沈阳高二会考物理化学试卷
2021-2022学年辽宁省沈阳二中高二(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年辽宁省沈阳二中高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖。
准晶体是一种介于晶体与非晶体之间的固体，已知的准晶体都是金属互化物(合金的一种)。
人们发现组成铝−铜−铁−铬的准晶体具有低摩擦系数、低表面能等特点，正被开发为炒菜锅的镀层。
下列说法正确的是()A. 已知的准晶体是离子化合物B. 已知的准晶体中含有非极性键C. 准晶体的硬度一般比各成分金属的硬度更低D. 准晶体可开发成为新型材料2.硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。
下列有关说法正确的是()A. 硒元素位于元素周期表中第15列B. 硒元素位于周期表中金属与非金属的分界处C. 硒元素位于元素周期表的P区D. 硒的基态原子核外电子排布中共有7个能级3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。
下列说法正确的是()A. 第一电离能：W>X>Y>ZB. 电负性：Y>X>W>ZC. 简单离子的半径：X>Y>Z>WD. 氢化物水溶液的酸性：Y>W4.下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是()A. BeCl2、CO2B. H2O、SO2C. SF6、CH4D. NF3、BF35.下列说法不正确的是()A. 光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素B. 用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈圆形C. 手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，而不得到它的手性异构分子D. 过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多6.下列物质的性质或数据与氢键无关的是()①甲醛在常温下是气态，而甲醇在常温下则呈液态②沸点：邻二甲苯>对二甲苯③水溶性：H2O2>H2S④冰的密度比液态水的密度小⑤水分子高温下也很稳定A. ②⑤B. ①④C. ②③D. ①⑤7.金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是()A. 等质量的金刚石和石墨晶体中含有的碳碳键数之比为4：3B. C60分子中含有双键的数目是30个C. 石墨烯结构中，平均每个六元环含有2个碳原子D. 从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键，石墨烯具有导电性8.下列关于物质的结构和性质叙述正确的是()A. 已知臭氧是极性很微弱的分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度B. 向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl−均被完全沉淀C. 已知二茂铁[Fe(C5H5)2]熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂．在二茂铁结构中，C5H5−与Fe2+之间是以离子键相结合D. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的大一些9.在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2−(黄色)+4H2O⇋[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−下列说法中不正确的是()A. 将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液B. 当[CuCl4]2−和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时，溶液呈现绿色C. 1mol[Cu(H2O)4]2+配离子中含σ键数目为4N AD. [CuCl4]2−和[Cu(H2O)4]2+，中心离子为Cu2+，配位数均为4，配位原子分别为Cl和O10.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。
辽宁省部分高中2023-2024学年高二下学期7月期末考试物理试题(解析版)
2023—2024学年度下学期高二年级期末联考物理（试卷总分：100分，考试时间：75分钟）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
3．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题10小题，共46分。
在每小题给出的四个选项中，第1~7题只有一项符合题目要求，每小题4分；第8~10题有多项符合题目要求，每小题6分，全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错或不选得0分。
1. 2024年6月25日14时7分，嫦娥六号返回器携带来自月背的月球样品安全着陆在内蒙古四子王旗预定区域，标志着探月工程嫦娥六号任务取得圆满成功。
这次探月工程，突破了月球逆行轨道设计与控制、月背智能快速采样、月背起飞上升等关键技术，首次获取月背的月球样品并顺利返回。
