-
实 验 溶液
反应前溶液中 反应后溶液 反应后离
主要存在的离 中主要存在 子数目的 反应的本质
子
的离子
变化
1 Na2SO4溶液 Na+ SO42-
BaCl2溶液
Ba2+ Cl-
实验
实验现象
化学反应方程式
1 有白色沉淀生成
Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl
溶液先变红，加入盐
2
酸后红色逐渐变浅， NaOH+HCl=NaCl+H2O
最后变为无色．
3
有气泡产生
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 ↑ +H2O
实 验 溶液
反应前溶液中 反应后溶液 反应后离
H+ Cl-
减 少 H2O
3
Na2CO3溶液 盐酸溶液
Na+ CO32Na+
H+ Cl-
Cl-
《离子反应》公开课ppt人教2
【活动一】观看多媒体动画讨论问题一
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
【活动二】
SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？ 【提示】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身 电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成 H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解 为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。
化 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电 合 物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能
导电
非金属氧化物、 大部分有机物
是非电解质
2.对电解质的理解
物质
混合物
电解质： 酸、碱、盐、水、
活泼金属氧化物
化合物
纯净物
非电解质：乙醇、蔗糖等
单质
大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
【问题一】
为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？ 【提示】因为此时它们发生了电离。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导 电的化合物。 3.电离方程式：表示电解质电离成自由移动离 子的过程。 4.酸、碱、盐的实质。
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
第二节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.我能够区分电解质、非电解质。（重点） 2.我会书写电离方程式。（重点） 3.我能从电离的角度说出什么是酸、碱、 盐。
一、电解质
1.概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化 合物。 例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。 酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
【活动二】
SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？ 【提示】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身 电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成 H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解 为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。
化 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电 合 物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能
导电
非金属氧化物、 大部分有机物
是非电解质
2.对电解质的理解
物质
混合物
电解质： 酸、碱、盐、水、
活泼金属氧化物
化合物
纯净物
非电解质：乙醇、蔗糖等
单质
大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
【问题一】
为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？ 【提示】因为此时它们发生了电离。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导 电的化合物。 3.电离方程式：表示电解质电离成自由移动离 子的过程。 4.酸、碱、盐的实质。
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
第二节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.我能够区分电解质、非电解质。（重点） 2.我会书写电离方程式。（重点） 3.我能从电离的角度说出什么是酸、碱、 盐。
一、电解质
1.概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化 合物。 例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。 酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。
《离子反应》公开课ppt人教1
5、下列离子方程式中，错误的是（ A ）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
B、纯碱水和硝酸反应
CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O
反应的离子
第四步（查） ：检查离子方程式两边的
各元素的原子个数和电荷总数是否相等
练习1、请写出下列离子方程式：
① 氢氧化镁与盐酸反应： ② 锌与盐酸反应 ③ 氯化钙溶液与碳酸钾溶液混合 ④ 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H20 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
学习目标
理解离子反应的概念，掌握复分解型离子 反应发生的条件；
能正确书写常见的离子方程式；
基本会判断离子反应牵涉到离子共存的问题。
HCl = H+ + ClNaOH = Na+ + OH-
实验探究一：
向盛有2mLNaOH溶液的试管中先滴加两滴酚 酞，再滴加稀盐酸，观察现象。
现象：滴入酚酞后，溶液变红，加入稀 盐酸后，红色逐渐消失。
溶液
溶液中主要 存在的离子
反应的本质
NaOH溶液 盐酸 反应后
Na+
H+
OH-
Cl-
Na+ Cl-
离子反应ppt课件
教学目标
Overview of job performance
教学目标
1
本质与实质 发生条件
2
离子方程式
3
兴趣与素养
教学重难点
Work plan for next year
教学重难点
教学重点
离子反应的实质 探究离子反应发生的条件
教学难点
理解离子反应式的原理与实质
电解
离子
电离
质
反应
…
原理
…
教学过程
教材分析
Overview Of Annual Work
选自人教版高中化学 必修一第一章第二节
1
重要的化学用语
离子反应
2
基本概念 基础知识
3
贯穿始终 难点和重点
学情分析
Overview of job performance
已掌握：
学情分析
将学习：
电解质的概念 电离方程式书写
分析离子之间的反应， 引导学生形成科学的思 维方法。
Work plan for next year
引入Leabharlann 实验教学过程微观
分析
总结
板书
教学过程
引入
实验
微观
分析
总结
板书
菠菜豆腐汤到底能不能喝？
教学过程
引入
实验
微观
分析
总结
板书
硫酸钠分别与氯化钡、氯化钾反应 写出反应方程式
教学过程
引入
实验
微观
分析
总结
利用所学电解质与电离方程分析问题： “变与不变”
“不变”引出离子反应的实质：电解质在 水溶液中的反应，是离子之间的反应
《离子反应》PPT教学课件[优秀课件]
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离子方程 式
H++OHH2O
H++OHH2O
