最新鲁教版九年级化学下册7第2节碱及其性质优质教案(3)
2020年九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质教案新版鲁教版
第二节碱及其性质第一课时教学目标：1.掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途；2.进一步理解复分解反应；3.通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力；重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教学方法：实验探讨法。
教学用品：仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其他：小气球。
教学过程：一、引入：碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。
回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。
二、新课[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。
从感性上认识氢氧化钠的物理性质，培养学生的观察能力。
[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。
[板书] 一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
（一）物理性质[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。
（二）化学性质1.NaOH溶液与酸碱指示剂反应指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。
2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应[提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。
现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。
[演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
[问题讨论]为什么气球会逐渐胀大？碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？怎样保存氢氧化钠？说明原因？指导学生完成化学方程式。
鲁教新课标九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质》_24
碱的化学性质教案一、教学目标1．掌握碱的化学性质及相关的化学方程式。
2．通过度组和演示实验，提升学生的观察水平和分析实验现象的水平。
二、重点氢氧化钠的化学性质。
碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。
讲授法、实验探究法五、教学用品仪器：试管，集气瓶、镊子、量筒。
药品：生锈铁钉、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、碳酸钠溶液、氯化铜溶液、氢氧化钙溶液、熟鸡蛋、矿泉水瓶。
六、教学过程：1、引入师：今天老师给大家带来一个小小的魔术，瓶子与鸡蛋，鸡蛋怎么掉进瓶子里（瓶口的直径小于鸡蛋的直径），同学们想不想知道这是什么原理呢？学完本节课知识后，你就能够设计出更多的更精彩的实验。
生：好奇，思考。
设计意图：激发学生的学习兴趣。
2、新课碱的化学性质（板书）师：上节课我们学习了常见的碱，氢氧化钠、氢氧化钙。
那么这节课我们一起通过实验探究来学习氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
接下来大家就积极动手，动脑，每小组的组长检查实验仪器。
生；检查仪器，确学习目标。
师：同学们现在看到第一组实验，碱与酸碱指示剂的作用。
请每组的实验员取两支试管分别加入氢氧化钠溶液，一支滴加1-2滴紫色石蕊，另一支滴加1-2滴无色酚酞，同组的同学认真观察现象（注意试管倾斜，标签朝着手心，在没有说明的情况下取1-2ml，胶头滴管要竖直悬空）。
在取两支试管分别加入氢氧化钙溶液，一支滴加1-2滴紫色石蕊，另一支滴加1-2滴无色酚酞，同组的同学认真观察并记录现象。
哪一组做完后请举手报告。
（注意药品使用完以后要放回原处）生：动手实验，认真观察。
师：哪一组的同学能够起来说一下实验现象呢？生：回答。
师：听学生的描述，并展示现象。
师：我们又继续看到实验二，碱和金属氧化物的反应，这里我用到了生锈的铁钉，前面我们已经了解过，那么铁锈主要成分是什么呢？生：回答是三氧化二铁。
师：现在分别取生锈的铁钉放入试管中，再加入两种碱溶液，（注意生锈铁钉用镊子取，试管先横放，然后慢慢的竖起试管），其他同学认真记录实验现象。
7.2碱及其性质教案(鲁教版九年级全册)
授课人原设计者学科化学执教班级九年级课题第二节碱及其性质教学课时第一课时教学课型新授备课时间教材分析碱是学习了酸后又一类重要化合物。
它是从常见的物质--氢氧化钠、氢氧化钙入手，按照由个别到一般的认识原则安排的。
学好常见的碱对总结碱的化学性质具有重要意义。
根据学生已有知识情况和本节课内容特点，我的教学设想是：提出问题，采用实验探索、对照比较、类推猜想的方法。
对比学习，突出实验，体现学科特点。
教学目标知识与技能：①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱具有相似化学性质及其原因。
过程与方法：培养学生观察能力、思维、操作能力以及比较、分析、归纳的能力。
情感态度价值观：进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与日常生活的密切关系，增强社会责任感。