如图为某次嫦娥六号为躲避陨石坑的一段飞行路线，下列说法中正确的是（ ）A. 2024年6月25日14时7分指的是时间间隔B. 研究嫦娥六号着陆过程的技术时可以把它简化成质点C. 嫦娥六号由图中O 点到B 点平均速率一定大于此过程的平均速度的大小D. 嫦娥六号变轨飞向环月轨道的过程中，以嫦娥六号为参考系，月球是静止不动的 【答案】C 【解析】【详解】A ．2024年6月25日14时7分指的是时刻，故A 错误；B ．研究嫦娥六号着陆过程的技术时，研究嫦娥六号的形状、大小不能忽略，不可以把它简化成质点，故B 错误；的C ．平均速率是指物体的路程和通过这段路程所用时间的比值，平均速度是指物体的位移和通过这段位移所用时间的比值，嫦娥六号由图中O 点到B 点的路程大小大于由图中O 点到B 点的位移大小，运动时间相同，故嫦娥六号由图中O 点到B 点的平均速率一定大于此过程的平均速度的大小，故C 正确；D ．嫦娥六号变轨飞向环月轨道的过程中，以嫦娥六号为参考系，月球是运动的，故D 错误。
辽宁省沈阳市省五校协作体2023-2024学年高二下学期7月期末联考物理试题
2023-2024学年度 (下) 沈阳市五校协作体期末考试高二年级物理试题考试时间75分钟分数100分第Ⅰ卷 (选择题共 46分)一、选择题：(本题共10小题，共46分。
在每小题给出的四个选项中，第1~7题只有一项符合题目要求，每小题4分；第8~10题有多项符合题目要求，每小题6分，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
)1.下列说法正确的是( )A.布朗运动就是气体或液体分子的无规则运动B.所有晶体的光学和力学性质都是各向异性的C.单晶体有确定的熔点，而多晶体没有确定的熔点D.在完全失重的宇宙飞船中，水的表面仍然存在表面张力2.2024年春天，中国航天科技集团研制的50kW级双环嵌套式霍尔推力器，成功实现点火并稳定运行，标志着我国已跻身全球嵌套式霍尔电推进技术领先行列。
嵌套式霍尔推力器不用传统的化学推进剂，而是使用等离子体推进剂，它的一个显著优点是“比冲”高。
比冲是航天学家为了衡量火箭引擎燃料利用效率引入的一个物理量，英文缩写为IIₛₚ,是单位质量的推进剂产生的冲量，比冲这个物理量的单位应该是 ( )AA.mm/ss BB.kkkk⋅mm/ss²CC.mm/ss² D.没有单位试卷第1页，共9页3.当月球进入月夜，表面温度会降低到-180℃，“玉兔二号”失去动力源——太阳能，此时“玉兔二号”依靠核电池的热量来抵御月夜的寒冷，核电池将94238PPPP衰变释放的核能一部分转换成电能，94238PPPP的衰变方程为94238PPPP→92234UU+XX,下列说法中正确的是( )A.衰变方程中的X为质子BB.94238PPPP比92234UU的比结合能大CC.94238PPPP比92234UU多两个质子和两个中子D. 1000个238 Pu原子核经过一个半衰期后还剩500个4.2024，是公元第2024个年份，四个数字蕴藏着沈阳的城市密码。
如图所示，某同学设计了4个完全相同的木块，紧密并排放在固定的斜面上，分别标记(号)为“2，0，2，4”，不计所有接触处的摩擦，则0号木块左右两侧面所受的弹力之比为( )A. 3: 2B. 2: 3C. 4: 3D. 1: 25.智能手机安装软件后，可利用手机上的传感器测量手机运动的加速度，带塑胶软壳的手机从一定高度由静止释放，落到地面上，手机传感器记录了手机运动的加速度a随时间t变化的关系，如图所示，g为当地的重力加速度。
精品解析：辽宁省名校联盟2022-2023学年高二下学期4月联合考试物理试题(解析版)
辽宁省名校联盟2023年高二4月份联合考试物 理一、选择题：本题12小题，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第1~8题只有一个选项符合题目要求，每小题4分；第9~12题有多个选项符合要求，每小题4分，全部选对得4分，选对但选不全得2分，选错或不选得0分。
1. 关于分子动能与势能，下列说法正确的是（ ）A. 一定质量的乙醚液体全部蒸发，变为同温度的乙醚气体，在这一过程中分子平均动能增大B. 乙醚液体蒸发过程中分子势能减小C. 物体的温度升高，物体内每个分子热运动的速率都增大D. 物体的温度越高，其内部分子的平均动能就一定越大 【答案】D 【解析】【详解】A ．由于温度是分子平均动能的标志，乙醚液体在蒸发变为乙醚气体时，温度不变，所以分子平均动能不变，故A 错误；B ．乙醚液体蒸发过程中，乙醚分子要克服分子间的引力做功，分子势能增大，故B 错误；C ．分子热运动的速率分布规律是一个统计规律，物体的温度升高，物体内分子热运动的平均速率增大，而不是物体内每个分子热运动的速率都增大，故C 错误；D ．温度是物体内部分子平均动能大小的宏观标志，物体的温度越高，其内部分子的平均动能就一定越大，故D 正确。
故选D 。
2. 一个沿水平方向振动的弹簧振子，它的位移y 随时间t 变化的关系式为0.1sin 2m y t π=，则（ ）A. 振子的振幅为0.2mB. 在任意1s 时间内，振子的路程均为0.4mC. 在t =0.5s 时，振子运动的加速度最大D. 在任意0.25s 时间内，振子的位移大小均为0.1m 【答案】B 【解析】【详解】AB ．弹簧振子的位移y 随时间t 变化的关系式为0.1sin 2m y t π=可知振子的振幅为0.1m A =角速度2rad /s ωπ=周期21s T πω==在任意1s 时间内，振子的路程均为40.4m A =故A 错误，B 正确；C ．在t =0.5s 时，弹簧振子的位移0.1sin(20.5)m 0y π=⨯=则回复力为零，振子运动的加速度为零，故C 错误； D ．因为10.25s 4T =只有从平衡位置或最大位移处开始计时，经过0.25s 后振子的位移大小才为0.1m ，在任意0.25s 时间内，振子的位移大小不一定为0.1m ，故D 错误。
辽宁省沈阳市级重点高中联合体2021-2022学年高二下学期期中考试物理试题
2021-2022学年度(下)市级重点高中联合体期中测试高二物理满分：100分考试时间：75分钟命题人：9中杨杰22中陈影市外国语贾伟平审题人：市外国语刘阳第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（本题共10小题，共46分。