H++OHH2O
H++OHH2O
两种方程式 的异同
4 个反应的化学方 程式不同,但其离 子方程式却相同
结论:强酸与强碱发生中和反应的实质是,强酸电离出的H+与强 碱电离出的OH-结合生成H2O。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
②离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一 类型的离子反应。
课前篇自主预习
1.复分解反应是指两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合 物的反应。其发生的条件为生成沉淀、放出气体或生成水。
2.写出a.H2SO4、b.NaOH、c.BaCl2在水溶液中的电离方程式:
a.H2SO4 b.NaOH
2H++SO42-; Na++OH-;
c.BaCl2 Ba2++2Cl-。
(1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式为
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O; (2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式为
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓; (3)b和c两溶液混合不能(填“能”或“不能”)发生复分解反应,原因
是二者混合无气体、沉淀或水生成。
课前篇自主预习
(6)错误,HCO3- 为弱酸酸式酸根离子,不能拆成 H+和 CO32-。 (7)错误,Fe与盐酸反应生成Fe2+。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.下列离子方程式书写正确的是( ) A.盐酸与碳酸钡反应: CO32-+2H+ CO2↑+H2O B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:
新教材高中化学《离子反应》PPT公开课课件2
Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe3++3OH-
当堂演练
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
KNO3 Na2CO3
NaHSO4
NaHCO3
KNO3 = K++NO3Na2CO3 = 2Na++CO32NaHSO4水溶= 液Na++H++SO42NaHSO4 熔=融 Na++HSO4-
NaHCO3 = Na++HCO3- ,HCO3-
3.书院除了要求学生熟读“四书五经”， 还锻炼 学生们 写八股 文的能 力，熟 悉八股 文的格 律、步 骤等。 唐朝和 宋朝的 科举考 试，策 问一科 是学生 们的重 点复习 对象。 4．文章通过对比，论证了只有完成由 传统经 济模式 到新动 能模式 的转型 升级， 中国经 济才有 无可限 量的未 来这一 观点。
酸：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物
碱：电离时，生成的阳离子全部是OH-的化合物 盐：电离时，能生成金属阳离子或NH4+和酸根离 子的化合物 温馨提示：H2O部分电离后，阳离子全部是H+, 但H2O不属于酸
感谢观看，欢迎指导！
1.中国古代海洋小说的产生和发展， 从时间 的向度 来看， 有着悠 久的历 史；从 内容和 品质的 维度来 看，却 并不是 呈现为 鲜明的 向前发 展的进 步性， 而是出 现经常 性回复 或几种 形态并 存的倾 向。 2.自从古代朝廷采用科举考试选拔人 才以来 ，“金榜 题名”与 “名落 孙山”始 终结伴 而行。 于是， 针对考 生开发 的“补 习班”便 应运而 生。
⑷ 盐的电离方程式
① 正盐的电离方程式 如：KNO3 = K++ NO3- ；Na2CO3 = 2Na++ CO32-
离子反应说课精品课件.ppt
元素化合物知识不丰富，离子符号书写的把握不是很好。
知识储备
说学情
*
*
情景激学法
化学故事、反应动画、小游戏（卡片）
实验促学法
实验仪器及试剂
探究归纳法
化学科学研究常用方法
教法
*
*
化学科学研究方法之一
提出问题
验证问题
观察现象
得出结论
形成规律
*
*
现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛 是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。 因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师 —生、生——生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实 验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察 分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力 、动手能力，培养学生交流的习惯。
*
*
说教材
说教法 学法
说学情
说设计理念
说教学过程
说课
*
*
知识与技能
1、了解离子反应和离子方程式的含义； 2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
教学目标
*
*
过程与方法
1.通过实验探究，使学生学会运用以实验为基础的科学研究方法； 2、通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，学会归纳总结。
3.逐步讲解，有详有略（10分钟） 【详】离子方程式的书写步骤： ①写：写出化学方程式：例：Na2SO4 + BaCl2 ═ NaCl+ BaSO4↓ ②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式， 难溶或 难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 ③删：删去方程式两边形式相同的离子。 ④查：原子守恒、电荷守恒。
知识储备
说学情
*
*
情景激学法
化学故事、反应动画、小游戏（卡片）
实验促学法
实验仪器及试剂
探究归纳法
化学科学研究常用方法
教法
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化学科学研究方法之一
提出问题
验证问题
观察现象
得出结论
形成规律
*
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现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛 是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。 因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师 —生、生——生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实 验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察 分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力 、动手能力，培养学生交流的习惯。
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说教材
说教法 学法
说学情
说设计理念
说教学过程
说课
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知识与技能
1、了解离子反应和离子方程式的含义； 2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
教学目标
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过程与方法
1.通过实验探究，使学生学会运用以实验为基础的科学研究方法； 2、通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，学会归纳总结。
3.逐步讲解，有详有略（10分钟） 【详】离子方程式的书写步骤： ①写：写出化学方程式：例：Na2SO4 + BaCl2 ═ NaCl+ BaSO4↓ ②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式， 难溶或 难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 ③删：删去方程式两边形式相同的离子。 ④查：原子守恒、电荷守恒。