教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的性质教学难点碱的化学性质媒体运用电子白板教学时间9．24日9.5第2节，25日9.8第七节预设过程（应包括课程导入、预习自学、展示交流、当堂练习检测等）个人修改一：导入新课你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产，生活中有哪些应用。
学生回答：1、石灰水是碱，在实验室中用来检验CO2气体2、炉具清洁中有氢氧化钠，可以清洗油污。
3、用作花肥的氨水（NH3.H2O）引入新课：播放《石灰吟》这首诗的视频1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫火碱，苛性钠。
3、你见过氨水吗？它有些什么性质。
二、小组合作，指导自学学生带着问题阅读课本通过阅读，培养学生自学能力，并给学生学习方法的指导。
NaOH的性质及用途1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.如何保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？4．所有的物质都能用它来干燥吗？演示实验:观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
问题：1.鸡爪为什么变“难看了”？2.使用NaOH时应注意什么？3.NaOH在生产生活中有哪些作用？学生讨论回答如下：1.吸收空气中水分而潮解2.密封。
鲁教化学九年级下教案第7单元 第2节 第1课时常见的碱
第二节碱及其性质第一课时常见的碱教学目标【知识与技能】认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。
【过程与方法】通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。
【情感态度与价值观】通过探究实验，培养学生勇于探索、勤于思考的科学精神。
教学重难点【重点】氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
【难点】氢氧化钠和氢氧化钙的腐蚀性。
教学过程知识点常见的碱【自主学习】阅读教材第7～8页的有关内容，完成下列填空：1．氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
固体氢氧化钠露置在空气中会吸收水分而逐渐潮湿溶解。
2．氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，有强腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
3．氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，是白色粉末状固体，微溶于水(其水溶液俗称石灰水)，有腐蚀性。
4．熟石灰可由生石灰(主要成分是氧化钙)与水反应生成，反应过程中放热。
工业上一高温般通过煅烧石灰石来制取氧化钙。
相应的化学方程式为CaO＋H2O,Ca(OH)2，CaCO3=====CaO＋CO2↑。
【教师点拨】1．氢氧化钠固体易吸水潮解，所以可以用来作干燥剂，但不能干燥CO2等会与它反应的气体。
2．氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液都会和空气中的CO2反应，所以都要密封保存。
3．氧化钙和氢氧化钠固体都能作干燥剂，但是氧化钙吸水后发生化学变化，生成氢氧化钙，氢氧化钠固体吸水后只是溶解，发生的是物理变化。
【跟进训练】1．氢氧化钙的俗称是(D)A．石灰石B．生石灰C．石灰水D．熟石灰2．氢氧化钠固体可以用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体(C)A．有脱水性B．有强腐蚀性C．易潮解D．有强碱性练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
鲁教版九年级化学下册 碱及其性质 教案
教学目标
知识与技能
知道常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、主要物理性质；掌握氢氧化钠的化学性质。
过程与方法
通过对氢氧化钙和氢氧化钠性质的探究学习培养学生的观察能力实验操作能力以及发现问题、解决问题的能力。
鼓励学生参与探究活动的全过程。
鼓励学生发现问题，在交流和讨论中自主地解决问题。
学生活动
设计意图
复习导入：展示生活中常见的碱的图片导入新课.
板书:碱及其性质
探究活动一:
一、引导认识氢氧化钠与氢氧化钙，完成下列活动，并填写下列表格.
1.实验：各取少量固体氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入小烧杯中
观察他们的颜色和状态
露置在空气中一段时间，观察颜色和状态的变化
向两只小烧杯中放入少量水，振荡，触摸烧杯外壁，观察溶解情况
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应
动手实验、思考、回答
证明二氧化碳能与二氧化碳反应
小结：碱能与某些非金属氧化物反应
思考
渗透物质的分类观
以此得到碱的第一条化学性质
小结氢氧化钠的化学性质
思考
培养学生的归纳、总结能力
谈收获
整理知识
培养学生的归纳、总结能力
挑战自我
巩固整理
学习方法的培养，巩固学习成果
探究实验三、氢氧化钠与二氧化碳的反应
试 液
加入氢氧化钠后矿泉水瓶的变化
氢氧化钠溶液
小组合作，完成实验
总结反应现象及结论
激发学生探究欲望，提高学习兴趣
问题：矿泉水瓶变瘪了，不一定是二氧化碳和氢氧化钠反应了，还可能是与水反应.