在每小题给出的四个选项中，1-7题只有一项符合题目要求，每小题4分；第8-10题有多项符合题目要求，每小题6分，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）1．下列各现象中解释正确的是（）A．用手捏面包，面包体积会缩小，这是因为分子间有间隙B．在一杯热水中放几粒盐，整杯水很快就会变咸，这是食盐分子的扩散现象C．把一块铅和一块金的表面磨光后紧压在一起，在常温下放置四五年，结果铅和金互相会渗入，这是两种金属分别做布朗运动的结果D．把碳素墨水滴入清水中，稀释后，借助显微镜能够观察到布朗运动现象，这是由碳分子的无规则运动引起的2．光导纤维是利用光的全反射来传输光信号的．光导纤维由内、外两种材料制成，内芯材料的折射率为1n ，外层材料的折射率为2n ，如图的一束光信号与界面夹角为 ，由内芯射向外层，要想在此界面发生全反射，必须满足的条件是（）A．n 1＞n 2，α大于某一值B．n 1＜n 2，α大于某一值C．n 1＞n 2，α小于某一值D．n 1＜n 2，α小于某一值3．如图所示，两束单色光a、b 从水面下射向A 点，光线经折射后合成一束光，则正确的是（）A．在水中a光的波速比b光的波速小B．a光的频率比b光的频率低C．a光的折射率大于b光的折射率D．当a、b两束光以相同的入射角从水中射到A点，入射角从0开始逐渐增大，最先消失的是a光4．对于液体在器壁附近的液面发生弯曲的现象，如图所示，对此有下列几种解释，其中正确的是（）①Ⅰ图中表面层分子的分布比液体内部疏②Ⅰ图中附着层分子的分布比液体内部密③Ⅱ图中表面层分子的分布比液体内部密④Ⅱ图中附着层分子的分布比液体内部疏A．只有①对B．只有③④对C．只有①②④对D．全对5．下列说法不正确．．．的是（）A．由图甲可知，状态①的温度比状态②的温度高B．由图乙可知，气体由状态A变化到B的过程中，气体分子平均动能一直增大C．由图丙可知，当分子间的距离r>r时，分子间的作用力先增大后减小D．由图丁可知，在r由r1变到r2的过程中分子力做正功6．如图所示，10℃的氧气和20℃的氢气体积相同，汞柱在连通两容器的细管中央，下面的叙述中，正确的是（）A．当氧气和氢气的温度都升高10℃时，汞柱不移动B．当氧气和氢气的温度都升高10℃时，汞柱将向左移C．当氧气温度升高10℃，氢气温度升高20℃时，汞柱向左移D．当氧气温度升高10℃，氢气温度升高20℃时，汞柱不会移动7．如图1、图2、图3所示，三根完全相同的玻璃管，上端开口，管内用相同长度的水银柱封闭着质量相等的同种气体。
2021-2022学年辽宁省沈阳二中高二(上)期末化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年辽宁省沈阳二中高二（上）期末化学试卷1.以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖。
准晶体是一种介于晶体与非晶体之间的固体，已知的准晶体都是金属互化物(合金的一种)。
人们发现组成铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、低表面能等特点，正被开发为炒菜锅的镀层。
下列说法正确的是( )A. 已知的准晶体是离子化合物B. 已知的准晶体中含有非极性键C. 准晶体的硬度一般比各成分金属的硬度更低D. 准晶体可开发成为新型材料2.硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。
下列有关说法正确的是( )A. 硒元素位于元素周期表中第15列B. 硒元素位于周期表中金属与非金属的分界处C. 硒元素位于元素周期表的P区D. 硒的基态原子核外电子排布中共有7个能级3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。
下列说法正确的是( )A. 第一电离能：W>X>Y>ZB. 电负性：Y>X>W>ZC. 简单离子的半径：X>Y>Z>WD. 氢化物水溶液的酸性：Y>W4.下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是( )A. BeCl2、CO2B. H2O、SO2C. SF6、CH4D. NF3、BF35.下列说法不正确的是( )A. 光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素B. 用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈圆形C. 手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，而不得到它的手性异构分子D. 过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多6.下列物质的性质或数据与氢键无关的是( )①甲醛在常温下是气态，而甲醇在常温下则呈液态②沸点：邻二甲苯>对二甲苯③水溶性：H2O2>H2S④冰的密度比液态水的密度小⑤水分子高温下也很稳定A. ②⑤B. ①④C. ②③D. ①⑤7.金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是( )A. 等质量的金刚石和石墨晶体中含有的碳碳键数之比为4：3B. C60分子中含有双键的数目是30个C. 石墨烯结构中，平均每个六元环含有2个碳原子D. 从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键，石墨烯具有导电性8.下列关于物质的结构和性质叙述正确的是( )A. 已知臭氧是极性很微弱的分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度B. 向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl−均被完全沉淀C. 已知二茂铁[Fe(C5H5)2]熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂．在二茂铁结构中，C5H5−与Fe2+之间是以离子键相结合D. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的大一些9.在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2−(黄色)+4H2O⇋[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−下列说法中不正确的是( )A. 将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液B. 当[CuCl4]2−和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时，溶液呈现绿色C. 1mol[Cu(H2O)4]2+配离子中含σ键数目为4N AD. [CuCl4]2−和[Cu(H2O)4]2+，中心离子为Cu2+，配位数均为4，配位原子分别为Cl和O10.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。
