高一化学离子键的形成
第三节化 学 键
第三节化学键第三节化学键1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进教材第三节化学键。
同学们先看下图：你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。
那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将明了于心！一、离子键和离子化合物1．离子键：(1)NaCl的形成示意图：钠离子和氯离子通过__离子键__结合在一三、共价键和共价化合物1．共价键：(1)形成过程(以Cl2的形成为例)：(2)定义：原子间通过__共用电子对__所形成的相互作用。
(3)成键微粒：__原子__。
(4)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
(5)分类：2．共价化合物：3．电子式(1)非金属单质：Cl2：____，N2：____。
(2)共价化合物：H2O：____，CO2：____。
(3)用电子式表示形成过程。
HCl：____。
四、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．分类3．化学反应的本质(1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；(2)本质：__旧化学键__的断裂和__新化学键__的形成。
1．下列物质的电子式书写正确的是(B) 2．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(C)3．下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是(A)A．Na2O2B．NH4ClC．CH4D．H2O24．下列叙述正确的是(D)A．两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键B．由非金属元素原子形成的化合物只含共价键C．只有金属和非金属化合时才能形成离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物5．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是(B)A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物知识点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较问题探究：1.离子键、共价键的形成条件是什么？2．能否根据化合物溶于水形成的溶液是否导电判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物？探究提示：1.活泼金属与活泼非金属易形成离子键，非金属原子间形成共价键。
高一化学第二章重要知识点
高一化学第二章重要知识点一、原子结构与元素周期表1. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子位于原子核中，具有正电荷；中子也位于原子核中，没有电荷；电子绕原子核运动，具有负电荷。
2. 元素周期表元素周期表按照原子序数排列元素，包括周期和族两种分类方式。
周期表中，同一周期内原子核电荷数相同，电子层数增加；同一族内原子的电子层数相同，电子排布规律相似。
二、化学键与化合物1. 化学键化学键是原子之间的结合力，有离子键、共价键和金属键三种类型。
离子键是通过电子的转移形成的，具有离子特性；共价键是通过电子的共享形成的，具有共价特性；金属键是金属元素之间通过电子云相互吸引形成的。
2. 化合物化合物是由不同元素通过化学键连接而成的物质。
根据元素间结合的方式，化合物可以分为离子化合物和共价化合物。
三、化学方程式和化学反应1. 化学方程式化学方程式用符号和化学式表示化学反应的过程。
反应物位于方程式的左边，产物位于右边，中间用箭头连接。
系数表示物质的摩尔比例关系。
2. 化学反应化学反应会改变物质的组成和性质，包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
反应速率、反应热和平衡常数等是描述化学反应特性的重要概念。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应氧化还原反应指电子的转移过程，涉及物质的氧化和还原。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂。
2. 氧化态与还原态化学元素在反应中根据其得失电子的情况会有不同的氧化态。
氧化态可以通过化学式中的数字标记，反映物质电子的分配情况。
五、化学计量与溶液1. 化学计量化学计量是使用化学反应方程式中的摩尔比例关系进行计算的过程。
通过反应物的摩尔比可以推算出产物的摩尔数和其他相关信息。
2. 溶液溶液是由溶剂和溶质组成的混合体系。
溶剂是能够溶解其他物质的物质，溶质是被溶解的物质。
溶液的浓度可以通过溶质的摩尔数、质量或体积比例来表示。
六、气体与气体反应1. 气体的性质气体具有可压缩性、扩散性、容量性等特点。
高一化学离子键的形成(新编201910)
用电子式表示化合物的形成过程
练习
1. 用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O2的形成过程
2. 用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾
离子键
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键
讨论：如何理解静电作用
除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原 子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接 近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是 阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。
形成离子键的条件
易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的 元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。 Nhomakorabea说明
1. 活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素 O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、 ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。
2.
