人教版化学必修二ppt课件：金属矿物的开发利用

2ZnS＋3O2=高==温==____________ 2ZnO＋C=高==温==____________
(3)电解法：适合冶炼______________的金属(一般是在金属 活动顺序表中排在______前边的金属)。如：
电解 2Al2O3冰==晶==石= ____________ MgCl2(熔融)=电==解==____________
A．既能与酸反应，又能与碱反应 B．导电性好 C．熔点低 D．还原性，在冶炼反应中放出大量的热量
6．不同的金属，其冶炼方法也可能不同，主要原因是( ) A．金属的活动性不同 B．金属在自然界中的分布不同 C．金属在自然界中的存在形式不同 D．金属在自然界中的含量不同
7．用铝热法从下列金属氧化物中制取相应的金属各 1
4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( ) A．2HgO=加==热==2Hg＋O2↑ B．Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 C．2MgO=加==热==2Mg＋O2↑ D．MgCl2=电==解==Mg＋Cl2↑
5.铝能用于冶炼一些金属(如：钒、铬、锰等)，这是因为铝 ()
5．D 铝能用于冶炼一些金属，是因为铝有较强的金属性， 可以将一些金属性较它弱的金属置换出来。另外，在冶炼反应 中放出大量的热量，使反应体系维持在高温状态，可以把一些 金属性较弱的金属从它们难熔的金属氧化物中置换出来。
6．A 根据金属的活动性不同，对不同的金属进行不同的 冶炼方法，A 正确。
7．B 金属冶炼的本质是 Mn＋＋ne－===M。消耗铝的质量 最多的是生成 1 mol 该金属得到电子数最多的，可见金属在氧 化物中化合价越高，需电子数越多，消耗铝的质量越多。
A．越活泼的金属越难冶炼 B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．工业上金属 Mg、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的
2．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或
H2 或 CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业
上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代
mol，消耗铝的质量最多的是( )
A．Fe2O3 C．MnO2
B．V2O5 D．Cr2O3
8．下列说法不正确的是( ) A．自然界中不存在游离态的金属单质 B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同 C．地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿 物的利用率 D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护
10．如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
(1) 纸 漏 斗 中 铺 在 氧 化 铁 和 铝 粉 的 混 合 物 上 面 的 物 质 是 ________。
(2)引发铝热反应的操作为_________________________。 (3)若将氧化铁换成氧化镁，该反应能否发生？________(填 “能”或“不能”)，理由是__________________________。 (4)铝热反应的用途有哪些？_______________________。
(Ⅰ)
：
Cu2(OH)2CO3
△ =====
2CuO
＋
CO2↑
＋
H2O
、
C
＋
O==△===2Cu＋CO2↑，符合①；
(Ⅱ)：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，符合③； (Ⅲ)：Cr2O3＋2Al=高==温==2Cr＋Al2O3，符合③； (Ⅳ) ： 先 从 光 卤 石 中 提 取 MgCl2 ， 再 电 解 MgCl2 ：
MgCl2=通==电==Mg＋Cl2↑，符合④。
3．AD 铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如 2Al ＋Fe2O3=高==温==2Fe＋Al2O3，A 项对；电解 NaCl 溶液不能得到 金属钠，金属钠应该用电解熔融 NaCl 的方法制取，B 项错； 铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，C 项错；D 项对。
4．C HgO 不稳定受热能分解为金属单质和氧气，所以能 用加热法直接冶炼金属汞；Fe2O3 在高温下能被 CO 还原为单 质铁；由于金属镁的活动性强，MgO 受热不会分解，所以不能 用加热 MgO 的方法冶炼金属镁，一般是电解熔融的 MgCl2 的 方法冶炼金属镁。
金属活动性顺序与冶炼方法选择关系如下：
课前预习
一、1.游离 2.化合 二、1.(1)矿石的富集 冶炼 精炼 (2)金属元素 化合物 还原 化合态 游离态 2．(1)金属活动性较差 汞和银 (2)C、CO、H2、Al 氧化 Mg～Cu 2Fe＋3CO2 2Cu ＋CO2↑ 2Cr＋Al2O3 W＋3H2O 氧化物 2ZnO＋2SO2 2Zn＋CO2↑ (3)金属活动性很强 铝 4Al＋3O2↑ Mg＋Cl2↑
10．(1)KClO3(氯酸钾) (2)在混合物中间插一根镁带，并用燃着的小木条(或火柴) 点燃镁带 (3)不能 镁比铝活泼，铝不能置换镁 (4)用于焊接钢轨、冶炼某些金属 解析：(1)铺在 Fe2O3 和 Al 粉混合物上面的物质是 KClO3， 作用是引发铝热反应。
