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第二节 离子反应
物质类别和种类
化学反应分类 化学反应本质
物质分类
纯净物 混合物
反应粒子
单质 化合物
离子化 合物
共价化 合物
强碱 大多数盐 活泼金属氧化物
弱碱 酸 极少数盐 其它氧化物
水
一 电解质与非电解质
• 1 电解质与非电解质 • ⑴定义： • 电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合
物。
• 非电解质：在水溶液或熔化状态下都不能导电
升降相等）
几个应注意的问题：
• （1）参加离子反应的离子必须是能够自由移动的， 因此，那些虽有电解质参加，但不是在溶液中进行 的反应，不能用离子方程式来表示。例如氯酸钾加 热分解生成氧气。
• （2）易电离的微溶物质应根据不同的情况分别用 离的子石符 灰号 水或中分，子确式实是来以表自示由。离例子如的C形a(O式H存)2在，的在，澄体清 系Ca中2+没和有OH固-；体如存果在是，固因体此熟应石将灰C或a(者OH是)2石拆灰写乳成，则 应该用分子式 Ca(OH)2 来表示。
应，氨水与盐酸的反应，错写为：H++OH-=H2O • 3、是否配平：（原子、电荷、电子是否配平） • 例：铜粉与硝酸银溶液的反应，错写为：
Cu+Ag+=Cu2++Ag • 4、是否漏掉离子反应：氢氧化钡与硫酸溶液
下列离子方程式中，正确的是
• ①碳酸钙跟醋酸溶液反应：
• CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O • ②过量CO2通入澄清石灰水中： • Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O • ③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe3++Cu • ④向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：
高一化学离子反应4(PPT)2-1
由于太阳位于银盘内，所以我们不容易认识银盘的起初面貌。为了探明银盘的结构，根据20世纪40年代巴德和梅奥尔对旋涡星系M31（仙女星系）旋臂的研究得出了旋臂天体的主要类型，进而在银河系内普查这几类天体，发现了太阳附近的三段平行臂。由于星际消光作用，光学观测无法 得出银盘的总体面貌。有证据表明，旋臂是星际气体集结的场所，因而对星际气体的探测就能显示出旋臂结构，而星际气体的21厘米射电谱线不受星际尘埃阻挡，几乎可达整个银河系。光学与射电观测结果都表明，银盘确实具有旋涡结构。 银盘主要由星族Ⅰ天体组成，如G～K型主序星、巨星、新星、行星状星云、天琴座RR变星、长周期变星、半规则变星等。银河系的中心﹐即银河系的自转轴与银道面的交点。在星系的中心凸出部分，呈很亮的球状，直径约为两万光年，厚1万光年，这个区域由高密度的恒星组成，主要是 年龄大约在100亿年以上老年的红色恒星。证据表明，在中心区域存在着一个巨大的黑洞，星系核的活动十分剧烈。 银心在人马座方向﹐1950年历元坐标为﹕赤经17° 42′ 29″﹐赤纬-28° 59′ 18″。银心除作为一个几何点外﹐它的另一含义是指银河系的中心区域。太阳距银心约十千秒差距﹐位于银道面以北约八秒差距。银心与太阳系之间充斥著大量的星际尘埃﹐所以在北半球用光学望远镜难以 在可见光波段看到银心。射电天文和红外观测技术兴起以后﹐人们才能透过星际尘埃﹐在2微米至73厘米波段探测到银心的信息。中性氢21厘米谱线的观测揭示﹐在距银心四千秒差距处有氢流膨胀臂﹐即所谓“三千秒差距臂”（最初将距离误定为三千秒差距﹐后虽订正为四千秒差距﹐但 仍沿用旧名）。大约有1,000万个太阳质量的中性氢﹐以53km/秒的速度涌向太阳系。在银心另一侧﹐有大体同等质量的中性氢膨胀臂﹐以135km/秒的速度离银心而去。它们应是1000万～1500万年前以不对称方式从银心抛射出来的。在距银心300秒差距的天区内﹐有一个绕银心快速旋转的 氢气盘﹐以70～140千米/秒的速度向外膨胀。盘内有平均直径为30秒差距的氢分子云。 在距银心70秒差距处﹐有激烈扰动的电离氢区﹐以高速向外扩张。现已得知﹐不仅大量气体从银心外涌﹐而且银心处还有一强射电源﹐即人马座A﹐它发出强烈的同步加速辐射。甚长基线干涉仪的探测表明﹐银心射电源的中心区很小﹐甚至小于十个天文单位﹐即不大于木星绕太阳的轨道 。12.8微米的红外观测资料指出﹐直径为1秒差距的银核所拥有的质量﹐相当于几百万个太阳质量﹐其中约有100万个太阳质量是以恒星的形式出现的。银心区有一个大质量致密核﹐或许是一个黑洞。流入致密核心吸积盘的相对论性电子﹐在强磁场中加速﹐产生了同步加速辐射。 关于银心的最新观测表明，银河系的最核心部位基本 上全部是由白矮星组成的，数量则至少在10万颗上下。而和心中的核心，则是由大约70颗较大的白矮星组成的。至于如何观测到更多的内容，科学家表示，需要靠下一代观测设备，比如 NASA 正在建设的 James Webb 号天文望远镜来 完成了。 [4] 银河晕轮弥散在银盘周围的一个球形区域内，银晕直径约为9.8万光年，这里恒星的密度很低，分布着一些由老年恒星组成的球状星团。有人认为，在银晕外面还存在着一个巨大的呈球状的射电辐射区，叫做银冕，银冕至少延伸到距银心100千秒差距或32万光年远。 银河系被直径约30千秒差距的银晕笼体包层，这种天体大气最外层的灼热气体很像人们头上带的一顶帽子，裹住星星光华的“圆脸”，冕这个字最初是指古代帝王头上带的一种帽子（礼帽），而天空的这种热气体看起来 也像一顶帽子，所以人们就称这种气体叫银冕。太阳的冕是人们所熟知的日冕，恒星的冕称作星冕。 太阳系位于一条叫做猎户臂的旋臂上，距离银河系中心约2.64万光年，逆时针旋转，绕银心旋转一周约需要2.2亿年。太阳系位于猎户座旋臂靠近内侧边缘的位置上，在本星际云（Local Fluff）中，距离银河中心7.94±0.42千秒差距我们所在的旋臂与邻近的英仙臂大约相距6,500光年（ 通过测定离地球约6370光年的一个大质量分子云核的距离得出）。我们的太阳系，正位于所谓的银河生命带。