思考、讨论，回答
激发学生通过探究解决问题的欲望
设计方案
采用对比的方法
九年级化学下册《碱及其性质》教案、教学设计
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已具备一定的知识基础，掌握了基本的化学概念、定律和实验技能。在此基础上，他们对碱的性质及其应用有了一定的了解，但可能对碱的深层次性质和实际应用仍存在模糊认识。此外，学生在学习过程中可能存在以下问题：
1.对碱的概念理解不透彻，容易与酸、盐等其他物质混淆；
（2）组织学生进行分组实验，培养学生的动手操作能力和观察能力；
（3）结合实验现象，引导学生分析、总结碱的性质，提高学生的思维能力。
3.采用多样化教学方法：
（1）运用问题驱动法，引导学生主动探究碱的性质，培养学生的自主学习能力；
（2）采用案例分析、小组讨论等形式，促进学生交流与合作，提高学生的表达能力和团队合作精神；
（4）实验现象与结论：观察实验现象，分析原因，得出结论；
（5）实验反思：评价实验过程，总结经验教训，提高实验技能。
4.拓展阅读：查阅资料，了解碱在环保、医药等方面的应用，撰写一篇短文，分享你的发现。
5.小组合作，制作一份关于碱的性质与应用的手抄报，提高团队合作能力和审美观念。
6.思考题：讨论碱的性质与酸的性质之间的联系与区别，尝试用化学知识解释这些现象。
7.预习下一节课内容，提前了解碱金属元素的性质，为课堂学习做好准备。
请同学们认真完成作业，及时复习巩固所学知识，培养良好的学习习惯。在完成作业的过程中，如遇到问题，请主动与同学、老师交流，共同解决。期待大家在下一次课堂上分享自己的学习成果！
（三）学生小组讨论
1.将学生分成若干小组，针对以下问题进行讨论：
（1）碱的定义及其分类；
（2）碱的化学性质及其反应规律；
（3）碱的制备方法及其在现实中的应用。
7.2 碱及其性质课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)下册
变红色
氢氧化钙溶液
变蓝色
变红色
步骤
向两个盛满二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入氢氧化钠溶液和 氢氧化钙溶液，立即拧紧瓶盖，振荡
现象
氢氧化钠溶液
瓶子变瘪（原因:氢氧化钠、氢氧化钙与 ,气体反应导致瓶内压强变小，小于外界大气压）（ ）
2.与二氧化碳反应
现象
氢氧化钙溶液
瓶子变瘪（原因:氢氧化钠、氢氧化钙与 ,气体反应导致瓶内压强变小，小于外界大气压），澄清石灰水变浑浊［ ］
减小
[解析] 形管开口端放入烧杯内后，管内的二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，管内压强减小。
1.碱具有一些相似的化学性质（1）原因碱溶液中都含有氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，导致碱具有一些相似的化学性质。（2）碱具有相似的化学性质
2.碱的化学性质存在差异（1）原因：不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同。（2）示例：氢氧化钙能与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
D
A.都是白色固体B.前者易溶于水，后者微溶于水C.二者都有腐蚀性D.二者都能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂
[解析] 氢氧化钠固体能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂，但氢氧化钙无吸水性，不可作干燥剂，D错误。
1.与紫色石蕊试液、无色酚酞试液作用
滴入紫色石蕊试液后的现象
滴入无色酚酞试液后的现象
氢氧化钠溶液
1.碱的概述
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
烧碱、火碱或苛性钠
熟石灰［主要成分
颜色
白色
白色
状态
固体
粉末状固体
氢氧化钠
氢氧化钙
露置在空气中的变化
容易吸收空气中的水易溶于水，溶解时放出热量
鲁教版九年级化学下册第二节 碱及其性质教案
第二节碱及其性质第1课时教学目标：1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质；通过实验，能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。
2.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，掌握它们的化学性质，同时增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
3.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。
教学重点：1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
2.具体的实验探究过程和概括、分类、归纳等思维方法的培养。
教学难点：设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应。
教法：讲授、有演示、讨论、实验等[投影图片]欣赏“柿子”的系列图片：提问：品尝一个未成熟的柿子时，会有什么感觉？你还知道生活中哪些具有相同感觉的物质？[导入新课]化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为碱。