辽宁省沈阳市第一二〇中学2022-2023学年高二上学期第三次月考物理试题+答案
沈阳市第120中学2022-2023学年度上学期高二年级第三次独立作业物理试题第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，其中1-8小题只有一个选项正确，9-12小题有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但是不全的得2分，有选错或不答的得0分。
1.分别置于a 、b 两处的长直导线垂直纸面放置，通有大小相等的恒定电流，方向如图所示，a 、b 、c 、d 在一条直线上，且ac =cb =bd 。
已知c 点的磁感应强度大小为1B ，d 点的磁感应强度为2B 。
若将b 处导线的电流切断，则（）A.c 点的磁感应强度大小变为12B B -，d 点的磁感应强度大小变为1212B B -B.c 点的磁感应强度大小变为12B B -，d 点的磁感应强度大小变为2112B B -C.c 点的磁感应强度大小变为112B ，d 点的磁感应强度大小变为1212B B -D.c 点的磁感应强度大小变为112B ，d 点的磁感应强度大小变为2112B B -【答案】C 【解析】【详解】设a 导线在c 点的磁感应强度大小为B ，在d 点的磁感应强度大小为B ′，根据右手螺旋定则有B 1=2B B 2=B ﹣B ′联立两式解得112B B =，1212B B B '=-故选C 。
2.如图所示，间距为0.3m 的平行导轨所在平面与水平面之间的夹角为θ，匀强磁场的磁感应强度方向垂直平行导轨斜面向上，大小随时间变化的规律为(22)T B t =+。
将一根长为0.3m 、质量为0.2kg 的导体棒垂直放置在导轨上，导体棒中通有大小为1A 、方向从a 到b 的电流。
0=t 和2s =t 时刻，导体棒刚好都能处于静止状态。
取210m /s g =，已知sin 370.6︒=，则（）A.平行导轨的倾角30θ=︒B.导体棒对平行导轨的压力大小为1NC.导体棒与平行导轨间的最大静摩擦力大小为0.3ND.1s t =时，导体棒所受的摩擦力为0【答案】D 【解析】【详解】AC ．0=t 和2s =t 时刻，导体棒刚好都能处于静止状态，可知0=t 时，导体棒刚好要沿导轨向下运动，2s =t 时，导体棒刚好要沿导轨向上运动，又因为导体棒所受安培力的方向一定沿导轨向上，故根据平衡条件可知，0=t 时有max 0sin mg f B ILθ=+2s =t 时有max 2sin mg f B ILθ+=其中02T B =，()2222T 6TB =+⨯=联立解得max 0.6N f =，sin 0.6θ=即37θ=︒AC 错误；B ．平行导轨对导体棒的支持力大小为cos37 1.6NN mg =︒=根据牛顿第三定律可知，导体棒对平行导轨的压力大小为1.6N ，B 错误；D ．1s t =时，导体棒受到的安培力为1(221)10.3N 1.2NF B IL ==+⨯⨯⨯=安又sin sin 37 1.2Nmg mg θ=︒=可知1s t =时，导体棒受到的安培力与重力沿导轨向下的分力平衡，此时导体棒所受摩擦力为零，D 正确。
沈阳市高二上学期化学期中考试试卷D卷(测试)
沈阳市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共43分)1. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是（）A . 双氧水中加入少量MnO2 ，即可迅速放出气体B . 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快C . 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D . 在炭粉中加入KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈2. （2分） (2016高二下·太谷期中) 下列关于能层与能级的说法中正确的是（）A . 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C . 不同能层中s电子的原子轨道半径相同D . 不同能层中p电子的原子轨道能量相同3. （2分）已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（可逆反应）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1 ，此温度下，将1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失）（）A . 一定大于92.2 kJB . 一定小于92.2 kJC . 一定等于92.2 kJD . 无法确定4. （2分）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A . 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB . 容器内的总压强不随时间变化C . