河北省衡水市武邑县2017_2018学年高二化学下学期开学考试试题扫描-有答案 师生通用
河北省武邑中学2017-2018学年高二化学周周日测试题(28) Word版含答案
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质的表达式正确的是（ ）A ．乙炔分子的比例模型示意图：B ．溴乙烷的电子式：C ．乙醇的结构简式：CH 3CH 2OHD ．1,3－丁二烯的分子式：C 4H 8 2．下列变化过程中，不一定吸热的是（ ）A ．电解质在熔融状态下电离B ．共价键断裂C ．原子失电子D ．物质溶于水3．某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是（ ） A ．2－甲基－2－丁烯 B ．3－甲基－1－丁烯 C ．2,3－二甲基－1－丁烯D ．2－甲基－1,3－丁二烯4．下列有机物的命名正确的是（ ） A ．3,3－二甲基丁烷 B ．3－甲基－2－丁烯 C ．2－乙基丁烷 D ．CH 3CH 3 名称为1,4－二甲苯5．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（ ）A ．羟甲基（－CH 2OH ）和甲氧基（－OCH 3）B ．亚硝酸（HNO 2）和亚硝酸根（NO 2－） C ．硝基（－NO 2）和二氧化氮（NO 2） D ．羟基（－OH ）和氢氧根（OH －）6．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（ ） A ．AlO 2－、K +、CO 32－、Na +B ．Na +、OH －、H 2PO 4－、NO 3－C ．Al 3+、Cl －、CO 32－、Na +D ．Fe 2+、K +、H +、NO 3－7．下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）A ．H 2O + H 2OH 3O ++OH －B ．HCO 3－+OH－H 2O+CO 32－C．CO2 + H2O H2CO3 D．CO32－+H2O HCO3－+OH－8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A9．当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（）A．滴定后读取标准液体积时仰视B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数10．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是确定有机物分子组成的一种有效方法C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团11．下列分散系均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO－)12．下列离子反应中，表达正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O===AlO2－+ 4NH4+ + 2H2OB．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2电解2↑+O2↑C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合时发生反应：HCO3－+ Ba2+ + OH－===BaCO3↓+ H2OD．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3 + 2H+===Ba2+ + CO2↑+ H2O 13．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为（）A．Li B．F C．Na D．S 14．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
河北省武邑中学2017-2018学年高二下学期暑假作业化学试题(9) Word版含答案
2017-2018学年暑假作业9姓名 班级学号 完成日期 家长签字1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（ ）A ．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B ．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C ．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH （g ）+H2O （g ）═CO2（g ）+3H2（g ）；△H=+49.0kJmol ﹣1②CH3OH （g ）+O2（g ）═CO2（g ）+2H2（g ）；△H=﹣192.9kJmol ﹣1下列说法正确的是（ ）A ．CH3OH 的燃烧热为192.9kJmol ﹣1B ．CH3OH 转变成H2的过程一定要吸收能量C ．可推知2H2（g ）+O2（g ）═2H2O （g ）△H=﹣483.8 kJ/molD ．根据②推知反应：CH3OH （l ）+O2（g ）═CO2（g ）+2H2（g ）的△H ＜﹣192.9kJmol﹣13．NA 表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g ）+2.5O2（g ）═2CO2（g ）+H2O （l ）△H=﹣1 300kJmol ﹣1的说法中，正确的是（ ）A ．当5NA 个电子转移时，该反应放出650 kJ 的热量B ．当1NA 个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ 的热量C ．当2 NA 个碳氧双键生成时，放出1300 kJ 的热量D ．当4NA 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的热量4．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B ．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClC ．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D ．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深5．在密闭容器中存在下列平衡：CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）；CO 2（g ）的平衡物质的量浓度c （CO 2）与温度T 的关系如图．下列说法错误的是（ ）A ．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c （CO ）小B ．在T 2时，若反应处于状态D ，则一定有V 正＜V 逆C ．反应CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ） 的△H＞0D ．若T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 26．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A．图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图中，钢铁轮船外壳连接一块金属A（铜块）可以减缓船体外壳腐蚀速度7．下列说法或表示方法正确的是（）A．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ则该热化学方程式为N2（g）+3 H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣39.2 KJmol﹣1 B．