吉林省延边朝鲜族自治州汪清县六中高二化学下学期第一次月考试卷(含解析)

2014-2015学年吉林省延边朝鲜族自治州汪清县六中高二（下）第一次月考化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共51分）1．（3分）（2015春•汪清县校级月考）电子构型为[Ar]3d54s2的元素是（）A．ds区元素B．过渡元素C．主族元素D．s区元素2．（3分）（2015春•汪清县校级月考）下列分子中，中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是（）A．CCl4B．BF3C．CO D．NH33．（3分）（2010•安徽模拟）下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s24．（3分）（2013秋•应县校级期末）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H45．（3分）（2015春•汪清县校级月考）下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl6．（3分）（2012秋•思明区校级期中）下列有关N2分子的说法中，正确的是（）A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个σ键、一个π键D．N2分子中存在一个σ键、一个π键7．（3分）（2014秋•四川校级期中）下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式B．硅原子价电子排布图为C．硫离子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图：8．（3分）（2015春•汪清县校级月考）已知含氧酸可用通式（OH）n XO m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸，下列各含氧酸中酸性最强的是（）A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO49．（3分）（2015春•诏安县校级期中）下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是（）A． K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P10．（3分）（2015春•博兴县校级月考）一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．﹣111．（3分）（2012春•仓山区校级期中）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5C．O2﹣：1s22s22p4D．Ar：1s22s22p63s23p612．（3分）（2011•福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M13．（3分）（2014春•孝感期中）下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质B．水C．苯D．甲烷14．（3分）（2015春•汪清县校级月考）根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2O D．N2H4和C2H415．（3分）（2014春•库尔勒市校级期末）图中，能正确表示基态硅原子的是（）A．B．C．D．16．（3分）（2014春•鞍山期末）下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2B．C．CH3CH2OH D．17．（3分）（2011秋•攀枝花期末）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A．Fe B．Mg C．As D．Cu二、填空题（共49分）18．（10分）（2015春•汪清县校级月考）（1）A元素的最高正化合价是+4价，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是．（2）B元素在气态氢化物中显﹣3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是．（3）E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是．（4）F、G都是短周期元素，F2﹣与G3+的电子层结构相同，则F2﹣的电子排布式是，G元素的原子序数是．19．（5分）（2015春•汪清县校级月考）在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是．（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是．（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是．（4）以极性键相结合，具有v型结构的极性分子是．（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是．20．（8分）（2015春•汪清县校级月考）下表是元素周期律的一部分．根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空．族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2 ①②③3 ④⑤⑥⑦4 ⑧⑨⑩（1）在①～⑩元素中金属性最强的金属元素是；第一电离能最小的元素是；电负性最强的元素是（2）在①～⑩元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是；⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是；（3）①形成的气态氢化物的结构式是；其中心原子采取杂化，空间构型为．21．（12分）（2015春•汪清县校级月考）氯化铬酰（CrO3Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题．（1）写出铬原子的基态电子排布式：，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号）．（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是分子（填“极性”或“非极性”）．（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号），CS2分子的空间构型是，易溶于水的有（填序号）22．（14分）（2015春•新疆校级期中）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1）A原子的核外电子排布式．（2）B元素在周期表中的位置；离子半径：B A（填“大于”或“小于”）．（3）C原子的电子排布图是，其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形．（4）D原子的电子排布式为，D﹣的结构示意图是．（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为．2014-2015学年吉林省延边朝鲜族自治州汪清县六中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，共51分）1．（3分）（2015春•汪清县校级月考）电子构型为[Ar]3d54s2的元素是（）A．ds区元素B．过渡元素C．主族元素D．s区元素考点：元素周期表的结构及其应用．