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D . A2、B2、AB的物质的量浓度之比为1：1：25. （2分）25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法不正确的是（）A . 若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①B . 等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④C . 等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性D . 等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：①＞②6. （2分）(2016·分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（）①常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH＜7②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应③Fe2O3（s）+3H2（g）═ 2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何条件下都不能自发进行④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e﹣+4H+═2H2O⑥H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g）═ H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol．A . ①④B . ①②C . ④⑥D . ③⑤7. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列操作正确的是（）A . 用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B . 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC . 用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶D . 用10 mL的量简量取8.05mL浓硫酸8. （2分）为提高中和热测定的准确性，下列措施不合理的是（）A . 用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸B . 两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度C . 仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速D . 所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等9. （3分） (2017高二上·成都期中) 常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列各选项中数值变大的有（）A .B .C .D .10. （2分） (2017高一下·夏津期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）A . 氢氧化钾与硫酸的反应B . 金属镁与盐酸的反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应11. （2分） (2016高一下·射洪期中) 科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构．己知断裂1mol N﹣N键吸收192kJ热量，断裂1mol 键N≡N吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是（）A . 1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量B . N4是一种比N2更稳定的分子C . 1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量D . N4与N2之间不是同素异形体关系12. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H ＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）时间/s050010001500c（N2O5）/mol•L﹣15.00 3.52 2.50 2.50A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B . 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1C . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1＞T2 ，则K1＜K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.513. （2分）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.4kJ/mol）下列说法正确的是（）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH321molNH341molNH3NH3的浓度（mol．L﹣1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收akJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率a1a2a3A . 2c1＞c3B . a1+a3＜1C . 2p2＜p3D . a=b14. （2分） (2015高二下·广平期中) 元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价氧离子的半径．