江西省南昌二中2018-2019学年高一化学期末试卷
江西省南昌市第二中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)
A. NO和水B. CO2和NaOH溶液C. HCl和水D. Cl2和
NaOH溶液
【答案】A
【分析】
【剖析】
在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若挤压胶头滴管，形成喷泉，则
气体极易溶于水、或气体极易与溶液反响，以此来解答。
详解】A．一氧化氮不溶于水，不可以形成压强差，不可以形成喷泉，A切合题意；
D．Y、Z、N的最高价的氧化物的水化物分别为
NaOH、Mg(OH)、HClO，此中NaOH、Mg(OH)之
2
4
2
间不可以反响，选项D错误；
答案选D。
13.标况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充足反响后，以下表达不正确的
是(设试管中的溶质不往试管外扩散) A.此反响中水既不是氧化剂又不是复原剂
x+2
D.可能是
x+1或
x+11或
x+25
【答案】D
【分析】
试题剖析：若该元素处于第二、第三周期，ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素
的原子序数是x+1；若该元素处于第周围期、第五周期ⅡA族，则与其处于同一周期第Ⅲ族元
素的原子序数是x+11；若该元素处于第六周期、第七周期ⅡA族，则与其处于同一周期第Ⅲ
含氧酸，①切合；
②氮气与氧气化合生成NO，氨气被氧化能够转变成氮气或
NO，NO被氧化转变成二氧化氮，二
氧化氮溶于水生成硝酸，②不切合；
4分解生成碳和氢气，碳焚烧能够生成
，甲烷不完整焚烧也能够生成
③高温下，CH
的COCO，CO
被氧化转变成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，③不切合；
④硫焚烧生成二氧化硫，氯化氢被氧化能够转变成单质硫或二氧化硫，二氧化硫被氧化生成
江西省南昌市第二中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷及答案
南昌二中2017—2018学年度上学期期末考试高一化学试卷命题人：审题人：可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl-35.5 K-39 Mn－55 Fe－56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．环保意识是重要的公民意识。
下列气体不属于．．．空气质量日报监测指标的是A．SO2 B．CO C．N2 D．NO22．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 标准状况下,28g氮气含有的核外电子总数为14N AB. 常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AC. 78g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数等于N AD. 已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒3．下表中对于相关物质的分类全部正确的是4.对下列物质中杂质(括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是5．下列关于离子方程式书写或说法不正确的是（）A. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB. 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2OD. SO2通入Ba(OH)2溶液中出现白色沉淀，因为：Ba2++SO2+2OH-＝BaSO3↓+2H2O6．去年热播的《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是()A. 该反应中NH4NO3只作氧化剂B.常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生336mlN2C. 水在反应中可能起催化作用D. 每生成1 mol N2共转移2 mol电子7．下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是()A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B. 生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．玻璃上的漂亮花纹都依靠浓硫酸的腐蚀作用8．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
2018-2019学年江西省南昌市第二中学高一下学期第二次月考化学试题(解析版)
2018-2019学年江西省南昌市第二中学高一下学期第二次月考化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14 Cu:64 Al:27 Mg:24 Fe:56 Zn:65一：选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1.下列事实可以用氢键解释的是A. I2易溶于CCl4，难溶于水B. HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C. CH4、C2H6、C3H8的熔、沸点依次升高D. 水结成冰体积膨胀，密度变小【答案】D【解析】【详解】A.根据相似相溶原理，I2易溶于CCl4，难溶于水，与氢键无关，故A不选；B.稳定性与化学键有关，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，说明H-Cl、H-Br、H-I的键能越来越小，与氢键无关，故B不选；C.CH4、C2H6、C3H8的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C不选；D.氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大。
当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故D选。
故选D。
【点睛】氢键是一种比分子间作用力稍强的相互作用，也可以认为是一种分子之间的相互作用，分子间氢键使物质的熔点、沸点、溶解度增加，分子内氢键对物质的影响则反之。
2.下列说法正确的是A. H2、D2和T2互称为同素异形体B. 和互称为同分异构体C. 35Cl和37Cl 互称为同位素D. CH3−CH3和CH3−CH=CH2互称为同系物【答案】C【解析】【详解】A、H2、D2、T2都是氢元素组成的单质，结构相同，属于同一物质，A错误；B、和都是甲烷的二氯代物，没有同分异构体，属于同种物质，B错误；C、35Cl和37Cl的质子数都为17，中子数分别为18、20，属于同位素，C正确；D、CH3－CH3和CH3－CH=CH2的结构不相似，不能互为同系物，D错误；答案选C。
【高一化学试题精选】2018南昌高一化学下学期期末试题(含答案人教版)
2018南昌高一化学下学期期末试题（含答案人教版）
12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-355 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本大题共16题，每题3分。
在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求。
）
1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A．K B．Na C．Fe D．Al
2．下列实验能达到目的的是
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用可见光束照射以区别溶液和胶体
D．用萃取分液的方法除去酒精中的水
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．乙烯和丙烯组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．2 L05 mol L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