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol8．反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（）A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化B．正反应活化能大于逆反应活化能C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJmol﹣1D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ9．少量铁粉与100mL 0.01molL﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入几滴浓HNO3③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）⑦改用10mL 0.1molL﹣1盐酸．A．②⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．②③⑦10．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥11．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快．如图为用ClO3﹣在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率﹣时间图象．下列说法不正确的是（）A．反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的B．纵坐标为v（H+）的速率﹣时间曲线与图中曲线不能完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3﹣的物质的量的减小值12．一定温度下的密闭容器中存在如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；已知c始（H2）=0.4molL﹣1，c始（I2）=1molL﹣1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=64，当H2转化率为50%时，下列结论正确的是（）A．该反应达到平衡状态B．该反应正在向左方向进行C．达平衡状态时，H2的转化率应为96.3%D．增大H2的量，该反应平衡常数将减小13．现有下列十种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融NaCl ⑩NaHSO4（1）上述状态下可导电的是；（填序号，下同）属于强电解质的是；属于非电解质的是．（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为（3）⑩与⑦反应的离子方程式为．14．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）E→F的反应类型是．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构简式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的官能团名称是．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4．15．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为．（2）已知：①E﹣E→2E；△H=+a kJmol﹣1②2A→A﹣A；△H=﹣b kJmol﹣1③E+A→A﹣E；△H=﹣c kJmol﹣1（“”表示形成共价键所提供的电子）写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式（用化学式表示）．（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）；△H=﹣d kJmol﹣1（d＞0，X 为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5mol n2n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A2的平均反应速率v（A2）=．②该温度下此反应的平衡常数K的值为．③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）．A．α1+α2=1 B．α3＜α1C．n2＜n3＜1.0molD．P3＜2P1=2P2E．Q1+Q2=d F．Q3=2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．答案1. A．2. C．3. A．4. D．5. A．6. B．7. C．8. A．9. C．10. B．11. D．12. C．13．现有下列十种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融NaCl ⑩NaHSO4（1）上述状态下可导电的是②⑧⑨；（填序号，下同）属于强电解质的是①⑤⑥⑦⑨⑩；属于非电解质的是④．（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O（3）⑩与⑦反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．14．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）E→F的反应类型是取代反应．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构简式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的官能团名称是羧基、硝基．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是acd．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4．15．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．（2）已知：①E﹣E→2E；△H=+a kJmol﹣1②2A→A﹣A；△H=﹣b kJmol﹣1③E+A→A﹣E；△H=﹣c kJmol﹣1（“”表示形成共价键所提供的电子）写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式（用化学式表示）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b﹣2c）kJmol﹣1．（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）；△H=﹣d kJmol﹣1（d＞0，X 为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5mol n2n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A2的平均反应速率v（A2）=0.125mol/（L．min）．②该温度下此反应的平衡常数K的值为4．③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是ADE（填序号）．A．α1+α2=1 B．α3＜α1C．n2＜n3＜1.0molD．P3＜2P1=2P2E．Q1+Q2=d F．Q3=2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．。