NH ＋4 、CO
32－、SO
2－ 4
等原子团也能与活泼的非金属或
金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。
活泼金属 活泼非金属
化合
M
－ne＋ne+
Mn＋
＋meX
Xm-
吸引、排斥 离
达到平衡
子 键
介绍电子式
由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化， 所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点 （或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
例如：
练习
写出下列原子的电子式：O、F、C、S、Na 写出下列离子的电子式：钠离子、氯离子、硫离子、氧离子
钠在氯气中燃烧
金属钠在氯气中点燃时可发生剧 烈反应，生成氯化钠。
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
分析氯化钠的形成过程
化学键离子键高一提高班
Cl H +
H Cl
有电子的偏移共用，没有电子得失
共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
F2 H 2O
H + Cl →
*一个化学反应的的过程，本质 上就是旧化学键断裂和新化学键形 成的过程。（两个过程）
用键能计算化学反应中的能量变化
例：反应 H2(气) + Cl2(气) = 2HCl(气)+179kJ 键能数据：H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol 试回答：⑴ Cl-Cl 的键能是多少？
⑵ 氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪种分子 最稳定？为什么？
CsCl晶体的形成
氯化铯晶体 对每个小立方体而 言，若铯离子位于 顶点，则氯离子位 于体心，反之依然
铯离子 氯离子
CsCl晶胞
8 个 1.在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引着_____ 8 个Cs+. C1-，每个Cl-同时吸引着______ 6 2.与每个Cl-等距离且紧邻的 Cl-离子共有_______ 个。 3.每个晶胞含: Cs+:
二氧化硅晶体结构
二氧化硅中Si －O键夹角为 ☉ ‘ 109 28 ，
Si形成正四面体, 2 个Si中间插入O.
4 在SiO2晶体中，1个Si和_______ 个O形成____ 共价 键； 2 Si结合。 1个O和_____个
硅、氧原子个数比：___________ 1:2
4 摩尔。 60克SiO2晶体中含Si-O键____
3.成键元素: 一般非金属原子之间.
4.用电子式表示形成过程: H2、H2O、N2、CH4、CO2、NH3、HClO、H2O2 C2H4 、 C2H2 、 CS2、 -OH 、 BF3 、 CH3OH 、
化学键
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 是极性共价键（不同元素之间形成的）
非极性键和极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
判断非极性键和极性键的依据：
同种元素的原子之间形成的 共价键一定是非极性键； 不同种元素的原子之间形成 的共价键一定是极性键。 巧记为：同非
六、化学键
• 1.定义：使离子相结合或原子相结合的 作用力通称为化学键。 • 2.包含的内容： （1）原子的价电子间的转移——离子键 （2）原子的价电子间的共用——共价键
1.H2+F2=2HF H-H键、F-F键断裂， 形成H-F键 2.溶解：溶于水后，化学键被破坏 3.熔化：熔化时，化学键被破坏
常见分子的构型
H2 N2
HF
NO
CO2
H2O H2S
BF3
NH3
CH4
CCl4
原子： H
O
Cl
Mg
Na
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、 符号右上角标出“n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括 号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
离子： O
2-
Mg
2+
Na
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但对相同离子不能合并
分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种 微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等 物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的 物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非 金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如卤素单质：
11.高一化学必修1 第四章 第三节 化学键
NaCl
Na2O
MgCl2
用电子式如何表示离子化合物的形成过程？
NaCl
Na Cl
Na2O
Na NOa · Na
Na Cl
2-
Na+ O Na+
MgCl2 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
书写格式： 原子的电子式
化合物的电子式
注意事项：左边相同原子可合并写，右边相同离子不合并；
静电引力 静电斥力
(3)成键条件：
①活泼金属(IA、IIA)和活泼非金属 (VIA、VIIA)间
②金属阳离子(或NH4+ )和某些带电原子团（OH-、S2-、SO42-、NO3-等）之间
离子键存在哪些化合物之中？请举例说明。
NaCl、MgCl2、KCl、Na2O、MgO、NaOH、Na2SO4、NH4Cl等等。
分子的电子式
常 非金属氢化物：HF、H2S、NH3、PH3等 见 共 非金属氧化物：SO2、SO3、CO、CO2、SiO2等
价 化
含氧酸：HNO3、H2SO4、H3PO4等
合 物
大多数有机物：CH4、C2H5OH、CH3COOH、葡萄糖等
价电子：主族元素原子的最外层电子。
原子成共价键规律： 共价键的个数= 8 - 最外层电子数
离子化合物与共价化合物的有关性质比较
离子化合物
共价化合物
概念
粒子间的作 用力
熔沸点
含离子键的化合物
肯定有离子键、 可能有共价键
较高
只含共价键的化合物 分子内只存在共价键 一般较低，个别很大
熔化时破坏 的作用力
一般破坏离子键， 可能破坏共价键
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
