【附20套中考模拟试卷】【北师大版】2020年中考化学模拟试卷(2)含解析

【北师大版】2020年中考化学模拟试卷（2）

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。下列关于“烯合金”的说法不正确的是( )

A．常温下稳定B．是一种混合物C．具有导电性D．属于有机合成材料

2．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是( )

A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小

B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大

C．测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小

D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大

3．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）

A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子

B．镁的相对原子质量为24.31g

C．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子

D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等

4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（）

A．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

B．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化

C．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物

5．如图表示氢气和氧气发生的化学反应，下列说法正确的是

A．分子是化学变化中的最小微粒

B．每个氢分子由2个氢原子构成

C．每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的

D．化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化

6．化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。下列符合“l+l= 2”的事实是

A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B．室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

C．室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

D．20℃，lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液

7．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是()

选项实验目的实验操作

点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是

A 验证可燃性气体中含有H2

否出现液滴

B 除去NaCl中的Na2SO4加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶

取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变

C 检验NaOH是否完全变质

红

D 鉴别化肥KNO3和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味

A．A B．B C．C D．D

8．下列实验现象描述正确的是（）

A．高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液

B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变蓝

C．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液：有蓝色沉淀生成

D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞：瓶口冒白烟

9．对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用;②冬天有助于农作物“防冻”;③有利于改良碱性土壤，调节pH; ④可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。其中正确的是（）

A．①②③B．②③④C．①③④D．全部

10．模型是联系宏观与微观的桥梁。如图是氢分子和氧分子运动的示意图。下列说法不正确的是

A．由①②③可知微粒之间有空隙

B．由①②可知做粒的运动速率与物质本身性质有关

C．由①②③可知微粒在不停地运动

D．由①③可知微粒的运动速率与温度有关

11．健康的生活离不开化学，下列做法正确的是( )

A．用工业盐腌制食品B．不食用用霉变的食物

C．用福尔马林保存海产品D．不吃蔬菜只吃肉类

12．下列实验现象描述正确是（）

A．细铁丝在空气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．白磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾

C．一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色

D．铜片放入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变成无色

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分．

族

周期

ⅠA 0

1 1 H

氢

1.008

ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2 6

C

碳

12.0

1

7

N

氮

14.0

1

8

O

氧

16.0

9 F

氟

19.0

3 11

Na

钠

22.99

12 Mg

镁

24.31

铝

根据所学知识回答：13号元素的符号是_____；11号元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素．9号元素的原子结构示意图为其中x为_____．该元素的原子容易得到电子形成离子，画出该离子的结构示意图_____．由1号元素和8号元素组成的阴离子符号为_____；由1、6、7和8号元素组成的盐

的化学式为_____．

14．下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：

温度/℃0 10 20 30 40 50

NH4Cl溶解度29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4

NaCl溶解度35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0

（1）由表数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_____。20℃时，100g水中溶解了36.0g NaCl，该溶液为20℃时NaCl的_____溶液。向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为_____g。50℃时等质量的氯化钠溶液和氯化铵的溶液中所含溶质的质量_____（选填“相等”“不相等”或“无法确定”）。

15．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母序号）；

A．蔬菜B．牛奶C．大米我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能；厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（填字母序号）；A．塑料保鲜膜B．橡胶手套C．棉布围裙厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是（填“食醋”或“食盐水”）。

16．化学使世界变得绚丽多彩。根据以下信息回答问题。

港珠澳大桥是迄今为止世界上最长的钢结构跨海大桥，在这些钢结构的外表面还涂上了

四氟型氟碳面漆树脂。其中，钢属于_____（填“金属材料”或“有机合成材料”），使用钢的优点是_____（写一点即可）；在其表面涂上面漆树脂的目的是_____。海洋是一个“蓝色聚宝盆”，不仅有鱼、虾等海产品；还有丰富的油气、海底矿产、可燃冰等能源资源。

①鱼、虾类等富含人体需要的营养素是_____。

②可燃冰主要成分是甲烷，写出该物质完全燃烧的化学方程式_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．下图是实验室制取气体时常用的装置,請回答下列问题。

仪器①的

名称是_____；实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选_____(填编号)，化学反应方程式为_____；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤:①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘

干④溶解，正确的操作顺序是_____(填序号)；用盛满水的G装置收集氧气时，气体应从_____(填“a”或“b”)通入；实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，选用的装置依次是_____(填编号)；二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是_____(填编号)。18．实验室利用下图实验装置进行有关实验。请根据装置回答下列问题：

