高考化学一轮复习 7.1 化学反应速率及影响因素
高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 1 化学反应速率及影响因素课件
B.根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增 大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度 和反应的温度，则对反应速率的影响因素可能相互抵 消，即反应速率可能不变，正确。
C.在浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度， 水解速率减小。由于在浓度是0.600 mol·L-1时，当 318.2 K时水解速率是3.60 mmol·L-1·min-1，现在该 反应的速率是2.16 mmol·L-1·min-1<3.60 mmol· L-1·min-1，所以反应温度低于318.2 K，即b<318.2， 正确。D.温度不同时，在相同的浓度时反应速率不相同， 浓度减少一半时所需的时间也不同，错误。
【解析】选B。OE段、EF段、FG段中生成的CO2分别 为0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol，则消耗HCl的 量分别为0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol，用HCl表 示的反应速率分别为0.2 mol·L-1·min-1、 0.4 mol·L-1·min-1、0.1 mol·L-1·min-1，所以EF 段平均反应速率最快，G点收集到的CO2的量最多， 故B正确。
(2)根据图象判断Ⅱ阶段改变的条件可能是_______。 提示：分离出C。Ⅱ阶段，开始C的浓度减小为0，而A、 B的浓度在原来的基础上逐渐减小，因此改变的条件可 能是从反应混合物中分离出C。
【归纳总结】化学反应速率计算、比较的方法
1.公式法：
(1)v(A)= c（A）n（A）
t
Vt
(2)同一反应速率，用不同的物质表示时，反应速率之
【解析】选C。A项，生成22.4 mL氧气，消耗过氧化 氢0.002 mol，根据反应速率计算公式可知0～6 min 的平均反应速率为0.002 mol÷(0.01 L×6 min)= 0.033 mol·L-1·min-1，正确；B项，随反应物浓度 减小，反应速率减小，故正确；
高考A计划新高考化学一轮复习 7.1 化学反应速率及其影响因素课时训练
第七章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率及其影响因素一、选择题(每小题6分,共54分)1.反应E+F G在温度T1下进行,反应M+N K在温度T2下进行,已知T1>T2,且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同),则两者的反应速率(D) A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断【解析】化学反应的速率决定于反应物本身的性质,两个反应的反应物不同,无法比较其反应速率。
2.(2015·泉州质检)反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 mol·L-1。
对此反应速率的表示,正确的是(A)①用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1②分别用B、C、D表示反应速率,其比值为3∶2∶1③在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的,用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A.①②B.③C.①D.②④【解析】反应速率表示的是平均反应速率,而不是瞬时反应速率,③错;反应速率之比等于相应的化学计量数之比,②对,④错;v(A)=v(B)==0.4 mol·L-1·min-1,①对。
3.下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是(A)A.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快B.增大气体反应的压强,单位体积内活化分子数增多,气体反应速率加快C.升高反应的温度,分子间有效碰撞的概率提高,反应速率增大D.催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大【解析】增大反应物的浓度或增大气体反应的压强,均可使单位体积内活化分子数增多,但不能改变活化分子百分数,A项错误。
4.(2016·北京西城区模拟)900 ℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯,发生反应:CH2(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1,经一段时间后达到平衡。
(人教)高考化学一轮复习7.1化学反应速率课件
(2)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速 率：铁___小__于___铝。
(3)对于 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速 率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)N2、H2 的消耗和 NH3 的生成是同一反应方向，用它们表示该 反应的速率意义相同，N2、H2 的消耗速率减慢，NH3 的生成速率必然 减慢。
知识点二 化学反应速率的影响因素 知识清单
1．影响因素 (1)内因：反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下 Mg、Al 与稀盐酸反应的速率大小关系为 Mg>Al。
知识点一 化学反应速率
知识清单
