高一化学期末考试必备知识点
化学高一期末知识点复习
化学高一期末知识点复习一、元素和化合物化学是研究物质变化和性质的科学，元素和化合物是化学研究的基础。
元素是组成物质的基本单元，化合物是由两种或两种以上元素通过化学键结合而成的物质。
元素可以根据物理性质和化学性质分类。
物理性质包括原子量、密度、熔点和沸点等，而化学性质指元素与其他物质反应的性质。
化合物是由不同元素以一定的比例通过化学键连接而成的，可以根据元素与元素之间的化学键类型分为离子化合物和共价化合物。
离子化合物是由金属离子和非金属离子组成的，共价化合物是由两种或两种以上非金属原子之间的共用电子连接而成的。
二、化学键和化学式化学键是元素之间相互连接的力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键形成于金属离子和非金属离子之间，通过电离反应形成离子化合物。
离子键具有高熔点和良好导电性的特点。
共价键是由两种或两种以上非金属原子之间的共用电子连接而成的。
共价键有极性共价键和非极性共价键之分。
极性共价键是指电子密度较大的一端带有负电荷，较小的一端带有正电荷，而非极性共价键的两端电荷相等。
金属键是在金属晶格中形成的，金属原子失去了部分或全部的外层电子而形成了正离子，自由电子在整个金属晶格中自由传导而形成了金属键。
化学式是代表化合物组成和结构的一种符号表示方法。
原子图形式化学式用元素的符号和原子间的键线表示，离子图形式化学式用正离子的符号和负离子的符号表示，共价结构式化学式用元素符号和化学键来表示结构。
化学式能够明确地表示化合物的组成和结构。
三、原子核和电子轨道原子核是由质子和中子组成的，质子的数量决定了元素的性质。
原子核带正电荷，中子没有电荷。
电子轨道是电子在原子中运动的区域，根据电子的能量不同，分为K层、L层、M层等。
在每层中，电子分布在不同的电子壳和电子云中。
原子的电子结构可以通过核外电子数量和组成的方式来确定。
一般情况下，原子的第一层能容纳2个电子，第二层能容纳8个电子，第三层能容纳18个电子。
化学高一期末常考知识点
化学高一期末常考知识点化学作为一门学科，贯穿了我们日常生活的方方面面。
从化学反应到化学原理，从元素周期表到化学方程式，这些都是我们高一化学课程中的常考知识点。
在这篇文章中，我们将深入了解一些化学高一期末常考知识点，以便在考试中得心应手。
1. 化学基础概念首先，我们需要了解一些基础概念。
化学中最基本的概念是元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由两个或更多不同元素的原子组成的物质。
此外，我们还需要熟悉分子和离子的概念。
分子是由两个或更多原子通过共享电子形成的结构，而离子是带有电荷的原子或原子团。
2. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具。
它是根据元素的原子核中的质子数和电子结构进行排列的。
元素周期表可以提供丰富的信息，如元素的原子量、元素符号、周期数和族数等。
熟悉元素周期表的布局和各个元素的属性将帮助我们更好地理解和记忆元素。
3. 化学反应化学反应是化学课程的核心部分。
了解化学反应的类型和符号方程式的撰写将是期末考试中的重点。
常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应和沉淀反应。
学生需要能够识别和描述这些反应，并正确地写出符号方程式。
4. 配位化合物配位化合物是介于无机化学和有机化学之间的重要分支。
了解配位化合物的基本概念和结构将是考试的重要内容。
在配位化合物中，金属离子与周围的配体通过配位键结合。
了解不同的配体和它们的命名规则是至关重要的。
5. 酸碱化学理解酸碱性质是化学学习中的关键之一。
了解酸碱的定义和性质，以及pH值和酸碱指示剂的使用，对于解决酸碱反应和浓度的问题至关重要。
6. 分子量和摩尔质量分子量和摩尔质量是关于元素和化合物质量的测量。
学生需要熟悉如何计算分子量和摩尔质量，并能够应用这些概念解决计量问题。
7. 气体定律气体定律描述了气体的行为和性质。
学生需要注意熟悉理想气体定律、博意-马里气体定律和费-查特气体定律。
掌握这些定律能够帮助学生解决与气体相关的计算和问题。
高一化学期末考试必考知识点总结
高一化学期末考试必考知识点总结化学作为一门理科课程，对于高中的学生来说，是必修科目之一。
在高一化学学习的过程中，我们接触了许多重要的知识点。
下面将对高一化学期末考试必考的知识点进行总结和概括。
第一章：物质的组成和结构1. 基本粒子的概念和分类基本粒子是构成一切物质的微观粒子，包括质子、中子和电子。
质子和中子集中在原子的中心核中，而电子则绕着核的外层轨道运动。
2. 原子的结构原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子质量为1，电荷为+1；中子质量为1，电荷为0。
而电子质量非常小，电荷为-1。
3. 元素的概念和周期表元素是指由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质。
元素按照原子序数的大小排列在周期表中，周期表可以反映元素的周期性规律和元素间的关系。
4. 原子的电子层次和填充规则原子的电子分布在不同的能级和轨道上，按照能级填充原子的电子遵循“能级最低、个数最多”的原则。
第二章：元素周期律1. 元素周期律的发现和发展元素周期律是根据元素的周期性规律和相似性发展起来的一张表格。
元素周期律的发现和发展是化学史上的重要事件，包括门捷列夫周期律、新月形周期表和现代周期表等。