这节课我们来学习——第二节碱及其性质[板书课题]第二节碱及其性质（1）[微观探源]组织学生类比酸电离时都有相同的阳离子氢离子，投影分析常见的碱的含义。
[归纳总结]揭示碱的定义，明确碱溶液中有且只有一种阴离子—OH-，所以才表现出了相似的味道和感觉上的体验。
[板书定义]碱：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物叫做氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质[合作探究1]组织学生以小组为单位进行氢氧化钠和氢氧化钙与酸碱指示剂的反应，要求同组同学合作，记录实验数据。
实验方案（注意同时进行）现象记录[交流共享]以小组为单位交流实验的现象：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变成；使无色酚酞试液变成。
[板书小结]碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
[合作探究2]组织学生以小组为单位，进行实验探究，要求同组同学合作，记录实验现象。
[交流共享]以小组为单位交流实验的现象，讨论氢氧化钠和氢氧化钙溶液的相关性质：1.生锈的铁钉铁锈不消失，同时铁钉表面无气泡产生，说明碱溶液（填“不能”、“能”）与金属铁、铁锈反应。
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第1课时常见的碱教案新版鲁教版
第二节 碱及其性质第一课时 常见的碱教学目标【知识与技能】认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。
【过程与方法】通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。
【情感态度与价值观】通过探究实验，培养学生勇于探索、勤于思考的科学精神。
教学重难点【重点】氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
【难点】氢氧化钠和氢氧化钙的腐蚀性。
教学过程知识点 常见的碱【自主学习】阅读教材第7～8页的有关内容，完成下列填空：1．氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
固体氢氧化钠露置在空气中会吸收水分而逐渐潮湿溶解。
2．氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，有强腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后 涂上硼酸溶液。
3．氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，是白色粉末状固体，微溶于水(其水溶液俗称石灰水)，有腐蚀性。
4．熟石灰可由生石灰(主要成分是氧化钙)与水反应生成，反应过程中放热。
工业上一般通过煅烧石灰石来制取氧化钙。
相应的化学方程式为CaO ＋H 2O,Ca(OH)2，CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑。
【教师点拨】1．氢氧化钠固体易吸水潮解，所以可以用来作干燥剂，但不能干燥CO 2等会与它反应的气体。
2．氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液都会和空气中的CO 2反应，所以都要密封保存。
3．氧化钙和氢氧化钠固体都能作干燥剂，但是氧化钙吸水后发生化学变化，生成氢氧化钙，氢氧化钠固体吸水后只是溶解，发生的是物理变化。
【跟进训练】1．氢氧化钙的俗称是( D )A．石灰石B．生石灰C．石灰水D．熟石灰2．氢氧化钠固体可以用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体( C )A．有脱水性B．有强腐蚀性C．易潮解D．有强碱性练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第2节《碱及其性质》市公开课一等奖课件
加入氢 现象： 产生蓝色沉淀
氧化钠 反应方程式：
溶液后 CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓
的现象 盐 碱
新盐 新碱
现象： 无现象 反应方程式：
加入氢 氧化钙 溶液后 的现象
现象： 产生蓝色沉淀
反应方程式： CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2↓
盐碱
新盐 新碱
现象： 产生白色沉淀
实验探究3：氧化物分两种，既然碱不跟金属氧化
物反应，那它能否与非金属氧化物反应呢？ 3、碱能否与非金属氧化物（如：二氧化碳）反应
实验现象
向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶 中加入少量氢氧化钠溶液，迅速 旋紧瓶盖，振荡，观察现象
向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶 中加入少量氢氧化钙溶液，迅速 旋紧瓶盖，振荡，观察现象
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
[小试牛刀]: 请写出NaOH溶液与SO2气体反应的化学方程式：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 。 特别提醒：碱不与CO气体反应。
实验探究5：针对酸能与部分盐反应的特点，大