X元素可能为（）A . NeB . NC . NaD . K15. （2分） (2016高二上·西安期中) 如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD . 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等16. （3分） (2017高二上·宜宾期中) 下列叙述正确的是（）A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH﹣）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B . 由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、一定能大量共存C . 1.0×10﹣3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10﹣8mol/L盐酸溶液的pH=8D . 某温度下水的离子积为1.0×10﹣12 ，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：117. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3－D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42-18. （3分） (2017高二上·成都期中) 25℃时，在 10mL 浓度为 0.1mol/L 的NH3•H2O 溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是（）A . 加入5 mL 盐酸时：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 加入10mL 盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）C . 在溶液pH=7 时：水的电离程度最大D . 加入20 mL 盐酸时：c（Cl﹣）=2c（NH4+）19. （2分） (2016高三上·大连期末) 下述实验能达到预期目的是（）A . 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C . 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D . 测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH，后者较大证明非金属性Cl＞S20. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列实验操作正确的是（）A . 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B . 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C . 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D . 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉二、填空题 (共6题；共44分)21. （7分） (2017高二上·溧水期末) 数十年来，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393kJ•mol﹣12CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是________．（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是________；该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为________．（3）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞0①第一步反应的机理可以用图1表示：图中中间产物X的结构简式为________．②以甲醇制一氧化碳的反应为________反应（填“吸热”、“放热”）．（4）天然气可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为________．（5） C2H4可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如3图所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是________．22. （6分） (2018高二上·安徽期中) 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCN CH3COOH HCN H2CO3H2SO3电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8（1）25℃时，将20mL 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：________（2）若保持温度不变，在CH3COOH溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）A . c（CH3COO-）B . c（H＋）C . KwD . 醋酸电离平衡常数（3）若保持温度不变，将pH均为3的HCl与HSCN的溶液分别加水稀释100倍，此时c(Cl-)________c(SCN-) (填“>、=、<”，后同),两溶液的导电性：HCl ________HSCN（4）将足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为________23. （7分） (2016高一下·舒城期中) 按要求填空催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径．