河北省衡水市武邑中学高二化学下学期入学试卷(含解析)
2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（下）入学化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列措施不能达到节能减排目的是（）A．利用太阳能制氢燃料 B．多乘坐公交车少开私家车C．利用燃烧煤发电 D．用节能灯代替白炽灯2．下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．① B．②③④ C．④ D．①②③3．因为下列各项的不同，造成反应热△H的大小也不同的是（）A．反应物和生成物的状态 B．是否使用催化剂C．一步完成还是多步完成 D．反应的快慢4．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入4molSO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A． =393.28 kJ B． =196.64 kJ C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ5．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（）A．增加Fe2O3的量B．增加Fe的量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变6．如图所示曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，采取的措施不可能是改变了（）A．温度 B．压强 C．浓度 D．加催化剂7．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）⇌bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍．则下列叙述正确的是（）A．可逆反应的系数：a＜b+cB．压缩容器的容积时，v（正）一直等于v （逆）C．达到新平衡时，物质X的转化率增大D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小8．处于平衡状态的反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下，不合理的说法是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，但△H不会改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度升高D．若体系恒容，注入一些H2后平衡逆向移动，达到新平衡，H2浓度比原平衡小9．常温下，下列各组数据中的比值小于2：1的是（）A． K2CO3溶液中c（K+）与c（CO32﹣）之比B． 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的盐酸中c（H+）之比C． pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42﹣）之比D． pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比10．下列操作或事实正确的是（）A．常温下，用pH试纸测得某新制氯水的pH值为9B．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用石蕊做指示剂C．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液5.10 mLD．用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种NaOH溶液中和同浓度、同体积的盐酸，消耗NaOH 溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（）A． V1=10V2 B． V1＞10V2 C． V1＜10V2 D． V2＞10V112．下列说法不正确的是（）A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO﹣）B． 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10﹣11mol/LD． 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）13．下列四个实验装置中，一定没有气体生成的是（）A． B． C． D．14．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上均产生气体，且体积比为1：1的是（） A．稀NaOH B． HCl C．酸性MgSO4 D．酸性AgNO315．电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列各溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上获得的阴极产物物质的量最大的是（）A． 0.20 mol/L Ag+ B． 0.20 mol/L Al3+C． 0.20 mol/L Cu2+ D． 0.20 mol/L Mg2+16．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2.5mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，当阳极上收集到22.4L（标准状况）气体时，阴极才开始产生气体．则原溶液中K+的物质的量浓度为（）A． 2.0 mol/L B． 1.5 mol/L C． 1.0 mol/L D． 0.5 mol/L17．用两个﹣X取代基和一个﹣Y取代基同时取代苯分子中3个氢原子，取代产物有（） A． 4种 B． 6种 C． 10种 D． 14种18．已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，1mol苯分子中含有碳氢单键数为6N AB． 52g C2H2中含有的共用电子对数为10N AC．标准状况下，2.24 L乙烯和丙烯混合气体中含有5N A氢原子D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含溴原子数目大于0.1N A19．下列各物质的名称不正确的是（）A． 3﹣甲基﹣2﹣戊炔 B． 3﹣甲基﹣2﹣丁醇C． 3﹣甲基﹣1﹣丁炔 D． 2，2﹣二甲基丁烷20．含有一个碳碳三键的炔烃，加氢后产物的键线式为，这种炔烃有（） A． 1种 B． 3种 C． 5种 D． 7种二．填空题21．（12分）（2015春•衡水校级月考）现有常温下的0.1mol/L小苏打溶液，回答下列问题：（1）该溶液呈碱性的原因是（离子方程式表示）：（2）该溶液中，除了水的电离平衡外，还存在的电离平衡是：（离子方程式）（3）常温下pH均为a的小苏打溶液和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH﹣）之比为：：1（4）关于该溶液中离子浓度的表述正确的是（填序号）A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+c（H+）D．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）（5）加热该溶液，温度刚刚升高时，溶液的pH值（填“增大”“减小”“不变”），将溶液蒸干后，再灼烧至质量不再改变，得到固体的成分是（填化学式）22．