分析：元素的能层数等于其周期数，从第ⅢB族到第ⅥB族，其外围电子数等于其族序数，而第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数，据此分析解答．解答：解：元素外围电子构型为3d54s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，外围电子总数为7，即处于ⅦB族，故该元素位于第四周期第ⅦB族，是过渡元素，故选：B．点评：本题考查了结构与位置关系，根据能层与周期、价电子与族的关系即可解答，难度中等．2．（3分）（2015春•汪清县校级月考）下列分子中，中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是（）A．CCl4B．BF3C．CO D．NH3考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；极性分子和非极性分子．分析：分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断．解答：解：A、CCl4分子中价层电子对个数=4+×（4﹣4×1）=4且不含孤电子对，为正四面体结构，为非极性分子，中心原子sp3采用杂化，故A错误；B、BF3分子中价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=3且不含孤电子对，为平面三角形结构，为非极性分子，中心原子sp2采用杂化，故B错误；C、CO中C原子形成1个δ键，有1对孤电子对，为sp杂化，故C错误；D、NH3中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子，故D正确；故选D．点评：本题考查极性分子和非极性分子判断、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本理论，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，为易错点．3．（3分）（2010•安徽模拟）下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2考点：元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，即元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．解答：解：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小．A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，故选A．点评：本题考查了元素非金属性强弱的判断，难度不大，明确元素的非金属性强弱与元素的电负性强弱关系是解答本题的关键．4．（3分）（2013秋•应县校级期末）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A、B、C、物质属于ABm，ABm型杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“﹣”，电荷数为负值时取“+”．②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化．D、对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断．解答：解：A、CO2中C原子杂化轨道数为×（4+0）=，采取 sp杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为×（6+0）=3，采取 sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误．B、CH4中C原子杂化轨道数为×（4+4）=4，采取 sp3杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为×（5+3）=4，采取 sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故B正确；C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为×（2+2）=2，采取 sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为×（3+3）=3，采取 sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；D、C2H2分子中碳原子形成1个C﹣H，1个C≡C三键，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取 sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C﹣H，1个C═C双键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2杂化方式，故D错误．故选：B．点评：考查杂化轨道理论，难度中等，判断中心原子的杂化轨道数是关键．5．（3分）（2015春•汪清县校级月考）下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．解答：解：A．H2S含有共价键，Na2O2含有离子键和共价键，故A错误；B．H2O2含有共价键，CaF2含有离子键，故B错误；C．NH3和N2只含有共价键，故C正确；D．HNO3含有共价键，NaCl含有离子键，故D错误．故选C．点评：本题考查化学键，注意把握化学键判断的一般规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．（3分）（2012秋•思明区校级期中）下列有关N2分子的说法中，正确的是（）A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个σ键、一个π键D．N2分子中存在一个σ键、一个π键考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：N2分子中存在N≡N，有一个σ键、两个π键，单键的键能与三键的键能不成正比例关系，三键的键能一般小于单键的3倍，以此来解答．解答：解：A．在N2分子中，两个原子的总键能小于单个键能的三倍，故A错误；B．N2分子中存在N≡N，则有一个σ键、两个π键，故B正确；C．N2分子中存在N≡N，则有一个σ键、两个π键，故C错误；D．N2分子中存在N≡N，则有一个σ键、两个π键，故D错误；故选B．点评：本题考查共价键的类型，明确三键中有1个σ键、2个π键即可解答，题目难度不大，选项A为解答的易错点．7．（3分）（2014秋•四川校级期中）下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式B．硅原子价电子排布图为C．硫离子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，不存在氢氯键；B．硅原子最外层含有4个电子，其价电子为2s22p2；C．硫离子的核外电子总数为18，最外层为M层，含有8个电子；D．钠离子的核外电子总数为10，最外层为8个电子．解答：解：A．次氯酸分子的中心原子为O原子，次氯酸正确的电子式为：，故A 错误；B．硅原子的价电子为2s22p2，硅原子的价电子排布为：，故B错误；C．S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，最外层电子排布式3s23p4，故C正确；D．钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、原子结构示意图、电子排布式等化学用语的概念及书写原则，试题侧重考查了学生灵活应用所学知识的能力．8．