某同学在实验中发现，向2mL5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液均变为红色．查阅资料知：FeCl3在H2O2分解中发生如下反应：①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O（1）在反应①中Fe3+作________；在反应②中Fe3+是________．有同学认为Fe2+也可作H2O2分解的催化剂，你认为该观点是否正确，并简述理由________;________．（2）反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少许MnSO4固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变短．在试管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，实验初始阶段时间﹣速率图象合理的是图1中的________（填序号）．（3）某反应体系中存在A、B、C、D四种物质，反应过程中各物质的物质的量变化如图2所示，请写出该反应的化学方程式________．（4）焙烧明矾产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=﹣197kJ•mol﹣1；H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ•mol﹣1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ•mol﹣1．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是________．24. （11分）(2015·抚顺模拟) 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是________．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有________（填化学式，下同）和________，第3次过滤时滤渣的成分是________（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为________ h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是________ （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是________ （举一例）．（4）流程中循环使用的物质有________和________．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13•6H2O，该过程能够发生的原因是________（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是________．25. （6分）密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂．（1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）=________．（2） t4时刻改变的条件为________，B的起始物质的量为________．（3） t5时刻改变的条件为________，该反应的逆反应为________（填“吸热反应”或“放热反应”）．（4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是________．26. （7分）向恒容密闭容器中充入2.0mol A和3.0mol B，发生反应xA（g）+2B（g）⇌yC（g）．恒温下反应10min后突然改变某一条件，12min时达到化学平衡状态I；18min时升高温度，22min时达到化学平衡状态II．容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：（1）从反应开始到10min时，该反应的平均速率v（A）=________；平衡状态I时，反应物A的转化率a（A）=________．x：y=________．（2）容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是________（选填“增大”、“减小”、“相等”或“无法判断”），逆反应为________反应（选填“放热”或“吸热”）．（3）推测第10min时改变的反应条件可能是________（选填编号）．①减压②降温③升温④加催化剂⑤增加B的量⑥充入氦气（4）已知平衡状态I时B的物质的量为0.6mol，平衡状态I的平衡常数为K1，则Kl=_________．参考答案一、选择题 (共20题；共43分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共6题；共44分) 21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、。
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沈阳高二会考物理化学试卷
1、家庭电路中与灯泡串联的开关可以接在火线上，也可以接在零线上 [判断题] *
对
错(正确答案)
答案解析：开关接火线
2、56．关于宇宙大爆炸，下列说法中正确的是（） [单选题] *
A．宇宙起源于一个稳定的“原始火球”
B．“原始火球”的密度无限大，但温度不是很高
C．“原始火球”的爆炸是整体的，涉及宇宙的全部物质及时间、空间(正确答案)
D．“原始火球”的爆炸导致宇宙空间处处膨胀，温度则相应升高
3、5．物体间不可能只有作用力，而没有反作用力． [判断题] *
