水溶液中的离子平衡复习
高二化学知识点总结(水溶液中的离子平衡)
高二化学知识点总结(水溶液中的离子平衡)高二化学知识点总结第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
)表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1_10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1_10-14②温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1_10-144、溶液的酸碱性和pH：(1)pH=-lgc[H+](2)pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
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4、根据与其他物质发生化学反应的速率、生 成气体的量等判定
(1).pH相同、体积也相同的强酸和弱酸分别于足 量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程 中，弱酸反应较快，产生的气体量多；而强酸反 应较慢，产生气体的量少。 (2).同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较 活泼的金属反应，强酸生成氢气的速率较大；弱酸 产生气体的速率较小。当两者为同元酸时，产生气 体的物质的量相同。
特征：
四、难溶电解质的溶解平衡
1、表达式： 以Mg(OH)2为例 Mg(OH)2 Mg2+ +2OH2 2+ Ksp==C(Mg ).C (OH-)
2、沉淀的生成
Cu2+ + H2S ==CuS + 2H+
3、沉淀的溶解
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 +H2O
3、沉淀的转化
AgCl AgBr AgI Ag2S
专题要点:
一.判断一元酸(HA)为弱酸的方法及实验设计
1、根据定义 (1).强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子； 弱酸在水溶中部分电离，因存在电离平衡，所以既 含溶质离子，又含溶质分子。 (2).同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸 溶液的导电性。 (3).pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大 于强酸的物质的量浓度。
c ( H ) c ( OH )溶液 水 显碱性:
浓度：
温度↑，水的电离程度变大，平衡右移
三、盐类的水解
实质：——生成弱电解质，促进水的电离。
条件： 1.盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子
2.盐必须溶于水 盐 类 1.弱的程度越大，水解能力越强。 的 水 规律： 2.盐的浓度越小，水解程度越大。 解 3.温度越高，水解程度越大。 1.为酸碱中和的逆反应。 2.水解程度一般微弱。
四川省绵阳市高二上期期末复习《水溶液中的离子平衡》全章复习资料(整理定) - 副本
第 1 页 共 5 页高二化学期末复习《水溶液中的离子平衡》资料(编写：刘 微 羊绍敬)一、弱电解质的电离1.定义：电解质、非电解质；强电解质 、弱电解质例1.下列说法中正确的是（ ）（双选）A.能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B.强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C.在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D.Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2.电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）：电解质——离子化合物或共价化合物；非电解质——共价化合物；离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电。
例2.下列说法中错误的是（ ）A.非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B.强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C.浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D.相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3.强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）；注意：①电解质、非电解质都是化合物；②SO2、NH3、CO2等属于非电解质；③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）。
4.强酸（HA ）与弱酸（HB ）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH (HA)＜pH (HB) ；(2)pH 值相同时，溶液的浓度C HA ＜C HB ；(3)pH 相同时，加水稀释同等倍数后，pH HA ＞pH HB 。
例3.①物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH 最小的是 ，pH 最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH 溶液反应，消耗NaOH 溶液的体积分别为V 1、V 2、V 3 , 则V 1、V 2、V 3大小关系为 。
水溶液中的离子平衡典型图像题评析及复习策略
水溶液中的离子平衡典型图像题评析及复习策略一、离子平衡典型图像题剖析生活中，许多物质都能够溶解在水中，形成各种不同浓度的溶液，而溶液中存在的离子ü将影响溶液的导电能力，形成离子平衡。
要深入了解离子平衡，特别是对于考研同学来说，最简单的方式就是看一看典型的离子平衡图像题。