4．下列关于化学用语的表示正确的是
A．质子数为35、中子数为45的溴原子 Br[ B．过氧化钠的电子式
C．硫离子的结构示意图 D．苯的结构简式C6H6
5．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-
C．Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
6．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
XYZ
①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸
②KOH溶液SiO2浓盐酸。
南昌市高一下学期化学期末考试试卷
南昌市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题2分，共20分） (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上·镇原期中) 热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1表示（）A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2. （2分）下列与社会、生活有关的说法不正确的是（）A . 绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染B . 减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5的值C . 淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物D . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂3. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . 干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力B . 碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D . NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键4. （2分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A . CO2的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . 乙烯的结构简式 C2H4D . HClO分子的结构式：H﹣Cl﹣O5. （2分） (2018高三上·邢台期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用A NH3具有还原性用作食品工业的制冷剂B K2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3用作水的消毒剂和絮凝剂C Ag2O具有氧化性用作银锌纽扣电池正极的活性物质D硫酸铝能与小苏打溶液反应用作泡沫灭火剂原料A . AB . BC . CD . D6. （2分）一定条件下，在密闭容器中发生反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)△H<0并建立平衡，在t1和t3时分别改变一个条件，在t2和t4时反应达到新的平衡状态。
江西省南昌市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
江西省南昌市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·龙东期末) 用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．A . ①②④B . ②③④C . ①③④D . ①②③2. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（）A . 铝是第二周期元素B . 氯原子的半径比硫原子的半径小C . 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D . 硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多3. （2分）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。
下面关于氢化物的叙述正确（）A . D2O与H2O是同位素B . SiH4的稳定性>CH4的稳定性C . 氢氟酸的酸性>盐酸的酸性D . NaH是离子化合物，其电子式为4. （2分） (2016高二上·延安期中) 下列不属于自发进行的变化是（）A . 红墨水加到清水使整杯水变红B . 冰在室温下融化成水C . 水往高处流D . 铁器在潮湿的空气中生锈5. （2分）铜元素有质量数为63和65的两种天然同位素，它的近似相对原子质量是63.5，则同位素63Cu 所占的质量百分比为（）A . 20%B . 25%C . 74.4%D . 75%6. （2分） (2018高一下·邢台期中) 下列说法可以表明在恒温恒容密闭容器中进行的可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到化学平衡状态的是（）A . 断裂1molH—H键的同时形成2molH—I键B . 混合气体的平均摩尔质量不再改变C . 用H2、I2和HI表示的反应速率之比为1:1:2D . 混合气体的颜色不再改变7. （2分）硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。
江西省2019版高一下学期化学期末考试试卷
江西省2019版高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·浙江期中) 通过对实验现象的观察、分析推理得出符合题意的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实解释或结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2019·浙江模拟) 下列属于化学变化的是（）A . 淀粉遇 I2 变蓝B . 海水晒盐C . 石油分馏得到柴油D . 从煤焦油获得苯、甲苯3. （2分） (2018高二上·滦县期中) 碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（）A . 石油B . 石灰石C . 天然气D . 石英砂4. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一．下列有关推断不正确的是（）A . 钛的原子序数为22B . 钛位于元素周期表第四周期C . 钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D . 钛属于过渡元素5. （2分） (2019高三上·池州期末) a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。
c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。
