2019届高考化学一轮提分练：考点14-氧化还原反应的计算 Word版含答案

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1．(2017·衡水中学高三第一次调研)将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L
－
1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O2－
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全

部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是( )
A．0.05 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1
2．(2017·桂林十八中高三月考)实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1∶2倒入烧杯
中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好
完全反应，则X为( )
A．Cl2 B．Cl2O
C．ClO2 D．Cl2O7
3．(2017·六安一中高三第一次月考)水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2＋＋2S2O2－3＋
O2＋xOH－===Fe(FeO2)2＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中不正确的是( )
A．每生成1 mol Fe(FeO2)2转移4 mol电子
B．该反应中Fe2＋和S2O2－3都是还原剂
C．3 mol Fe2＋被氧化时有1 mol O2被还原
D．反应方程式中化学计量数x＝4
4．(2016·河北武邑中学高三第一次调研)已知：还原性HSO－3＞I－，氧化性IO－3＞I2。在含
3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量
的关系曲线如图。下列说法正确的是( )

A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol
C．O～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO－3＋IO－3＋3OH－===3SO2－4＋I－＋3H2O
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D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为1.1 mol
5．已知酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。
②Br2能将I－氧化为I2。③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，其本身被还原为
I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物
也不同。下列判断正确的是( )
编号 a的取值范围 产物的化学式(或离子符号)
① a≤16 I2、Br－
② 16③ 15④ a≥65 IO－3、Br2
A.①③④ B．②③④
C．①②③④ D．①④
6．(2016·辽宁重点高中高三模拟)向含有 0.2 mol FeI2的溶液中加入a mol Br2。下列叙
述不正确的是( )
A．当a＝0.1时，发生的反应为2I－＋Br2===I2＋2Br－
B．当a＝0.25时，发生的反应为2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－
C．当溶液中I－有一半被氧化时，c(I－)∶c(Br－)＝1∶1
D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为
2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)
7．(2016·上海五校下学期联考)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150 mL
4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24 L，向所得
溶液中加KSCN溶液，无血红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混
合物，所得固体的物质的量可能为( )
A．0.30 mol B．0.28 mol
C．0.25 mol D．0.22 mol
8．(2016·荆州中学一检)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比
Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，
向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
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(1)湿法制备高铁酸钠(Na2FeO4)的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO2－4、
Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：_______________________________
________________________________________________________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，最可能的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反
应中的还原剂是________________，氧化产物是____________，每生成1 mol Na2FeO4转移
________mol电子。
9．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为
环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se
和浓HNO3反应的化学方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO2－4＋
4H＋。SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________________。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①____SeO2＋____KI＋____HNO3===____Se＋____I2＋____KNO3＋____H2O
②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI
配平化学方程式①，并标出电子转移的方向和数目。
(4)实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，
所测样品中SeO2的质量分数为________。
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答案精析
1．B
2．B
3．C
4．D
5．C
6．B
7．C
8．(1)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O ②高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠
(2)FeSO4、Na2O2 Na2FeO4、O2 5
解析 (2)在反应2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中Fe、O元素的化合价升
高，O元素的化合价降低，则氧化剂为Na2O2，还原剂为FeSO4和Na2O2，氧化产物是Na2FeO
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和O2。根据方程式可知每生成1 mol Na2FeO4转移的电子数为(6－2) mol＋1 mol＝5 mol。

9．(1)Se＋2HNO3(浓)===SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O
(2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2
(3)SeO2＋4KI4e－＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O
(4)92.5%
解析 (1)利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为＋4价的SeO2，HNO3被还原为
NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1∶1，即二者化学计量数比为1∶1，令二者化

学计量系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为1×3＋1×14＝1，故反应方程式为Se
＋2HNO3(浓)===SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。
(2)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的化学方程式可知，
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>SO2。(3)反应①中I－失去
电子生成I2，共升高2价，SeO2中＋4价Se得到电子被还原为单质Se，共降低4价，化合
价升降最小公倍数为4，故KI的化学计量数为4，I2的化学计量数为2，SeO2、Se的化学计
量数都是1，KNO3的化学计量数为4，H2O的化学计量数为2，配平并标出电子转移的方向和
数目为SeO2＋4KI4e－＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O。
(4)根据反应的化学方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n(Na2S2O3)＝0.200 0 mol·L
－

1
×0.025 L＝0.005 mol，根据关系式计算样品中n(SeO2)＝0.005 mol×14＝0.001 25 mol，

故SeO2的质量为0.001 25 mol×111 g·mol－1＝0.138 75 g，所以样品中SeO2的质量分数
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为0.138 75 g0.150 0 g×100%＝92.5%。