2. 周期系统的结构周期表按照元素的原子序数、元素的周期和元素的族别进行排列，具有明显的结构和规律性。
3. 元素周期律的应用元素周期律可以用于预测元素的化学性质、电子构型、离子的相对稳定性、原子半径的变化规律以及化合价和氧化态的规律等。
第三章：离子的生成和反应1. 离子与离子的反应离子与离子之间可以进行化学反应，包括离子的交换和结合。
2. 氧化还原反应和氧化还原指数的求解氧化还原反应是指物质中电荷的转移过程，其中一种物质的电子数增加，另一种物质的电子数减少。
3. 相对原子质量和相对分子质量的计算相对原子质量是指一个元素相对于质子质量的比值；相对分子质量是指分子相对于质子质量的比值。
4. 化学方程式的平衡化学反应中，反应物和生成物的物质的质量和原子数需要保持平衡。
化学高一期末总复习知识点
化学高一期末总复习知识点化学高一期末考试即将到来，为了帮助同学们进行复习，本文将对高一化学课程中的重要知识点进行总结。
希望通过本文的学习，同学们能够系统地回顾所学知识，加深对化学概念的理解，提升解题能力。
一、化学基本概念1.化学与物质：化学是研究物质性质、结构、变化以及变化规律的科学。
物质是组成宇宙万物的基本单位，可以分为元素和化合物两大类。
2.化学式与化合价：化学式是用符号表示化合物中元素种类和原子数量的方法。
化合价是元素与其他元素结合时的电荷数。
3.混合物与纯净物：混合物是由两种或多种物质按一定比例混合而成，其组成可以随意改变。
纯净物是由单一类型的物质组成，具有确定的化学构成。
二、化学反应1.化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，其中反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。
2.摩尔与质量之间的关系：摩尔是描述物质数量的单位，与质量之间有一定的转化关系。
3.摩尔比例与化学计量：在化学反应中，不同物质的摩尔比例与化学计量关系密切相关，可以通过化学方程式推导得出。
三、化学反应速率与平衡1.反应速率：反应速率指的是反应物消失或生成物增加的速率，可以通过化学方程式推导得出。
2.化学平衡：当反应物与生成物浓度不再发生明显变化时，称为化学平衡。
平衡常数表示了反应物与生成物在平衡状态下的浓度关系。
3.Le Chatelier定律：当系统处于平衡状态下受到扰动时，系统会倾向于通过改变反应条件来抵消这种扰动，以达到恢复平衡的目的。
四、化学键与分子结构1.离子键：离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的，常见于金属与非金属的化合物中。
2.共价键：共价键是由两个非金属原子共享电子形成的，常见于分子化合物中。
3.分子构型：分子构型描述了分子中原子的相对位置和空间布局，对于分子性质有重要影响。
五、酸碱和氧化还原反应1.酸碱反应：酸碱反应是指酸与碱之间的化学反应，产生盐和水。
2.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。
高一必修一期末化学复习知识点
高一必修一期末化学复习知识点一、化学基本概念1. 原子和元素：讲述原子的基本结构和元素的定义，以及化学符号的含义和使用。
2. 化学式和化合物：介绍化学式的表示方法和命名规则，以及化合物的分类和性质。
3. 离子和离子化合物：解释离子的概念和离子化合物的特点，以及离子键和离子晶体的形成。
4. 分子和共价化合物：说明分子的特征和共价键的形成，以及共价化合物的命名和性质。
二、化学计量与化学方程式1. 物质的相对原子质量和相对分子质量：介绍相对原子质量和相对分子质量的计算方法，以及其在化学计量中的应用。
2. 化学计量：讲述化学计量的基本概念和计算方法，包括化学方程式的平衡与计量关系的确定。
3. 反应限量与过量：解释反应限量和过量的概念，以及在化学方程式中的应用。
4. 溶液中的化学计量：说明溶液中的化学计量和溶解度的相关概念，以及溶液配制和稀释的计算方法。
三、离子反应与氧化还原反应1. 离子反应概述：介绍离子反应的基本原理和离子反应方程式的写法，分析离子反应在实验中的应用。
2. 氧化还原反应基础知识：解释氧化还原反应的定义和特征，说明氧化与还原的概念以及电子的转移过程。
3. 氧化还原反应的表示方法：讨论氧化还原反应方程式的写法，包括氧化数法和半反应方程式的推导与应用。
4. 氧化剂和还原剂：说明氧化剂和还原剂的概念，并根据半反应方程式计算氧化剂和还原剂的化学当量。
四、物质的结构和性质1. 原子结构和周期表：讲述原子的电子结构和周期表的基本组成，介绍主要的周期性趋势。
2. 共价键和分子结构：说明共价键的性质和分子的结构，以及分子的极性和非极性化合物的特点。
3. 离子晶体和金属结构：介绍离子晶体和金属结构的特点和性质，分析离子晶体的溶解和金属的导电性。
4. 氢键和分子间力：解释氢键的形成和作用，以及分子间力对物质性质的影响。
五、化学反应与能量变化1. 化学能量的基本概念：介绍化学能量的定义和常用的能量单位，以及化学反应中的能量变化。
高一下学年期末备考化学知识点整理
高一下学年期末备考化学知识点整理高一下学年期末备考化学知识点整理学生们在享受学习的同时，还要面对一件重要的事情就是考试，查字典化学网为大家整理了高一下学年期末备考化学知识点整理，希望大家仔细阅读。