（14分）（2015春•衡水校级月考）如图装置中，a、b都是惰性电极，A、B装置中的溶液均是足量的，通电一段时间后，B装置中b极附近溶液呈红色．（1）电源的正极是，A中阳极的电极方程式为（2）电解过程中，电极质量增加的是（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），A溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）（3）若A中的某一电极增重64g，则向B装置中加入mol （填名称）可以使B溶液恢复到电解前的状态．（4）实验室一般用KI淀粉溶液检验电极的产物（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），实验现象是．23．（14分）（2015春•衡水校级月考）已知A分子中所有原子共平面，A能使高锰酸钾溶液褪色．少量的A物质存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟．（1）写出反应类型：反应A→B，反应C→A（2）写出化学方程式：C→BB→AA→E（3）在A、B、C、D分子中，有同分异构体的是，（填序号）核磁共振氢谱中只出现两组峰的是（填序号）．2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（下）入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列措施不能达到节能减排目的是（）A．利用太阳能制氢燃料 B．多乘坐公交车少开私家车C．利用燃烧煤发电 D．用节能灯代替白炽灯考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：选择燃料、能源要从资源、经济、环境多方面综合考虑，解答本题要抓住关键就是“节能”“减排”．A．太阳能是环保能源，氢能燃烧产物为水，避免环境污染；B．多用私家汽车，比乘公交车，增加了汽车尾气的排放；C．煤燃烧产生二氧化碳、二氧化硫等气体；D．从节约电能方面考虑．解答：解：A．太阳能是一种永不枯竭的能源，目前太阳能已广泛应用于多个领域，氢能燃烧产物为水，利用太阳能制氢燃料，能达到节能减排目的，故A错误；B．家用汽车的增多，导致尾气大量排放，污染空气，多乘坐公交车少开私家车可减少尾气排放，能达到节能减排目的，故B错误；C．煤燃烧产生二氧化碳、二氧化硫等气体，不能达到节能减排目的，故C正确；D．消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率比白炽灯更高，能达到节能减排目的，故D错误；故选C．点评：本题主要考查节能减排，平时注意运用所学化学知识解决实际生活中一些问题，多加积累整理，题目难度不大．2．下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．① B．②③④ C．④ D．①②③考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小考虑负号C、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号；D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；解答：解：A、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＜△H2，故A符合；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＞△H2，故B不符合；C、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故C不符合；D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故D不符合；故选A；点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．3．因为下列各项的不同，造成反应热△H的大小也不同的是（）A．反应物和生成物的状态 B．是否使用催化剂C．一步完成还是多步完成 D．反应的快慢考点：反应热和焓变．分析：热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而催化剂、一步完成还是多步完成、反应的快慢与反应热大小无关．解答：解：反应热指化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热．反应热与可燃物的物质的量成正比，与物质状态有关，与催化剂、一步完成还是多步完成、反应的快慢无关．故选A．点评：本题考查反应热与焓变，为高考高频考点，侧重于考查学生对基本概念的掌握，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入4molSO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A． =393.28 kJ B． =196.64 kJ C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ考点：有关反应热的计算．分析：由热化学方程式可知：生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，但该反应为可逆反应，不可能完全转化为SO3，由此分析解答．解答：解：SO2和O2反应生成SO3的反应为可逆反应，反应为：SO2+O2⇌SO3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的4molSO2和1molO2放在一密闭容器中，不能生成2molSO3，则反应放出的热量小于196.64 kJ，故选C．点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．5．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（）A．增加Fe2O3的量B．增加Fe的量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变考点：化学反应速率的影响因素．分析：对于反应Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g）来说，升高温度、增大浓度或压强、增大固体表面积可增大反应速率，以此解答该题．解答：解：A．增加Fe2O3的量，反应物浓度不变，反应速率不变，故A不选；B．铁为固体，增加固体的量，浓度不变，反应速率不变，故B不选；C．充入N2，保持容器内压强不变，则体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故C选；D．充入N2，保持容器内体积不变，体积不变，则浓度不变，反应速率不变，故D不选．故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，易错点为D，注意压强与浓度的关系．6．如图所示曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，采取的措施不可能是改变了（）A．温度 B．压强 C．浓度 D．加催化剂考点：化学平衡的影响因素．分析：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．解答：解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应移动，x的转化率增大，故A选；B、气体两边的计量数相等，增大压强，同等程度加大正逆反应速率，但化学平衡不移动，但x的转化率不变，故B不选；C、同等程度的增加反应物和生成物的浓度，正逆反应速率加快，但化学平衡不移动，但x的转化率不变，故C不选；D、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故D不选；故选A．