（3分）（2015春•汪清县校级月考）已知含氧酸可用通式（OH）n XO m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸，下列各含氧酸中酸性最强的是（）A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4考点：物质的结构与性质之间的关系．分析：含氧酸可用通式（OH）n XO m表示，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸，将各含氧酸用通式表示，根据m个数多少判断酸性强弱，据此分析解答．解答：解：含氧酸可用通式（OH）n XO m表示，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸，A．H2SeO3用通式表示为（OH）2SeO，m=1；B．HMnO4用通式表示为（OH）MnO3，m=3；C．H3BO3用通式（OH）3BO0表示，m=0；D．H3PO4用通式（OH）3PO1表示，m=1；通过以上分析知，B中m最大，则B的酸性最强，故选B．点评：本题考查物质结构和性质的关系，侧重考查知识迁移能力，正确理解并灵活运用题给信息是解本题关键，由此得出正确判断，题目难度不大．9．（3分）（2015春•诏安县校级期中）下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是（）A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P考点：微粒半径大小的比较；元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，据此结合选项判断．解答：解：A．K、Na、Li处于同主族，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下电离能降低，故K、Na、Li的原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高，故A正确；B．Al、Mg、Na同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Al、Mg、Na原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Na＜Al＜Mg，故B错误；C．N、O、C同周期，同周期自左而右原子半径减小，故C、N、O原子半径依次减小，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N最外层2p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故C、O、N的第一电离能依次增大，故C错误；D．Cl、S、P同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Cl、S、P原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但P最外层3p 能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故S、Cl、P的第一电离能依次增大，故D错误；故选A．点评：本题考查同主族、同周期元素电离能与原子半径的比较，难度不大，注意掌握同周期第一电离能的突变情况．10．（3分）（2015春•博兴县校级月考）一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．﹣1考点：原子核外电子排布．分析：根据核外电子排布可确定最外层电子数，根据最外层电子数可确定化合价．解答：解：基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1，价电子为3s23p1，说明最外层电子数为3，在反应中已失去，则化合价为+3，故选C．点评：本题考查原子核外电子排布与化合价的关系，难度不大，本题注意价电子的确定，当原子最外层电子数少于4个时候，一般为正价，多于4个时可能有负价．11．（3分）（2012春•仓山区校级期中）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5C．O2﹣：1s22s22p4D．Ar：1s22s22p63s23p6考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：原子或离子的电子排布应符合能量最低原理，一般来说离子的核外最外层达到8电子稳定结构，根据构造原理，s能级最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道最多可容纳6个电子，电子总是优先从能量低的能层、能级排列，其中s2是原子得两个电子形成的稳定的结构，所以第三能层中的电子排布应为3s23p6，以此判断．解答：解：A．Na的原子序数为11，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层达到8电子稳定结构，故A正确；B．F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，故B正确；C．O的原子序数为8，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层应达到8电子稳定结构，故C错误；D．Ar的核外有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，符合能量最低原理，故D正确．故选C．点评：本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布规律．12．（3分）（2011•福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同周期从左向右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；B、同主族从上到下元素的金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；C、同主族从上到下元素的非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱；D、M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则阳离子在下一周期的前方，阴离子在上一周期的后方．解答：解：A、非金属性B＜C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3BO3＜H2CO3，故A错误；B、金属性Mg＞Be，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg（OH）2＞Be（OH）2，故B正确；C、非金属性Cl＞Br＞I，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故C错误；D、M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则M+在下一周期的前方，R2﹣在上一周期的后方，原子序数M＞R，故D错误；故选B．点评：本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．13．（3分）（2014春•孝感期中）下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质B．水C．苯D．甲烷考点：相似相溶原理及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，CCl4是非极性溶剂，据此分析．解答：解：碘单质、苯、甲烷都是非极性分子易溶于非极性溶剂CCl4；水是极性分子难溶于CCl4，故选B．