甘肃省会宁四中2015-2016学年高二上学期期末考试化学(理)试卷(无答案)

2015-2016学年度会宁四中高二级第一学期期末化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cl-35.5、Na-23、Al-27、、Fe-56第I卷(选择题，共45分)一.选择题(本题包括17小题，其每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．）1．表示正反应是吸热反应的图像是（）2．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（）A．纯锌与稀硫酸 B．粗锌与稀硝酸 C．纯锌与浓硫酸 D．粗锌与稀硫酸3．下列有关中和热的说法正确的是( )A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/molB．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/4．下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变C．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-D．Ag+与Cl-结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等5. 可逆反应∶2NO22NO+O2在一定体积的密闭容器中反应，不能确定．．．．一定达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥6．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ） A ．H 2SiO 3. H 2S CO 2 B ．H 2O NH 3·H 2O HClO .HFC ．H 2SO 3. Ba(OH)2 BaSO 4D ．Cu(OH)2 CH 3COOH C 2H 5OH CH 3COONa7. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是( )A. ++=+43NH H NHB. ---+=+2323CO O H OH HCOC. O H HCO 23+--+OH CO H 32D. O H NH 23⋅-++OH NH 48．下列操作中，能使电离平衡H 2O H +＋OH -向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A ．向水中加入NaHSO 4溶液 B. 向水中加入Na 2CO 3溶液C ．向水中加入Al 2(SO 4)3固体D ．将水加热到100℃，使pH ＝69.已知反应：2CO(g) 2C(s)＋O 2(g) 的△H 为正值，熵减即△S 为负值，设△H 和△S 不随温度而变，下列说法正确的是（ ）A 、低温下能自发进行B 、高温下能自发进行C 、任何温度下不能自发反应D 、任何温度下都能自发进行10. 在密闭容器中，反应X 2(g)+Y 2(g) 2XY （g ）；ΔH ＜0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）A ．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B ．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C ．图Ⅲ是增大压强的变化情况D ．图Ⅲ是升高温度的变化情况11．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为( ) A.40% B ．50%C ．60%D ．70% 12. 下列溶液一定呈酸性的是（ ）A ．滴加酚酞显无色溶液B ．c (OH －)＜c (H +)的溶液C ．pH ＜7的溶液D ．滴加甲基橙显黄色溶液13．在一定条件下,Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －.下列说法正确的是( ) A ．稀释溶液，水解平衡常数增大 B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动C ．升高温度，323()()c HCO c CO --减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 14．等体积等物质的量浓度MOH 强碱和HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是( )A ．c (M ＋)＞c (H ＋)＞c (A －)＞c (OH －) B ．c (M ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)C ．c (M ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)D ．c (M ＋)＞c (A －)＞c (H ＋)＞c (OH －)15．某同学按右图所示的装置进行电解实验。

下列说法正确的是（ ）A ．电解过程中，石墨电极上始终产生H 2B ．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出C ．电解过程中，铜电极不断溶解D ．整个电解过程中，溶液PH 不断减小16．下列叙述不正确的是( )A ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀B ．铁表面镀铜，铜作阳极C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH ﹣D ．工业上电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl ﹣﹣2e ﹣=Cl 2↑17．已知C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是1411.0kJ ·mol -1和1366.8kJ ·mol -1， 由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)△H 为（ ）A ．-44.2 kJ ·mol -1B ．+44.2 kJ ·mol -1C ．-330 kJ ·mol -1D ．+330 kJ ·mol -1 第Ⅱ卷（非选择题 共49分）18. （8分） 已知化学反应①：Fe(s)+CO 2(g)FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K 1；化学反应②：Fe(s)+H 2O(g)FeO(s)+H 2(g), 其平衡常数为K 2。

在温度973K 和1173K 情况下，K 1、K 2的值分别如右表所示：（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）现有反应③：CO 2(g) +H 2(g) CO(g) +H 2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K 3的数学表达式：K 3=（3）根据反应①与②可推导出K 1、K 2与K 3之间的关系式 。

根据此关系 式及上表数据，也能推断出反应③是 （填“吸热”或“放热”）反应。

19．（12分）宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，A 、B 是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）若电解质溶液为KOH 溶液，则正极是 ，（填字母）正极电极反应式为；负极电极反应式为；一段时间后，溶液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极发生的反应为；。

（3）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) == Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 该电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)负极电极反应式为；20. （10分）某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：（1）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液由无色变为________色。

（2）滴定时，眼睛注视_______________________。

（3）下列操作能使测出的盐酸浓度偏低的是（）填序号：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液②滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面③锥形瓶未用待测液润洗④滴定过程中振荡时有液滴溅出（4）滴定管如右图所示，用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。

（5）若实验取待测液体积为20.00 mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如右图，则待测液物质的量浓度．．．．．．为_______。

21．（19分）（1）25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)＝10-2mol/L。

请回答下列问题：①HA是(填“强酸”或“弱酸”)。

②NaA溶液显____（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）_______________________。

（2）常温下，某溶液中由水电离出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是。

（填选项）A．pH= 4的醋酸B．pH=10的NaOH溶液C．pH=9的Na2CO3溶液D．pH= 4的NH4Cl溶液（3）在100℃时，，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。

（混合时溶液体积变化忽略不计）（4）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应。

若混合后溶液呈中性，则a b（填“<”、“=”或“>”）。

（5）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应。

若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小．．．．的顺序是。

（6）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：______________________ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（填化学式）(7)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为。

已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。