点评：本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键．7．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）⇌bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍．则下列叙述正确的是（）A．可逆反应的系数：a＜b+cB．压缩容器的容积时，v（正）一直等于v （逆）C．达到新平衡时，物质X的转化率增大D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小考点：化学平衡的影响因素．分析：将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍，说明平衡向正反应方向移动，则应由a＞b+c，结合压强对平衡移动的影响解答该题．解答：解：A．将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍，说明平衡向正反应方向移动，则应由a＞b+c，故A错误；B．压缩容器的容积，压强增大，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，最终达到新的平衡状态，故B错误；C．平衡向正反应方向移动，达到新平衡时，物质X的转化率增大，故C正确；D．平衡向正反应方向移动，混合物中Z的质量分数增大，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的变化判断平衡移动的方向，进而判断化学计量数关系为解答该题的关键．8．处于平衡状态的反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下，不合理的说法是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，但△H不会改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度升高D．若体系恒容，注入一些H2后平衡逆向移动，达到新平衡，H2浓度比原平衡小考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．分析： A．反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关；B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动；C．增大压强，平衡逆反应方向移动；D．若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大．解答：解：A．加入催化剂，降低活化能，反应途径将发生改变，但反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关，故反应热不变，故A正确；B．正反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，故B正确；C．正反应为体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆反应方向移动，体系温度升高，故C正确；D．若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大，达新平衡后H2浓度将增大，故D错误；故选D．点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，D选项为易错点，学生容易认为平衡向逆反应移动，浓度降低，注意根据平衡移动原理理解或利用平衡常数理解．9．常温下，下列各组数据中的比值小于2：1的是（）A． K2CO3溶液中c（K+）与c（CO32﹣）之比B． 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的盐酸中c（H+）之比C． pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42﹣）之比D． pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．分析： A、碳酸根离子水解，其浓度减小；B、醋酸是一元弱酸，电离程度很小，盐酸是一元强酸，完全电离；C、（NH4）2SO4与NH3•H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH ﹣）；D、pH相同的KOH和Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度相同，且都是强碱完全电离．解答：解：A、K2CO3溶液中碳酸根离子水解，其浓度减小，所以c（K+）与c（CO32﹣）之比大于2：1，故A错误；B、醋酸是一元弱酸，电离程度很小，盐酸是一元强酸，完全电离，所以0.2mol/L的CH3COOH 溶液与0.1mol/L的盐酸中c（H+）之比小于2：1，故B正确；C、（NH4）2SO4与NH3•H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），pH=7说明氢离子浓度=氢氧根离子浓度，c（NH4+）与c（SO42﹣）之比等于2：1，故C错误；D、pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比等于2：1，故D 错误；故选B．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，注意强弱电解质的区别和盐类水解，题目难度不大．10．下列操作或事实正确的是（）A．常温下，用pH试纸测得某新制氯水的pH值为9B．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用石蕊做指示剂C．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液5.10 mLD．用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸考点：化学实验方案的评价．分析： A．pH试纸只能读出整数，且氯水具有漂白性，无法用试纸测定氯水的pH；B．中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，否则影响测定结果；C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管盛放，应该使用酸式滴定管；D．量筒的最小读数为0.1mL．解答：解：A．氯水具有强氧化性，能够漂白试纸，无法用pH试纸测得某新制氯水的pH值，故A错误；B．滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则会使待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故B错误；C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要使用酸式滴定管量取，故C错误；D．10mL量筒的最小读数为0.1mL．可用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸的使用方法、常见计量仪器的构造及使用方法、中和滴定等知识，题目难度中等，注意掌握常见计量仪器的构造及使用方法，明确中和滴定操作方法，注意氯水具有漂白性，不能使用pH试纸测定其pH．11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种NaOH溶液中和同浓度、同体积的盐酸，消耗NaOH 溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（）A． V1=10V2 B． V1＞10V2 C． V1＜10V2 D． V2＞10V1考点：化学方程式的有关计算．