家实验探究一下，碱是否也有这个能力？
4、碱能否与部分盐反应
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
3.碱具有一些相似的化学性质，这是因为 （D ）
A. 碱能使指示剂变色 B. 碱能跟CO2反应生成盐和水 C. 碱的溶液能导电 D. 碱的溶液中含有OH ˉ
4.下列物质露置于空气中，质量会减小的是（B ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠
5.观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验 中观察到的现象正确的是（ A ）
真棒！ A. 铁锈放入稀盐酸 中溶液变黄色
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钙地性质。
引导学生总结氢氧化钠和
氢氧化钙地其他性质，填入
下列表格中
氢 氧 化 氢氧化钙
钠
化学
领悟使用氢
式
氧化钠地方
俗名
法和要小心
色、
地原因；
熟记化学方
态程式Biblioteka 了解水溶工业上生产
性
生石灰地方
腐蚀
法和生石灰
性
常作干燥剂
吸水
地原因
性
归纳总结：
1、 氢 氧 化 钠 固 体 暴 露 在
空气中容易吸收空气中
地水蒸气而逐渐溶解， 我
教学过程
教师活动
学生活动
二次备 课
活动天地：
仔细阅读相
认识氢氧化钠和氢氧化钙 关内容，仔细
观察，谈一谈
用镊子分别夹取 ( 切勿用手 自己观察地
拿 )2~3 块固体氢氧化钠和 现象并将结
氢氧化钙，分别放入小烧杯 果填入 P7表格
中。
中
1、观察它们地颜色和状态。
2、在空气中放置一段时间，
再观察颜色和状态地变化。
集气瓶里加入氢氧化钠溶
观评价
液，观察现象。 思考 ： 二
氧化碳和氢氧化钠溶液是
否发生了化学反应？ 你地
猜想是什么？能否设计一
个实验来证明你地猜想？
先思考哪些
（提示活动顺序：猜想→各 物 质 间 能 发
自设计实验方案→交流实
生化学反应，
验方案→选择最佳方案→
再试着写出
进行实验→得出结论）
有关地化学
（教师巡视，个别指导，规 方程式，填入
氢氧化钙可由氧化钙和 录，写出反应
水反应生成反应地化学 地 化 学 方 程
方程为：CaO+H2O=Ca(OH2) 式。
除氢氧化钠、氢氧化钙外，
常见地碱还有氢氧化钾
(KOH)、氢氧化钡； ［ Ba(OH)2］，氨水 (NH3·H2O) 等。
二、实验探究：
仔细阅读相
1、在 3 支试管中分别放入 关内容，设计
CO2
习
（
独立完成，小
非
组互改，班内
金
交流
属
氧
化
物）
Na2C O3、 CuC l2 （ 盐） 酸 碱 指 示 剂
注意： Cu(OH)2 为蓝色沉淀 挑战自我： 1、 给 下 列 碱 命 名 或 写 出
化学式并注明其溶解性。 ① NaOH_________、_ ________②氢氧化钡 _________、 ______③ CuOH_________、_ ________ ④ Cu(OH)2__________、 ______⑤氢氧化铁 __________、 _________。
3、向盛有这两种固体地小
烧杯中分别加入少量水，振
荡，手摸杯壁并观察溶解情
况。
4、用玻璃棒分别蘸少量两
溶液在手上捻一捻，有什么
感觉？（过后立即用水冲干
净）
认真听取老
5、把一段羊毛线放入氢氧 师讲解，总结
化钠溶液中，加热煮沸，观 归纳， 填表，
察变化。
领悟氢氧化
氢氧化钠和氢氧化钙还有
钠和氢氧化
哪些性质上地区别？教师
生锈铁钉、氯化铜溶液、碳 实验方案，将
酸钠溶液，然后再向试管中 方案写在课
分别加入少量氢氧化钠溶
本方框里。
液。
小组内交流
2、另取 3 支试管，再次分 实验方案，选
别放入生锈铁钉、氯化铜溶 择一种可行
液、碳酸钠溶液，然后再向 且简便易行
试管中分别加入少量澄清
地方案，进行
石灰水。
实验。
3、向盛有二氧化碳气体地 自由发言，客
碱及其性质
第七单元 ： 第二节
新课
课题
课型
2
碱及其性质
授时
主备教师
副备 教师
时间
教学目标
1、认识几种常见碱地性质； 2、掌握碱地化学性质就是 OH—地性 质。
碱地性质。常见地碱，碱地化学性质，碱 教学重点
地通性，
教学难点 常见碱地化学性质，碱地通性
教法与学 提出问题—设计实验—实验探究—收集
法
数据—归纳结论
范操作）
表格中。
成果展示：各小组代表根据
实验结果，说说你们地猜想
正确吗？若不正确，判断地
依据是什么？
反思评价：同学们对本实验
还有什么不明白地地方，请
提出。你们认为哪个小组地
实验方案最合理，最简便，
最有说服力？
识记
三、氢氧化钠和氢氧化钙地
化学性质（填写化学方程
先听讲，熟悉
式）
碱地命名、溶
NaOH Ca(OH)2 解性，再做练
们就说氢氧化钠易潮解。
2、 在使用氢氧化钠时，必
须十分小心，防止眼睛、
皮肤、 衣服等被腐蚀， 如
果不慎沾在皮肤上， 要立
即用大量地水冲洗， 然后
再涂上硼酸溶液
利用提供地
3、 氢 氧 化 钙 地 水 溶 液 俗 仪器、药品进
称石灰水， 氢氧化钙对皮 行实验，观察
肤、衣服等有腐蚀作用。 现 象 ， 并 记
化钠
（ 3）与盐反应
氢氧 氢氧 化钠 化钙 化 学 式 俗 名 色、 态 水 溶 性
腐 蚀 性 吸 水 性
2、生石灰
教后反思
2、能一次性鉴别澄清石灰
水、稀盐酸、和食盐溶液地
试剂是（
）
A、稀硫酸 B、碳酸钠溶液 C、
酚酞试液 D、氯化钠溶液
挑战自我：
作业设置 完成课后练习， 检查一下你地学习效果如
何。
第二节
碱及其 3、碱地化学性质
板书设计
地性质 一、几种常见地碱
（ 1）使指示剂变色 （ 2）与非金属氧化
1、氢氧化钙和氢氧 物反应