下列说法正确的是（）A . 原子半径大小为：a<b<d<cB . a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物C . 向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质D . 最简单氢化物水溶液的pH：d<c6. （2分）(2016·江苏) 通过以下反应均可获取H2 ．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•m ol﹣1 ．A . 反应①中电能转化为化学能B . 反应②为放热反应C . 反应③使用催化剂，△H3减小D . 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol﹣17. （2分）下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 将A、B组成原电池时，A为正极C . 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D . 将A和B用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有红色的铜析出8. （2分）已知反应A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9. （2分）实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热混合物一段时间后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）A . 有部分H2SO4被蒸馏出来B . 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C . 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D . 有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应10. （2分） (2018高一上·南宁期中) 下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（）序号反应①反应②A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入NaOH 溶液中过量CO2通入澄清石灰水中C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸向 Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法错误的是（）A . 物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B . 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C . 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数D . 若气体摩尔体积为22.4L•mol-1 ，则所处条件必为标准状况12. （2分） (2017高一上·湖北期中) 下列实验操作正确的是（）A .B .C . 检查容量瓶是否漏水D . 给液体加热13. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）A . FeSB . FeCl2C . FeCl3D . Fe3O414. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列有关化学用语表示正确的是A . 乙烯的结构简式：B . 过氧化氢的电子式：C . 的电子式：D . 乙酸的球棍模型：15. （2分） (2016高二下·张掖月考) 某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O．此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应．下列有关A的说法中不正确的是（）A . A的分子式为C2H4O3B . A的结构简式为HO﹣CH2﹣COOHC . A分子中的官能团有两种D . 1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol16. （2分） (2016高一下·长治期中) 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A . 2B . 16C . 26D . 46二、综合题 (共5题；共25分)17. （5分）根据所学化学反应原理填空：（1）①升高温度时，水的pH________（填“增大”“减少”或“不变”）②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2．则V1________V2（填“＜”、“＞”或“=”）③某反应放热且熵增加，该反应________自发进行（用“能”或“不能”表示）（2）依据事实，用化学用语填空：①1mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46kJ．该反应的热化学方程式________．②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：________．③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：________．18. （6分） (2016高一上·苏州期末) 写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式）．（1）实验室制氯气：________．（2）氯气溶于水中：________．（3）用石英砂制粗硅：________．（4）用氯化铁溶液制作印刷电路板：________．（5）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：________．19. （6分）下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。
2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题 扫描版含答案
姓名，年级：时间：2018—2019年第二学期期末调研考试化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．C 2．B 3．A 4．C 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C 10．D11．C 12．D 13．B 14．B 15．A 16．A 17．A 18．C 19．B 20．D二、填空题21．（12分，每空2分） (1)第2周期，第ⅢA族； Li，Na和N,P （2）（3）2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH‾ + O2↑ （4）① AD ② C［来源:学§科§网][来源:Z＆xx&k。
Com][来源:学.科.网Z.X.X。
K］22．（18分，每空2分）（Ⅰ）（1）0。
05mol/（L·min)；3 （2）0.5mol/L （3）11：10(Ⅱ）（1)BD （2）0。
1N A（3）1mol/L（4) 2H2－4e-＝ 4H+； O2＋4e-＋4H+＝2H2O三、实验题23．（16分,每空2分）（Ⅰ）(1)MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O (2）A（3）溶液变蓝（Ⅱ)(1）饱和碳酸氢钠溶液（2）C中有白色沉淀生成（3）不能证明非金属性C>Si (III) 非金属性Cl>Br、 Cl>I ；非金属性N〉C>Si四、有机合成题[来源:学科网]24．(14分）（Ⅰ)（每空1分)[来源:Zxxk。
Com］（1）C CHHHH，乙醛(2)羟基,取适量的B于试管中，向其中加入一小块钠，如果看到有无色气体生成，则证明该物质中有羟基。
（3） 加成反应 CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O 取代反应（酯化反应） （Ⅱ）（每空2分)（1）C（2）乙酸（醋酸、冰醋酸）CH 3COOH CH 2＝CH 2 + H 2O ——→CH 3CH 2OH 催化剂∆浓硫酸△。
【精编】江西省南昌市第二中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试卷.doc
南昌二中2018—2019学年度下学期第一次月考高一化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Na-23 Ca-40 一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．以下性质的比较中，错误的是A．酸性：H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3B．熔、沸点：K>Na >LiC．热稳定性：HF>HCl>H2SD．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)22．已知短周期元素的四种离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数：D＞C＞B＞AB．原子半径：B＞A＞C＞DC．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－3．下列组合不能．．实现喷泉实验的是A．NO和水 B．CO2和NaOH溶液C．HCl和水D．Cl2和NaOH溶液4.铜有两种天然同位素6329Cu 和6529Cu ，参考铜的相对原子质量（63.5），估算6329Cu的原子个数百分含量约是A.20%B.25%C.50%D.75% 5．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A．反应剧烈程度，两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少6.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是( )A. 只有x+1B. 可能是x+8或x+18C. 可能是x+2D. 可能是x+1或x+11或x+257．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16。