分析：根据pH表示出溶液中的OH﹣浓度，再根据n=cV表示出OH﹣的物质的量，同浓度、同体积的盐酸中H+的物质的量相等，发生反应：H++OH﹣=H2O，则pH不同的NaOH溶液中OH﹣的物质的量相等．解答：解：pH=9的NaOH溶液中OH﹣浓度为mol/L=10﹣5mol/L，pH=10的NaOH溶液中OH﹣浓度为mol/L=10﹣4mol/L，同浓度、同体积的盐酸中H+的物质的量相等，发生反应：H++OH﹣=H2O，则pH不同的NaOH溶液中OH﹣的物质的量相等，故V1×10﹣5mol/L=V2×10﹣4mol/L，整理可得：V1=10V2，故选A．点评：本题考查化学方程式有关计算，关键是根据发生的反应判断氢氧根离子物质的量关系．12．下列说法不正确的是（）A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO﹣）B． 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10﹣11mol/LD． 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析： A．混合溶液pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），根据混合液中的电荷守恒判断；B．根据碳酸钠溶液中的中子数判断；C．醋酸为弱酸，醋酸中的氢氧根离子是水电离的，稀释后溶液中氢离子浓度大于10﹣3mol/L，氢氧根离子浓度小于10﹣11mol/L；D．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断．解答：解：A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（Na+）=c（CH3COO﹣），故A正确；B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故B正确；C．醋酸属于弱酸，醋酸中的氢氧根离子是水电离的，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，溶液中氢离子浓度大于10﹣3mol/L，氢氧根离子浓度小于10﹣11mol/L，故C错误；D．0.1mol/L NaHCO3溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c （CO32﹣），故D正确；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及酸碱混合的定性判断、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理为解答关键．13．下列四个实验装置中，一定没有气体生成的是（）A． B． C． D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析： A．形成电解池，阴极氢离子得电子；B．形成原电池，正极氢离子得电子；C．形成电解池，阴极氢离子得电子；D．不能形成电化学装置，又不自发的发生氧化还原反应；解答：解：A．形成电解池，阴极氢离子得电子，所以有氢气放出，故A错误；B．形成原电池，正极氢离子得电子，所以有氢气放出，故B错误；C．形成电解池，阴极氢离子得电子，所以有氢气放出，故C错误；D．不能形成电化学装置，又不自发的发生氧化还原反应，所以无气体放出，故D正确；故选：D．点评：本题考查了原电池以及电解池的判断以及电极的反应原理，难度不大，掌握基本反应原理是关键．14．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上均产生气体，且体积比为1：1的是（） A．稀NaOH B． HCl C．酸性MgSO4 D．酸性AgNO3考点：电解原理．分析：用铂作电极电解下列溶液，一段时间后阴极和阳极上均产生气体，且体积比为1：1，根据电解原理判断．解答：解：A、电解氢氧化钠的实质是电解水，阴极产生的气体氢气体积是阳极产生的气体氧气体积的两倍，故A错误；B、电解HCl，电解实质是电解物质本身，阴极产生的气体氢气体积和阳极产生的气体氯气体积相等，故B正确；C、电解酸性MgSO4，实质是电解水，阴极产生的气体氢气体积是阳极产生的气体氧气体积的两倍，故C错误；D、电解AgNO3，在阴极上析出金属银，在阳极上析出的是氧气，电解的实质是电解水和AgNO3，故D错误．故选B．点评：本题涉及电解池的工作原理，注意电极上离子的放电顺序和产物是关键，难度不大．15．电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列各溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上获得的阴极产物物质的量最大的是（）A． 0.20 mol/L Ag+ B． 0.20 mol/L Al3+C． 0.20 mol/L Cu2+ D． 0.20 mol/L Mg2+考点：电解原理．分析：在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．解答：解：Al3+和Mg2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．A、0.20mol∕LAg+在氢离子之前放电，金属金属银的质量是0.2mol/L×0.1L×108g/mol=2.16g；B、Al3+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；C、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为：×0.02mol×64g/mol=0.64g；D、Mg2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属．所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LAg+．故选A．点评：本题考查学生电解池上阴极上离子的放电顺序并结合电子守恒来计算析出金属的质量，综合性较强，难度较大．16．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2.5mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，当阳极上收集到22.4L（标准状况）气体时，阴极才开始产生气体．则原溶液中K+的物质的量浓度为（）A． 2.0 mol/L B． 1.5 mol/L C． 1.0 mol/L D． 0.5 mol/L考点：电解原理．分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，阳极上收集到22.4L（标准状况）气体时，阴极才开始产生气体，则阴极发生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，n（O2）=1mol，结合电子守恒及硫酸根离子守恒来解答．解答：解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，阳极上收集到22.4L（标准状况）气体时，阴极才开始产生气体，则阴极发生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，n（O2）=1mol，n（O2）==1mol，阳极转移电子4mol，阴极发生的电极反应为：Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，此时转移4mol电子，铜离子放电完毕，所以铜离子的物质的量是2mol，CuSO4浓度是2mol/L，根据硫酸根守恒，所以K2SO4的浓度是0.5mol/L，钾离子浓度是1.0mol/L．