典型的离子平衡图像题一般有以下特点：1、图像清晰，表示一定量的离子；2、图像有明确的文字注释，说明离子的增减情况；3、离子间的选择及释放现象，能够从图像中直观理解；4、问题引入离子平衡概念，用文字给出条件；5、问题要求推断出离子平衡中离子的形成情况；6、图像中有一些有趣却不规则的观察点，例如一些正负离子量存在某方向上并不均衡。
二、典型离子平衡图像题复习策略典型的离子平衡图像题由于有明确且生动的图像，被广泛应用于考试中。
学习者要想复习上典型的离子平衡图像题，可以从以下几点进行：1、仔细围绕题中的描述，理清全文内容。
2、理清图中离子的变化情况，根据文中提到的离子间的选择及释放现象，把离子情况具体化；3、总结离子平衡公式及离子变化过程，以及其变化影响的事实；4、学习总结主流的离子平衡理论，联系现实世界中更加细节的问题；5、结合自身实际想法，探索具体的答案和推理步骤，确认题中的正误。
三、总结离子平衡图像题在考题中占比很大，从考古题中看出，这类题目比较受考官青睐。
因此，学习者要想复习上离子平衡图像题，在理解文章要点的同时，可以有意识地将图像中离子的变化 imput和具体问题相结合，加深对离子平衡公式及理论的认知，结合自身实际想法，探索具体的正确答案及步骤，在复习过程中构建出坚实的复习策略。
高考化学《水溶液中的离子反应与平衡》专题复习
【设问角度2】：已知水的电离程度，问溶液酸碱性 例：常温下，由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶
4.能分析解决生产、生活中有 3.能运用化学原理和方法解释或
关电解质溶液的实际问题
解决生产、生活中的实际问题
子水 知
反溶 应液 与中
识 框
平的 架
衡离
认知水平
1L水
55.6mol
10-7mol水电离
知 识 框 架
水的电离平衡
一、水的电离平衡
H2O+H2O H3O++OH- H2O H++OH-
促进或 抑制水电离
促进
中性 抑制
酸性 碱性
抑制 抑制 抑制
碱性 酸性
促进 促进 促进
2.平衡思想——水的电离平衡影响因素
H2O
H++OH- △H﹥0
体系变化 平衡移
条件
动方向
KW
水的电 离程度
c(OH－)液
温 升温 正向 增大 增大 度 降温 逆向 减小 减小
增大 减小
酸 HCl 逆向 不变
碱
逆向 NaOH 逆向
解题方法：
˂10-7mol/L >10-7mol/L
【设问角度1】：已知所加溶质，问水的电离程度
(2011·四川高考)25 ℃时在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
溶液酸碱 促进或
性
抑制水电离
酸性
抑制
增大
减小
碱性
抑制
增大
水溶液中的离子平衡复习重难点
• 例题:将pH=3的盐酸溶液和pH=11的
氨水等体积混合后，溶液中离子浓度
关系正确的是：
B
A.c( NH c(Cl ) c( H ) c(OH ) 4
B.c(
NH
4
)
c(Cl
)
c(OH
)
c(
H
)
C
.c(Cl
)
c(
NH
4
)
c(
H
)
c(OH
)
D.c(Cl
)
c(
NH
4
)
c(OH
)
c(
C、溶液的酸性越强，则溶液中的c(H+)越大，水的电 离程度就越小；
D、在水中完全电离的酸一定是强酸，但强酸的水溶液 的酸性不一定强。
2.溶液的导电性与电解质强弱的联系与区别：
溶液的导电性仅与溶液中的离子浓度及离子所带电 荷数的多少相关。电荷数相同时，离子浓度越大，导电 性越强；离子浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液 导电性越强；
原则：一步书写
例：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
五.同浓度的弱酸与其弱酸盐 、同浓度的弱碱 与其弱碱盐的电离和水解强弱规律：
①中常化学常见的有三对 等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离＞其
对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性 等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离
（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH 溶液的体积大于10mL; （7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体 积混合后溶液呈酸性
（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别 与的酸性强弱与溶液的酸性强弱的联系与区 别
水溶液中的离子平衡知识点总结
水溶液中的离子平衡知识点总结水溶液中的离子平衡是指在溶液中溶解的电离物质（通常为盐和酸碱）之间的化学反应达到平衡的状态。
在离子平衡中，离子的浓度、水合度以及溶剂中其他化学物质的影响会相互作用，从而确定离子在溶液中的浓度和活性系数。
以下是水溶液中离子平衡的主要知识点的总结。
1.电离与离解平衡：当盐或酸碱溶解在水中时，会发生电离和离解反应。
电离是指分子或离子在溶液中失去或获得电子，形成离子。
离解是指发生离解反应的物质中，溶解出来的离子与未溶解的物质之间的平衡关系。
例如，普通盐（如氯化钠）在水中溶解后会形成Na+和Cl-离子，这是一个电离过程；酸碱的离解反应可以用离解方程式表示。
2.离子的动态平衡：在溶液中，离子与溶剂分子之间存在动态平衡。
当溶质分子溶解到溶液中时，会与溶剂分子重新结合，而且离子在水合的过程中还可能与其他离子形成复杂的离子配位化合物，这些过程决定了离子活动和浓度。
3.离子浓度与平衡常数：在离子平衡中，离子的浓度可以通过平衡常数来表示。
平衡常数是描述离子的浓度和溶液中化学反应的速度的一个参数。
对于酸碱反应，酸性常数（Ka）描述酸的强弱，碱性常数（Kb）描述碱的强弱，这些常数与离子平衡有很大的关系。
4.PH和酸碱平衡：PH是用来衡量溶液酸碱性的指标，是对数单位的负对数，它表示了溶液中氢离子（H+）的浓度。
PH值与酸碱反应的平衡有直接关系，当酸碱平衡移动时，PH值也会相应改变。
5.水自离解和电离常数：水自离解是指水分子自己发生电离的过程，产生等量的氢离子（H+)和氢氧根离子（OH-）。
水的电离常数（Kw）是描述水的离解程度的参数，其值为1.0×10^-14，在25℃下。
6.普通盐的完全电离和部分电离：普通盐是指由酸和碱反应得到的盐类，如氯化钠。