三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。
有关判断不正确．．．的是A．X元素位于Ⅵ族AB．B．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D．A和C不可能发生氧化还原反应8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)A．用装置甲制取二氧化硫气体B．B．用装置乙检验溶液中是否有钾离子C．用装置丙验证氨气极易溶解于水D．D．用装置丁加热氢氧化钠固体9．某同学设计如下微型实验装置用以验证SO的性质，通过分析实验，下列结论2表达不正确．．．的是A．a棉球褪色，验证SO具有漂白性2具有酸性氧化物的性质B．b棉球褪色,验证SO2具有还原性C．c棉球蓝色褪去，验证SO2D．只能用烧碱溶液吸收尾气10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
江西省南昌市第二中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题 含解析
南昌二中2018—2019学年度下学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14 Al:27 一：选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分) 1.下列各项中，表达正确的是 A. 水分子的球棍模型：B. 氯离子的结构示意图：C. CO 2分子的电子式： D. 氯乙烯的结构简式：CH 3CH 2Cl【答案】B 【解析】【详解】A.水分子是V 形分子，不是直线形分子，故A 错误；B.Cl 元素的质子数是17，Cl -的核外电子数是18，所以Cl -的结构示意图为，故B 正确；C.CO 2分子的电子式：，故C 错误；D.氯乙烯的结构简式：CH 2=CHCl ，故D 错误。
答案选B 。
【点睛】解题时需注意在含有碳碳双键的有机物的结构简式中，碳碳双键不能省略。
2.设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温常压下，1.8g 甲基(—CD 3)中含有中子数为N AB. 标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C 3H 6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC. 2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 N AD. 1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 N A 【答案】C 【解析】【详解】A ．1.8g 甲基(-CD 3)物质的量= 1.8g18g /mol=0.1mol ，甲基不显电性，故0.1mol-CD 3含中子个数=0.1mol×[12-6+(2-1)×3]×N A =0.9N A ，故A 错误；B．假设11.2L都是乙烯，则n(C2H4)=11.2L22.4L/mol=0.5mol，1mol乙烯分子中含有6mol共用电子对，则0.5mol乙烯分子中含有3mol共用电子对，假设11.2L都是环丙烷，则n(C3H6)=11.2L22.4L/mol=0.5mol，1mol环丙烷分子中含有9mol共用电子对，则0.5mol环丙烷分子中含有4.5mol共用电子对，故最终共用电子对数在3mol～4.5mol之间，即共用电子对数目为在3N A～4.5N A之间，故B错误；C．2.8g聚乙烯中含有0.2mol最简式CH2，含有0.2mol碳原子，含有的碳原子数为0.2N A，故C正确；D．苯分子中碳碳键为介于单键和双键间的一种独特的键，苯分子中不存在碳碳双键，故D错误；答案选C。
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江西省南昌二中2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．下列关于物质制备原理错误的是A．工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑B．工业生产铁：Fe2O3+3CO Fe+3CO2C．湿法炼铜：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D．以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O22SO32．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（）A．浓硫酸、空气、小苏打、乙醇B．生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫C．明矾、盐酸、碳酸钙、氯气D．冰水混合物、氨水、纯碱、干冰3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂 B．SO2具有漂白性，可用于食品增白C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D．Al2O3能溶于强酸强碱，可用作耐火材料4．100 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中BaCl2的物质的量是A．0.01 mol B．0.03 mol C．0.1 mol D．0.3 mol5．在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是A．最后得到的溶液中只含Cu2＋B．残余固体可能为铁、铜混合物C．残余固体一定全部是铜D．最后得到的溶液中含有Fe3＋6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的B．小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标7．下列溶液露置在空气中质量会变轻的是(不考虑溶剂挥发)A．澄清石灰水 B．Na2SO3溶液 C．NaOH溶液 D．浓硫酸8．下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质9．将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（）A．图1盐桥中的阳离子移向甲装置B．两图都是将化学能转变成电能的装置C．图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑D．图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe10．下列离子方程式正确的是：A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通11.2L标况下的氯气：4Fe2＋ + 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3＋ + 3Br2 + 10Cl－C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O11．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl12．氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。