故选C．点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等．17．用两个﹣X取代基和一个﹣Y取代基同时取代苯分子中3个氢原子，取代产物有（） A． 4种 B． 6种 C． 10种 D． 14种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：此题的解决方法可以是首先确定两个﹣X的位置关系，分别为“邻、间、对”，然后移动﹣Y的位置，据此解答即可；解答：解：两个﹣X取代苯环上的H原子得到三种结构：邻、间和对，其中邻位时，剩余2种H，即﹣Y可以取代2种位置，即有2种同分异构体；间位时，剩余3种H，即﹣Y可以取代3种位置，故有3种同分异构体；对位时，剩余1种H，即﹣Y可以取代3种位置，故有1种同分异构体；故总共有2+3+1=6种，故选B．点评：本题主要考查的是苯环上取代三种基团的同分异构体的书写，确定两个﹣X为邻间对后，移动﹣Y是解决本题的关键，难度一般．18．已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，1mol苯分子中含有碳氢单键数为6N AB． 52g C2H2中含有的共用电子对数为10N AC．标准状况下，2.24 L乙烯和丙烯混合气体中含有5N A氢原子D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含溴原子数目大于0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、1mol苯中含6molC﹣H键；B、求出乙炔的物质的量，然后根据1mol乙炔中含5mol共用电子对来分析；C、求出混合气体的物质的量，而乙烯和丙烯中所含的氢原子数分别为4个和6个；D、标况下，溴乙烷为液态．解答：解：A、根据苯的分子式可知，1mol苯中含6molC﹣H键即6N A条，故A正确；B、52g乙炔的物质的量为2mol，而1mol乙炔中含5mol共用电子对，故2mol乙炔中含10mol 共用电子对即10N A条，故B正确；C、标况下，2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，而乙烯和丙烯中所含的氢原子数分别为4个和6个，故0.1mol混合气体中含有的氢原子的物质的量介于0.4mol到0.6mol之间，与两者的比例有关，故C错误；D、标况下，溴乙烷为液态，1mol溴乙烷的体积肯定小于22.4L，故2.24L溴乙烷的物质的量大于0.1mol，故含有的溴原子的个大于0.1N A个，故D正确．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．19．下列各物质的名称不正确的是（）A． 3﹣甲基﹣2﹣戊炔 B． 3﹣甲基﹣2﹣丁醇C． 3﹣甲基﹣1﹣丁炔 D． 2，2﹣二甲基丁烷。
河北省衡水中学滁州分校2017_2018学年高二化学下学期开学考试试题20180322190
河北省衡水中学滁州分校2017-2018学年下学期开学考试高二化学注意事项：1．你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟2．答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题50分）一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。
)1.下列说法不正确的是（）A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B. 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C. 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞2.下列说法中正确的是（）A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓3.已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则MOH在水溶液中电离的ΔH为（）A. －69.4 kJ·mol－1B. －45.2 kJ·mol－1C. ＋69.4 kJ·mol－1D. ＋45.2 kJ·mol－14.100 m L 0.1 m ol·L-1醋酸与50 m L 0.2 m ol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中下列有关离子浓度大小关系式正确的是（）A. c (Na+)＞c (CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D. c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)5.通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
河北省武邑中学2017-2018学年高二化学6-寒假作业(6)化学反应速率和化学平衡 Word版含答案
1．将一定体积的SO 3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO 3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是（ ）A ．平均相对分子质量B ．SO 3(g)的转化率C ．c (SO 3)/c (SO 2)D ．c 2(SO 3)/2．在容积相同的A 、B 两个带活塞的玻璃容器中，分别注入1/4体积颜色相同的NO 2与溴蒸气，然后将活塞同时向外拉出到1/2（快速），过一会可以看到（ ）A ．A 中的颜色比B 中的浅 B ．A 中的颜色比B 中的深C ．A 中的颜色与B 中的深浅相同D ．A 中颜色比开始时深3．在某一恒温体积可变的密闭容器中，发生如下反应：A(g) + B(g)2C(g) ΔH ＜0。
t 1时刻达到平衡后，在t 2时刻改变某一条件，其反应过程如图。
下列说法正确的是（ ）A ．0～t 2时，v 正＞v 逆B ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A 的体积分数Ⅰ＞ⅡC ．t 2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I ＜Ⅱ 4．一定条件下，向密闭容器中加入X 物质发生反应：3X(g)Y(g) + Z(g) ΔH ＜0，反应一段 时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X 物质的浓度如下图。
下列说法中不正确的是A ．0～5 min 时，该反应的速率为v(X )＝0.12 mol·L －1·min －1B ．5 min 时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为6.25C ．15 min 时改变的条件可能是降低温度D ．从初始到18 min 时，X 的转化率为30 % 5．一定温度下，某密闭容器里发生如下反应： CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g) ΔH ＞0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物 质的量均为n mol 。
2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化
河北省武邑中学2017-2018学年高二化学高考假期作业(4) Word版含答案