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如：S2-
[······S· ·]2-
（2）常见原子或离子的电子式的写法：
③ 离子化合物的电子式 ----阳离子电子式+阴离子电子式
如： NaCl
Na+ [····C··· ·l ]—
K2S
K + [······S· ·] 2- K +
CaCl2
[····C····l ]— Ca2+ [····C··· ·l ]—
① KCl
；② MgCl2
；
7.用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）MgCl2
；
9.现有下列物质：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、 MgCl2、CaO。请回答下列问题。
（2）哪些物质属于离子化合物？
本课结束，谢谢！
活泼非金属 被还原
阴离子
离子键
静电作用
离化子合化物合物
一、离子键 1.离子键的形成过程：
静电吸引和静电排斥
2.离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
①成键微粒
②成键本质 离子化合物
③成键元素： 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 （ⅠA、ⅡA） （ ⅥA、ⅦA ）一、离子键1.离子键的形成过程：
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第四章 物质结构 元素周期律
第3节 化学键
【知识回顾】写出下列元素原子结构示意图：
H
Ne
Na
Cl
NaCl 的形成 ►
不稳定 失去1e-
稳定
电子转移
静电作用 Na+ Cl－
不稳定 得到1e-
稳定
一、离子键 1.离子键的形成过程：
失电子
活泼金属 被氧化 阳离子
第四章三节化学键知识讲解及练习2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
高一化学必修一第四章第三节化学键【考纲要求】1．了解化学键、离子键、共价键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。
3．了解分子间作用力与氢键。
4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。
【考点梳理】考点一：化学键1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。
化学键包括离子键、共价键等。
2．离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法①电子式如②离子键的形成过程：①电子式，如②结构式，如H—Cl③共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物考点二：极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。
同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。
原子吸引电子能力不相同相同成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中实例H—Cl H—H、Cl—Cl共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。
考点三：离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
22人教版新教材化学必修第一册课件--离子键
1.下列叙述错误的是 ( A ) A.带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键 D.非金属元素也可能形成离子键
2.(2021山东烟台高一月考)下列有关电子式的叙述正确的是
A.H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li··
解析 氢化钠(NaH)是离子化合物,其电子式为Na+[··H]-,A正确;NaH中氢元素 的化合价为-1,其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同,B错误;Li+和 H-的电子层排布相同,但是锂元素的核电荷数比氢元素的大,所以半径:H->Li+, C错误;NaH与H2O反应生成H2和NaOH,NaH中氢元素的化合价升高,被氧化, NaH作还原剂,H2O中氢元素的化合价降低,被还原,H2O作氧化剂,D正确。
提示 同主族元素的原子或简单离子的电子式的写法相似,差别仅在于元素
符号不同,如·O ·与·S·,[·×Cl··]-与[·× Br··]-。
探究归纳
1.电子式书写中的常见错误
(1)漏标阴离子的括号,如将S2-的电子式错写为··S··2-。
(2)给阳离子多标电子和括号,如将Al3+的电子式错写为[··A l··]3+。
B.2Na+F2
2Na+[··F ··]
C.
Mg+2··F
··
Mg2+[×F·
×]·2
(D)
D.
6.A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和
为35,A、C同主族,B+核外有10个电子,则:
(1)A、B、C三种元素分别为 氧(O) 、 钠(Na) 、 硫(S) 。
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这些年来，我忘掉了许多事，唯独忘不了奶奶那慈祥的面孔，忘不了她牵着我的小手，时代是没有吃过苹果的。记得，在过年的时候，母亲给我们一人两块糖，一把炒花生，几个红枣。三十晚上，母亲还会化些冻梨，也只能是一人一个，再想 多吃没有。按照我们家当时的条件，达到这个水平，就已经很不过的，缺衣少粮，常常因为一碗面或者几毛钱借遍左邻右舍。没有零食，奶奶会把地瓜做成各种美味，没有谁能比我更能准确地说出黑蝉 和蚂蚱火烤后的味道。没有玩具，奶奶会用胶泥捏成人马，用秫桔做成刀枪车辆，足够我用来排兵布阵。那个年代的生活是艰苦的，因为奶奶的疼爱，我有个快乐的童年，只是当
大年三十晚饭时因吃了油腻东西，三十晚上的冻梨吃起来非常爽口。可冻梨太少，一人只有一只，吃的我们都是甜嘴八舍，吃完老半天了，还在回味余香。平时这些东西我们 几乎看不到，一旦我们嘴馋时，母亲也许会给我们切个大萝卜，或者扒个白菜心。被围在中间的母亲，一人分一块大萝卜，或者是一小截白菜帮。那个年代，生吃一块大萝卜或者 是一个白菜帮，都是稀罕物，比现在吃苹果大鸭梨都香！一旦母亲给我们切大萝卜或者是扒白菜帮时，我们姐妹几个都会围在母亲周围，用眼睛紧紧地盯着母亲的手，看哪块萝卜 厚点，白菜帮大点都争着去要。