1．定义 单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
2．表达式 v＝Δc/Δt，单位：mol·L－1·s－1 或 mol·L－1·min－1。如密闭容器中， 合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应速率为 2_mol·L－1·min－1。
①升高温度：__增__大____； ②增大盐酸浓度：___增__大___； ③增大铁的质量：__不__变____； ④增加盐酸体积：__不__变____； ⑤把铁片改成铁粉：__增__大____； ⑥滴入几滴 CuSO4 溶液：__增__大____； ⑦加入 NaCl 固体：__不__变____； (4)铁与“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生 H2，为什么？ 不会产生 H2，Fe 和稀硝酸反应生成 NO；常温下，Fe 在浓
高考化学大一轮复习【讲义】7.1化学反应速率
第一节化学反应速率1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(高频)2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
(高频)4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。
(中频)化学反应速率1．概念2．化学反应速率与化学计量数关系对于已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
3．反应速率的实验测定(1)原则：任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。
(2)测定的角度①直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系压强；②依靠科学仪器测量的性质，如颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等；③溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系，测量反应速率。
影响化学反应速率的因素1．内因反应物本身的性质是主要因素。
如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg>Al。
2．外因3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞：①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E1为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系：1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)对于C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)反应v(C)＝v(H2O)()(2)化学反应速率一定随着时间的延长而减小()(3)决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂()(4)0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同()(5)Mg和Fe与0.1 mol·L－1的盐酸反应速率相同()(6)大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同()(7)升高温度，可以增加活化分子百分数，使反应速率加快()(8)增大反应物浓度可以增加活化分子百分数，使反应速率加快()(9)双氧水中加入MnO2，可以使生成O2的速率增大，是因为MnO2的催化作用()(10)同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√(10)×2．如图表示800 ℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。
高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率及其影响因素学案新人教版
高考化学一轮复习：第一节化学反应速率及其影响因素最新考纲：1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解反应活化能的概念。
5.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：能认识化学反应速率是变化的，知道化学反应速率与外界条件有关，并遵循一定规律；能多角度、动态地分析化学反应速率，运用化学反应原理解决实际问题。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有关化学反应速率的有探究价值的问题；通过控制变量来探究影响化学反应速率的外界条件。
知识点一化学反应速率计算与比较1．化学反应速率2．化学反应速率计算的万能方法——三段式法对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，起始时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下：则：v(A)＝xt1mol·L－1·s－1，v(B)＝nxmt1mol·L－1·s－1，v(C)＝pxmt1mol·L－1·s－1，v(D)＝qxmt1mol·L－1·s－1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
如一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。
已知v(A)＝0.6 mol·L －1·s－1，则v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1。