1．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）A ．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取B ．硫酸亚铁可作补血剂组成成分C ．蛋白质的水解产物都是α-氨基酸D ．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化2．下列化学用语使用正确是（ ）A ．氧原子能量最高的电子的电子云图：B ．35Cl 与 37Cl 互为同素异形体C ．CH 4分子的比例模型：D ．3CH 3CH 3的命名：1,3,4-三甲苯3．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）4．与溴水反应不会产生沉淀的是（ ） A ．乙烯 B ．AgNO 3溶液C ．H 2SD ．苯酚5．结构片段为…－CH 2－CH ＝CH －CH 2－…的高分子化合物的单体是（ ） A ．乙烯 B ．乙炔C ．正丁烯D ．1,3－丁二烯6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．78g 苯含有C ＝C 双键的数目为3N AB ．1L 0.1mol/L 的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为0.1N AC ．常温常压下，14g 由N 2和CO 组成的混合气体含有的原子数为N AD ．标准状况下，6.72L NO 2与水反应转移电子数为0.1N A 7．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A ．用明矾净化饮用水 B ．用石膏或盐卤点制豆腐C ．在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀D ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）学长在高考，我们要冲刺8．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。
所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。
已知该电池的总反应为2H2 + O2===2H2O，正极反应为O2 + 2CO2 + 4e－===2CO32－，则下列推断正确的是（）A．负极反应为：H2 + 2OH－－2e－===2H2OB．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子D．放电时负极有CO2生成9．某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。
河北省武邑中学2017-2018学年高二化学5-寒假作业(5)化学反应速率和化学平衡 Word版含答案
1．已知反应A 2(g)+2B 2(g)2AB 2(g) ΔH ＜0，下列说法正确的（ ）A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动2．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 3．对于可逆反应4NH 3(g) + 5O 2(g)4NO(g) + 6H 2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A ．达到化学平衡状态时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到化学平衡状态C ．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率的关系为2 v 正(NH 3)＝3 v 正(H 2O) 4．如下图所示曲线a 表示放热反应X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行， 可采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加大X 的投入量 C ．加催化剂D ．缩小体积5．一定条件下，对于可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，到达平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是（ ）A ．c 1∶c 2＝1∶3B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3C ．X 、Y 的转化率相等D ．c 1的取值范围为0 mol·L－1<c 1<0.14mol·L －16．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g) + nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A 的转化率随之降低。
河北省武邑中学2017-2018学年高二化学2-寒假作业(2)化学反应与能量 Word版含答案
1．已知：CH4(g) + 2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(1) ΔH＝－Q1 KJ/mol 2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－Q2 KJ/mol 2H2(g) + O2(g) ===2H2O(1) ΔH＝－Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4︰1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧 后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ（ ） A．0.4Q1 + 0.05Q3 B．0.4Q1 + 0.05Q2 C．0.4Q1 + 0.1Q3 D．0.4Q1 + 0.1Q2 2．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚 石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ） A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定 C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多 D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少 3．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是（ ） A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 4．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐 Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ） A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q 5．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占31体积，CO2占32体积，且 C(s) + 12O2(g) ===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol CO(g) + 12O2(g) ===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ
6．根据以下3个热化学方程式：