高一化学下学期知识点(一)一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反响慢，有副反响(故反响方程式中用“→〞代替“=)〞二、甲烷烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)3、化学性质：①氧化反响：(产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不发生反响，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反响：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比拟：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体三、乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工开展水平的标志之一)2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：(1)氧化反响：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
高一化学期末知识点总结大全
高一化学期末知识点总结大全一、离子化合物离子化合物是由阳离子和阴离子组成的，其特点是具有高的熔点和沸点，能在水中溶解，并在溶液中导电。
常见的离子化合物有氯化钠、硫酸钠等。
二、共价化合物共价化合物是由非金属元素通过共用电子对形成的，其特点是通常呈气体或液体状态，无法导电，熔点和沸点较低。
常见的共价化合物有氧气、水和甲烷等。
三、金属元素金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性，能够形成阳离子，形成金属结构。
常见的金属元素有铁、铜、铝等。
四、化学方程式和化学计量化学方程式是描述化学反应的方法，由反应物和生成物组成。
化学计量是指量子数在化学方程式中的比例关系。
例如，2H₂+O₂→2H₂O中，2和1的比例关系反映了化学计量关系。
五、化学反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
合成反应是指多种物质结合形成一种新物质，分解反应是指一种物质分解成多种物质，置换反应是指两种物质中的阳离子或阴离子交换位置，氧化还原反应是指电子的转移。
六、电子结构和元素周期表电子结构是指原子中电子在能级和轨道上的分布方式。
元素周期表是根据元素的原子序数和电子结构将元素排列的表格，可以用于预测元素的性质。
七、化学键化学键是原子之间的相互作用力，可以分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是由正离子和负离子之间的静电相互作用形成的，共价键是通过共享电子对形成的，金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
八、溶液和溶解度溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶解度是指在一定条件下，在溶剂中可溶解的最大量溶质。
溶液可以分为饱和溶液、过饱和溶液和稀溶液等。
九、酸碱中和反应和pH值酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。
pH值是用于表示溶液酸碱性的指标，pH<7表示酸性，pH>7表示碱性，pH=7表示中性。
十、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指在反应物和生成物浓度不再改变时达到的状态。
化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物增加的数量。
高一化学必背知识点口诀
高一化学必背知识点口诀
下面是高一化学中一些重要的知识点口诀，帮助你快速记忆和理解化学的基础知识。
1. 元素周期表：
周期表周期六、定三原则；
钠镁铝硅磷硫氯，钾钙是游离；
磁钢镍钴铜铁锌铬，钴锌银键冠冠。
2. 化学方程式：
配平反，齐一样；
先易后难，首先带原子；
左边氧化，右边还原；
换原子电，用系数找原子。
3. 离子方程式：
氨的臭，亮蓝色；
氯的绿，臭死人。
4. 盐的命名：
金、银、氢、铵，加在末尾；
需要识别其价值，来看元素的重量；
次氯酸根，替换上就行。
5. 配制溶液：
体积莫量，浓度是关键；
用浓度乘以体积，体积莫量绝不变。
6. 离子官能团：
为全正离子，也有半阴离子；
硫酸氰铵，是个例外。
7. 金属活动性：
零下来基本都不活；
镁锌铁铜铅，电位逐渐增；
氢、铝、水银，放最后面。
8. 化学实验常识：
氧气明火光辉照，二氧化碳生火灭；硝酸银出黑色，溴化银出淡黄；
先沉淀后请合，控制火气别迫；
没有收尽勿打瓶，硫化氢要特记。
9. 酸碱中和：
颜色红，酸可怜；
颜色蓝，碱基安；
碱酸抵，盐水扬。
10. 化学双替反应：
液泡白；气吹红；颜色变，放氰化钾；
见火焰，触后橙；爆放氰化物。
这些口诀覆盖了高一化学中一些重要的知识点，希望能够帮助你更好地理解和记忆化学知识。
记住口诀，不仅能够帮助你在考试时迅速回忆起知识点，也能够提高你的学习效率。
加油！。
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一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。
(4)离子方程式正误判断(六看)一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)金属及其化合物一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。