高考化学(苏教)一轮复习课时训练：7.1化学反应速率及其影响因素
专题 7 化学反响速率与化学均衡第一单元化学反响速率及其影响要素课时训练练知能、提成绩限时测评(时间:40 分钟)测控导航表考点易中反响速率的计算与比较1,2,3,4影响化学反响速率的要素6,8,1011化学反响速率图象912综合应用5,713,14基础过关1.以下对于化学反响速率的说法不正确的选项是( C )A. 化学反响速率是权衡化学反响进行快慢程度的物理量B. 单位时间内物质的浓度变化大, 则化学反响速率就快C.化学反响速率能够用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反响速率常用单位有mol·L-1·s-1和 mol ·L-1·min-1分析 : 化学反响速率是用单位时间内物质的量浓度变化表示的。
2.(2014 四川乐山质检 ) 可逆反响 :A+3B2C+2D(各物质均为气体 ) 在不一样状况下测得有以下 4 种反响速率 , 此中反响最快的是 ( B )A.v D=0.4 mol ·L-1·s-1B.v C=0.5 mol · L-1·s-11分析 : 依据速率之比等于方程式中各系数之比 ,A 项相当于 v A=0.2mol·L-1·s-1 ,B 项相当于 v A=0.25 mol ·L-1·s-1 ,C 项相当于 v A=0.2 mol·L-1·s-1 , 故 B 项最快。
3.对于可逆反响 H2(g)+I 2(g) 2HI(g), 在温度必定下由 H2(g) 和 I 2(g) 开始反响 , 以下说法正确的选项是 ( D )①H2(g) 的耗费速率与 HI(g) 的生成速率之比为2∶1②反响进行的净速率是正、逆反响速率之差③正、逆反响速率的比值是恒定的④达到均衡时 , 正、逆反响速率相等A. ①②B. ③④C.①③D.②④分析 : 各物质的反响速率之比等于各物质化学计量数之比 ,H2的耗费速率与HI 的生成速率之比为 1∶2, ①错 ; 该反响进行的净速率是指某一物质的正反响速率与逆反响速率之差 , ②正确 ; 随反响进行正反响速率在减小 , 逆反应速率在增大 , 最后二者相等 , ③错 ; 正、逆反响速率相等是均衡成立的特征, ④正确。
高考化学一轮复习 第七单元 第1节 化学反应速率及影响因素课件
考点一
自主(zìzhǔ)
预诊
-11-
考向突破
(tūpò)
答案(dá àn):C
解析:将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在
一定条件下发生反应 2A(g)+B(g) 2C(g),若经 2 s 后测得 C 的浓度
为 0.6 mol·
L-1,依据化学平衡三段式列式计算。
(2)比值(bǐzhí)法。
将各物质表示的反应速率转化成同一单位后,再除以各物质对应的化学计量数,
然后对求出的数值进行大小排序,数值大的反应速
率快。如反应 mA(g)+nB(g)
(A)
pC(g)+qD(g),若
表示的反应速率大于用B表示的反应速率。
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(B)
第 1节
化学反应(huàxué fǎnyìng)速率及影
响因素
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第一页，共六十三页。
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考查要点说明
核心素养解读
1.宏观辨识与微观探析:认识化学
1.了解化学反应速率的概念
反应速率的概念,能从宏观和微观
和定量表示方法。
相结合的视角分析与解决实际问
2.了解反应活化能的概念,了
题。
解催化剂的重要作用。
mol·
L-1·
min-1;③v(CO)=4v(N2)=1.6 mol·L-1·
min-1;④v(CO)=v(CO2)=1.1 mol·L1·
min-1;⑤v(CO)=2v(NO2)=0.02 mol·
L-1·s-1=1.2 mol·L-1·
min-1,故③>①>②>⑤>
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及影响因素(1)
【解析】(1)v(D)＝0.1 mol·L－1·min－1＝v(C)，可知 x＝2。
(2)v(B)＝0.05 mol·L－)
xC(g)＋2D(g)
起始浓度 a a 0 0
转化浓度 0.75 0.25 0.5 0.5
平衡浓度 a－0.75 a－0.25 0.5 0.5
【答案】一、1. 浓度 反应物浓度的减少 生成物浓度的增加 2. v(B)＝ΔcΔtB 3. mol·L－1·s－1 mol·L－1·min－1 4. 浓度 质量 颜色深浅 显色物质浓度 二、1. (1)Na>Mg>Al (2)①加快 减慢 ②加快 减慢 ③加快 减慢 ④同等 ⑤表面积 状态 2. (1)碰撞 有效碰撞 (3)E1 E3 E2－E1
(2)B的平均反应速率为________。
(3)A的平衡浓度为________。
化学反应速率的计算及比较
【解析】(1)v(D)＝0.1 mol·L－1·min－1＝v(C)，可知 x＝2。
(2)v(B)＝0.05 mol·L－1·min－1。
(3)
3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)
起始浓度 a a 0 0
(2) 根 据 不 同 物 质 间 的 速 率 比 等 于 化 学 计 量 数 之 比 进 行 计 算，如反应：mA＋nB===pC，其速率之比为：v(A)∶v(B)∶v(C) ＝m∶n∶p。
(3)运用“三段式”进行化学反应速率的计算。 ①步骤
a. c. c.
写出有关反应的化学方程式； 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； 根据已知条件列方程式计算。
D.
v (NH3)＝0.002 5 mol /(L· s)
【解析】本题考查的知识点是化学计量数之比等于各物质的反应 【解析】(1)v(D)＝0.1mol·L－1·min－1＝v(C)，可知x＝2。