离子反应-高一化学课件
三、离子反应的类型
1 复分解反应型：
发生条件
生成 难溶物
生成挥发 性的物质
生成难电离的物质 （弱酸、弱碱、水）
上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。 2 置换反应型： 如锌与稀硫酸反应： Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
3 氧化还原反应型
课堂小结
离子反应
概念 本质 离子方程式的书写 离子方程式的意义
（2) HF＋NaOH
HF + OH- == F - + H2O
（3）NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O H+ + OH- ==H2O
离子方程式：H+ + OH- = H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的一类中和反应；
也表示强碱与可溶性强酸的酸式盐反应生成可溶性盐和水的反应。
如： NaOH与NaHSO4反应
第二节 离子反应
第二课时 离子反应
课程标准要求与核心素养发展目标
课程标准要求
1.通过实验事实认识离子反应及其 发生的条件，能利用电离、离子反 应等概念，对常见的反应进行分类 和分析说明；
2.能用离子方程式正确表示典型物 质的主要化学性质。
核心素养发展目标
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离 子反应发生的条件，增强化学核心素养中 的变化观念意识；
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 4 查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
微点拨
将易溶于水、易电离(强酸、强碱、大多数可溶性盐)的物质拆写 成离子形式
对于氨水的处理： 作反应物：用化学式NH3·H2O
加热或浓溶液时，写成NH3↑+H2O 作生成物 (NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH＋OH－ △ NH3↑＋H2O
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.1离子反应-电解质的电离(23张PPT)
导电能力非常弱,上
述装置不能测出
灯泡变亮, （有电流产生）
NaCl溶都液能、导KN电O3溶液
【氯化钠在水溶液里导电】
金属导电：有自由移动的电子。 类 比
氯化钠溶液导电：有自由移动的离子。 【氯化钠的熔融状态也可以导电】
电解质与非电解质 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔 融状态导电？
练习：书写H2SO4 、NaOH、(NH4)2C3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3酸
电离时生成的阳离子 全部是是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH碱
电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
自由移动离子的浓度 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强 溶液导电性
离子所带电荷的多少
A．①④
B．⑤⑦
C．③⑥
D．②⑦
小结
混合物 物 质
单质
既不是电解质 也不是非电解质
纯净物
化合物
能导电
溶于水或 熔融状态
均不导电
电解质 电离 非电解质
电离方程式
1.下列说法正确的是( AC)
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子 C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 NH3·H2O是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 KNO3是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
述装置不能测出
灯泡变亮, （有电流产生）
NaCl溶都液能、导KN电O3溶液
【氯化钠在水溶液里导电】
金属导电：有自由移动的电子。 类 比
氯化钠溶液导电：有自由移动的离子。 【氯化钠的熔融状态也可以导电】
电解质与非电解质 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔 融状态导电？
练习：书写H2SO4 、NaOH、(NH4)2C3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3酸
电离时生成的阳离子 全部是是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH碱
电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
自由移动离子的浓度 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强 溶液导电性
离子所带电荷的多少
A．①④
B．⑤⑦
C．③⑥
D．②⑦
小结
混合物 物 质
单质
既不是电解质 也不是非电解质
纯净物
化合物
能导电
溶于水或 熔融状态
均不导电
电解质 电离 非电解质
电离方程式
1.下列说法正确的是( AC)