下列有关说法正确的是A．次氯酸中氯元素呈-1价 B．次氯酸属于电解质C．次氯酸的化学性质很稳定 D．Cl2与水的反应中无电子转移13．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B.产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在14．下列溶液中Cl－浓度最小的是( )A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C．500mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液15．下列叙述错误的是 ( )A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗涤B.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应C.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水D.玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料16．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A.少量Na2CO3固体残留在称量纸上B.溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D.定容至液面最高处与刻度线相平17．某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的( )A．Na+ B．Mg2+ C．CO32- D．HCO3-18．将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X 、Y 气体可能分别是A ．24C H 、4CHB ．2CO 、2ClC ．2SO 、2COD ．4CH 、2Cl19．称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为A ．2：3B ．1：6C ．1：1D ．3：2 20．在下列反应中，HCl 作还原剂的是（ ） A ．NaOH + HCl = NaCl + H 2O B ．Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ C ．MnO 2 + 4HCl （浓）MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑D ．CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O21．提纯含有少量Ba （NO 3）2杂质的KNO 3溶液，可以使用的方法为（ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 22．关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是( ) A ．过氧化钠是白色固体B ．大量的钠着火时可以用沙子扑灭C ．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D ．钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质 23．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 （ ）A ．实验室用装置①分离碘酒中的碘和酒精B ．装置②中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C ．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D ．装置④可用于比较Na 2CO 3、NaHCO 3的热稳定性 24．下列实验不能达到目的的是A ．用过量NaOH 溶液除去镁粉中的铝粉B ．AlCl 3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀C ．用盐酸和AgNO 3溶液鉴定Cl －D ．用加热的方法鉴别Na 2CO 3和NaHCO 325．已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（ ） A ．①②③④ B ．①②③ C ．②④ D ．①④二、填空题26．(1)现有物质：①NaCl晶体②CO2 ③氨水④蔗糖⑤BaSO4固体⑥铜⑦熔融的KNO3试回答(填序号)：能导电的是_____________；属于电解质的是____________。
(2)一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应，放出3.36LH2(标准状况下)，则该铝的质量是______g，如反应后溶液的体积为500mL，则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，质量之比是________，分子数之比是________。
(4)设N A表示阿伏加德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，则z g该气体在标准状况下的体积是_______L(用含N A的式子表示)。
三、推断题27．A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。
在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。
请按要求回答下列问题：（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是_______________________；（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式是_____________；（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。
①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡四、综合题28．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有________ 性A.酸性B.强氧化性C.吸水性D.脱水性（2）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有_____性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_____①Cl2 ②H2S ③CO2 ④NH3 ⑤SO2（3）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有____性；（4）在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现性质为________五、实验题29．为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
（提示：检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸）（1）锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为________。
（2）装置B中所盛试剂是________________________________________，其作用是_____________。
（3）装置C中所盛试剂是___________________________________________，C中反应的离子方程式是_________________________________________________。
（4）由此得到的结论是酸性：________>________>________。
___________30．I、瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。
如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是______________。
(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。
(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。