在水中溶解后，一些普通盐会完全电离成阳离子和阴离子，例如氢氧化钠（NaOH）；而其他一些普通盐则只会部分电离，如硫酸（H2SO4）。
7.酸碱中和反应和滴定：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
第三章 水溶液中的离子反应与平衡(章末复习)(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。
弱电解质电离平衡与其他化学平衡一样，属于
当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”。
外因：①浓度②温度③其他因素
。
影响电离平衡的因素
（1）浓度：对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的
过碰撞结合成分子的机会越少（茫茫人海难再聚），
，离子间通
( ( − )
K＝
[()]
电离平衡常数 K的意义
一பைடு நூலகம்温度下，弱电解质的K值越大，电离程度越大，酸性（或
碱性）越强。
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
Ka1 =4.3×10-7
Ka2 =5.6×10-11
酸性： CH3COOH＞H2CO3＞−
电离常数的影响因素
6 7 8 9 10 11 12 13
10-7
10-12
10-14
pH增大，c(H+)减小
pH减小，c(H+)增大
酸性增强
10-10
pH适用
范围
碱性增强
中性
中性溶液： c(H+)=c(OH-)
pH=7 （25℃）
酸性溶液： c(H+)>c(OH-)
pH<7 （25℃）
碱性溶液： c(H+)＜c(OH-)
Kw只与温度有关,与浓度无关。在使用Kw时一定要强调温度。
② 适用范围 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
2 适用范围
水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解
质水溶液。
3 在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由
高考化学一轮总复习课件第八单元 水溶液中的离子平衡 (共566张PPT)
二、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子 的速率 和 的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,叫作电离 平衡。 2.电离平衡的特点 弱电解质的电离是一个可逆过程,存在着电离平衡。 电离平衡是 一种特殊的化学平衡。它符合化学平衡的一切特征。 (1)动——电离平衡是相对的、有条件的动态平衡。
外因: (1)浓度:浓度越大,电离程度 衡 移动,而离子浓度一般会 (2)温度:温度越高,电离程度 热过程。 (3)外加试剂:
。 在稀释溶液时,电离平 。 ,这是因为电离是
a.酸碱效应:弱酸溶液中加强酸,或弱碱溶液中加强碱,均 弱电解质的电离;弱酸溶液中加强碱,或弱碱溶液中加强酸,均 弱电解质的电离。 b.同离子效应:在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离 子的电解质,会 电解质的电离。
c.能反应的离子:加入能与电解质电离出来的离子发生反应的 另一物质,会 电解质的电离。
4.电离常数 在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离出的各 种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,这 个常数叫电离平衡常数,简称电离常数,用 K 表示(弱酸——Ka;弱碱 ——Kb)。
(1)表达式:对于电离过程 AB A++B-,
K=
。 (2)电离平衡常数只与 有关,温度不变,K 值不变。
(3)电离常数表达式中各组分浓度是指电离达到平衡后的 的值,而不是初始值。 (4)一般来说,稀溶液中 H2O 的浓度可视为常数,不写入电离常数 表达式中。
(5)多元弱酸的电离平衡常数大小一般为 K1≫K2≫K3,溶液酸性主 要由 步电离决定。 (6)同温、同体积、同浓度的弱酸电离常数越大,达到电离平衡 时电离出的 H+越 ,酸性越 ;反之,酸性越 。
高中化学知识点总结(第八章 水溶液中的离子平衡)
第八章水溶液中的离子平衡第1课时弱电解质的电离平衡知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素1．强、弱电解质(1)概念及分类(2)电离方程式的书写强电解质用“===”连接，弱电解质用“⇌”连接。
(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
电离平衡建立过程如图所示：①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响以CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0为例：改变条件移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度浓度加水稀释正向增大减小减小增大加冰醋酸正向增大增大增大减小同离子效应通入HCl(g)逆向增大增大减小减小加醋酸钠固体逆向减小减小增大减小升高温度正向增大增大增大增大说明①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小；②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大；③电离平衡右移，电离程度也不一定增大电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。
将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图：知识点二电离平衡常数与电离度1．电离平衡常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K(弱酸用K a，弱碱用K b)表示。
(2)表达式相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
(4)特点①电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K 增大。