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子 C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 NH3·H2O是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 KNO3是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
高中-化学-必修一-离子反应ppt课件
（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的
导电性强弱主要与溶液中 离子浓度大小 有关。
.
5
练习1
下列叙述正确的是（ A ）
A.在水溶液中能离解为离子的化合物 是电解质
B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不 能导电的物质都叫非电解质
C.能导电的物质一定是电解质 D.某物质若不是电解质，就一定是非
（6）Zn +Cu2＋ ===Zn 2++Cu
（7）SO42― +Ca2＋ ===Ca SO4↓
（8） Cu(OH)2 +2H＋ ==Cu2.＋ +H2O
23
练习7：下列事实或变化，能证明NH3·H2O是
弱电解质的是
（C D ）
A.氨水受热分解挥发出氨气
B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强 电解质
.
12
【思考练习】
⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 至中性，请写出发生反应的离子方程式： B_a_2_+_+_2_O_H_-_+__2H__+ _+_S_O_42_-_=_B_a_S_O_4_↓_+_2。H2O ⑵在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液， 请写出此步反应的离子方程 式:_B_a_2_+ _+_S_O_4_2-_=_B_a_S_O__4↓______________。
氧化性离子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。
特别提示：要注意题目的附加隐含条件
（“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、 “因发生 氧化还原反应而不共存 ”等）
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.2 离子反应-离子反应方程式的书写(16张PPT)
例：铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
看"="、"↑"、"↓"等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
④看是否漏掉离子反应。
例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓
⑤看质量是否守应
Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2 Cl-
CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
5.完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
弱碱：NH3·H2O、难溶性碱 H2O ④单质 ⑤难溶物 ⑥氧化物
随堂练习 写出下列反应的离子方程式
① CO2和氢氧化钠溶液 ② 稀盐酸和澄清石灰水 ③ 稀盐酸与石灰乳反应 ④ 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液 ⑤ 硫酸氢钠与氢氧化钠 ⑥ 铁与硫酸铜溶液
（3）判断离子方程式是否正确
尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。
（2）离子参加的置换反应
4. 离子共存问题
（1） 发生复分解反应的离子不能大量共存（能生成沉淀、气体和水的离子 不能大量共存）
（2） 审题是要注意题目给出的附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子
Cu 2+ 蓝色， Fe 3+黄色， Fe 2+浅绿色， MnO4-紫色
②酸性溶液中含大量的H+，碱性溶液中含大量OH-。
1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（AD）
看"="、"↑"、"↓"等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
④看是否漏掉离子反应。
例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓
⑤看质量是否守应
Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2 Cl-
CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
5.完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
弱碱：NH3·H2O、难溶性碱 H2O ④单质 ⑤难溶物 ⑥氧化物
随堂练习 写出下列反应的离子方程式
① CO2和氢氧化钠溶液 ② 稀盐酸和澄清石灰水 ③ 稀盐酸与石灰乳反应 ④ 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液 ⑤ 硫酸氢钠与氢氧化钠 ⑥ 铁与硫酸铜溶液
（3）判断离子方程式是否正确
尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。
（2）离子参加的置换反应
4. 离子共存问题
（1） 发生复分解反应的离子不能大量共存（能生成沉淀、气体和水的离子 不能大量共存）
（2） 审题是要注意题目给出的附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子
Cu 2+ 蓝色， Fe 3+黄色， Fe 2+浅绿色， MnO4-紫色
②酸性溶液中含大量的H+，碱性溶液中含大量OH-。
1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（AD）
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应PPT(共21页)
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
ห้องสมุดไป่ตู้
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
书写离子方程式
氯气溶于水
⑴ 写：正确书写化学方程式 Cl2 + H2O = HCl + HClO
⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
NH4+ + OH-
离子反应
硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
K2SO4 = 2K+ + S﹢O42-
BaCl2 = 2Cl - + Ba2+
BaSO4↓
反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 有离子参加的反应称离子反应
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
离子方程式可表示同一类型的离子反应
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + ZnCl2 Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2KNO3 MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + Mg(NO3)2 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
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人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
书写离子方程式
氯气溶于水
⑴ 写：正确书写化学方程式 Cl2 + H2O = HCl + HClO
⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
NH4+ + OH-
离子反应
硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
K2SO4 = 2K+ + S﹢O42-
BaCl2 = 2Cl - + Ba2+
BaSO4↓
反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 有离子参加的反应称离子反应
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
离子方程式可表示同一类型的离子反应
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + ZnCl2 Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2KNO3 MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + Mg(NO3)2 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
苏教版高一必修1化学《离子反应》PPT课件1
（3）在一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，
SO4 2- CO32-离子， 判断：该溶液中肯定有
肯定没有 Cu 可能有
2+
离子，
Cl-、K + 离子
Cu Fe Cu Fe
D．氢氧化铁和盐酸反应：
3
2
2
H OH H 2O
Ｐ55问题解决
１.盐酸与氢氧化钠溶液反应
Ｈ++ＯＨ-＝Ｈ２Ｏ
２.硫酸与氢氧化钠溶液反应
Ｈ++ＯＨ-＝Ｈ２Ｏ
3. 2HNO3＋Ba(OH)2＝2Ｈ２Ｏ+Ba(NO3)2
Ｈ++ＯＨ-＝Ｈ２Ｏ
化学方程式表示的是某一个特定的化学反 应，而离子方程式表示同一类化学反应．
NH 4 Cl与NaOH溶液反应 常温（或稀溶液）：NH 4 OH NH 3 .H 2O
加热（或浓溶液）：NH 4 OH NH3 H2 O
-
△
5.反应物的量不同，离子方程式也会不同
NaOH 溶液中通入少量的CO2 : 2OH CO2 CO32 H 2O
离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示离子 反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的书写步骤： 以碳酸钠与盐酸反应为例
1、写 写出反应的化学方程式
2 HCl Na2CO3 H 2O CO2 2 NaCl
把溶于水且易完全电离的物质改写成离 2、拆 子形式，反应物和生成物中的弱酸、弱碱、水、不溶
3、删 删去方程式两边不参加反应的离子，将 系数化成最简整数比
2H 2Cl 2 Na CO3 H 2O CO2 2Na 2Cl