写出图中仪器a的名称：_________。实验

室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为_________ (填字母，在A~E中选取)，反应的化学方程式为___________；实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：_________；若得到纯净、干燥的二氧化碳气体(常混有少量氯化氢气体和水蒸气)，可以按照“产生气体→F→F→真空气囊”的装置顺序连接，第一个F装置盛放试剂的作用__________，第二个F装置盛放的试剂为___________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）已知：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，现取铝粉5.4g与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应。求：生成氢气的质量____。NaOH溶液溶质质量分数____。

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【详解】

A、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的单质，常温下性质稳定，故不符合题意；

B、烯合金是一种混合物，故不符合题意；

C、石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故不符合题意；

D、铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，属于合金，属于金属材料，故符合题意。

2．C

【解析】A、用量筒量取液体的体积时，视线要与凹液面最低处相平，如仰视读数，则会导致水的实际体积偏大，错误；

B、测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，对于酸性溶液，pH变大，对于碱性溶液，pH会降低，错误；

C、若铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全耗尽，故测量结果偏低，正确；

D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，相当于氯化钠的质量偏小，故会导致氯化钠的质量分数偏小，错误。故选C。

3．A

【解析】

试题分析∶由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子。故A正确。B．镁的相对原子质量为24.31。故B错误。C．在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。故C错误。D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数相等。故D错误。

考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。

4．D

【解析】

【详解】

A、CO和CO2的组成元素相同，但是由于其分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故A错误；

B、能量的变化不仅仅存在于化学变化中，常见的物理现象中也伴随能量的变化，例如熔化、升华等，故B错误；

C、燃烧需要同时满足三个条件，但是灭火时只要去除燃烧的三个条件中的任意一个条件就可以，故C错误；

D、纯净物包括化合物和单质，而化合物是由不同种元素组成的纯净物，故D正确。

故选D。

5．B

【解析】

试题分析：化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子，故原子是是化学变化中的最小微粒，A错误；分子是由原子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，C错误；化学反应前后原子数不会发生变化，分子数可能会变，D错误。故选B。

考点：化学反应的微观过程

6．C

【解析】

【详解】

A、常温下由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L；故A不正确；

B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24：98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g镁，且生成的氢气会逸出，利用质量守恒定律，可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g；故B不正确；

C、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32：

32=1：1，则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫，故C正确；

D、向20℃的1g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1g，硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变仍为1g；故D不正确；

故选C．

7．D

【解析】

试题分析：H2、CH4等燃料燃烧，在火焰上方罩干冷烧杯，都会观察烧杯内壁出现液滴，因此不能证明该可燃性气体中含有H2，错误；B．除去NaCl中的Na2SO4，加水溶解，若再加过量BaCl2溶液，会发生反应产生BaSO4沉淀，但是又引入了过量的BaCl2溶液，因此过滤、蒸发、结晶，不能得到纯净的NaCl溶液，错误；C．NaOH若不变质，溶液显碱性，取样加水后滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，若与空气的成分CO2发生反应而变质，反应产生的Na2CO3溶液也显碱性，取样加水后滴加无色酚酞溶液，溶液也变为红色，不能检验，错误；D．NH4Cl与熟石灰混合研磨，产生的热使物质发生反应产生氨气，有刺激性的气味，而KNO3不能发生反应，无明显的现象，因此可以鉴别两种物质，正确。

考点：考查化学实验方案的设计及评价的知识。

8．C

【解析】

【详解】

A、高锰酸钾不溶于汽油，放入汽油中时不能形成紫色溶液，该选项说法不正确；

B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变红色，这是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使石蕊试液变红色，该选项说法不正确；

C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项说法正确。

D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞：瓶口出现白雾，该选项说法不正确；

故选C。

9．D

【解析】①因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳从水中逸出，二氧化碳与水都为光合作用的原料，故可加速光合作用进行，正确；②因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳浓度增大形成温室效应，故有助于农作物“防冻”，正确；③碳酸显酸性，可以调节土壤的酸碱性，利于植物生长，正确；④碳酸溶液会电离出氢离子和碳酸氢根离子，进而可以形成碳酸氢钙和碳酸氢镁，而植物主要以离子形式吸收矿质元素，正确。故选D。

10．D

【解析】

【详解】

A. 由①②③可知微粒之间有空隙，选项正确；

B. 由①②可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类（物质本身性质）有关，选项正确；

C. 由①②③可知微粒在不停地运动，选项正确；

D. 由②③分子种类相同时，温度不同，分子的运动速率不同，可知微粒的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速度越快，①③变量不唯一，不能进行比较，选项错误。故选D。

11．B

【解析】

【详解】

A、工业用盐中所含有的亚硝酸钠是有毒的，所以不能用来腌制的肉类食品，会危及人体健康，错误；

B、霉变的食物中含有有毒的黄曲霉毒素，不能食用霉变的食物，正确。

C、福尔马林有毒，能破坏蛋白质的结构，对人体有害，用福尔马林保存海产品，错误；

D、不偏食，不挑食，不暴饮暴食，并且主副食合理搭配、粗细粮合理搭配、三餐合理搭配这样才能够满足人体对各种营养物质的需要，才能够满足人体对生命活动所需要的能量，错误。故选B。