(2)利用镁条燃烧放热促使 KClO3 分解产生 O2 从而引发铝 热反应。
(3)Mg 比 Al 活泼，Al 不能从 MgO 中置换出 Mg。
课堂练习
1．D 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子被还原成金 属原子，A、C 正确；合金要比各成分金属的熔、沸点低，硬 度大，B 正确；因 AlCl3 为共价化合物，其熔融态不导电，因 此不能用电解 AlCl3 的方法来冶炼铝，通常用 Al2O3。
2．B 对于(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)发生的反应分别是：
二、金属冶炼原理 1．(1)金属矿物的冶炼步骤：______→______→________。 (2)金属冶炼的基本原理：金属的冶炼是将金属矿石中的 ________从其________中提取出来用于生产和制造各种金属材 料。也就是说用________法把________的金属还原成________ 的金属：Mn＋＋ne－―→M。
8．A 自然界中的金属绝大多数以化合态形式存在，极少 数金属如 Au、Pt 等以游离态存在，A 错误；金属活动性不同， 金属阳离子被还原的难易程度不同，冶炼方法不同，B 正确； 金属资源是有限的，既要提高金属矿物的利用率，又要回收利 用废旧金属，C、D 正确。
9．(1)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 (2)2Cu2S＋3O2=高==温==2Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S=高==温==6Cu＋SO2↑ 解析：(1)Fe 能置换 CuSO4 中的铜，化学反应方程式为 Fe ＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 (2)因为在固态或高温下＋1 价铜比＋2 价铜更稳定，所以 高温通空气焙烧 Cu2S 时，生成两种氧化物为 Cu2O 和 SO2，而 后 Cu2O 与 Cu2S 在隔绝空气时高温焙烧生成 Cu 和 SO2，结合 氧化还原的知识即可写出两化学方程式。
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
第1课时 金属矿物的开发利用
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
课基前础训预练习
一、金属的存在 金属在自然界中的存在形式通常有两种。 1．________态：如金、铂等不活泼金属。 2．________态：绝大多数金属，如：Na、K、Ca、Mg 等。
9．(1)在一次化学晚会上，一位同学表演了一个有趣的魔 术：用蘸有饱和硫酸铜溶液的玻璃棒在一洁净的铁片上点上数 处，所点之处，点铁成“金”。你知道其中的奥妙吗？请用化 学方程式表示其反应原理：_________________________。
(2)铜在自然界多以＋1 价矿石存在，因为在固态或是高温 下＋1 价铜比＋2 价稳定。辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是将矿 石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。将焙烧过的矿石加上比 它质量约少一半的未经焙烧的矿石，混合后隔绝空气再进行高 温焙烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。这两 个反应的化学方程式为________________，________________。
有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的
分析不正确的是( )
A．(Ⅰ)用①
B．(Ⅱ)用②
C．(Ⅲ)用③
D．(Ⅳ)用④
3．(多选)下列说法正确的是( ) A．有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂 B．用电解 NaCl 溶液的方法来冶炼金属钠 C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
2.由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成 金属原子的能力也就不同，因此必须采用不同的冶炼方法。
(1)热分解法：适用于冶炼________的金属，如________。 (2)热还原法：用还原剂(________等)还原金属________物， 适合于金属活动性介于________之间的大多数金属的冶炼。如：
3．(1)Cu2S＋O2=高==温==2Cu＋SO2 (2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 三、1.有效地使用金属产品、材料 2．提高金属矿物的利用率 3．用其他材料代替金属材料，减少金属的使用量 4．加强金属资源的回收和再利用
课基堂础训练练习
限时：20 分钟
总分：60 分
1．金属材料在日常生产、生活中有着广泛的应用，下列关 于金属的说法不正确的是( )
Fe2O3＋3CO=高==温==____________ 2CuO＋C=高==温==____________ 2Al＋Cr2O3=高==温==____________ WO3＋3H2=高==温==____________
这类金属中若金属以硫化物或碳酸盐形式存在时，首先将 其转化成________后再还原，如：
3．其他方法 (1)火法炼铜：______________________________ (2)湿法炼铜：______________________________