点评：本题考查了相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，据此判断，题目难度不大．14．（3分）（2015春•汪清县校级月考）根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4考点：“等电子原理”的应用．分析：根据具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，据此分析．解答：解：A．CO和N2的原子个数都为2，价电子数前者为10，后者为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A不选；B．O3和SO2的原子个数都为3，价电子数前者为18，后者为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故B不选；C．CO2和N2O的原子个数都为3，价电子数前者为16，后者为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C不选；D．N2H4和C2H4的原子个数都为6，价电子数前者为14，后者为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故D选；故选D．点评：本题考查了等电子体，充分理解等电子体的本质特征以及电子的计算方法是解答本题关键，难度中等．15．（3分）（2014春•库尔勒市校级期末）图中，能正确表示基态硅原子的是（）A．B．C．D．考点：原子核外电子的能级分布．专题：原子组成与结构专题．分析：洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；泡利原理：一个原子轨道里最多可容纳2个电子，且自旋方向相反，据此分析解答．解答：解：硅是14号元素，其原子核外有14个电子，A．3p能层有2个电子，在2个不同的轨道，符合洪特规则，其它同时符合泡利原理，故A正确；B．3s轨道应有2个电子，3p轨道有2个电子，不符合能量最低最低原理，故B错误；C．硅原子核外外第三层4个电子应分成3s轨道有2个电子，3p轨道有2个电子，违反洪特规则以及泡利不相容原理，故C错误；D．3s轨道应有2个电子，3p轨道有2个电子，不符合能量最低最低原理，故D错误；故选A．点评：本题考查原子核外电子排布，根据洪特规则和泡利原理来分析，注意把握核外电子的排布规律即可解答，该题难度不大．16．（3分）（2014春•鞍山期末）下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2B．C．CH3CH2OH D．考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，根据碳原子连接的原子或原子团分析判断．解答：解：A．碳原子连接2个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子，故A错误；B ．分子中2号碳原子上连接4个不同的原子或原子团，所以该碳原子属于手性碳原子，故B正确；C．CH3CH2OH分子中每个碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故C错误；D ．碳原子连接2个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子，故D错误；故选B．点评：本题考查了手性碳原子的判断，明确手性碳原子的概念是解本题关键，难度不大．17．（3分）（2011秋•攀枝花期末）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A．Fe B．Mg C．As D．Cu考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns2np x，据此判断．（注意氦元素除外），电子最后填入的能级是s能级的元素属于s区元素，电子最后填入的能级是d能级的元素属于d区元素，电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，ds区包括ⅠB族（11列）、ⅡB族（12列），可以理解为先填d能级后填s能级而得名．解答：解：A、Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不符合；B、Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故B不符合；C、As的外围电子排布为4s24p4，所以p区元素，故C符合；D、Cu的外围电子排布为3d104s1，所以ds区元素，故A不符合；故选C．点评：本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系等，难度不大，注意整体把握元素周期表．二、填空题（共49分）18．（10分）（2015春•汪清县校级月考）（1）A元素的最高正化合价是+4价，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是1s22s22p2．（2）B元素在气态氢化物中显﹣3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是1s22s22p3．（3）E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是．（4）F、G都是短周期元素，F2﹣与G3+的电子层结构相同，则F2﹣的电子排布式是1s22s22p6，G元素的原子序数是13 ．考点：原子核外电子排布；原子结构示意图．分析：先根据原子核外电子排布规律推导出各元素：（1）A元素的最高正价是+4价，原子次外层上有2个电子，则A为碳；（2）B元素在气态氢化物中显﹣3价，气态氢化物极易溶于水，则B为氮；（3）E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，则E为氯；（4）F、G都是短周期元素，F2﹣与G3+的电子层结构相同，则F为氧，G为铝；然后根据题意解答．解答：解：（1）A元素的最高正价是+4价，原子次外层上有2个电子的元素是碳，碳的基态原子的电子排布式是：1s22s22p2，故答案为：1s22s22p2；（2）B元素在气态氢化物中显﹣3价，气态氢化物极易溶于水，B元素是氮，氮的基态原子的电子排布式是：1s22s22p3，故答案为：1s22s22p3；（3）E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，则E为氯，氯离子是氯原子得到一个电子，离子结构示意图为：，故答案为：；（4）F、G都是短周期元素，F2﹣与G3+的电子层结构相同，F为氧，O2﹣的电子排布式是1s22s22p6，G为铝，原子序数为13，故答案为：1s22s22p6；13．点评：本题综合考查原子核外电子排布以及原子结构与元素周期表知识，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．19．（5分）（2015春•汪清县校级月考）在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是N2．（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是CH4．（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是NH3．（4）以极性键相结合，具有v型结构的极性分子是H2O ．（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是HF ．考点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．分析：由不同非金属元素形成的化学键为极性键；由同种非金属元素形成的化学键为非极性。