对(正确答案)
错
4、炎热的夏天吹风扇会感觉凉快，是因为吹风扇使空气温度降低的缘故 [判断题] *
对
错(正确答案)
答案解析：电风扇加快汗液蒸发吸热
5、水的温度没有达到沸点时，水是不能变为水蒸气的 [判断题] *
对
错(正确答案)
答案解析：水在任何温度下都可以蒸发变成水蒸气
6、2．先启动计时器，再释放小车． [判断题] *
对(正确答案)
错
7、停放在水平地面上的汽车对地面的压力和地面对车的支持力是平衡力 [判断题] *
对
错(正确答案)
答案解析：相互作用力
8、2．物体的加速度a＝0，则物体一定处于静止状态． [判断题] *
对
错(正确答案)
9、3．物体的平均速度为零，则物体一定处于静止状态． [判断题] *
对
错(正确答案)
10、符合安全全用电要求的是（） [单选题]
A．及时更换使用年限过长的电线，防止绝缘皮破损或老化，造成短路(正确答案)
B．一旦发生触电事故，施救人员首先要马上用手拉开触电伤员
C．使用试电笔时，手不能接触笔尾的金属体
D．检修家庭电路双手操作时，人的双脚站在绝缘体上就肯定不会发生触电事故
11、用天平测小石块质量的实验中,有如下实验计划,正确的操作顺序是（）① 将游码移至标
尺左端的“0”刻度线处;② 将托盘天平放置在水平工作台面上;③ 在天平的左盘放入小石块;
④ 调节平衡螺母,使天平横梁平衡;⑤ 用镊子在右盘中加减砝码,移动游码,使天平平衡;⑥
正确读出砝码和游码的示数. [单选题] *
A. ①②③④⑤⑥
B. ②①④③⑤⑥(正确答案)
C. ②③①④⑤⑥
D. ③②①④⑤⑥
12、4．我国自行研制的J－31隐形战机在起飞前从静止开始做匀加速直线运动，达到起飞
速度v所需时间为t，则起飞前的运动距离为vt. [判断题] *
对
错(正确答案)
13、10．同学们进入图书馆都会自觉地轻声细语，从物理的角度分析，这样做的目的是（）
[单选题] *
A．减小声音的响度(正确答案)
B．降低声音的音调
C．改变声音的音色
D．减小声带振动的频率
14、用撒铁屑的方法可以判断条形磁铁N极位置 [判断题] *
对
错(正确答案)
答案解析：铁屑可以判断磁极的位置，但是无法判断具体是S极还是N极， 利用小磁针可
以判断具体的S极和N极
15、下列说法中正确的是（） *
A.水可以浸润玻璃，水银不能浸润玻璃(正确答案)
B.热管是利用升华和汽化传递热量的装置
C.布朗运动是指在显微镜下直接观察到的液体分子的无规则运动。
D.一般说来物体的温度和体积变化时它的内能都要随之改变(正确答案)
16、两个共点力的合力与分力的关系，以下说法中正确的是（） *
A.合力的作用效果与两个分力共同作用的效果相同(正确答案)
B.合力与分力是同时存在的
C.合力的大小一定等于两个分力的大小之和
D.合力的大小可以小于它的任一个分力(正确答案)
17、29．生产和生活中，人们选择材料时会考虑材料的物理性质，下面属于主要从密度的角
度考虑选材料的是（） [单选题] *
A．用塑料作为插座外壳的材料
B．用铝合金作为制作飞机的材料(正确答案)
C．用橡胶作为汽车轮胎的材料
D．用钨作为白炽灯泡灯丝的材料
18、73．铝的密度是木头的5倍，质量相同的铝块和木块，它们的体积之比为1：4，则下
列说法正确的是（） [单选题] *
A．铝块和木块一定都是空心的
B．铝块和木块一定都是实心的
C．木块一定是空心的
D．铝块一定是空心的(正确答案)
19、5．“神舟”七号的返回舱打开降落伞后减速下降时处于平衡状态． [判断题] *
对
错(正确答案)
20、小阳将铅球投出去的过程中，小阳对铅球没有做功 [判断题] *
对
错(正确答案)
答案解析：投出去的整个过程中，小阳对铅球做功了，但是球飞出去了之后，小阳对球就不
做功了。
21、下列估测最接近实际情况的是（） [单选题]
A．一个鸡蛋的质量约为500g
B．教室里课桌的高度约为8m(正确答案)
C．一支普通牙刷的长度约为40cm
D．做一遍眼保健操的时间约为20min
22、69．两种不同材料制成的大小相同的实心球甲、乙，在天平右盘中放入4个甲球，在左
盘中放入5个乙球，这时天平刚好平衡，且游码没有移动，则可知（） [单选题] *
A．甲球和乙球质量之比为5：1
B．甲球和乙球质量之比为4：5
C．甲球和乙球密度之比为5：4(正确答案)
D．甲球和乙球密度之比为4：5
23、26．下列现象中，属于升华的现象是（） [单选题] *
A．夏天，冰棍周围冒“白气”
B．冬天，玻璃窗上结冰花
C．衣箱中的樟脑丸逐渐变小(正确答案)
D．夏天，水缸外壁“出汗”
24、估测在实际生活中的应用十分广泛，下列所估测的数据中最接近实际的是（） [单选题]
A．健康的成年人脉搏跳动一次的时间约为10s
B．一般教室的高度约为6m
C．我国10元纸币的票面长度约为14cm(正确答案)
D．去年北京夏天的最高气温为26℃
25、错竹筷漂浮在水面上，是由于筷子受到的浮力大于自身重力 [判断题] *
对
错(正确答案)
答案解析：漂浮时浮力等于重力
26、3．这一秒末的速度是前一秒末的速度的2倍． [判断题] *
对
错(正确答案)
27、78．有体积和质量都相同的铁球、铜球和铅球各一个，已知ρ铁＝8×103kg/m3，ρ铜
＝9×103kg/m3，ρ铅＝3×103kg/m3。那么下列说法中正确的是（） [单选题] *
A．可能铁球是实心的，铜球和铅球是空心的(正确答案)
B．可能铜球是实心的，铁球和铅球是空心的
C．可能铅球是实心的，铜球和铁球是空心的
D．三个球一定都是空心的
28、3．物体在一条直线上运动时，路程和位移的大小相等，且位移是矢量，路程是标量． [判
断题] *
对
错(正确答案)
29、89．甲、乙两种物质的V﹣m关系图象如图所示，分析图象可知( ) [单选题] *
A.ρ甲：ρ乙＝1：4(正确答案)
B．ρ甲：ρ乙＝4：1
C．若m甲＝m乙，则V甲＜V乙
D．若V甲＝V乙，则m甲＞m乙
30、13．如图是甲和乙两种物质的质量和体积关系图象，下列说法正确的（） [单选题] *
A．乙物质的密度比甲物质的密度大
B．体积为50cm3的乙物质的质量为35g
C．质量为25g的甲物质的体积为30cm3
D．当甲和乙两物质的质量相同时，乙物质的体积较大(正确答案)