12．C

【解析】

试题分析：细铁丝在空气中不能燃烧，细铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，A 错误；白磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，B错误；一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，C正确；铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变成蓝色，D错误。故选C。

考点：常见实验现象

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．（1）Al3+Mg2+和O2-（2）7 NH4HCO3或（NH4）2CO3（答案合理即可）

【解析】

试题分析：（1）13号元素的离子符号是Al3+，由8号元素和12号元素组成的物质是由Mg2+和O2-；（2）9号原子结构示意图，根据在原子中质子数等于核外电子数，故其中X为7，由1、6、7和8号元素组成的盐的化学式为NH4HCO3或（NH4）2CO3。

考点：化学符号的书写、原子结构示意图

14．NH4Cl饱和12.8无法确定

【解析】

（1）由表数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是NH4Cl。（2）20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0g，即在20℃时，100g水中最多能溶解36.0 gNaCl，所以该溶液为20℃时的饱和溶液。（3）50℃时，NH4Cl的溶解度为50.4g，向烧杯中加100 g水和50.0 g NH4Cl，形成的是不饱和溶液，20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g，所以向烧杯中加100g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为50g-37.2g=12.8g。（4）不知道50 ℃时等质量的氯化钠溶液和氯化铵溶液的饱和状态，所以无法确定两种

溶液中溶质的质量。

15．（1）A （2）乳化 （3）C （4）食醋 【解析】

试题分析：（1）下列食物中，能提供大量维生素的是蔬菜和水果，故选择C ；（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能；（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 C ．棉布围裙；其他物质为合成材料；（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是食醋，应为水垢的主要成分为碳酸钙，能与酸性物质发生反应。 考点：化学与生活

16．金属材料 硬度大 防锈 蛋白质 CH 4+2O 2点燃

CO 2+2H 2O

【解析】 【详解】

（1）钢是一种铁合金，属于金属材料；钢具有硬度大、弹性好、耐腐蚀的特性；喷漆可以阻止钢与氧气、水的接触，达到防锈的目的；

（2）①鱼、虾类等富含人体需要的营养素是蛋白质；

②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH 4+2O 2点燃

CO 2+2H 2O 。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．锥形瓶 A 322

MnO Δ

2KClO 2KCl+3O ↑ ④②①③ b BFC H

【解析】 【分析】

氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】

(1)仪器①的名称是锥形瓶。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，故固体和固体加热装置，故气体发生装置应选A ，化学反应方程式为3

22

MnO Δ

2KClO 2KCl+3O ↑；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，步骤是溶解、过滤、，

蒸发结晶，洗涤、烘干正确的操作顺序是④②①③。

(3)用盛满水的G 装置收集氧气时，水从a 管排出，故气体应从b 通入。

(4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO 2气体，发生装置是固液不加热装置，制取装置选B ，中间用浓硫酸干燥，选用F ，二氧化碳密度比空气大，收集用向上排空气法，选用C 装置收集，故选用的装置依次是BFC 。

(5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，实验室制取SO 2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是H 。 【点睛】

氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，收集用向上排空气法。 18．试管 AC/AD 2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 除去氯化氢气体 浓硫酸 【解析】 【详解】

（1）图中仪器a 是：试管；

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，反应物高锰酸钾为固态，反应条件是加热，故反应的发生装置选A ，氧气不易溶于水且不与水反应可用排水法收集，相同状况下氧气密度比空气密度大，且不与空气中各成分反应，可用向上排空气法收集，选用的装置故选AC 或AD ；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧

化锰和氧气，反应的化学方程式为4

24222KMnO K MnO MnO O ++↑V

； （3）实验室用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的原理制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；制得的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体和水蒸气，若想得到纯净、干燥的二氧化碳气体则需要先通过碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后再通过浓硫酸除去水蒸气，若按照“产生气体→F →F →真空气囊”的装置顺序连接，第一个F 装置盛放试剂的作用为：除去氯化氢气体；第二个F 装置盛放的试剂为：浓硫酸。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19．0.6g 8% 【解析】 【详解】

设生成氢气的质量为x ，NaOH 溶液溶质质量分数为y 。

222548065.4g 100gy

2Al +2NaOH +2H O =2NaAlO +3H x

↑

54806

==5.4g 100gy x

x ＝0.6g y ＝8%

答：(1)生成氢气的质量为0.6g 。 (2)NaOH 溶液溶质质量分数为8%。