高三化学一轮复习——化学反应速率

第23讲 化学反应速率
【课前预习区】
预习目标: 1、能正确应用表示化学反应速率的表达式
2、能正确运用影响化学反应速率的因素
一、化学反应速率的计算及注意事项
1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物 或者生成物 来表示，表达
式： ，单位是 。

2、反应的速率用不同物质的浓度变化表示时，数值 ，意义 ， 它们的比值与方程式中各物质计量系数的关系是
注意：同一反应在不同条件下进行，比较反应速率时应转化为用同一物质浓度的变化来表示。

浓度的变化来表示。

3、使用范围：适用于有 和 参加的反应，对于 一般不表示化学反应速率。

二、影响反应速率的因素
内因是 ，外因主要有___ ______________________________，
其中 能影响任何反应的速率。

对于固体， 也影响反应速率，如合成硫酸工业中硫铁矿石的煅烧等
①浓度对反应速率的影响其他条件不变，增大反应物浓度，
②压强对反应速率的影响
对于气体反应，在其它条件不变时，增大压强，气体体积 ，气体浓度 ，化学反应速率
③温度对反应速率的影响
在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应速率 ，一般地，温度每升高10℃ 反应速率通常增大到原来的 倍。

④催化剂
【练习1】反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率)(X v （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 （ ）
A ．)mol/(L 0.010)(NH 3s v ⋅=
B ．)mol/(L 0.001)(O 2s v ⋅=
C ．)mol/(L 0.001(NO)s v ⋅=
D ．)mol/(L 0.045O)(H 2s v ⋅=
【练习2】将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，下列改变能使最初的化学反应速率增大的是（ ）
A 、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍。

B 、提高反应体系的温度。

C 、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量。

D 、将CaCO 3用CaCO 3粉末代替。

[课堂互动区]
复习目标：
1、了解化学反应速率概念、反应速率的定量表示方法。

2、理解外界条件对速率的影响。

一、化学反应速率的定量表示方法
【例1】甲容器中进行如下反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) ΔＨ＜0，经2 min,B 的浓
度减少0.6 mol/L 。

对此反应速率的下列说法正确的是 （ ）
A. 在2 min 末的反应速率，用B 表示是 0.3 mol/(L ·min)
B. 用A 表示的反应速率是0.4 mol/(L ·min)
C. 若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D 表示的速率是0.2 mol/(L •min)，则乙
容器中反应速率更快
D. 对甲容器升高温度，则反应速率将减小
【小结】
1、反应速率概念为单位时间内 变化而非物质的量变化，各物质速率之比等于 之比。

2、同一反应在不同条件下进行，如何比较反应速率？
二、影响化学反应速率的因素
例2（09年山东理综）2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确
的是 （ ）
A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率
B ．增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D ．在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1，c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成的平均速率为2121
c c u t t -=
- 【规律小结】 化学反应速率影响因素：
△ V 2O 5
0 温度：升高温度，不管平衡如何移动，正、逆反应速率都 压强：体积减小，压强增大，不管平衡如何移动，正、逆反应速率都 。

注：压强改变只有引起浓度改变才引起速率变化。

例：恒容通入稀有气体，压强增大，但各组分浓度 ，所以速率 ；
恒压通入稀有气体，体积增大，但各组分浓度 ，正、逆反应速率都 。

催化剂：加入正催化剂，正、逆反应速率都 。

【变式训练】1.反应C （s ）+H 2O=CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （填空题） ①增加C 的量 ②保持体积不变，冲入氮气使体系压强增大
③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变，冲入氮气使容器体积变大
2、对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是 （ ） A ．通入大量O 2
B ．增大容器体积
C ．移去部分SO 3
D ．降低体系温度 3、设C + CO 2
正反应吸热)，反应速率为v 1；N 2 + 3H 2 2NH 3(正反应放热)，反应
速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况是 （ ）
A 、同时增大
B 、同时减小
C 、v 1增大，v 2减小
D 、v 1减小，v 2增大
三、速率与图像
【例3】某温度时，在2L 密闭容器中，x 、y 、z 三种气体的物质的 量随时间的变化曲线如图所示。

由图中数据分析，反应开始至2min ，z 的平均速率是_________， 该反应的化学方程式是：_________________________________。

（写出求算过程）
[变式训练]一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 （ ） Ａ．反应开始到10 s,用Z
表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
Ｂ．反应开始到10 s,X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
Ｃ．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0%
Ｄ．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)
【课后巩固区】先知识梳理10分钟，练习限时10分钟
1.把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 （ ）
A ．10℃20mL 3mol/L 的X 溶液
B ．20℃30mL 2mol/L 的X 溶液
C ．20℃10mL 4mol/L 的X 溶液
D ．10℃10mL 2mol/L 的X 溶液
2、恒温恒容条件下，密闭容器中进行反应： A(g) B(g)+C(g)+△H(△H ＜0)，若反应物浓
度由2.0mol/L 降到0.8mol/L ，需20s,则由0.8mol/L 降到0.2mol/L,需要的时间为 （ ） A.10s B.大于10s C.小于10s D.无法判断
3、.反应4A （g ）+5B(g) 4C(g)+6D(g)在5L 的密闭容器中进行，半分钟后C 的物质的量增加
了0.30mol.下列叙述中正确的是 （ ）
A 、A 的平均反应速率是0.010 mol/（L·s ）
B 、容器中含D 的物质的量至少为0.45mol
C 、容器中A 、B 、C 、
D 的物质的量比一定是4：5：4：6
D 、容器中A 的物质的量一定增加了0.30mol
4. 某化合物A 的蒸气1mol 充入0.5L 容器中加热分解：2A(g) = B(g) + nC(g)，反应到3min 时，容器内A 的浓度变为0.8mol/L ，测得这段时间内，平均速率ν(c)=0.6 mol ·L -1·min -1，则化学反应方程式中n 值为__ ___， ν(b)=_______ mol ·L -1·min -1。

5．恒温恒容下，能使A （g ）＋B （g ）
C （g ）＋
D （g ）正反应速率增大的措施是
①减小C 或D 的浓度 ②增大D 的浓度 ③减小B 的浓度
④增大A 或B 的浓度 6
则在4种不同条件下的反应速率从大到小的排列顺序为 （填序号） 7、加入0.1molMnO 2粉末于50mL 的H 2O 2中（密度11-⋅mL g ）在标准状况下放出的气体体积与
时间的关系如图所示：
（1）实验时放出的气体总体积是 。

（2）反应放出—半气体所需时间是 。

（3）A 、B 、C 、D 各点反应速率快慢的顺序
是 。

（4）解释上述A 、B 、C 、D 快慢的原因是 。